专题1第二单元溶液的配制及分析(包括三课时)
文档属性
| 名称 | 专题1第二单元溶液的配制及分析(包括三课时) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-10-18 19:08:00 | ||
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文档简介
课件50张PPT。溶液的配制和分析 什么是溶液中溶质的质量分数？
优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们
的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比复习：溶液浓度一、物质的量浓度1、 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成。2、 单位：mol/L (或mol/m3)3、公式：讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 物质的量浓度（c）是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V，单位为mol/L；
由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保持不变。注意：500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.52250.20.5210.50.054098
÷ V ×V
物质的量浓度cn=任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积只适用于STP时的气体概括·整合CB=溶质的
物质的量浓度溶液的体积溶质的
物质的量二、计算1.基本量的换算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V
= 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)书P23例题4例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
书P23问题解决2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 1)、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×10242)、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
D3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算2、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设V=1L=1000mL例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L解：设有1L浓硝酸，例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为多少?解：设有1L NaOH溶液，答：该溶液溶质的质量分数为7.4%4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V(H2SO4) ×0.5mol/L5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C总V总 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
6.有关溶液反应的计算
见课本P25例题5思 考配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算 ②称量 ③溶解仪器托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒三、一定物质的量浓度溶液的配制 如果要你配制 100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？溶质的物质的量为0.01mol溶液的体积为100mL你打算如何来配制呢配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。一、实验仪器： 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂瓶 500mL容量瓶、容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,
配有磨口玻璃塞或塑料塞
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶
中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。2.特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 4. 使用范围：
用来配制一定体积、浓度准确的溶液5. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应不同容积的容量瓶二、实验步骤计算需要称量的碳酸钠的质量：五字方针：计称溶转定2. 称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？
应如何操作？3. 溶解注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有
温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解
往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在
实验台上，以免弄脏。思考：
若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？4. 转移 注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。配制一定物质的量浓度溶液5.3gNa2CO3 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视俯
视仰
视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高）
五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器） 配制一定物质的量浓度溶液随堂检测 1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250 配制一定物质的量浓度溶液③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶
液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的
是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）3、误差判断???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变作业
中和120ml1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.(NaOH溶液的密度为1.05g/ml)
优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们
的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比复习：溶液浓度一、物质的量浓度1、 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成。2、 单位：mol/L (或mol/m3)3、公式：讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 物质的量浓度（c）是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V，单位为mol/L；
由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保持不变。注意：500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.52250.20.5210.50.054098
÷ V ×V
物质的量浓度cn=任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积只适用于STP时的气体概括·整合CB=溶质的
物质的量浓度溶液的体积溶质的
物质的量二、计算1.基本量的换算例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V
= 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)书P23例题4例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
书P23问题解决2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 1)、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×10242)、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
D3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算2、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设V=1L=1000mL例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L解：设有1L浓硝酸，例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为多少?解：设有1L NaOH溶液，答：该溶液溶质的质量分数为7.4%4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V(H2SO4) ×0.5mol/L5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C总V总 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
6.有关溶液反应的计算
见课本P25例题5思 考配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算 ②称量 ③溶解仪器托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒三、一定物质的量浓度溶液的配制 如果要你配制 100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？溶质的物质的量为0.01mol溶液的体积为100mL你打算如何来配制呢配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。一、实验仪器： 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂瓶 500mL容量瓶、容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,
配有磨口玻璃塞或塑料塞
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶
中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。2.特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 4. 使用范围：
用来配制一定体积、浓度准确的溶液5. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应不同容积的容量瓶二、实验步骤计算需要称量的碳酸钠的质量：五字方针：计称溶转定2. 称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？
应如何操作？3. 溶解注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有
温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解
往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在
实验台上，以免弄脏。思考：
若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？4. 转移 注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。配制一定物质的量浓度溶液5.3gNa2CO3 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视俯
视仰
视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高）
五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器） 配制一定物质的量浓度溶液随堂检测 1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250 配制一定物质的量浓度溶液③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶
液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的
是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）3、误差判断???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变作业
中和120ml1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.(NaOH溶液的密度为1.05g/ml)