高一化学精品课件

(共7张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
第一课时
练习 :
下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
答案：
能导电的： Hg 、 KOH溶液 、石墨 、铝。
属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
NaCl溶于水动画演示
练习：
写出HCl、KCl、Al2(SO4) 3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。
HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
答案：
再 见(共12张PPT)
第二节 几种重要的金属化合物
（ 第二课时）
山东省利津县第一中学 王风利
氢氧化铝的制取：
在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
化学方程式及离子方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3的两性
Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①
热
不明显
②
溶解较多
溶解较少
③
红色较深
红色较浅
初步结论
溶解度较大
溶解度较大

碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
颜色、状态
白色粉末
无色晶体
溶解性
大
小
热稳定性
对热稳定
受热易分解
与酸反应
能、慢
能、快
与碱反应
不一定
能
用途


侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员。
第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。
为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。
最为难能可贵的是，在范旭东先生赞同下，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。
接着侯德榜先生为进一步提高食盐的利用率、改进索尔维制碱法在生产中生成大量CaCl2废弃物这一不足，继续进行工艺探索。1940年完成了新的工艺路线，其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体，并在30 ℃～40 ℃下往滤液中通入氨气和二氧化碳气，使它达到饱和，然后冷却到10 ℃以下，结晶出氯化铵(一种化肥)，其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。新的工艺不仅提高了食盐的利用率(达98%)，由于把制碱和制氨的生产联合起来，省去了石灰石煅烧产生CO2和蒸氨的设备，从而节约了成本，大大提高了经济效益。1943年，这种新的制碱法被正式命名为“侯氏联合制碱法”。
侯氏联合制碱法的化学反应原理：
先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 煅烧 Na2CO3+H2O+CO2↑



同学们 再见(共7张PPT)
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第二章 化学物质及变化
第一课时
图2-1图书馆中陈列的图书
图2-2交叉分类法举例
图2-3树状分类法举例
分散质微粒的直径
大小在10-9-10-7 m 之间
的分散系叫做胶体。
气溶胶
粒子胶体
胶体的分类
按分散质体按分散剂
固溶胶
分类
分类
分子胶体
液溶胶
业
NagCO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
化合物
酸
碱
盐
氧化物
超市里陈列的商品(共10张PPT)
第二节 几种重要的金属化合物
（ 第一课时）
山东省利津县第一中学 王风利

颜色、状态
溶解性
Na2O

CaO

MgO


Al2O3


Fe2O3
CuO

白色
白色
白色
白色
不溶解
不溶解
不溶解
不溶解
红棕色
黑色
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各属于哪类氧化物？
回答：
思考？
Al2O3 两性氧化物、 MgO 碱性氧化物
Mn2O7酸性氧化物、 Na2O2过氧化物。
Mg2+ Fe3+ Cu2+
与盐酸反应：
反应物
溶液颜色
化学方程式
MgO


Fe2O3
黄色

CuO
蓝色

MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
无色
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
几种重要金属氧化物的颜色
铁的氢氧化物制取

FeCl3溶液
FeSO4溶液
加入氢氧化钠溶液现象


离子方程式


红褐色沉淀
白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管
Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧
塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时
间保持白色，其理由是
。
方法一、（1） 煮沸
（2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹.
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
解答：
同学们 再见(共18张PPT)
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第一学期 期中 复习
第一课时
山东省利津县第一中学 王风利
化学基本概念
氧化还原反应—基本概念
物质的分类---溶液及胶体
离子反应
物质的量---基本概念及计算
定义
共存
离子方程式
化学中常用计量—物质的量
物质的量浓度CB
质 量m
微 粒N
气体的体积（标况下）
物质的量n
×VB
÷VB
×NA
÷NA
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
÷M
×M
各基本概念之间网络关系：
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
　　A、2、64、24 B、64、2、24
　　C、32、50、12 D、16、50、24
解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B, NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.
分散质微粒的直径
大小在10-9-10-7 m 之间
的分散系叫做胶体。
例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
分析：判断化学反应是否是氧化还原反应依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应，C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价升高为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价升高为0价，因此C、D属于氧化还原反应。答：C、D。
氧化还原反应的有关概念及联系
还原剂有还原性 → 价升高 → 失电子 → 被氧化
（性质） （特征） （实质） （变价元素）
氧化剂有氧化性 → 价降低 → 得电子 → 被还原
→发生氧化反应→产生氧化产物
→发生还原反应→产生还原产物
（反应） （产物）
例4、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是
A、Ag+→Ag B、CuO→ Cu C、SO2→SO3 D、CO→CO2
分析：根据题意可知，该反应必须是氧化还原反应，而且已知物质只能作氧化剂，它在反应中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化必须要加入还原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反应，A项符合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必然也要加入还原剂，如H2、CO、C等，但它们反应条件都必须是高温一般情况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是升高的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不符合题意。选A。
（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。
（2）离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应。
例5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
分析：
A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。
例6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+，K+，I-，NO3- B．Cu2+，H+，Br-，S2-
C．Mg2+，H+、Cl-，SO42- D．K+，H+，S2-，SO42-
分析：
解这类题的思路是：不同的离子是否能在溶液中大量共存，主要从以下几个方面考虑：①离子相互结合成难溶（微溶）物质或气体；②离子相互结合成难电离物质；③离子间发生氧化还原反应。本题中A项，Ag+与I-结合成AgI沉淀，所以不能共存。B项中，Cu2+与S2-结合成CuS沉淀，所以也不能共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H+和S2-可以结合成难电离物质，所以也不能共存。答案：C。
离子反应方程式书写的注意事项：
（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。
（2） 离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改写成离子形式。
（3）单质、氧化物均用化学式表示。
（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+ 和OH－ ），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].
（5）以反应为依据，尊重客观事实。
例7、下列离子方程式正确的是
A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2
C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
分析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH-、H+与SO42-的系数比不等于反应物的组成比。正确。解题方法为筛选法。常见错解为A或C。答案：D
例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
分析： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
同样可得（2）的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
离子反应是否发生，只要观察反应中某种离子浓度是否发生改变，只要有一种离子浓度改变，该反应即可发生。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
作业：
1：课后整理
2：课堂练习
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第二章 化学物质及变化第一节第一课时
图2-1图书馆中陈列的图书
图2-2交叉分类法举例
图2-3树状分类法举例
分散质微粒的直径
大小在10-9-10-7 m 之间
的分散系叫做胶体。
气溶胶
粒子胶体
胶体的分类
按分散质体按分散剂
固溶胶
分类
分类
分子胶体
液溶胶
业
NagCO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
化合物
酸
碱
盐
氧化物
超市里陈列的商品(共13张PPT)
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
山东省利津县第一中学 王风利
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。
金属钠的切割方法：
与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 == Na2O2(淡黄色)
点燃
1.钠为什么会浮在水面上
2、为什么烧杯上方出现水蒸气？
3.钠为什么会熔化成一个小球
4.小球为什么会在水面上游动
5、小球为什么会咝咝发出响声？
6.滴入酚酞后溶液为什么会变色
浮在水面上——密度小于水；
水蒸气——放热；
熔化成一个小球——溶点低；
在水面上游动——生成气体；
咝咝发出响声——反应剧烈；
变色——生成碱。
化学方程式：
回答:
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
名称
过氧化钠
氧化钠
色态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应方程式
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应方程式
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
稳定性
较稳定
不稳定
转化
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
　①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
　①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
　A．①② 　B．①②③ 　C．①④⑤ D．④⑤
D
C
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的（ ）
　　A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
　　C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
D
C
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第三节 氧化还原反应
第二课时
山东省利津县第一中学 王风利
一.氧化还原反应的概念
C + 2CuO =2Cu + CO2
氧化反应 还原反应
还原剂 氧化剂
( 被氧化） (被还原)
失氧的角度：
得氧 失氧
化合价升降角度：
升价 降价
电子得失的角度：
失电子 得电子
0 +2 -2 0 +1 -2
概念：
1、氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 氧化反应。
得电子→ 化合价降低→ 还原反应。
2、氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质。
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质。
3、氧化产物—被氧化得到的产物。
还原产物—被还原得到的产物。
一些元素原子结构示意图
NaCl的形成过程
点击画面观看动画
NaCl形成动画示意图
HCl的形成过程 点击画面观看
HCl形成动画示意图
在反应物中
元素化合价
升高--失电子
氧化反应
还原剂
还原性
元素化合价
降低--得电子
还原反应
氧化剂
氧化性
发生
称为
具有
得到
氧化产物
还原产物
判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5
②Ca（ClO）2＋CO 2 ＋H 2 O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3） 2 ＋2NO↑＋4H 2 O
④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度
物质得氧的反应
物质失氧的反应
得失氧的反应
从元素化合价升降角度
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
元素化合价有升降的反应
从电子转移角度
失电子（电子对偏离）的反应
得电子（电子对偏向）的反应
有电子转移的反应
生活中的氧化还原反应（一）
生活中的氧化还原反应（二）
[练习]完成下列化学方程式并
判断: (1) Zn+HCl----
(2) Fe+CuSO4---
(3) Cu(OH)2+HCl---
(4) CaO+H2O---
(5) H2+Cl2-----
(6) CaCO3----
点燃
属于置换反应的有 ；
属于复分解反应的有 ；
属于化合反应的有 ；
属于分解反应的有 。
属于氧化还原反应的有 ；
不属于氧化还原反应的有 。
1、2
3
4、5
6
1、2、5
3、4、6
三.氧化还原反应与化学反应类型的关系
1.置换反应都是氧化还原反应；
2.复分解反应都是非氧化还原反应；
3.化合反应与分解反应中有的是 氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应。（有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应）
The end(共15张PPT)
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第一学期 期中 复习
第二课时
山东省利津县第一中学 王风利
液体的过滤：
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
分析：
本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单的蒸发方法无法得到纯净的晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
几种可溶固体物质的混合物，可根据它们在同一溶剂里溶解度的不同，用结晶的方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大的物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度变化不大的物质可以将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。
如果某物质溶液里含有的杂质较多，可采用重结晶 即多次结晶 的方法。
蒸发、结晶、重结晶：
例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下实验步骤：
（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；
（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；（4）过滤，将白色沉淀滤出；
（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；（6）将滤液蒸干，得到晶体；
正确的实验操作程序为:_ ____________ ____________;
有关的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：
物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到：①所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。②所加试剂必须过量，以保证把杂质除净。③由过量试剂所带入的新杂质，也必须完全除净。④加入试剂的顺序，应以便于过量试剂的处理为准。
本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，以便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，以便使过量的K2CO3带入的多余CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。
答案：正确的操作程序为：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。有关的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+ Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑
蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，例如蒸馏水。实验室里进行蒸馏时应注意以下几点：
① 蒸馏瓶中所盛液体，最多不超过其容积的，加热时不得将液体全部蒸干；
② 需提纯的物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质达到沸点时就分解，应采用减压分馏。
③ 测量蒸馏瓶沸点的温度计，其水银球应置于蒸气出口以下 蒸馏烧瓶支管口附近 ；
④ 冷凝管中用作冷却的水流方向，应与蒸气流向相反 逆流 ，进水口在下，出水口在上；
⑤ 液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。
例3、石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
解答：
蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上。
① 和原溶液中的溶剂互不相溶；
② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
③ 要易于挥发。
选用的萃取剂的原则：
例4、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离 两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; 　　(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液; 　(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液; 　　(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层. 　就此实验,完成下列填空: 　　(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F 　　(2)上述(E)步骤的操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿ 　　　　上述(G)步骤操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿ 　　(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(1)C→/B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多　
解答
（1）仪器：仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平 带砝码 、药匙、试剂瓶。
（2）过程：①准备工作：检漏 ②操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液
例5、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
　分析：
500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配0.1mol·L-1 CuSO4溶液500mL时，需纯CuSO4 0.1×0.5×160＝8g，或CuSO4 5H2O 0.1×0.5×250＝12.5g，加水配成500mL溶液。
例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有 A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
分析 ：
(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案为B、C、D。
作业：
1：课后整理
2：课堂练习
同学们 再见(共10张PPT)
第二节 几种重要的金属化合物
（ 第三课时）
山东省利津县第一中学 王风利
加入KSCN溶液
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
Fe3+的氧化性
加Fe粉
滴入氯水
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
2、焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
同学们 再见
Li
K
a
Sr
Ba
Cu
图3-24出土的古代铜制品上往往
覆盖着一层铜绿〔主要成
分是Cu2(OH)2CO(共13张PPT)
高一化学多媒体教学教学软件
第二章 化学物质及变化
第二课时
丁达尔现象
（胶体）
（溶液）
布朗运动
点击画面观看
胶体为何产生丁达尔现象动画
胶体的制备
沸水
冷水
FeCl3
FeCl3
沸水
冷水
胶体的制备
稀KI
浓KI
AgNO3
AgNO3
稀KI
胶体的凝聚
胶体凝聚的方法
（1）加入电解质
（2）加热
（3）加入带相反电荷胶粒 . 的胶 体
高考试题(MCE97-3)
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是
(A)2Mol\LNaOH (B)2MOl\L H2SO4
(C)2Mol\LMgSO4 (D)硅酸溶胶
光束通过溶液和胶体时的现象
辆
研究胶体的意义
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
胶体为什么能稳定存在
●
@●
(
o●
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液(共33张PPT)
高一化学课件
【教学目标】:
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
　　　　　（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。
第三节 化学反应中的能量变化
第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
演示
实验1—3、 实验1—4
[小结]1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;
2.化学上把有热量放出的化学反应叫做
放热反应;
3.化学上把吸收热量的化学反应叫做
吸热反应.
1、实验观察到的现象说明什么问题？　
2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？
3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，
一般都要点火？
思考：
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
二、燃料的充分燃烧
[问题]1.什么是化石燃料 目前使用最多的燃料是什么
2.燃料充分燃烧的条件是什么
3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果
4.为什么固体燃料要粉碎后使用
5.导致酸雨形成的主要原因是什么
6.怎样高效清洁的使用煤炭
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识：
(1）化石燃烧无法再生；
(2）提高燃烧效率，节约能源。
3.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量
∴Q2＞Q1
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1
C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定
例题2：
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
[练习]
c
D
3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
C
如：Al与HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等
如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应等第四节 化学键
湖北省仙桃市下查高级中学 程为民
433023 E-mail：sqhxw@
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
离子键、共价键。
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质。
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较。
●教学用具
投影仪、电脑；
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程
★第一课时
［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢
［板书］第四节 化学键(第一课时)
［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键
［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物 举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
［请一位同学描述实验现象］
［生］钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
［师］瓶中出现的白烟是什么呢
［生］氯化钠的固体小颗粒。
［师］请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动］
［教师板书］2Na+Cl2====2NａCｌ
［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。
［师］生成新的氯化钠分子!那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢 亦即它们之间存在怎样的一种作用呢
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向
［生］稳定结构。
［师］什么是稳定结构
［生］最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。
［师］它们通常通过什么方式来得到稳定结构
［生甲］通过得失电子。
［生乙］通过得失电子或形成共用电子对。
［师］应该是乙种说法完整。请大家根据已有知识来填写课本P114页表5—14。
［投影展示］
表5—14，氯化钠的形成
注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
［学生活动，教师巡视］
［请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误］
［师］上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
［板书］二、电子式
［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：
［板书］
［师］这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
［板书］
［讲述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电
子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：
［板书］Na＋ Mg2＋
［讲述］阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：
［板书］
［师］请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解］
易出现的错误为：
［师］1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；
2的错误是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程，要用“→”表示由什么形成什么，而不能用“====”；
3的错误是离子未标明所带电荷数。
上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。
综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
［板书］
［师］请大家用电子式表示离子化合物，Na2O的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并及时指正错误］
［把正确的答案写于黑板上］
［板书］
［师］请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
［学生总结，教师板书］
［板书］1.离子须标明电荷数；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把“→”写成“====”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
［练习］用电子式表示离子化合物
MgBr2 K2O
［学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程］
［师］用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：
［草板书］ 而不是
［师］后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。
［过渡］要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键 并进而得到离子化合物呢
［师］活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
［参考练习］
1.下列不是离子化合物的是( )
A.H2 O B.CａI2 C.KOH D.NａNO3
2.下列微粒电子式错误的是( )
3.下列化合物电子式书写正确的是( )
4.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A. B. 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A. ，B. 。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
答案：1.A 2.B 3.D
4.解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。
依题意：A ～～H2
M 2g
0.4 g 0.02 g
M=40 g·mol－1即A为钙元素。
由上分析可得出以下答案：
(1)A.钙 B.溴
（3）
●板书设计
第四节 化学键(第一课时)
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl2====2NaCl
二、电子式
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“→”写成“====”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
●教学说明
本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
△
点燃(共11张PPT)
高一化学多媒体教学教学软件
第二章 化学物质及变化第一节第二课时
丁达尔现象
（胶体）
（溶液）
布朗运动
胶体的制备
沸水
冷水
FeCl3
FeCl3
沸水
冷水
胶体的制备
稀KI
浓KI
AgNO3
AgNO3
稀KI
胶体的凝聚
胶体凝聚的方法
（1）加入电解质
（2）加热
（3）加入带相反电荷胶粒 . 的胶 体
高考试题(MCE97-3)
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是
(A)2Mol\LNaOH (B)2MOl\L H2SO4
(C)2Mol\LMgSO4 (D)硅酸溶胶
光束通过溶液和胶体时的现象
辆
研究胶体的意义
电影放映时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液(共9张PPT)
第一节 金属的化学性质
（ 第二课时）
山东省利津县第一中学 王风利
化学方程式
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2 ↑
△
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al与强碱溶液反应化学方程式：
氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
2Al + 2OH －+ 2H2O =2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O
Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
回答：
问题？
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： 　　(1)罐壁内凹而瘪的原因： 　反应方程式： 　　　
(2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 　　
解答： 　　
动动脑？
(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； 　 (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；
同学们 再见(共8张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一课时
山东省利津县第一中学 王风利
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2 ==CO2
A+B====AB
分解反应
CaCO3 = ==CaO+CO2↑
AB====A+B
置换反应
C+CuO === Cu+CO↑
A+BC===AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD=AD+CB
△
高温
△
反应类型
得失氧情况
举例
氧化反应
物质得到氧的反应
还原反应
物质失去氧的反应
思考与交流:
1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 === SO2
CuO+H2 == Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
点燃
△
定义：
据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：
某元素化合价在反应前后发生了变化。
元素化合价在反应前后不变。
氧化还原反应：
非氧化还原反应：
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应
D、2Nａ＋Cｌ2 === 2NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
△
再 见(共13张PPT)
第三节 用途广泛的金属材料
山东省利津县第一中学 王风利
合金的广泛应用
司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%
黄铜:含锌及少量的锡、铅、铝等
白铜:含镍、锌及少量锰成分．
几种铜合金成分：
练习:现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：
A . Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝
答案：
Ｂ
稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”
我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。
——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；
——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
　　
稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。
　　稀土永磁材料用于电机，使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但
不锈钢
为了防锈又在合金中加入铬和镍，这种钢称为不锈钢。不锈钢通常是指含铬量在12—30%的合金钢。
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密，不易氧化生成氧化铁，故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。在合金中以铬为主，有的还加入镍钼、钛等元素，以提高抗腐蚀性能。常见的铬不锈钢其含铬量在12%以上，镍铬不锈钢含铬为18%，含镍为8%，镍铬不锈钢的抗蚀性能较铬不锈钢更好。
拓展知识面：
记忆金属
随着社会的发展，我们对金属的认识也在增加。并且，也希望新的材料的诞生。也许在不远将来，我们都会拥有一辆由“记忆金属”制作的汽车，我们再也不怕把汽车碰撞的凹凸不平而心痛惋惜了。这种“记忆金属”即是镍钛合金。如把这样一块金属进行加热，它将形成一定的形态。冷却后，任意揉皱，或使它弯曲，再加热后，它又恢复了原状。
同学们 再见(共15张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
第二课时
1、离子反应
——有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓
CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面
2、离子反应方程式：
——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
——基础
——关键
——途径
——保证
离子方程式书写步骤 请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
① Ca2++CO32—=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
参考答案：
离子反应发生条件之一：有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之三：有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成
点击画面观看
练 习
完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)2
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
练 习
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH
③Ba(OH)2＋H2SO4
H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O
小 结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
E n d
再见