课件25张PPT。欢迎光临指导欢迎光临指导铝的性质授课老师 黄海云一、铝的物理性质银白色金属，密度小、有良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al Al的化学性质活泼,具有较强还原性三、铝的化学性质1 与非金属（O2、Cl2 、S等）的反应现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。反应方程式：问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写出Al和Cl2 、S反应的化学方程式吗？铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无色的气泡
铝条上产生大量无色的气泡活动与探究课本P65：铝的性质实验交流与讨论（2） 常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。 铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑原因？2 与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气.( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3 与强碱溶液反应 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 ③ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑ ① 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－得6×e－试试看： ② 2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O6e－4 铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+5 铝与某些氧化物反应现象：化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。铝热剂该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应铝热反应用于焊接钢轨练习：
写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应小 结铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出氢气。2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3、铝和盐溶液反应 4、铝与某些氧化物反应—铝热反应1[江苏（化）04-8]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液CD练习：作业：
（1）课本68页 7 、8
（2）导学大课堂68面的内容
（3）预习下一节的内容谢谢指导！ 焊接铁轨 3 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 ( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
A4、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：
A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1
5(上海（化)04-16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
C铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 欢迎光临指导欢迎光临指导专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的性质授课老师 黄海云小 结铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应2 铝跟水的反应
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应 4、铝与某些氧化物反应—铝热反应3、铝和盐溶液反应2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3为什么铝制的炊具不能长时间盛放酸性、碱性或者含有食盐的食品？课件24张PPT。欢迎光临指导欢迎光临指导铝的性质授课老师 黄海云一、铝的物理性质银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性三、铝的化学性质1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。反应方程式：问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无色的气泡
铝条上产生大量无色的气泡活动与探究课本P65：铝的性质实验在上述反应中，铝表现出哪些性质？交流与讨论（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑原因？与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 或 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－得6×e－试试看： 2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O6e－4、铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+5、铝与某些氧化物反应现象：化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。铝热剂该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属—铝热反应铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 练习：
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应小 结铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4、铝与某些氧化物反应—铝热反应3、铝和盐溶液反应2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)31（江苏（化）04-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）
A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾
溶液CD练习：作业：
（1）课本68页 7 、8
（2）导学大课堂68面的内容
（3）预习下一节的内容谢谢指导！ 焊接铁轨 3 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 ( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
A4、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：
A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1
5(上海（化)04-16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
C欢迎光临指导欢迎光临指导专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的性质授课老师 黄海云小 结铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应2 铝跟水的反应
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应课件13张PPT。从铝土矿中提取铝一、铝的物理性质银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。
练习1、铝土矿是含铝元素的矿物资源， 主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，工业上常以铝土矿为原料制取纯净的Al2O3写出如何制纯Al2O3的过程及有关反应方程式。 练习：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O2AlO2-+CO2 +3H2O ＝2 Al(OH)3 ↓ +CO3 2－AlO2-+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－2NaAlO2+CO2 +3H2O ＝2 Al(OH)3 ↓ +Na2CO3NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3Na2SiO3+CO2 +H2O ＝ H2SiO 3 ↓ +Na2CO3Al2O3
Fe2O3
SiO2过量NaOH
溶液过滤①Fe2O3除去NaAlO2
Na2SiO3
NaOH
溶液过量盐酸过滤②
AlCl3
NaCl
HCl
溶液
过量氨水过滤③滤液除去Al(OH)3Al2O3方法1：H2SiO3除去Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2ONa2SiO3+ 2HCl ＝ H2SiO 3 ↓ +2NaClNaAlO2+4HCl ＝ AlCl3 + 2H2O +NaClAlO2-+4H+ ＝Al 3+ + 2H2OSiO32- + 2H+＝ H2SiO 3 ↓Al3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +Al2O3
Fe2O3
SiO2过量盐酸过滤①SiO2除去
AlCl3
FeCl3
HCl
溶液
过量NaOH
溶液过滤②Fe(OH)3除去NaAlO2
NaCl
NaOH
溶液过量CO2过滤③滤液除去Al(OH)3Al2O3方法2：Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2OFe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2OFeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2OAlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl+2H2OAlO2-+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +NaHCO3Al2O3
Fe2O3
SiO2过量NaOH
溶液过滤①Fe2O3除去NaAlO2
Na2SiO3
NaOH
溶液过量盐酸过滤②
AlCl3
NaCl
HCl
溶液
过量氨水过滤③滤液除去Al(OH)3Al2O3
Fe2O3
SiO2过量盐酸过滤①SiO2除去
AlCl3
FeCl3
HCl
溶液
过量NaOH
溶液过滤②Fe(OH)3除去NaAlO2
NaCl
NaOH
溶液过量CO2过滤③滤液除去Al(OH)3Al2O3方法1：方法2：H2SiO3除去△Al2O3H+OH－OH－H+Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－H+OH－CO2、 H2O或H+△Al2O3AlO2－Al3+
1mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、 Al2O3的性质：两性氧化物2、Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互转化3、Al(OH)3的性质：(1)两性(2)受热易分解课件18张PPT。2020-2-18铝的氢氧化物2020-2-18氧化铝的主要性质：（1）.物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点很高。
（2）.化学性质
①. 不与水反应：
②. 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O
（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）2020-2-18 ③. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
4.主要用途：
（1）.作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等
（2）.冶炼铝的原料：2020-2-182、氢氧化铝 Al(OH)3（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 2020-2-18Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在 强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2020-2-18氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 酸式电离 碱式电离H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-2020-2-183、硫酸铝钾（KAl(SO4)2复盐的概念:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。2020-2-18氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应（1） AlCl3+3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl(2) AlO2-通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-2020-2-18有关方程式Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2OAl3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +
AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓AlO2-+4H+ ＝Al 3+ ↓+ 2H2O
2AlO2-+CO2 +3H2O ＝2 Al(OH)3 ↓ +CO3 2－AlO2-+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－
Al(OH)3+3H+ ＝ Al3+ +3H2O
Al(OH)3+OH- ＝ AlO2- +2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
1：31：41：11：4特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-2020-2-18Al2O3H+OH－OH－H+Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－H+OH－CO2、 H2O或H+△Al2O3AlO2－Al3+
1mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、 Al2O3的性质：两性氧化物2、Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互转化3、Al(OH)3的性质：(1)两性(2)受热易分解2020-2-18往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量2020-2-18 2000.7.15沉淀（克）2020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗NaOH溶液
体积比== 5:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗NaOH溶液
体积比== 3:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）不产生沉淀和沉淀生成
消耗AlCl3溶液
体积比为3:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗盐酸体积比 == 1:32020-2-18 2000.7.15沉淀（克）不产生沉淀和沉淀生成
至最大量消耗NaAlO2
溶液体积比 == 1:32020-2-18 2000.7.15作业：68页 第5 、6题
