原子的构成(山东省临沂市沂水县)

课件24张PPT。2、分子、原子的本质区别想一想1、化学变化的实质 原子弹爆炸氢弹爆炸原子的构成 观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成一 原子的构成原子原子核
（＋）核外电子（－）质子 （＋）中子（不带电）为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电这个表格反映出原子构成的哪些信息1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）
不是所有的原子都含有中子。总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多二 相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，
一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg
一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg标准：碳原子（6个中子和6个质子）
　　　质量的1/12国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量注意点：
①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。
③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。
④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。两院院士
—张青莲1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ，
1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥
尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联
大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任
北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副
主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同
位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作
的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和
状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所
测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ，
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其
测 定 的 铟 原 子的相对原子质量
量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。 2、相对原子质量似值的计算：
根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量
　　　　　= 一个氢原子的质量
　　　　　= 1/12 碳原子质量
电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数23162732400161226301515714课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ 课堂练习2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的
相对原子质量为（ ）
A、2 B、24g C、3.984×10-26Kg D、24D3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，
那么它的质子数是多少？4、下列关于原子结构的说法,正确的是( )
D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C 原子是由原子核和电子构成的 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）试一试一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1 个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1 个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数课堂小结二、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。