上海二期课改高一化学教案集

2.2 海水中的氯（共3课时）
第3课时 探究气体体积的规律
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解气体摩尔体积的概念。
（2）从微观角度理解影响物质体积大小的三个因素。
2．过程与方法
（1）通过气体摩尔体积概念的学习，经历数据筛选、信息加工等科学方法。
（2）感受“假设——验证”这一科学探索过程，学习科学研究的方法。
3．情感态度与价值观
影响气体体积大小的有微观的因素，也有外界的条件，学生通过这两方面的分析，能够体验到外因通过内因起作用的哲学道理。
二．教学重点和难点
1．重点
气体摩尔体积概念的建立。
2．难点
从微观角度分析影响气体体积的因素。
三．教学用品
电脑PowerPoint幻灯片、Flash动画和实物模型相结合
四．教学流程
1．设计思想
气体摩尔体积是一个非常重要的概念，很多学生因对该概念理解不透而经常犯错误。调动学生的积极性，让学生通过体验（计算1摩尔固、液、气的体积），来激起认知上的冲突，然后带着疑问从微观角度探究影响物质体积大小的因素。微观世界比较抽象，因此教师借助于宏观的物质（蓝球或乒乓球）进行比拟，借助动画演示，加深学生对问题的认识，从而领悟影响气体体积大小的内、外界因素。然后再引出气体摩尔体积概念，就已经水到渠成。探究——建构模式比较适合新概念的学习。
2．教学流程
3．流程说明
（4）播放fiash 动画：了解固、液、气微粒的运动状态，知道固体、液体微粒间距离较小，而气体的分子间距离最大。
（6）外界条件温度和压强对物质体积是否有影响呢？（动画模拟）：
动画一：外界条件温度升高，固体体积变化不大。但对气体来说，当压强不变，温度升高时，气体体积增大，而且变化较大。
动画二：外界条件压强增大，固体体积变化不大，但对气体来说，当温度不变时，气体体积减小，而且变化较大。
（7）学生归纳后，教师用幻灯总结：
（10）纳入旧知识体系，重建新知识体系，新知识不容易被遗忘。
（11）新知识在运用中被内化和融合，形成新的知识增长点。
五．教学案例
1．情景引入
给出下列表格的数据，请同学们计算各物质的体积。通过计算，能够发现1 mol 固体、液体、气体的体积存在什么规律？
1摩尔不同物质的体积比较
物质 状态 1摩尔物质所含的微粒数（个） 1摩尔物质的质量（g） 密度 体积
Fe 固体 6.02×1023 56 7.86（g/cm3）20。C 7.2（cm3）
H2 气体 6.02×1023 2.016 0.0899（g/L）S.T.P. 22.4(L)
Al 固体 6.02×1023 27 2.7（g/cm3）20。C 10（cm3）
Pb 固体 6.02×1023 207 11.3（g/cm3）20。C 18.3（cm3）
H2O 液体 6.02×1023 18 1（g/cm3）20。C 18.0（cm3）
O2 气体 6.02×1023 32.00 1.429（g/L）S.T.P. 22.4 (L)
H2SO4 液体 6.02×1023 98 1.81（g/cm3）20。C 53.6（cm3）
CO2 气体 6.02×1023 44.01 1.977（g/L）S.T.P. 22.3(L)
学生计算发现：在相同条件下1摩尔固体和液体的体积是不相同的，而1摩尔气体的体积却几乎相同。其原因是什么呢？
2．难点突破
引导学生从内部找原因——从微观角度考虑，影响物质体积大小的因素有哪些？
先用学生熟悉的宏观的物质如篮球与乒乓球进行比拟，帮助学生理解。
情况一：12个篮球代表的微粒紧密堆积与12个乒乓球代表的微粒紧密堆积，哪一个总体积大？
结论：篮球代表的总体积大。说明影响物质体积大小的因素之一是微粒本身的大小。
情况二：12个篮球代表的微粒紧密堆积与6个篮球代表的微粒紧密堆积，哪一个总体积大？
结论：12 篮球代表的总体积大。说明影响物体积大小的因素之二是微粒的数量。
情况三：8个乒乓球代表的微粒按方法一（疏松）和方法二堆积（紧密），哪一种方法总体积大？
结论：第一种方法总体积大。说明影响物体积大小的因素之三是微粒间的距离。
3．建立概念
（1）单位物质的量的气体体积称之为气体的摩尔体积。符号是Vm，单位为L/mol。22.4L/mol是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
（2）展示22.4L的模型，使学生产生直观感受。
（3）课堂练习，加深学生对概念的理解。
1、20。C时，1摩尔Cl2体积为22.4升。（错）
2、500Kpa时，1摩尔O2体积为22.4升。（错）
3、在标准状况下，88克CO2体积为22.4升。（错）
4、在标准状况下，1mol水的体积为22.4升。（错）
5、在标准状况下， N2和 O2混合气体的物质的量为1mol时，所占的体积为22.4升。（对）
4．建构知识体系
物质的量象一座立交桥沟通了质量、微粒数和标准状况下气体体积之间的关系。
5．知识运用，激活概念
1．在标准状况下，0.5摩尔O2占有的体积是多少？
2．44.8升H2的物质的量是多少？（无法计算）
3．14克CO的体积是多少？
4．33.6升N2中含有的氮分子数是多少？（无法计算）
六．教学反思
本课的教学从问题出发，学生在体验中产生新的问题，在教师的引导下，学生由微观到宏观，对影响气体的因素进行了充分的探究。教学媒体的运用使深奥的问题变得简单易懂，学生很容易抓住问题的本质。学生还学会了由表及里的研究问题的方法，懂得了内、外因对事物变化的影响。整节课较好地体现了二期课改的要求，取得了良好的教学效果。
本节内容的教学可以用较多的习题来进行巩固，多用选择题和判断题的形式有助于学生对概念的理解。
进才中学 王绪岩
（10）构建新的知识体系
（11）知识应用
激活巩固新概
念
（9）课堂练习
辨析概念
（7）得出结论：
影响气体体积的内外因素
（8）建立概念：
构建气体摩尔体积的概念
（5）思考讨论
外界条件对气体体积的影响
（6）展示动画，从外界条件分析验证验证影响气体积的因素
⑷展示动画
从微观角度分析验证影响固、液、气体积的因素
⑵发现问题
找出1mol气体体积
存在的规律
规律
⑶提出假设：
提出影响气体体积的内在因素
⑴展示幻灯：给出数据表格
给出数据
微粒本身的大小
微粒的数量
微粒间的距离
物质
体积
决定因素
1摩尔固体
或液体体积
1摩尔气体体积
主要决
定因素
主要决
定因素
×M
物质的量
气体体积
（标况下）
微粒数
质量
（×Vm）
（/Vm）
×NA
/ NA
/ M课题：5.4 化学肥料中的主角（一）
执教：上海市宜川中学 孙桂贤
地点：上海市晋元中学 G103
学生：晋元中学高中一年级 理科班
时间：2007年3月21日 上午第二节
教学目标
知识与技能：
认识氮气的性质、用途，了解氮的固定原理和方法，了解氮分子的结构对氮气性质的影响。
过程与方法：
通过固氮原理、方法的探究，让学生感受科学探究的一般过程，在固氮原理的学习中，感受结构决定性质、性质决定用途的规律。
情感态度与价值观：
了解固氮的意义，从中感悟科学方法在化学研究中的作用，体会化学科学对人类社会的重要意义。
教学重点：认识氮气的性质
教学难点：氮分子结构对氮气性质的影响
教学分析：
1、取材：
高中一年级第二学期（试用本），第五单元《评说硫、氮的“功”与“过”》中的第四节<化学肥料中的主角>的第一课时。
2、学情分析：（因借班上课，学生情况只能根据课程标准、考纲及学校的性质进行推测，与学生实际定会有些差距）
依据课程标准，学生在初中了解了氮肥中的碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素等及生物固氮，在过去的学习中，学生获得了对氢气、氧气、硫、氯气等非金属单质的认识、共价键及物质变化过程中的电子得失、化合价升降等等的学习经历和体会，这些对本节课都会有所帮助。相信学生在高中第一学期里，对实验探究的一般过程、研究性学习的几个环节应该有所涉猎、有所认识和尝试，因此，学生基本上具备了完成本节课的基础。但由于学生对氮的氧化物的知识储备和经验不足，在探究闪电固氮原理时，教师要为学生做些铺垫和扶梯，即课前备好NO和NO2样品，让学生对这两种物质的性质有个初步了解，有利于学生能够较顺利地完成探究活动。
3、教材的地位和作用：
仅从人工固氮对世界农业发展的推动、世界人口增长对粮食的需求，这些社会生活密切的问题中认识氮气的性质，容易激起学生的兴趣，固氮过程也是氮在自然界中循环中的一个环节，因此，本节对学生建立较完成的、有关“氮”的知识结构起到了承上启下的作用。
在考纲中，有关氮气的性质和固氮的教学要求是“知道”，既能一般了解或记住、复现已学过的知识。
在课程标准中：
课程类型 内 容 教学目标
知识与技能 过程与方法 情感态度价值观
基础型课程 氮肥 知道/初步学会 认识 感悟
拓展型课程 氮的固定 知道/初步学会 感受 感悟
教学过程：
[引入]：化学肥料是农作物生长必需的养分，合理施肥能使农作物增产增收，可以说化肥在为人类提供粮食方面功不可没。那么，谁是化学肥料中的主角？请看一组资料。
介绍（2004年）目前我国化肥市场的格局，让学生感受化学肥料中的主角（-）——氮肥。
[讲解]：已知含氮的物质→氮肥→氨（铵）态氮肥→植物吸收NH4+（NH3）或NO3-→氮的固定
[思考]：如果暂时不考虑反应所需的条件，根据一般的化学原理及规律，如何能实现氮的固定？
NH4+(NH3) N2 NO3-
[讲解]：从氧化还原反应原理及元素质量守恒原理的角度，分析固氮的原理。
[过渡]：氮的固定需要怎样的条件？请同学们在具体的固氮方法中去了解。
介绍固氮的三种方法:
生物固氮 N2 NH4+(NH3)
雷雨固氮 N2
工业固氮 N2+3H2 2NH3
[过渡]：民间有这样的说法：“雷雨发庄稼”、“一场雷雨一场肥”，从民间的说法中，我们能感觉出来雷雨时，大气中的N2转化为某种氮肥了。
[思考]：雷雨时，N2发生了什么反应？经过了那些转化？最终生成的物质是什么？
[观看录像]：模拟闪电固氮
[学生交流]：现象、初步结论
[学生实验]：认识一氧化氮和二氧化氮，继续验证我们的猜测
[学生交流]：实验过程中，所发生的化学反应；分析雷雨固氮的化学原理。
[思考]：氮气稳定的原因？
[总结]：氮气的性质与用途；固氮的意义。
[练习及作业]：完成表三及相应练习
板书：
化学肥料中的主角（一）
氨（铵）态氮肥 NH4+(NH3) N2NO3-
现象：高压放电 开始几分钟气体无色，5分钟后加氧气变浅棕色 遇水显酸性
初步结论：
空气无色气体浅棕色气体（色浅？量少？）酸性物质（自身？与水反应？）
N2+O22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO资源信息表
标 题： 研究电解质在溶液中的化学反应（教学设计）
关键词： 离子方程式、离子方程式的书写、复分解反应发生的条件
描述： 通过由化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式的练习，正确判断复分解反应中离子反应发生的条件。归纳中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质，理解复分解反应趋于完成的条件，加深理解离子反应方程式所的意义，使学生的知识系统化、网络化。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第二节>第二课时
作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
Email:
7．2 研究电解质在溶液中的化学反应（共两课时）
第2课时 离子方程式的书写
[设计思想]
书写离子方程式是本节的难点。学生初学离子方程式，只要求掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应的两类离子方程式，不能再扩大和加深。按书写步骤进行训练时，其中第二步：把易溶于水的电解质写成离子形式，难溶的电解质、气体以及弱电解质以化学式表示，是正确书写离子方程式的关键。离子反应是电解质在溶液里发生的反应，要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。教学中要复习常见酸、碱、盐的溶解性，通过练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式，正确判断复分解反应中离子反应发生的条件，并对中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质等进行小结，使学生的知识系统化、网络化。加深理解离子方程式的意义。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）复分解反应的条件（C）
（2）离子方程式书写（C）
2．过程与方法
通过离子方程式的书写，形成思维的严密性和表达的条理性与准确性；体验物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒等定量的学科思想。
3．情感态度与价值观
认识形成对科学概念准确理解的品质和实事求是的科学态度的重要意义。
二．教学重点与难点
1．重点
离子反应发生的条件和离子方程式的书写
2．难点
离子方程式的书写
三．教学用品
药品：HCl、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4、CaCO3、K2CO3、NH4Cl溶液、Fe、Zn。
仪器：试管、滴管
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入：通过上一节课的学习，我们已经认识了离子反应，本节课我们学习离子方程式的书写。
实验1：学生完成下列化学实验：（1）碳酸钙与盐酸反应；（2）碳酸钾溶液与盐酸反应；（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应；（4）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。
练习：写出上述反应的化学方程式与离子方程式。
提问、师生交流：（1）以上反应属于化学反应基本类型中的哪一类？（3）溶液中发生的复分解反应有那些条件？（2）请同学们根据以上练习，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？（3）请同学们根据以上练习，归纳出书写离子方程式的步骤是什么？
归纳小结：1．溶液中发生复分解反应条件；2．离子方程式的书写步骤。
提问交流：根据上述讨论、归纳，我们可以总结出离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质用离子符号表示，其余均用化学式表示。那么，可溶性强电解质包括哪些物质？是否只有溶液中发生的复分解反应才能发生离子反应？
实验2：溶液中的置换反应：（1）铁与硫酸铜溶液反应；（2）锌与稀硫酸反应。
练习：写出上述反应的化学方程式与离子方程式。
提问交流：（1）以上反应属于化学反应基本类型中的哪一类？（2）书写溶液中的置换反应的离子方程式时应注意什么？
小结：有离子参加的置换反应：因为置换反应一定是氧化还原反应，所以书写离子方程式时，还要检查得失电子是否守恒。
练习：1．写出下列化学反应的离子方程式。2．判断下列离子方程式书写是否正确，为什么？
交流点评：判断离子方程式正确与否的方法：（1）查反应能否发生。（2）查反应物、生成物是否正确。（3）查各物质拆分是否正确。（4）查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）查是否符合原化学方程式。
小结：离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
引入 [讲述]通过上一节课的学习，我们已经认识了离子反应，本节课我们学习离子方程式的书写，先请同学们完成下列化学实验： （1）碳酸钙与盐酸反应（2）碳酸钾溶液与盐酸反应（3）稀硫酸与氯化钡溶液反应（4）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应[板书]写出上述反应的化学方程式与离子方程式。[提问] （1）以上反应属于化学反应基本类型中的哪一类？（2）溶液中发生的复分解反应有那些条件？（3）请同学们根据以上练习，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？（4）请同学们根据以上练习，归纳出书写离子方程式的步骤是什么？ 分组实验：记录现象：交流观察到的现象：讨论：以上反应都是在溶液中发生的复分解反应，其实质都是离子反应。溶液中能发生的复分解反应，生成物中要有难溶物、弱电解质、气体。离子方程式与化学方程式不同，它反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。同时它只表示发生在溶液中的离子反应。用实际参加反应的离子的符号来表示反应。在书写各类离子方程式时，一定要注意哪些物质写成离子形式，哪些物质写成化学式。书写（1）的离子方程式时碳酸钙不能用离子符号表示，因为它难溶于水，要用化学式表示。书写（3）的离子方程式时H2O不能删去，只要反应物或生成物可以拆为离子形式，即使方程式左右两边没有可删去的离子，也可写为离子方程式。 实验引入课题，激发学习兴趣。训练科学文字表达能力。分析归纳能力的训练
离子方程式的书写步骤 [板书] 二、离子方程式的书写1．溶液中发生复分解反应条件生成：难溶物，如：CaCO3 、BaSO4等弱电解质，如：H2O、NH3 H2O等气体如：CO2、NH3、H2S等2．离子方程式的书写步骤例：碳酸钙与盐酸反应（1）“一写”正确书写化学方程式。CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O（2）“二改”把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。CaCO3+2H++2Cl-→Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O（3）“三删”删去方程式两边相同的离子。CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+H2O（4）“四查”检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。
离子方程式书写要领 [小结]根据上述讨论、归纳，我们可以总结出离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质用离子符号表示，其余均用化学式表示。[提问]那么，可溶性强电解质包括哪些物质？[提问]是否只有溶液中发生的复分解反应才是离子反应？先请同学们完成下列化学实验： （1）铁与硫酸铜溶液反应（2）锌与稀硫酸反应写出上述反应的化学方程式与离子方程式。[提问]（1）以上反应属于化学反应基本类型中的哪一类？（2）书写离子方程式时应注意什么？[训练]写出以下置换反应的离子方程式Fe+CuSO4→Cu + FeSO4Fe+Cu2+→Cu + Fe2+Zn+H2SO4→ZnSO4+ H2↑Zn+2H+→Zn2++ H2↑ 思考、复习物质的溶解性表：可溶性强电解质包括强酸、强碱和可溶性盐。分组实验：记录现象：交流观察到的现象：讨论： 溶液中的置换反应也可以用离子方程式表示。因为置换反应一定是氧化还原反应，所以书写离子方程式时，还要检查得失电子是否守恒。写出离子方程式交流： 实验观察记录能力的训练。
巩固概念 1．写出下列化学反应的离子方程式。（1）硫化亚铁与盐酸反应；（2）澄清石灰水与稀盐酸反应（3）氢氧化镁与稀硫酸反应；（4）铜片插入硝酸银溶液中；（5）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应2．判断下列离子方程式书写是否正确，为什么？（1）二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2）亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑（3）硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓（4）向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O请同学们根据以上练习，总结书写离子方程式还应注意哪些问题？ FeS +2 H+→ Fe2++ H2S↑H++OH- → H2O2H++Mg(OH)2→ Mg2++2H2OCu+2Ag+→Cu2++2AgNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O讨论，找出错误的原因。归纳：判断离子方程式正确与否的方法.（1）查反应能否发生。（2）查反应物、生成物是否正确。（3）查各物质拆分是否正确。（4）查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）查是否符合原化学方程式。 离子方程式书写正确性的反馈。训练严谨的思维。
强调一些问题 [提问]书写离子方程式还应注意哪些问题？[归纳]1．微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。2．固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。例：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+H2O+NH3↑离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式。而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69％，浓盐酸中溶质的质量分数一般为36％，其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在，所以在离子方程式中浓盐酸、浓硝酸可以写为离子形式。 讨论：书写离子方程式还应注意的问题如下：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。
作业 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。（1）硫化亚铁与盐酸反应。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。
2．主要板书
二、离子方程式的书写
1．溶液中发生复分解反应条件
反应中生成：
难溶物，如：CaCO3 、BaSO4等
弱电解质，如：H2O、NH3 H2O等
气体，如：CO2、NH3、H2S等
2．离子方程式的书写步
例：碳酸钙与盐酸反应
（1）“一写”正确书写化学方程式。
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
（2）“二改”把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。
CaCO3+2H++2Cl-→Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）“三删”删去方程式两边相同的离子。
CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+H2O
（4）“四查”检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。
3．有离子参加的置换反应
例：Fe+CuSO4→Cu + FeSO4
Fe+Cu2+→Cu + Fe2+
Zn+H2SO4→ZnSO4+ H2↑
Zn+2H+→Zn2++ H2↑
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
写：写出反应的化学方程式；
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；
离子方程式 书写方法： 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。
六．教学反思
本节课是在学生学习电解质溶液中离子反应的基础上学习离子方程式的书写方法。教学中通过实验引出离子反应，加强直观性，使学生学习离子方程式的书写时更容易把握。书写离子方程式的关键是正确判断电解质的电离状况，
教学设计时为了学生能正确书写离子方程式，根据实际，引导学生复习酸、碱、盐的溶解性，同时复习强弱电解质，让学生对常见的弱电解质有一定的认识。
教学中改变了由教师讲书写步骤，学生训练、反馈的教学方式，而是通过实验，引导学生讨论。结合复分解反应的条件与置换反应的特点，学习离子方程式的书写，学生在直观认识的基础上，进行分析，归纳离子方程式书写的要点和注意点，使学生的学习更加主动，学习的效率更高。
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12.1以食盐为原料的化工产品（共3课时）
第3课时 重要的化工原料——盐酸
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道工业制备氯化氢的方法。
（2）理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。
2．过程与方法
（1）通过讨论分析实验室制备氯化氢的反应原理，认识实验中用到的主要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程。
（2）通过制备氯化氢气体的合作，认识探究氯化氢气体的检验方法、尾气吸收等问题。
3．情感态度与价值观
通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。
二．教学重点与难点
1．重点
氯化氢气体的制备原理及性质。
2．难点
制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题。
三．教学用品
喷泉实验装置、制备氯化氢实验装置、仿真化学实验室（软件）。
四．教学流程
1．设计思想
探究——建构教学思想，其教学环节为问题引导→讨论探究→归纳建构→知识运用
2．教学流程
1 2 3
4 5 6
7 8 9
10 11 12
13 14 15
16 17 18
19 20 21
3．流程说明
3．产生喷泉的原因是内外产生较大的压强差，将教材中的喷泉（P内 4．结论：氯化氢极易溶于水，其水溶液盐酸呈酸性。
8．思考的问题：（1）氢气和氯气能否混合通入合成塔？（2）能否将氢气和氯气通入的位置交换？
13．气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的。中学范围内制取气体常用三种装置：S+S大试管、S+L→ 启普发生气或试管或圆底烧瓶、S+L圆底烧瓶＋分液漏斗（或L+L）
15．因氯化氢有毒，必须增加尾气吸收装置，提高学生的自我保护意识和环保意识。
17．该装置能防止倒吸的原因是漏斗的下边缘刚好接触溶液，水进入漏斗时，由于漏斗容积较大，漏斗与液体脱离开，在重力作用下，液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
20．用小试管收集满氯化氢气体，然后倒扣在水槽中，观察水进入是否能充满试管，从而检验气体的纯度。氯化氢气体极易溶于水的性质得到较好的应用。
21．让学生亲手实践，能激发学生探究和创新的欲望。在实践中学习，在实践中创新是新教材所提倡的，也是现在学生所轻视和欠缺的。
五．教案示例
1．情景引入
用喷泉实验引入新课，能吸引学生的注意力，学生愿意弄清楚产生喷泉的原因，探究学习就会自然展开。
2．重、难点突破
实验室制取氯化氢气体原理的讨论：
（1）氯元素在自然界中主要以哪种物质大量存在？
（2）食盐→氯化氢，氯元素价态是否发生变化？
（3）从复分解反应分析，应该用哪种酸制取氯化氢？
（4）食盐用溶液还是固体，硫酸用浓的还是稀的，为什么？
（5）反应在常温或加热条件下都能进行，是否需要加热？
（6）选择什么样的发生装置来制取氯化氢气体？
（7）多余的氯化氢能否直接排放到大气中？
（8）多余的氯化氢如何吸收？
3．知识运用
提供的仪器有：干燥管2个（其中一个加碱石灰），双球管，烧杯2只，若干导气管，单孔塞，双孔塞，广口瓶，锥形瓶。让学生课后继续研究，找出防倒吸的其它装置，锻炼学生既动脑又动手的良好学习习惯。
六．教学反思
本课以建构主义为教学理论依据，以师—生，生—生讨论为组织形式，突出知识和实验技能的形成过程，教学层层推进。盐酸和氯化氢性质比较是知识建构过程，最后在解决问题中将教学推向高潮。
本课最好在实验室上，要有通风设备。若时间太紧，尾气吸收的其他装置让学生在课后探究。
进才中学 王绪岩
实验
创设情景：
演示喷泉实验
描述：喷泉实验现象
讨论：产生喷泉实验的原因
得出结论
问题：工业上如何制取盐酸？
写出反应方程式（条件：点燃）
问题：实验室如何制取氯化氢气体？
思考：氢气和氯气通入合成塔时要注意哪些问题？
阅读教材：工业制取HCl合成塔的装置图
仿真实验室
学生从仿真实验室选择仪器点击组装实验装置图
讨论（2）选择什么发生装置？
讨论（1）制取氯化氢的反应原理
讨论（1）教材提供的主要仪器中还需要添加什么仪器？（尾气吸收）
绘图：学生将设计的装置图画在教材 p32上
归纳：制备气体常见的三种发生装置
实验：制取氯化氢气体并思考如何检验气体是否已收满？
展示：组装常用
吸收装置：
讨论（2）能否将多余的气体直接通入盛水的烧杯中？（会倒吸）
知识运用（1）如何证明制取的氯化氢是否纯净？
知识运用（2）提供仪器请学生组装氯化氢的尾气吸收的其它装置。
知识建构：列表比较氯化氢和盐酸的区别及联系1.3 揭开原子核外电子运动的面纱（共2课时）
第2课时 核外电子排布规律
一．教学目标
1．知识与技能
（1）学会用原子结构示意图和电子式表示1~20号元素的原子和简单离子的核外电子排布；
（2）理解核外电子分层排布规律；理解电子总是优先进入能量较低的电子层中的；
（3）理解离子概念，学会书写离子的结构示意图。理解离子的带电状况与得失电子的关系。
2．过程与方法
通过阅读分析1~18号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布的一些规律，明白从具体的事实中归纳出一些规律的科学方法。
3．态度情感价值观
感悟量变引起质变、结构决定性质的辨证唯物主义的观点。
二．教学重点和难点
核外电子的排布规律、电子式的书写
三．教学用品
多媒体投影
四．教学流程
1．设计思想
本课时前学生已经初步学习了核外电子运动状态的描述、掌握了原子结构示意图和电子式书写，进一步学习多电子原子中核外电子的排布规律以及离子的结构。可以首先复习上节课所学知识，要求学生绘出1~18号元素的电子层排布，在此基础上引导学生思考归纳核外电子排布的规律。甚至可以初步引导学生认识感知元素原子核外电子排布的周期性。认识稀有气体的结构特色。培养学生的演绎归纳能力。
引导学生了解认识离子概念，基础较好的学生甚至可以归纳推理等电子微粒。
本节课基本没有什么特别困难的知识点，主要是学会演绎归纳和推理的方法。在演绎归纳和推理中可以引入竞争，鼓励学生近可能多地归纳所发现的规律。
2．流程图
3．流程图说明
本节内容没有什么很困难的知识点，原子核外电子层排布的复习练习正好可以作为引导学生探究归纳规律的素材，三个不同层面的思考与归纳可以有效地培养学生的归纳能力。教师本节课主要是给学生搭建交流的研究性学习的展示平台，并对学生的归纳进行必要的方法指导。核外电子的排布规律主要通过学生自主发现归纳交流完善。电子式的书写主要通过教师示范，在明确书写方法的基础上加强练习，使学生能够熟练书写一些简单的电子式表示。
五．教学案例
1．复习练习，情景引入
复习提问：在原子内部，电子在绕核高速运动，我们可以怎样描述它的运动状态呢？学生练习书写部分原子结构示意图。教师根据学生的出现的错误强调书写时需要注意的地方。
2．元素原子的电子层排布规律的学习
布置学生阅读表1.1，鼓励学生尽可能多地寻找元素原子电子层排布上的规律。在学生充分思考的基础上，给予一定的时间鼓励学生发表自己的“发现”进行交流，鼓励学生对其他同学的“发现”进行质疑，使其不断完善自己的“发现”在学生不能发现的方面给予必要的启发和指导。如“最外层电子数目有什么变化规律？”“第K层最多可以容纳多少电子？”等等。
同样的方法指导学习表1.2，归纳出稀有气体元素原子的电子层排布规律。（引领学生发现并交流质疑规律是本节课上学生参与活动的热点，也是学生体验自主学习带来兴奋的高潮时段）
教师在学生充分交流的基础上，引导学生归纳完善相关规律，形成统一的认识。
3、离子的学习
根据元素原子最外层电子的情况，启发学生思考：金属最外层电子数目比较少，容易失去电子，而一些非金属原子的最外层电子数目比较多，在化学反应中容易得到电子。引出离子概念的学习，引导学生理解原子得失电子情况与形成离子所带电荷之间的关系。
模仿原子结构示意图的书写，教师示例离子结构示意图的书写方法。学生练习书写一些简单离子的结构示意图。
4、作业布置 略
六．教学反思
由于学生在初中已经学习过原子结构的初步知识，因此本节课核外电子排布规律的归纳还是比较容易的，学生接受较快。主要问题是离子的电子式的书写，特别是阴阳离子电子式书写的不同要求学生掌握情况不太好，经常混淆。分析导致这种现象的主要原因可能有这几方面：首先是这些书写上的要求学生不理解，为什么要有这样的差异？在不理解的情况下只有靠强行记忆，这种枯燥的记忆学习对学生来说没有兴趣，记忆效果也可想而知。其次，教师的演示例题可能不够典型，没有对学生构成必要的信号刺激；第三，训练不够充分，学生的记忆没有得到有效的强化。
改进建议：首先在教学上，教师能否引导学生思考理解：原子是如何变成阴阳离子的？得失电子数目与离子所带电荷之间有什么关系？阴阳离子有什么差异？如何在电子式上把这种差异体现出来？其次，教师应认真精选例题、训练题，特别把一些容易混淆和出错的地方展示出来，引导学生自主辨析，使学生真正理解，并得到信息的强化。
上海市奉贤中学 徐雪峰
归纳
学生书写1~18号元素
原子核外电子的排布
复习引言：
怎样来描述核外电子的运动呢？
学生阅读思考：稀有气体原子核外电子排布的规律
归纳
学生阅读思考原子核外电子排布的规律。
归纳
归纳
教师介绍离子的概念、书写。引导书写一些简单离子的电子式
练习（结束）2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）
第2课时 比较氯、溴、碘的化学活泼性
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。
（2）在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的基础上，理解氯、溴、碘性质变化规律。
2．过程与方法
（1）通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。
（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。
（3）通过氯、溴、碘性质的比较实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
（4）通过对氯、溴、碘化学活泼性的比较的实验探究，认识比较法等科学探究的一般方法。
3．情感态度与价值观
通过卤素原子结构与性质的分析，领略结构决定性质的思想。
二．教学重点和难点
1．重点
氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。
2．难点
氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。
三．教学用品
试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。
四．教学流程
1．设计思想
传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。
验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。
2．流程图
3．流程图说明
（1）初中化学教材在探究铁、铜、银金属活动性顺序时，曾经要求学生用铁、铜、银三种单质和硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种盐溶液设计探究实验，在这里请同学回忆该实验或者播放该实验的录像，可以很好的启发学生对该实验探究过程和原理的回忆，从而为学生比较设计氯、溴、碘活泼性的实验提供帮助。
（2）（3）（4）在动手实验之前，要先明确实验的原理和步骤，能提高学生实验时的针对性和计划性，克服学生为实验而实验的弱点，提高实验的效率。
（5）新教材重视学生对实验探究的设计和操作。教师在教学中要注意对实验时高效、迅速的班级氛围，和学生良好的实验习惯的培养，以提高学生动脑、动手的效率，保证教学目标的有效达成。
（6）培养学生根据实验得出结论的能力和习惯。
（7）教材P48的资料库中关于氯、溴、碘跟氢气的化合是比较氯、溴、碘化学活泼性的另一种方法。阅读教材时提示学生从氯、溴、碘与氢气反应的相似性和差异性两方面进行总结归纳。
（8）氯、溴、碘与氢气的反应表现出相似性和差异性的原因也是由于氯、溴、碘的氧化性依次减弱。再次得出结论：氯、溴、碘的化学活泼性由强到弱。
（9）请一位学生上黑板板演章末小结与思考中氯、溴、碘的原子结构的表格，通过列表格学生能够观察得出氯、溴、碘原子结构上的特征：①相似性：氯、溴、碘元素的原子最外电子层都是7个电子。②递变性：氯、溴、碘原子核外电子层数增多，原子半径增大。
（10）教师解释结构相似性和递变性对性质的相似性和递变性的决定作用，学生体会结构决定性质的思想。
（11）通过氯、溴、碘物理性质中递变规律的总结，学生进一步体会结构决定性质的思想。
（12）对氯、溴、碘原子结构、化学性质的相似性和递变性进行总结，有助于学生对本节课内容的系统掌握，更能使学生初步感受卤素族的特点，为以后元素周期表的学习打下基础。
五．教学案例
1.以旧引新，实验探究
同学们还记得吗？在初三我们是用什么方法来比较铁、铜、银三种金属的化学活泼性的？对，根据较活泼的金属可以将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来的性质，我们曾经设计过用硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银溶液与铁、铜、银三种单质的置换反应能否发生来判断这三种金属的化学活泼性。那么，活泼性不同的非金属之间是否也能发生这样的置换反应呢？
与金属间的置换反应原理相类似，我们也可以通过非金属单质间能否发生置换反应来探究非金属单质的化学活泼性大小。如果一种非金属单质能把另一种非金属从它的盐溶液中置换出来，说明前者的活泼性大于后者，反之后者的活泼性大于前者。请同学们根据老师提供的化学试剂，四个人一组，小组合作开展探究活动，设计探究氯、溴、碘化学活泼性顺序的实验方案并进行小组实验，完成课本P46～47的实验报告。
实验结论：化学活泼性： Cl2>Br2>I2 。
2．阅读归纳
通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2>Br2>I2 还有其它方法可以了解卤素单质的化学活泼性吗？
请同学们认真阅读课本P48的资料库，比较氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？
学生阅读后归纳总结出：
①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。
②差异性：反应条件越来越高；相同物质的量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少；生成物的热稳定性越来越差。活泼性： Cl2>Br2>I2 。
3．结构决定性质。
为什么氯、溴、碘的化学性质会呈现出一定的变化规律呢？我们知道结构决定性质，同学们能不能从微观的角度、从氯、溴、碘原子的结构来分析一下原因呢？请同学们填写下表，仔细比较它们的相同点和不同点，思考并讨论：怎样从卤原子结构的异同点来解释卤素单质化学性质的差异性和相似性呢？
元素名称 氯 溴 碘
元素符号
核电荷数
最外层电子数
核外电子层数
原子半径的变化
解释原因：卤素原子的最外层上都有7个电子，由于化学性质主要由原子的最外层电子数决定。所以Cl2、Br2、I2的化学性质相似，容易形成8电子稳定结构，所以都是活泼的非金属单质。但随着核电荷数的增大，电子层数分别为2、3、4、5，原子核对外层电子的引力越来越弱，所以得到电子能力也越来越弱，也就越难形成8电子稳定结构，所以卤素单质活泼性逐渐减小，呈现一定的变化规律，这就是卤素单质的化学性质呈现一定的变化规律的原因。
4.形成知识网络
（1）原子结构的相似性和递变性
元素名称 氯 溴 碘
元素符号 Cl Br I
核电荷数 17 35 53
最外层电子数 7 7 7
核外电子层数 3 4 5
原子半径的变化 依次增大
（2）氯、溴、碘物理、化学性质的相似性和递变性
物质 氯（Cl2） 溴（Br2） 碘（I2）
物理性质 状态 气体 液体 固体
颜色 黄绿色 深棕红色 紫黑色
密度的变化 逐渐变大
沸点、熔点 逐渐升高
化学性质 置换反应 能把溴和碘从它们的盐溶液中置换出来 能把碘从它的盐溶液中置换出来 不能把氯和溴从它们的盐溶液中置换出来
跟氢气的化合 剧烈化合而发生爆炸，HCl较稳定 500℃才缓慢反应，HBr较不稳定 不断加热时缓慢反应，HI很不稳定，同时分解
5．课后作业
寻找能证明氯、溴、碘化学活泼性变化规律的其他证据。
六．教学反思
本节课采用先归纳后演绎的设计思路。先通过氯、溴、碘单质之间置换反应的探究实验和氯、溴、碘与氢气化合的数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源，从原子结构上寻找原因，归纳出氯、溴、碘原子结构上的相似性和差异性。再根据结构上的规律，来演绎说明氯、溴、碘物理性质上表现出的规律。结构与性质的关系是整节课的主线，归纳与演绎的科学方法则贯穿其中。
课程标准对溴和碘的化学性质要求很低，为保证实验探究和科学方法教学目标的真正落实，建议一般学校不要随意作知识点上的拓展。
浦东教育发展研究院 周玉枝
⑷讨论、交流、完善实验方案
⑶小组设计探究实验的步骤
⑵启发新知识
⑴回忆旧知识
⑺阅读教材，归纳总结氯、溴、碘与氢气反应的特征
⑹化学活泼性:Cl2＞Br2＞I2。
⑸完成实验报告
小组
实验
⑻思考：氯、溴、碘与氢反应条件不同的原因
⑽结构决定性质
⑼探根寻源：氯、溴、碘的原子结构特点
⑿师生小结，构建知识网络
⑾阅读表2.2，尝试归纳物理性质中的规律
溴水颜色变浅，说明没有发生化学变化
碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化
碘水颜色变浅，说明没有发生化学变化2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）
第5课时 有关化学反应的计算
一．教学目标
1．知识与技能
（1）加深理解物质的量、气体摩尔体积等概念。
（2）学会物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
（3）学会过量计算的方法和步骤。
2．过程与方法
通过对化学反应中过量问题的判断和计算，提高综合计算的能力。
3．情感态度与价值观：
通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化的练习，逐步养成严谨、认真的学习态度。
二．教学重点和难点
1．重点
物质的量、气体摩尔体积等在化学方程式中相关计算的应用。过量计算。
2．难点
过量计算。
三．教学用品
多媒体设备
四．教学流程
1．设计思想
物质的量的相关计算可以说是贯穿高中化学的重点内容，这一节中物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算，实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，由于学生已经在初中掌握了物质的量和化学方程式中物质的量的计算，本节将通过讲解、讨论法对过量计算及气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式中的计算问题进行教学并安排三个例题和在概念性以及综合性上逐步增加的练习，适当分解难点达到教学目标，逐步培养学生综合运用知识和技能的能力。
2．流程图
3．流程图说明
（1）通过投影：“溴在工业上是十分重要的原料，假设在1L苦卤中有Brˉ0.1mol，则提取溴时，氯气的用量能否大大过量？具体该加多少摩尔氯气？”这一问题，让学生思考解题方法，复习“物质的量与化学方程式的关系”以及物质的量在化学方程式中的简单应用
（2）此步骤通过题目：“例2：在实验室里用0.12g镁带和足量的盐酸反应，能生成的氢气在标准状况下为多少毫升？”让学生了解在高中阶段运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、体积等物理量。学生必须掌握必要的换算方法。
（3）（4）（5）本内容通过a、对氯气、氢气的化合反应中各物理量的分析，归纳物质的量、质量、气体体积等物理量在化学方程式中的关系（方法略）
b、通过练习（略）加深理解、巩固。
c、例题分析（通过两种解题方法的呈现，使学生掌握如何解题，了解解题方法的多样性，分析哪种方法更简便）
（6）[投影]练习1：现有MnO2 8.7g，与浓盐酸共热，问最多能产生多少升Cl2(S.T.P)？
活动建议：学生在座位上解题，找出二位解题方法不同的学生上讲台，在黑板上解题，教师从旁指导在列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。解答同一个问题可以通过不同的途径并鼓励学生在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法。
（7）（8）通过指导学生回顾工业制盐酸的方法，思考生产中氢气、氯气的投放量多少以及原因，使学生了解化学反应中投入的反应物恰好完全反应的情况是较少见的，因此过量计算将比较常见。
（9）（10）通过投影问题“例3：某化工厂生产盐酸，每天耗用氯气42.6t，氢气1.45t，问该厂理论上每天最多能生产31%的盐酸多少吨？”并与学生一起分析解题方法并在黑板上列出解题步骤，使学生了解过量计算的方法和步骤。
（11）投影练习2：5.85 g的食盐与8 g 98%的浓硫酸在微热条件下反应，问能制取标准状况下的氯化氢气体多少升？若将反应后的混合物加热至强热，则又能生成标准状况下的氯化氢气体多少升？
五．教学案例
1．复习回顾
[投影]溴在工业上是十分重要的原料，假设在1L苦卤中有Brˉ0.1mol，则提取溴时，氯气的用量能否大大过量？具体该加多少摩尔氯气？
[学生活动]解题、回顾原有知识：
1、化学方程式中计量数之比=参加反应的物质的微粒个数比=反应物质的物质的量之比
2、计算方法
[教师活动]a、投影 Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
化学计量数： 1个 2个 2个 1个
×NA ： NA个 2NA个 2NA个 NA个
物质的量： 1mol 2mol 2mol 1mol
在化学方程式中：计量数之比=参加反应的物质的微粒个数比=反应物质的物质的量之比
b、请一位学生上台来解题，借此机会复习解题步骤和格式。
2．引入新课
[投影]例一：在实验室里用0.12g镁带和足量的盐酸反应，能生成的氢气在标准状况下为多少毫升？
[教师活动]指导学生了解高中化学计算的要求：掌握物质的量、物质的质量、气体摩尔体积在化学方程式中的综合计算。
3．物质的量、质量、气体体积等物理量在化学方程式计算中的应用
（1）常规计算：
[讲解]从上题中我们发现，实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、体积等物理量的综合计算．这就需要进行必要的换算．而换算的核心就是——物质的量．接下去就让我们来具体研究一下：
[投影] H2＋Cl2→2HCl　
化学计量数比　
粒子数之比　
物质的量比　
物质的质量比　
气体体积比　
（注：这一部分内容的教学设计：学生口答，教师把各物理量的比值进行投影。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2）　
[讲解]从中我们发现有了物质的量，我们很容易地就把微观的微粒数（化学计量数）与宏观物质的质量、体积都联系起来了，我们可以按需来使用它们。
[投影]练习标准状况下，能否这样表达参加化学反应的各物质的量的关系：
2CO + O2 → 2CO2
2mol 32g 44.8L（S.T.P）
[讲解]根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算．但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。
[投影并讲解]接下来，我们来看看例题的解法：
解法一： 解法二：
（1）Mg的摩尔质量是24g/mol Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑
n（Mg）===0.005mol 24g 22.4L
（2）Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑ 0.12g V(HCl)
1mol 1mol
0.005mol n(HCl) V(HCl)=0.112L=112mL
n(HCl)=0.005mol 答：能生成的氢气为112毫升。
V(HCl)=n(HCl)×Vm=0.005×22.4=0.112L=112mL
答：能生成的氢气在标准状况下为112毫升。
[教师活动]大家认为以上哪种解法更简单呢？
[学生活动]回答，第二种简单。
[教师活动]讲解：当然第二种比较简单，但是要这样来解题，还需要大家多多练习，熟练掌握，特别在列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．接下来我们做一题试试：
[投影]练习1：现有MnO2 8.7g，与浓盐酸共热，问最多能产生多少升Cl2(S.T.P)？
[学生活动]练习，（注：可请二位解题方法不同的学生上台解题）
[学生解题]解法略（同例题的解法）
[讲解]当然，本题的解答过程上还不止这一种，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径．希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼。
（2）过量计算：
[情景引入]
[教师提问]大家还记得工业上是如何制得盐酸的吗？制1mol氯化氢是分别用0.5mol的氯气和氢气吗？
[学生活动]回忆思考，指出是用氯气和氢气化合来制得的并且了解到化工生产中的反应物会投入过量，以使得有毒物质反应完全。
[教师活动]提出过量计算问题。
[投影]例2：某化工厂生产盐酸，每天耗用氯气42.6t，氢气1.45t，问该厂理论上每天最多能生产31%的盐酸多少吨？
[提问]碰到这种情况时我们该如何来计算呢？
[学生活动]回忆起过量问题，指出要先算算反应物中谁用过量了？
[学生活动]计算，发现过量的是氢气。
[提问]这时候应该用哪一个物质来进行化学计算呢？
[学生活动]思考，得出结论：用氯气来计算（此时：教师要强调：由于过量的物质实际上不参与反应，因此投入量少的物质反应完全，用量少的物质来进行化学计算）
[讲解兼总结]过量计算的步骤：1.写出化学方程式，找出反应物的化学计量数关系
2.计算，找出哪一个物质用过量了
3.用加入量少的反应物进行化学计算
[教师活动]指导解题
解题方法：（1）H2+Cl2→2HCl
n(H2) ：n(Cl2) = 1：1
n(H2)==725000mol n(Cl2)==600000mol
∴氢气过量
（2）设生产31%的盐酸χ吨
H2 + Cl2 → 2HCl
1mol 73g
600000mol 31%×106χ
χ=141.3t
[课堂练习]
5.85 g的食盐与8 g 98%的浓硫酸在微热条件下反应，问能制取标准状况下的氯化氢气体多少升？若将反应后的混合物加热至600℃，则又能生成标准状况下的氯化氢气体多少升？
4．作业（略）
六．教学反思
本节课通过复习化学计量数代表微粒个数、化学计量数之比=物质的量之比的关系开展教学，尝试通过不同的例题让学生认识物质的量、质量、气体摩尔体积等各物理量间的换算及在化学方程式中相关计算的应用。
本节课的重点在于学生对解题思路的掌握和规范的书写格式上，难点是掌握物质的量、质量、气体摩尔体积在化学方程式中的综合应用以及过量计算问题。因此在课堂教学的过程中，应多采用学生讨论的方式让学生在较宽松的氛围中积极思考、了解一般规律，通过上台解题的形式，培养学生应用知识分析、解决问题的能力，并可通过此方式让教师对学生在每一阶段学习的掌握情况有个清楚的认识。
三林中学 徐丽晖
⑶探究物质的量、质量、气体体积等物理量在化学方程式中的关系
投影
⑵例题二
(引入新课)
⑴复习旧知识
⑸例题二的
两种解题方法
⑹习题练习
⑷巩固
练习
板书
⑼探究如何进行过量计算
⑻生产过程中投入过量的现象和原因
⑺情景过渡：工业制盐酸的方法
⑿布置课后作业
⑾习题练习
⑽板书解题步骤2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）
第1课时 从海水中提取的元素－溴和碘
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道溴和碘的物理性质。
（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。
（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。
2．过程与方法
通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。
3．情感态度与价值观
通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二．教学重点和难点
从海水中提取溴和碘的原理和操作。
三．教学用品
试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。
四．教学流程
1．设计思想
由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。
2．流程图
3.流程图说明
（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。
教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。
利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。
碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。
（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。
（4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。
（5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。
（6）（7）学生在第一节海水晒盐中对海水中各种资源的总量巨大、浓度很低的特点已经有所了解。因此在看到海水中溴离子浓度数据以后，能比较容易的理解海水提溴的第一步骤：浓缩。
Br－的浓度（g /L）
海水 0.067
卤水(晒盐之后) 2.5～3
卤水（提取氯化钾后） 6
（8）（9）教材对海水提溴的第二、第三步骤的描述比较明确具体，因此学生自学阅读教材能够归纳总结出提溴的步骤，给予学生两个问题有助于提高学生阅读的效率。
（10）对提溴的三个步骤的总结，可以对学生设计海带提碘的实验起示范作用。
（11）（12）提碘也要经过提溴的三个步骤：浓缩、氧化和提取，但是提碘与提溴并不完全相同。首先提碘所用原料不是卤水而是海带，其次由于碘和溴的物理性质的不同，碘的提取也与溴不同。
(13)教师在引导学生评价实验方案时可以注意考察学生在方案设计的各个环节是否充分利用了已有信息，以及方案在合理性与创新性方面的表现。
（14）为节省时间，教师可以在课前准备已经灼烧好的海带灰，也可以提前浸泡海带灰，学生直接取浸泡好的海带灰开始实验。小组实验中提醒学生分工合作，完成实验的同时要求完成实验报告。
（15）实验成功的小组展示成果，失败的小组分析失败原因。教师点评注意从小组实验的时间、效果、组员的分工合作、全面参与等方面做出评价，以鼓励学生养成良好的实验习惯。
（16）物质分离和提纯的一般方法的归纳总结。（若时间不够，以填表的形式作为回家作业让学生课后总结。）
五．教学案例
1．实验引入
（1）演示实验：①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。 ( http: / / www." \t "_blank )
②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；
（2）学生实验：取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。 ( http: / / www." \t "_blank )
（3）填表：溴和碘的物理性质：
状态 颜色
溶解性和溶液颜色
水中 酒精中 四氯化碳中
溴单质 液体
深红棕色 较小，橙色（橙黄色） 易溶，橙红色 易溶，橙红色
碘单质 固体 紫黑色 小，褐色 易溶，褐色 易溶，紫红色
2．情景过渡
（1）创设情景：反映溴和碘的广泛用途的图片。
（2）过渡：因为溴和碘有广泛的用途，所以要提取溴的碘。从哪里提取溴呢？
（3）呈现资料：茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上99％以上的溴分布在海水中。海洋中溴的总含量达到9万亿吨。溴被称为海洋元素。学生得出结论：从海水中提溴。
3．突出重点
海带提碘实验的原理，教材介绍的比较简单，为使学生的实验设计更加有方向，教师可以给学生一些有提示作用的问题：①提碘原料是什么？②选择什么氧化剂？③怎样提取和检验碘？也可以以新信息的形式向学生呈现一些资料。例如可以呈现：
(1)提碘原料：和溴一样，碘在海水中的含量非常低，仅有0.06g/L，目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把碘富集到海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。
(2)常见氧化剂的比较:
①常见氧化剂与碘化钠反应的化学方程式：
2NaI +Cl2 → I2+2NaCl ；
2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O；
2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O；
10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 →I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
②常见氧化剂的价格
价格（万元/吨）
Cl2 0.155
H2SO4 0.85
KMnO4 3.4
H2O2 1.4
4．形成知识网络
物质的分离是将混合物里的几种物质分别分开，得到几种比较纯净的物质。物质的提纯是利用被提纯物质与杂质的性质不同，选择适当的实验手段将杂质除去，得到一种较纯净的物质。
除升华和萃取以外的几种物质的分离方法，学生在初三化学的学习中都已经有所接触，其中的冷却结晶和蒸发结晶既是中考的热点，也是学生理解的难点。本节课学生接触到升华和萃取两种新的物质分离方法。将这些新旧知识进行总结和归纳，有助于学生知识体系的完整。
类型 混合物各组分性质 分离方法 实例
固态混合物 一种可溶，另一种不溶 溶解、过滤、蒸发结晶 粗盐的提纯
各种物质均溶，但溶解度随温度变化的差别比较大 溶解、加热、冷却结晶 NaCl与KNO3的分离
一种物质有升华特性 加热升华 碘与砂子的分离
气态混合物 各种气体与不同吸收剂的作用不同 洗气 CO2与H2O的分离
液态混合物 溶质在互不相溶溶剂中的溶解度不同 萃取 用CCl4提取碘水中的碘
各组分互溶，但沸点不同 蒸馏（分馏） 石油分馏
5.课后作业
（1）比较海水提溴和海带提碘实验过程中的异同点。
（2）查阅资料，写一篇介绍工业上海水提溴或海带提碘生产流程的小论文。
六．教学反思
本节课的教学容量较大，特别是实验的总量较多，有溴和碘的物理性质、碘的特性实验，又有海水提溴和提碘的实验设计和动手实验等。教学中教师需要课前多作思考，以提高课堂教学组织的效率，确保教学任务的完成。
实验是学生获取知识、训练操作技能、培养实验设计能力的有效形式，教学中要注意充分发挥化学实验的多方面作用，使学生在实验设计、操作、观察、分析等方面的能力得到提高。
学生层次较好的学校，或者是课时比较宽裕的学校，可以将本节课的内容分成两课时完成。这样就可以对海水提溴以及海带提碘实验进行一些拓展。如可以组织学生从价格、环保、高效、简便等方面评价各种氧化剂的优劣，也可以在碘的提取和检验、碘的后续提取等方面作进一步的拓展。
海带提碘的实验比较成熟，网上的资料很丰富，教师可以在课前多收集，再根据自己的实际需要进行取舍。
浦东教育发展研究院 周玉枝
⑷情景过渡：溴和碘的广泛用途
⑶萃取的原理和操作
⑵碘的物理性质和特性
小组
实验
⑴演示实验：溴的物理性质
⑸问题：从哪里提溴？怎样提溴？
⑺分析得出：提溴第一步骤：浓缩
⑹呈现数据：
Br—浓度
⑻布置任务：阅读教材，回答问题：①怎样把Br－转化成Br2②怎样把Br2从溴水中分离出来
⑼分析得出：第二步骤：氧化，第三步骤：提取
⑽提溴三步骤
⑿阅读教材，分组设计海带提碘实验方案
⒀小组汇报实验方案，师生共同评价实验方案
⑾问题：怎样提碘？
⒃归纳总结：物质分离提纯的方法
⒁小组实验：海带提碘
⒂学生实验结果展示，教师点评2.2 海水中的氯（共3课时）
第1课时 氯气性质的研究
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；
（2）通过相关实验，理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠的反应；
（3）通过对氯气与铁、氢气、氢氧化钠反应的条件、现象和产物的比较，理解氯气是活泼的非金属。
2．过程与方法
（1）通过实验，学习描述实验现象的方法，经历学习元素知识的过程；
（2）通过定量针筒实验，明白从定量角度研究物质及其变化的科学方法。
3．情感态度与价值观
通过氯气化学性质的系列实验，感悟认真观察、实事求是的科学态度。
二．教学重点和难点
氯气的化学性质。
三．教学用品
实验用品：集气瓶、针筒、酒精灯、氯气、铁丝、氢气、氢氧化钠。
教学媒体：多媒体设备。
四．教学流程
1．设计思想
元素化合物性质的学习方法是化学学科中重要的一部分，本课通过大量氯气的相关实验，学习氯气的性质，直观性强，实效性好，还能提高学生学习化学的兴趣。
2．流程图
3．流程图说明
（1）使用化学史的知识引入课题能很好的营造课堂氛围，最好能使用多媒体展示网页和有关的图片。
（2）讨论氯气可能有的性质。
（3）(4)利用针筒实验探讨氯气的物理性质。包括颜色、状态、溶解性等。同时培养学生观察能力，并记录详细的实验现象。可以先让学生自己描述现象，教师再用规范语言表述。
（5）用多媒体在屏幕上再展示氯气的物理性质，规范学生的用语，加深记忆。
（6）（7）这个环节是本节课的主要内容。包括氯气与铁丝的反应、氯气与氢气的反应、氯气与氢氧化钠溶液的反应等。实验可以是教师操作，也可以让学生来演示。因为氯气与铁丝的反应、氯气与氢气的反应比较危险，最好由教师完成。同时教师可以酌情补充氯气与铜丝的反应，多媒体放映氯气与氢气混合光照爆炸实验，为工业制氯化氢作好知识上的准备。
（8）（9）重点注意基础知识点的落实：化学方程式的书写、实验现象的规范表述。
（10）性质决定用途。通过查阅资料，使学生了解氯气的用途，既巩固新课的教学，又为下节课的学习作好铺垫。
五．教案示例
1．情景引入
第一次世界大战期间，德军使用氯气杀伤了大量的英法联军。从这个事实可以推测氯气有哪些性质。
2．突出重点
（1）完成几个相关实验：
铁与氯气反应：细铁丝要卷成一股，火柴燃尽后要立即伸入到集气瓶中，氯气要尽可能纯，自上而下缓慢伸入。
氢气在氯气中燃烧的实验用的氢气发生装置产气量要多且快，气流要平稳，点燃前一定要验纯，弯管弯成Z字形状，自上而下插入的速度不要太快。
氯气与水在针筒中的溶解实验，要选用100mL的大针筒，并用凡士林润滑活塞。其作用有二：一是使活塞灵活便于配合压强变化；二是可防止氯气散逸出来。吸入水后可摇动针筒，使氯气与水充分接触，加快溶解速度。
（2）引导学生准确细致观察和描述实验现象：
要教会学生区分“主要现象”和“次要现象”，如氯气与铁反应中主要现象是“棕色的烟”，加水后成为“黄色溶液”；次要现象是用手触摸瓶壁可感到烫，即“放热”。还要会区分“显著现象”与“非显著现象”，如氢气与氯气反应中的显著现象是“苍白色火焰”，非显著现象是“白雾”。
（3）为了能让学生理解“氯气是化学活泼性较强的非金属”的结论，教学中要引导学生思考一些问题：
氯气和铁反应与氧气和铁反应的现象和产物的比较。
氢气和氯气与氢气和氧气反应的现象和产物的比较。
氯水的颜色说明了什么问题等等。
3．多媒体总结
氯气的重要化学性质。
（1）氯气与金属反应
（2）与非金属反应
（3）氢氧化钠反应
4．课后作业
查阅资料：氯气在生产、生活中的重要用途。
六．教学反思
教学建议：本课时知识容量不大，应该着重培养学生的实验观察能力，实验现象的分析应该由学生完成。同时基本方程式的书写一定要认真落实。
考虑到氯气的毒性，可用多媒体或录像来演示氯气的化学性质，或者设计微型实验装置。
学生除了课后利用练习和测试对知识点进行巩固，还可以以小组的形式对重点或感兴趣的知识点进行研究。如果有条件，教师可以组织学生对自来水厂进行参观考察，要求学生写出考察报告。教师可以用分数、评语和等级对学生在学习过程中的表现及学习成果进行评价，也可以让学生进行互评。
华东师范大学附属东昌中学 谢志凌
⑶展示氯气样品
⑵讨论氯气可能有的性质
⑴引入：
毒气弹（氯气）
⑹氯气与Fe、H2、NaOH反应
⑸总结：氯气的重要物理性质
⑷实验1：氯气的溶解性
⑺准确描述实验现象
⑻得出结论，书写方程式
⑼多媒体总结氯气的重要化学性质
⑽查阅资料：氯气在生产、生活中的重要用途。1.3 揭开原子核外电子运动的面纱（共2课时）
第1课时 核外电子排布的表示方法（A）
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解关于原子核外电子运动特征和常识；
（2）理解原子结构示意图及电子式的含义；
（3）学会书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式。
2．过程与方法
通过原子结构示意图和电子式的学习过程，能描述原子核外电子运动的状态的2种直观方法——原子结构示意图和电子式。
3．情感、态度与价值观
（1）通过讨论、发言、巩固练习等教学活动，领略学习是一项合作性、参与性很强的研究活动。
（2）通过书写电子式，感悟认真仔细、一丝不苟的学习精神。
（3）通过合作探究活动及练习，领略获得成功的喜悦，激发学习的成就动机。
二．教学重点和难点
1．重点
书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式。
2．难点
原子内核外电子是分层运动的；书写1—18号元素的原子或离子的电子式。
三．教学用品
多媒体（演示核外电子是分层运动的）
四．教学流程
1．设计思想
为了使下一课时能让学生有足够时间充分探究原子核外电子的排布规律，建议若本课时教学时间充裕，宜将简单离子与原子间转化、以及书写1—18号元素离子结构示意图与电子式也在本课时学习。
“核外电子分层运动” 因为难以想象，难以与宏观物体运动规律类比学习，因此尽量提供较丰富的多媒体学习环境，并培养抽象思维能力和空间想象能力。核外电子分层运动讲到最外层电子能量高，易得失，为后面讲“元素化学性质与原子最外层电子数的关系”作铺垫；而简单离子与原子间转化、书写1—18号元素原子或离子结构示意图、电子式应该通过强化训练让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。
2．流程图
3．流程图说明
（1）引入新课：可以复习原子的构成，也可以直接引入课题。
通过几个设问激起学生的探究欲望。
（2）借助多媒体模拟演示：核外电子运动，以形象的比喻突出“核外电子是分层运动的”
（3）通过学生阅读教材并自主探究：归纳原子核外电子能量高低与电子层之间的关系。
（4）练习1：你能画出下列元素的原子结构示意图吗？（可参看16页表1.3）
氧 ，钠 ，氯 ，氩 。
还可适当补充，让学生进行书写原子结构示意图的训练。
（5）合作探究1：原子结构示意图的含义及其书写注意点，可以在练习1基础上进行。
（6）合作探究2：让学生阅读课本P16页两个表2-4人合作探究元素性质与元素的原子核外电子排布之间的关系。
（7）练习2：写出碳、氮、氯、氩原子的电子式。还可适当补充，让学生进行书写电子式的训练。
（8）归纳：1-18号元素原子常见离子及有关示意图或电子式写法的来龙去脉及规律，特别是阴离子的电子式需加中括号，简单阳离子的电子式即为该离子的符号。常见离子中没有硼、碳、硅的离子。
五．教学案例
1．引入主题
通过几个设问激起学生的探究欲望，如：核外电子的运动是否象宏观物体运动有固定轨道或轨迹（如列车、彗星等）？核外电子的运动有什么规律？我们怎样来描述核外电子的运动呢？
2．核外电子分层运动难点的突破
一方面通过多媒体演示，另一方面通过“比喻”来说明。“比喻”的目的是让学生理解核外电子是分层运动的。
3．元素原子结构示意图含义及书写
首先让学生通过书上铝的原子结构示意图合作探究出原子结构示意图的含义，然后分组写出1—18号元素原子结构示意图，写的时候按照最外层电子数相同写成上下纵行，为下面“合作探究”元素性质与元素的原子核外电子排布的关系作铺垫。
4．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
先让学生阅读“表1.3”和“1.4”及上述留下的板演。然后引导学生比较它们的最外层电子数目与元素的种类及性质的关系。
5．原子的电子式
首先强调学习的方法，学概念要明确概念的来龙去脉。由上述讨论知道“元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定”，因此虽然原子结构示意图能较直观地表示原子结构，但一般只有原子的最外层电子参与化学反应，所以我们需要引入新的表示原子的方法，这就是原子的电子式。
6．离子的电子式
先在原子的电子式的基础上，结合元素化学性质与原子最外层电子数的关系引入原子如何变成阴、阳离子的，写出相应的电子式。然后引导学生合作探究书写规律，简单离子中只有阴离子的电子式需加中括号，简单阳离子的电子式即为该离子的符号等。
六．教学反思
简单离子与原子间转化及书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式是非常重要的基础知识和基本技能，通过“合作探究3”以及“自主、合作训练”这两个活动，学生热情高涨，不仅把课堂气氛推向高潮，而且有利于学生掌握这些化学用语。
核外电子分层运动非常抽象，用多媒体演示时一定要避免产生电子运动类似宏观物体运动有固定轨道的误解，因此，如何整合多媒体技术给学生“脚手架”，帮助学生建构“核外电子分层运动”的多媒体有待改进。
奉贤中学 陈永良
多媒体 核外电子
演示： 分层运动
本质
引 言：
怎样描述核外电子的运动呢？
自主探究：
归纳
合作探究2：
元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
合作探究1：
原子结构示意
图的含义
练习1：
原子结构
示意图
自主、合作
训练
归纳
合作探究3：
练习2：
电子式书写
课堂总结1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（共2课时）
第2课时 用α粒子轰开原子世界的大门
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道α粒子散射实验的原理和结论；
（2）知道原子结构的行星模型的提出依据和内容。
2．过程与方法
认识探索原子结构的模型方法和实验方法，不断增强科学方法意识。
3．情感态度与价值观
感悟科学家探索原子结构奥秘中的科学方法的价值。
二．教学重点和难点
1．重点
卢瑟福提出原子结构行星模型中体现出来的创新思想。
2．难点
α粒子散射实验及行星模型提出的价值和意义以及怎样从该实验判断原子有很小的核。
三．教学用品
板书，多媒体
四．教学流程
1．设计思想
在学习完α粒子散射实验之后，本章的重难点突破以后，对这两节课的总结主要就是要令学生从科学家探索原子结构的过程中所用的科学方法，如模型法、实验法；还有就是要感受到科学家锲而不舍的踏实创新精神对人类科技发展和社会进步的作用。引导学生认识到科学技术的发展和社会进步的过程也是人类不断获取直接经验和间接经验并进行进一步探索的过程，从而使他们明白学习过程是获取知识与技能、培养能力、训练方法的过程。
2．流程图
3．流程图说明
回顾并引入：人们是怎样打开原子世界的大门的？
教师活动1：讲解α粒子给卢瑟福的启示和α粒子散射实验的设计。
结合Flash动画演示α粒子散射实验过程。
学生活动1：学生按照汤姆孙模型对α粒子散射实验的结果进行预测。
归 纳1：由出人意料的实验结果提出原子结构的行星模型。
学生活动2：回顾这两节课中的内容并感悟科学家在探索过程中体现出来的宝贵精神。
五．教学案例
1．回顾并引入
继发现元素的放射性现象之后，科学家们在探索原子结构的过程中又有哪些发现？
2．教师活动1
当时科学家（包括卢瑟福），已接受了汤姆孙的原子模型，1909年卢瑟福建议其学生兼助手盖革和罗斯顿用α粒子轰击金箔去验证汤姆孙原子模型。
介绍α粒子散射实验的装置：
A．放射源——放射性元素（Po）放出α粒子，α粒子是氦的核，带2e正电荷，质量是氢原子的4倍，具有较大的动能。
B．金箔——作为靶子，厚度1μm, 重叠了3000层左右的原子。
C．荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。
D．显微镜——通过显微镜观察闪光，且360°转动可观察不同角度，观察α粒子的到达情况。
3．学生活动1
请同学们根据汤姆孙原子模型对实验结果进行预测。
（1）α粒子通过时遇到电子后会发生怎样变化？
学生回答“反弹”或“子弹飞行过程中碰到灰尘”。可作这样的类比：α粒子的质量是电子的7000倍左右，相当于7kg的铅球滚动时碰到1g的乒乓球，铅球的运动速度会改变吗？
（2）α粒子通过时原子正电部分对它产生的库仑斥力的影响，因为正电荷在球体内均匀分布，所以两侧的斥力绝大部分相互抵消，也不会使运动方向发生较大改变。
据推算：根据汤姆孙原子模型α粒子穿过金箔时产生大角度散射的几率是10-3500，最大散射角不超过10°，（动画展示5）——实验前预言的α粒子穿过金箔时的结果。
4．α粒子散射实验结果
请看这个实验实际得到的结果。（动画展示图6）该实验装置的俯视图，按照汤姆孙原子模型在0°，30°，超过90°的三个区域应分别看到什么现象？再动画展示实验中实际观察到现象。（0°区域看到闪光，其余区域看不到闪光。）
动画展示后设问：实验结果与预测的一样吗？从动画中三个区域看到的闪光情况该如何描述实验的结果？
结论：绝大部分的α粒子都直线穿了过去，极少数α粒子穿过时发生偏转，个别α粒子竟然偏转了180°。
实验结果与之前的预测完全不一致，所以原子结构模型须重新构思。
因此，卢瑟福结合实验结果和计算提出原子结构的行星模型（solar systerm model），即原子是由带正电荷的、质量很集中的、体积很小的核和在它外面运动着的带负电荷的电子组成的，就像行星绕太阳运转一样。
5．学生活动2
（1）回顾当初人类对原子的认识过程：原子不可分—→汤姆孙原子模型—→原子结构的行星模型。
（2）根据这两节课的学习，由同学归纳出科学探索的一般过程：提出假设——设计实验——对照事实——再假设——再实验——再对照事实，循环往复。
6．引导学生思考并总结
不少科学发现都是建立在根据客观事实的基础上的，因此，向传统理论提出挑战，坚持实事求是，坚持不懈的追求真理，不唯上，只唯实，才能在科学研究的道路上有所建树，才能对科学发展做出巨大贡献。并能理性地看待前人的研究其实是为后人的探索奠定了一定的基础，人类认识世界是一个不断探索的过程，生产力和科技的发展在人类认识物质世界中起到了重要的作用。希望大家能站在巨人的肩膀上继续为科学发展贡献自己的力量。
六．教学反思
因为这节课主要是连接上节课的内容，所以要注意对上节课的呼应；尤其是在回顾原子结构的演变历程时，要将一些科学家所采用的方法归纳出来。α粒子散射实验的按照汤姆孙模型所作的预言和实验现象所对应的结论，都可以让学生经过讨论后得出结论，要尽量发挥学生的主动性。感悟科学精神时在教师适当启发的基础上也尽量由学生自己得出结论，才能感同身受。在师生共同体验科学家的探究精神时可以补充一些化学史实增加学生的理解和提高学生的兴趣。使学生体会到科学精神的同时要恰当的将这个话题延伸到他们该如何培养合理、科学、高效的学习习惯，从而使他们逐渐转变为主动学习，养成自主学习的习惯。
奉贤中学 毛静
Flash动
画演示
α粒子散射实验过程
教师活动1
α粒子及α粒子散射实验
回顾
并引入新课
学生活动2
归纳1
学生活动1：
按照汤姆孙模型进行预言
总结资源信息表
标 题： 从黑火药到酸雨（教学设计）
关键词： 黑火药、硫的性质、硫化氢
描述： 本节课通过情景创设，激发学生兴趣与求知欲并落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过理论分析引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第一节>第一课时
作者： 余方喜 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Drizzl-yu@
第五章说明
本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。
本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，体现学以致用的原则。理论知识引入自然。教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。
通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。
教学中应发挥化学理论指导作用，应注意重视学生问题意识的培养，应充分利用实验这一载体，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，充分调动学生的主体意识和学习积极性，提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，落实过程与方法教育。
5.1 从黑火药到酸雨（共两课时）
第1课时　从黑火药到酸雨
[设计思想]
本节课学习内容是高中元素化学重点知识——硫及其硫化合物。硫及其硫化合物与生产、生活、社会关系密切。对单质硫及硫化氢的学习，教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；注意从原子结构或元素化合价角度引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，发挥化学理论指导作用；应注意重视学生问题意识的培养，引导学生在实验探究中产生问题，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。同时，作为非金属元素及其化合物的继续学习，可在卤素学习基础上进一步体会研究非金属元素与化合物的一般方法。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）硫的物理性质和化学性质（Ｂ）
（2）硫化氢的毒性、气味、强还原性（Ｂ）
2．过程与方法
（1）通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。
（2）通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。
（3）通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。
3．情感态度与价值观
（1）通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。
（2）通过硫化氢的可燃性，感悟内因和外因辩证关系。
（3）通过硫的用途以及硫化氢的性质，懂得化学与生产、生活的关系。
二．教学重点和难点
1．教学重点
硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质
2．难点
硫元素和氯元素非金属性的差异。
三．教学用品
多媒体，实验用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯）
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入1：介绍一些硫及其化合物在生产、生活中应用的图片，或提出一些与硫有关的实际问题。
黑火药介绍2：可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。
硫的物理性质3：采用教师演示，学生观察思考、归纳总结。
硫的化学性质4—6：先引导学生从原子结构与元素化合价两个角度分析，对硫与铁的反应做深入研究，并以此让学生推理出硫和其他金属的反应并总结硫与金属反应的规律。在介绍硫与氢气和氧气反应之后，在学生总结基础上注意引导从氧化还原性上提升。
硫化氢性质7：从天然气井喷或硫化氢中毒事件说起，通过实验与问题让学生体会硫化氢的气味、毒性及强还原性。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
火药的发明 [引入]（展示一些有关硫及其化合物应用的图片） 从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国人引以自豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有一种重要的元素——硫。今天，我们就来学习硫及其化合物的知识。[板书]一、硫[讲述]黑火药的发明和应用是中国古代四大科技发明之一，它的传播推广对人类社会的进步产生了巨大影响。下面请同学介绍火药的发明。[小结]火药的发明和利用是我国劳动人民智慧的结晶，是在对一些化学物质和化学变化深刻认识的基础上总结出来的。“火药从中国经过印度传给阿拉伯人，又由阿拉伯人把火药武器一道经过西班牙传入欧洲。[讲述]硫是一种非金属元素，学习非金属元素及其化合物的一般顺序是：单质→氢化物→氧化物→含氧酸→含氧酸盐。 学生介绍：黑火药的发明及应用。 激发兴趣，增进民族自豪感和责任感。
硫的物理性质 [板书]1、硫的物理性质[展示]硫磺的样品，观察其颜色、状态。将其晶体在研钵中研碎。[演示] 硫的溶解性实验：将少量硫磺粉末分装在三支试管中，然后向试管中分别加入少量蒸馏水、酒精、二硫化碳。观察现象。[讲述]硫的熔点：112.8℃，沸点：444.6℃。 归纳：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫的化学性质 [板书]2、硫的化学性质[理论分析]请同学们从化合价与原子结构两个角度分析单质硫的化学性质。[小结]单质硫既有氧化性又有还原性。[过渡]我们先来认识单质硫的氧化性。[提问]与具有何种性质的物质反应才能体现单质硫的氧化性呢？[板书]（1）与金属反应[学生实验]硫与铁的反应[教师演示]铁粉和硫粉充分混合操作，并提示注意观察现象。[讨论1]如何证实铁与硫发生了化学反应？[讨论2]铁粉与硫粉反应的生成物可能是什么？如何设计实验证明？[板书] [拓展]写出氯气与铁反应的化学方程式，并对比硫与铁的反应，单质硫与氯气的性质有何不同？[讨论] 硫能与大多数金属反应， 写出硫粉与铜粉、钠、铝、汞等反应的化学方程式，并作分析。[讲述]硫和汞在室温下即可反应生成硫化汞，利用此性质可用来处理温度计、血压计等破碎后散落的汞。[提问]硫与金属反应体现硫的什么性质？当硫与变价金属如铁、铜反应时有何特点？[过渡]硫的氧化性不仅体现在硫与金属的反应上，还体现在与一些具有还原性的非金属反应。[板书]（2）硫与氢气反应[板书]（3）硫与氧气反应[讲述]硫在空气和纯氧中均可燃烧生成SO2。[提问]写出该反应的方程式，并分析单质硫体现了什么性质？[小结并板书]单质硫既有氧化性又有还原性。一般以氧化性为主，遇到强氧化剂时表现出还原性。但单质硫是一个弱氧化剂，与变价金属反应一般生成低价硫化物。 回答：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。回答：还原性物质，如金属、氢气、碳等。小组实验：取4g铁粉和2.5g硫粉，在纸上充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。观察现象。现象：剧烈反应，固体保持红热，生成黑色固体。回答1：反应前将混匀的固体用磁铁吸引，证明混合过程中没有发生化学反应。加热过程中剧烈的反应现象及用磁铁检验生成的固体没有磁性，都证明铁和硫在加热过程中发生了化学反应。回答2：铁和硫反应可能生成FeS或Fe2S3两种固体。查溶解性表，Fe2S3在水中不能稳定存在（会发生剧烈变化），所以将生成的黑色固体投入水中进行验证。回答： 氯气的氧化性强于单质硫。回答：回答：硫与金属反应体现硫的氧化性，与变价金属反应时一般生成低价金属硫化物。回答：S + O2 —→ SO2， 表现还原性。 发挥化学理论知识的指导作用。学会研究化学变化的一般方法。与同一物质反应比较物质氧化性与还原性。培养迁移、推理能力。学会总结规律。全面准确认识单质硫的化学性质。
硫的用途 [板书]3、硫的用途请同学们阅读课本，归纳硫的用途。 阅读归纳：1. 制硫酸；2. 制农药(石灰硫磺合剂)；.3. 橡胶工业的重要添加剂等。
硫化氢的性质 [引入]据文汇报报道硫化氢中毒已成为本市严重危害劳动者生命健康的主要职业中毒事件。2005年上海市已发生硫化氢中毒事故7起，19名中毒者中有10人死亡，而在过去的7年间，本市平均每年发生硫化氢中毒事故3－4起。让我们一起来认识硫的氢化物——硫化氢[板书]二、硫化氢 [展示]取一瓶H2S气体观察，归纳其物理性质。[板书]1、硫化氢的物理性质[强调]在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。[板书]2、硫化氢的化学性质[讲述]H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表现还原性。下面通过实验来验证我们的推断。[板书]（1）还原性[演示]H2S在空气中的燃烧。在空气中点燃纯的H2S气体，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯，观察现象并写出反应方程式。[讨论]若O2充足，燃烧会有何现象 产生什么物质 [提示]在点燃的条件下，S能在空气中燃烧吗 [演示]在空气中点燃H2S，观察现象并写出反应方程式。[讲述]H2S是一种可燃性气体，它在空气中燃烧的产物取决于氧气是否充足。H2S具可燃性是燃烧的内因，而氧气是否充足是决定燃烧产物的外因。外因只有通过内因才能发挥作用。[小结] H2S的可燃性，本质也就是它的还原性。在H2S中S处于最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂发生反应。[讲述]在较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解。[板书]（2）不稳定性：H2S—→H2＋S[过渡]已知H2S气体能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。下面我们来讨论氢硫酸的性质。[板书]三、氢硫酸——硫化氢的水溶液[讲述]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸。[小结并板书]硫和硫化氢的性质。 无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。回答：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。回答：H2S在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 体会内因与外因的关系。
2．主要板书
一、硫
1．硫单质的物理性质
2．硫单质的化学性质
（1）与金属反应 S 表现氧化性
（2）与H2反应 S 表现氧化性
（3）与O2反应 S 表现还原性
[规律]：
①硫既有氧化性又有还原性。当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性；当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性。
②单质硫是一种弱氧化剂，它与变价金属反应时，一般只能将金属氧化为低价化合物。
3．硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药等。
二、硫化氢
1.硫化氢物理性质：通常是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体；密度比空气略大，能溶于水。
2.硫化氢化学性质：
(1)还原性：2H2S＋O2(不足)→2S＋2H2O，2H2S＋3O2（足）→2SO2＋2H2O
(2)不稳定性：H2S→H2＋S
三、氢硫酸——硫化氢的水溶液
3．相关链接
①郑长龙，化学新课程中教学素材开发，高等教育出版社，2003年4月：334—337
②硫化氢中毒成为上海主要职业中毒事件 半年中事故7起夺命10条，东方网-文汇报http://news./20050624/n226065804.shtml ( http: / / news. / 20050624 / n226065804.shtml )。
③上海出台规定强化危险场所作业安全管理遏制中毒事故重复发生，2006年11月16日08:30 东方网-文汇报
六．教学反思
对硫化氢的研究仅停留在最基本要求层面，可结合硫化氢中毒事件，对硫化氢的制备和性质作更深入探讨。也可以布置类似“实验室多余的硫化氢应如何处理？生产或生活中如何防止硫化氢中毒？”等思考题让学生思考。
由于增加了黑火药发明和利用的介绍以及铁与硫反应的研究，时间可能不足。
硫的用途
5反应探究
5硫与铁反应
4理论分析
6化学性质
3单质硫物理性质
2介绍黑火药
1
引入
7硫化氢的性质
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12.1以食盐为原料的化工产品(共3课时)
第2课时 电解食盐水
一．教学目标
1．知识与技能
（1）初步学会电解饱和实验水的实验，观察实验现象，并通过检验相关的实验产物，写出正确的方程式；
（2）知道电离方程式的含义；
（3）理解氢氧化钠的性质。
2．过程与方法
通过学习，经历电解饱和食盐水的实验过程。
3．情感态度与价值观
（1）感悟电解在化学工业上的作用和氯碱工业的重要性。
（2）通过对近代著名实业家吴蕴初先生的了解，领略爱国主义感情。
二．教学重点、难点
1．电解饱和食盐水实验的完成及产物分析。
2．电离方程式的书写。
三．教学用品
1．U型管、铁棒、碳棒、学生电源、淀粉碘化钾试纸、小试管、酒精灯、酚酞、饱和食盐水
2．电脑、投影仪、多媒体设备
四．教学流程
1．设计思想
因为本节课教学涉及到较多高一新生未掌握的知识，因此采用实验——探究的教学模式，尽量让学生通过对实验事实的认识，来掌握相关知识。
2．流程图
3．流程图说明
（1）实验步骤：先往U型管中加入饱和食盐水（注意留出上端空间），两边各加少许酚酞，再插入电极棒，告诉学生不同材质的电极分别是什么电极，要求学生用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产物，用小试管收集阴极气体，做爆鸣实验。
（2）电解时要学生观察三处实验现象：何处溶液变红；试纸是否变蓝；收集的气体能否爆鸣。告诉学生能让试纸变蓝的气体是氯气，让他们讨论得出化学方程式（利用质量守恒定律）。
（3）写出化学方程式，并用“中国现代化工之母”引出化学史话的教学。
（4）电离方程式强调两点：电荷守恒和离子团不拆开表达。在练习中注意给出的都是常见的强酸、强碱，如HCl、H2SO4、NaOH、NaCl等，不要涉及弱电解质。
（5）氢氧化钠的性质学生在初中已有所接触，可以让学生通过相关化学方程式进行归纳，教师则主要介绍烧碱的用途。
五．教学案例
1．情景引入
上一节课我们系统学习了有关粗盐提纯的知识，而且课本P25也提到了“我国目前海盐的年产量已超过1×107t，位居世界之首”。那么请问同学们，如此巨大的海盐产量，是否全部用来满足人民的食用了呢？下面我们请几位同学，将他们课前查找的资料向全班展示一下，以此我们来了解一下大量食盐的主要用途是什么……
2．实验活动
教师用PPT的方式讲清楚实验的注意事项，关键是要把问题清楚地罗列出来，让同学们边实验边思考。具体内容可参考课本P28的“课堂实验”部分。若氢气收集不易，可省略此步。
3．突破难点
（1）分析讨论
①阴极附近溶液变红，说明有碱生成。从原子守恒的角度分析，只可能是NaOH。
②阳极生成了能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，教师告诉学生，这是氯气。
③阴极气体点燃有爆鸣现象，是氢气生成。
④如何得出电解饱和食盐水的方程式？在目前高一的水平上（没有电解质、电离的概念，没有系统学习过氧化还原）只有用原子守恒“硬凑”出来：
反应物：NaCl和H2O，生成物：NaOH、Cl2和H2。从氯原子入手，应该在NaCl前配系数2，然后导出其余系数，得出完整的化学方程式。
（2）补充相关知识及概念
刚才在对电解饱和食盐水的实验进行分析的时候，我们谈到，食盐水中存在的不是NaCl分子，而是Na＋和Cl－。这是怎么回事呢？请大家看课本P29的“资料库”。引出电离方程式的基本概念。
4．德育渗透
从电解饱和食盐水的方程式可以看出，同时有氯（氯气）和碱（烧碱）生成，因此被称为“氯碱工业”。这也是我国近代化工的起源。引出化学史——吴蕴初及天原化工厂，培养民族精神和自豪感。
六．教学反思
本节课紧扣二期课改的教学理念，以学生现有的认知结构为出发点，通过NaCl的用途讨论，引发学生的学习兴趣，进而引出本节课的教学重点：电解饱和食盐水，并在探究实验产物的过程中进一步了解该化学反应。
应该说这节课的教学是有一定困难的，因为作为高一新生，还没有系统学过氧化还原的知识，更谈不上电解的学习，所以教师要想从本质上解释透电解饱和食盐水的反应很 困难。因此这节课主要用实验探究的方式来让学生掌握电解过程和产物。
建议在实验室开展教学，这样便于使用电解装置及其它实验器材。如果是资优生，可考虑适当讲解电解原理，解释为什么在阴阳两极得到这些产物。
补充概念：
电解：使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。
阳极：与外接电源正极相连的电极。
阴极：与外接电源负极相连的电极。
进才中学 唐明
2学生汇报课前查询资料：介绍各种由食盐衍生出的产品
1引入：现今我国每年有1000万吨食盐的产量，这么多的食盐主要用于什么？
4学生实验，观察现象，检验生成物。思考、讨论问题
3引出电解饱和食盐水，介绍实验用品和实验步骤
6利用质量守恒定律书写出电解饱和食盐水的化学方程式。
5实验结果
介绍天原化工厂和吴蕴初
7媒体展示
9让学生总结烧碱的基本性质及用途
8电离方程式及其书写2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）
第4课时 怎样检验Cl－、Br－、I－
一．教学目标
1．知识与技能
（1）学会Cl－、Br－、I－离子的检验方法。
（2）知道卤化银的性质。
（3）学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。
（4）理解离子方程式的意义，学会书写离子方程式。
2．过程与方法
通过初中已学的有关氯化物的化学性质，推断其他卤化物的性质，体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。
二．教学重点和难点
1．重点
Cl－、Br－、I－离子的检验
2．难点
离子检验时如何排除其他离子的干扰
三．教学用品
多媒体设备。
12组学生实验：氯水、四氯化碳、A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管。
教师用：A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管
四．教学流程
1．设计思想
布鲁纳的发现学习理论认为，认识是一个过程，而不是一种产品，因而学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的过程。创设问题情景，引发学生对知识本身产生兴趣，产生认识需要，学习的心理倾向，激发学习的动机。因此对于本节课这类着重化学实验的教学，在教学中不能一味的以教师讲解为主，在教学过程中将以引导-探究模式进行教学，给予学生尽可能多的思维空间，引导学生逐渐形成探索问题、研究学习的良好习惯。
2．流程图
3．流程图说明
（1）通过提问：“现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？”让学生进入课堂教学情景，使学生产生好奇心和求知欲。
（2）引导学生通过回顾前面学习的电离的知识，了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态，鉴别三种溶液其实就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。
（3）教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl－、Br－、I－离子、通过实验检验方案可行性”的活动。（预计学生会想出两种方案：①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银，观察沉淀颜色。通过实验验证，会发现两种方法都可行。实验中教师可对学生的具体情况进行分析和指导，特别是要注意学生在实验过程中出现的问题，及时提醒学生或提示学生思考。）
（4）通过此活动，要逐渐培养学生对实验进行记录的习惯，提高学生自我总结的能力。
（5）（6）（7）通过这三个步骤：希望达到以下目标：通过拓展知识让学生开拓眼界，锻炼学生的比较事物的能力，了解检验物质时的一般规律是方便、简易和环保，最终使学生达成共识“应该用硝酸银来检验Cl－、Br－、I－离子”
（8）通过这一实验，1、使学生掌握反应现象和相关化学方程式；2、让学生了解到硝酸银不仅能与氯化物反应产生白色沉淀，也能与碳酸盐反应产生相同的现象；3、知道碳酸盐会对Cl－、Br－、I－离子的检验产生干扰，Cl－、Br－、I－离子的检验方法不完整。
（9）（10）教师要再学生产生疑问后，把握机会培养学生自己寻找解决方法的意识，指导学生通过实验自己找答案，总结出加硝酸可排除干扰，Cl－、Br－、I－离子的检验方法是加硝酸酸化过的硝酸银。
（11）（12）对于Cl－、Br－、I－离子的检验方法，学生已经通过之前课堂的实验和分析有了较感性的认识，作为总结，教师应更关注于如何使学生了解检验方法普遍性的原因（即为什么可以通过加入硝酸银把任何溶液中的卤素离子都检验出来）。对于这一问题，就需要教师讲解此反应的实质——离子方程式，要求学生掌握离子方程式的含义和卤素离子与硝酸银反应的离子方程式的书写。
（13）卤化银的性质和用途的要求较低，在课堂上可以用投影的方式使学生简单了解。
（14）课堂练习：1、如何鉴别蒸馏水和自来水？2、如何检验真假碘盐？（教师提供补充资料：碘盐中碘的存在为IO3—以及碘酸根离子的性质IO3—+5I—+6H+→3I2+3H2O）
五．教学案例
1．情景引入
[教师活动]在讲台上展示三瓶溶液无色透明的溶液（标签：1、2、3）
[讲述]大家桌上都有这三瓶相同的溶液（标签：1、2、3），它们分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，请问大家，你们有什么好办法来进行鉴别？
2．学生实验探究
[教师活动]引导学生进行实验探究
[学生活动]设计实验方案1：在三种溶液中都加入新制氯水，再同时加入四氯化碳，振荡。
验证实验：结果：得到三种不同的现象，实验方案可行
设计实验方案2：利用初中学习的化学方程式：AgNO3＋HCl→AgCl↓＋HNO3，试用硝酸银进行检验。
验证实验：结果：产生三种不同颜色的沉淀，实验方案可行
尝试写出三个实验的化学方程式：AgNO3＋NaCl→AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋NaBr→AgBrl↓＋NaNO3
AgNO3＋KI→AgI↓＋KNO3
（注：在实验验证过程中，注意指导学生的实验操作技能，及时纠正错误）
[教师活动]表示通过实验证明，这两种方法都可行，指导学生总结、整理检验方法。
[学生活动]自我总结，记录实验现象
[教师活动]指导学生比较两种检验Cl－、Br－、I－离子的方法，判断哪种更好？
（注：在此过程中让学生感悟实验方案的一般标准是：简便、有效、环保。可在此环节补充一些有关知识，例如：拓展视野
《四氯化碳》
四氯化碳，CCl4，别名四氯甲烷，是一种无色液体，有似氯仿的微甜与欣快味。微溶于水，可与乙醇和乙醚以任何比例混溶，不燃烧，易挥发。与火焰接触能分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气。工业上主要用于漆、脂肪、橡胶、硫磺、树脂等的溶剂，有机物的氯化剂，纤维脱脂剂，香料浸出剂和灭火剂，也用于氯仿和药物的制造。
四氯化碳具有轻度麻醉及肝脏毒作用。进入人体可引起急性中毒和慢性中毒。急性中毒主要表现为，初期出现鼻、眼、咽喉和呼吸道粘模刺激症状，随后可出现中枢神经系统抑制和胃肠道刺激症状，表现为头晕、头痛、抑郁、精神恍惚、步态蹒跚、恶心呕吐、腹痛腹泻，继之可出现肝、肾损害，食欲明显减退、发热、右季肋部疼痛，肝肿大伴有压痛，黄疸和肝功能异常，严重者可发生急性肝坏死、肝昏迷和肝肾综合症，少数患者尚有末梢神经炎等表现。四氯化碳所致的慢性中毒常表现为进行性的神经衰弱综合征。如头晕、眩晕、倦怠无力、记忆力减退、意识障碍、步态蹒跚、胃肠功能紊乱、及肝、肾功能明显损害等症状，部分病人也可出现接触性皮炎。
凡患有器质性神经系统病变或慢性心、肝、肾疾病的患者不宜从事四氯化碳作业。）
[学生活动]知识同化，了解到Cl－、Br－、I－离子的检验方案应选用“加硝酸银”的方法，因为其环保、简便。
[教师活动] Cl－、Br－、I－离子的检验方法我们已经确定，但是我们还需要再验证一下：现在我有四种溶液：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液和碳酸钠溶液，我们来看看用硝酸银能否将它们一一检验出来？
[实验]教师实验。学生观察，发现问题：无法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，产生疑问？
[教师活动]1、讲解碳酸钠与硝酸银的反应情况，使学生知道生成的白色沉淀是Ag2CO3。
2、通过学生实验找出排除碳酸盐的干扰方法。
3、指导学生完善检验Cl－、Br－、I－离子的实验方案。
3．卤素离子的检验
[板书]卤素离子的检验方法：在需检验的溶液中加入硝酸以及硝酸银
实验现象：白色沉淀 →待测液中含有Cl－
浅黄色沉淀 →待测液中含有Br－
黄色沉淀 →待测液中含有I－
[教师活动]大家有没有想过为什么这种方法可以对任何含有卤素离子的溶液进行鉴别？
[教师活动]讲解在含卤素离子的溶液中加入硝酸银后发生反应，现象一致的原因：
反应的实质：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
Ag＋＋Br－ AgBr↓
Ag＋＋I－ AgI↓
（使学生了解这种式子为离子方程式）
[教师活动]投影：简单介绍卤化银的性质和用途
1.卤化银的性质：A、不溶于水，也不溶于酸和碱
B、不稳定性：2AgX 2Ag＋X2
2.用途：感光纸、胶卷（AgX），变色眼镜（AgBr），人工降雨（AgI）
4．课堂练习
（1）思考如何检验自来水和蒸馏水。
（2）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？（补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3—。而碘酸根离子的性质IO3—+5I—+6H+→3I2+3H2O）
5．作业布置（略）
六．教学反思
本节课尝试让学生逐渐习惯课堂教学以学生自己为主的教学模式，设计基于两点考虑，一、考虑到学生学习化学的时间较短，接触较高层次的实验探究教学尚有一定的困难，因此本节课的探究活动总体上以验证式、指导探究为主，先将知识信息给予学生，再让其通过练习进行验证；二、考虑到化学源于生活，现有教材已经越来越多的将化学与生活相结合的思想融于其中，因此在本节课的练习中，设计了真假碘盐的区分实验。整节课围绕着“提出问题→进行假设→实验验证→否决→补充知识、寻找新的检验方案→实验测定→得出结论”的科学方法进行探究，初步让学生接触这一科学方法。预计教学过程中学生的学习兴趣较高，对于整个学习过程，学生积极参与，能通过这节课完成预定的教学目标。
可能会存在的问题是不同层次的学生自主探究的能力不同，有些设计需进行改动。
三林中学 徐丽晖
⑴情景引入：如何鉴别氯化钠、溴化钠、碘化钾溶液”
⑶设计实验方案并进行实验验证
小组
实验
⑵分析问题、提出要设法检验出三种不同的卤素离子
⑹投影：拓展资料（CCl4的性质）
⑷ 归纳合
理实验方案
⑸提问：两种鉴别方法哪种较好
⑺阅读资料，思考讨论：得出结论
演示实验
⑻实验：
碳酸钠与硝酸的反应
⑼布置任务：回顾原有知识分析如何排除碳酸盐对检验卤素离子的干扰
⑾Cl、
Br、I的检验方案
⑽找出排除干扰的方法
小组
实验
⑿卤素离子检验的离子方程式
⒁教师指导学生完成课堂练习
⒀阅读资料：卤化银的性质和用途
⒂布置课后作业资源信息表
标 题： 化学肥料的主角（第一课时教学设计）
关键词： 氮的固定，氮气的结构、性质、用途
描述： 本课时主要讨论了氮的固定及过程。在这一过程，通过对“固氮”困难的原因的探究，进一步掌握氮气的结构、性质，并推测出氮气的用途。从而使学生体会化学学习中，对物质的研究往往从结构角度入手分析，建立结构决定性质、性质影响用途的观念。同时，在教师的启发下，养成有目的地思考，主动地获取知识，逐步学会分析问题，解决问题的方法。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第四节>第一课时
作者： 李孔敏 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Likongmin021@
5.4 化学肥料的主角（共三课时）
第1课时 氮气和氮的固定
[设计思想]
氮元素在自然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社会发展所起的重要作用。
因此，本节第一课时以“氮气和氮的固定”作为课题，重点介绍三种固氮方法，通过探究“固氮”困难的原因，掌握氮气的结构和性质。在探究过程中，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力和探究解决问题的科学方法。
一.教学目标
1．知识与技能
（1）化学肥料的三要素及施用的基本原则（A）
（2）固氮的途径，大气固氮和工业固氮的原理（B）
（3）氮气的性质、用途（B）
（4）氮分子结构及与其性质的关系（B）
2．过程与方法
通过对固氮原理、方法的学习，增强学生利用已有知识（氧化还原反应）分析解决问题的能力,认识通过实验探究解决问题的科学方法。
3．情感态度与价值观
懂得氮元素固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
二．教学重点和难点
氮气的化学性质，氮分子结构对氮气性质的影响。
三．教学用品
多媒体。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
1图片引入：展示：缺氮的棉花、缺磷小麦与正常小麦、缺钾的大豆和甘蓝图片。
2利用材料创设情境，提出问题：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
五．教学案例
1．教学过程
教学过程 教学活动 学生活动 说明
教学引入 [图片引入]展示：缺氮的棉花、缺磷小麦与正常小麦、缺钾的大豆和甘蓝图片。[讲述]简介化学肥料的重要性，引出化学肥料的三要素。 仔细倾听，引发好奇心，产生学习兴趣。 设置情景，激发学生的求知欲。
简介化学肥料 [板书] 4.3化学肥料的主角[投影]化学肥料三要素：氮——氮肥：铵态氮肥（NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4）硝态氮肥（ KNO3 、NH4NO3 ）有机氮肥 (NH2) 2CO尿素磷——磷肥：普钙钾——钾肥：草木灰[引导阅读]阅读课本P29页下-P30页上的内容，了解化学肥料的施用原则（适时、适地、适量）。[材料转引] 在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？[追问] 那么雷雨为什么可以产生肥料？它的成分又是什么？本节课，就让我们带着这些问题进入 “氮气和氮的固定”的学习。 学生讨论得出：该现象正如一句农谚“雷雨发庄稼”，雷雨可以产生肥料。
氮的固定 [板书]一、氮气和氮的固定[讲解]我们知道对于植物的生长来说：氮是不可缺少的营养元素，每年全世界的植物要从土壤中吸收大量的氮元素。虽然空气中就有很多氮气，但遗憾的是绝大部分植物都无法直接吸收以游离态存在的氮元素，而只能吸收以化合态形式存在的氮元素。这就需要将游离态的氮转变成氮的化合物，我们将这个过程称为“氮的固定”，简称固氮。[板书]氮的固定：将大气中游离态的氮转变成氮的化合物，这个过程称为“氮的固定”，简称固氮。[引导思考]请同学们思考：含氮元素的化合物通常是以NO3-或NH3,NH4+的形式被植物吸收，将氮元素从游离态转变为化合态，以化学反应类型的角度来分析，这个过程应属于什么反应？ 氮气表现出怎样的性质呢 ？ 倾听，感悟。师生共同小结：从以上的分析我们可以看出:N2中N元素处于0价，所以N2应该既具有氧化性，又具有还原性.固氮的过程正是利用了N2这样的性质,可以分别通过氮气被氧化或被还原这两条途径来实现。 了解什么是氮元素的固定，“固氮”的重要意义,激发学习兴趣，明确学习的内容。使学生初步建立起利用氧化还原原理进行固氮的思想。
大气固氮 [板书]1、大气固氮——雷电固氮反应原理：[过渡]全世界每年的雷电固氮量大约有4——5亿吨.但遗憾的是由于时间或者地域的局限,这些氮元素不可能按照植物的需要及时地被吸收,那么除了N2被氧化的过程,是否可以通过其他途径来实现固氮呢 ？[讲解]研究表明:氮气和氢气能够在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，这是一个可逆反应。 仔细倾听并思考。 进一步使学生认识到固氮的重要意义。
工业固氮 [板书]2、工业固氮： [讲解]与自然界本身存在的雷电固氮不同，合成氨是通过人工方式进行的固氮。产生的NH3大部分用于化肥的生产，而正是由于化肥的使用才使人类真正摆脱了靠天吃饭的束缚，使每亩地的粮食产量大幅度提高，这样地球才能够养活50多亿人口。 倾听，领悟，惊奇。
氮气的结构和性质 [过渡]以上我们从氮气被氧化、被还原这两条途径认识了固氮的两种过程。大家是否注意到，氮元素由游离态向化合态的转变都需要非常严格的条件。为什么固氮的过程如此困难呢 ？[讲解]（在学生讨论的基础上,教师可以通过数字比较说明氮分子很稳定）科学证明：拆开1mol需要945.8kJ能量,拆开1molCl—Cl键只需要247kJ的能量，所以N2很稳定，只有在一定条件下才能和其他物质反应。[板书]　　▲　　氮气1.氮分子的结构：化学式 电子式 结构式2、氮气的性质（1）跟氢气的反应（合成氨）（2）跟氧气的反应（3）跟某些金属的反应[过渡]氮气结构的稳定导致了固氮的困难，就在人类耗费大量精力和能源合成化肥的同时，科学家们却惊奇地发现：实际上氮气被还原为铵盐的过程自然界早已存在，而且在常温常压下就能进行。大家听说过“生物固氮”吗？ 学生小组讨论：结合氮分子的结构，分析为什么固氮的过程非常困难。思考、讨论并小结：N2性质上的稳定是由于其分子结构稳定引起的。 进一步使学生树立结构决定性质的观点
生物固氮 [板书]（接“2、工业固氮”）3、生物固氮[讲解]大豆,蚕豆等豆科作物根部的根瘤菌中存在固氮酶,能在常温常压下把空气中的氮气转变为氨。与合成氨相比，生物固氮的优越性是不言而喻的.模拟生物固氮正是目前科学研究的前沿。有兴趣的同学可以课下查阅资料，进一步做了解。 阅读课本P98页内容，并寻找答案。学生感悟：由自然的雷电固氮到人工合成氨固氮是人类科学研究并改造自然界的结果，而人类科学研究的极限往往是回归自然——仿生固氮。 了解“生物固氮”的原理,使学生进一步体会自然界的神奇,激发学生探求真理的热情。
氮气的用途 [转引]这节课我们讨论了氮的固定的过程，而这一过程的研究也是对氮气结构、性质的学习。由于氮在结构上存在氮氮间的共价三键所以在常温下很稳定。但在一定条件，氮气也可与氧气、氢气反应，实现被氧化和被还原的固氮过程。你知道或者你能推测出氮气具有哪些用途吗？[投影练习]下列氮气的用途是利用了氮气的哪些性质 (1)氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气。(2)用充氮包装技术保鲜水果等食品。(3)医学上用液氮保存待移植的活性器官。(4)用氮气生产氮肥。[小结]氮气用途：合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药；用作灯丝、金属、粮食、水果等农副产品的保护气；医学上用液氮作冷冻剂；在高科技领域中常用于制造低温环境等。 分析思考并回答。 从化学再到社会，深化固氮的意义。培养学生应用所学解决问题的能力。
小结本节内容 [总结]今天我们学习了氮气和氮的固定，课下请同学们将氮气的结构、性质、用途以及氮的固定的过程进行整合、归纳。 讨论小结，归纳用途。 培养学生归纳总结能力。
2．主要板书
4.3化学肥料的主角
化学肥料三要素：
氮——氮肥：铵态氮肥（ NH4HCO3、NH4NO3 、 NH4SO4）
硝态氮肥（ KNO3 、NH4NO3 ）
有机氮肥 （NH2)2CO尿素
磷——磷肥：普钙
钾——钾肥：草木灰
一、氮气和氮的固定
氮的固定：将大气中游离态的氮转变成氮的化合物，这个过程称为“氮的固定”，简称固氮。
1、大气固氮——雷电固氮
反应原理：
2、工业固氮：
3、生物固氮：
▲　　氮气
1.氮分子的结构：化学式 电子式 结构式
2、氮气的性质
（1）跟氢气的反应（合成氨） （2）跟氧气的反应
（3）跟某些金属的反应
3、氮气用途
3．相关链接
（1）合成氨、化学武器和哈伯（——来源:www./homepage/XXLR1.AST ID=5453）
在化学发展史上，有一位化学家，虽早已长眠地下，却曾给世入留下过关于他的功过是非的激烈争论。他就是本世纪初世界闻名的德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨 哈伯（Fritz Haber）。
赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡，针锋相对、截然不同的评价，同指一人而言，令人愕然；哈伯的功过是非究竟如何，且看这位化学家一生所走过的辉煌而又坎坷的道路。
１８６８年１２月９日哈伯出生于西里西亚的布雷斯劳（现为波兰的弗罗茨瓦夫），父亲是知识丰富又善经营的犹太染料商人，耳闻目睹，家庭环境的熏陶使他从小和化学有缘。哈伯天资聪颖，好学好问好动手，小小年纪就掌握了不少化学知识，他曾先后到柏林、海德堡、苏黎世求学，做过著名化学家霍夫曼和本生的学生。大学毕业后在耶拿大学一度从事有机化学研究，撰写过轰动化学界的论文，哈伯１９岁就破格被德国皇家工业大学授于博士学位，１８９６年在卡尔斯鲁厄工业大学当讲师，１９０１年哈伯和美丽贤慧的克拉克小组结为伉俪。１９０６年起哈伯任物理化学和电化学教授。
１９世纪末化肥工业的出现和发展推动了农业生产的发展。随着世界人口增长对粮食的需求也日趋增大，再加上工业发展和军事上的迫切需要，使人工固氮在本世纪初成了世界性的重大研究课题。仅管不少化学家耗费了相当大的精力，但仍未掌握一种较理想的人工固氮方法。
１９０５年哈伯赴美国考察，回国后也采用高压放电固氮，实验历时一年效果不尽人意。后来从法国化学家用高温、高压合成氨发生爆炸的消息中获得启示，他也毅然采用该法进行试验，表现了他的果断和勇气。在历经无数次失败后， １９０９年７月２日哈伯在实验室采用６００℃、 ２００个大气压和用金属铁作催化剂的条件下，人工固氮成功，平衡后氨的浓度达到６％，首次取得突破，当年德国巴登苯胺纯碱公司总经理、工业化学家博施（Carl Bosch），参观了哈伯的实验室，确认他的方法成功、有效，决定扩大进行中间试验。此后哈伯提出了原料气循环使用的合理建议；博施也解决了从水煤气中获得氢气的问题。１９１０年建成新工艺流程的中试工厂。该公司的研究人员在化学家米塔斯（Mitas）的主持下，用２５００种不同的催化剂经上万次试验，终于研制成功含有钾、铝氧化物作助催化剂的价廉易得的高效铁催化剂。１９１１年巴登公司在德国奥堡建成世界第一座日产３０ 吨合成氨的工厂。人称这种合成氨方法为“哈伯－博施法”，这是具有世界意义的人工固氮技术的重大成就。是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。合成氨的原料来自空气、煤和水，因此是最经济的人工固氮法，从而结束了人类完全依靠天然氮肥的历史，给世界农业发展带来了福音；为工业生产、军工需要的大量硝酸、炸药解决了原料问题）在化工生产上推动了高温、高压、催化剂等一系列的技术进步。合成氨的成功也为德国节省了巨额经费支出，哈伯、博施也一举成名。
（2）光化学烟雾（——来源：www./Article/yyhx/huajing/200507/12.html）
光化学烟雾的形成过程是很复杂的,通过实验室模拟研究,已初步弄清了它们的基本化学过程。大体上为:第一，被污染空气中的NO2的光分解。第二，在被污染的空气中同时存在着许多有机物，它们与空气中的O2、O3、NO 2起反应,氧化成一系列有机物,生成烟雾。第三，氧化过程中的中间产物导致NO向NO2转化,并导致有毒物质的产生。
光化学烟雾一般发生在大气相对湿度较低,气温为24℃～32℃的夏季晴天,污染的高峰出现在中午或稍后。可能由于日光照射情况不同,光化学烟雾除显淡蓝色外,有时带紫色,有时带褐色光化学烟雾能在空气中远距离传播。
当来自太阳光的光子激发NO2分解成NO和氧原子时,光化学烟雾的循环便开始了。
NO2(g)+能量 NO(g)+O(g)
O2(g)+O(g) O3(g)
NO2是有毒、有刺激性气味的气体,O3是一种十分强的氧化剂,它是使植物在烟雾中受害的主要原因。
氧化性极强的O3跟光化学烟雾中的第三种主要成分——烃进行一系列复杂的化学反应。烃是汽车从汽油箱中逸出或在汽油不完全燃烧时生成的。
下面的化学方程式代表光化学烟雾的主要成分和产物：
汽车尾气+阳光+O2(g) O3(g)+NOx(g)+ 有机化合物+CO2(g)+H2O(g)(烃+CO+NOx)
(氧化剂和刺激剂)
光化学烟雾的的反应机理很复杂,其中对动植物和材料有害的是O 3、PAN、丙烯醛、甲醛等等。
光化学烟雾刺激人的眼、鼻、气管和肺等器官,使人发生眼红流泪、气喘咳嗽、头晕恶心等症状。
为了预防和控制光化学烟雾的发生,环境科学工作都提出了许多办法。例如,设法减少氮氧化合物的排放;对石油、氮肥、硝酸等工厂的排废严加控制,以减少氮的氧化物和烃的蒸发和排放;严禁飞机在航行途中排放燃料;严禁使用化学抑制剂和消毒剂等。然而,比较好的方法还是在排放氮的氧化物之前把它转化为氮气,把烃转化为CO2和水。
六．教学反思
本课时主要讨论了氮的固定及过程。在这一过程，通过对“固氮”困难的原因的探究，进一步掌握氮气的结构、性质，并推测出氮气的用途。从而使学生体会化学学习中，对物质的研究往往从结构角度入手分析，建立结构决定性质、性质影响用途的观念。同时，在教师的启发下，养成有目的地思考，主动地获取知识，逐步学会分析问题，解决问题的方法。
课堂小结
简介“人工固氮——合成氨”
探究“固氮”困难的原因，掌握氮气的结构和性质
理论推测大气固氮的原理
学生了解“氮的固定”的含义及意义并从氧化还原的观点理解“固氮”的原理。
N2
氧化 还原
HNO3、NO3- NH3、NH4+
转引：利用材料创设情境，提出问题2
图片引入，
并简介化学肥料1
对比合成氨条件，
了解“生物固氮”。资源信息表
标 题： 电解质的电离（教学设计）
关键词： 弱电解质、电离平衡、影响电离平衡的因素
描述： 通过化学平衡知识复习，运用类比推理的方法，引导学生运用所学化学平衡知识，建立起新知识与旧知识之间的联系，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，加深对各种平衡体系的共性的认识。 通过讨论有关问题，让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，获取弱电解质的电离平衡知识。逐步形成探究知识、分析问题和解决问题的能力。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第一节>第三课时
作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
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7．1 电解质的电离（共3课时）
第3课时 弱电解质的电离平衡
[设计思想]
弱电解质的电离平衡是在学生学习了电解质的电离和强、弱电解质的基础上，对化学平衡知识的拓展和深化。电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和难点。教学设计重点是通过化学平衡知识复习，建立起新知识与旧知识之间的联系，运用类比推理的方法，认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，引导学生运用所学化学平衡知识，加深对各种平衡体系的共性的认识。
教学中着重讨论以下几个问题：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，获取电离平衡的知识，逐步形成探究知识、分析问题和解决问题的能力。
一、教学目标
1．知识与技能
（1）弱电解质电离平衡（B）
（2）影响电离平衡的因素（B）
2．过程与方法
通过化学平衡知识复习，运用类比、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
3．情感态度与价值观
通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
二．教学重点和难点
弱电解质的电离平衡，浓度、温度对电离平衡的影响
三．教学用品
药品：0.1mol/L醋酸、水、醋酸钠晶体、pH试纸。
仪器：烧杯、酒精灯、玻璃棒等。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
复习引入：比较强、弱电解质的区别。学生填写表格。
复习讨论：醋酸这种具有极性键的共价化合物溶于水时，具有怎样的特点？弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？电离过程是可逆的。
师生交流：回忆化学平衡的特征。根据形成化学平衡的条件，归纳建立电离平衡需要什么条件？电离平衡的特点是什么？
小结板书：归纳出电离平衡与电离平衡的特点。得出：（1）弱电解质的电离过程是可逆的。（2）在一定条件下（温度、浓度）v电离 =v结合≠0。（3）一定条件下达到电离平衡状态时，溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。（4）电离平衡是动态平衡，条件改变时，电离平衡可以发生移动。
学生练习：CH3COOHCH3COO-+H+—热。若减小[H+]，平衡怎样移动？若增大[CH3COO-]，平衡怎样移动？若升温，平衡怎样移动？常温下水的pH为7，为什么升高温度后水的pH为小于7？
学生实验：测定不同条件下醋酸的pH（教材P80课堂实验）。
讨论交流：外部条件的改变是怎样的影响电离平衡的？
小结板书：影响电离平衡的因素：温度——电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度——电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小。
归纳总结：弱电解质的电离平衡。
练习作业：弱电解质溶液中电离平衡移动的运用。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
复习强、弱电解质概念 比较强、弱电解质。 学生填写下表 项目强电解质弱电解质定义 化合物类型与结构 电离过程 电离程度 溶液中存在的微粒（水分子不计） 实例 HCl CH3COOH 电离方程式 复习巩固已学知识，引出课题
引入 [提问]醋酸这种具有极性键的共价化合物溶于水时，具有怎样的特点？弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？ 思考、回答：醋酸虽然同样受水分子作用，却只有一部分分子电离成为离子，离子相互碰撞时又相互作用而重新结合成分子，它的电离过程是可逆的。 以旧带新，知识迁移。
弱电解质的电离平衡 [板书]三、弱电解质的电离平衡[讲述]可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。因此，学习电离平衡前，先请回忆化学平衡的特征。[提问]根据形成化学平衡的条件，归纳建立电离平衡需要什么条件？[板书] 1．电离平衡一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。例：CH3COOH CH3COO- + H+NH3 H2O NH4+ + OH-[提问]电离平衡的特点是什么？[板书] 2．电离平衡的特点①“动” ②“等” 电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率③“定” 一定条件下各微粒浓度不再变化④“变” 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动 回忆化学平衡的特征小结归纳出电离平衡：一定条件下，当弱电解质电离出离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，称为“电离平衡”。思考、讨论、归纳：（1）弱电解质的电离过程是可逆的。（2）在一定条件下（温度、浓度）v电离 =v结合≠0。（3）一定条件下达到电离平衡状态时，溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。（4）电离平衡是动态平衡，条件改变时，电离平衡可以发生移动。 引导学生认识弱电解质的电离处于平衡状态时的特点。
电离平衡的移动及其影响因素 [板书]CH3COOHCH3COO-+H+—热[提问]若减小[H+]，平衡怎样移动？若增大[CH3COO-]，平衡怎样移动？若升温，平衡怎样移动？[进一步提问]常温下水的pH为7，为什么升高温度后水的pH为小于7？[提问]外部条件的改变是怎样影响电离平衡的？[实验]测定不同条件下醋酸的pH（教材P80课堂实验）[板书] 3．影响电离平衡的因素温度——电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度——电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小。 回答：向电离方向（右）移动向结合成分子方向（左）移动向电离方向（右）移动讨论、回答：水是极弱的电解质，常温下：H2O H+ +OH - —热C(H+)= C(OH -)= 1×10-7 mol/L电解质的电离总是吸热的，升高温度后，平衡向电离方向移动，C(H+)= C(OH -)增大，pH减小。讨论、回答：例：CH3COOHCH3COO-+H+—热（1）温度升高温度，平衡向电离方向（右）移动；降低温度，平衡向结合成分子方向（左）移动。（2）溶液的浓度加水稀释，平衡向电离方向（右）移动。（3）溶液酸碱性加入少量HCl ，[H+]增大，平衡左移。加入NaOH OH-中和H+，[H+]减小，平衡右移。再例如：NH3.H2O NH4+ + OH-加入NaOH [OH-]增大，平衡左移。加入HCl [OH-]减小，平衡右移。 通过练习引入电离平衡移动通过实验总结影响电离平衡的因素分析归纳能力，教给学生学习方法
小结弱电解质的电离平衡 意义：一定条件下，建立平衡特征：动： v(电离)=v（结合）≠0定：分子、离子浓度一定变：条件改变，平衡发生移动表示：可逆符号，多元弱酸分步书写影响因素：温度越高，电离程度越大；浓度越小，电离程度越大。
训练 1．10 mL 0.1 mol／L 的HCl和CH3COOH，哪种溶液中的［H+］大？2．[H+]相同的HCl和HAc哪种溶液的物质的量浓度大？3．10 mL 0.1mol／L 的NaOH和NH3·H2O，哪种溶液中[OH－]大？4．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多5．把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液 C．0.25mol/L的盐酸 D．0.25mol/L的硫酸铜溶液 训练系统地归纳总结知识能力。弱电解质溶液中电离平衡移动的运用
2．主要板书
三、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡
一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。例：CH3COOH CH3COO- + H+
NH3 H2O NH4+ + OH-
2．电离平衡的特点
①“动”
②“等” v(电离)=v（结合）≠0
③“定” 各微粒浓度不在变化
④“变” 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动
3．影响电离平衡的因素
温度——电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
浓度——电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小。
六．教学反思
本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教学中安排了强、弱电解质的比较、复习化学平衡知识，尽量从学生的知识经验出发，以引起学生兴趣，降低学习的难度。
让学生联系化学平衡的学习方法进行讨论、分析、类比、推理、迁移到电离平衡的学习上，建立起新知识与旧知识之间的联系，自主寻求规律，获取知识，完善对化学平衡的系统认识。
有条件的学校与教师，可使用电教手段，借助电脑 ( http: / / www." \t "_blank )动画，形象直观地模拟演示醋酸的电离平衡的建立过程，帮助学生直观、生动地理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。
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1资源信息表
标 题： 研究电解质在溶液中的化学反应（教学设计）
关键词： 离子反应、离子方程式、离子方程式表示的意义
描述： 理解电解质溶液中离子反应的本质，通过学生实验，引导学生运用电解质在水中发生电离及溶液中的离子反应，让学生展开讨论，从电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，得出：电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的规律。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第二节>第一课时
作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
Email:
7．2 研究电解质在溶液中的化学反应（共两课时）
第1课时 离子反应
[设计思想]
本节是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电离等基础上展开。教学时，从离子反应的本质出发，通过学生实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，得出：电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的规律。通过简单离子方程式的书写，认识用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式以及离子方程式与化学方程式的区别与联系，理解离子方程式的意义。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）离子反应发生的条件、本质及规律（B）
（2）离子方程式意义（B）
2．过程与方法
通过盐酸与氢氧化钠的中和反应、碳酸根离子检验等实验，综合运用物质结构知识、电解质溶液电离等知识，经历分析问题、解决问题，逐步形成分析、比较、归纳的科学研究的方法。
3．情感态度与价值观
通过盐酸与氢氧化钠的中和反应、碳酸根离子检验等实验现象的观察、记录、交流，体验化学的乐趣，感悟科学实验时认真、严谨、求真的重要意义。
二．教学重点和难点
离子反应本质和理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的规律。
三．教学用品
药品：HCl、NaOH、NaCl、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液、酚酞溶液。
仪器：试管、滴管
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
复习引入：通过典型例题，复习电解质、非电解质，强电解质、弱电解质知识，写出实验中有关物质的电离方程式，分析溶液中存在的离子，引入课题。
讨论：讨论HCl、NaOH、、NaCl 、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3溶液中存在的离子，为实验1中发生的反应作准备。
实验1：学生分组实验。请完成下列实验（记录现象、写出化学方程式）：（1）在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸；（2）、HCl溶液中滴加Na2CO3溶液（3）NaOH溶液中滴加CuSO4溶液；（4）NaCl溶液中滴加AgNO3溶液； （5）CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液。
引导分析：教师提出以下问题。（1）上述实验分别发生什么现象？这些反应属哪一种化学反应类型？这些现象是怎样发生的？（2）以上各个反应中：两种溶液混合前的澄清溶液中有什么离子？混合后，溶液中的离子发生什么反应？（3）上述实验中，化学反应的实质是什么？
小结板书：离子反应——有离子参加的反应称为离子反应；离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
练习设问：让学生写出上述实验中的离子方程式。并提出：离子方程式与化学方程式有什么联系与区别？
实验2：学生分组实验。溶液中的离子反应（教材P84）Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与盐酸反应。
思考讨论：学生思考以下问题。（1）为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？（2）离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？ （3）离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O可以表示哪一类型的离子反应？（4）Na2CO3与醋酸的反应能否用上述离子方程式表示？
小结板书：离子方程式表示的意义。（1）离子方程式反映了离子反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应
练习：判断下列反应能否进行，如能进行，请写出离子方程式。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
复习引入 [复习]指出下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质。说明判断的依据。NaOH、 KOH 、NH3·H2O 、C2H5OH、 HCl 、HNO3 、NaCl 、CH3COOH 、H2SO4、 Na2SO 4、 氯水、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3[复习] 试写出下列物质在溶液中的电离方程式：HCl、NaOH、、NaCl 、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3[提问]上述溶液中存在那些离子？请完成下列实验（记录现象、写出化学方程式）：1．在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸；2．、HCl溶液中滴加Na2CO33．NaOH溶液中滴加CuSO4溶液；4．NaCl溶液中滴加AgNO3溶液； 5．CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液；上述实验分别发生什么现象？这些反应属哪一种化学反应类型？这些现象是怎样发生的？ 思考、判断、交流。写电离方程式：HCl → H+ + Cl-NaOH → Na+ + OH-NaCl → Na+ + Cl-BaCl2 → Ba2++ 2Cl-AgNO3→ Ag+ + NO3-CuSO4 → Cu2+ + SO42-Na2CO3→ 2Na+ + CO32-K2CO3 → 2 K+ + CO32-（NH4）2CO3 → 2NH4+ + CO32-交流：分组实验：现象记录：化学方程式：HCl+NaOH→HCl+ Na2CO3→NaOH+ CuSO4→NaCl+ AgNO3→CuSO4 + BaCl2→ 以原有知识引出课题，并实现知识衔接，思维衔接。巩固练习，为分析溶液中的离子反应作铺垫
研究电解质在溶液中的化学反应 各个反应中：两种溶液混合开始时澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？[提问]上述实验中的化学反应实质是什么？[板书] 7．2 研究电解质在溶液中的化学反应一、离子反应离子反应——有离子参加的反应称为离子反应；离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子写出上述实验中的离子方程式。[提问]离子方程式与化学方程式有什么联系与区别？[实验] 溶液中的离子反应（教材P84）Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液分别与盐酸反应。[讨论] （1）为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？（2）离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？ （3）离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O可以表示哪一类型的离子反应？（4）Na2CO3与醋酸的反应能否用上述离子方程式表示？[板书]3．离子方程式表示的意义（1）离子方程式反映了离子反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。 讨论、交流：反应前 反应后H++Cl-+Na++OH- → H2O+Cl-+Na+2H++2Cl-+2Na++CO32-→2Na++2OH-+Cu2++SO42-→Cl-+Na++Ag++NO3-→讨论、交流：电解质溶液中的某些离子间的反应，形成水、气体或沉淀，使这些离子在溶液中的浓度减小。写离子方程式分组实验：现象记录：化学方程式：Na2CO3 + HCl→K2CO3 + HCl→（NH4）2CO3+ HCl→离子方程式：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O讨论、交流：以上反应虽然参加反应的物质不同，但在溶液中，参加反应的离子相同，所以反应的本质一样，所以离子方程式相同。说明离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应。CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O可以表示可溶性的碳酸盐与强酸的反应。离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O不能表示Na2CO3与醋酸的反应，醋酸是弱电解质，溶液中主要以分子状态存在。 用实验质疑启发思维，培养观察记录及分析实验的能力。调动学生积极思维，由表及里的分析，以便形成正确的概念。通过实验对比、分析，调动学生深入探索研究电解质溶液中离子反应的本质与离子方程式所表示的意义。学习分析问题与系统地归纳总结知识的方法。
练习 用离子方程式表示下列化学反应：（1）硫酸与氯化钡溶液反应；（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应；（3）亚硫酸钠溶液与硫酸溶液反应。 写出离子方程式：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓Ba2+ + CO32- → BaCO3↓SO32- + 2H+ →SO2↑ + H2O 反馈练习，为后续学习作铺垫
作业 判断下列反应能否进行，如能进行，请写出离子方程式。（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液（ （2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
2．主要板书
7．2 研究电解质在溶液中的化学反应
一、离子反应
1．离子反应——有离子参加的反应称为离子反应
2．离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
例：H+ + OH- → H2O
2OH-+Cu2+ →Cu（OH）2↓
3．离子方程式表示的意义
（1）离子方程式反映了离子反应的实质；
（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
例：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O
（3）离子方程式与化学方程式的比较
六．教学反思
本节课是在学生学习电解质与非电解质，强电解质与弱电解质以及电解质电离的基础学习电解质溶液中离子反应。教学中运用到的实验操作都比较容易，因此，在设计中强调了学生实验，让学生通过自己亲身实验，结合运用电解质电离知识，分析电解质溶液中离子反应以及离子浓度的变化，认识离子反应的本质，初步认识离子反应的条件。
对离子方程式意义以及与化学方程式的区别与联系的教学，也是通过实验，让学生分析，写出化学方程式与离子方程式，进行比较。学生在事实基础上，通过比较，自己总结出离子方程式所表示的意义，突出了重点，又突破了难点。
教学设计根据实际，没有为创设多余情境，而是紧扣学科特点，以训练学生通过实验与运用所学知识揭示出电解质溶液中离子反应的规律。为后续学习离子方程式的书写与电解质溶液中离子反应发生的条件归纳作了有效的铺垫。2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）
第3课时 进一步认识氧化还原反应
一．教学目标
1.知识与技能
（1）理解氧化还原反应的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失的关系。学会氧化还原反应的判断以及用化合价升降或电子转移来分析氧化还原反应。
（2）学会用双线桥和单线桥表示氧化还原反应中电子的转移。理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2.过程与方法
（1）通过分析氧化还原原理，经历从“得氧与失氧”到“化合价改变”到“电子转移”的分析过程，理论探究的基本方法；经历提炼概念的过程，认识准确、精炼地描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的方法。
（2）明白“表象（化合价变化）”与“本质（电子转移）”之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化还原反应。明白“电子转移”才是物质间发生氧化还原反应的本质因素。
3.情感态度与价值观
（1）透过化合价变化的现象，看到电子转移的本质。从而感悟“透过现象看本质”这一辩证唯物主义观点。
（2）通过对氧化还原这一对典型矛盾的学习，感悟“对立统一”的辩证唯物主义观点。
二．教学重点和难点
1．重点
从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应。
2.难点
氧化还原反应的本质。
三．教学用品
教学多媒体系统，（PowerPoint、Flash MX）
四．教学流程
1.设计思想
本课设计思想的主要依据是体验教学。体验是一个人对愿望、要求的感受，是一种特殊的活动，更是一个过程，也是活动的结果，即亲历学习过程并获得相应的认识和情感。体验能产生情感，是一种有指向意义的活动，体验是主体与客观世界发生关联最直接的方式和途径，体验总是体验者自己的事，必须亲身经历。
本课设计了大量的学生活动和师生相互活动，要同学亲历从“感觉（得失氧）”到“表象（化合价改变）”再到“概念即本质（得失电子）”的认识事物的过程。本课的后半部分，主要是概念的应用，使学生进一步理解概念的外延。
2.教学流程
3.流程说明
（1）本设计分两个层次,一是以实线框和实线箭头表示的教学流程；二是以虚线框和虚线箭头表示的人们认识氧化还原反应的过程：a为氧化还原反应的“得失氧说”，b为氧化还原反应的“化合价升降说”，c为氧化还原反应的“得失电子说”，d为“对概念进行‘提炼’”，e为“表达训练”，f为“总结应用”。
（2）a单元：回忆初中化学有关学习内容，并从得氧和失氧的角度分析下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应，并形成结论。
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（3）b单元：引导分析上述两个反应除了发生得失氧以外，在反应前后还有什么发生了改变？通过讨论，学生自由发言，关键要引导同学找到“反应前后有元素化合价发生了改变”，并与a单元结论关联，有相关发现。
（4）c单元：突破难点的措施：
①重现伏打电堆实验，让学生关注有电流产生，与电子有关。
②通过动画演示引导学生探究化合价改变与得失电子的关系，并与氧化还原反应相关联，有相关发现。
（5）d单元：联系结论2和结论3，让学生自己寻找记忆的方法：
（6）e单元：要学生不看结论2和结论3，进行口头和书面表达训练，目的是要学生对氧化还原反应的重点内容记忆牢固，理解准确，可结合不同类型的反应进行分析。
（7）f单元：总结是进一步将本课学习内容的进一步升华。应用是对概念的延伸，
（8）通过学习，要学生课后整理本课学习内容，形成知识框架（知识目标）。
（9）其它建议：
金属钠与氯气反应的微观动画，可链接“中学化学资料网”，网址：
http://www.e-/file/271.htm
五．教学案例
1．情景引入
1）1777年法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoiser,1743～1794）提出了燃烧氧化理论，氢气在氧气中燃烧时，什么物质发生了氧化反应？
（2）氢气也能在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 是氧化还原反应吗？Cl2可以用做氧化剂吗？
（3）工业炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 在化学反应基本类型中属于哪种类型？
讨论并认识：拉瓦锡提出的燃烧氧化理论有其不足之处，四个氧化反应基本类型不能包含上述工业炼铁的反应，必须有新的理论来代替燃烧氧化理论，必定有新的化学反应类型的分类方法。
2．氧化还原反应的“得失氧说”
根据“得失氧理论”，说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。举例：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ………………………………………①
CuO + H2 Cu + H2O …………………………………………………②
提供氧的物质是氧化剂，发生还原反应；得到氧的物质是还原剂，发生氧化反应；
得氧与失氧总是同时存在。
3．氧化还原反应的“化合价升降说”
问题讨论：
分析上表的两个反应，在反应前后除了发生了得氧和失氧的变化外，还有什么变化？
对几位学生的回答加以评述，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现化合价与氧化还原反应有关系：
指出：公元1852年英国E.弗兰克兰提出原子价概念（后发展成为化合价理论），人们从化合价的角度去分析氧化还原反应，同学们的发现已进了一步。
在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 中：
CO CO2是氧化反应，碳元素的化合价从+2价变化到+4价；
在反应CuO + H2 Cu + H2O中：
CuO Cu是还原反应，铜元素的化合价从+2价变化到0价。
反应H2 + Cl2 2HCl 是氧化还原反应吗？………………………………③
反应是氧化还原反应吗？………………………………④
从化合价升降的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。
[发现1]：化学反应中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；
化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素发生氧化反应（被氧化）；化合价降低的物质是氧化剂，化合价降低的元素发生还原反应（被还原）；化合价的升降总是同时存在。
化学反应中有元素化合价发生改变的反应是氧化还原反应；化合价升高的总数必定等于化合价降低的总数；
评价“得失氧说”与“化合价升降说”科学（合理）性。摈弃“得失氧说”
4．氧化还原反应的“电子转移说”
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑的反应是氧化还原反应吗？
[演示实验]：锌铜原电池，用发光二极管或演示用检流计检验电流。
金属钠与氯气反应是氧化还原反应吗？
“动画演示”钠原子与氯原子作用生成氯化钠的微观过程。
为什么实验中有电流产生？是什么因素引起钠和氯化合价变化的？并与氧化反应和还原反应相关联，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现电子得失与氧化还原反应的关系。
指出：早在1800年意大利科学家A.伏打就制成电堆，1833年英国科学家M.法拉第提出电解定律，直到1881年英国科学家汤姆逊(1856-1940)发现电子，人们又开始关注电子与氧化还原反应的联系。同学们的发现又更加深入了。
分析制取氧气的反应：2KClO3 2KCl + 3O2↑，从电子转移的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。
[发现2]：化学反应中有电子转移的反应是氧化还原反应；
得电子的物质是氧化剂，得到电子的元素发生还原反应（被还原）；失电子的物质是还原剂，失去电子的元素氧化反应（被氧化）；
在氧化还原反应中，元素化合价变化只是表象（特征），电子转移才是氧化还原反应的本质。
得失电子也总是同时存在，氧化剂还原剂同时存在，氧化反应还原反应同时发生，氧化产物还原产物同时生成。真是一对冤家对头。
氧化还原反应的本质是反应中有电子转移；失去电子的总数必定等于得到电子的总数；
提练概念：请同学设法记忆“得失氧说”与“化合价升降说”涉及的有关概念。
“升、失、氧；降、得、还”。
5．表达训练
口头表达训练：略。
书面表达训练：
书面表达训练时，参照课本P49第4行和P50第一行形成以下规范：
参照课本P50第5行形成以下规范：
6．总结应用
（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
（3）氧化还原反应的有关概念
　“升、失、氧；本身是还原剂”。
有单质参加或生成的化合或分解反应一般是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；
元素处于最高价时只有氧化性，元素处于最低价时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
7．讨论
（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑的反应。氧化剂和还原剂是什么？什么元素被氧化？什么元素被还原？被氧化的元素生成什么物质？被还原的物质生成什么物质？化合价升高的总数是多少？化合价降低的总数是多少？电子是怎样转移的？电子转移的数目是多少？你是怎样计算的？还可以怎样计算？
（2）有人说“氯气只有氧化性，没有还原性”，请说出你的观点，并简述理由。
8．课后作业
略。
六．教学反思
本课设计的亮点是“过程与方法目标”的落实，其关键有三：一是b和c部分的“发现1”和“发现2”，引导同学分析找到“在有得氧或失氧的化学反应中一定有元素发生了化合价的改变”，一定要改变以往由教师直接给出结论的老方法，由同学自己分析讨论并得出结论；二是d部分，怎样对概念进行“提炼”（记忆方法），要通过同学间讨论得到“升、失、氧、本身是还原剂”的核心结论。三是重现从“得失氧说”到“化合价升降说”和“电子转移说”的人们认识客观事物的过程。
“情感态度与价值观”目标贯穿于整节课，其中对“得与失”、“升与降”、“氧化与还原”等的理解是该目标的具体体现。
本设计抓住氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂这个重点，采用体验学习方法，分层推进，使同学在循序渐进的探究中不断体验成功的喜悦。本课应用电化教学的方法，既使课堂气氛生动活泼，吸引学生集中注意，培养了学习兴趣，发展了学习情感。同时又节省了大量板书时间，使课堂紧凑。本课还创设问题情境、制造悬念，使学生不断积极思考，不断产生问题，解决问题。激发了学习动机，培养了学习兴趣；课始终在教师和学生的共同活动中进行，通过提问、讨论、板演，构成一个民主和谐的氛围，激发学习激情。本课始终围绕氧化与还原这一对矛盾，揭示辩正唯物主义观点，特别对矛盾的普遍性、统一性、物质的现象与本质有了进一步认识，这些都将潜移默化、内化为学生的价值观。实践证明，只要我们不断创设教学情境，激发学习动力，就能收到较好的教学效果。
华东师范大学附属东昌中学 吴民生
情景引入：
“得失氧说”
a
引导、讨论、发现
“化合价升降说”
b
发现1
“电子转移说”
演示实验；动画。
c
发现2
d
记忆方法
结论：概念
概念提炼
e
口头表达
书面表达
表达训练
f
化合价与氧化还原性
四种基本反应类型与氧化还原反应
总结
应用
2Na + Cl2 2NaCl
化合价升高、失去电子、被氧化
化合价降低、得到电子、被还原
氧化剂：氯气
还原剂：钠
2Na + Cl2 2NaCl
2e
氧化剂：氯气
还原剂：钠1．2 原子结构和相对原子质量（共2课时）
第1课时 原子结构和同位素（A）
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道原子构成的初步知识；
（2）知道元素符号角标的意义；
（3）知道构成原子的粒子间的关系；
（4）知道同位素的概念。
2．过程与方法
认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。
3．情感态度与价值观
（1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体；
（2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。
二．教学重点和难点
1．重点
构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。
2．难点
同位素的概念。
三．教学用品
多媒体
四、教学流程
1．设计思想
本节内容可分作两部分：一是原子结构和同位素；二是相对原子质量和对物质的量复习。教材先介绍原子的构成，通过原子中的微粒引出同位素概念。这样的安排使学生思路清晰、流畅。原子的结构比较抽象，要用比喻方法等让学生形象思考，适当利用多媒体图片使其形象具体。在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。层层设问，学生不时产生认知冲突。
2．流程图
3．流程图说明
（1）情景引入：问题：请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？通过两个的问题，引导学生回顾知识，直奔主题。
（2）多媒体展示：原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。比较直观表示原子。理清原子结构关系，教师用形象比喻激起学生的探究欲望，并提示原子核体积小，但原子的质量主要集中在原子核上。
（3）多媒体展示：构成原子的粒子及其性质表。
（4）学生在老师引导下阅读《构成原子的粒子及其性质表》
（5）在老师的引导下归纳两个有关原子的等式：
核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数
（6）通过课堂练习，让学生进行巩固与应用的训练。
（7）多媒体展示：元素符号的角标。学生归纳元素符号的角标的含义。
（8）由12C和14C关系带来的思考，引出同位素概念
（9）多媒体展示：同位素氕、氘、氚的图片，以及放射性同位素的用途，总结同位素特点。
（10）课堂总结及布置作业
五．教学案例
1．情景引入
学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质，让学生回顾已学知识，直奔主题。如：
请大家说出构成原子的粒子有哪些？
它们怎样构成原子？
2．理清原子内部结构关系
通过以上第二个问题，学生明白了原子内部也有结构，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象，如：
（1）如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
（2）如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
学生有了原子大致形象后，就可以紧接着讲解：
（1）原子核小，体积只占原子体积的几千万亿分之一。
（2）原子核虽小，但并不简单，它主要是由质子和中子构成，几乎集中了原子的所有质量，密度很大。
3．原子中微粒间的数学关系：
先让同学阅读《构成原子的粒子及其性质表》
构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
接着提问，帮助同学去找出关系。如：
（１）我们知道，中子不带电，质子带正电，电子带负电。那原子显不显电性？
（２）为什么原子不显电性？
（３）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？
学生推导出原子的第一个关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数
教师再带着学生分析原子的质量。
这里需教师讲解：
（1）相对质量。先让学生注意表中数据，得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质量是个比值。
（2）电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上，这里要让同学明白“忽略”的思想方法。
（3）质量数。引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。我们称其为质量数。则得出以下关系：质量数＝质子数＋中子数
这里需要举些例子，如
C 12（质量数）＝6（质子数）＋6（中子数）
4．元素符号角标含义
就以C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数
A——代表质量数
Z——代表核电荷数
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数
5．同位素
从自然界中有12C、14C两种碳元素原子引入。12C作为元素相对原子质量的标准早为学生所知。14C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问：12C和14C到底是什么关系？我们可以用问题引导学生，如：
12C和14C都属于是碳元素吗？
12C和14C有什么不同？
什么原因造成12C和14C质量数不同？
学生知道了12C和14C是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出来了。同样还可以用U、U、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到：放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。
6．课堂习题
1、1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为（ ）
A、70 B、114 C、228 D、298
2、填表
粒子符号 质子数 中子数 质量数 用 X表示
O 8 18
Al 14 27
Ar 18 22
Cl Cl
H H
3、某粒子用 Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
六．教学反思
整节课用问题引导学生思考，学生学习热情高，课堂气氛活；同位素部分留有同位素原子的相对原子质量的概念，计划留到下一课：元素相对原子质量；学生对离子概念掌握不佳，有待在1.3节继续巩固。
静安区民立中学　　　徐坚
引入新课
多媒 原子的结构
体展示 理清原子结构关系
多媒 构成原子的粒子
体展示 及其性质表
归纳两个
关系式
学生活动：
阅读表1.1
学生活动：
课堂练习
思考12C和14C关系
归纳提出同位素概念
多媒 同位素实例
体展示 总结同位素的特点与用途
课堂小结
布置作业
多媒 元素符号角标
体展示 归纳五个角标含义
A
Z
X
c+
-
-
+d
e3．1 原子间的相互作用
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解一些常见晶体材料；
（2）理解化学键的概念和化学键的种类。
2．过程与方法
（1）通过学习物质硬度差异的应用，关注生活、生产所用材料、及其与原子间相互作用和化学键的关系。
（2）通过对有关材料的调查、讨论、实验，感受实践创新活动的方法。
3．情感态度与价值观
（1）了解材料科学给人类带来的意义。
（2）通过讨论原子间吸引与排斥的相互作用，体验辨证唯物主义的矛盾对立同意的观点。
（3）通过对材料的优劣分析，感触事物的双韧性及环境保护思想。
二．教学重点和难点
1．教学重点
化学键的概念和种类。
2．教学难点
原子间的相互作用，化学键的涵义。
三．教学用品
几种硬度不同的物质，利用Flash软件模拟原子间相互作用过程。
四．教学流程
1．设计思想
提出问题：“一百多种元素的原子是怎样构成几千万种物质的呢？”；然后展示：许多元素组成类似的物质，而性质却有很大差异，因此原子构成物质的方式不同，使物质呈现不同的性质；告诉学生从本节课起将对原子构建物质的奥秘作初步的探究，接着引出课题，逐一探究。
2．流程图
3．流程图说明
[创设情景，引出课题] 展示几种硬度不同的样品。设问：“一百多种元素的原子是怎样构成几千万种物质的呢？”
[探究活动1]证明这几种样品硬度的大小。
[学生讨论1]为什么各种物质会具有不同的硬度？而同是碳元素组成的金刚石和石墨，其硬度差异又会这样大？（展示金刚石和石墨结构模型，从物质的组成和结构来说明物质硬度大小的原因）。
[归纳1]物质的硬度等某些性质不仅与组成物质的元素有关，还与原子间的相互作用的方式和作用的强弱有关。
[学生讨论2]原子是如何结合成分子的呢？分子中的原子间又存在怎样的作用呢？
[动画]原子间的相互作用（两个氢原子结合成一个氢分子）。
[归纳2]化学键的概念和化学键的分类
[小结]物质的结构决定其性质，而性质又能体现其结构；化学键的涵义和分类
五．教学案例
1．主题引入
展示几种硬度不同的样品，并让学生探究其相对硬度。设问：“一百多种元素的原子是怎样构成几千万种物质的呢？为什么许多元素组成类似的物质，在性质上却有很大差异？”，要想解决这些问题，就必须了解原子是如何构成分子或原子如何构成物质的，我们从本节课起将对原子构建物质的奥秘作初步的探究。
2．课的展开
[问题1]为什么各种物质会具有不同的硬度？而同是碳元素组成的金刚石和石墨，其硬度差异又会这样大？（学生讨论）
[教师指导]从物质的组成和结构来说明物质硬度大小的原因。
[归纳1]物质的硬度等某些性质不仅与组成物质的元素有关，还与原子间的相互作用的方式和作用的强弱有关。
[过渡]自19世纪中叶起，科学家对原子如何结合成分子、分子的形状、空间结构等作了深入的研究。以后，科学家又研究了原子是如何直接构成物质的。
[问题2] 原子是如何结合成分子的呢？分子中的原子间又存在怎样的作用呢？（学生讨论）
[动画]原子间的相互作用（两个氢原子结合成一个氢分子）。
[归纳2]化学键的概念。
[强调]分子内存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的相互作用，其中相邻的原子之间的作用是原子形成分子的主要因素，这种物质中相邻原子之间的强烈相互作用（即有引力又有斥力）称为化学键。
[讲述]氯元素与氢元素、钠元素均可通过化学键结合成物质，但形成化学键的过程却不同。这主要是因为原子结构的不同，如有的易获得电子，有的易失去电子。因此相互结合时，不同特点的原子则以不同形式的化学键结合。根据原子间相互结合时的特点，我们将化学键分为离子键、共价键和金属键等。下节课我们将继续探究各类化学键的特点和形成过程。
3．课的总结
物质的结构决定其性质，而性质又能体现其结构；化学键的涵义和分类
[练习] 课本第六十三页思考与复习3.1T1orT2
4．作业布置
预习3.2离子键
六．教学反思
1．在物质的硬度比较及应用上，可放开让学生去讨论，举例应用，就是否改进等进行调查、研究，体现延缓评判、民主性、开放性的原则，使学生充分感受材料世界的丰富多彩，与生活、生产、科研的密切关系。
2．在让学生讨论影响物质硬度大小的原因时，可让学生大胆猜想，再用实例举证归纳。
3．原子间的相互作用，可通过电脑动画以直观的形式展现给学生，便于学生理解。
上海市宝山区罗店中学 高峰
创设情景，引出课题
探究活动1：证明几种硬度
学生讨论1：金刚石和石墨的硬度差异
教师指导
教师指导
归纳2：
化学键概念与分类
小结
归纳1：与硬度有关的因素
学生讨论2：
原子如何结合成分子
教师指导
动
画
氢分子的形成
PAGE
12.1以食盐为原料的化工产品(共3课时)
第1课时 海水晒盐
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）知道粗盐中含有的杂质。
（4）理解粗盐提纯的一般方法。
2．过程与方法
（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3．情感态度与价值观
通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二．教学重点和难点
1．重点
粗盐提纯的一般方法。
2．难点
通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。
三．教学用品
实物投影仪、多媒体电脑。
四．教学流程
1．设计思想
创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。
2．流程图
（1）海洋中的化学资源
化学元素在海水中 从海水中得到
的存在形态和特点 卤素资源的方法
（2）海水晒盐
分析：晒盐中卤水密度的
控制和所含的主要杂质
（3）粗盐提纯
3．流程图说明
（1）投影表一，即书本上27页【资料库】，要求学生看书。
引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。
（2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。
投影表二，即书本上26页【表2.1】，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所含的主要杂质。
实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L～1.26 g/L的范围，并注意分析为什么。
通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。
（3）依次讨论①粗盐提纯的方法②去除杂质所对应加入的试剂、用量③加入试剂的顺序④最后过量的试剂如何解决。
（4）作业
① 请同学们到图书馆或上网收集有关海水资源的资料，完成一个有关的专题报告，如海水淡化、海水的综合利用、海水“淘”金、海水中的核燃料等。于下星期全班交流。
② 请同学们设计一份名为“粗盐提纯”的实验报告，做好下一节实验课的准备。
五．案例示例
1．情景引入
由当前人类所面临的能源问题、资源问题引入课题。我们生活的地球上海洋多于陆地，目前人类在陆地上已经面临了能源、资源问题，为了更好地利用海洋资源，所以我们要学习和了解元素在海洋中的存在形态和特点。
2．难点突破
如何引导学生分析书本上26页【表2.1】，得到生产中卤水的密度应控制在1.21g/L～1.26 g/L的范围是本节课的难点。
在分析时应从以下两方面入手：（1）析出NaCl的最小卤水密度是多少？表中可以轻易地看出是1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出。（2）为什么不是卤水密度越大越好，让NaCl尽可能多析出？最大应该控制在多少？为什么？要引导学生从表中看出随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内。
这样学生也能得到一下结论：粗盐中主要含有CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。
3．重点突出
对于本节课的重点——粗盐提纯的方法，教师应该注意按以下步骤引导学生分析讨论：
（1）粗盐提纯的方法：将含有的杂质转化为沉淀过滤出去。
（2）去除杂质所对应加入的试剂、用量：除去Ca2＋应选用Na2CO3，Mg2＋应选用NaOH，SO42―应选用BaCl2，若有学生回答其他不合理试剂如K2CO3等，教师则应注意分析除杂时不应引入新的杂质。从除杂的效果上，为了确保将杂质除净，所加入的试剂应稍过量。
（3）由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序：既然加入的试剂是稍过量的，那过量的试剂就会引入新的杂质离子，那么如何解决呢？利用所加入的试剂，可以解决一部分问题，由此得到加入Na2CO3必须在BaCl2之后，这样可以除去过量的Ba2＋；那么如何解决由于加入Na2CO3、NaOH所引入的过量的CO32―和OH―呢？
（4）最后过量的试剂如何解决：发现CO32―和OH―都可以用盐酸除去，那么如何控制所加入的盐酸的量？利用pH值来控制调节所加入的盐酸的量。
（5）加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。
六．教学反思
本节课亮点有两处：
（1）如何由数据表格分析出实际生产中卤水的密度控制范围，并得到粗盐中主要含有的杂质。
教师可以先分析为什么不低于1.21 g/L，然后分析在海水密度变大的过程中NaCl析出量的变化以及其他盐类析出量的变化，再分析为什么不控制到1.31 g/L或更大，最后由数据表格得出粗盐中的主要杂质。
（2）讨论得出粗盐提纯的步骤
教学过程中应该依次讨论：①粗盐提纯的方法 → ②去除杂质所对应加入的试剂、用量→ ③由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序 → ④最后过量的试剂如何解决 → ⑤加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。从而得出粗盐提纯的步骤。这是本节课的重点，教师应仔细分析，耐心引导，要根据学生的思路逐步引导，并不断纠正，最终让学生融会贯通。
由于不同层次的学生，观察能力与分析能力的差异，在实施以上两点时学生的表现可能会有不同，请教师灵活把握，耐心引导。
进才中学 李之春
引言 由资源问题引出海洋资源
表一：海水中主要元素的含量
投影
海洋中最容易获得的是哪种物质？
表二：海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量表
投影
播放
盐田法录像
如何从海水中获取食盐
如何制得纯净的食盐？
讨论：所加入的试剂、作用
讨论：使用的方法
讨论：加入试剂的顺序
小结
布置作业
讨论：最后过量的试剂如何解决
粗盐提纯
的步骤第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第1课时 共价键的形成（B）
一．教学目标
1．知识与技能
通过探究活动、分组讨论理解共价键概念，以及非金属元素间形成化学键的规律性，并学会用化学用语表达。
2．过程与方法
（1）通过参与共价键形成的学习，感受科学探究的一般方法，以及认识结构决定性质、性质决定用途的规律；
（2）通过课前资料收集，关注专题信息收集、加工、输出和分析能力的培养；
（3）通过小组分工，提高学习效率，培养团队合作的能力。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过课堂探究、讨论，感触科学方法在化学研究中的重要性，体验化学科学的内在规律，培养实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，树立辩正唯物主义观点；
（2）通过课程设计，培养严谨求实、勇于探索的科学态度。
二．教学重点和难点
1．重点
（1）巩固共价键的概念；
（2）共价键的形成过程；
（3）学会用电子式书写共价键的形成过程。
2．难点
离子键、共价键的区别。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪，集气瓶等。
四．教学流程
1．设计思想
通过食盐、氯化氢形成过程的动画引入，并通过师生课堂的互动由探究讨论概念层层深入、步步为营，解决本课题。
2．流程图
3．流程图说明
[情景引入]幻灯片：食盐形成的示意图，氯化氢分子形成的示意图，引入课题。
[探究1]稳定结构和不稳定结构。
[实验1]氢气和氯气混合光照实验。
[学生讨论1]共价键（1）概念、共价键实质（2）成键粒子（3）成键性质（4）成键条件（5）成键原因（6）存在（7）用电子式表示共价化合物的形成过程（8）用结构式表示共价化合物（9）电子式的书写方法（10）重要物质电子式的书写。
[探究2]离子键和共价键的的比较（1）定义（2）成键条件（3）成键粒子（4）表示方法（5）用电子式表示形成过程（6）存在。
[探究3]化学键强弱的比较（1）离子键强弱的影响因素（2）影响共价键强弱的因素。
[学生讨论2]离子键和共价键通常是在哪些元素原子之间形成，举例，表达他的形成过程。
[学生讨论3]共价键的进一步讨论（1）定义（2）原子吸引电子能力（3）共用电子对（4）成键原子电性（5）判断依据。
[学生讨论4]（1）举例说明化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程（2）稀有气体为什么不能形成双原子分子。
[动画]《中学化学学习网》共价键、极性键、非极性键的形成（动画可放前）。
五．教学案例
1．主题引入
[引入新课]
请同学们观察食盐、氯化氢形成的动画。
2．课的展开
[讨论]原子相互化合时，什么时候稳定，什么时候不稳定。
分组讨论、交流讨论结果、教师小结。
[实验]教师演示氢气和氯气光照实验。
引导学生注意观察哪些现象、完成化学方程式、追问氢气和氯气是怎样化合成氯化氢的、分析氢原子和氯原子的结构特点，讨论他们是通过什么方式使原子最外层电子达到稳定结构的。
给出学生下载的氯化氢分子形成的动画演示。
[设问]氢原子和氯原子通过什么作用形成分子的呢？
组织学生分组讨论。
组织学生讨论共价键的概念
[讨论]共价键。
（！）概念、共价键实质（2）成键粒子（3）成键性质（4）成键条件（5）成键原因（6）存在（7）用电子式表示共价化合物的形成过程（8）用结构式表示共价化合物（9）电子式的书写方法（10）重要物质的电子式的书写。
经过学生讨论，投影学生写出的物质的电子式和某些物质的结构式，引导学生总结书写电子式的注意事项。
[探究]小组交流，演示课前学生准备的资料。
离子键和共价键的比较（1）定义（2）成键条件（3）成键粒子（4）表示方法（5）用电子式表示形成过程（6）存在。
[探究]小组交流，演示自己小组课前准备的资料。
化学键强弱的比较（1）离子键强弱的影响因素（2）共价键强弱的影响因素
[讨论]组织学生分组讨论。
离子键和共价键通常是在哪些元素原子之间形成。
投影小组的实例。
投影小组同学书写的形成过程。
[讨论]组织学生分组讨论。
（1）化学反应的实质。
（2）稀有气体为什么不能形成双原子分子。
[动画]演示《中学化学学习网》共价键的形成。
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节主要是通过同学们课前预习、查阅资料和课堂上分组讨论，使同学们建立共价键的概念并通过同学间讨论、练习理解共价键的实质、成键粒子、成键性质、成键条件、成键原因、共价键的存在、用电子式表示共价化合物的形成过程、用结构式表示共价化合物以及电子式的书写方法、重要物质的电子式书写。并通过共价键和离子键的定义、成键条件、成键离子、表示方法、用电子式表示形成过程、存在等的比较，加深同学们对共价键的理解，尤其是使同学们学会用电子式书写共价键的形成过程！之后通过举例，使同学们对共价键、离子键的组成元素、键的强弱、化学反应本质有了更进一步的了解！同学们如果要更清楚地理解、消化本节内容，一定要加强练习，独立思考，并查阅有关资料和相互研究、讨论，加深对本节课的认识。尤其是要善于把新学的知识和旧的知识有机联系，消化抽象的理论知识，使自己在原有的知识基础上有大的提高！
六．教学反思
针对重点中学的学生，内容和例题可加深！而针对普通高中的学生应内容删减，且要分二节课讲并练习二节！
上海市顾村中学 纪福华
第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第2课时 共价分子
一．教学目标
1．知识与技能
理解有关共价分子等基本概念和基本理论，学会分析简单化学问题和用化学用语表达。
2．过程与方法
（1）通过共价分子的探究和分组讨论，关注科学研究的一般方法。
（2）通过课前的资料收集和同学间的信息共享，注意解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力，并通过独立学习与合作学习相结合提高学习和实践活动的效率，培养尊敬他人的品质和团队合作的能力。
（3）关注比较思维及抽象思维。
（4）进一步明确分子结构与性质的辨证关系。
3．情感态度与价值观
（1）通过探究和讨论，了解科学方法在化学研究中的重要性，尊重化学科学的内在规律，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，树立辨证唯物主义观点。
（2）通过做中学，培养主动学习的学习态度。
二．教学重点和难点
1．重点
理解共价分子的概念和共价化合物的概念。
2．难点
（1）离子化合物、共价化合物的区别。
（2）用电子式表示由离子键、共价键形成的物质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪
四．教学流程
1．设计思想
通过氯化镁、水的形成过程的引入和课上学生的探究、讨论，使学生由表及里，从本质上认识共价化合物、离子化合物的区别。
2．流程图
3．流程图说明
[动画1]MgCl2、H2O的形成过程，引入新课。
[学生讨论1]复习离子化合物概念，举例，引入共价分子（共价化合物）概念。
[学生讨论2]氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[学生讨论3]化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质。
[学生讨论4]化学键的存在（1）离子化合物中（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[学生讨论5]HCl、H2O、H2O2、NH3、H2SO4、CL2、H2、O2、O3、P4、哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯1]化学键与物质（1）只含共价键（2）只含离子键（3）既有离子键又有共价键。
[幻灯2]
化学键 类型 离子键共价键 离子化合物共价化合物离子化合物
表示方法 电子式
结构式 （适用于共价键）
[学生讨论6]从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
HBr、NaOH、KI、MgO、CO2、H2O、NH3
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课] 演示氯化镁、水的形成过程动画
[复习] 什么是离子化合物。
请学生举例。
引出共价分子的概念。
2．课的展开
[板书] 共价分子。
[讨论] 学生分组讨论，交流讨论结果。
氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[讨论]学生演示课前查阅的资料，讨论。
化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质
[讨论]组织学生分组讨论，演示学生准备的课件。
化学键的存在。
（1）离子化合物中的键的分析、讨论；
（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[讨论] 氯化氢、水、过氧化氢、氨气、硫酸、氯气、氢气、氧气、臭氧、白磷哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯] 演示学生分组的化学键比较表，并组织学生分析、讨论。
[讨论] 从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
溴化氢、氢氧化钠、碘化钾、氧化镁、二氧化碳、水、氨气
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课是在同学们学习了离子键、共价键的基础上，让学生理解共价分子的概念，共价分子是指原子构成分子，共价分子中的化合物属于共价化合物，而共价化合物还包括原子以共价键直接构成的化合物，如石英、金刚石等。课堂上通过对离子化合物概念、例子的复习，引入共价分子的概念，学生不一定马上接受！所以一定要让同学们分组讨论，从中发现新概念、新知识的深刻内涵以深刻理解新的知识！在学习化学建概念时，通过对其概念、分类、化学反应实质的对比分析（尤其是让学生通过自己查阅的资料研究、分析）来加深对概念的理解、消化。之后再进一步分析离子化合物中、共价化合物中键的分析、讨论、对比，进一步加深对化学建概念的理解和消化。再之后通过水、氯化氢、氨气、氧气、氢气等具体物质中化学键的讨论，同学们更加深了对这个概念的理解和消化。随后再由学生们绘制化学键类型、表示方法等的对比表就水到渠成、顺理成章了。也使前后知识的区别和联系更加的清晰。学习了这节课之后，在加上学生间讨论、研究查阅资料和适当的作业、习题课，学生一定能较好的掌握这部分知识。
六．教学反思
一定要在和学生的讨论中将前后内容进行对比、深化，使学生系统地理解和掌握。
上海市顾村中学 纪福华
第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第3课时 原子以共价键直接构成物质
一．教学目标
1．知识与技能
通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。
2．过程与方法
（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。
（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。
（5）让学生带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，激发学生的求知欲和学习的自觉性，培养学生崇尚科学的良好品质
3．情感态度与价值观
（1）通过结构决定性质，性质决定用途规律的学习，感触现代化学肩负的使命，如制造、寻找新材料。
（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。
（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。
二．教学重点和难点
原子以共价键构成的物质及其性质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等
四．教学流程
1．设计思想
通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途
2．流程图
3．流程图说明
[幻灯1]干冰、金刚石、二氧化硅、晶体结构模型。
[幻灯2]干冰、二氧化硅的物理性质。
[学生讨论1]在水晶中存在SiO2分子吗？在干冰中存在CO2分子吗？
[学生讨论2]比较干冰、二氧化硅晶体的不同。
[幻灯3]化学键与分子间力的比较。
[学生讨论3]以原子构成物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[学生讨论4]金刚石、二氧化硅的性质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯4]莫氏硬度表。
[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[探究2]以表格形式比较组成食盐、干冰、金刚石的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯5]食盐、干冰、金刚石性质比较（1）晶体质点（粒子）（2）粒子间作用（力）（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[学生讨论5]根据上述的例子，指出它们的结构微粒及相互作用的本质。
[学生讨论6]不同物质熔沸点高低的比较方法。
[学生讨论7]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯6]几种常见的晶体结构。
粒子的分配原则。
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课]
[幻灯]演示学生下载的干冰、金刚石、二氧化硅的结构。
[幻灯]演示学生准备的干冰、二氧化硅的物理性质。
2．课的展开
[讨论]在水晶中存在二氧化硅分子吗？在干冰中存在二氧化碳分子吗？
[讨论]比较水晶、干冰晶体有什么不同？（结构、性质等）
[幻灯]演示学生作品：化学键与分子间力的比较，并组织学生分析理解、讨论。
[讨论]学生分组讨论
原子以共价键形成的物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[讨论]原子以共价键形成的物质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯]莫氏硬度表
[探究]组织学生分组制作
用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[讨论]学生小组演示课前准备的资料
比较象食盐、二氧化硅、金刚石等晶体的粒子是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯]演示各小组对这些晶体的结构、性质等的比较资料如（1）粒子（2）粒子间作用力（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[讨论]组织各小组讨论
举例，这些晶体的结构微粒及相互作用的本质。
[讨论]学生小组演示课件
晶体熔沸点高低的比较。
[讨论]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯]学生作品或下载课件演示。
（1）几种常见的晶体结构；（2）粒子的分配原则。
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课时关于：原子以共价键直接构成的物质，教学中只列举了金刚石、二氧化硅为例说明原子可以以共价键直接形成固体（晶体），它的化学式只表示原子个数比。这类物质没有单个分子，并从物质结构决定性质的观点来理解它们硬度大、熔点高的原因。教学时先通过干冰、二氧化硅物理性质的对比，使学生清楚：它们的晶体中力的不同。之后由学生演示下载的资料，同学们分组讨论有关金刚石、二氧化硅、干冰、食盐的熔沸点、硬度、导电性等的不同，认识它们结构粒子的不同和粒子间作用的不同是导致它们物理性质不同的主要原因。之后让同学们用胶泥、橡皮泥等材料制作几种常见的晶体模型以加深对知识的认识和理解。并通过小组讨论、发言和资料共享彻底消化这部分内容。最后，通过对晶体中的几个不一定的研究、讨论进一步加深对知识的理解、掌握。课后再配以适当的作业和习题课，相信学生们能很好的掌握这节抽象的理论课的。
六．教学反思
一定要使学生掌握用对比的方法理解、掌握各种晶体的性质。
上海市顾村中学 纪福华
学生讨论2
离子键和共价键组成元素
探究活动3化学键强弱比较
探究活动2
离子键和共价键比较
探究1稳定结构
创设情景
引入课题
学生讨论1
共价键概念、实质等
实验1氢气与氯气光照实验
共价键
学生与阅读理解概念
共价键形成
学生讨论3共价键成键原子间力
学生讨论4
化学反应实质
小结
学生讨论2
动画
学生讨论1
复习离子化合物
共价化合物
（共价分子）
引出概念
学生讨论2
氯气、氢气中存在化学键吗？
学生讨论3
化学键概念、分类、化学反应本质
共价键、离子键举例
学生讨论4
化学键的存在
离子化合物、共价化合物键的分析
学生讨论5
举例：哪些是共价分子？哪些是共价化合物
只含共价键、只含离子键、二者都含等物质分析
化学键（共价键、离子键）类型、表示方法（电子式、结构式）比较表
动画
1
引入课题
幻灯2
幻灯1
学生讨论6
对水、氨气等分析所属化合物分类、结构分类
小结
干冰、金刚石、石英晶体结构模型
学生讨论2
干冰、石英晶体比较、异同
化学键与分子间作用力的比较
晶体示例
学生讨论3
金刚石、石英晶体中粒子、化学键、网状
学生讨论4
金刚石、石英晶体熔沸点、硬度、导电性
莫氏硬度表
干冰、石英物理性质比较表
幻灯2
幻灯1
课题引入
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗？
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗
幻灯3
幻灯4
学生讨论5
学生举例或投影下载的晶体
投影学生作品：晶体的粒子、作用力、熔沸点、硬度、溶解性、导电等情况
学生讨论6
学生作品：所知晶体间熔沸点等比较规律
律律？
学生讨论7
晶体中的几个不一定（键、金属阳离子等7项）
所知晶体熔沸点高低比较
探究活动1
用胶泥、橡皮泥等制作食盐、石英、金刚石等晶体模型
小结
探究活动2
比较食盐、干冰、
金刚石、石英等晶体
的粒子、粒子间的力
的异同
幻灯5
幻灯6
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1第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第3课时 原子以共价键直接构成物质
一．教学目标
1．知识与技能
通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。
2．过程与方法
（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。
（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。
（5）让学生带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，激发学生的求知欲和学习的自觉性，培养学生崇尚科学的良好品质
3．情感态度与价值观
（1）通过结构决定性质，性质决定用途规律的学习，感触现代化学肩负的使命，如制造、寻找新材料。
（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。
（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。
二．教学重点和难点
原子以共价键构成的物质及其性质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等
四．教学流程
1．设计思想
通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途
2．流程图
3．流程图说明
[幻灯1]干冰、金刚石、二氧化硅、晶体结构模型。
[幻灯2]干冰、二氧化硅的物理性质。
[学生讨论1]在水晶中存在SiO2分子吗？在干冰中存在CO2分子吗？
[学生讨论2]比较干冰、二氧化硅晶体的不同。
[幻灯3]化学键与分子间力的比较。
[学生讨论3]以原子构成物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[学生讨论4]金刚石、二氧化硅的性质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯4]莫氏硬度表。
[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[探究2]以表格形式比较组成食盐、干冰、金刚石的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯5]食盐、干冰、金刚石性质比较（1）晶体质点（粒子）（2）粒子间作用（力）（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[学生讨论5]根据上述的例子，指出它们的结构微粒及相互作用的本质。
[学生讨论6]不同物质熔沸点高低的比较方法。
[学生讨论7]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯6]几种常见的晶体结构。
粒子的分配原则。
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课]
[幻灯]演示学生下载的干冰、金刚石、二氧化硅的结构。
[幻灯]演示学生准备的干冰、二氧化硅的物理性质。
2．课的展开
[讨论]在水晶中存在二氧化硅分子吗？在干冰中存在二氧化碳分子吗？
[讨论]比较水晶、干冰晶体有什么不同？（结构、性质等）
[幻灯]演示学生作品：化学键与分子间力的比较，并组织学生分析理解、讨论。
[讨论]学生分组讨论
原子以共价键形成的物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[讨论]原子以共价键形成的物质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯]莫氏硬度表
[探究]组织学生分组制作
用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[讨论]学生小组演示课前准备的资料
比较象食盐、二氧化硅、金刚石等晶体的粒子是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯]演示各小组对这些晶体的结构、性质等的比较资料如（1）粒子（2）粒子间作用力（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[讨论]组织各小组讨论
举例，这些晶体的结构微粒及相互作用的本质。
[讨论]学生小组演示课件
晶体熔沸点高低的比较。
[讨论]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯]学生作品或下载课件演示。
（1）几种常见的晶体结构；（2）粒子的分配原则。
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课时关于：原子以共价键直接构成的物质，教学中只列举了金刚石、二氧化硅为例说明原子可以以共价键直接形成固体（晶体），它的化学式只表示原子个数比。这类物质没有单个分子，并从物质结构决定性质的观点来理解它们硬度大、熔点高的原因。教学时先通过干冰、二氧化硅物理性质的对比，使学生清楚：它们的晶体中力的不同。之后由学生演示下载的资料，同学们分组讨论有关金刚石、二氧化硅、干冰、食盐的熔沸点、硬度、导电性等的不同，认识它们结构粒子的不同和粒子间作用的不同是导致它们物理性质不同的主要原因。之后让同学们用胶泥、橡皮泥等材料制作几种常见的晶体模型以加深对知识的认识和理解。并通过小组讨论、发言和资料共享彻底消化这部分内容。最后，通过对晶体中的几个不一定的研究、讨论进一步加深对知识的理解、掌握。课后再配以适当的作业和习题课，相信学生们能很好的掌握这节抽象的理论课的。
六．教学反思
一定要使学生掌握用对比的方法理解、掌握各种晶体的性质。
上海市顾村中学 纪福华
第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第2课时 共价分子
一．教学目标
1．知识与技能
理解有关共价分子等基本概念和基本理论，学会分析简单化学问题和用化学用语表达。
2．过程与方法
（1）通过共价分子的探究和分组讨论，关注科学研究的一般方法。
（2）通过课前的资料收集和同学间的信息共享，注意解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力，并通过独立学习与合作学习相结合提高学习和实践活动的效率，培养尊敬他人的品质和团队合作的能力。
（3）关注比较思维及抽象思维。
（4）进一步明确分子结构与性质的辨证关系。
3．情感态度与价值观
（1）通过探究和讨论，了解科学方法在化学研究中的重要性，尊重化学科学的内在规律，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，树立辨证唯物主义观点。
（2）通过做中学，培养主动学习的学习态度。
二．教学重点和难点
1．重点
理解共价分子的概念和共价化合物的概念。
2．难点
（1）离子化合物、共价化合物的区别。
（2）用电子式表示由离子键、共价键形成的物质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪
四．教学流程
1．设计思想
通过氯化镁、水的形成过程的引入和课上学生的探究、讨论，使学生由表及里，从本质上认识共价化合物、离子化合物的区别。
2．流程图
3．流程图说明
[动画1]MgCl2、H2O的形成过程，引入新课。
[学生讨论1]复习离子化合物概念，举例，引入共价分子（共价化合物）概念。
[学生讨论2]氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[学生讨论3]化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质。
[学生讨论4]化学键的存在（1）离子化合物中（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[学生讨论5]HCl、H2O、H2O2、NH3、H2SO4、CL2、H2、O2、O3、P4、哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯1]化学键与物质（1）只含共价键（2）只含离子键（3）既有离子键又有共价键。
[幻灯2]
化学键 类型 离子键共价键 离子化合物共价化合物离子化合物
表示方法 电子式
结构式 （适用于共价键）
[学生讨论6]从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
HBr、NaOH、KI、MgO、CO2、H2O、NH3
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课] 演示氯化镁、水的形成过程动画
[复习] 什么是离子化合物。
请学生举例。
引出共价分子的概念。
2．课的展开
[板书] 共价分子。
[讨论] 学生分组讨论，交流讨论结果。
氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[讨论]学生演示课前查阅的资料，讨论。
化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质
[讨论]组织学生分组讨论，演示学生准备的课件。
化学键的存在。
（1）离子化合物中的键的分析、讨论；
（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[讨论] 氯化氢、水、过氧化氢、氨气、硫酸、氯气、氢气、氧气、臭氧、白磷哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯] 演示学生分组的化学键比较表，并组织学生分析、讨论。
[讨论] 从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
溴化氢、氢氧化钠、碘化钾、氧化镁、二氧化碳、水、氨气
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课是在同学们学习了离子键、共价键的基础上，让学生理解共价分子的概念，共价分子是指原子构成分子，共价分子中的化合物属于共价化合物，而共价化合物还包括原子以共价键直接构成的化合物，如石英、金刚石等。课堂上通过对离子化合物概念、例子的复习，引入共价分子的概念，学生不一定马上接受！所以一定要让同学们分组讨论，从中发现新概念、新知识的深刻内涵以深刻理解新的知识！在学习化学建概念时，通过对其概念、分类、化学反应实质的对比分析（尤其是让学生通过自己查阅的资料研究、分析）来加深对概念的理解、消化。之后再进一步分析离子化合物中、共价化合物中键的分析、讨论、对比，进一步加深对化学建概念的理解和消化。再之后通过水、氯化氢、氨气、氧气、氢气等具体物质中化学键的讨论，同学们更加深了对这个概念的理解和消化。随后再由学生们绘制化学键类型、表示方法等的对比表就水到渠成、顺理成章了。也使前后知识的区别和联系更加的清晰。学习了这节课之后，在加上学生间讨论、研究查阅资料和适当的作业、习题课，学生一定能较好的掌握这部分知识。
六．教学反思
一定要在和学生的讨论中将前后内容进行对比、深化，使学生系统地理解和掌握。
上海市顾村中学 纪福华
第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第3课时 原子以共价键直接构成物质
一．教学目标
1．知识与技能
通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。
2．过程与方法
（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。
（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。
（5）让学生带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，激发学生的求知欲和学习的自觉性，培养学生崇尚科学的良好品质
3．情感态度与价值观
（1）通过结构决定性质，性质决定用途规律的学习，感触现代化学肩负的使命，如制造、寻找新材料。
（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。
（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。
二．教学重点和难点
原子以共价键构成的物质及其性质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等
四．教学流程
1．设计思想
通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途
2．流程图
3．流程图说明
[幻灯1]干冰、金刚石、二氧化硅、晶体结构模型。
[幻灯2]干冰、二氧化硅的物理性质。
[学生讨论1]在水晶中存在SiO2分子吗？在干冰中存在CO2分子吗？
[学生讨论2]比较干冰、二氧化硅晶体的不同。
[幻灯3]化学键与分子间力的比较。
[学生讨论3]以原子构成物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[学生讨论4]金刚石、二氧化硅的性质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯4]莫氏硬度表。
[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[探究2]以表格形式比较组成食盐、干冰、金刚石的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯5]食盐、干冰、金刚石性质比较（1）晶体质点（粒子）（2）粒子间作用（力）（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[学生讨论5]根据上述的例子，指出它们的结构微粒及相互作用的本质。
[学生讨论6]不同物质熔沸点高低的比较方法。
[学生讨论7]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯6]几种常见的晶体结构。
粒子的分配原则。
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课]
[幻灯]演示学生下载的干冰、金刚石、二氧化硅的结构。
[幻灯]演示学生准备的干冰、二氧化硅的物理性质。
2．课的展开
[讨论]在水晶中存在二氧化硅分子吗？在干冰中存在二氧化碳分子吗？
[讨论]比较水晶、干冰晶体有什么不同？（结构、性质等）
[幻灯]演示学生作品：化学键与分子间力的比较，并组织学生分析理解、讨论。
[讨论]学生分组讨论
原子以共价键形成的物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[讨论]原子以共价键形成的物质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯]莫氏硬度表
[探究]组织学生分组制作
用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[讨论]学生小组演示课前准备的资料
比较象食盐、二氧化硅、金刚石等晶体的粒子是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯]演示各小组对这些晶体的结构、性质等的比较资料如（1）粒子（2）粒子间作用力（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[讨论]组织各小组讨论
举例，这些晶体的结构微粒及相互作用的本质。
[讨论]学生小组演示课件
晶体熔沸点高低的比较。
[讨论]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯]学生作品或下载课件演示。
（1）几种常见的晶体结构；（2）粒子的分配原则。
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课时关于：原子以共价键直接构成的物质，教学中只列举了金刚石、二氧化硅为例说明原子可以以共价键直接形成固体（晶体），它的化学式只表示原子个数比。这类物质没有单个分子，并从物质结构决定性质的观点来理解它们硬度大、熔点高的原因。教学时先通过干冰、二氧化硅物理性质的对比，使学生清楚：它们的晶体中力的不同。之后由学生演示下载的资料，同学们分组讨论有关金刚石、二氧化硅、干冰、食盐的熔沸点、硬度、导电性等的不同，认识它们结构粒子的不同和粒子间作用的不同是导致它们物理性质不同的主要原因。之后让同学们用胶泥、橡皮泥等材料制作几种常见的晶体模型以加深对知识的认识和理解。并通过小组讨论、发言和资料共享彻底消化这部分内容。最后，通过对晶体中的几个不一定的研究、讨论进一步加深对知识的理解、掌握。课后再配以适当的作业和习题课，相信学生们能很好的掌握这节抽象的理论课的。
六．教学反思
一定要使学生掌握用对比的方法理解、掌握各种晶体的性质。
上海市顾村中学 纪福华
幻灯4
幻灯3
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗？
幻灯1
幻灯2
课题引入
干冰、石英物理性质比较表
莫氏硬度表
学生讨论4
金刚石、石英晶体熔沸点、硬度、导电性
学生讨论3
金刚石、石英晶体中粒子、化学键、网状
晶体示例
化学键与分子间作用力的比较
学生讨论2
干冰、石英晶体比较、异同
干冰、金刚石、石英晶体结构模型
学生讨论1
复习离子化合物
共价化合物
（共价分子）
引出概念
学生讨论2
氯气、氢气中存在化学键吗？
学生讨论3
化学键概念、分类、化学反应本质
共价键、离子键举例
学生讨论4
化学键的存在
离子化合物、共价化合物键的分析
学生讨论5
举例：哪些是共价分子？哪些是共价化合物
只含共价键、只含离子键、二者都含等物质分析
化学键（共价键、离子键）类型、表示方法（电子式、结构式）比较表
动画
1
引入课题
幻灯2
幻灯1
学生讨论6
对水、氨气等分析所属化合物分类、结构分类
小结
干冰、金刚石、石英晶体结构模型
学生讨论2
干冰、石英晶体比较、异同
化学键与分子间作用力的比较
晶体示例
学生讨论3
金刚石、石英晶体中粒子、化学键、网状
学生讨论4
金刚石、石英晶体熔沸点、硬度、导电性
莫氏硬度表
干冰、石英物理性质比较表
幻灯2
幻灯1
课题引入
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗？
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗
幻灯3
幻灯4
学生讨论5
学生举例或投影下载的晶体
投影学生作品：晶体的粒子、作用力、熔沸点、硬度、溶解性、导电等情况
学生讨论6
学生作品：所知晶体间熔沸点等比较规律
律律？
学生讨论7
晶体中的几个不一定（键、金属阳离子等7项）
所知晶体熔沸点高低比较
探究活动1
用胶泥、橡皮泥等制作食盐、石英、金刚石等晶体模型
小结
探究活动2
比较食盐、干冰、
金刚石、石英等晶体
的粒子、粒子间的力
的异同
幻灯5
幻灯6
学生讨论5
学生举例或投影下载的晶体
投影学生作品：晶体的粒子、作用力、熔沸点、硬度、溶解性、导电等情况
学生讨论6
学生作品：所知晶体间熔沸点等比较规律
律律？
学生讨论7
晶体中的几个不一定（键、金属阳离子等7项）
所知晶体熔沸点高低比较
探究活动1
用胶泥、橡皮泥等制作食盐、石英、金刚石等晶体模型
小结
探究活动2
比较食盐、干冰、
金刚石、石英等晶体
的粒子、粒子间的力
的异同
幻灯5
幻灯6
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14.2 化学变化中的能量变化（共4课时）
第2课时 热化学方程式
一.教学目标
1.知识与技能
(1)学会判断热化学方程式正误，理解热效应与物质的量的关系。
(2)理解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应的简单计算。
2.过程与方法
通过创设情境、问题激励、目标引领和任务驱动等过程，感受主动交流，应用体验的过程。
3.情感态度与价值观
懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能和充分利用能源的重要性。
二．教学重点和难点
热化学方程式的表达和意义。
三.教学用品
多媒体
四.教学流程
1.设计思想
根据本课时的教学内容在教学目标和考试内容中的要求，在整个过程的设计中，力争体现学生是学习活动的主体，关注学生学习的过程，创设学习的情境帮助在学习过程中体验、感受、构建并丰富学习经验。实现知识传承、能力发展和积极性情感形成的统一。
从对热化学方程式的初步认识入手，引导学生自主学习、思考讨论、分析理解，逐步达到对热化学方程式意义的准确完整的理解。通过应用和练习达到巩固提高的目的，通过学生的交流反思，自我修正，与社会实际的结合等过程，感悟和完成知识的学习和情感的体验，并完成和达到本节课目标要求。
2.教学流程
3.教学流程说明
(1)创设情境。通过复习反应的热效应，为下面问题的提出做好铺垫。
(2)引入新课。在化学方程式定义的基础上，师生共同从对化学反应热效应的初步认识入手，对热化学方程式的初步理解。
(3)思考讨论：表示反应的热效应的热化学方程式应包含哪些内容？说明为什么？引导同学思考讨论，逐步达到准确理解热化学方程式的意义。
(4)让学生独立思考，小组讨论，通过交流总结出不同于化学方程式表达的内容，如热化学方程式的系数；存在状态和吸热、放热等，逐步达到能准确理解热化学方程式的意义。
(5)练习巩固提高：通过判断热化学方程式的对错，检查理解的情况，巩固对热化学方程式意义的理解。
(6)在讨论交流、练习巩固的基础上，师生互动小结热化学方程式的意义，达到完整准确理解的目的。
(7)学生通过阅读理解、思考讨论、交流小结的学习方式，学会化学反应热效应的简单计算方法。
(8)巩固练习：1mol乙醇完全燃烧放出1365kJ热量，计算69g乙醇燃烧放出多少热量？通过练习巩固化学反应热效应的简单计算方法。同学通过自主学习，进一步理解计算方法，进行感悟小结。
(9)思考与讨论：学生阅读P94页的内容，通过讨论交流的方式完成四种物质充分燃烧时放出热量的大小。
(10)进行重要知识点的小结，纠正存在的问题，感悟知识的获得。
(11)作业布置:
①阅读P94页资料库的内容,了解比较常见的燃料的热值的方法。
②教材p100(2、3)题。
注：教学中可以根据情况运用多媒体展出问题和思考的题目，以便节省时间。
五.教学案例
1.主题引入
化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，请同学根据下面能量变化的示意图，分析下列说法中正确的是？
(A) A(g)+B(g)→C(g)+D(l)，是放热反应
(B) A(g)+B(g)→C(g)+D(l)，是吸热反应
(C) C(g)+D(l)→A(g)+B(g)，是放热反应
(D) C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量
思考回答，本题选（A）。
那么对于反应的热效应要如何表示呢？
2.课的展开
请同学思考回答：影响反应热效应的因素有哪些？
在讨论小结的基础上再请同学思考回答:
表达热效应的热化学方程式应包含哪些内容？说明为什么？
在进一步讨论小结的基础上再请同学思考回答:
热化学方程式不同于化学方程式表达在意义上有什么不同？
通过讨论使认识不断的提高，并逐步达到对热化学方程式有个完整准确的理解。在此基础上进行巩固练习。
在相同的温度下，有下列三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)+Q1
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2
H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g)+Q3
则Q1，Q2，Q3的大小关系是（ ）
A．Q1＝Q2＝Q3 B．2Q3＝Q2＜Q1
C．Q3＜Q2＜Q1 D．2Q3＝Q1＞Q2
在同学思考理解的基础上，请同学们阅读教材P94页，思考讨论，交流小结，学会化学反应热效应的简单计算方法。
独立完成：1mol乙醇完全燃烧放出1365kJ热量，计算69g乙醇燃烧放出多少热量？通过练习巩固化学反应热效应的简单计算方法。
思考与讨论：请同学阅读P94页的内容，通过讨论交流的方式完成四种物质充分燃烧时放出热量的大小。
3.课的总结
进行知识点的小结，恰当理解热化学方程式的系数；存在状态和吸热、放热等，掌握化学反应热效应的简单计算方法。
4.作业布置
①阅读P94页资料库的内容,了解比较常见的燃料的热值的方法。
②教材p100(2、3)题。
六.教学反思
力求遵循学生认知的规律，由浅入深的理解热化学方程式的意义，注重过程中的体验，突出以学生为主体的教学理念，通过学生主动学习、讨论交流等方式达到认识的准确和运用能力的提高。
教学过程中不要赶进度，根据学生的思维情况调整教学的进度，力求学生能在讨论交流的过程中使认识不断得以提高，直到达到完整准确的理解。
教学中要注重达到教学的效果，切忌只注意形式而忽视效果的倾向。
上外附属大境中学 王文先
(2)
初步认识化学
反应热效应
(1)
复习反应
的热效应
表示反应热效应的热化学方程式应包含哪些内容？
(3)
(12)
思考与讨论：分别讨论甲烷、乙炔、丁烷、
酒精四种物质在等物质的量和等质量两
种情况下充分燃烧时放出热量的大小？
(13)
评价小结
感悟获得
(8)
巩固练习
(7)
讨论燃烧的
计算方法
(9)
思考与讨论
P94页
(11)
作业布置
(10)
评价小结
感悟获得
(4)
小组讨论交流，理解系数、状态和热量的关系
(5)
热化学方程式
的正误判断
(6)
热化学
方程式的书写及
其意义
物质储存的能量
高A(g)+B(g)
低C(g)+D(l)1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（共2课时）
第1课时 原子的结构是怎样的？
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道原子结构的发现史以及相关实验；
（2）知道人类打开原子世界大门经历的几个阶段。
2．过程与方法
（1）认识探索原子结构的模型方法和实验方法，不断增强科学方法意识。
（2）通过探究原子结构，认识科学探究的一般规律。
3．情感态度与价值观
感悟科学家的探索精神和严谨态度，懂得唯物主义观念和科学的思维方法。
二．教学重点和难点
1．重点
19世纪末到20世纪初，几位重要的科学家及重要的科学发现。
2．难点
模型方法和实验方法对原子结构发现的作用。
三．教学用品
黑板，多媒体
四．教学流程
1．设计思想
本课从科学家探索原子结构奥秘的历史阶段与研究过程出发，以学生发展为本，以激发学生的学习热情为主。以初中原子结构知识为基础，在更深层次上认识原子结构，本课起到衔接初高中学习的承前启后之作用。主要以学生的展示活动为主，由学生分组代表不同时期的科学家，向大家展示其科学发现。课前分配好任务，让大家做好预习工作，教师只做连接、指导和总结，最后归纳出科学研究方法的一般规律。
2．流程图
3．流程图说明
情景1：由粉笔的不断分割而引出问题：物质是由什么所构成的？从古到今有哪些思想观点？
学生活动1：介绍道尔顿的原子论，道尔顿通过大量实验事实提出近代原子论，从而为近代化学发展奠定了基础。总结出道尔顿原子论的要点。
思考1 ：道尔顿的观点是否完全正确？科学是怎样进一步发展的？
学生活动2：关于汤姆孙发现电子。汤姆孙提出了葡萄干面包原子结构。
思考2：科学又有了哪些突破？
学生活动3：伦琴发现X射线，贝克勒尔发现元素的放射性现象。
学生活动4：卢瑟福发现α射线。
小结：概括本节课的内容。
五．教学案例
1．情景引入
开始： 面对一支粉笔，可能引发的思考：组成粉笔的物质是什么？这种化学物质是由什么物质构成的？粉笔不断的分割，能分割得尽吗？无限分割后剩下的是什么？……
引言：随着人类物质文明的不断发展，促使人们思考物质是怎样构成的，也由此形成了不少关于物质构成的观点。中国古时的惠施和墨子，古希腊的德谟克利特，他们都有自己的观点，并各有影响。不同的时代，不同的条件，物质构成的观点也是历尽演变，让我们一起穿梭时空，亲历原子结构的演变之旅！
2．学生活动
学生活动1：这组的学生负责向大家展示道尔顿的原子论的内容，并简单介绍道尔顿的生平及相应的贡献。
（1）归纳：总结出道尔顿原子论的要点。
（2）思考：从同学们已经掌握的知识去分析，道尔顿原子论是否合理？请大家从19世纪回到21世纪，用大家以前学习过的知识去分析。
（3）设问：科学总是在批判中不断发展，到底是怎么发展原子论的？
学生活动2：这组的学生负责展示汤姆孙发现电子这一内容，并介绍他的生平。
（1）归纳：汤姆孙提出了葡萄干面包原子结构（raisin bread model），指出原子中既然存在带负电的电子，那么就一定还存在带正电荷的部分。
（2）设问：汤姆孙提出的原子模型还未被大多数科学家了解，科学探索就进入新的阶段。是什么突破推进了研究？
学生活动3：这组的学生结合一定的化学史实和照片，向大家展示伦琴发现X射线，贝克勒尔发现铀的放射性这一内容以及这些发现的意义和影响。
学生活动4：卢瑟福发现α射线。
（1）归纳：放射性元素原子具有放射性，更进一步说明原子是有结构的。
（2）设问并结束：人们是怎样进一步打开原子结构的大门？原子的大门之后到底有什么？让我们下节课再一起探究！
六．教学反思
与初中的学习相比，高中的学习更注重理解，学生的主体性在课堂内外将得到更多的体现。但学生一时会无法转变过来，由学生去做课堂上的主人，他们会不知所措，教师这时要更多的体现指导作用。这节课的内容不难，学生能比较好的把握，偶尔的回答不出更多是由于同学之间的不熟悉，但通过这节课，发现学生也乐于参与这样的角色扮演，这样不仅增加了学生之间的感情交流，更培养他们的责任意识和组织、协调、表达能力。让学生带着愉快的心情进入高中化学天地。
奉贤中学 毛静
情景1
引入新课
思考2
小结并留下疑问
学生活动1：
道尔顿原子论
思考1
学生活动2：
汤姆孙发现电子
学生活动3：
贝克勒尔发现放射现象
学生活动4：
卢瑟福发现α射线资源信息表
标 题： 认识物质的量浓度（教学设计）
关键词： 一定物质的量浓度溶液的配制、容量瓶
描述： 本节课重点放在学习实验方法与实验技能上，放在实验操作规则理解与总结概括反思能力上。教学中通过对一定质量分数溶液的配制引入课题，学生通过分析意识到配制一定物质的量浓度溶液的关键在于准确确定溶液的体积，从而引出并认识容量瓶。在配制演示过程中，通过问题引导，发挥学生主体作用，让学生自主参与，通过师生互动，理解一些关键性操作，形成配制一定物质的量浓度溶液的完整操作过程。在学生练习过程中，巩固加深理解在提高实验操作技能中培养总结概括与反思能力。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第二节>第二课时
作者： 余方喜 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Drizzl-yu@
5.2　认识物质的量浓度（共两课时）
第2课时　配制一定物质的量浓度的溶液
[设计思想]
对于一定物质的量浓度溶液的配制实验，操作步骤较多，实验要求高。作为高中化学第一个定量实验，有着基础地位的作用。教学中要把重点放在放在学习实验方法与实验技能上，放在实验操作规则理解与总结概括反思能力上。教学设计中通过对一定质量分数溶液的配制引入课题，让学生通过分析意识到配制一定物质的量浓度溶液的关键在于准确确定溶液的体积，从而引出并使学生认识容量瓶。在配制演示过程中，通过问题引导，发挥学生主体作用，让学生自主参与，通过师生互动，理解一些关键性操作，形成配制一定物质的量浓度溶液的完整操作过程。在学生练习过程中，巩固加深理解在提高实验操作技能中培养总结概括与反思能力。教师应注意合适的指导。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）配制一定物质的量浓度的溶液的原理（B）
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能（B）
2．过程与方法
通过一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，经历完整的实验思维、实验操作过程，并认识实验方法的科学性。
3．情感态度与价值观
通过一定物质的量浓度溶液配制，了解实验误差，感触严谨细致的科学态度，初步形成良好的实验工作习惯。
二．教学重点和难点
1．教学重点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．教学难点
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
三．教学用品
多媒体、Na2CO3固体、电子天平、烧杯、药匙、玻璃棒、水、胶头滴管、容量瓶
四．教学流程
1．流程图
2．流程图说明
引入1：通过对质量分数溶液浓度配制的复习，体会配制物质的量浓度溶液应精确量度溶液的体积。
容量瓶2：学生已知量器（量筒）又不能用于溶液配制，学生头脑中又没有固定的仪器，所以有必要引入新的量器。通过讨论，明确新仪器的特征，自我构建并顺利理解容量瓶。
配制过程3：边教边演示，并采用系列递进问题引发学生思考。落实配制步骤与仪器。
学生练习4：给出课题，让学生自主练习，并通过问题形式让学生反思自己的实验。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
一定物质的量浓度溶液配制的步骤 [引入]物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。[板书]四、配制一定物质的量浓度溶液的步骤[讲述]我们已学过一定质量分数溶液的配制，请大家回忆有关知识，思考并回答以下问题。[提问]配制200g 5%NaCl溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何 [设问]如何配制一定物质的量浓度的溶液？其具体的操作步骤和仪器是什么？如何保证配制结果的准确性呢？[讲述]我们以配制500 mL 1mol·L－1的Na2CO3溶液为例来全面认识一定物质的量浓度溶液的配制。[讲解]配制一定浓度的溶液的第一步是需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。请同学们计算出所用Na2CO3的质量。[板书]1.计算[设问]我们用什么仪器来称量5.3 g的Na2CO3呢 [板书]2.称量演示：用天平称量无水碳酸钠。[设问]所需溶质的质量有了，那么所需溶剂即水的量能否算出呢 [讲述]显然，我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢 [追问]能否用量筒等量器来固定溶液的体积呢？不够精确。[设问]可不可以引入一种新的仪器能够精确固定溶液的体积呢？[容量瓶的引入和介绍]（仪器设计）[提问]以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢？[展示]仪器：容量瓶，并师生互动熟悉容量瓶。[演示检漏过程][板书]3.溶解仪器：1.烧杯 2.玻璃棒[提问]溶解能够在容量瓶中进行吗？[演示]在烧杯中溶解固体。边演示边讲解注意事项。[设问]溶解后的Na2CO3溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容积）这一步即第四步是转移。[板书]4.转移[提问]怎样将烧杯中的液体转移到500 mL容量瓶中？[板书]仪器：（1）烧杯 （2）玻璃棒[演示]把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。[设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？[板书]5.洗涤[演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒。将洗涤液转移到容量瓶中并轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。[讲述]洗涤之后，应向容量瓶中直接注入蒸馏水，距刻度2-3cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。这一步称为定容。[板书]6.定容仪器：胶头滴管[演示]定容操作[提问]若水加多了，超过了刻度线，如何处理？[追问]定容后的溶液各处的浓度一样吗？如何办？[板书]7.摇匀[演示] 摇匀操作[提示] 此时溶液的液面不再与刻度线相切。[小结]配制一定物质的量浓度溶液的方法。 [回答] 仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。[计算]m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V·M(Na2CO3)=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g[回答]仪器：1. 电子天平；2.药匙[学生思考并讨论] 根据题中条件无法算出水的量。[回答]用量器固定溶液的总体积。[讨论] 最后一种，因为“脖子”细而长，提高精确性。[感悟] 1）只有一根刻度线，固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml等) (说明只能配制固定体积的溶液)2）温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的)3）有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏)[回答]量器不能长期存放液体或进行化学反应、溶解等。[回答]放置在容量瓶中。500 mL容量瓶。[讨论] 由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。[回答]残留在烧杯内壁和玻棒上的溶质未转移。进行洗涤并将洗涤液也转移到容量瓶中。[回答]定容失败，配制失败，重新配制。不一样。摇匀。 回忆一定质量分数溶液配制。体会并认识容量瓶。掌握物质的量浓度溶液配制方法。总结巩固配制步骤。
学生练习溶液配制 [板书]五、有关溶液稀释的计算[思考]如何用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3盐酸来配制250 mL 1mol/l的盐酸？[板书]1、溶液稀释前后溶质的质量（物质的量）不变[板书]2、注意溶液体积没有加和性[实践活动] 配制250 mL 1mol·L－1的Na2CO3溶液。教师指导。[总结]配制一定物质的量浓度溶液的方法并进行误差分析[板书]六、误差分析[组织学生探究] 误差分析[小结]依据公式c=n/V 造成浓度误差的原因由n或V变化引起。 [思考]原理：溶质的物质的量不变，n(浓溶液中溶质)=n’(稀溶液中溶质)c(浓)V(浓)=c’(稀)V’(稀)；V(浓)=21.0ml。用量筒量取21.0 ml的浓盐酸溶液，后面的步骤和固体溶质配制是一样的。学生自主实践【完成巩固练习】 下列配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 培养学生的实验操作技能初步学会分析实验误差，培养反思能力。
2．板书设计
四、配制一定物质的量浓度溶液
步骤：1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀
仪器：
五、有关溶液稀释的计算
1、溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变
2、注意溶液体积没有加和性
六、误差分析：c=n/V n↑，c↑；V↑，c↓。
3．相关链接
马元春，“对一定物质的量浓度溶液配制”教学的探究，化学教学，2006（3）：41—42
六．教学反思
课时允许前提下，可将此内容划分为两课时，补充有关物质的量浓度计算，对实验误差问题进行全面分析，并写出实验报告。
（D）
（C）
（B）
（A）
3配制过程
4误差分析（多媒体）
4学生
练习
2溶液体积确定：容量瓶
1引入：质量分数溶液配制
小结
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74.2 化学变化中的能量变化(共4课时)
第3课时 燃料的充分利用
一．教学目标
１．知识与技能
理解燃料充分利用的原理。
２．过程与方法
(1) 通过设置家庭小实验和研究性学习活动，关注探究能力和实践能力。
(2) 通过对学习资料的查找，关注善于思考，勇于发现问题、解决问题等自学能力。
3．情感态度与价值观
（1）感悟合理使用自然资源和保护环境的意识与责任感。
（2）感悟合理开发利用新能源具有重要的意义。
二．教学重点和难点
1．重点
燃料充分利用的原理。
2．难点
课外实验的结果分析。
三．教学用品
录像、flash动画
四．教学流程
１．设计思想
本节课知识要求不高，故将其设计成一堂开放性探究课，通过家庭小实验创设情境，激发学习动机，通过质疑、讨论、查找资料、解疑等活动，学生自主地进行学习和探索进而掌握燃料充分利用的原理，增强节能意识，培养科学探究的能力和建设国家的责任感。
２．教学流程图
3．流程说明
（1）课前布置课题：煮沸一定质量水消耗燃气量的测定
具体研究方法
对使用煤气、液化石油气、天然气作燃料的家庭分别实施实验，实验环境相仿。一热水瓶冷水（约4L）加入水壶中（可用2升的雪碧瓶量水）。记下燃气表读数，点燃燃气，并将火焰开至最大，记下时间（精确到秒）。当水沸腾（有大量气泡出现）时，熄灭火焰，记录所用时间和燃气表读数，将所得结果记入表中。
燃气使用情况调查表
燃气类型（煤气、液化气、天然气……） 燃气表读数 燃气消耗量 消耗时间
加热前 加热后
大火
中火
小火
在相同条件下用中火、小火加热，再做两次实验，将实验结果填入相同的表格中。
（可小组活动，合作进行）
（2）家庭实验结果各不相同，但可分类讨论找异同。比如学生可发现在控制相同条件下，分别用大火、中火、小火把水煮沸，记录煤气表读数和时间，发现大火消耗时间最少，但中火消耗煤气量最少。分析原因：大火产生热量大、散热快、比较浪费，小火产生热量小、散热少，但水烧热后也会与空气进行热交换造成浪费，所用时间又长，中火利用率最高，所用时间适中。这既培养了学生严谨的科学实验态度，又充分体现了实验是化学学习的基础这一客观规律。
（3）比较几种燃料的优劣
(可结合教材P64-P65内容)
主要成分 热值 价格
煤 主要为碳、还含有H、S等元素 29.26MJ/kg 0.3元/公斤
液化气 碳氢化合物的混合物 47.5MJ/kg109.2 MJ/m3 2.6元/公斤
管道煤气 H2----48% CH4----13%CO≤20% 15.9MJ/ m3 0.9元/公斤
天然气 主要成分为CH4 39.7MJ/kg 2.1元/公斤
阅读这些资料，结合生活实际（发达国家生活能源天然气化，上海浦东居民已使用天然气等），比较不同燃料的优缺点，提出上海城市管道煤气的发展方向。
（4）通过对家庭小实验的讨论，小结出燃料充分利用的基本方法后，请同学再交流得出具体的工业上各种形态的燃料的充分燃烧和热能的充分利用的方法，知识的学习从生活中来又用回到生活中。
（5）现自主学习的一个方面。
五．教学案例
引入：今天让我们把眼光聚焦到小小一壶水上面。
先请**同学来介绍一下他所作的家庭小实验。
录像：学生用家用煤气灶烧开一壶开水，记录所消耗煤气的体积和时间。
学生：汇报家庭实验情况
老师：几乎每个同学回家都做了这个实验，你们是怎样分析自己测得的数据的？
生一：我把实验数据和理论数据作了一个比较，发现用我家的煤气用掉一立方米大约可以烧五壶水，但我查找数据发现理论上可以烧12壶！
学生：（惊讶）哇！
赞许：很好！那你们是不是也有这么大差距啊？
学生活动：google搜索不同燃气的热值，学生计算理论和实际的差值，发现无论用哪一种燃料都有一半以上的热量浪费掉！
讲解：试想，中国有那么多家庭，每个家庭每天都在烧水，那么一年下来光烧水这一项就要浪费多少能源？更不用说其它方面了。在能源日趋紧张的今天，如何节约使用能源，如何充分的利用燃料，是摆在我们每一位同学面前严峻的课题。
板书：燃料的充分利用
老师：怎样利用这些数据呢？
生二：先分类，再比较。比如都用大火烧开水，看哪种燃料用的时间短；同一种燃料用不同大小的火焰烧开水的优劣等等。
肯定：同学们的思路很开阔。我们利用集体的力量将所得的数据进行横向和纵向的比较，这就是分类讨论的科学方法。这个实验的价值就体现出来了。
学生活动：分组分析实验数据
交流：（实物投影实验数据，小组代表分析）
学生一：在控制相同条件下，分别用大火、中火、小火把水煮沸，记录煤气表读数和时间，发现大火消耗时间最少，但中火消耗煤气量最少。分析原因：大火产生热量大、散热快、比较浪费，小火产生热量小、散热少，但水烧热后也会与空气进行热交换造成浪费，所用时间又长，中火利用率最高，所用时间适中。
学生二：我们认为可以从①火焰大小②空气比例③锅的类型④不同品牌的煤气灶比较得出热能利用率高的节约燃料的方法。
学生评价：就所做实验对数据分析，提出可行性方案，关键是使燃料充分燃烧。
学生三：还可以加上挡风圈，圈状热水器等把余热利用起来
学生评价：热能得到充分利用——改进设备，利用余热。
学生小结：燃料的充分利用
一、燃料的充分燃烧（足量的空气）
二、热能的充分利用
追问：空气越多越好吗？
回答：不是，太多反而带走热量，更正为“适量空气”
讲解：我们这样做对个人来说是节约开支，对国家来说是节约能源。
提问：那么工业生产中如何也做到充分利用燃料呢？
提示：可以从工业燃料的特点出发
学生：工业上一般用煤作燃料，可以将煤粉碎以增加燃料与空气的接触面积
展示：图片：输送带上的小煤块
学生：如果是酒精、汽油等液状燃料可以喷成雾状。
学生：还有，我记得我小时候到爸爸的工厂里洗免费的澡，那个热水就是利用生产线上的余热加热出来的（众笑）
展示：热交换器flash 动画
学生：老师，我们还发现，在控制相同条件下，分别用煤气、液化石油气、天然气把水煮沸，发现液化气的时间最短，但它的价格最贵。我们在指导燃料的充分利用后，是不是应该学会选择合适的燃料？
肯定：这位同学很有头脑，他有过高质量生活的意识！
显示：比较：各种燃料的优劣
主要成分 热值 价格
煤 主要为碳、还含有H、S等元素 29.26MJ/kg 0.3元/公斤
液化气 碳氢化合物的混合物 47.5MJ/kg109.2 MJ/m3 2.6元/公斤
管道煤气 H2----48% CH4----13%CO≤20% 15.9MJ/ m3 0.9元/公斤
天然气 主要成分为CH4 39.7MJ/kg 2.1元/公斤
学生：煤的蕴藏量巨大，我国居世界第三，但含硫煤会引起大气污染，热值也比较低。
学生：液化气无毒、热值高。但易爆炸。管道煤气已运输使用方便。但有毒，热值较低。
学生：天然气无毒、热值高、清洁无毒，是一种优质的燃料。
提问：那么如何改进上海管道煤气的配方才比较理想？
学生：增加甲烷的含量，降低一氧化碳的含量
追问：但要注意什么问题？
学生：煤气灶的进风口要扩大或进气口缩小，不然会产生有毒气体危害生命健康。
展示：西气东输图片（同学介绍工程情况）阿
老师：浦东已经大面积使用大西北的天然气，资源和经济发展的互补。
提问：除了节能、选择优质能源，解决能源紧缺问题还有什么途径？
学生：开发新能源
展示：新能源开发方向.ppt 等
小结：今天通过大家自己积极动手动脑发现能量大量浪费的现象，通过家庭小实验用科学的方归纳出充分利用燃料的方法，即从燃料的燃烧和热能的利用两个角度出发利用好燃料。整个过程体现了大家团结协作的精神，同时还有追求真理、服务社会的品质。众所周知，煤、石油、天然气等矿物燃料是非再生能源，用一点少一点，为了我们的子孙后代，也为了我们共同居住的家园，请节约能源，并用自己的智慧开发新能源。
六．教学反思
通过学生的家庭实验归纳出燃料充分利用的方法比理论上的说教要有效的多，教学中渗透科学的思想方法和求真质疑的精神，培养和训练了学生的科学研究方法。
教师做到了由“教授教材”转化为“用教材教”，选择的课程内容与生活紧密相连，对学生的讨论、交流、质疑等始终保持倾听和赞赏的姿态，并对学生的各种表现给予及时的肯定和鼓励，调动了学生的学习积极性，教学相长。
建议：由于课时的局限性，可作为特长学生的研究型课题继续延伸。
上海市大同中学 陆莉萍
比较不同燃料
的价格、热值，选择优质燃料
热交换原理
动画
演示
讨论：固体、液体
燃料充分燃烧的方
法—粉碎、雾化
讨论节约
燃气的方
法和途径
燃料的充分利用
包括的两个方面
工业生产中如何充分利用燃料的能量？
将实验结果与文献
资料提供的相关数
据比较，分析原因
汇报不同家用燃
气烧开一壶水所耗时
间、煤气的体积。
从实验数据中寻找规律
现有燃料的充分利用、新能源的开发
小组交流：我国
能源分布情况；
新能源开发方向
现有燃料的充分利用、新能源的开发
小组交流：我国
能源分布情况；
新能源开发方向3．2离 子 键（共2课时）
第2课时 离子化合物
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解常见的离子化合物，学会判断一般离子化合物的方法。
（2）理解离子化合物的一些特征，如熔点、导电性、溶解性等，理解某些物理性质与结构的简单联系。
2．过程与方法
（1）通过对常见离子化合物组成特点观察，归纳离子化合物组成一般特点，锻炼学生分析归纳能力。
（2）通过对影响钠、氟离子半径大小的一般因素归纳，判断其他类似结构离子半径大小，培养学生演绎能力。
（3）通过离子带电荷量、离子半径对离子化合物熔点的影响数据分析，感受简单粗略的数学模型，培养学生初步的数据分析能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过层层深入的研究方法，培养学生正确的科学研究态度。
（2）通过同伴讨论互相协作，增强分享个人观点的意识。
二．教学重点和难点
1．重点
离子的结构特征
2．难点
理解离子化合物一般物理性质与其结构之间的简单联系。
三．教学用品
使用多媒体，利用Flash软件以及相应3D模型图片模拟抽象微观过程。
四．教学流程
1．设计思想
通过离子键第一课时的相关内容学习，学生已经理解离子键形成的原理，掌握典型离子键的形成过程，并归纳出了其形成条件，学会了用电子式表示离子化合物的形成的抽象过程。但是学生对由这些离子键联系而成的离子化合物的性质并未有一个深入的了解，高一的学生并不十分清楚结构与物性之间的一些联系。为此，本课时着重从简单的物理关系――点电荷之间的作用为切入点，层层引导学生理解离子化合物的某些物理性质能构从离子结构上的一些简单推论获得。诚然，一些推论也只是建立在比较简化了的模型上，但是对于高中生需要的一些定性结果已经足够，并且也希望借此改变部分学生认为的化学知识点只能通过死记硬背才能获得的错误想法。
在本课时学习过程中涉及比较多的都是物理学中的同、异性电荷之间作用的关系，学生在这方面已经有了一定的基础。但离子结构、离子内外的静电力作用等是微观的、抽象的，因此在建立起一些简单的模型时对学生的思维能力要求是比较高的。在这过程中需要一点多媒体信息技术手段将微观抽象的具体化。因此在整堂课中穿插了相应的一些Flash动画或是3D图片来构建场景，帮助学生认知。
2．流程图
3．流程说明
（1）本课引入承接上一课时中深化的离子键的概念让学生说出熟悉的离子化合物，归纳离子化合物的一般特点。在归纳中强调是一般规律，存在例外（AlCl3、FeCl3）。
（2）氟化钠熔点高于氯化钠作为一个事实呈现，在这里并不要求学生分析其原因，着重引导学生观察3D动画中离子半径的大小，并让学生初步感觉到结构类似的离子化合物中熔点可能与离子半径有关，因此我们必须要了解为何离子半径会有所不同。
（3）在高一阶段物理学习中还没有涉及到静电力的作用公式，但由于前一阶段物理学习以及前面的内容铺垫，学生可以认识到作用力与电荷量成正比，与距离成反比。这个数学模型的建立只是一个非常粗糙简单的正反比关系，只要求学生能以此做出些定性的判断。但这种让学生通过把握关键因素建立模型解决问题的方法运用是本课时的重要目标之一。
五．教学案例
1．主题引入
通过上节课的学习我们了解到了有关离子以及离子键的一些内容，今天我们要针对由离子化合物做深入的研究，同学们是否知道有哪些常见的离子化合物，请举例。
2．课的展开
师：展示Flash动画：NaCl晶体熔融微观过程。
大家请仔细观察整个动画中氯化钠晶体的熔融的过程中每个氯离子与周围的钠离子之间的变化。
生：微粒之间的距离变大了……钠离子与氯离子之间的作用力好像被削弱了……
师：原先的离子键在熔融后是否依旧存在？
生：离子键被破坏了。
师：在上节课中我们学习到的离子键的本质是什么？能否从物理学的角度思考由离子键组成的离子晶体有较高的熔点与什么因素有关？
生：离子键就是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
生：静电作用力与电荷的电量大小有关 …… 也与电荷之间的距离有关……
3．课的总结
师：通过这节课的学习我们发现了离子化合物的一些性质与离子结构有无关系？有哪些具体的实例？
生：离子的结构特点决定了离子化合物许多性质，比如说离子晶体中的离子是受到离子键的束缚，打破离子键就能离子自由移动从而导电……
生：还有离子化合物较高的熔点也与离子的结构以及离子键的强弱有关系……
4．作业布置
略
六．教学反思
在离子的结构特征和离子化合物这节课上最大的难点就是在于本堂课所涉及的内容具有微观、抽象的特点，高一的学生真正接触微观世界的学习内容也就是在本册书的第一章《打开原子世界的大门》以及本章前面的一些内容，也就是说学生本身对抽象的、微观的事务理解能力还是有待提高的。为此，在整节课中如何更好的将抽象的、微观的事物转化构建为具体、宏观的学生可认知的场景是教师的首要任务。利用多媒体技术，再配合学生已有的各学科知识来构建场景、建立模型可能是较好的途径，实践后发现也起到了一定的作用。
在本课时中有不少学生的自主讨论，也有师生互动的讨论，如何能够在更好的在讨论过程中构建好场景，激发学生互相思维碰撞还是需要在实践中不断摸索的。
曹杨二中 包复新
讨论：离子化合物熔融需破坏离子键，从物理学角度考虑正负点电荷间作用力与哪些因素有关？（3）
阴离子半径大于相应原子，阳离子半径小于相应原子。
NaF、NaCl
熔点、3D比例离子结构模型
3D动画模型
图表
观察：由同类型阴离子组成的离子化合物NaF熔点比NaCl高，从3D图形中观察两者的差异。（2）
课题引入
讨论：从这些常见的离子化合物的组成上来看一般有些怎样的共同点？
结论：一般来讲是由典型的金属与非金属或是其他阴离子团。
展
示
Flash动画：NaCl晶体熔融微观过程。
模型建立：与电荷量成正比；与距离成反比。
设问:从模型影响因素考虑为什么离子化合物有较高的熔点？
课堂小结
从相似相容性角度介绍离子化合物溶解特点：一般不溶于有机溶剂。
从离子化合物的结构特点出发，考虑其在何种状态下能够导电，何种不能。
设问:组成离子化合物的阴阳离子对其熔点有无影响？
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1资源信息表
标 题： 影响化学反应速率的因素（教学设计）
关键词： 速率 影响因素 化学反应
描述： 掌握了化学反应速率的定义及其表达式，在调控化学反应速率在生产生活中具有重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。研究化学反应速率的影响因素，对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。通过学生动手实验，自主发现、总结规律。以学生熟悉的知识为主线，找准学生原有知识的生长点，使原有的知识顺利过渡和发展到新知识。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第六章>第一节>第二课时
作者： 谢征宇 单 位： 上海市控江中学
地址： 上海市双阳路388号
Email: lenovo-users@
6.1 化学反应为什么有快有慢（共2课时）
第2课时 影响化学反应速率的因素
[设计思想]
本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。化学反应速率能帮助学生定量地了解反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验设计能力和小组合作意识。
一．教学目标
1．知识与技能
浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响（B）
2．过程与方法
（1）通过简单的实验设计，测定浓度对同一化学反应速率的影响，经历从实验数据出发，建立数学图像的过程，认识通过实验探究化学问题的常用方法。
（2）通过实验数据建立的数学图像，大胆推测化学反应速率的可能影响因素—温度，并再次通过简单的实验，证实推测其正确性等过程，认识“实验—推测—实验”的化学研究方法。
3．情感态度与价值观
（1）通过对影响化学反应速率因素的探究，感悟化学与生产、生活的关系。
（2）通过生生之间的动手合作，充分讨论，培养团队协作精神。
二．教学重点和难点
影响化学反应速率的外在因素
三．教学用品
投影仪、烧杯、试管、酒精灯、量筒、蒸馏水、小颗粒的大理石、块状大理石、粉末状大理石、1 mol/L的硫代硫酸钠、0.5 mol/L的盐酸、1 mol/L的盐酸、2 mol/L的盐酸、4 mol/L的盐酸、黑色的X纸、秒表、3%的双氧水、二氧化锰
四．教学流程
1．流程图
2．流程图说明
引入1：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这是由于化学反应速率的主要决定因素是参加反应的物质的本身性质。那么，某固定反应物的化学反应，其速率是否一成不变呢？物质的本身的性质是改变化学反应速率的唯一因素吗？激发学生的求知欲、探索欲。
实验一2：教材P44，用小颗粒的大理石分别与4种不同浓度的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L 盐酸反应，观察二氧化碳的生成快慢。
浓度对反应速率的影响3：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
实验二4：选用2mol/L的盐酸与小颗粒的大理石反应 ，并用实验装置（见教材P44图6.5） ━━ 一连有针筒的试管，测定二氧化碳的生成速率。以横坐标为时间，纵坐标为二氧化碳的体积作图。
学生质疑并设计实验三论证5：有人猜测：会不会是反应放出的热使体系温度升高，化学反应速率也随之增大？设计实验：将小颗粒的大理石与0.5mol/L的盐酸进行加热。观察反应中二氧化碳的产生快慢。
温度对反应速率的影响6：其他条件不变时，升高体系的温度，化学反应速率增快明显。
实验四7：课本P47页如图6-11，将装有20毫升硫代硫酸钠溶液的试管和一支装有20毫升的盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把两种溶液倒入烧杯进行上述试验。
温度是影响化学反应速率的重要因素8：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
总结与归纳9—：将试验探索得到的结论细致化、具体化，并补充完善固体颗粒的接触面积大小、气体压强多少对速率的影响
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 [引言]化学反应速率是衡量化学反应快慢的。不同的化学反应，具有不同的反应速率，这是由于化学反应速率的主要决定因素是参加反应的物质的本身性质。那么，某固定反应物的化学反应，其速率是否一成不变呢？[过渡]下面来研究影响化学反应速率的其他因素。请两两合作，完成实验1（教材P44）：[实验1]用小颗粒的大理石分别与4种不同浓度的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L 盐酸反应，观察二氧化碳的生成快慢。[评价]确实如此，许多实验证明，其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[板书]结论1：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[实验2]（教材P44）：选用上面的其中一种浓度的盐酸如2mol/L的盐酸与小颗粒的大理石反应 ，并用实验装置（见教材P44图6.5） ━━ 一连有针筒的试管，测定二氧化碳的生成速率。[要求]请根据数据作图，横坐标为时间，纵坐标为二氧化碳的体积[提问]由图我们发现了什么？请大家根据已有知识讨论、分析原因。教师肯定了他们勇于探索，实事求是的科学精神。鼓励他们设计简单实验3来验证自己的推测。[启发]刚才的实验发生在固体与液体的反应之间，同学们的实验结论是否适用于液体-液体的相互反应呢？请完成课本P47实验，并书写有关的化学反应方程式。[实验4] 取5毫升0.1摩尔/升硫代硫酸钠溶液，加入15毫升水， 课本P47如图6-11将装有20毫升硫代硫酸钠溶液的试管和一支装有20毫升的盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把两种溶液倒入烧杯进行上述试验。[补充说明]温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 学生完成实验：学生汇报观察所得现象：相同条件下，盐酸浓度越大，反应越快。
学生完成实验：数据记录：反应时间（s） 10 20 30 40 50 60 CO2的体积（ml）学生作图回答：甲：从图中看到各反应阶段，反应速率各不相同。乙：反应初期速率缓慢，随后速率逐渐加快，最后速率又渐渐慢了下来。学生经讨论后可以肯定：随着反应的进行，盐酸的浓度越来越稀，呈现出图中速率下降的趋势。但是对图像中速率加快的这一段十分好奇，此时反应物的浓度一定比初期的更小，速率应更慢才对，为什么反倒逐渐加快了呢？他们中有人猜测：会不会是反应放出的热使体系温度升高，化学反应速率也随之加快呢？他们打算通过实验来证实自己的推测——温度升高，反应速率加快。[学生自主设计]实验3：将小颗粒的大理石与0.5mol/L的盐酸进行加热。观察反应中二氧化碳的产生快慢。学生完成实验，并汇报所观察的现象： 加热后气泡产生的速率明显加快。说明升温使化学反应速率加快。
学生完成反应方程式：Na2S2O3 + 2HCl → S↓+SO2 +2NaCl + H2O认真实验，仔细记录记录时间为 结论 让学生投入到新知识的探究中通过动手实验得到浓度对速率产生影响的结论通过作函数图像进一步发现新问题，并激起继续探索的兴趣，进而得出温度能影响反应速率的结论培养学生自主思考、自主实践的能力
催化剂对化学反应速率的影响 [板书]结论2：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。[提问]根据温度对化学反应速率影响的结论，思考为什么人们把食品放到电冰箱中就不易变质呢。回忆已学的知识，还有什么因素的存在能大大改变化学反应速率？[追问]大家是否记得，在没有加MnO2之前加热KClO3固体有何现象？这说明了什么？
[过渡]下边的一个实验也和MnO2有关。[演示实验5]H2O2的分解，让两个学生操作，在两支试管中分别加入3毫升3%的双氧水，学生甲不加MnO2，学生乙加MnO2。
请其他同学观察并记录现象 [说明]实验结果说明MnO2在反应中起了催化剂作用，使H2O2分解反应的速率加快了。[板书]结论3：适当的催化剂能加快化学反应速率 。下边请同学们阅读本节教材的P48，了解有关催化剂的重要性。[补充说明] 催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率；约有85%的化学反应需要使用催化剂，且很多反应必须靠性能优良的催化剂才能进行。催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应发生时反应物所需的能量，这样就会使更多的反应物分子发生有效的反应，从而成千万倍地增大了化学反应速率。
回答：因为温度高时食品的腐蚀溃烂反应进行得快，就容易变质；反之，冰箱中的温度低，食品腐烂反应就很慢，不易变质。回答：初三化学，实验室用MnO2作催化剂使KClO3受热分解制O2。
说明催化剂的加入使化学反应速率大大加快了。 总结实验现象：没有加MnO2粉末的试管只有少量气泡出现，加MnO2粉末的试管立即有大量气泡产生。
自学，归纳总结催化剂的重要性：催化剂是改变反应速率的物质，最终产物中还混有催化剂；催化剂具有选择性。 用所学知识解释实际生活中的具体问题，以激励学习兴趣，增强分析 能力
固体（或液体）的粉碎程度对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响 [投影]归纳与整理编号 反应物条件改变 反应速率变化浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度温度 升高温度 降低温度 加催化剂颗粒大小 反应物固体颗粒变小 反应物固体颗粒变大请完成实验6，记录观察到的现象，并得出结论[板书] 粉碎固体或将液体喷射成雾状，增大微粒间的接触面积，从而加快速度压强 增大压强 减少压强[板书]结论4：对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。除了以上探究的反应物浓度、温度、催化剂、压强、反应物颗粒大小对化学反应速率会产生影响外，还有其他一些条件也会影响化学反应速率，如光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等。 学生实验6：在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸，回答：粉状大理石的试管反应更剧烈，故常将固体粉碎或将液体喷射成雾状，以增大接触面积，从而加快速度学生思考后回答：气态物质参加的反应，对其加压，其实就是增大单位体积里的气体分子的个数，等于增大了浓度，速率得以加快。
2．主要板书
6.1 影响化学反应速率的因素三、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。粉碎固体或液体喷射成雾状，增大微粒间的接触面积，从而加快速度2.温度对化学反应速率的影响结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。3.催化剂对化学反应速率的影响结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。
4.压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。
六．教学反思
本节的教学特点是通过学生动手实验，自主发现、总结规律。以学生熟悉的知识为主线，找准学生原有知识的生长点，使原有的知识顺利过渡和发展到新知识，有利于新旧知识的结合，完善认知结构。只是本节课的实验活动尚未最大程度地体现出学生的自主设计。
实验四7
温度对反应速率的影响6
实验二4 并作图
浓度对反应速率的影响3
温度是影响化学反应速率的重要因素 8
实验一2
引入1
学生质疑，并设计实验三论证5
归纳小结9
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1第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第2课时 共价分子
一．教学目标
1．知识与技能
理解有关共价分子等基本概念和基本理论，学会分析简单化学问题和用化学用语表达。
2．过程与方法
（1）通过共价分子的探究和分组讨论，关注科学研究的一般方法。
（2）通过课前的资料收集和同学间的信息共享，注意解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力，并通过独立学习与合作学习相结合提高学习和实践活动的效率，培养尊敬他人的品质和团队合作的能力。
（3）关注比较思维及抽象思维。
（4）进一步明确分子结构与性质的辨证关系。
3．情感态度与价值观
（1）通过探究和讨论，了解科学方法在化学研究中的重要性，尊重化学科学的内在规律，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，树立辨证唯物主义观点。
（2）通过做中学，培养主动学习的学习态度。
二．教学重点和难点
1．重点
理解共价分子的概念和共价化合物的概念。
2．难点
（1）离子化合物、共价化合物的区别。
（2）用电子式表示由离子键、共价键形成的物质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪
四．教学流程
1．设计思想
通过氯化镁、水的形成过程的引入和课上学生的探究、讨论，使学生由表及里，从本质上认识共价化合物、离子化合物的区别。
2．流程图
3．流程图说明
[动画1]MgCl2、H2O的形成过程，引入新课。
[学生讨论1]复习离子化合物概念，举例，引入共价分子（共价化合物）概念。
[学生讨论2]氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[学生讨论3]化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质。
[学生讨论4]化学键的存在（1）离子化合物中（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[学生讨论5]HCl、H2O、H2O2、NH3、H2SO4、CL2、H2、O2、O3、P4、哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯1]化学键与物质（1）只含共价键（2）只含离子键（3）既有离子键又有共价键。
[幻灯2]
化学键 类型 离子键共价键 离子化合物共价化合物离子化合物
表示方法 电子式
结构式 （适用于共价键）
[学生讨论6]从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
HBr、NaOH、KI、MgO、CO2、H2O、NH3
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课] 演示氯化镁、水的形成过程动画
[复习] 什么是离子化合物。
请学生举例。
引出共价分子的概念。
2．课的展开
[板书] 共价分子。
[讨论] 学生分组讨论，交流讨论结果。
氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[讨论]学生演示课前查阅的资料，讨论。
化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质
[讨论]组织学生分组讨论，演示学生准备的课件。
化学键的存在。
（1）离子化合物中的键的分析、讨论；
（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[讨论] 氯化氢、水、过氧化氢、氨气、硫酸、氯气、氢气、氧气、臭氧、白磷哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯] 演示学生分组的化学键比较表，并组织学生分析、讨论。
[讨论] 从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
溴化氢、氢氧化钠、碘化钾、氧化镁、二氧化碳、水、氨气
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课是在同学们学习了离子键、共价键的基础上，让学生理解共价分子的概念，共价分子是指原子构成分子，共价分子中的化合物属于共价化合物，而共价化合物还包括原子以共价键直接构成的化合物，如石英、金刚石等。课堂上通过对离子化合物概念、例子的复习，引入共价分子的概念，学生不一定马上接受！所以一定要让同学们分组讨论，从中发现新概念、新知识的深刻内涵以深刻理解新的知识！在学习化学建概念时，通过对其概念、分类、化学反应实质的对比分析（尤其是让学生通过自己查阅的资料研究、分析）来加深对概念的理解、消化。之后再进一步分析离子化合物中、共价化合物中键的分析、讨论、对比，进一步加深对化学建概念的理解和消化。再之后通过水、氯化氢、氨气、氧气、氢气等具体物质中化学键的讨论，同学们更加深了对这个概念的理解和消化。随后再由学生们绘制化学键类型、表示方法等的对比表就水到渠成、顺理成章了。也使前后知识的区别和联系更加的清晰。学习了这节课之后，在加上学生间讨论、研究查阅资料和适当的作业、习题课，学生一定能较好的掌握这部分知识。
六．教学反思
一定要在和学生的讨论中将前后内容进行对比、深化，使学生系统地理解和掌握。
上海市顾村中学 纪福华
第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第2课时 共价分子
一．教学目标
1．知识与技能
理解有关共价分子等基本概念和基本理论，学会分析简单化学问题和用化学用语表达。
2．过程与方法
（1）通过共价分子的探究和分组讨论，关注科学研究的一般方法。
（2）通过课前的资料收集和同学间的信息共享，注意解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力，并通过独立学习与合作学习相结合提高学习和实践活动的效率，培养尊敬他人的品质和团队合作的能力。
（3）关注比较思维及抽象思维。
（4）进一步明确分子结构与性质的辨证关系。
3．情感态度与价值观
（1）通过探究和讨论，了解科学方法在化学研究中的重要性，尊重化学科学的内在规律，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，树立辨证唯物主义观点。
（2）通过做中学，培养主动学习的学习态度。
二．教学重点和难点
1．重点
理解共价分子的概念和共价化合物的概念。
2．难点
（1）离子化合物、共价化合物的区别。
（2）用电子式表示由离子键、共价键形成的物质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪
四．教学流程
1．设计思想
通过氯化镁、水的形成过程的引入和课上学生的探究、讨论，使学生由表及里，从本质上认识共价化合物、离子化合物的区别。
2．流程图
3．流程图说明
[动画1]MgCl2、H2O的形成过程，引入新课。
[学生讨论1]复习离子化合物概念，举例，引入共价分子（共价化合物）概念。
[学生讨论2]氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[学生讨论3]化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质。
[学生讨论4]化学键的存在（1）离子化合物中（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[学生讨论5]HCl、H2O、H2O2、NH3、H2SO4、CL2、H2、O2、O3、P4、哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯1]化学键与物质（1）只含共价键（2）只含离子键（3）既有离子键又有共价键。
[幻灯2]
化学键 类型 离子键共价键 离子化合物共价化合物离子化合物
表示方法 电子式
结构式 （适用于共价键）
[学生讨论6]从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
HBr、NaOH、KI、MgO、CO2、H2O、NH3
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课] 演示氯化镁、水的形成过程动画
[复习] 什么是离子化合物。
请学生举例。
引出共价分子的概念。
2．课的展开
[板书] 共价分子。
[讨论] 学生分组讨论，交流讨论结果。
氢气和氯气分子都是双原子分子，他们的分子中是否存在化学键？
[讨论]学生演示课前查阅的资料，讨论。
化学键（1）概念（2）分类（3）化学反应的本质
[讨论]组织学生分组讨论，演示学生准备的课件。
化学键的存在。
（1）离子化合物中的键的分析、讨论；
（2）共价化合物中的键的分析、讨论。
[讨论] 氯化氢、水、过氧化氢、氨气、硫酸、氯气、氢气、氧气、臭氧、白磷哪些是共价分子，哪些是共价化合物？
[幻灯] 演示学生分组的化学键比较表，并组织学生分析、讨论。
[讨论] 从化合物的分类看，下列物质属于哪一类？再从结构的分类（离子化合物、共价化合物）看属于哪一类？
溴化氢、氢氧化钠、碘化钾、氧化镁、二氧化碳、水、氨气
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课是在同学们学习了离子键、共价键的基础上，让学生理解共价分子的概念，共价分子是指原子构成分子，共价分子中的化合物属于共价化合物，而共价化合物还包括原子以共价键直接构成的化合物，如石英、金刚石等。课堂上通过对离子化合物概念、例子的复习，引入共价分子的概念，学生不一定马上接受！所以一定要让同学们分组讨论，从中发现新概念、新知识的深刻内涵以深刻理解新的知识！在学习化学建概念时，通过对其概念、分类、化学反应实质的对比分析（尤其是让学生通过自己查阅的资料研究、分析）来加深对概念的理解、消化。之后再进一步分析离子化合物中、共价化合物中键的分析、讨论、对比，进一步加深对化学建概念的理解和消化。再之后通过水、氯化氢、氨气、氧气、氢气等具体物质中化学键的讨论，同学们更加深了对这个概念的理解和消化。随后再由学生们绘制化学键类型、表示方法等的对比表就水到渠成、顺理成章了。也使前后知识的区别和联系更加的清晰。学习了这节课之后，在加上学生间讨论、研究查阅资料和适当的作业、习题课，学生一定能较好的掌握这部分知识。
六．教学反思
一定要在和学生的讨论中将前后内容进行对比、深化，使学生系统地理解和掌握。
上海市顾村中学 纪福华
第三章 探索原子构建物质的奥秘
3.3 共价键（共3课时）
第3课时 原子以共价键直接构成物质
一．教学目标
1．知识与技能
通过课前资料收集、课上探究、讨论，理解常见晶体及性质，并学会解释有关简单的问题。
2．过程与方法
（1）通过独立学习与合作学习相结合，提高学习和实践活动的效率，感受团队合作的意义。
（2）通过观察、比较思维和抽象思维的训练，关注阅读理解和分析问题、解决问题的能力的养成。
（5）让学生带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，激发学生的求知欲和学习的自觉性，培养学生崇尚科学的良好品质
3．情感态度与价值观
（1）通过结构决定性质，性质决定用途规律的学习，感触现代化学肩负的使命，如制造、寻找新材料。
（2）通过学习金刚石等在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，感觉化学科学在实践的作用。
（3）带着问题参与到课堂教学，变被动为主动，培养崇尚科学的良好品质。
二．教学重点和难点
原子以共价键构成的物质及其性质。
三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪，胶泥、火柴棍等
四．教学流程
1．设计思想
通过干冰、二氧化硅等示例的性质、结构的探究、讨论，由浅入深地理解各种晶体的结构、特点、性质及常见晶体的用途
2．流程图
3．流程图说明
[幻灯1]干冰、金刚石、二氧化硅、晶体结构模型。
[幻灯2]干冰、二氧化硅的物理性质。
[学生讨论1]在水晶中存在SiO2分子吗？在干冰中存在CO2分子吗？
[学生讨论2]比较干冰、二氧化硅晶体的不同。
[幻灯3]化学键与分子间力的比较。
[学生讨论3]以原子构成物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[学生讨论4]金刚石、二氧化硅的性质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯4]莫氏硬度表。
[探究1]用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[探究2]以表格形式比较组成食盐、干冰、金刚石的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯5]食盐、干冰、金刚石性质比较（1）晶体质点（粒子）（2）粒子间作用（力）（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[学生讨论5]根据上述的例子，指出它们的结构微粒及相互作用的本质。
[学生讨论6]不同物质熔沸点高低的比较方法。
[学生讨论7]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯6]几种常见的晶体结构。
粒子的分配原则。
五．教学案例
1．引入主题
[引入新课]
[幻灯]演示学生下载的干冰、金刚石、二氧化硅的结构。
[幻灯]演示学生准备的干冰、二氧化硅的物理性质。
2．课的展开
[讨论]在水晶中存在二氧化硅分子吗？在干冰中存在二氧化碳分子吗？
[讨论]比较水晶、干冰晶体有什么不同？（结构、性质等）
[幻灯]演示学生作品：化学键与分子间力的比较，并组织学生分析理解、讨论。
[讨论]学生分组讨论
原子以共价键形成的物质（1）粒子（2）化学键（3）网状
[讨论]原子以共价键形成的物质（1）熔沸点（2）硬度（3）导电性
[幻灯]莫氏硬度表
[探究]组织学生分组制作
用胶泥、橡皮泥、马铃薯、萝卜（做成球形，代表晶体的粒子），火柴棍、竹签（可代表化学键）制作食盐晶体，二氧化硅晶体、金刚石晶体。
[讨论]学生小组演示课前准备的资料
比较象食盐、二氧化硅、金刚石等晶体的粒子是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
[幻灯]演示各小组对这些晶体的结构、性质等的比较资料如（1）粒子（2）粒子间作用力（3）熔沸点（4）硬度（5）溶解性（6）导电情况
[讨论]组织各小组讨论
举例，这些晶体的结构微粒及相互作用的本质。
[讨论]学生小组演示课件
晶体熔沸点高低的比较。
[讨论]晶体中的几个不一定（1）键（2）金属阳离子（3）熔点高低（4）含阳离子晶体=/=离子晶体（5）是否含分子（6）金属与非金属化合是否一定是离子化合物（7）有金属光泽的物质是否是金属。
[幻灯]学生作品或下载课件演示。
（1）几种常见的晶体结构；（2）粒子的分配原则。
3．课的总结
[小结]
4．布置作业
[作业]《课课练》
[总结与思考]
本节课时关于：原子以共价键直接构成的物质，教学中只列举了金刚石、二氧化硅为例说明原子可以以共价键直接形成固体（晶体），它的化学式只表示原子个数比。这类物质没有单个分子，并从物质结构决定性质的观点来理解它们硬度大、熔点高的原因。教学时先通过干冰、二氧化硅物理性质的对比，使学生清楚：它们的晶体中力的不同。之后由学生演示下载的资料，同学们分组讨论有关金刚石、二氧化硅、干冰、食盐的熔沸点、硬度、导电性等的不同，认识它们结构粒子的不同和粒子间作用的不同是导致它们物理性质不同的主要原因。之后让同学们用胶泥、橡皮泥等材料制作几种常见的晶体模型以加深对知识的认识和理解。并通过小组讨论、发言和资料共享彻底消化这部分内容。最后，通过对晶体中的几个不一定的研究、讨论进一步加深对知识的理解、掌握。课后再配以适当的作业和习题课，相信学生们能很好的掌握这节抽象的理论课的。
六．教学反思
一定要使学生掌握用对比的方法理解、掌握各种晶体的性质。
上海市顾村中学 纪福华
学生讨论6
对水、氨气等分析所属化合物分类、结构分类
幻灯1
幻灯2
引入课题
动画
1
化学键（共价键、离子键）类型、表示方法（电子式、结构式）比较表
只含共价键、只含离子键、二者都含等物质分析
学生讨论5
举例：哪些是共价分子？哪些是共价化合物
学生讨论4
化学键的存在
离子化合物、共价化合物键的分析
共价键、离子键举例
学生讨论3
化学键概念、分类、化学反应本质
学生讨论2
氯气、氢气中存在化学键吗？
共价化合物
（共价分子）
引出概念
学生讨论1
复习离子化合物
学生讨论1
复习离子化合物
共价化合物
（共价分子）
引出概念
学生讨论2
氯气、氢气中存在化学键吗？
学生讨论3
化学键概念、分类、化学反应本质
共价键、离子键举例
学生讨论4
化学键的存在
离子化合物、共价化合物键的分析
学生讨论5
举例：哪些是共价分子？哪些是共价化合物
只含共价键、只含离子键、二者都含等物质分析
化学键（共价键、离子键）类型、表示方法（电子式、结构式）比较表
动画
1
引入课题
幻灯2
幻灯1
学生讨论6
对水、氨气等分析所属化合物分类、结构分类
小结
干冰、金刚石、石英晶体结构模型
学生讨论2
干冰、石英晶体比较、异同
化学键与分子间作用力的比较
晶体示例
学生讨论3
金刚石、石英晶体中粒子、化学键、网状
学生讨论4
金刚石、石英晶体熔沸点、硬度、导电性
莫氏硬度表
干冰、石英物理性质比较表
幻灯2
幻灯1
课题引入
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗？
学生讨论1
水晶、干冰中存在分子吗
幻灯3
幻灯4
学生讨论5
学生举例或投影下载的晶体
投影学生作品：晶体的粒子、作用力、熔沸点、硬度、溶解性、导电等情况
学生讨论6
学生作品：所知晶体间熔沸点等比较规律
律律？
学生讨论7
晶体中的几个不一定（键、金属阳离子等7项）
所知晶体熔沸点高低比较
探究活动1
用胶泥、橡皮泥等制作食盐、石英、金刚石等晶体模型
小结
探究活动2
比较食盐、干冰、
金刚石、石英等晶体
的粒子、粒子间的力
的异同
幻灯5
幻灯6
小结
PAGE
1资源信息表
标 题： “众酸之王”——硫酸（第一课时教学设计）
关键词： 浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性、脱水性
描述： 在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。对于浓硫酸的物理性质、脱水性和氧化性的教学，主要采用实验、讨论、讲解、归纳相结合的教学方法。首先要做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并从分析实验现象入手，认识反应本质。通过本课时的学习，引导学生认识量变引起质变的规律，逐步学会分析问题，解决问题的方法。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第三节>第一课时
作者： 李孔敏 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Likongmin021@
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）
第1课时 “众酸之王”——硫酸
[设计思想]
本章是典型的元素及其化合物知识的学习。本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）稀硫酸的性质（A）
（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
2．过程与方法
通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观
通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点
浓硫酸的吸水性、脱水性。
三．教学用品
浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。
四．教学流程
1．流程图
1．
2．流程说明
1展示样品：两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸。
2演示实验：在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。
3学生实验：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
教学引入 [投影展示]金星和地球的图片。[图片说明]金星，又被称为太白金星，是夜晚的天空中最亮的一颗行星；她和地球一样有厚厚的大气层。[引入]地球的大气主要是由N2、O2组成。只是在近几十年，由于含硫物质的大量燃烧产生酸雨，大气才出现了极少量的硫酸。而在金星的大气层中有一个厚达25公里的浓密云层，它们不是水雾而是由浓硫酸组成，那么硫酸究竟是什么样的一种物质呢？金星上有生命存在吗？学完本节内容，或许我们可以做出初步的推断。 仔细倾听，引发好奇心，产生探究兴趣。 设置情景，激发学生的求知欲。
复习稀硫酸的化学性质 [板书] 5.3“众酸之王”——硫酸[复习提问]初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质 为什么具有这些性质 [提问]酸的通性表现在哪些方面？[投影] 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。[讲述]请大家完成上述有关反应的离子方程式：[过渡]稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42—的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。[展示、讨论]展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、与 碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。学生先讨论，然后请几名学生描述实验现象，其他同学补充现象。学生书写方程式(同桌同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投影正确答案)观察、讨论、学生演示、回答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 复习稀硫酸的化学性质。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。
学习纯硫酸的物理性质 [板书]一、纯硫酸的物理性质：[投影归纳]纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。[设疑]浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？[强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。[过渡]因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？ 回忆、回答： 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 激活旧知识，落实新知识。
探究浓硫酸的特性 [板书]二、浓硫酸的特性：[板书] 1吸水性（干燥剂）[设疑]浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？[设疑]为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？带着问题，我们继续学习。[学生分组实验]在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。[提示]皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。[分析]说明浓硫酸让有机物失水变成黑色物质了。下面我们再来做一个“黑面包”实验。[演示]演示“黑面包”实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。[提问]生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。[小结板书] 2、脱水性（炭化）[设疑]浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？[引导讨论]以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。[课后思考]蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。[作业] 请同学们课后预习浓硫酸的强氧化性。 学生归纳：通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。学生实验后，各自回答：三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。思考、回答：黑色物质是碳单质。分析讨论写出化学方程式：讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。师生共同小结：浓H2SO4吸水性与脱水性的比较（表格见板书设计）。 激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。培养观察能力。培养观察能力与描述现象的能力。激疑。回忆对比旧知识，明确内在联系。揭示反应本质。加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。培养学生概念间的比较能力，认清本质。回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。
2．主要板书
5.3“众酸之王”——硫酸
复习：稀硫酸具有酸的通性。
一、纯硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。
二、浓硫酸的特性：
1、　吸水性（干燥剂）
通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。
2、脱水性（炭化）
浓H2SO4吸水性与脱水性的比较： 吸水性 脱水性
对象 游离H2O 有机化合物中的H和O
本质 H2SO4+xH2O——H2SO4·xH2O+Q 按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子（2:1），脱去后生成水
3．相关链接
“浓硫酸稀释放热”的实验装置设计
初中教材实验对于“浓硫酸稀释放热”是用手去触摸烧杯外壁来感知温度变化的，而在课堂上能触摸感知的学生面是有限的。因此在教学实践中，我们常常用下列装置来显示“浓硫酸稀释放热”的实验效果。
1、用熔化的石蜡将盛水烧杯的底部粘在小木板上，再沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌(见右图)。因浓硫酸稀释放热使石蜡又熔化，再拿起烧杯时，则可见烧杯与木板分离。因为石蜡受热熔化是生活常识，因此也培养了学生通过观察现象，分析事物变化本质的思维能力。
2、如右图所示。未加入浓硫酸时，小试管内澄清石灰水无变化。当缓慢沿烧杯壁加入浓硫酸并不断搅拌时，可见小试管内澄清石灰水逐渐变浑浊。由于学生在第一章习题中已知碳酸氢铵受热易分解，其产物有二氧化碳，因此由此及彼推断出装置内碳酸氢铵分解所需的热量来自于浓硫酸的稀释。
3　如左图所示。由于烧杯内的水起到了凸透镜的放大作用，试管内胆矾晶体清晰可见。沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸并搅拌时，通过“凸透镜”。
可见试管内的部分胆矾因受热而熔化成蓝色的硫酸铜溶液。此实验若通过实物投影仪放大则效果非常好。此实验可用Na2CO3*10H2O代替CuSO4*5H2O，虽熔化效果好一些，但因试管内外均为无色透明液体，因此在教室内学生的视觉观察效果差些。
4、此设计(见右图)利用了浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内空气因受热体积膨胀，可观察到试管内导管口有气泡冒出。稍后，温度降低时，导管内有一段液柱。为便于观察可在盛水试管内滴几滴红墨水。由于此实验设计原理与装置气密性的检验原理相同，学生也是易于理解的。
这些实验装置因涉及到多个知识点和相关学科知识，亦可在综合训练和复习时用作能力培训。
（来源：/qikan/periodical.Articales/hbzxxsys/hbzx2000/0006000628.htm ( http: / / / qikan / periodical.Articales / hbzxxsys / hbzx2000 / 0006000628.htm )）　
六．教学反思
本节课首先通过 “金星上有生命存在吗？”的情景设置，告诉学生想要找到答案，就要认真地学习本节的内容。这样学生很快地进入了学习“角色”，想学而乐学，达到了激发学生学习兴趣的目的。然后通过复习提问和讨论，使学生明确稀硫酸具有酸的通性。进而追问“稀H2SO4为什么具有酸的通性”，以强化硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H+。
关于浓硫酸的物理性质、脱水性和氧化性的教学，主要采用实验、讨论、讲解、归纳相结合的教学方法。首先要做好三个演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并从分析实验现象入手，认识反应本质。
通过本课时的学习，引导学生认识量变引起质变的规律。同时，在教师的启发下，养成有目的地观察，主动地获取知识，逐步学会分析问题，解决问题的方法。
对比分析明了脱水性
小结：物理性质
复习巩固：稀硫酸的性质
探究演示“黑面包”实验
明了浓硫酸的吸、脱水性剧烈程度；引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应)。
学生活动：稀硫酸的酸的通性的探究
探究浓硫酸的脱水性
展示浓硫酸和浓盐酸，探究特性
探究浓硫酸的吸水性
展示样品1探究归纳
情景引入：金星图片（其大气层含有浓硫酸，是否存在生命）
回忆对比明了吸水性
2演示实验
仔细观察
3学生实验
自我探究资源信息表
标 题： “众酸之王”——硫酸（第二课时教学设计）
关键词： 浓硫酸的强氧化性
描述： 对于酸的通性、浓硫酸的部分特性（吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固。作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。为了突破这个难点，通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究，分析浓硫酸与铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第三节>第二课时
作者： 李孔敏 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Likongmin021@
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）
第2课时 浓硫酸的强氧化性
[设计思想]
对于酸的通性、浓硫酸的部分特性（吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固。作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。
强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，这一点往往是学生在学习中容易混淆的地方。为了突破这个难点，通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究，分析浓硫酸与铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。
一．教学目标
1．知识与技能
浓硫酸的强氧化性（B）。
2．过程与方法
通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。
3．情感态度与价值观
通过铜与硫酸实验的探究，体验创新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。
二．教学重点和难点
浓硫酸的强氧化性。
三．教学用品
浓硫酸、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、多媒体。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
1材料创设情景：清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊 为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？
2稀硫酸、浓硫酸与铜反应的比较分析，并结合浓硫酸与铜的实验探究，得出结论：浓硫酸具有强氧化性。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
材料引入 [投影材料] 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨!同时，“高材生为何会犯如此低级错误 一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。[设疑引入]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊 为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害呢？ 材料具有很强的震撼力，学生陷入了沉思 利用材料设置情景，引起学生兴趣，调动学生积极性。激疑、探索，激发学生的社会公德心和社会责任感。
引出浓硫酸的强氧化性 [过渡]稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？（启发学生从浓、稀硫酸的成分及其与金属的反应分析。）[提问]铜能与稀硫酸反应吗？为什么？[设问]铜能与浓硫酸反应吗？ 推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。讨论，迷惑不解。讨论并回顾浓硫酸的吸水性、脱水性。引出浓硫酸的强氧化性。 激发好奇心。
铜与浓硫酸的实验与讨论 [演示实验]浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象。[强调]生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。[讲解]实验中的灰黑色物质是副产物CuS等，原因较为复杂，因为时间的关系，这个问题留到课外再进行细致的探究。[展示]浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。[引导讨论] 1、铜片与浓硫酸反应的条件是什么？2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？[设问]浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？[演示实验]把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，观察现象。加热观察。[设问]为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？[讲解]对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。[展示图片]运输浓硫酸的槽车图片。[板书]浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。学生回答：有白色晶体析出。分析思考并回答：1、加热能反应。2、能使品红溶液褪色，加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出　证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在＋6价的硫上。 培养实验观察能力。培养逻辑思维能力。激发求知欲。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。
浓硫酸强氧化性的分析与小结 [小结、板书] 3、强氧化性[板书]（1）氧化大多数金属单质（除Pt、Au不反应）KCa…Pb(H) … Cu Hg Ag。常温：反应 不反应（除Fe、Al钝化） 加热：反应 反应（不放出H2）　（放出SO2）[回忆设疑、过渡]在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，如同一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢？请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。[板书]（2）氧化某些非金属单质（C、S）[组织讨论]通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？ 讨论、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。讨论得出因为浓硫酸的强氧化性。 培养推理、综合运用知识的能力。回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。前后呼应，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。学会辩证的认识问题。
本节内容的小结 [本节小结]这节课我们重点探究的是浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 师生小结：稀硫酸——可与活泼金属反应，生成H2；浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由S体现。 进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。培养归纳总结能力。
课堂练习，巩固新知 [课堂练习]1、请说出下列现象中硫酸表现出来的性质：(1)敞口放置浓硫酸，溶液质量增加。(2)锌粒放入稀硫酸时，有气体放出。(3)铜片放入热的浓硫酸中，有气体放出。(4)把浓硫酸滴在滤纸上，滤纸往往发焦变黑。2、写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。铁和浓硫酸在加热时反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水，写出化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。[作业]P22页第6题。 学生讨论，得出结论。 巩固所学知识，培养运用所学知识解决问题的能力。
2．板书记录
一、纯硫酸的物理性质：
二、浓硫酸的特性：
1、　吸水性
2、脱水性
3、强氧化性
（1）氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）
K Ca　……Pb(H)　 Cu Hg Ag。
常温：反应（除Fe、Al钝化）。 不反应。
加热：反应，不放出H2。　　 反应，放出SO2。
（2）氧化某些非金属单质（C、S）
3．相关链接
1、浓硫酸与铜反应flash课件（来源www./course/40410/HX-21-02-009 ( http: / / www. / course / 40410 / HX-21-02-009 )）
2、“浓硫酸与铜反应的实验改进”————（来源www.etlantlan.com ( http: / / www.etlantlan.com )）
浓硫酸与铜反应的实验改进
①实验用品： 带支管的试管一只（2×18厘米），一段长约10厘米、内径2厘米玻璃管，一个不漏气的塑料袋，铁架台，酒精灯，一段长20厘米的粗铜丝（或铁丝）一个3号胶塞，一个4号胶塞，一段长4厘米的铁丝．浓硫酸，细铜丝一束（约5厘米长），品红试纸一片（1.5×1厘米）
②装置（见下图）：1、铁架台 2、铁夹 3、酒精灯 4、浓硫酸溶液 5、细铜丝 6、具支试管 7、胶塞 8、粗钢丝 9、带一段铁丝的胶塞 10、品红试纸 11、玻璃管 12、塑料袋
③仪器制作
带粗铜丝胶塞的制作：取适合具支试管的4号胶塞一个，用一端较尖的粗铜丝（长约20厘米）穿透胶塞，粗铜丝在胶塞上能够上下活动即可，然后在铜丝伸入试管内的一端束上一束长约5厘米的细铜丝。
带塑料袋的玻璃管的制作：取一支试管（2 ×18厘米）截取10厘米，截取断口束上一个塑料袋（塑料袋在束的过程中不要扎破）
支管上胶塞的制作：取一只3号塞，按支管口径在中心打好孔，然后在胶塞的小头插入一根长约4厘米的铁丝，然后在距胶塞1.5厘米处弯成90°，再把末端弯一小钩以便用来挂品红试纸。
④实验方法：
首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热，（在加热浓硫酸时，把粗铜丝向上提，细铜丝先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把粗铜丝向下按，使细铜丝完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。
⑤实验现象
当细铜丝接触浓硫酸时，有大量的白雾状气体放出（白雾状气体是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿（变绿的原因是因为浓硫酸中含水少，如果把此溶液稀释后变蓝），当品红试纸完全褪成白色后，把粗铜丝向上提使细铜丝离开浓硫酸溶液，反应马上停止（这样做的原因，可保证细铜丝能够重复实验用）。
六．教学反思
本节通过设疑引入、演示实验、引导启发、知识对比、归纳总结生等方法的综合运用，较大程度的激发学生的学习积极性，从而促进教学目标的实现。对于本课时重难点的处理，主要采取以下做法：
1．用演示实验法和引导启发相结合，突出重点
新课的中心内容是浓硫酸的强氧化性，而强氧化性主要是通过浓硫酸与铜的演示实验及结果分析得出的，因此，做好这个实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。为了证明实验中产生的是二氧化硫，而不是氢气，用润湿的品红溶液，学生从品红试纸的褪色现象，很快推出正确结果，由此说明浓硫酸跟金属的反应是较复杂的氧化还原反应。再观察稀释后试管里溶液的颜色，便可推知反应还生成了硫酸铜，这样就可以让学生自己写出这个反应的化学方程式。
2．用新旧知识对比突破难点
为了突破浓硫酸与铜反应的本质这个难点，将浓硫酸与铜反应和稀硫酸与金属反应进行对比分析，从电子得失的角度剖析酸的通性和强氧化性的本质区别，从中得出以下结论，稀硫酸的氧化性实质是氢离子的氧化性，而氢离子的氧化性就是酸的通性之一，但浓硫酸的强氧化性是+6价的硫在特定条件下的氧化性。然后，顺理成章导出浓硫酸的强氧化性的其他表现，这样既突破难点，又调动了学生思维，提高了学生的思维能力。
展示样品1探究归纳
课堂练习：应用知识，解惑释疑
归纳分析明了浓硫酸的强氧化性
进一步回忆并分析“黑面包”实验
对比探究
2演示实验
探究浓硫酸的强氧化性
1利用材料创设情景，引入课题4.1物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时)
第2课时 溶解平衡
一．教学目标
1.知识与技能
（1）理解结晶溶解平衡的概念；
（2）理解溶解、结晶水、结晶水合物的概念；
（3）理解风化、潮解的概念。
2.过程与方法
通过结晶和溶解过程中微粒的运动的学习，感受动态平衡的研究方法。
3.情感态度与价值观
感悟平衡思想在自然科学中的普遍性。
二．教学重点和难点
溶解和结晶过程－结晶溶解平衡。
三．教学用品
多媒体和实验演示相结合
四．教学流程
1.设计思想
溶解平衡是为学习化学平衡做铺垫，内容比较抽象，是学生学习中的难点，为了突破这一难点，在教学设计中，充分应用多媒体、教师讲解及学生讨论相结合，使学生理解溶解平衡，并降低学习难度。
2.流程图
3.教学流程说明
（1）复习提问，由海水晒盐，盐田中食盐结晶时存不存在少量食盐的溶解，引入新课，创设情景，激发学生探索的新知的愿望。
（2）利用多媒体动画，将食盐的溶解和结晶动画显示出来，将抽象难理解的结晶溶解平衡动态化，便于学生理解。
（3）在动画演示的基础上，根据学生的理解分小组讨论结晶溶解过程的相对大小。
（4）教师讲解重点内容结晶溶解平衡。并补充一些形象易理解的平衡的例子，比如天平的平衡；水池中水的高度问题；生态平衡等使这一内容更加便于学生理解。
（5）学生分组讨论溶解平衡的特征，得出溶解平衡是一个“动态”平衡为后序学习化学平衡打基础。
（6）学生讨论，汇报交流。老师给以必要的指导和补充。
（7）进一步理解风化、潮解、结晶水合物的概念，并举一些实际例子。
（8）演示实验结晶硫酸铜加热失水过程的现象，激发学生学习兴趣。
（9）巩固所学。
五．教学案例
1.主题引入
我们学习过海水晒盐，在盐田中不断有食盐结晶出来，在这个时候是否存在部分食盐的溶解过程呢？
2.课的展开
结晶和溶解是相反的两个过程，但在一定条件下这两个过程恰恰是同时进行的。这两个同时进行的相反过程是可逆的。
当溶质开始溶解时，溶解的速度大于结晶的速度，这时溶液处于不饱和状态，在一定条件下，总有一个时刻存在溶解的速度与结晶的速度相同的状态，我们称之为溶解平衡状态。动画演示溶解与结晶。从微观认识溶解平衡状态是一个“动”态平衡。如我们常见的生态平衡；天平平衡等。
明确几个概念：晶体；结晶水合物；风化与潮解
3.课的总结
学生小结：溶解平衡是互为可逆的两个过程，在单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体表面的溶质微粒数目相等时，也就是溶质溶解的速度与结晶的速度相同，从表面看，固体溶质不再减少，也不再增加，我们称之为溶解平衡状态。
六．教学反思
溶解平衡是教学中的难点，学生接受起来有一定的困难，在教学中列举一些生动的例子对学生有一定的帮助。在教学中我举了天平，水池中的水的高度的平衡等例子，让学生对溶解平衡有一个形象的认识。通过演示实验来复习风化的概念效果比较好。
上海外国语大学附属大境中学 国艳萍
溶解和
结晶
动画
作　业
引 言
9
物质的溶
解和结晶
8
7
6
5
4
3
2
1
汇报
交流
探讨溶解
平衡的特点
晶体受热失水和溶于水
实验
分组
讨论溶解和
结晶
比较几
个概念资源信息表
标 题： 盐溶液的酸碱性（教学设计）
关键词： 盐溶液酸碱性、盐类水解
描述： 从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。教学流程的安排分三大块：实验引发认知冲突——理论深入分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第三节>第一课时
作者： 张国华 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
Email: jyxyzhanggh@
7.3 盐类水解（共一课时）
[设计思想]
本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
一．教学目标
1．知识与技能
盐类水解的概念与实质（B）
2．过程与方法
在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。
3．情感态度与价值观
在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
二．教学重点和难点
1．重点
盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。
2．教学难点
水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法
三．教学用品
浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。
学生实验I：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。
学生实验II：经历为解决问题收集材料信息的过程
学生活动I：经历对资料进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。体验实验论证的方法。由于教材P89“探究与实践”栏目的表格已经从分类的角度为学生做了一些铺垫，因此可以由学生自己完成
师生讨论I：运用强弱电解质、电离平衡等理论知识解释实验现象，揭示宏观现象的微观本质，体验逻辑演绎的方法。此处对于思维的深刻性要求较高，教师可引导学生认真阅读P89“思考与讨论”栏目的问题，从而获得思维方向的指引，顺利得出结论。
学生活动II：以刚才师生讨论I的思考方式作为指导，再次体验逻辑演绎的方法，在分析过程中熟练逻辑演绎的技能。
师生活动II：对本节课的教学内容进行回顾，整理思路，清晰表述。
学生活动III：通过课堂训练巩固学习的内容，并感受盐类水解理论在解决相关的实际问题时的指导作用，从理论再回到实验，深化认识。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
问题引入 酸溶液中H+浓度大于OH-浓度显酸性；碱溶液中OH-浓度大于H+浓度显碱性。盐溶液呈什么性？ 倾听，思考，猜想。
探究实验I [组织学生进行实验] [板书]7.3盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性[引导学生得出结论] 实验：用pH试纸测CH3COONa 、NH4Cl 、NaCl三种盐溶液的pH。盐溶液不一定显中性。 训练学生的化学实验基本操作
探究实验II 盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？ 思考、猜想实验：用pH试纸测Na2SO4、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)七种盐溶液的pH。并将实验结果填入教材P89“探究与实践”栏目。
总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系 能否根据实验结果，对表中所列出的九种盐进行分类，从而找出盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系？[引导学生小结]][板书] 强酸强碱盐 溶液pH=7强酸弱碱盐 溶液pH<7强碱弱酸盐 溶液pH>7 猜想、讨论、交流得出结论：可以将盐分成三种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。
分析盐类水解的实质 盐的组成中既不含H+，也不含OH—，水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？ 请以氯化铵为例进行分析。列出浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中离子浓度大小的顺序。 思考讨论、交流NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2ONH3·H2O + H+思考，回答c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
[板书]二、盐类的水解1、盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的某种离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。 请分析醋酸钠、氯化钠溶液分别呈碱性和中性的原因列出浓度为0.1mol/L的醋酸钠、氯化钠溶液中离子浓度大小的顺序。 讨论、分析CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2OCH3COOH + OH-氯化钠是强酸、强碱生成的盐，所以其电离产生的离子不能与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质，因此不水解。醋酸钠c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)氯化钠c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
总结盐类水解的规律 [板书] 弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+归纳出水解的规律：[板书] 2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。 思考、讨论、理解。讨论、分析、倾听、整理、记录。
盐类水解的应用 [课堂练习] 1．判断下列盐的溶液的酸碱性。（1）CH3COOK（2）NH4NO32．在配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3溶解于蒸馏水中，常见溶液略混浊，请分析原因。如何才能配制出澄清的FeCl3溶液？3．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可以净水是因为明矾在水中生成Al(OH)3，试分析生成Al(OH)3的原因。将明矾溶液与碳酸钠溶液混合在一起，产生大量CO2，可用于灭火。试分析其中的化学原理。 练习，实验验证。讨论、分析。
[作业]：1、看课本。2、本节书后练习。
2．主要板书
7.3盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 溶液pH=7
强酸弱碱盐 溶液pH<7
强碱弱酸盐 溶液pH>7
二、盐类的水解
1、盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的某种离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。
中和
酸 + 碱 盐 + 水
水解
弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-
弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+
2、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。
六、教学反思
本节课的教学设计针对的是一般中学学生的学情。设计的假设依据是：学生已经比较好地掌握了强、弱电解质、水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。由此假设出发，认为学生已经掌握了探究的必要知识储备，因此教学设计中安排了比较多的学生活动：学生实验I、II；学生讨论I、II、III等等。如果在教学过程中发现学生的知识储备不够，教师应及时给与提示，变学生活动为师生活动，加强教师的指导作用，同时，也通过在学习盐类的水解过程中运用过去学过的知识而强化对这些知识的掌握。
III．应用：如何配制氯化铁溶液等等
II．总结盐类水解的规律
II．分析醋酸钠、氯化钠溶液呈碱、中性的原因
I．以氯化铵溶液为例分析盐类水解的实质。
I．测定三种盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性是否存在规律？
I．总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系
II．测定七种盐溶液的酸碱性
酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性。溶液呈酸碱性的本质是什么？盐的水溶液呈什么性？
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13．2离 子 键（共2课时）
第1课时 离子键的形成
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解化学键的概念和离子键的概念，并理解离子键是化学键的一种形式。
（2）通过对具体物质的剖析和作图，理解离子键形成的原理，以及典型离子键的形成过程，并归纳其形成条件。
2．过程与方法
（1）通过同伴讨论，感受理性分析问题的方法，关注分享个人观点的合作过程。
（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。
（3）通过建立学科知识的联系，结合物理学科中“受力分析图”，注意学科间相通的思维方式。
（4）通过归纳离子键形成的条件，关注综合能力和概述能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过讨论、发言、巩固练习等活动，体验学习中合作性、参与性活动的意义。
（2）通过书写电子式，感触认真仔细、一丝不苟的学习精神，养成沉稳、不浮躁的性格。
二．教学重点和难点
1．教学重点
离子键的形成及特征。
2．教学难点
静电作用形成了离子键。
三．实验用品和媒体
使用多媒体，利用Flash软件模拟抽象过程。
四．教学流程
1．设计思想
在学习离子键之前，学生已经知道离子，知道盐类物质含有阴离子和阳离子两种离子，在水溶液中发生电离；并且，在第二章中又学习了离子反应的实质，学会写离子方程式。可以说，学生对离子并不陌生，但他们对离子的了解还停留在表面，没有深入思考阴、阳离子靠什么作用结合在一起。在学习了化学键后，学生一定能意识到离子间存在强烈的相互作用力，即化学键，因此，在这一基础上，我们引导学生思考离子键形成的原因，进而掌握离子键形成的过程和条件。
离子键是比较抽象的概念，无法用直观的观察和实验获得感性认识，因此对学生的思维提出较高的要求，需要通过讨论、归纳，将新知识与已有知识联系起来，在头脑中形成清析的印象，完善知识体系。幸而，多媒体技术在教授抽象知识的过程中，起到较好的效果，可以运用动画模拟、用图示辅助学习，在教学过程中适当运用多媒体会起到事半功倍的效果。
2．流程图
3．流程说明
（1）以牛顿的故事引入课题，目的在于说明万有引力形成的原因，而化学键是原子（或离子）之间产生作用力的缘故。这样，就将化学键的知识与熟知的小故事联系起来，有利于完善学生的观念，使其从学会宏观与微观两方面看待自然事物。
（2）高一学生在物理学科中已经学习了“力”，并非常注重通过画“受力分析图”来分析合力。而本课的一个难点就是理解离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与静电斥力两个平衡力。因此不妨结合学生已有的对力的认识，运用图示法来突破难点。
（3）通过归纳离子键的成键原因，成键微粒，相互作用，成键过程，存在的物质等特征，形成表格突出重点。
（4）在归纳形成离子键的阴、阳离子时，可暂时避开如铵根离子、硫酸根离子等，离子团可在学了共价键之后介绍。
五．教学案例
1．主题引入
牛顿与万有引力的故事。
2．课的展开
（1）从宏观的力转移到微观的力，通过讨论来解释原子（或离子）间的作用力，解释盐类在水溶液中电离的现象。
（2）通过flash演示钠原子和氯原子间电子转移，形成离子键的过程，并进一步运用物理力学分析法，画出离子间的“受力分析图”，突破本课难点，理解静电作用形成了离子键。
（3）在理解的基础上总结离子键的概念，归纳离子键的特征，形成简明表格突出重点。
（4）学习原子或离子电子式的书写方法，将习得知识显性化，并通过练习找规律。
3．课的总结
通过反思和讨论，总结离子化合物的范畴。
4．作业布置
略。
六．教学反思
理解原子（或离子）间的静电作用力是本课的难点之一。在突破难点时，除了引进了图示方法，一定要强调离子化合物中的两个概念：电子的得失，引力与斥力达到平衡。
本课的学生活动以讨论、归纳为主，教学过程中为学生留下了充足的思考空间，通过教师步步引导，使学生认识到微观世界中的“离子键”这一抽象概念，同时训练了学生的分析、归纳等综合能力。在这一过程中，要学生做出很完美的回答是不现实的，大多数时候都是在他人的提醒下，或是在进行讨论之后，或者是由其他同学作补充后，才能解决我们的一个问题。从中，我们可以看到学生的分析、归纳能力还有待提高；另一方面，我们也应该鼓励课堂上的“生生交流”，让学生意识到合作学习的重要性，养成团队意识。
曹杨二中 万婷婷
归纳：（3）
成键原因：
成键微粒：
相互作用：
成键过程：
存在的物质：
离子键与离子化合物的概念。
钠原子和氯原子间电子转移，形成离子键的过程
Flash动画演示
讨论：NaCl晶体中，Na+与CI-间存在有哪些力？
画受力分析图。（2）
归纳出离子键概念。
讨论小结: 大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物。
分析和拼凑：
活泼金属失电子形成阳离子，活泼非金属得电子形成阴离子。（4）
设问引发思考：哪些物质含有阴、阳离子呢？
找出书写时的规律。
练习书写电子式。
用电子式表示原子或离子。
通过观察，表述电子式的意义。
课题引入：
牛顿与万有引力的故事。（1）
讨论：如何解释原子（或离子）间的作用力？如何解释盐类在水溶液中电离？
化学键的种类。
盐类物质中存在离子键。
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14.1物质在溶解过程中有能量变化吗(共2课时)
第1课时 溶解过程中的能量变化
一.教学目标
1.知识与技能
（1）理解物质世界中能量守恒和转化的规律。
（2）从分子或离子运动的角度理解物质溶解时经历的两过程、以及两个过程的热量变化，理解物质溶解时的热现象。
2.过程与方法
通过观察溶解过程的热现象，探索放热、吸热的原因，提高观察能力和推理能力。
3.情感态度价值观
感悟奇妙的自然规律和能源的重要性。
二．教学重点难点
物质溶解的两个过程及其热现象
三．教学用品
多媒体与演示实验相结合
四．教学流程
1.设计思想
以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。物质变化中的能量变化对于每个学生都不陌生，初中学生学习过浓硫酸溶于水的热效应，利用已有知识，激发学生的好奇心和求知欲，设计问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
2.流程图
3.流程图说明
（1）激趣引题，通过现代生活中需要的各种形式的能量的情景创设，激发学生学习兴趣，明学习任务和目标。
（2）利用已学习的物理知识讨论能量种类及能量守恒和转化。
（3）引导交流物质三态变化中的能量变化，以水的三态变化为例，来说明物质三态变化中的能量变化，并探讨物质三态变化中能量变化有哪些应用。
（4）演示实验(高锰酸钾溶解过程)，通过实验现象探究微观粒子的运动。
(5)学生得出物质溶解过程中存在溶质分子的扩散过程，教师讲解水合过程。
(6)溶解过程中的能量变化是本节重点，通过实验(测定氢氧化钠、氯化铵、浓硫酸、氯化钠溶于水的热现象)，学生讨论，教师适当讲解共同完成溶解过程中的扩散和水合两个过程中的热效应的学习。
（7）学生讨论物质溶解过程中的扩散过程和水合过程，理解与吸热与放热的
关系。
（8）汇报交流学习收获
（9）根据所学解释实际问题上。可以让学生解释浓硫酸溶于水为什么会放出
热量。
（10）将所学知识加以巩固。
五.教学案例
1.主题引入
现代人的生活无时无刻不需要各种形式的能量，能量都有哪些形式呢？
日常生活中，电脑操作需要电能；植物的生长需要光能；烹调食物需要热能等等。你是否想过这些能量是从哪里来的吗？
2.课的展开
能量的转化常常伴随着物质的变化，太阳具有巨大的能量，通过一系列的转化给人类提供了各种各样的能量。
我们知道物质三态变化中存在着能量的变化。例如：固态冰变成液态水要吸收热量；液态水变成气态水要吸收热量，反之就要放出热量。
演示实验高锰酸钾溶于水时的现象，学生直观认识溶质在溶于水时的扩散过程，教师讲解溶质溶于水中时的水合过程。演示实验测定几种物质溶于水时的热效应。结合课文学习物质溶于水时的溶解过程和溶解热现象。并用所学理论解释一些常见物质溶于水时的热现象。比如，硫酸、硝酸铵、氯化钠。
3.课的总结
教师小结：物质的溶解通常有两个过程：一个是溶质分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散的过程。在这个过程中需要向外界吸收热量，是一个物理过程；另一个是溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是一个化学过程。物质在溶解过程中所表现出来的放热或吸热现象，是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的总效应。
六.教学反思
物质三态变化中的能量变化，学生都能理解，同学们自己讨论，使认识更加深刻。在教学中设计让学生讨论交流物质三态变化中的能量变化在实际生活中有哪些应用，既让学生理论联系了实际，又激发学生学习兴趣，是教学中的一个亮点。
上海外国语大学附属大境中学 国艳萍
讨论能量的
守恒和转化
物质的
三态变化中的能量变化
实验
高锰酸钾
溶于水
讨论物质溶解中的扩散和水合过程
汇报
交流
联系实际
理解运用
1
4
5
6
7
8
2
3
引 言
现代人生活离不开各种形式的能量
作 业
分析讨论物质溶解过程中的热现象
实验
测定几种物质溶于水热效应
9
10资源信息表
标 题： 化学肥料的主角（第三课时教学设计）
关键词： 铵盐的性质、铵离子的检验方法
描述： 本节课重点介绍了铵盐的性质和铵离子的检验方法。在学习铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。对于自然界中氮和硫的循环，采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮和硫的循环对生态平衡的重要作用，从而进一步理解和体会建立人与自然的和谐关系的重要性。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第四节>第三课时
作者： 李孔敏 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Likongmin021@
5.4 化学肥料的主角（共三课时）
第3课时 铵盐和建立人与自然的和谐关系
[设计思想]
本节课在氨的结构、性质的基础上，重点介绍了铵盐的性质和铵离子的检验方法。在学习铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
对于自然界中氮和硫的循环，教材采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮和硫的循环对生态平衡的重要作用，从而进一步理解和体会建立人与自然的和谐关系的重要性。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）铵盐的性质（B）
（2）铵根离子的检验方法（B）
（3）自然界中氮和硫的循环对生态平衡的影响（B）
2．过程与方法
通过铵盐的性质和铵根离子的检验实验，提高观察能力、分析能力和归纳总结能力，认识研究问题的科学方法。
3．情感态度与价值观
通过对建立人与自然的和谐关系的重要性的学习，增强关注社会、关注人类生存环境的意识，感悟对事物的分析要一分为二，辨证看待的观念。
二．教学重点和难点
铵盐的性质和铵离子的检验方法。
三．教学用品
投影仪、封有固体NH4Cl的玻璃管、固体Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、红色石蕊试纸?
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
1展示铵盐晶体，并溶于水：观察氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体的色态及溶解性。
2演示实验：NH4Cl晶体受热分解的封管实验。
五．教学案例
1．教学过程
教学过程 教师活动 学生活动 说明
复习引入 ［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？? 学生思考并回答：产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H+形成NH。 巩固所学知识，引入新课。
铵盐 ［新课引入］NH4Cl晶体是由NH（铵离子）和Cl-（酸根离子）构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。因为氨水作为一种化学肥料，在运输和使用中有诸多不便，所以，人们常将氨水制成铵盐。铵盐就是今天我们将要学习的主要内容。［板书］三、铵盐?［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。 观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。 培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。
铵盐的物理共性 ［演示实验］取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。［小结板书］1、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。 认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比较易溶于水。 培养学生根据实验现象分析解决问题的能力。
铵盐的化学性质 ［演示实验］P28页课堂实验1。［设问］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？［板书］2、 铵盐的化学性质?（1）铵盐受热分解［引发思考］刚才反应中大家可以看到NH4Cl晶体经反应后又变成了固体状，那么它和卤素中所学到的碘的升华是不是一回事呢？［追问］那如果是固体NaCl中混有了NH4Cl杂质该如何除去？［教师小结］铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相应的酸如：而氧化性酸的铵盐，受热分解的情况比较复杂，我们这里不作讨论。［板书］ 观察实验，描述实验现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。学生思考并小结：此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH4Cl晶体。学生讨论小结：不是一回事，碘的升华是一物理过程，而NH4Cl由固体到固体中间经过了两步反应，是化学变化。思考回答：加热法。 培养对比分析能力。培养逻辑思维能力。提高利用所学新知识解决问题的能力。
铵离子的检验 ［演示实验］P28页实验2，在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作。［教师小结］上述实验说明了氯化铵、硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了NH3气。[板书](2)铵盐与碱的反应 实质： ［引导讨论］不仅氯化铵、硫酸铵、硝酸铵与NaOH共热可生成NH3，许多事实证明铵盐与碱共热都能产生NH3，由此大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？［教师评价并小结］大家讨论的结果很正确，我们正是利用这一性质来检验铵离子的存在，这也是实验室制氨气的原理。 学生活动并小结：观察并描述现象：加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。组织学生讨论：以学习小组为单位展开讨论，根据上边所得到的结论：铵盐与碱共热可产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的NH3气，所以可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生成则说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。 培养实验观察能力。培养对实验现象的分析能力。培养综合运用知识的能力。
建立人与自然的和谐关系 [板书转入]四、建立人与自然的和谐关系[思考交流1]（阅读分析教材P31页自然界中氮的循环图，了解氮在自然界的循环）[思考交流2]（阅读分析教材P31-32页自然界中硫的循环图，了解硫在自然界的循环）[讲述]在自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过循环建立了平衡，从而形成了自然界的自净能力。随着人类工业革命的发展，过度开采、消耗资源，破坏了自然界的平衡，从而出现了气候变暖、资源减少、臭氧层破坏、生物多样性减少、土地荒漠化等现象，使生态系统不断遭受破坏。 人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路。只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、互相依赖、友好相处、共同发展，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。因此，我们需要建立一种新的文明，它是可持续发展的，人与自然是和谐与共的生态文明，人类是人与自然平衡的维护者。 阅读教材P31页自然界中氮的循环图，讨论氮在自然界的循环。阅读教材P31-32页自然界中硫的循环图，讨论硫在自然界的循环。学生体会人与自然和谐相处的重要性。 使学生进一步体会自然界的神奇,激发学生探求真理的热情。使学生体会环境污染给人类带来的巨大灾难。从化学再到社会，深化人与自然和谐相处的重要意义。
小结本节内容 [课堂小结]本节课我们重点讨论了两个问题即铵盐的性质与自然界中氮和硫的循环，建立人与自然的和谐关系。[作业]P35页第3题。 师生共同小结：铵盐的性质较有规律，物理共性均为易溶于水的无色晶体，化学性质一是热不稳定性，二是与碱共热可放出氨气，正是此性质既可以作为检验铵根离子存在的方法，也可以作为实验室制氨气的反应原理。 培养学生归纳小结能力。
2．板书纪录
三、铵盐?
1、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。?
2、 铵盐的化学性质?
（1）铵盐受热分解
（2）铵盐与碱的反应?
实质：
四、建立人与自然的和谐关系
3．相关链接
氮肥简介
植物生长需要不断从外界摄取各种营养元素，如碳、氢、氧、氮、磷、钾、硫、钙、镁、铁、铜、锰、锌、硼、钼等。前十种元素植物需要量较多，叫大量元素；后面几种元素植物需要量很少，叫微量元素。其中碳、氢、氧可以从空气中的CO2和土壤里的水分中获得，除部分地区缺乏个别微量元素外，一般土壤里都供给有余。只是氮、磷、钾三种元素，土壤里供给不足，而植物生长时需要量又较大。因此，对这三种元素的人工施肥在农业生产上具有重要意义，所以把氮、磷、钾三种元素叫做肥料三要素。
氮是形成植物细胞里原生质的主要成分──蛋白质的重要元素，也是形成核酸和叶绿素的重要元素。因此，要使庄稼生长茂盛，就不能缺少氮肥。
绿色植物一般不能从空气里直接摄取它们所需要的氮，也不能从土壤里吸取复杂的含氮的有机物。植物从土壤里摄取的氮主要是铵盐和硝酸盐里的氮。
土壤里的氮被植物所吸取，含氮量就会减少。同时，土壤里有些细菌能够使含氮的物质分解，使化合态的氮变为游离态的氮。另外，雨水、河水也会冲洗掉一部分土壤里的氮的化合物。这些作用都会使土壤里含氮量减少。但是，自然界里还有另外一些过程在补充着土壤里减少的氮。例如，动植物的残体腐败的时候，其中含氮的有机化合物在某些细菌的作用下，大部分转化为氨。一部分氨跟土壤里的酸如碳酸、有机酸等起反应，变成铵盐；一部分氨在硝化细菌的作用下逐渐氧化为硝酸。生成的硝酸跟土壤里的盐类（如碳酸盐）起反应变成了硝酸盐。这样，有机物里的氮就转化为铵盐和硝酸盐，回到土壤里，供植物摄取。
土壤里的固氮菌和豆科植物的根部根瘤菌能够直接摄取空气里的氮气，把氮气转化为氮的化合物。这也是增加土壤里含氮量的途径之一。
自然界里虽然进行着添加土壤里化合态氮的作用，但仍不能满足农业增产、高产的需要，我们必须采取各种方法如施用氮肥、细菌肥料、轮种豆科作物等，来增加土壤里的氮，提高土壤的肥力。
氮肥可以根据它们的来源分为农家氮肥和化学氮肥两类。农家氮肥有厩肥、饼肥等；化学氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氨水和尿素等。
氮肥是速效肥料。在用氮肥作追肥时，应考虑作物发育状况，如在开花期，一般作物都需要消耗大量的氮肥，因此必须在开花以前追以足量的氮肥。而在成熟期应避免增施氮肥。还必须指出，氮肥的施用必须跟磷、钾等肥料配合，才能达到增产的目的。
氮肥也可以根据它们的化合形态分为：①铵态氮肥（含铵根的），如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵、氨水，以及较少情况下用的氯化铵；②硝酸态氮肥（含有硝酸根的），如硝酸钾、硝酸钙；③酰胺态氮肥（含有CONH2基的），如尿素〔CO（NH2)2〕；④蛋白质态氮肥（氮主要以蛋白质形态存在），如厩肥、饼肥等。前两类氮肥能直接供农作物吸收利用，后两类氮肥要分解转化为铵态氮或硝酸态氮后才能产生肥效。
现把几种主要氮肥的性质及施用、保存方法列于下表中。
肥料
类型 名称 化学式 性状 含氮量
（氮的质
量分数） 水溶性 熔点 施用和保
存方法
铵态
氮肥
硫酸铵 （NH4)2SO4 白色晶体，微粒 20%～21% 易溶 235 ℃
分解 稳定固体，可撒施
氯化铵
NH4Cl 白色晶体，微粒 24% 易溶 340 ℃
升华 同上
碳酸
氢铵 NH4HCO3 白色晶体，易分解、挥发 16%～17% 能溶 36～60 ℃
分解 用时应深施覆土。保存时应密封存放在干燥阴凉处
硝酸铵
NH4NO3 白色晶体，微粒 34%～35% 易溶 169.6 ℃ 稳定固体，可撒施
氨水 NH3·H2O 无色到黄色水溶液，有刺激性气味 16%～17% 和水可以任何比率混合 易挥发，有碱性和腐蚀性，使用时要稀释，施后应覆土或穴施
硝酸态氮肥 硝酸钙
Ca(NO3)2 白色晶体，微粒 17% 易溶 561 ℃ 易吸潮结块，稳定，可撒施
硝酸钾 KNO3 白色晶体，微粒 14%（含K 39%） 易溶 334 ℃ 稳定，可撒施
酰铵态氮肥 尿素 CO（NH2)2 白色晶体，微粒 42%～46% 微溶 132.7 ℃ 稳定，可撒施或深施
当在土壤中施用硫酸铵时，由于植物吸收NH+4比SO2-4快且数量多，最后硫酸根留在土壤里，使土壤的酸性增加。所以，长期施用硫酸铵，会使土壤板结硬化。
由于氯化铵中的Cl-会降低烟草的燃烧性，使烟草味道变坏，而且Cl-也会使薯类的淀粉含量降低，因此NH4Cl不适用于糖类、淀粉作物及烟草等。
硝酸铵既含有硝酸态氮又含有铵态氮，都易被植物吸收，是含氮量较高的氮肥，但NO3-容易流失，特别在水田里施用更易流失。
碳酸氢铵跟硫酸铵的肥效相近，因为它不含硫酸根，不会使土壤变酸性。碳酸氢铵容易分解。
液氨和氨水也是很好的氮肥。如果施用得法，肥效跟硫酸铵大致相同。但施用时不能跟种子和茎叶接触，以防止烧伤。氨水施入土壤后，氨水里的NH+4一部分可被植物直接吸收，另一部分被土壤吸收，然后逐渐供给作物，或在硝化细菌的作用下，转变为硝酸根，再被作物吸收。由于在稻田施用氨水能杀死鱼蟹，因此在这种情况下，不宜施用氨水作肥料。
尿素是目前含氮量最高的固体氮肥。它不能直接被植物吸收，但在土壤细菌的作用下，尿素转变为碳酸铵后，能被植物吸收。经常施用尿素，对土壤没有不良影响。
六．教学反思
铵盐的性质及铵离子的检验，是本课时的重点，为了突出这一点，首先实物展示几种铵盐，然后演示在水中的溶解情况，铵盐的热分解以及与碱共热的实验，整个过程让同学们亲自参与操作，然后得出正确而真实的结论，这样既增强了同学们的分析、观察问题能力，也增强了逻辑思维能力。
对于“建立人与自然的和谐关系”这一部分内容，教材的上的介绍较为充实，所以以阅读自学的形式展开教学，让学生自己去体会、归纳和小结，从而加深对人与自然的和谐关系的重要性的理解和体会。
归纳小结本节内容
分析比较与碘升华的区别
铵离子的检验方法
1展示铵盐晶体，并溶于水
2演示实验，
引入铵盐的化学性质
学生活动：氨气的物理共性的探究
铵盐与碱反应?
铵盐受热易分解
复习引入：浓氨水、浓盐酸反应现象及本质
学生阅读教材，自学“建立人与自然的和谐关系”
PAGE
9资源信息表
标 题： 化学肥料的主角（第二课时教学设计）
关键词： 氨气的分子结构、性质和用途
描述： 本课时主要介绍氨气的分子结构、性质和用途，重点是氨的化学性质。介绍氨的化学性质时，在氮分子结构的基础上，介绍氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习可逆反应的知识。同时，在教学过程中，主要采用讨论和实验的形式，让学生观察、分析、思考得出结论，以此培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第四节>第二课时
作者： 李孔敏 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Likongmin021@
5.4 化学肥料的主角（共三课时）
第2课时 氨
[设计思想]
本课时包括主要内容氨气的分子结构、性质和用途，重点是氨的化学性质。在介绍氨的化学性质时，首先在氮分子结构的基础上，介绍氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习可逆反应的知识。同时，在教学过程中，主要采用讨论和实验的形式，让学生观察、分析、思考得出结论，以此培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）氨气分子的结构、性质、用途（B）
（2）氨水的性质、氨水与液氨的区别（B）
2．过程与方法
通过实验学生的观察、分析和归纳总结，认识研究问题的科学方法；通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
3．情感态度与价值观
领略实事求是的科学态度以及喷泉实验现象的美感。
二．教学重点和难点
氨水跟液氨的差异比较；喷泉实验的操作。
三．教学用品
投影仪、氨分子结构比例模型?
铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、浓氨水、浓盐酸。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
1实验引入：“魔术表演”—— “空瓶生烟”：课前准备两瓶气体，一瓶为HCl，一瓶为NH3，使两瓶相对(HCl在上)，抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。
2演示实验：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。
五．教学案例
1．教学过程
教学过程 教师活动 学生活动 说明
教学引入 [引入] “魔术表演”：空瓶生烟 课前准备两瓶气体，一瓶为HCl，一瓶为NH3，使两瓶相对(HCl在上)，抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。 为什么HCl和NH3混合会出现这样的现象呢？通过本节的学习，我们来寻找答案。 仔细倾听，引发好奇心，产生探究兴趣。 设置情景，激发学生的好奇心和求知欲。
氨的物理性质 [板书]二、氨 1、 氨的物理性质?[实物展示]装满氨气的烧瓶[设问]打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢 [启发思考]比较氨气（NH3）的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？[教师评价并小结]正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为0.771 g·L-1。[讲述]氨容易液化，常压下冷却至-33.5℃或在常温加压到700 KPa～800 KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨气的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。 认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体。学生讨论，指出这就是我们这节课要学习的氨气，并得出氨气有刺激性气味。思考、分析：氨气分子的式量为17，空气的平均式量为29，应该比空气的密度小。 培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。培养学生的比较分析能力，认清本质。
演示并分析喷泉实验 [实验]演示P26课堂实验：氨的喷泉实验(如图所示连接装置)[启发]烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量水后，烧杯中的水就喷向烧瓶，形成喷泉，试以物理学的角度分析原因。[启发]那么为什么烧瓶内的压强会很小很低呢？[设问]这说明什么事实？[教师小结]经测定，在常温常压下，1体积的水中能溶解约700体积的氨气。[引导思考]此实验成功的关键是什么 除了喷泉实验之外，你能否再设计一些实验验证氨气极易溶于水的性质？（做为课后研究性课题）［引导小结］请同学们根据前边的观察和讲述总结氨的主要物理性质有哪些？?［板书］无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体（溶解性：1体积的水中能溶解约700体积），比空气轻，易液化。[讲述]由于氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 仔细观察，描述观察到的现象，思考形成喷泉的原因。学生思考：一定是烧瓶内压强远小于大气压强所致。恍然大悟，氨气肯定是溶解到挤进去的那点水中去了，导致烧瓶压强瞬间变得很小。学生思考后回答：氨很易溶于水。学生思考并小结：氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥。学生回忆、思考并小结。 激发好奇心。培养实验观察能力。培养逻辑思维能力。激发求知欲。提高分析能力提高分析、归纳小结的能力。强调安全使用化学药品。
氨的分子结构 [过渡]在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来看一下氨的结构特点。［板书］2、 氨的化学性质?（1）氨的分子结构?［讲述］请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。［实物展示］氨分子球棍模型和比例模型。[教师小结]经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底。（氨气分子是极性分子，这是它易溶于水的原因之一）。[讲述]刚才我们看到喷泉实验的喷泉是什么颜色的？说明了氨溶于水后所形成的溶液显什么性质？ 一位同学上前板演，其余同学书写电子式。观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。学生思考并回答：红色喷泉，说明氨溶于水后所形成的溶液显碱性。 培养学生观察分析能力。培养推理、综合运用知识的能力。
氨的化学性质 ［板书］（2）氨的化学性质?①氨与水的反应?［教师分析］氨溶于水时，大部分NH3和H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O可以部分电离成OH-和NH，因而呈现碱性。NH3·H2O也不稳定，受热易分解为NH3和H2O。［板书］［引发思考］根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？［投影表格］氨水与液氨（见“板书设计”后“附录”）［过渡］氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。［板书］②氨与酸的反应?［演示实验］P27页课堂实验：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。[教师小结]（说明此实验与“空瓶生烟”原理一致）白烟是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH的过程。［板书］［讲述］通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硫酸、硝酸反应的化学方程式。［评价］讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。［板书］[知识拓展] 前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢 在什么情况下可以改变呢 变化时氨表现出氧化性还是还原性 [分析小结]氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。［板书］③氨与氧气的反应（氨催化氧化）?［讲解］这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，大家课后可以从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。 学生思考并小结：存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3·H2O、NH和OH-，当然还有极少量的H+。仔细观察并记录现象：当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。学生活动：(思考分析)氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，要实现-3价氮元素化合价的升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。 培养学生归纳总结能力。激发好奇心。培养实验观察、分析能力。培养学生分析思考问题的能力。
小结本节内容 [小结]本节课我们介绍了氨气的分子结构、物理性质和化学性质。这些内容是本节的重点。 ［作业］P34-35页第2、4、5题。 师生共同小结：学习本节，应着重了解氨极易溶于水的性质。与酸（H＋）反应生成铵盐。氨分子中氮元素呈-3价，为氮元素之最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。氨水的成分较复杂。 学会总结，将知识及时整理，便于理解。
2．板书纪录
二、氨
1、 氨的物理性质?
无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。
2、 氨的化学性质?
（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子?
（2）氨的化学性质?
①氨与水的反应
②氨与酸的反应
③氨与氧气的反应（氨催化氧化）
3．相关链接
（1）液氨和氨水的比较
液氨 氨水
物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质）
微粒种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH-、H+
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
说明：对于氨水来说，尽管溶液中大部分以NH3·H2O形式存在，但氨水的溶质仍然是氨，且溶液中NH3·H2O、NH3、NH三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量。
（2）氨水简介
氨水是无色液体，工业和农业用的氨水常因含有铁离子等杂质而显浅黄色。氨水有强烈的刺激性气味，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，对伤口有腐蚀性。
氨水的密度小于纯水的密度，最浓的氨水中NO3的质量分数为35.28%，密度为0.88 g/cm3。农业用氨水的质量分数一般为20%，折合含氮的质量分数为15%～17%。氨水是速效肥，施入土壤后很快被农作物吸收，不会残留有害物质，也不会影响土壤的结构和性质。氨水可以作为追肥和基肥，要深施，不能直接施在作物的茎、叶上，以防烧伤作物。氨水易分解，挥发性很大，在运输、储存和施用等环节中都要注意防止氨的挥发，以减少肥分损失。氨水对多种金属有腐蚀作用，运输、储存容器常用橡皮袋、塑料桶、陶瓷罐或涂沥青的铁桶等。
氨水在医疗上用于治疗昏厥和外用消毒等，也是家庭中常用的清洁剂。
（3）喷泉实验及其演变
（——来源：www.）
中学化学喷泉实验是个难度较大、富有探索意义的课题，同时又是具有重要位置的演示实验。
?　我们以前关注更多的是改进实验装置，以增强实验的成功率和改善实验的演示效果。
?　随着素质教育的深入，综合性课程的开设，研究性学习的开展，我们关注的视角重心应该转向如何进一步挖掘实验的功能，让学生对同一问题进行多角度多方位的思索，从而培养学生的创新精神和实践能力。从这个角度上说，笔者认为，喷泉实验的研究应把关注重心移至探讨喷泉实验形成的原因、成功的关键，列为重要的是依据其实验原理引导学生进行实验的探索、设计、变化出其他形式的“喷泉”，这样做可能更有创新的价值。
①氯化氢、氨气的喷泉实验
氯化氢和氨气的喷泉实验。（见图1）
图1　喷泉实验装置
操作要点
先将带有玻璃管和滴管的塞子上的滴管吸满水后，用弹簧夹夹紧橡皮管待用；
用干燥的圆底烧瓶收集满瓶的气体，用上述塞子塞紧。立即倒置烧瓶，把玻璃管放进盛有水的烧杯（氯化氢的喷泉实验滴加紫色或蓝色石蕊试液，氨气的喷泉实验滴加酚酞试液）；
挤压胶头，启开弹簧夹，夹在玻璃管上。
实验原理
喷泉形成的原因，是由于烧瓶内的气体溶于水后，导致瓶内压强的骤减，与外界大气压强产生很大的压强差所致。
气体体积迅速减小是导致压强骤减的直接原因，这是设计喷泉实验的根本所在。
实验改进
用一事先钻有绿豆大小圆孔的塑料瓶装事先滴有指示剂的水（水量不超过圆孔处）；塞上套有两个单孔胶塞的直玻璃管；直玻璃管末端套上乳胶头并扎紧，乳胶头用针尖扎小孔；把充满气体的烧瓶倒扣在玻璃管的另一胶塞上，塞紧（见图2）。
图2 改进的喷泉实验装置
实验时，用手指堵住小圆孔，挤压朔料瓶使水从胶头处喷出后，不再挤压，可以明显地看到喷泉现象。
实验演变
根据喷泉形成的原因（烧瓶内外有很大的压强差），可以将氯化氢的喷泉实验和甲烷和氯气的反应设计成为简易的喷泉实验，分别见图3和图4。
图3　改进的HCl喷泉实验
图4　甲烷和氯气反应的喷泉实验
推广应用
对有气体参加且反应后气体体积减小的一类反应均可设计成喷泉实验。例如，氯气与红磷反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，乙烯与溴水反应，红磷在氧气中燃烧等。
②一氧化氮的氧化和二氧化氮的溶解喷泉实验的设计
设计启发
用大量筒收集一筒二氧化氮气体，倒扣在盛水的水槽里，一会儿看到量筒里红棕色气体消失，量筒里水面上升……再往量筒里通入适量氧气，又出现红棕色，一会儿红棕色又消失，液面又上升……　　 思维启迪：一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水，引起气体颜色的变化，导致压强的减少，能不能将这些过程设计为喷泉实验呢
实验演变
一只500ｍＬ圆底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插直玻璃管，直玻璃管下用胶管再连接一段直玻璃管，夹上止水夹B，并把直玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中；另一孔插直角导管，并用橡皮管和氧源相接，橡皮管上夹上止水夹A（见图5）。
图5　NO2的喷泉实验
实验时，在烧瓶中用排水集气法收集一氧化氮，瓶颈处留下约5mL水。把烧瓶固定在铁架台上，然后打开止水夹A，通入适量的氧气，使一氧化氮几乎完全氧化成二氧化氮，瓶中气体的颜色由无色立即变成棕色，随即夹紧止水夹A。
由于二氧化氮易溶于水，使棕色逐渐消失，这时瓶内压强减少，随即打开止水夹B，烧杯中紫色石蕊试液立即被外界大气压压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。
当烧瓶内喷泉停止喷水后，再夹紧止水夹B，打开止水夹A，通入适量的氧气。重复上述操作。
设计意图：利用喷泉实验的形成原理，将一氧化氮的氧化和二氧化氮的溶解设计成喷泉实验，不仅有利于引导学生学以致用、思维的创新，而且还有助于加深对一氧化氮和二氧化氮的认识。
③二氧化锰对过氧化氢的催化分解实验
设计启发
乙炔的实验室制法与收集装置，通过分液漏斗向烧瓶中的碳化钙滴加饱和食盐水生成乙炔气体，使烧瓶内的压强不断增大，从而把试管中的水排出，收集到乙炔（如图6）。
图6　实验室制取乙炔
实验演变
将双氧水的分解实验设计成喷泉实验
设计点拨：氯化氢、氨气的喷泉形成的原因是瓶内压强骤减导致与外界产生压强差，液体由外往里喷。如不给学生思维引导，这会给学生错觉，甚至会产生根深蒂固的思维认识。
设计喷泉实验，也可考虑增大瓶内的压强让液体由内向外喷。
取二氧化锰2g放在烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌成稀糊，并装入分液漏斗中。
在装有分液漏斗的广口瓶中装入50mL3%的过氧化氢溶液，打开分液漏斗，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速分解，瓶内由于氧气的生成使压力骤增，以致将瓶中的水从尖嘴处压出，形成喷泉（如图7）。
图7　 H2O2的分解形成的喷泉
金属钠与水的实验（如图8）。
图8　Na与水的反应形成喷泉
④氢氧化钠跟二氧化碳的反应
深层思索：瓶内外压强的显著差异导致了喷泉现象；也就是说，喷泉是一种外在表现形式，显示的是瓶内外气体压强的差异。那么，是否可以通过其他外在形式来显示压强的变化呢
由喷泉实验的启示，我们将氢氧化钠跟二氧化碳的反应设计成如图9所示的实验。
操作：取大试管或20mL—100mL的细口瓶，内壁用水润湿，再通入二氧化碳，验满后塞好待用。
实验时，打开塞子，把固体氢氧化钠投入（100mL二氧化碳需氢氧化钠约1ｇ）。投入后立即将附有针筒、橡皮膜的漏斗、塑料滴管、带气球的玻棒等的塞子塞上，然后摇动瓶子。可见：甲针筒的活塞逐渐推进，乙橡皮膜逐渐向内凹入，丙滴管胶头被大气压力压扁，丁瓶内的气球鼓起。
图9　NaOH与CO2反应产生压强差的实验
六．教学反思
本课时主要内容为氨气的分子结构、性质和用途。在具体教学中，充分利用了化学模型和化学实验这些重要媒体，安排了展示模型、三个趣味实验（“空瓶生烟”、喷泉实验、蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒生烟）等，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
比较分析：氨水和液氨
展示氨分子的结构模型，分析氨的分子结构?
（1）实物展示：装满氨气的烧瓶；（2）喷泉实验的探究
2演示实验
仔细观察
学生活动：氨气的物理性质的探究
氨与氧气的反应
引入氨的化学性质的探究
氨与酸的反应?
氨与水的反应?
1实验引入：“魔术表演”—— “空瓶生烟”
引导从氧化还原角度分析
归纳总结本节内容4.2 化学变化中的能量变化（共4课时）
第1课时 化学反应中的热效应
一.教学目标
1．知识与技能
（1）理解化学反应热效应、吸热反应和放热反应的概念。
（2）理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。
2．过程与方法
通过学生质疑，提出问题，补充进行学生分组实验，感受过程，分组讨论实验现象产生的本质原因，从而得出结论。
3．情感态度与价值观
感悟节约和充分利用能源的思想。
二．教学重点和难点
1．重点
反应热的含义和运用。
2．难点
运用反应热理解化学反应中的能量变化。
三．教学用品
多媒体、学生实验。
四．教学流程
1．设计思想
根据本课时的教学内容在教学目标和考试内容中的要求，在整个过程的设计中，力争体现学生是学习活动的主体(如问题1,问题2来自于学生预习的质疑)，关注学生学习的过程，创设学习的情境帮助学生在学习过程中体验、感受、构建并丰富学习经验。实现知识传承、能力发展、积极性情感形成的统一。结合化学学科特点,通过补充两个学生实验.创设情景，让学生在实验中感受化学变化中的能量变化，由师生共同得出反应物和生成物之间的能量变化及化合反应中生成物的稳定性。以盐酸和氢氧化钠发生中和反应请同学们设计测量反应热的装置
创设问题激励的情境，进行交流小结。
通过问题3进行知识的应用体验。思考与讨论，进行交流检验掌握情况。通过运用体验化学与生产和生活实际的密切关系，提高学习化学重要性的认识。
教学中可以根据情况运用多媒体展出问题和思考的题目，可以节省时间。
2．教学流程
3．教学流程说明
(1)复习溶解过程中的能量变化引人课题。提出问题化学变化中的能量是如何变化的呢？
(2)通过补充两个学生实验
实验一、2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2↑
实验二、Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl → BaCl2+2NH3↑+10H2O
让学生在实验中感受化学变化中的能量变化。
(3)请学生思考（实验一）放热反应的原因
(4)小组讨论交流，探讨放热反应与物质内能的关系
(5)放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。
(6)在上述基础上学生思考回答吸热反应的原因。
(7)吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。
(8)由问题引发学生的思考，放热反应与反应条件的区别。
(9)放热反应与反应条件的区别。
(10)结论：放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。
(11)学生实验（中和热的测定），分小组填写实验数据。
(12) 分小组讨论实验数据不同的原因，设计测定中和热的装置。感悟节约和充分利用能源的思想。
(13)小结：物质的内能与反应热的关系。
作业:1.课后分小组根据盐酸和氢氧化钠发生中和反应请同学们根据设计测量反应热的装置进行中和热测量实验.
2.教材p100(1)
五．教学案例
1.主题引入
溶解过程中的能量是如何变化的 （学生回答）那么，化学变化中的能量又是如何变化的呢？我们先做两个实险。（让学生通过补充的两个实验感受和体验化学变化中有放热反应和吸热反应。）化学反应中的这种放热和吸热现象产生的原因是什么呢？今天这节课我们就探讨这个问题。
2.课的展开
学生通过对实验现象的观察、分析、思考。小组讨论交流、回答放热反应和吸热反应的原因。当反应物的能量小于生成物的能量时反应是吸热反应。那么需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？由问题引发学生的思考，放热反应与反应条件的区别。结合教材91页
C+O2→CO2+Q
2H2+O2→2H2O+Q
放热反应：有能量放出的化学反应叫做放热反应。用“+Q”表示
CaCO3→CaO+CO2-Q
C+CO2→2CO-Q
吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。用“-Q”表示
阅读92页图4、9
结论：放热反应的原因是反应物的能量大于生成物的能量。吸热反应的原因是反应物的能量小于生成物的能量。
学生实验（中和热的测定），分小组填写实验数据。
分小组讨论实验数据不同的原因，设计测定中和热的装置。感悟节约和充分利用能源的思想。
3.课的总结
教师小结：物质的内能与反应热的关系。
六．教学反思
通过课堂教学解决来自学生的问题有利于激发学生的学习兴趣和热情。通过补充的两个学生实验，让学生感受和体验化学变化中有放热反应和吸热反应。教学中引导学生从能量变化的角度去选择合适的燃料有利于拓展学生思维。通过设计测量盐酸和氢氧化钠发生中和反应的反应热装置有利于激发学生创新意识，是教学中的亮点。
上外附属大境中学 陆贵顺
思考回答：放热反应的原因？
(3)
(2)
学生
实验
感受反应过程
的能量变化
(1)
复习
引入
(4)
小组讨论交流，理解物质
的内能与反应热的关系
(5)
放热
反应的
原因
思考回答：吸热反应的原因？
(6)
思考回答：
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
(8)
(7)
吸热
反应的
原因
(9)
小组讨
论交流，
(10)
从能
量的角度
学生实验
中和热的测定
(11)
(12)
分小组讨论
实验数据不
同的原因
(13)
物质的内能与
反应热的关系
生成物的总能量高
反应物的总能量高
反应放热
反应物的总能量低
反应吸热
生成物的总能量低4.2 化学变化中的能量变化（共4课时）
第4课时 铜锌原电池及其原理
——电池生电的奥秘
一．教学目标
1. 知识与技能
理解原电池的构成及生电原理。
2．过程与方法
（1）通过比较不同的电池，发现电池结构的共性。
（2）通过自主构建原电池，经历探究电池的构成条件。
（3）根据实验现象经历探究电池生电的原理。
（4）通过实验研究过程，认识控制变量的化学研究方法。
3．情感态度与价值观
感悟科学方法在化学研究中的重要性，增强科学探究意识。
二．教学重点和难点
1.重点
原电池的构成条件及电流产生的原理。
2.难点
原电池中电流产生的原理。
三．教学用品
锌片、铜片、碳棒、稀硫酸（1mol/L）、饱和氯化钠溶液、无水酒精（99%）、导线、电流表、培养皿、洗瓶、烧杯。PPT课件、实物投影仪
四．教学流程
1.设计思想
本节课的设计力图从学生的角度出发，在学生原有的认知结构和生活经验的基础上来寻找知识增长点，尽可能使每个学生在自己原有的基础上有所发展。首先从生活中的电池引入，激发学生探究的兴趣；再让学生分析比较各类电池的结构；然后自主构建原电池。学生在这一系列活动中，体验着“实践→认识→再实践→再认识→应用”的科学探究的乐趣，学生对原电池的认识由浅入深、由表及里，自主形成相关概念，思维得到了锻炼和升华，初步形成了用化学的眼光看世界的意识。
2．教学流程
3．教学流程说明
（1）整个教学过程分为四个环节
① 观察生活—发现电池结构。
② 自主实验，构建电池—发现电池构成的条件。
③ 对实验现象进行反思—发现电池工作的原理。
④ 应用原电池原理解决实际问题。
（2） 教学过程中可能会碰到以下问题，教师应视情况给予适当的解释或引导：
① 理论上讲，在“Zn/Cu/稀硫酸”原电池中应该观察到Cu上有气泡，Zn
上无气泡，但若Zn片的纯度不够，则Zn上也能观察到气泡。
② 有一些原电池不是电解质溶液中的阳离子得电子，而是空气中的一些成
分参与了反应，如吸氧腐蚀等。
③ 实验过程中，有的学生把两个电极直接接触或变化两电极间的距离，发
现电流的强弱不同。还有的学生发现随着时间的推移，有的原电池的电流会越来越弱。这些现象仅利用化学知识是无法解释的，可以鼓励他们请教物理老师，课后进行研究性学习。
（3） 根据具体的教学状况对教学过程可做以下调整或补充：
① 课堂引入可改为演示实验，再让学生动手实验，学生会比较容易上手。
② 课堂最后可增加“废电池的危害”的内容，增强学生的环保意识。
③ 可以布置一些研究性小课题，如：调查废电池回收的现状、原电池电流
大小的影响因素分析、电池发展史、形形色色的电池等，让课堂教学内容在课后得到延续和发展。
五．教学案例
1.主题引入
请同学们列举生活中用过、见过、听说过的各种电池。“干电池、纽扣电池、手机电池、充电电池、蓄电池、泡泡糖电池……”这些电池的共同点是都可以产生电，那么电池是怎样产生电的呢？我们今天就来探索电池生电的奥秘。
2．课的展开
教师给出几种不同的电池的内部结构的剖析图，请同学们观察各种电池的共同结构特点，再进一步利用老师给的实验用品自己尝试构建电池，由观察和实验结果分析得出电池的构成条件。此处合理的处理了教材，对教材中可探究的内容进行了挖掘，对不适宜探究的教学内容进行了适当的处理，突出了教材的一个重点“原电池的构成条件”。紧接着由学生对实验过程中出现的“异常”现象即在铜锌原电池中气泡由铜片上产生而不是锌上产生疑问，进行交流讨论，推理发现电池能产生电的本质原因，到此教材的另一个重点及难点“电池生电的原理”较自然的得到解决。同时在教学过程中，突出了实验的基础作用，讲究了探究的教学策略，学生在宽松、民主的氛围中找到了问题的答案。
3．课的总结
日常生活中应用愿电池的原理解决的实际问题非常多，在此就不一一列举了人类发明的电池，改变了人类几千年来的生活，人类在利用电池的同时，废旧电池也给人类生活环境带来了破坏。日常生活中我们应该怎样处理这些废旧电池呢？
4．作业布置
调查你的生活社区在回收废旧化学电池方面所做的工作，你有什么建议？
六．教学反思
在本节课的教学设计中有很多可取之处：
1．合理地处理教材，对教材中可探究的内容进行了深刻的挖掘，对不适宜探究性教学的内容进行了适当的处理，补充了一些情景，拓展了教材的思想内涵；
2．教学过程中，讲究探究的教学策略。首先，在教学过程中营造一个宽松、民主的氛围，学生互相讨论、主动发言、大胆质疑，学生的主体作用得到充分的发挥。其次，设计的问题恰到好处，并具有一定的发散性，让学生可以从不同的方向去思考，得出他认为自己合理的答案。课堂教学中，一个问题提出后，组内讨论，代表发言，教学气氛热烈。
3．突出实验基础作用。从问题设置→假设验证→规律得出都是通过学生亲自动手实验获得，学生有了亲身体验，懂得了实验是研究化学不可或缺的手段。
4．发挥了多媒体的辅助功能。
上海市大同中学 李芳 唐乐天 杨捷
情景深化：
自主构建电池
交流实验结果，比
较发现电池构成的
条件
分组实验：自主
探索构建原电池
PPT
各类电池剖析图
情景：生活中的
电池引入课题—
电池生电的奥秘
异中求同,发
现电池的结
构特点
PPT
总结：电池构成的条件
情景转化：为什么这样的构造可以产生电流？
讨论交流，推理发
现电池能产生电流
的本质原因
PPT
得出原电池的概念
情景应用：应
用原电池原理解
决实际问题
用化学语言表
达原电池的反
应原理资源信息表
标 题： 电解质的电离（教学设计）
关键词： 电解质、非电解质、电离、离子化合物、共价化合物
描述： 本节课通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖等固体及水溶液的导电性实验，经过比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念。结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的条件和原因，理解常见的酸碱盐是电解质。领悟实验研究、分析、归纳等科学方法和物质结构决定物质性质的学科思想。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第一节>第一课时
作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
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第七章说明
一、教学目标
1．知识与技能
（1）理解电解质、非电解质、强弱电解质、电离平衡等概念；知道强、弱电解质与
结构的关系；理解弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响；学会常见电解
质的电离方程式；
（2）理解离子反应离子及反应发生的条件和离子反应方程式的含义；能判断常见离子
在溶液中的共存；
（3）掌握离子反应方程式的书写方法；
（4）理解盐类水解的实质和应用，会书写简单的盐类水解离子方程式；
（5）理解电解的基本原理及其应用。
2．过程与方法
通过化学平衡知识的迁延，探究溶液的导电性、酸碱性和能量转化实验以及电解质
溶液生活、生产中的应用：
（1） 认识运用平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，以及知识迁移的一般方法；
（2） 学习探究问题、实验设计、分析、推理的一般方法，初步形成独立思考，独立分
析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高实验技能与语言表达能力。
（3） 通过电解实验，认识化学原理应用于实际化工生产的方法。
3．情感态度与价值观
通过学习电离平衡、盐类水解和电解的应用：
（1） 感悟对立统一的辩证唯物主义观点，学会尊重化学科学的内在规律；
（2） 感悟化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系。
二、教学内容分析
1．学生知识背景
本章是化学平衡、氧化还原反应、物质结构知识教学的继续与深化。学生已初步建立了化学平衡的观点，并能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响，本章教学通过迁移学习电离平衡知识。离子反应是在学生掌握复分解反应发生的条件以及高一简单离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，使学生的知识系统化、网络化。电解是在高一学习氧化还原反应、电解饱和食盐水的基础上展开、深化。
2．教材地位和功能
本章教材是高中化学的教学重点之一。通过本章的教学，不仅可以加深对强、弱电解质、离子反应和离子方程式，离子反应，电解等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习。
本章教材重要特点是理论联系实际，重视向学生介绍所学的知识在日常生活、工农业生产和科学实验中的重要应用。例如，结合盐类水解的有关内容，教材中介绍了如何利用盐类的水解为工农业生产和科学实验服务，培养学生灵活运用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。另外，教材建立在学生已学知识和实验的基础上，比较容易激发学生主动参与教学过程，对启发学生积极思维，培养学生的归纳、推理能力非常有利。
本章内容分为四部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响。是本章的重点和核心，是化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。第二部分是在初中复分解反应发生的条件以及高一离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，并对中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质等进行小结，使学生的知识系统化、网络化。第三部分是在高一水的电离，溶液的pH学习基础上，对盐类在水溶液中的酸碱性的研究,帮助学生认识化学科学的内在联系与对生活、生产的作用。第四部分是建立在氧化还原反应与电解质的电离理论基础上，对化学原理在化工生产中的应用来深化，认识化学原理。
3．内容结构知识体系
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
电解质、电离 电离、电离方程式
电离平衡与影响因素
离子反应的实质与意义
离子反应 离子反应方程式书写
知识体系 离子共存的条件
溶液酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性
盐类水解的实质与应用
电解 电解的原理与应用
4．重点、难点
教学重点：电离方程式和离子方程式的书写，弱电解质的电离平衡及平衡移动，盐类水解实质，电解原理。
教学难点；离子方程式的书写，弱电解质的电离平衡，盐类水解的本质，电解原理。
方法重点：实验设计、知识迁移的方法
7．1 电解质的电离（共3课时）
第1课时 电解质的电离
[设计思想]
通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液，混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一.教学目标
1．知识与技能
（1）电解质、非电解质（B）
（2）电离（B）
（3）电离方程式（A）
2．过程与方法
（1）通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。
（2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。
3．情感态度与价值观
通过工农业生产和社会生活中应用电解质的事例分析，感悟学习电解质意义和作用；能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
二．教学重点和难点
1．重点
电解质、非电解质，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的电离方程式。
2．难点
电离、用物质结构知识解释电离
三．教学用品
药品：硝酸钾、氯化氢、盐酸、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油、水等。
仪器：电源、电灯、电极、烧杯、V型玻璃管、酒精灯等。
挂图：氯化钠、氯化氢电离挂图（可用多媒体：电脑、投影仪）。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
创设情境：通过教师演示：金属铜线、铝线、塑料线；饱和食盐水、蔗糖溶液导电性实验。引入饱和食盐水为什么也能导电的问题，提出课题。
提出学习任务：根据产生物质导电性问题，教师提出实验要求，让学生进行实验探索。
实验一：学生分组实验：（利用教材P73试验物质的导电性装置进行实验）。
实验结果交流：实验小组学生代表交流。（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体不能导电；（2）硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电；蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电。
实验二：教师演示实验（教材P74物质熔化时的导电性实验）。
学生讨论：让学生根据上述实验，讨论表述电解质与非电解质的两条概念。
师生交流：通过讨论、交流，对电解质与非电解质形成比较完整的认识。
归纳小结：对电解质与非电解质进行归纳、小结、训练，了解学生对电解质与非电解质的认识水平，完善学生的认识。
教师提出新任务：请学生根据电解质的组成，以氯化钠与氯化氢为例，分析自由移动的离子是怎样产生的。
解释电解质的电离：根据学生讨论、交流的内容，逐步展示出教材P76图7．4、7．5（也可用多媒体展示），帮助学生从物质结构方面理解电解质与非电解质。
归纳总结：对电解质的电离作总结，让学生认识电解质导电的条件，逐步建立结构决定性质的学科思想。
学生练习：判断那些常见的物质属于电解质，请举例，并写出电离方程式。为后续学习铺垫。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
创设情境引入新课 [提问]在工农业生产和社会生活中电能的使用是最普遍、最重要的，那么哪些物质能够导电呢？[演示实验]金属铜线、铝线、塑料线；饱和食盐水、蔗糖溶液导电性实验。[提问]金属铜线、铝线能导电是我们熟知的，那么饱和食盐水为什么也能导电呢？今天我们重点来研究电解质及电解质的电离。 通过实验唤醒学生的知识经验，激发学习兴趣，引出课题，为学习电解质及电离作铺垫。
探究电解质和非电解质物质 [讲解]请根据提供的实验用品，（1）测试硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体的导电性；（2）测试硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液的导电性。[讲解]请交流观察到的实验现象，并指出哪些物质能够导电。[归纳板书]1．硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电，化学上把硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠等这样的化合物称为电解质；2．蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电，化学上把蔗糖、酒精、甘油等这样的化合物称为非电解质。[提问]硝酸钾、蔗糖固体都不能导电，硝酸钾的水溶液能导电、蔗糖的水溶液不能导电，那么，在熔化状态时硝酸钾或蔗糖能否导电呢？[演示实验]（教材P74物质熔化时的导电性实验） 分组实验：（利用教材P73试验物质的导电性装置进行实验）记录实验现象：（1） 。（2） 、 、 。 、 、 。实验小组学生代表交流：（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体不能导电；（2）硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电；蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电。思考，猜测实验结果记录实验现象：（1） ；（2） 。 通过学生的实验、交流、讨论，初步认识电解质与非电解质。提出新问题，深化认识电解质与非电解质。
归纳概念 [讲解]请同学们根据上述实验，讨论归纳出电解质与非电解质比较完整的概念表述。[板书] 一、电解质与非电解质1．电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物2．非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物 讨论、归纳、交流。 通过讨论、交流对电解质与非电解质形成比较完整的认识。
训练 下列物质中，能导电的是 ；属于电解质是 ；属于非电解质的是 。（1）黄铜（2）氢氧化钾水溶液（3）熔化的氯化钾（4）硝酸钠晶体（5）葡萄糖晶体（6）酒精溶液（7）三氧化硫晶体 练习、交流。 通过训练一方面进行反馈，了解学生对电解质与非电解质的认识水平；另一方面完善学生的认识。
探究导电条件 [讲解]电解质导电的必要条件是什么？与金属导电有什么不同？[提示板书]金属导电——自由电子；电解质在水溶液中或熔融状态下导电——自由移动的离子。 讨论、交流。讨论、交流。离子化合物——阴、阳离子通过离子键结合，阴、阳离子不能自由移动。当离子键被破坏后，阴、阳离子能自由移动，如氯化钠在水溶液中或熔融状态下，离子键被破坏，产生自由移动离子。共价化合物——共价键结合的。如氯化氢在水分子的作用下，共价键被破坏，发生离子化过程，形成自由移动离子。 结合离子化合物、共价化合物的知识分析电解质导电的条件，逐步建立结构决定性质的学科思想。
电解质的电离 [提问] 请同学们根据电解质的组成，以氯化钠与氯化氢为例，分析自由移动的离子是怎样产生的？根据学生讨论、交流的内容，逐步展示出教材P76图7．4、7．5（也可用多媒体展示）。[归纳板书] 二、电解质的电离1．电离：电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。2．电离方程式。如： NaCl → Na+ + Cl-NaOH → Na+ + OH-KNO3 → K+ + NO3-HCl → H+ + Cl- 思考、练习、交流
小结 [问题]根据以上学习，你能否判断哪些常见的物质属于电解质，请举例，并写出电离方程式。 常见的酸碱盐都是电解质。如：硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸钠、硝酸钠等。H2SO4 → 2H+ + SO42-H NO3 → H + + NO3-KOH → K+ + OH-Na2SO4→ 2 Na + + SO42- 通过书写常见的酸碱盐电离方程式，为后续学习铺垫
练习 1、如下物质：①石墨棒，②二氧化硫，③氨水，④盐酸，⑤硫酸溶液⑥氨气⑦硫酸钡，⑧固态氯化钾，⑨碘化氢。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3）KI （4）CaCl2 巩固本课内容
2．主要板书
第7章 探究电解质溶液的性质
7．1 电解质的电离
一、电解质与非电解质
1．电解质——凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
常见电解质——酸碱盐。如：H2SO4 、H NO3 、NaOH、NaCl、KNO3等。
2.非电解质——在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物
常见非电解质——蔗糖、酒精、甘油等
二、电解质的电离
1．电离——电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。
2．电离方程式。如：
NaCl → Na+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
KNO3 → K+ + NO3-
HCl → H+ + Cl-
六．教学反思
本节课是根据一般学校一般学生的认知水平而设计的。着重让学生在原有的知识基础上，通过导电性实验，认识电解质与非电解质的概念，再来认识电解质的电离，以及电解质导电的条件和本质，这样安排的目的是比较直观，学生容易理解。如果是基础比较好的学生可以尝试，通过导电性实验，让学生先从溶液中存在自由移动离子的事实出发，运用已知的物质结构知识分析自由移动离子产生的原因，归纳出电解质的电离，从电解质电离的角度认识电解质与非电解质。
本节课的重点是电解质与非电解质的判断，理解电解质导电的条件和原因。教学中运用多个对比实验，让学生直观认识电解质导电的条件，通过结合离子化合物、共价化合物知识分析电解质在水溶液或熔化状态下产生自由离子的原因，以及相关训练、讨论、交流与反馈，既突出了重点，又突破了难点。
教学设计根据学生的实际与现有的经验展开，没有花哨的噱头，创设情境紧扣学科特点，设计训练能正确揭示出学生认识上的误区与盲点，并能在课堂上及时反馈与纠正，减少了课外的训练，减轻了学生的作业负担。
归纳总结
演示实验
学生讨论
师生交流
归纳小结
创设情境
提出学习任务
交流实验结果
学生实验
教师提出
新任务
学生练习
PAGE
3资源信息表
标 题： 化学反应为什么有快有慢（教学设计）
关键词： 化学反应速率
描述： 本课通过影像资料：北京故宫的“云龙陛石”， CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和CO2、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损等。引出化学反应速率。并从实验入手发现规律，锻炼学生推理、迁移、学会总结规律的能力。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第六章>第一节>第一课时
作者： 谢征宇 单位 上海市控江中学
地址： 上海市双阳路388号
Email: lenovo-users@
第六章说明
本章涉及的主题——化学反应速率、化学平衡（包括勒夏特列原理），属于化学基本理论，其主要内容属于化学规则的学习及应用。通过本章的学习，旨在使学生认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念，正确理解“可逆反应”的概念和“勒夏特列原理”的适用范围；并能结合所学化学反应速率和勒夏特列原理等理论，理解“合成氨工业”和“硫酸生产工业”反应条件的选择依据，并从中思考得出工业生产上化工反应条件选择的一般原则。本章在“过程与方法”、“情感态度与价值观”的学上均为B级。
本章教材的呈现形式多使用图表和实验，试通过实验的探究与图表的理解，联系在典型化工生产过程中反应条件选择的讨论，并采用归纳、演绎、联想等方法，使学生完成对可逆反应、化学平衡等概念的自主建构。
本章的教学重点主要有：⑴理解可逆反应和化学平衡的特征、浓度对化学平衡移动的影响；⑵勒夏特列原理；⑶硫酸工业生产过程、选择合成氨适宜的生产条件等。
本章的教学难点主要是：⑴对化学平衡状态的理解；⑵对勒夏特列原理的归纳和演绎；⑶选择合成氨适宜的生产条件等。
在本章教学的“三维目标”中，难点是“过程与方法”、“情感态度与价值观”的落实，其中“过程与方法”的学为B级，这对学生抽象思维和逻辑思维的能力要求较高。因此，教师在设计教学时，应从学生已有的认知水平出发，层层深入，逐步提取出抽象的概念和原理，也可通过绘制图像、分析图像和实验探究等环节来化解教学重点和难点。尤其是在勒夏特列原理的教学上，可采取让学生总结出浓度、压强、温度对化学平衡的影响后，自主归纳勒夏特列原理，从而实现化学原理的自主建构。
在落实“情感态度与价值观”目标时，可要求学生通过学科之间的横向联系，感悟到“平衡”是自然科学中的普遍规律。教师还可结合人文教育，使学生树立正确的物质观、世界观，培养健康的情感态度，学会辩证地看待问题。如在“合成氨生产条件的选择”教学中，通过生产条件的讨论选择，进行矛盾的对立统一关系、矛盾的主次及转化关系等辩证唯物主义观点的教育；通过合成氨历史的介绍，使学生理解科学和技术在现代人类社会的发展中所起的重要作用。
6.1 化学反应为什么有快有慢（共2课时）
第1课时 化学反应有快有慢
[设计思想]
本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。化学反应速率能帮助学生定量地了解反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验设计能力和小组合作意识。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）化学反应速率的概念及表示方法（B）
（2）影响化学反应速率的主要因素（B）
2．过程与方法
（1）通过对旧知识的回忆,及实验现象的规律总结,学习知识的迁移,并自主导出化学反应速率的定量公式。
（2）通过学习实验探究的基本方法,经历自主总结化学反应速率的几大要点的过程。
3．情感态度与价值观
通过实验探究进行学习，能领略到实验是化学学习的重要手段，并激发起科学探究意识和实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点
化学反应速率的定量表示和化学反应速率的要点
三．教学用品
投影仪、烧杯、试管、酒精灯、镊子、试管夹、小刀、剪刀、滤纸、针筒改装的制气装置、镁带、金属钠、蒸馏水、小颗粒的大理石、0.5摩尔/升的盐酸、1摩尔/升的盐酸、2摩尔/升的盐酸、4摩尔/升的盐酸
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入1：利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分。可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。
控制化学反应速率的意义2：培养学生的使命感，主人翁意识
影响化学反应速率的主要因素3：通过学生动手实验，观察思考，及对旧知识中类似情况的回顾，自行归纳总结。
化学反应速率的定量表达式4—：先引导学生从物理运动学速率公式的启示，再结合化学反应总在一定的容器或一定体积的溶液中进行，并以此让学生推理出定量表达式，并结合课堂练习总结出要点。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
化学反应的进行有快有慢 [引入]利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（呈现氢气在空气中的安静燃烧、汽油蒸汽遇火星剧烈爆炸；转炉炼钢通入的纯氧使少量的铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现钢花怒放的壮丽景象。）[讲述]在化学反应中有些反应进行得很快，在瞬间就能完成，如“神州六号”点火升空、转炉炼钢；而有些反应进行得却很慢，往往需要几个小时甚至更长的时间才能完成，如一些古文物——司母戊大方鼎随着时间的流逝逐渐地锈蚀。可见不同的化学反应有快慢之分。人们可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢、合成树脂或合成橡胶等；也可以使某些反应减慢，如钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等，从而使它们为社会创造更大的价值。今天开始我们学习化学反应速率及其影响因素。[板书]课题6.1化学反应有快有慢 激发兴趣，增进使命感、责任感。并引入课题
影响化学反应速率的内因 [布置实验] 请用钠、镁、蒸馏水作反应物，提出可行的比较和判断反应快慢方法。 巡视，指导请学生代表汇报所观察和记录的现象。[提问]为什么金属钠与水的反应比镁与水的反应明显得多，快得多？还有哪些物质在发生反应时有明显的快慢？请在《卤族》的范畴中举例。[教师肯定同学们的发言]实验说明反应速率主要由参加反应的物质的本身性质决定。所以，首先取决于内因。[板书]一、化学反应速率主要由反应物本身性质决定 学生实验：1.在两支试管中分别加入少量的蒸馏水,取一小块金属钠,放入其中一支试管,观察并记录现象。2.取一小条镁带,放入另一支试管中,观察并记录现象回答：蒸馏水与金属钠反应产生的气泡十分剧烈，钠较快消失，钠在水面上迅速游动，偶然还会有小火花闪现。金属镁与蒸馏水几乎不反应，看不见气泡。甲：比如，F2 与H2 的反应在冷暗处即可马上反应，剧烈爆炸，而氢气与氯气混合后并无明显现象，需光照后方能完成反应，发生爆炸。乙：估计这是由于在金属活动顺序表中，钠比镁活泼。F2 的氧化性比Cl2强 由小处着手,循序渐进.培养学生动手能力、观察能力
化学反应速率的定量表示 [提问]如何判断相同反应物的反应快慢，例如金属镁与水反应的快慢，是从什么现象进行比较的？比较的方法可以帮助我们判断化学反应速率的相对大小，这是定性的判断。但是要定量地判断某种化学反应的速率大小，该怎么办？[启发]在物理运动学中，物体移动的快慢用的是单位时间里物体所经历的路程即速率=路程/时间 即 V= S/t当化学反应一旦开始，反应中的什么量在不断地减少或增加呢？请同学们归纳出化学反应速率的表达式。
[板书]二、化学反应速率aA +bB →nM表达式： V（反应物）=△C（反应物）/△t 或V（生成物）=△C（生成物）/△t 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向。[思考与练习] 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率。这些反应速率的比值等于多少？和化学方程式中各物质前面的化学计量数之比有什么关系？
学生经讨论与交流：●从金属镁在反应中消失的快慢来判断，比如，看每一分钟里减少了多少镁●从放出氢气的快慢来判断，比如看每一分钟里形成多少气泡，或者生成多少体积的氢气●反应速率大小通过比较进行判断回答：反应物的量在减少，生成物的量在增加 归纳总结：用反应中的反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量描述化学反应速率。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示理解、倾听、记录汇报结果：v（N2）=△c（N2）/△t = （1.0 mol/L - 0.8 mol/L）/2s =0.1 mol/ (L.s)v（H2）=△c（H2）/△t =（3.0 mol/L – 2.4 mol/L）/2s =0.3 mol/ (L.s)v（NH3）=△c（NH3）/△t =（0 mol/L + 0.4 mol/L）/2s =0.2 mol/ (L.s)回答：同一反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数（系数）之比，所以应指明用哪种物质的浓度变化表示的速率 锻炼学生推理能力，学会从实验入手发现规律培养迁移、推理能力。学会总结规律。运用所学知识进行智能改组达到深刻
进一步强调概念 肯定学生回答结果。但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应注意下面几个问题：
4.一般,计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。
5.有些反应仅在固体或液体的表面进行，固体或液体的浓度视为不变，这种情况下不用液体和固体表示化学反应速率。 完善化学反应速率的要点
浓度对化学反应速率的影响 [布置实验]请两人一组，完成课本P44 实验根据数据作图，横坐标时间，纵坐标二氧化碳的体积根据实验数据计算，从反应开始到六十秒，生成二氧化碳的体积为 毫升观察、记录实验结果，并在课后思考：还有哪些因素和条件能影响化学反应速率呢？ 学生实验：1.测定相近表面积的大理石分别与4种不同浓度的盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率2.根据上面四个不同浓度的盐酸和大理石反应放出二氧化碳的不同速率情况，选用其中一种浓度的盐酸，用所给装置测定它与大理石反应的速率。数据记录反应时间（s） 10 20 30 40 50 60 CO2的体积（ml）学生作图计算 为使学生下节课自主发现化学反应速率的影响因素埋下伏笔，同时培养学生课前预习的好习惯建立图像概念训练计算技能
2．主要板书
6.1化学反应有快有慢一、化学反应速率主要由反应物的本身性质决定二、化学反应速率 aA +bB →nM表达式：V（反应物）=△C（反应物）/△t 或V（生成物）=△C（生成物）/△t 1. 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.S)2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向。4.一般,计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的5.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
六．教学反思
通过学生动手实验，自主发现、总结规律，是本节的教学特点。考虑到教学效果、教学时间、对学生实验的组织管理，应选择简单的实验为宜。
归纳小结7
反应速率公式4
影响化学反应速率的主要因素 3
实验活动2
引入1
速率公式要点5
投影练习6
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1资 源 信 息 表
标题： 可逆反应中的化学平衡 影响化学平衡移动的因素
关键词： 可逆反应、化学平衡状态、动态平衡、影响化学平衡移动的因素
描述： 本课主要从常见的化学反应和学生已有的认知中抽象出有关可逆反应、化学平衡状态等概念和原理，逐步形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。
学科： 化学高一年级第二学期（试用本）>上科版>第六章>第二节>第一课时
作者： 陈 寅 单位： 上海市继光高级中学
地址： 上海市高阳路690号
Email： chenyin74@
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物（共2课时）
第1课时 可逆反应中的化学平衡 影响化学平衡移动的因素
[设计思想]
本节课涉及的主题——化学平衡，旨在使学生认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念，体现化学的学科思想。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从常见的化学反应和学生已有的认知中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。
化学平衡观念的建立对学习化学很重要，也具有一定的难度。因此，教师在教学设计中应精心设置阶梯，采用图形、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观念。在设计“浓度对化学平衡移动影响”的时候，应重视实验教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出浓度对化学平衡移动影响的正确结论。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）可逆反应、化学平衡状态的概念（B）
（2）影响化学平衡移动的因素（B）
2．过程与方法
（1）通过分析数据、绘制图像等方法来认识化学平衡的特征。
（2）通过不同浓度FeCl3与KSCN溶液反应的实验，来认识浓度是如何影响化学平衡
移动的。
3．情感态度与价值观
感悟到“平衡”是自然科学中的普遍规律，学会辩证地看待事物。
二．教学重点和难点
1．重点
理解可逆反应和化学平衡的特征；浓度对化学平衡移动的影响。
2．难点
对化学平衡状态的理解。
三．教学用品
实验用品（0.01mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl3溶液、0.01mol/L KSCN溶液、浓KSCN溶液、试管若干等），多媒体
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入课题：通过思考若干个化学反应，逐步引入新课。教师提供的反应有：①盐酸跟氢氧化钠溶液混合；②过氧化氢分解；③铜和稀硫酸混合；④H2和I2在高温下混合；⑤氧化铁和水混合；⑥H2和O2混合后点燃。教师提出的问题有：⑴在这些反应中哪些能够发生反应，哪些不能？⑵哪些反应很快，哪些较慢？⑶如何加快H2O2分解反应的速率等？
学生活动1：辨析⑴NH4Cl受热分解以及重新化合的反应是否属于可逆反应？⑵碳酸分解和重新化合的反应是否属于可逆反应？
学生活动2：阅读、思考教材53页的“思考与讨论”。
师生互动：共同分析教材53页图6.22，可逆反应中正逆反应速率跟时间的关系图。
学生活动3：教师提供的素材是
表 20℃时，测定N2O4 2NO2反应的数据
时间(s) 0 20 40 60 80 100
c(N2O4)mol/L 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040
c(NO2)mol/L 0.000 0.060 0.100 0.120 0.120 0.120
学生活动4：分析图像。讨论⑴反应何时达平衡？⑵计算达平衡时N2O4和NO2的速率。
学生活动5：思考⑴可逆反应达到化学平衡状态后，反应条件不改变时，反应是否停止进行？⑵在一定条件下，化学反应处于平衡状态时，是不是可逆反应进行的最大限度？
演示实验1：将10mL 0.01mol/L KSCN溶液与10mL 0.01mol/L FeCl3溶液混合后，观察现象。
演示实验2：往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象。
学生活动7：设计实验，验证是否是原混合液中过量的FeCl3和加入KSCN溶液继续反应，使溶液颜色加深？
学生活动8：学生得出浓度是如何影响化学平衡移动的。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
可逆反应中的化学平衡 [板书]教师根据学生情况选择若干个化学反应[思考]在这些反应中哪些能够发生反应，哪些不能？能够反应的，写出化学方程式。[思考]哪些反应很快，哪些较慢？如何加快H2O2分解反应的速率？[引入课题]能够发生的化学反应能否趋于完成。也就是说反应物能否全部转变为生成物呢？这是有关化学平衡的问题。[提问]如何实现水分解为氢气和氧气？[讲解]3000℃以上高温也能实现分解水，但2000℃左右，在密闭容器中，H2O分解成H2和O2，同时发生H2和O2生成水的反应，这类反应我们称为可逆反应。从而引出可逆反应的定义和表示方法，并重新书写上述反应。[分析]书本上的可逆反应。[讲解]很多化学反应都有一定的可逆性。但有些化学反应的逆反应倾向很弱，从整体上看，反应实际上是朝着一个方向进行的。例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应；另有一些反应，当逆反应发生的条件还没有具备时，反应物就已经耗尽。例如，实验室用MnO2作催化剂，使H2O2分解的反应。这些反应习惯上称不可逆反应。但可以认为几乎所有的反应在适宜的条件下都可能是可逆反应。[概念辨析]⑴NH4Cl受热分解以及重新化合的反应是否属于可逆反应？⑵碳酸分解和重新化合的反应是否属于可逆反应？[阅读思考]教材53页，从以上实验数据可以得出什么结论？H2和I2有无完全转化为HI？[师生互动]师生共同分析教材53页图6.22，通过可逆反应中正逆反应速率跟时间的关系图，理解可逆反应处于化学平衡状态的特征。[绘制图像]根据表中数据，绘出反应时各物质的浓度随时间变化的图像，要求将这些点连成光滑的曲线。[分析图像]讨论⑴反应何时达平衡？⑵计算达平衡时N2O4和NO2的速率。[思考]⑴可逆反应达到化学平衡状态后，反应条件不改变时，反应是否停止进行？⑵在一定条件下，化学反应处于平衡状态时，是不是可逆反应进行到了最大限度？ 学生回答：哪些能够反应，哪些不能。并写出化学方程式。回答：加热或加催化剂MnO2。回答：电解水。练习：书写水分解和化合的可逆反应。阅读：教材上的3个可逆反应。学生思考并尝试回答。学生思考并尝试回答。根据教师要求绘出图像。师生共同分析、讨论。 从学生已有的认知水平为教学起点。对可逆反应概念进行辨析。试图通过图像分析，突破教学重点和难点。通过动手绘制图像，来体验化学平衡的特征。设计问题⑴的目的是想说明化学平衡是动态平衡。问题⑵则引出影响化学平衡移动的因素。
影响化学平衡移动的因素 [提出问题]浓度是否会影响化学平衡？[实验演示]10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液与10 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液混合后，观察现象。判断反应物的反应量变化情况。[思考]往混合溶液中继续滴加1 mol/L KSCN溶液，会有什么现象？[实验演示]往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1 mol/L KSCN，观察现象。[讨论]溶液颜色加深的原因，是否是原混合液中过量的FeCl3和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深？[讨论]设计一个实验，对假设进行验证。[实验演示]往原混合液中继续滴加1 mol/L FeCl3溶液，观察现象。[得出结论]此反应为可逆反应，增大反应物浓度平衡右移，生成物浓度增加，颜色加深。 学生描述实验现象，并根据给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论。讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析。学生讨论分析、设计实验。学生观察溶液颜色变化。师生共同得出浓度影响化学平衡移动的结论。 培养学生观察能力。培养学生的实验探究能力。培养学生从实验现象中归纳、提炼观点的能力。
本课小结 [小结]⑴化学平衡状态的特点（动、等、定、变）；⑵对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动。 通过交流讨论，师生共同完成。 对本节课内容作归纳、总结和提炼。
2、主要板书
§6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
①NaCl + HCl → NaCl + H2O ②2H2O2→2H2O + O2↑ ③Cu + H2SO4(稀)
④H2 + I2 2HI ⑤Fe2O3 + H2O ⑥2H2 + O2 2H2O
一、可逆反应中的化学平衡 三、课的小结
1、可逆反应的定义 1、化学平衡状态的特点
2H2 + O2 2H2O 动：动态平衡
2、化学平衡状态 等：正、逆反应速率相等
v正＝v逆 ≠0 定：反应混合物中各成分的含量恒定
二、影响化学平衡移动的因素 变：条件改变，平衡可能发生移动
1、浓度对化学平衡移动的影响 2、对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动。
3．相关链接
动态平衡
动态平衡是物质系统在微观粒子不断运动和变化情况下的宏观平衡。世界上没有绝对的、静止的平衡，平衡是一个动态的过程，例如，密闭容器内水的气液平衡，液态水和水蒸气的平衡可用右式来表示：H2O(l) H2O(g)，如果单位时间内从液相进入气相的水分子数（水的蒸发），恰好等于从气相进入到液相的水分子数（水的凝聚），该体系不再有净的变化，即密闭容器中水的蒸气压趋于某一定值，此时水（的蒸发）和水蒸气（的凝聚）处于平衡状态，而且是一种动态平衡，因水的蒸发与凝聚仍在不断地进行，这虽然是水的状态的动态平衡过程，但其思想方法同样也适用于一切的动态平衡过程。
自然界中的许多状态都处于一种动态平衡中，例如生态平衡、人体体液的酸碱平衡、水平衡、化学平衡、物理平衡、贸易平衡、供求平衡等，因此了解和学习有关动态平衡的知识将具有极其重要的意义。
“平衡论”的观点
亦称“均衡论”，其主要观点认为平衡和渐变是自然界和社会的正常状态，是无条件的、永恒的，而不平衡是反常的，因而否认斗争、飞跃、革命。“平衡论”是一种把平衡绝对化
的形而上学的理论，其主要代表人物是斯宾塞（Herbert Spencer，1820—1903，英国社会学家、哲学家）和孔德（Auguste Comte，1798—1857，法国哲学家）。
浓度对化学平衡影响的实验
　　铬酸根CrO42－呈黄色，重铬酸根Cr2O72－呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：2CrO42－ ＋ 2H+ Cr2O72－ ＋ H2O。
　　教师可以提问：⑴若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？⑵再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？⑶若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
　　教师可以让学生设计实验，记录实验现象，并试图解释颜色变化原因。
操作 现象 解释
六．教学反思
本课对学生抽象思维和逻辑思维的能力要求较高，因此，教师在设计教学时，应从学生已有的认知水平出发，层层深入，逐步提取出抽象的概念和原理。
本课试图通过绘制图像、分析图像和实验探究等环节来化解教学重点和难点，学生绘制图像的过程其实就是体验反应物和生成物浓度变化的过程，这样设计的好处在于使学生克服对化学平衡图像的畏惧心理。
教师可将演示实验改为学生实验，这样可以提高实验教学的效果。
对于学力水平较高的学生，可要求理解改变浓度条件，化学平衡图像如何变化等。
小结
学生活动8
得出结论
学生活动7
设计实验
学生活动6
探究溶液颜色变化的原因
演示实验2
继续滴加FeCl3溶液
演示实验1
FeCl3与KSCN
混合
学生活动5
思考问题
学生活动4
分析图像
学生活动3
绘制图像
学生活动2
阅读思考
学生活动1
概念辨析
可逆反应定义
引入课题
师生互动
分析图像资源信息表
标 题： 从黑火药到酸雨（教学设计）
关键词： 二氧化硫、酸雨
描述： 本节课重点介绍二氧化硫的性质，硫酸型酸雨的形成、危害及防治。在学习二氧化硫的性质时，突出硫元素化合价变化的主线。通过实验比较、分析比较等方法充分调动学生的主体意识，在全面认识二氧化硫的性质的过程中学会用科学的方法学习元素及其化合物的知识。在进行酸雨相关内容的教学设计时，采用多种教学手段帮助学生认识硫酸型酸雨形成的原因、危害以及防治酸雨的原理，使学生树立强烈的环境保护意识。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第一节>第二课时
作者： 余方喜 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Drizzl-yu@
5.1　从黑火药到酸雨（共两课时）
第２课时　从黑火药到酸雨
[设计思想]
本节继续学习硫的化合物知识，重点介绍二氧化硫的性质，硫酸型酸雨的形成、危害及防治。本节内容有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。在学习二氧化硫的性质时，突出硫元素化合价变化的主线。教学中注意通过实验比较、分析比较等方法充分调动学生的主体意识，在全面认识二氧化硫的性质的过程中学会用科学的方法学习元素及其化合物的知识。在进行酸雨相关内容的教学设计时，应采用多种教学手段如音像资料、课件、实地察看、采集样本分析、查阅相关资料等帮助学生认识硫酸型酸雨形成的原因、危害以及防治酸雨的原理，加深学生印象，扩大学生视野，使学生树立强烈的环境保护意识。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）二氧化硫的氧化性和还原性（Ｂ）
（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理（Ｂ）
（3）二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性（Ｂ）
（4）二氧化硫性质的实验探究实验技能（Ｂ）
2．过程与方法
（1）认识从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度探讨物质性质的化学思维习惯。
（2）通过对二氧化硫性质的实验探究，经历化学实验探究方法。
3．情感态度与价值观
通过对酸雨的成因、危害以及防治的学习，培养环境保护意识，感悟人类与自然友好相处以及可持续发展的理念。
二．教学重点和难点
二氧化硫的化学性质、酸雨与环境保护
三．教学用品
多媒体、实验用品（二氧化硫气体、针筒、水、石蕊试液、澄清石灰水、硫化氢气体、碘水、酸性高锰酸钾溶液、品红试液）
四．教学流程
1．流程图
2．流程图说明
引入1：可从每日空气质量日报或酸雨造成的危害入手，也可从不法商贩用二氧化硫熏制桂圆、粉丝等坑害百姓的典型事件入手，激发学生学习兴趣。
二氧化硫溶解性2：通过学生设计实验研究。
二氧化硫的化学性质3：其酸性氧化物性质通过溶解后水溶液呈酸性，可使石蕊试液变色得出，在学生回忆旧知识基础上，归纳出相关反应并引出二氧化硫与二氧化碳的比较，引发冲突，引发学生继续学习的愿望。在学生从化合价角度分析出二氧化硫氧化还原性的基础上，教师演示一些重要实验让学生观察现象并体会性质。漂白性在实验基础上引导学生从漂白原理、漂白对象等角度与氯水的漂白作用比较。
酸雨4：教学可充分发挥学生的主体性，形式可多样。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
二氧化硫的物理性质 [引入]人们用二氧化硫漂白纸张，为什么过了几年就会变黄？酸雨已成为人类的 公害，它是怎样形成的？有哪些治理措施？这些问题都与硫的氧化物有关，让我们一起走进硫的氧化物，去探究其中的奥秘吧。[讲述]硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫。[板书]四、二氧化硫[板书]1、物理性质[讲解]物理性质一般从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面描述。[展示]一瓶二氧化硫，请同学观察二氧化硫的物理性质。[提问]怎样通过实验证明SO2的溶解性？[归纳] SO2的物理性质。 无色具有刺激性气味的有毒气体。[讨论]将充满SO2的试管倒置在水槽中观察水面上升高度；或在针筒中收集50mL SO2，吸入1 mL的水。观察现象。 创设情景，激发学习兴趣。了解研究物质物理性质的一般程序。学习研究物质溶解性的方法，培养实验设计能力。
二氧化硫的化学性质 [板书]2、化学性质[引导]从物质类别的角度推测SO2可能是何种氧化物？[板书]（1）酸性氧化物[提问] 既然二氧化硫是酸性氧化物，那它有哪些通性呢？[讨论]请设计实验证明二氧化硫是酸性氧化物。[演示]教师演示SO2两个实验。学生写有关反应方程式。 [过渡]此外，从SO2中硫的化合价角度分析，推测SO2可能具有的化学性质。[演示]取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。观察瓶壁上有什么现象发生。[提问]写出该反应的化学方程式，并分析二氧化硫体现了什么性质？[板书]（2）氧化性[演示]将SO2 分别通入碘水和高锰酸钾溶液中，观察现象。[提问] SO2 分别通入碘水和高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，以及SO2在催化剂作用下可被空气中的氧气氧化成SO3，体现了SO2的什么性质？[板书]（3）还原性[板书]（4）漂白性[演示]在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。[提问] SO2和HClO均有漂白作用，其漂白原理是否相同？[录象或课件]SO2在食品加工领域中的使用情况。[提问] SO2在食品加工领域中的使用体现了它的什么性质？[引导小结] SO2的化学性质[思考]你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气体CO2和SO2？ [回答]酸性氧化物。[回答]1.与水反应2．跟碱反应3．与碱性氧化物反应。[回答]SO2 + H2OH2SO3 （亚硫酸）SO2+ 2NaOH—→Na2SO3 +H2O SO2+ Ca(OH)2—→CaSO3↓+H2O[回答]SO2 既有氧化性，又有还原性。[回答]屏壁上有淡黄色固体和水珠。SO2+ 2H2S—→3S+2H2O体现了SO2的氧化性。[回答]碘水和高锰酸钾溶液颜色褪去。[回答]还原性[回答]品红溶液褪色；加热又恢复红色。[讨论] SO2的漂白作用在于它与某些有机色素化合生成不稳定的无色物质，反应可逆。而HClO的漂白在于其氧化性，将某些有色物质氧化成无色物质，过程不可逆。[回答]体现了SO2的还原性、漂白性等。[归纳]酸性氧化物性质，氧化性，还原性，漂白性等。 认识SO2为酸性氧化物， 理解二氧化硫氧化还原性。理解SO2的漂白性。
酸雨 [过渡]大量散发到大气中，被雨水吸收就会成为对自然界危害极大的酸雨。[播放]有关酸雨危害的影视录象——环保系列：酸雨。[板书]五、酸雨[展示图片]世界和中国酸雨分布。[提问]我国的酸雨主要是燃烧化石燃料释放的气体所导致。你想知道酸雨的成因吗？[板书]1、酸雨的成因[板书]二氧化硫转化成硫酸的途径：[解说]大量SO2是通过途径2转化成酸雨的，少量SO2是通过途径1转化成酸雨的，所以途径2为主要形成原因。酸雨的形成实质上也是不同价态含硫物质在自然界中的转化。[板书]2、酸雨的防治请根据二氧化硫的性质，讨论防止或减少二氧化硫排放的措施。[小结]我国酸雨及其治理现状。作为一名青年学生，我们可以为减少酸雨的形成做点什么？ [学生观看专题片和图片][阅读课本]了解酸雨概念、成因。[书写]相关的化学方程式：途径1：SO3+H2O→H2SO4途径2：SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2→2H2SO4[学生发言]使用低硫煤或原煤脱硫；燃烧脱硫或烟气脱硫（利用二氧化硫的还原性制取硫酸；利用其酸性氧化物的性质用氨水、石灰乳等碱性物质吸收等）。 感受酸雨问题的严峻性。从化学学科角度对重点知识加以总结。培养学生应用知识分析、解决实际问题的能力。使学生对未来的环境治理充满希望。明确自己的责任义务。
2．板书记录
四、二氧化硫
1．物理性质
2．化学性质：
（1）酸性氧化物：
SO2 + H2O→H2SO3 ；SO2+ 2NaOH→Na2SO3 +H2O，SO2+ Ca(OH)2—→CaSO3↓+H2O
（2）氧化性：SO2+ 2H2S—→3S+2H2O
（3）还原性：
（4）漂白性
五、酸雨
1．酸雨的成因：二氧化硫转化成硫酸的途径： SO3+H2O→H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2→2H2SO4
2．酸雨的防治：
控制空气中SO2气体的含量：原煤脱硫，使用低硫煤原料，燃烧脱硫或烟气脱硫等。
3．相关链接
①林用，《二氧化硫》的探究性教学（一），化学教学，2005（6）：41—42。
②兰宁静，《二氧化硫》的探究性教学（二），化学教学，2005（6）：43—44。
③黄鹂，《二氧化硫》研究性教学实践，化学教学，2005（4）：35—36。
④刘广宏，“酸雨”教学的实践与思考，化学教学，2005（12）：34—35。
⑤中国科普博览http:///gb/earth/acidrain/
六．教学反思
对于学生整体水平比较高的学校，在学习二氧化硫的性质时，可充分开展探究性教学，可先在教师指导下从理论上探讨二氧化硫的性质，然后进行实验验证，也可以通过实验探索、交流互动学习。
对酸雨的教学，为进一步增强学生的主体意识，树立强烈的环境保护意识，可根据进度安排，作出如下调整：课前布置一些有关酸雨成因、分布、危害与防止的小课题，请同学们查找有关如“酸雨之旅”、“酸雨博物馆”等资料，在课堂上交流分享。也可以让学生设计一个模拟酸雨形成过程和表现酸雨危害的实验，还可以就上海地区的雨水的酸度进行测定，实地了解上海地区酸雨问题。条件许可时可将酸雨教学设计成网络环境支持下的“学生自主讨论─师生共同归纳”的模式。
漂白性
氧化还原性应
4酸雨
酸性
氧化物
化学性质
3化学
性质
2SO2的溶解性黑火药
1
引入
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4资源信息表
标 题： 认识物质的量浓度（教学设计）
关键词： pH、物质的量浓度、水的电离、溶液酸碱性
描述： 本节课通过酸雨的pH引入物质的量浓度概念，通过师生互动的方式，让学生自我建构得出物质的量浓度概念；从实验事实入手引出水的电离，通过实验数据的探究分析理解水的离子积以及溶液酸碱性的本质；并总结溶液的酸碱性和pH的关系。培养学生归纳、思维能力，并进行科学方法以及有关辩证唯物主义观点的教育。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第二节>第一课时
作者： 余方喜 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Drizzl-yu@
5.2　认识物质的量浓度（共两课时）
第1课时　溶液酸碱性强弱的测定方法
[设计思想]
本节内容是化学基本概念与理论知识的融合，两个内容均属化学核心知识。
通过酸雨的pH引入物质的量浓度概念，自然流畅。物质的量浓度在生产和研究中有广泛的应用。这个概念的建立可在对质量分数概念回忆并评价的基础上通过师生互动的方式，让学生自我建构得出结论。教师不必贪图教学的快节奏，包办代替。可根据学生理解情况，酌情提出一些问题让学生运用物质的量浓度的概念进行辨析。
水的电离对学生了解溶液的酸碱性以及pH具有重要的意义，也为今后继续学习奠定了很重要的基础。教学中可从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平衡。由此引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。然后通过实验数据的探究分析理解在25℃时，任何物质的溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=10-14。在处理溶液的酸碱性和pH的关系时可从KW出发，在学生了解溶液中c(H+)和c(OH-)关系基础上理解溶液酸碱性的本质，并进行矛盾的对立统一，以及事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育。
关于pH的教学可以分以下几步进行：先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）水的电离和溶液的pH（B）
（2）物质的量浓度概念（B）
（3）有关物质的量浓度的计算（B）
2．过程与方法
（1）通过物质的量浓度概念的建构，认识科学概念的建立过程。
（2）通过pH与溶液酸碱性关系的学习、归纳等思维过程，经历科学方法的学习。
3．情感态度与价值观
通过pH与溶液酸碱性关系的学习，了解对立统一规律及事物间相互联系与相互制约规律。
二．教学重点和难点
1．重点
pH的数学表达式，物质的量浓度的概念，溶液酸碱性与pH的关系。
2．难点
物质的量浓度概念的建立
三．教学用品
pH试纸、pH计、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L NaOH溶液、灵敏电流计、纯水、学生电源
四．教学流程
1．流程图
2．流程图说明
pH测定1：通过0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH测定熟悉操作与pH试纸使用注意事项。
物质的量浓度2：引导学生评价质量分数浓度在应用中不足的基础上，自主建构，得出结论，再强化巩固。
pH与酸碱性3：在介绍水的电离基础上，先通过实验数据引导学生得出在25℃时，任何物质的溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=10-14的结论，在归纳出溶液酸碱性本质，通过问题的形式解决pH与溶液酸碱性之间的关系。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
溶液酸碱性强弱的测定方法 [板书]一、溶液的pH[引入]酸雨的pH小于5.6，那么我们用什么方法测定雨水或溶液的pH？[板书]1、测定方法[演示]用两种方法测定0.1mol/L HCl的pH。[讲述] 用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。[强调]用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿。用pH计测定时，将数字pH计电极浸入待测液，当数据稳定后，即可读出溶液pH。[设问] pH的含义是什么？其数学表达式如何？[板书]2、pH数学表达式[设问]什么是物质的量浓度呢？ [阅读]学生阅读课本，学习测定溶液pH的两种方法：使用pH试纸和pH计。[学生实验]用pH试纸和pH计两种方法测定0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH。[阅读]pH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H+物质的量浓度数值的负对数。即pH=—lgc(H+)。 熟悉用pH试纸测定pH的操作。理解pH的定义，掌握pH数学表达式。
物质的量浓度概念 [引入]许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必需用到溶液浓度。[提问]什么是溶液的浓度？什么是溶液的质量分数？[讲述]]用质量分数表示溶液浓度的大小，能方便地知道溶液中溶质的质量，但在使用溶液时，称质量不如量体积方便，即使称溶液质量，也不容易直接得出溶液中溶质的物质的量。[提出问题] 我们能否建立一个新的溶液浓度的表示方法使之满足生产和科学实验需要呢？[板书]二、物质的量浓度[追问]你能否自主给“物质的量浓度”下一定义？并与课本的定义进行比较。[板书]1、概念[引导]你认为物质的量浓度的单位是什么？能否给出物质的量浓度的计算公式？[板书]2、单位与表达式[应用巩固]课本p11思考与讨论。根据实际补充习题。[小结] 物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。 [回答]一定量溶液中所含溶质的多少。溶质的质量分数=m(溶质)/m(溶液)[学生形成设想]与溶质的质量分数进行类比并提出“物质的量浓度”设想：溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算[学生得出结论]以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。[回答]符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V[学生思考回答]略[习题]1． 配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少？2． 配制100mL2mol/L的盐酸，需2mol/L HCl的体积为多少毫升？ 让学生回忆旧知，通过类比得出物质的量浓度的概念。巩固概念，学习物质的量浓度的计算方法。
溶液的酸碱性 [引入]学习了物质的量浓度以后，下面我们深入讨论溶液的酸碱性。[板书]三、溶液酸碱性与pH关系[板书]1、水的电离与水的离子积[实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性。[提问]纯水导电的原因是什么？[讲述]纯水有微弱的导电性，说明纯水可以微弱地电离。[板书]纯水电离方程式：H2O H++OH－[讲述]在一定温度下c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H+)·c(OH－)=KW，这个常数KW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-7mol·L-1，KW=10-14。[探究活动]根据下表实验数据，你能得出什么结论？常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH5.0×10-132.0×10-10.01mol/LNaOH1.0×10-121.0×10-2纯水1.0×10-71.0×10-70.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-110.1mol/LCH3COOH1.3×10-37.7×10-12[板书]溶液酸碱性[讲述]既然在任何物质的水溶液中都存在H+、OH—，且常温下任何物质的水溶液中c(H+)·c(OH－)不变。那么溶液的酸碱性就是这一对性质矛盾的双方对立统一的结果。[板书]2、溶液酸碱性的本质[提问]溶液酸碱性的本质是什么？ [现象]灵敏电流计指针有微弱的偏转。[回答]纯水中存在自由移动的离子。[讨论]：1．在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。2．在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。[回答] 室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH－)的关系表示如下：中性：c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/L酸性c (H+) > c (OH－)，c (H+) > 1×10-7 mol/L碱性c (OH－) > c (H+), c (OH－) > 1×10-7 mol/L 理解水的电离，掌握水的离子积。理解水的离子积。
溶液酸碱性与溶液pH关系 [板书]3、溶液酸碱性与溶液pH的关系。[提问]常温下，溶液的酸碱性与溶液pH之间有何关系？[提问]依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？[展示] c(H+)、pH与溶液的酸碱性关系（见课本），请填写该表并思考可得出什么结论？[小结]略 [回答]酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，[回答]先计算碱性溶液的c(OH－)，然后根据KW换算成c(H+)，代入pH数学表达式。[讨论]1．H+与pH成反相关关系。2．溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。 掌握溶液酸碱性的本质。掌握溶液pH的计算，理解溶液酸碱性与pH的关系。
2．板书设计
一．溶液的pH
1．测定方法：pH 试纸或pH计
2．数学表达式：pH=—lgc(H+)
二．物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
2．单位与表达式：符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V
三．溶液酸碱性与pH关系
1．水的电离与水的离子积
纯水电离方程式：
2．溶液的酸碱性本质：中性：c(H+)=c(OH－)；酸性c(H+)>c(OH－)；碱性c(OH－)>c(H+)
3．溶液酸碱性与溶液pH关系：酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。
3．相关链接
①夏立先，物质的量浓度教学设计（第一课时），中学化学教学参考，2006（9）：32。
②杨文斌，物质的量浓度概念教学设计，化学教学，2006（4）：37—38
③KWw与温度的关系：在稀溶液中，KW不随离子浓度的变化而改变，不论溶液是酸性、碱性或中性，溶液中的c（H+）和c（OH-）的乘积在一定温度下为一常数。Kw随温度的变化而改变，温度升高，Kw明显地增大 ，见表。
表 Kw跟温度变化的关系
温度/℃ Kw 温度/℃ Kw
0 1.138×10-15 40 2.917×10-14
10 2.917×10-15 50 5.470×10-14
20 6.808×10-15 90 3.802×10-13
25 1.009×10-14 100 5.495×10-13
在常温下，水的离子积一般都可看作为1×10-14。
④pH的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。
六．教学反思
对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。也可以要求学生在课后自己设计c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系图，培养学生的创新精神。或安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。教学设计中对于水的电离可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。时间允许可安排学生对物质的量浓度与质量分数之间的关系进行探究。
3水的
电离
3溶液酸碱性本质
3pH与酸碱性
2概念
巩固
小结
2物质的量浓度概念建立
1pH测定方法
酸雨定义资源信息表
标 题： 电解质溶液在通电情况下的变化（教学设计）
关键词： 电解池、电解饱和食盐水
描述： 本课通过学生对电解水、电解饱和食盐水的产物的分析，归纳总结电解原理和电解池的结构，深化对电解原理的实质——氧化还原理论的理解。领悟观察、分析、实验研究等科学方法，感受电解原理在工业生产中的运用以及生产技术的进步。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第四节>第一课时
作者： 张国华 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
Email: jyxyzhanggh@
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化（共两课时）
第1课时 电解原理
[设计思想]
本课时包含三个部分：电解池与电解原理、饱和食盐水中离子得失电子能力大小、工业生产中电解原理的应用。其中，电解原理是基础，旨在揭示电解池的实质即氧化还原反应的应用，并为研究溶液中离子得失电子能力大小的规律提供依据。电解饱和食盐水既是研究电解原理的载体，也是连接化学基础知识与工业生产的载体。通过电解水、饱和食盐水等具体的情境及实例，促进对电解原理及其规律的理解、巩固和深化。本节是前面所学的氧化还原理论、电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。在进入本节内容的学习前，学生在初三学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在高一学习了饱和食盐水的电解（知道阴、阳极产物），本章已经学习了电解质的概念、水的电离、水的电解以及原电池等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从分析电解水的原理出发，再与电解饱和食盐水作比较，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：通过水的电解初步认识电解原理——通过饱和食盐水电解完善对电解原理的认识——通过了解阳离子交换膜电解槽感受电解原理应用。着重强化应用氧化还原理论分析实验现象的微观本质，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时提高观察能力及对比、分析的思维能力。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）饱和氯化钠溶液的电解（B）
（2）电解池的构造与工作原理（B）
2．过程与方法
通过电解饱和食盐水的实验，运用观察、分析、抽象、概括的思维方法探究电解池结构以及工作原理。
3．情感态度与价值观
（1）从对电解水、饱和食盐水实验现象的分析中，领悟宏观表象和微观本质的关系。
（2）通过对阳离子交换膜电解槽的认识，感受电解原理在工业生产中的应用和技术的进步。
二．教学重点和难点
1．重点
电解原理、饱和食盐水中离子的放电顺序
2．难点
电解饱和食盐水的阴极区产物
三．教学用品
电解水的实验用具一套 电解饱和食盐水的微型学生实验用品
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
（1）回顾水的电解并讨论水导电的原因：以学生熟悉的知识作为起点，提出问题引导学生探究熟悉的现象背后隐含的本质，促使学生在分析水的导电原因的过程中，主动运用电解质概念、电离平衡以及平衡移动原理等知识从而深化理解。知道电解质电解的过程就是电解质导电的过程
（2）由水的电解归纳电解原理以及电解池构成：运用氧化还原反应理论，根据产物分析阴极、阳极离子的反应情况，归纳电解原理、电解池结构。
（3）电解饱和食盐水的实验以及产物分析：该实验在本套教材高一年级第一册第二章第一节“以食盐为原料的化工产品”中曾经演示过，当时侧重于观察电解时得到的产物。本课中，安排学生动手实验，观察的侧重点为电解的装置以及电解产物在电解池中产生的位置，以促使学生进一步认识电解过程中阴、阳极发生的反应、电解质溶液中离子的得失电子能力，感受氧化还原理论对于理解电解原理的指导作用。
（4）了解离子交换膜电解槽，巩固对电解池的认识。在认识离子交换膜电解槽所包含的常规电解池结构的基础上，感受工业生产中对电解槽所进行的技术创新带来的巨大优势。
五．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
复习旧知：水的电解 出示电解水的实验装置并提问：如果使直流电通过水（水中置有电解质，如Na2SO4），会看到怎样的实验现象？写出反应的化学方程式。为什么氢气和氧气分别在两个电极上产生呢？水是弱电解质，能电离出H+和OH— 。当接通直流电时，与电源负极相连的电极带负电，吸引H+，发生反应：2H++2e→H2↑；与电源正极相连的电极就带正电，吸引OH—，发生反应：4OH—-4e→O2↑+ 2H2O 回忆：水被电解，分别在两极生成氢气和氧气，且气体的体积比为2:1。2H2O2H2↑+ O2↑思考、分析、听讲。 OH-的电极反应可说明氧气的产生，因此教师应告知学生，但不要求学生掌握。
由水的电解归纳电解的原理 电解质的导电过程也就是电解质被电解的过程。电解是电能转化为化学能的过程。这种使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。
总结构成电解池的要素和阴、阳两极的反应 在这个装置中，与电源正极相连的碳棒为阳极，与电源负极相连的碳棒为阴极。电极材料为石墨。电流从电源的正极流出，经过阳极通过电解质溶液流向阴极。整个这套装置就是电解池。 观察水的电解的实验装置，比较，归纳。
提出问题：分析电解饱和食盐水时产物为什么是氢气、氯气、氢氧化钠 水的电解过程就是水电离出的两种离子在阴、阳两极的反应过程。我们还学习过电解饱和食盐水。请根据提供的实验用品完成电解饱和食盐水的实验，填写教材p92-“思考与讨论”。并用分析水的电解的方法分析电解饱和食盐水的实验现象，写出电极反应式以及化学方程式。 实验：电解饱和食盐水。　　将一块长方形滤纸平放在玻璃板上，用NaCl酚酞试液充分浸润，分别用旧2号电池芯作阴阳极，分别用滤纸两端将电极轻轻相向卷在其中，并接通电源。通电2分钟后，立即打开裹有碳棒的一端滤纸，发现滤纸变红，证明NaOH在阴极生成。再打开另一端，滴入一滴碘化钾-淀粉溶液，滤纸变蓝，证明阳极有氯气生成。填写实验结果 本实验优点：药品用量少，电极产物检验方法简单，现象直观，节省时间。
讨论电解饱和食盐水时阴极和阳极产物的生成原因。并归纳饱和食盐水中四种离子的得失电子能力。 为什么在阴极酚酞会变红 ？为什么阳极产生的是氯气而不是氧气？ 讨论：溶液中的离子比纯水多了两种：Na+、Cl—。阴极酚酞变红，说明OH—浓度大于H+，由此可推测H+发生电极反应转化为氢气，使水的电离平衡被破坏，电离出更多的OH—；还说明H+的得电子能力大于Na+。阳极带正电，吸引阴离子，产物是氯气而不是氧气，说明发生电极反应的是Cl—而不是OH—，即失电子能力Cl—> OH—。
了解隔膜式电解槽 以电解饱和食盐水为基础的工业是一项重要的化学工业。看p93图7.2，与刚才学习的电解池进行对比，说明阳离子交换膜电解槽的优点。 看书、讨论。具有电解池结构。不同之处是后者有阳离子交换膜将阴极室和阳极室分开。优点：使OH—和Cl—及Cl2分开，能得到高纯度的烧碱，提高产品质量；减少了分离NaOH和NaCl的工序。
2．主要板书
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
一、电解
1、电解——使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。
电解时的能量转化：电能转变为化学能。
电解质的导电过程就是电解质的电解过程。
2、电解饱和食盐水
阴极： 2 H+ + 2e →H2↑ （还原反应）
得电子能力：H+ > Na错误！链接无效。
阳极： 2Cl— - 2e →Cl2↑（氧化反应）
失电子能力：Cl— > OH—
2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
六．教学反思
教学中以学生熟悉的水和饱和食盐水的电解为载体，从学生已有知识出发，引导学生运用已经学习的电解质、电离平衡、氧化还原反应理论揭示宏观表象及电解的微观本质，为学生运用比较、抽象、概括等思维方式提供时空，在深化对电解水、饱和食盐水的认识的过程中构建起电解池模型以及电解原理。而具体的实例与抽象的电解原理紧密结合，使学生在感性认识和理性认识的不断转化中对学习内容产生比较深刻的理解。
教学中先要求学生分析水的电解情况（一种阴离子和一种阳离子），再分析饱和食盐水的电解情况（两种阴离子和两种阳离子），复杂程度递增，也可更清晰地凸显出溶液离子得失电子能力的不同，加深对氧化还原反应理论的理解。
对于学有余力的学生，还可以布置学习任务：“电解饱和食盐水时，在电解槽中加设隔膜的用意是什么？如果想利用电解饱和食盐水制取消毒剂次氯酸钠溶液，又该如何对电解池进行改进？”以促进学生应用更多的相关知识解决实际问题，同时也激发技术创新意识的萌动。
了解阳离子交换膜电解槽，巩固对电解池的认识。
学生实验：电解饱和食盐水
归纳电解时饱和食盐水中四种离子的得失电子能力
总结构成电解池的要素
电解饱和食盐水会得到哪些产物。
由水的电解归纳电解原理
讨论电解饱和食盐水时阴极和阳极产物的生成原因
讨论水导电的原因
回顾：水的电解资源信息表
标 题： “众酸之王”——硫酸（第三课时教学设计）
关键词： 硫酸的用途、常见硫酸盐、硫酸根离子的检验
描述： 硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生通过对性质的分析、用途的图表等信息的分析，总结整理出硫酸的用途。常见硫酸盐的教学，由表格分析切入，结合教材，引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。硫酸根离子的检验是本节课的重难点，其教学先由同学们讨论提出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第五章>第三节>第三课时
作者： 李孔敏 单 位： 上海市松江二中
地址： 上海市松江区中山东路250号
Email: Likongmin021@
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）
第3课时 硫酸盐的用途和硫酸根离子的检验
[设计思想]
前两课时主要研究了硫酸的性质（包括通性与特性），性质影响用途，所以本课时从复习性质入手，引入新课。本课时内容主要包含三个方面：硫酸的用途、常见硫酸盐及硫酸根离子的检验。
硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生通过对性质的分析、用途的图表等信息的分析，总结整理出硫酸的用途。常见硫酸盐的教学，由表格分析切入，结合教材，引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。
硫酸根离子的检验是本节课的重点，也是难点。这一部分的教学，先由同学们讨论提出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）了解硫酸和硫酸盐的用途（A）
（2）掌握硫酸根离子的检验方法（B）。
2．过程与方法
通过硫酸根离子的检验方法的探究，认识运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的方法。
3．情感态度与价值观
通过硫酸和硫酸盐用途的介绍，激发学生热爱民族工业。
二．教学重点和难点
硫酸根离子的检验方法。
三．教学用品
试管、胶头滴管、稀硫酸、盐酸、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、多媒体。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
1复习巩固，引入新课：（投影）
例题：浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性 D．吸水性 E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( )
(2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( )
(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 ( )
(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( )
(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )
(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( )
(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( )
(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( )
(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )
(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 ( )
(11)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( )
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
复习引入 [复习巩固]（投影）例题：浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性 D．吸水性 E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( )(2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( )(3)棉布滴上浓硫酸出现破洞。 ( )(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( )(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( )(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( )(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( )(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )(10)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( ) 回忆、思考并回答：(1)(吸水性)(2)( 酸性 )(3)(脱水性 )(4)(强氧化性 )(5) (吸水性)(6)(难挥发性、酸性)(7)(强氧化性 ) (8)( 钝化 )(9)(强氧化性 )(10)(脱水性) 巩固所学知识，引入新课。
硫酸的用途 [讲述] H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工业生产和国防上的重要用途。上述例题做出了一定的探索。请大家结合例题，阅读教材，了解硫酸的用途。 [板书]三、硫酸的用途:[指导阅读并小结] 1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2．利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3．利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。[过渡]硫酸盐的种类很多，在工农业和医药上也有着非常重要的用途，下面我们来认识几种重要的硫酸盐。 倾听、感悟。阅读教材，归纳用途。阅读教材，归纳常见硫酸盐的性质和用途。 明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。渗透性质决定用途的思想。
常见硫酸盐和硫酸根离子的检验 [板书]四、认识常见的硫酸盐：[指导阅读]教材P19-21页内容。[投影小结]（表格“常见硫酸盐的性质和用途”见板书设计）[说明]带有结晶水的硫酸盐称为钒。[过渡]硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？[板书]五、硫酸根离子的检验[讲述]请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO42－？[提问]该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质？[讲述]下面，我们按小组进行课本上的 “实验活动”。[学生实验]（按下表动手实验） 加入BaCl2加入盐酸稀硫酸现 象 化学方程式 Na2SO4溶液现 象 化学方程式 Na2CO3溶液现 象 化学方程式 [投影] 讨论1、 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO42-离子？[投影]讨论2、怎样才能排除CO32-、 SO32-、Ag+离子的干扰呢？[板书并讲解]试剂：BaCl2溶液和稀盐酸。 方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。[投影]讨论3、检验SO42-离子能否用稀硝酸酸化呢？[板书并讲解]注意：不能用稀硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。[课堂练习]（投影）如何用实验方法鉴别 NaCl、Na2SO4、 NaNO3、Na2CO3四种溶液？[投影]实验步骤：1、用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。2、往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或 稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。3、用两支洁净的试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl。 学生回答：用氯化钡或硝酸钡试剂检验，看是否有白色沉淀生成。学生回答：该白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。实验后，请小组派代表填写上表，并讨论左侧几个问题。学生讨论并小结：不能证明。因为CO32-、 SO32-、Ag+也能和BaCl2溶液产生白色沉淀。学生讨论并小结：先加盐酸，可以排除CO32-、 SO32-、Ag+离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀即可证明。学生讨论并小结：不能用稀硝酸酸化，因为如果溶液中存在SO32-，稀硝酸会将其氧化成SO42-，从而造成误检。学生讨论并回答。 培养自学能力和归纳小结能力。培养自学能力和归纳小结能力。培养实验能力、归纳能力。培养小组合作精神。培养逻辑思维能力。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。培养运用新知解决问题的能力。
本节小结 [小结]本节课我们主要学习了硫酸和硫酸盐的用途及硫酸根离子的检验。通过对硫酸根离子检验的讨论，希望同学们能够得到一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。[作业]课本P22页第5题。 师生共同小结，巩固所学。 培养知识归纳总结能力。
2．板书纪录
三、 硫酸的用途:
1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。
2．利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。
3．利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。
四、认识常见的硫酸盐：
五、硫酸根离子的检验
试剂：BaCl2溶液和稀盐酸。
方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
注意：不能用稀硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
3．相关链接
中学常见物质的俗名及化学式
（1）硫酸盐类：
皓矾：ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石：BaSO4 绿矾：FeSO4.7H2O 芒硝：Na2SO4.10H2O
明矾：KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
（2）矿石类：
莹石：CaF2 光卤石：KCl.MgCl2.6H2O 黄铜矿： CuFeS2
矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2 磁铁矿石：Fe3O4 赤铁矿石：Fe2O3
褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 菱铁矿石：FeCO3 镁铁矿石：Mg2SiO4
苏口铁：碳以片状石墨形式存在 白口铁：碳以FeC3形式存在
高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 正长石： KAlSi3O8 石英：SiO2
硼砂：Na2B4O7.10H2O 脉石：SiO2 刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体
黄铁矿（愚人金）：FeS2 炉甘石：ZnCO3 智利硝石：NaNO3 滑石：3MgO.4SiO2.H2O
大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 白云石：MgCO3.CaCO3
冰晶石：Na3AlF6 高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 锡石：SnO2 辉铜矿：Cu2S
（3）气体类：
高炉煤气：CO,CO2等混合气体 水煤气CO,H2 天然气（沼气）：CH4
液化石油气：C3H8，C4H10为主 焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主
裂解气：C2H4为主 爆鸣气：H2和O2 笑气：N2O 裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃
电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
（4）有机类：
福马林（蚁醛）：HCHO 蚁酸：HCOOH 尿素：CO(NH2)2 氯仿：CCl4
木精（工业酒精）：CH3OH 甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH 硬脂酸：C17H35COOH
软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33OH 肥皂：C17H35COONa 银氨溶液：[Ag(NH3)2]+
乳酸：CH3-CHOH-COOH 葡萄糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11
核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 淀粉：(C6H10O5)n
火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高
尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体） 氯仿：CHCl3 油酸：C17H33COOH
银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO
（5）其他类：
白垩：CaCO3 石灰乳：Ca(OH)2 熟石灰：2CaSO4.H2O 足球烯：C60
铜绿：Cu2(OH)2CO3 纯碱（碱面）：Na2CO3 王水：HCl,HNO3 (3:1)
水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3 小苏打：NaHCO3 苏打：Na2CO3
大苏打（海波）：Na2S2O3 盐卤：MgCl2.6H2O 雌黄：As2S3 雄黄：As4S4
朱砂：HgS 石棉：CaO.3MgO.4SiO2 砒霜：As2O3
18.泻盐：MgSO4.7H2O
19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
20.钛白粉：TiO2
六．教学反思
本节课以学生思考、讨论活动为主体，引导学生自己去探究和总结。硫酸用途和常见硫酸盐的思维容量较小，知识的获取较为直接，所以采用提供资料、阅读教材，让学生自己总结整理。本节课的重难点，硫酸根离子的检验，则应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生实验、观察、分析、小结。这样不仅大大提高了学生的实验操作水平，而且使学生对硫酸根离子的检验方法有了更为深刻的印象和透彻的理解。
展示样品1探究归纳
归纳小结检验方法。小结本节内容。
指导阅读：常见硫酸盐
学生活动：回忆思考硫酸性质
利用图表，小结常见硫酸盐的性质和用途。
回忆初中知识，讨论硫酸根离子检验方法
学生实验，探究硫酸根离子检验方法
结合性质和图表，归纳硫酸用途
1复习巩固，引入新课
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12.2 海水中的氯（共3课时）
第2课时 漂粉精和水的消毒
一．教学目标
1．知识与技能
（1）理解氯气跟水的反应。
（2）理解氯水漂白和杀菌原理及氯水的不稳定性。
（3）理解氯气跟碱的反应，知道漂粉精的制法和消毒原理。
2．过程与方法
通过氯气跟水的反应和氯水的漂白实验，认识对照实验进行研究的方法。
3．情感态度与价值观
通过制漂粉精的工业生产实际，懂得工业生产中对实际问题的考虑及平衡矛盾的重要性。
二．教学重点和难点
1．重点
次氯酸的漂白原理及漂粉精的制取。
2．难点
氯水中可用来漂白杀菌的成分的探究。
三．教学用品
试验用品：集气瓶、氯气、铁丝、有色布条、氢氧化钙。
教学媒体：多媒体设备。
四．教学流程
1．教学思想
合理利用网络资源，利用多媒体教学可以创设学习情景，可以在有限的时间内生动展现大量的教学资源，这些优点是不可取代的。本节知识点多并且比较杂乱，如果能利用多媒体给出知识的系统网络，则能帮助学生进行知识的整理和掌握。
2．流程图
3．流程图说明
（1）～（4）根据氯气和水反应的实验，分析氯水的成分及起漂白作用的物质。
（5）（6）（7）新教材已经删除了氯水见光分解的内容，所以教师可根据自己学校的学生实际情况灵活处理。
（8）（9）从化学和经济角度引导学生的思考漂粉精的制取。
（10）漂白原理是本课时的主要内容。推荐使用多媒体课件展示漂粉精的漂白过程，更清晰直观。
（11）课后推荐让学生通过其他途径了解水的净化的其他知识，进行研究性学习。
五．教案示例
1．情景引入
水的消毒和净化方法。（教师可以组织学生课前利用网络等资源收集这方面资料，课堂上进行交流；如果条件限制，也可让学生阅读书P37资料库）。
2．突破难点
（1）演示实验：氯气和水的反应和漂白原理。
（2）学生观察：描述实验现象并表述。书写化学方程式。
（3）深入讨论氯水的成分以及漂白的原理
（说明：以下用下划线注明环节可根据学生具体接受能力决定是否实施。）
①学生讨论：氯水中含有什么分子和离子？
②学生设计：如何用实验证明：氯水中哪种微粒起到了漂白作用？
③设计实验探究：
水是否有漂白作用？
盐酸是否有漂白作用？
干燥的氯气是否有漂白作用？
（4）多媒体播放：氯气漂白原理比较实验。
结论：HClO起漂白作用。
3．知识运用
（1）学生讨论：氯水的漂白、杀菌消毒作用在生活和生产中有什么作用？
（2）如何能更方便的使用和保存HClO？
（3）工业制漂粉精用氢氧化钠还是氢氧化钙好？为什么？
（4）学生练习：写出工业生产漂粉精的化学方程式。
（5）漂粉精在空气中是如何起漂白作用的？书写化学方程式。
（6）漂粉精如何保存？
（7）漂粉精在在工业上是如何快速起漂白作用的，写出反应的化学方程式。
4．课后作业
查阅资料、写出小论文：水的净化的方法和原理。
六．教学反思
学生层次较好的学校，可以补充氯水的成分及其包含的微粒，氯气的实验室制法实验。
多媒体课件：氯气.ppt；氯水的化学反应.swf；氯水的分解.swf；次氯酸漂白.swf；氯气的实验室制法和次氯酸漂白实验.swf。
由于氯水中微粒的种类讨论需要弱电解质和平衡移动的知识为依据，所以可以做为拓展知识让部分同学研究。而其他同学放在以后学习。
华东师范大学附属东昌中学 谢志凌
⑵阅读教材P35，提出假设
⑴实验引入：氯气性质实验6
⑶设计实验：探究漂白原理
⑷HClO起漂白作用
⑸思考：氯水如何保存
⑹氯水见光分解
⑺次氯酸不稳定
⑼思考：工业制漂粉精原料的选择
⑻思考：次氯酸盐和次氯酸哪个稳定
⑾思考题巩固知识
⑽讨论：漂粉精的漂白原理资 源 信 息 表
标题： 影响化学平衡移动的因素 广泛存在的化学平衡
关键词： 影响化学平衡移动的因素 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 人体血液中存在的化学平衡
描述： 在本课中，学生归纳整理出浓度、压强、温度对化学平衡的影响后，自主建构勒夏特列原理，我们认为由学生自主建构的学习才更有意义和价值。
学科： 化学高一年级第二学期（试用本）>上科版>第六章>第二节>第二课时
作者： 陈 寅 单位： 上海市继光高级中学
地址： 上海市高阳路690号
Email： chenyin74@
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物（共2课时）
第2课时 影响化学平衡移动的因素 广泛存在的化学平衡
[设计思想]
勒夏特列原理是自然界中的一条普遍规律，虽然它有适用范围，但并不影响它成为化学学科思想中的重要组成部分。因此，理解勒夏特列原理要通过学生自主内化来实现。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从实验现象中抽象出勒夏特列原理。形成一个由感性(实验)到理性(原理)，由归纳(原理)到演绎(应用)的科学探究过程和科学思维方式。
教师在设计“压强、温度对化学平衡移动影响”的时候，应重视实验教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出压强、温度对化学平衡移动影响的正确结论。
让学生自主建构勒夏特列原理，具有一定的难度。因此，教师在教学设计中应精心设置坡度，采用“分实验—分结论—总归纳”的教学策略，试图化解难度，协助学生建构起这一原理。然后，通过解释自然界中的各种化学平衡，很好地帮助学生对这一原理进行演绎，从而达到最终理解和内化勒夏特列原理的目的。
一．教学目标
1、知识与技能
（1）影响化学平衡移动的因素（B）
（2）勒夏特列原理（B）
（3）化学平衡的应用（B）
2、过程与方法
（1）通过浓度、压强、温度对化学平衡影响的实验，认识到勒夏特列原理是建立在大量实验基础上的。
（2）认识到勒夏特列原理能够普遍适用于自然界广泛存在的各种平衡。
3、情感态度与价值观
感悟到“平衡”是自然科学中的普遍规律，学习辩证地看待事物。
二．教学重点和难点
1、重点
勒夏特列原理
2、难点
对勒夏特列原理的归纳和演绎
三．教学用品
实验用品（0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaOH溶液、石蕊试液、热水、冰水、分别盛有60mLNO2和溴蒸气的100mL注射器、NO2玻璃封管、烧杯、试管等），多媒体
四．教学流程
1、流程图
2、流程说明
实验1：用一支100mL注射器吸入60mLNO2和N2O4混合气体。用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞反复推拉。并用相同体积的溴蒸气作对照。
学生活动1：分析上述气体颜色的变化原因，并得出压强对化学平衡影响的结论。
学生活动2：思考“压强对化学平衡的影响，与浓度对化学平衡的影响有无共同之处？”
实验2：在一个封闭的玻璃容器里盛有NO2和N2O4混合气体，并使反应达到平衡，将其中一个玻璃管浸入热水中，另一个玻璃管浸入冰水中，观察玻璃管中气体颜色的变化。
学生活动3：从上面实验现象可以得出温度对化学平衡影响的结论。
学生活动4：归纳与整理下表。
表 浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
反应条件及改变 化学平衡移动方向
浓度 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）
减小反应物浓度（或增大生成物浓度）
压强 增大压强
减小压强
温度 升高温度
降低温度
小结：学生自主建构勒夏特列原理。
实验3：在一支试管中加入3mL石蕊试液，然后滴加数滴0.1mol/L盐酸，观察溶液颜色。再逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
学生活动5：思考石蕊试液在不同酸碱性时颜色变化的原因。
阅读：人体血液的pH与化学平衡的移动。
本课小结：对勒夏特列原理进行小结，并思考“反应物如何尽可能转变成生成物”，最后布置作业。
五．教学案例
1、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
影响化学平衡移动的因素 [复习旧课]请同学归纳浓度对化学平衡的影响。[引入新课]本节课我们将继续研究压强、温度等因素是如何影响化学平衡的。[实验演示]用一支100mL注射器吸入60mLNO2和N2O4混合气体。用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞反复推拉。（注：用相同体积的溴蒸气作对照）请学生描述实验现象并填写在书中横线上。[提问]NO2、N2O4气体的颜色？[思考讨论]根据反应的化学方程，分析上述气体颜色的变化原因。（教师适时提示学生用溴蒸气作对照实验的作用。）[思考讨论]压强对化学平衡的影响，与浓度对化学平衡的影响有无共同之处？[提问]那么温度对化学平衡有无影响呢？[学生实验]在一个封闭的玻璃容器里盛有NO2和N2O4混合气体，并使反应达到平衡，将其中一个玻璃管浸入热水中，另一个玻璃管浸入冰水中，观察玻璃管中气体颜色的变化。[思考]在反应中，正反应是吸热反应还是放热反应？逆反应呢？[归纳]从上面实验现象可以得出温度对化学平衡影响的结论。[归纳与整理]通过以上实验及分析，填表小结浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。（教师针对学生不同的学力水平给予恰当的提示和铺垫。）[思考]可逆反应的条件发生改变后，化学平衡移动方向与之有无内在关联？(教师尽量引导学生自主归纳出勒夏特列原理。)[小结]勒夏特列原理（又称化学平衡移动原理）。[介绍]勒夏特列的生平。 学生回忆并归纳。学生观察实验，描述实验现象，并且仔细地将实验现象填写在书上。学生回答：分别是红棕色和无色。学生思考后，展开讨论，最终形成结论。（结论：增加气体的压强，化学平衡向缩小气体体积方向移动，反之，减小气体的压强，化学平衡向增大气体体积方向移动。）学生动手实验，并将实验现象记录在书本上。学生回答：正反应是吸热反应，逆反应是放热反应。学生总结：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，反之，降低温度，化学平衡向放热方向移动。学生填写“反应条件改变后，对化学平衡移动方向的影响”表格。学生对此问题应充分展开讨论，得出粗略的结论。（此环节是本课的关键。） 回忆旧知，开启新课。引言简洁，直奔主题。由学生自主建构的学习才更有意义和价值。
广泛存在的化学平衡 [讲解]化学平衡是普遍存在的，自然界的许多现象，人的健康、饮食等等中都存在着各种化学平衡。[实验]在一支试管中加入3mL石蕊试液，然后滴加数滴0.1mol/L盐酸，观察溶液颜色。再逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。[思考]石蕊试液在不同酸碱性时颜色变化的原因。教师向学生提供石蕊试液中的化学平衡：HZ H＋＋Z－ ，(红色) (蓝色)并提示学生运用勒夏特列原理来解释之。[阅读]人体血液的pH与化学平衡的移动。（教师应给学生充足的时间阅读，并在看书前布置2个思考题：①正常人体血液的pH范围？②人体是如何保持血液pH稳定的？）学生相互交流阅读后的认识，并请若干同学来讲解。 学生实验学生观察现象，思考溶液颜色变化的原因。学生尝试运用勒夏特列原理解释石蕊试液遇到酸碱时颜色变化的原因。学生一边阅读书本上相关的内容，一边思忖教师布置的思考题。学生按自己的理解，用自己的语言来解释。 实验能激发学生兴趣，有利学生对理论的理解。让学生带着问题来阅读书本。学生自主内化勒夏特列原理。
本课小结 [小结]教师总结勒夏特列原理及其应用。[思考讨论]反应物如何尽可能转变成生成物？（本节标题）[布置作业]课后思考①实验证明催化剂对化学平衡移动不产生影响，试从化学反应速率变化的角度加以分析。②勒夏特列原理除了在化学平衡中进行应用外，在其他的平衡中是否同样适用？举例加以说明。 学生回答：利用勒夏特列原理。 本环节起了点题的作用。使学生认识到勒夏特列原理在其他平衡中也同样适用。
2、主要板书
§6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
一．影响化学平衡移动的因素
1．浓度
2．压强
3．温度
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
二．广泛存在的化学平衡
1．
2．
3、相关链接
勒夏特列与勒夏特列原理
亨利·勒·夏特列（Henry Louisle Chatelier，1850—1936）法国化学家。第一次世界大战期间曾任法国武装部长。1887年发明热电偶和光学高温计。1888年研究爆炸反应中的质量作用。1895年提出用氧炔焰来焊接和切割金属。化学平衡移动原理是勒·夏特列于1888年提出的，后人为纪念他把这一原理称为“勒夏特列原理”。
勒夏特列原理不仅适用于化学平衡体系，更是自然界中的一条普遍规律，它对于所有的动态平衡都是适用的，也适用于物理平衡，例如水的三态变化，升高温度，平衡向吸热方向移动，有利于水蒸发为气态；降低温度，平衡向放热方向移动，有利于水凝固成冰。但必须注意：这个原理只能应用于平衡系统，不适用于非平衡系统。
六．教学反思
本节课涉及的主题——勒夏特列原理属于化学基本理论，故这节课是化学规则的学习。
化学规则的学习有两种形式：一是从例子到规则的方式，简称例—规法，它是一种先观察、研究若干个例证，然后从例证中概括出规则的学习方法。本节课采用的就是这种设计方法。但是，与概念形成相比，这种学习过程对学习者的要求更高，它属于发现学习的范畴。因为此时的认知对象不是具体事物，而是由概念构成的关系。二是从规则到例子的方式，简称规—例法，它是一种先理解规则所包含的意义，然后通过例证进一步深化对规则的理解和应用的方法。比如，同样在设计“影响化学平衡移动的因素”学习中，学生先学习勒夏特列原理，后学习浓度、压强、温度对化学平衡的影响，这种就是从规则到例子的学习。
本节课设计中最精彩的一笔，就是让学生归纳、整理出浓度、压强、温度对化学平衡的影响后，自主建构勒夏特列原理，由学生自主建构的学习才更有意义和价值。为此，本节课采用了从例子到规则的学习设计。
此外，本节教材中“拓展视野”的素材也比较多，主要有“酒精测定仪中的化学平衡”、“血液输氧和一氧化碳中毒的化学平衡”、“膳食与人体血液的平衡”等，教师可指导学生自学后，相互交流、讨论，以加深对勒夏特列原理的理解和运用（演绎）。
引入新课
复习旧课
实验1
学生活动1分析实验现象
学生活动2
思考讨论
实验2
学生活动3
分析实验现象
学生活动4
归纳与整理
小结
自主建构
实验3
学生活动5
分析实验现象
阅读思考
学生活动6
交流认识
本课小结
PAGE
7气体摩尔体积
上海市甘泉外国语中学 孙勇
一、教学目标：
知识与技能：理解气体摩尔体积的作用，理解阿佛加得罗定律的由来和意义，学会在标准状态下气体体积与物质的量之间的转换。
过程与方法：能够描述决定气体体积的主要因素，明白气体摩尔体积数值的意义，明白阿佛加得罗定律的作用。
情感态度与价值观：通过不同状态物质的体积比较，懂得合理科学的想象，对于微观世界的学习了解是非常重要的。
二、教学分析：
教材分析：
本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念，掌握一定条件下气体摩尔体积这个桥梁，进一步完善物质的量有关计算提供了必要的基础知识。通过在标准状态下不同气体的体积比较得出此时气体摩尔体积约为22.4升，并由此引出在相同温度、相同压强下不同的气体体积有怎样的关系，最终引导出阿佛加得罗定律。
教学重点：
气体摩尔体积的概念以及有关的计算，
阿佛加得罗定律
教学难点：
阿佛加得罗定律
教学策略与方法：
本节教材内容比较抽象，要把学生引入微观世界，去探索现象的本质，可利用多媒体课件演示或者模型的再现，表示不同状态的物质其体积大小的决定物质因素，再用微观知识去分析、解释在一定条件下，某一因素的变化对气体体积大小变化的影响，如气体分子的微粒数、分子之间的平均距离，以及压强、温度的影响。
在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题：
（1）四要素：“标准状况”“任何气体”“1mol”“约22.4L”
（2）“约”字的含义：
一是数值不是精确的数值而是个“约”数；
二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体的体积恰好为22.4L。
（3）适用对象：标准状况下为气体的物质;该气体可以是单一的，也可以是混合的。
然后通过在相同条件下气体体积的比较，得出阿佛加得罗定律，可以让学生理解为“三同定一同”。
三、教学过程：
[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积。上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，
[复习] 例题：1.4克CO与 克CO2所含有的分子数相同，其所含碳原子个数之比为 ， 所含氧原子个数之比为： 。
我们知道了数量与质量之间的关系,那么数量与物质的体积之间又有怎样的关系呢？今天我们就来讨论它们之间的关系。
[板书] 一、气体摩尔体积
[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
[投影] 计算1mol几种固、液态、气体（标准状况：0℃，101kPa）物质的体积，填表
物质 粒子数 1mol 物质质量（g） 20℃密度（g/cm3） 体积（cm3）
Fe 6.02×1023 56 7.8
Al 6.02×1023 27 2.7
Pb 6.02×1023 207 11.3
H2O 6.02×1023 18 1(4℃)
H2SO4 6.02×1023 98 1.83
气体 粒子数 1mol物质质量(g) 密度（g/L） 体积（L）
H2 6.02×1023 2.016 0.0899
O2 6.02×1023 32.00 1.429
CO2 6.02×1023 44.01 1.977
学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L
[实物显示] 1mol物质的体积，如：水、硫酸、铁、铝等
[学生讨论] 1mol固、液态物质的体积为什么不同。
学生分组讨论，得出结论
[教师小结]
[板书]1. 1mol固、液态物质的体积
决定因素：微粒的多少，微粒的大小
[学生讨论]1mol气体在标准状态下的体积为什么几乎相同？
引导学生讨论 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让学生从物质的组成和结构上找找原因。
学生分组讨论，得出结论
[教师小结]
[板书]2.1mol气态物质的体积
决定因素：外界条件有压强、温度
还有气体微粒之间的平均距离，微粒的大小几乎可以不用考虑　　
[微机显示] 影响气体体积的因素
　　指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L
[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？
[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm=　单位：L/mol
气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L！其他条件下的气体摩尔体积是有所变化的！
[小结] 影响物质体积的因素
列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质因素 粒子的数目 粒子间平均距离 粒子本身大小
固、液态 √ √
气态 √ √
[实物比较]举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。也可充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
[教师强调] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[教师提问] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含分子数有怎样的关系呢？在相同的温度和压强下，相同体积的任何混合气体所含有的分子数有怎样的关系呢？
[学生讨论]得出结论：应该几乎相同。
[教师板书]
二、阿伏加德罗定律。　　
[练习] 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法是否正确
1、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA;
2、0.5NA个CO2分子在标准状况下占体积约为11.2L;
3、20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子个数为NA
4、20℃，2.02×105Pa条件下28gCO里有2NA个原子
5、同质量不同密度的C2H4和CO分子数一定相等
6、同温度，同体积的C2H6和NO2分子数一定相等
7、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
[作业布置]资源信息表
标 题： 电解质溶液在通电情况下的变化（教学设计）
关键词： 电解池、电解氯化铜溶液
描述： 通过电解饱和食盐水实验中，如何确定直流电源的正、负极的学习任务以提高学生的思维能力；通过电解氯化铜溶液并结合电解饱和食盐水总结阳离子在溶液中放电的一般规律；通过原电池、电解池异同比较整理电化学知识，形成结构化的知识体系。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第四节>第二课时
作者： 张国华 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
Email: jyxyzhanggh@
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化（共两课时）
第2课时 电解氯化铜溶液
[设计思想]
本课时主要包含三个部分：运用电解原理确定直流电源的正负极、氯化铜溶液电解以及阳离子得电子能力大小、电解池与原电池异同比较。其中，运用电解原理确定直流电源的正负极，旨在促进学生从不同的角度全面认识电解原理及电解池。氯化铜溶液电解在于完善对于电解过程中阳离子得电子能力大小的认识，再次感受电解池的实质即氧化还原反应的应用。而对电解池与原电池异同比较则是将分散学习的电化学知识进行归纳整理，以突出学科知识的逻辑体系，促进相关知识结构化。本课教学设计与第一课时保持一致——着重强化应用氧化还原理论分析实验现象的微观本质，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时提高观察能力及对比、分析的思维能力。同时，在完成学习任务后又点明学习电解池的科学方法——控制变量法，不仅为学生寻找新的变量继续研究电解池指出了方向，也为学生运用科学方法进行研究提供了范例。
一、教学目标
1、知识与技能
（1）氯化铜溶液的电解（B）
（2）电解池的构造与工作原理（B）
2、过程与方法
通过电解氯化铜溶液的实验，运用观察、分析、抽象、概括的思维方法探究电解质溶液中阳离子的放电顺序。
3、情感态度与价值观
从对电解饱和食盐水、氯化铜溶液实验现象的分析中，感悟宏观表象和微观本质的关系。
二、教学重点和难点
1、重点
电解氯化铜溶液、溶液中阳离子的放电顺序
2、难点
电解池与原电池的异同
三、教学用品
电解氯化铜溶液的电解装置。
四、教学流程
1、流程图
2、流程说明
引入：用逆向思维性问题引入，通过学生活动促进对电解原理的深入理解。
学生活动I：运用已知电解原理分析问题，问题焦点在阴极产物。
学生实验I：验证提出的假设，体验研究过程。
小结I：通过前期的预测，结合实验现象运用氧化还原反应原理进行分析，得出Cu2+、H+、Na+ 三种离子的得电子能力大小顺序，并可结合金属之间的置换反应归纳出阳离子在溶液中的放电顺序一般规律。训练思维的深刻性和严谨性
师生活动I：通过比较对电化学知识形成整体认识，促进知识结构化。
思考：教师通过点明前期研究中控制的变量类型说明研究方法，并提出新的变量，形成知识的生长点。
五、教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
复习电解饱和食盐水的内容 问题：现有盛有氯化钠溶液的烧杯、酚酞、两根石墨电极、导线，可否利用这些仪器和药品确定直流电源的正负极？ 讨论、交流、陈述
预测电解氯化铜溶液的产物 我们已经知道电解的过程就是电解质溶液中的离子的放电过程。而什么离子放电，则取决于溶液中各种离子的得失电子能力。想一想：如果把烧杯中的饱和食盐水换成氯化铜溶液，通电后会发生什么变化呢？是否还能判断电源的正负极呢？请说明理由。 思考、预测、交流、陈述、
实验验证 组织实验 实验验证：电解氯化铜溶液
归纳小结：阳离子在溶液中得电子能力的规律 通过实验，可以得出哪些结论？阴极：Cu2+ +2e → Cu（还原反应）阳极：2Cl— - 2e →Cl2↑（氧化反应）化学方程式：CuCl2 → Cu + Cl2↑结合电解饱和食盐水可以发现：得电子能力：Cu2+ > H+失电子能力： Cl— > OH—是否可以从中找出阳离子在溶液中得电子能力的规律？与过去学习过的什么规律有关？ 氧化性：Cu2+ > H+ > Na+ 恰好与这些元素在金属活动顺序表中单质的还原性的顺序相反。说明一般情况下，金属越活泼，其对应的离子氧化性就越弱。 思考、回顾金属活动性顺序表等已有知识 根据学生实际情况，不宜盲目扩展离子放电顺序的范围。
师生活动： 问题：试从组成、原理、功能几方面对原电池和电解池进行比较。将讨论结果填入表中（表见附件1） 讨论、填表、交流
思考： 到目前为止，我们对电解池的研究，主要关注在使用惰性电极对电解质溶液进行电解时溶液中离子的反应情况。其实，当改变电极材料后，电解时的反应将需要考虑电极材料的因素，利用这样的原理，人们实现了电镀。有兴趣的同学可以认真阅读教材P94拓展视野栏目。 倾听、思考
作业：
附表1 ：原电池与电解池的异同比较
原电池 电解池
能量转化 化学能→电能 电能→化学能
反应特征 自发进行的氧化还原反应 非自发进行的氧化还原反应
电极名称 由电极本身决定
负极：相对较活泼金属
正极：相对不活泼金属 由电源决定
阴极：与负极相连
阳极：与正极相连
电极反应 负极：氧化反应
正极：还原反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应
装置特征 无电源，两极不同 有电源，两极可以相同，也可以不同
电子流动方向
溶液中离子流向 阳离子移向正极
阴离子移向负极 阳离子移向阴极
阴离子移向阳极
联　　系 两者均发生氧化还原反应
2．主要板书
3、电解氯化铜溶液
阴极：Cu2+ + 2e → Cu（还原反应） 得电子能力：Cu2+ > H+
阳极：2Cl— - 2e →Cl2↑（氧化反应） 失电子能力： Cl— > OH—
总反应：CuCl2 → Cu + Cl2↑
4、常见阳离子得电子能力大小顺序
Cu2+ > H+ > Na错误！链接无效。
金属越活泼，其离子的氧化性就越弱。
（有条件的学校最好能将附表1投影）
六、教学反思
本节课是在学生已经了解电解池的构造和原理的基础上展开的，因此设计时重心放在对电解原理的完善方面。鉴于学生在学习电解原理时的思维是根据电极判断实验现象，为了提高学生的逆向思维水平，全面认识电解池，因此设计了根据实验现象判断电源正负极的学习任务。电解氯化铜溶液的实验是为了完善对电解过程中电解质溶液发生变化的认识，同时在认识过程中也可以发现本节教学内容中实验所涉及到的阳离子的得电子规律。若学生学有余力，也为了促进学生对于电化学的氧化还原反应本质的理解，可以由此联系金属活动性顺序表推导溶液中阳离子的放电规律，对于金属的还原性和金属离子的氧化性加深认识。由于原电池、电解池作为教学难点，为了降低集中学习的困难，而分散在教材的不同章节出现，因此有必要在学习电解池之后对这部分内容归纳整理，以形成知识的完整性。鉴于电镀、金属精炼等内容不属于课程标准的教学要求，因此将其处理为课后思考的问题，也成为学有余力的学生今后钻研的知识生长点。
e
→
e
→
思考：改变电极材料后电解池的反应
师生活动：比较原电池、电解池的各个异同
小结：小结阳离子放电能力顺序
学生活动：预测电解氯化铜产物
学生实验：电解氯化铜溶液
引入：复习电解原理。运用电解原理确定直流电源正负极。
PAGE
1资源信息表
标 题： 电解质的电离（教学设计）
关键词： 强电解质、弱电解质、电离方程式
描述： 通过相同温度、相同浓度下的不同电解质溶液的导电性实验，得出：电解质溶液导电能力与单位体积中离子数目及离子所带电荷有关，即自由移动的离子浓度越大、离子所带电荷越多则导电能力越强。 通过几种酸溶液和碱溶液的pH测定、计算与分析、讨论，从电解质电离程度大小的角度理解强电解质和弱电解质，能根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断强、弱电解质。通过书写强电解质和弱电解质电离方程式为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。
学科： 化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第七章>第一节>第二课时
作者： 姚秋平 单 位： 上海市徐汇区教师进修学院
地址： 上海市中山南二路800号
Email:
7．1 电解质的电离（共3课时）
第2课时 强电解质与弱电解质
[设计思想]
通过在相同温度、相同浓度下，不同电解质溶液的导电性实验，引出问题，讨论、分析并得出：电解质溶液导电能力与单位体积中离子数目及离子所带电荷有关，自由移动的离子浓度越大导电能力越强。通过几种酸溶液和碱溶液的pH测定与分析，理解强电解质和弱电解质的概念。能根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断强、弱电解质。理解导电性强弱与由自由移动的离子浓度、离子所带电荷大小有关；电解质强弱是由物质内部结构决定的，不是取决于溶液的导电能力的强弱。理解通过导电性强弱来比较电解质的强弱则需控制相同条件（如：同温、同浓度、离子所带电荷等相同）。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）强电解质、弱电解质（B）
（2）电离方程式（B）
2．过程与方法
通过对相同浓度碳酸钠、硫酸镁、氯化钠溶液导电性比较的实验，及相同浓度盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH测定，学习比较、测定、分析问题的科学思想与学科方法。
3．情感态度与价值观
分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，逐步养成严谨的科学态度。
二．教学重点和难点
强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。
三．教学用品
药品：碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。
仪器：电源、电灯、电极、烧杯、pH计等。
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入新课：不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？探究一：相同条件下，不同的电解质在水溶液中的导电能力。
学生实验一：测定下列电解质溶液的导电性：20 ml 0.1 mol/L的碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。
讨论交流：现象记录与结论：相同浓度、相同体积的不同电解质导电能力不同。学生提问：相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？
学生实验二：测定20 ml 0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH。
引导、讨论：[根据实验数据与P77资料库数据计算c(H+)和c(OH-)] 自由离子的浓度不同，得出结论：自由离子的浓度不同。讨论相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？
归纳小结：强电解质和弱电解质；强电解质、弱电解质的判断。
练习交流：写出下列酸碱盐的电离方程式。交流如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离以及注意事项。
归纳总结：强电解质完全电离，弱电解质可逆电离，多元弱酸分步电离。强电解质电离方程式书写：弱电解质电离方程式书写：
作业：书本P81第1-5题
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 说明
新课引入 [提问]在导电性实验中，我们已经知道，电解质导电是因为它们在水溶液或熔化状态下能产生自由移动的离子。但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？[设计探究活动]探究一：相同条件下，不同的电解质在水溶液中的导电能力。[实验]测定下列电解质溶液的导电性：20 ml0.1 mol/L的碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。[实验]测定下列酸、碱的pH：20ml 0.1mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水。[根据实验数据与P77资料库数据计算c（H+）和c（OH-）][提问]相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？[板书] 三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子。（如：弱酸、弱碱） 分组实验：现象记录与结论：1．灯都亮。2．灯有明有暗。导电，导电能力不同。[疑问]相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？[分组实验]现象记录、计算、结论：0.1 mol/L盐酸pH,c（H+）0.1 mol/L醋酸pH,c（H+）0.1 mol/L氢氧化钠pH,c（OH-）：0.1 mol/L氨水pH,c（OH-）结论：自由离子的浓度不同。讨论归纳：电解质溶液 盐酸 醋酸氢氧化钠 氨水电灯 亮 暗导电性 强 弱离子浓度 大 小电离程度 完全 不完全电解质分类 强电解质 弱电解质 提出问题，引起思考。用实验启发思维，培养观察、记录及分析实验的能力。
强、弱电解质的判断 [提问]如何判断强、弱电解质？强、弱电解质在水溶液中以什么形式存在？[讨论]下列物质在水溶液中的存在形式，并判断哪些是强电解质，哪些是弱电解质。（1）强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（2）强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2（3）盐类：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO4（4）弱酸：H2CO3、HF、HClO等（5）弱碱：NH3 H2O等。[板书]3．强电解质、弱电解质的判断 讨论：(1)离子化合物在水溶液中，如氯化钠晶体在水中→Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液→水合钠离子、水合氯离子。离子化合物（溶解）→水合阴离子和水合阳离子[结果]只有水合离子（完全电离）。(2)某些极性键的共价化合物在水溶液中，如：HCl气体，分子形式存在，溶于水：（全部）。结果：只有水合离子。不存在电解质分子。(3)某些极性键的共价化合物在水溶液中,如：CH3COOH CH3COO- + H+（部分电离）结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子。 进一步揭示微观过程，由表及里的分析，形成用物质结构知识与结构决定性质的学科思想分析问题的方法，从现象到本质建立强弱电解质的概念。训练叙述表达能力。
电离方程式的书写 [提问] 如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离？[板书并讲解] 四、电离方程式的书写强电解质：电离方程式，中间用“→”表示完全电离。如：NaCl → Na+ + Cl-，NaOH → Na+ + OH-弱电解质：电离方程式，由于不完全电离，中间用“ ” 可逆符号表示。如：CH3COOHCH3COO- + H+NH3.H20 NH4+ + OH-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。电离方程式：强电解质完全电离，弱电解质可逆电离，多元弱酸分步电离。写出下列酸碱盐的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 、KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、H2S、HF、HClO、NH3 H2O 学生练习 形成科学的文字表达能力，深化强、弱电解质的概念。
作业 书本P81第1-5题。
2．主要板书
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质——在水溶液里全部电离为离子的电解质
判断：强酸，如：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4
强碱，如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
大部分盐，如：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO4
2．弱电解质——在水溶液里只有部分电离为离子
判断：弱酸，如：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO
弱碱，如：NH3 H2O
四、电离方程式
强电解质电离方程式书写：中间用“→”表示完全电离。如：
NaCl → Na+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
弱电解质电离方程式书写：由于不完全电离，中间用“ ” 可逆符号表示。如： CH3COOHCH3COO- + H+
NH3.H20 NH4+ + OH-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。
六．教学反思
教学中采用回忆、实验、讨论、归纳总结的方法组织教学，指导学生运用对比、归纳的方法,根据已学的知识分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系，并结合实验事实，依据电解质电离程度的大小得出强电解质和弱电解质的概念，这样从实验事实着手，从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，由表及里的分析、归纳，加深学生对强、弱电解质概念概念的内涵和外延的理解，学生也进一步认识结构对物质性质的决定作用，在学习知识的过程中形成学习方法及归纳、总结知识的能力。
建议：有条件的学校，可使用电教手段，借助电脑 ( http: / / www." \t "_blank )动画，形象直观地模拟，突破弱电解质的电离及电离方程式书写的难点。
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1资源信息表
标题： 工业制硫酸 合成氨的适宜条件
关键词： 硫酸的工业生产 合成氨的适宜条件 勒夏特列原理化学平衡移动原理 弗立茨·哈伯
描述： 本课是在学习了化学反应速率和化学平衡的基础上，了解简单的工业制硫酸和合成氨的生产过程。教师在教学设计中，应体现化学反应速率和化学平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，使学生懂得工业生产中提高经济效益必须依靠科学和技术。
学科： 化学高一年级第二学期（试用本）>上科版>第六章>第三节
作者： 王延琴 单位 上海市继光高级中学
地址： 上海市高阳路690号
Email： soysh@
§6.3 化工生产能否做到又快又多（共一课时）
[设计思想]
本节教材体现了化学反应速率和勒夏特列原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
本节课的教学分为两部分：第一部分主要简单了解接触法制硫酸的工业原理及其生产过程。第二部分可作为重点，通过讨论，引导学生充分运用化学反应速率和勒夏特列原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等实际情况，合理地选择合成氨适宜的生产条件。此外，在教学中，使学生建立化工生产条件的选择应以提高综合经济效益和减少环境污染为目的的思想。
一．教学目标
1、知识与技能
工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据（B）
2、过程与方法
（1）通过制硫酸、合成氨工业生产的学习，认识化学原理在化工生产中的重要应用。
（2）通过制硫酸、合成氨生产中动力、设备等条件的讨论，认识工业生产上反应条件的选择依据。
3、情感态度与价值观
感悟化学原理对生产实践的指导作用，并懂得一定的辩证思维和逻辑思维。
二．教学重点和难点
1、重点
硫酸工业生产过程；选择合成氨适宜的生产条件
2、难点
选择合成氨适宜的生产条件
三．教学用品
多媒体、实物投影仪
四．教学流程
1、流程图
2、流程说明
引入课题： 展现课题，明确化工生产所要关注的问题。
学生活动1：阅读课本62页相关内容。引出硫酸工业生产原理。应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。
师生互动1：共同分析表1。
表1
转化率 (％)温度 压强（×101kpa）
1 5 10 25 50 100
400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9 99.9 99.9
450℃ 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 99.7
500℃ 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 99.3
550℃ 85.6 92.9 94.9 96.7 97.7 98.3
学生活动4：学生汇报（表2）。
表2
使氨生产得快（从化学反应速率分析） 使氨生成得多（从化学平衡分析）
浓 度 增大N2、H2的浓度 增大N2、H2的浓度，减小NH3的浓度
压 强 高压 高压
温 度 高温 低温
催化剂 使用 不影响
师生互动2：共同分析教材64页“资料库”，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。
归纳小结2：表3——合成氨中理论和实际生产条件的对比。
表3 理论和实际生产条件的对比
浓 度 压 强 温 度 催化剂
理论生产 为增大合成氨的反应速率 增加N2、H2的浓度 增大 升高 加入
为提高平衡混合物中NH3的含量 减小平衡混合物中NH3的浓度 增大 降低
实际生产 使气态NH3变为液态NH3，从平衡混合物中分离出去，并及时补充N2、H2。 20 MPa～50 MPa 500℃左右 铁触媒（500℃左右时活性最大）
六、教学案例
1、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
工业制硫酸 [问题情景]我们已学习了有关化学反应速率和化学平衡等知识，那它们在化工生产实践中又有怎样的应用呢？[思考]展现标题“化工生产能否做到又快又多”，其中“快”和“多”分别体现的是工业生产哪两方面的要求？ [引入课题]这就是化工生产中所需要兼顾的两方面问题。那具体又是如何实现这两者对立统一的？下面我们选择两种常见的化工生产来加以讨论。 [阅读]指导学生阅读课本62页相关内容。[思考讨论]① 哪些物质可作为制取二氧化硫的原料？哪种原料最好？并简述理由。② 为什么我国目前仍然采用硫铁矿作为制取二氧化硫的原料？③ 若用硫铁矿为原料制取硫酸，写出每一步的化学方程式，并标出化学方程式中电子转移的方向和数目。[教师归纳]从上述问题中我们得出硫酸工业制法的主要流程。由于二氧化硫的转化是在催化剂表面接触反应，故名“接触法”。[思考讨论]① 为什么要将矿石粉碎成很细的粉末？② 仔细分析沸腾炉的结构，说明它是怎样使反应物充分接触的？③ 在二氧化硫的转化反应中，应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。[师生互动]教师展示表1，然后师生共同分析数据，明确实际化工生产条件选择的依据。[师生小结]由此可见，化学反应速率和化学平衡移动原理，是化工生产中选择适宜反应条件的重要依据。 学生回答：速率和产量。学生阅读、讨论。学生归纳出：制取二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿等为原料。用硫磺更好，工艺要求较简单。学生回答：这是因为我国硫磺资源不如硫铁矿充足，而且在可作为制取二氧化硫的其他原料中硫铁矿的含硫量较高。学生书写、练习。学生回答：增大反应面积，加快化学反应速率。学生回答：高压、低温。分析数据，寻找规律。 直接切入主题，激发学习兴趣。让学生明确化工生产所要关注的问题，为下面学习做好铺垫。培养学生阅读能力培养学生分析、评价问题的能力。通过师生互动、讨论，逐步引出工业制硫酸的原理。培养学生综合分析问题能力。激发认知冲突，树立全盘考虑问题的意识。再次明确化工生产所要关注的问题。
合成氨的适宜条件 [思考]工业上通过什么途径获取氨气？[教师介绍]合成氨的重要意义。[思考]如何选择合成氨的适宜条件？① 合成氨的反应有什么特点？（教师指导学生分析、总结。）② 如果我们是企业家，要提高合成氨的经济效益应采取什么措施？教师对学生提出的见解进行评价。[思考]①怎样改变条件加快合成氨的反应速率？ ②怎样改变条件能提高氨在平衡混合物中的百分含量？投影：讨论结果思考：① 既然增大压强可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好呢？② 显然，从化学反应速率和化学平衡两个方面考虑，对压强要求是一致的，而对温度的要求是矛盾的。怎样解决这个矛盾？师生互动：师生共同分析教材64页资料库，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。[投影]表3。[小结]我们除了从反应原理方面分析外，还要从材料和设备方面分析才能确定合成氨工业的适宜条件。[教师介绍]介绍哈伯寻找合适催化剂的故事。[总结]无论硫酸的生产还是合成氨的适宜条件的选择，必须全面考虑问题，既注意外界条件对反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意其矛盾性，同时兼顾催化剂的活性对温度的限制。也就是理论要联系实际. [拓展延伸]同学们，请在课后查阅资料，了解合成氨的过去、现在和未来，我们将在拓展型课上交流学习心得。 学生阅读并写出合成氨的化学方程式。学生思考并尝试回答，合成氨反应的特点：可逆反应；正反应为气体体积缩小；正反应为放热反应等。学生认为：根据合成氨的特点，应从化学反应速率和化学平衡两个角度来分析，要充分考虑经济效益问题。一要使反应进行得更快，二要使产品的产量更多。学生讨论。汇报讨论结果（表2）。学生回答：需要考虑设备的承压能力。分析数据。完成65页思考与讨论 明确合成氨工业的重要性。在讨论中进一步巩固知识。转换角色，激发兴趣。深化对知识点的理解。引起矛盾，解决实际问题。明确合成氨工业条件选择依据。引发学生对人类生存问题的关注。
2、主要板书
3、相关链接
⑴ 合成氨原料气的制取
要生产合成氨，首先要制造含有氮、氢混合气的原料气。用于制造原料气的原料可分为固体原料、液体原料和气体原料三种。固体原料主要有煤和焦炭。将煤或焦炭放入半水煤气发生炉里，交替通入空气和水蒸气，就可以得到半水煤气。半水煤气的有效成分是N2和H2，还含有CO、CO2和H2S等杂质。半水煤气经净化后，可做合成氨的原料气。
液体原料主要有原油、轻油、重油等。它们可用分子式CmHn表示。用水蒸气和氧气的混合气体来气化重油，可得到H2和CO。利用重油气化法制取合成氨原料气，是近代合成氨工业中的一个重要发展。
常用的气体原料有天然气、油田气、炼厂气和焦炉气等四种。在这些气体原料中，天然气用量最大。我国四川省有以天然气为原料的大型合成氨厂。用天然气制合成氨原料气的方法很多，概括起来可分为四大类，即热解法、水蒸气转化法、部分氧化法和综合法。
热解法是在没有触媒的情况下，用高温使天然气中的甲烷受热分解而制得氢气的方法：
CH4 2H2 + C
水蒸气转化法是在700 ℃～900 ℃的温度下，使水蒸气和甲烷通过镍触媒而起反应：
CH4 + H2O → CO+3H2
部分氧化法是在950 ℃左右和镍触媒的作用下，使甲烷进行不完全氧化：
2CH4 + O2 → 2CO+4H2
综合法是在制取乙炔的同时，副产合成氨原料气。将天然气和氧气同时通入转化炉中，高温下使部分甲烷进行燃烧，放出的热使剩余的天然气受热后分解而生成乙炔和氢气，分离后可得到氢气。 2CH4 → C2H2 + 3H2
⑵ 合成氨的催化机理
热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：
xFe + N2 → FexN
FexN +［H］吸 → FexNH
FexNH +［H］吸 → FexNH2
FexNH2 ＋［H］吸FexNH3 xFe+NH3
在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335 kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。
⑶ 催化剂的中毒
催化剂的催化能力一般称为催化活性。有人认为：由于催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，一旦制成一批催化剂之后，便可以永远使用下去。实际上许多催化剂在使用过程中，其活性从小到大，逐渐达到正常水平，这就是催化剂的成熟期。接着，催化剂活性在一段时间里保持稳定，然后再下降，一直到衰老而不能再使用。活性保持稳定的时间即为催化剂的寿命，其长短因催化剂的制备方法和使用条件而异。
催化剂在稳定活性期间，往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏，这种现象称为催化剂的中毒。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。例如，对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。
⑷ 化学模拟生物固氮的研究
目前，化学模拟生物固氮的重要研究课题之一，是固氮酶活性中心结构的研究。固氮酶由铁蛋白和钼铁蛋白这两种含过渡金属的蛋白质组合而成。铁蛋白主要起着电子传递输送的作用，而含二个钼原子和二三十个铁和硫原子的钼铁蛋白是络合N2或其他反应物（底物）分子，并进行反应的活性中心所在之处。关于活性中心的结构有多种看法，目前尚无定论。从各种底物结合物活化和还原加氢试验来看，含双钼核的活性中心较为合理。我国有两个研究组于1973—1974年间，不约而同地提出了含钼铁的三核、四核活性中心模型，能较好地解释固氮酶的一系列性能，但其结构细节还有待根据新的实验结果精确化。
国际上有关的研究成果认为，温和条件下的固氮作用一般包含以下三个环节：①络合过程。它是用某些过渡金属的有机络合物去络合N2，使它的化学键削弱；②还原过程。它是用化学还原剂或其他还原方法输送电子给被络合的N2，来拆开N2中的N≡N键；③加氢过程。它是提供H+来和负价的N结合，生成NH3。
目前，化学模拟生物固氮工作的一个主要困难是，N2络合了但基本上没有活化，或络合活化了，但活化得很不够。所以，稳定的双氮基络合物一般在温和条件下通过化学还原剂的作用只能析出N2，从不稳定的双氮络合物还原制出的NH3的量相当微少。因此迫切需要从理论上深入分析，以便找出突破的途径。
固氮酶的生物化学和化学模拟工作已取得一定的进展，这必将有力地推动络合催化的研究，特别是对寻找催化效率高的合成氨催化剂，将是一个有力的促进。
六．教学反思
化学反应速率和勒夏特列原理向来是化学基本理论教学中的重要内容，如何应用原理解决化工生产中的实际问题，并使学生了解选择化工生产条件的思路和依据，便是这节课的主要目的。
本节课的设计，试图为学生提供自主学习的时间和空间，体现在：让学生有充分时间阅读、分析、思考，有足够的时间讨论解决问题的方案；在学生充分思考的基础上，对有难度的问题及时分解，为学生设置阶梯，使其顺利作答。这样，使得学生在思考与讨论中，不断利用已有知识解决现有问题，从而加深对所学理论的理解。
本节课涉及的是化工生产的问题，对此，教师可能也比较陌生。如果学生善于质疑的话，在本课中可能会提出不少令教师也难以回答的问题，故教师应有思想准备，课前认真查阅资料，对制硫酸和合成氨的生产过程做到了然于胸。此外，教师也可让学生动手查阅资料，课上交流讨论。
二、合成氨的适宜条件
N2+3H2 2NH3
加快速率：高压、高温、催化剂
使平衡向正反应方向移动：高压、低温
生产实际：20MPa～50MPa、500℃、铁催化剂
三、课的小结
§6.3 化工生产能否做到又快又多
一、工业制硫酸
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）
2SO2+O2 2SO3 （接触室）
SO3+H2O → H2SO4 （吸收塔）
学生活动4
汇报结果
学生活动3
分析反应特点
学生活动5
思考问题
师生互动2
分析数据
介绍哈伯
的故事
小结
归纳小结2
归纳小结1
学生活动2
寻找规律
师生互动1
分析数据
学生活动1
阅读思考
引入课题
高温高压
催化剂
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11.2 原子结构和相对原子质量（共2课时）
第2课时 相对原子质量
一．教学目标
1．知识与技能
（1）加深理解相对原子质量概念，明确相对原子质量与原子实际质量的区别；
（2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。
（3）复习物质的量的概念及其基本关系。
2．过程与方法
（1）通过教学过程中的设问，感受科学的思维方法。
（2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学，体会分析推理的过程。
3．情感态度与价值观
激发学习兴趣，提高课堂主动参与的意识。
二．教学重点和难点
相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量
三．教学用品
黑板
四．教学流程
1．设计思想
“相对原子质量”，是放在 “原子结构”讲解之后，“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次，但教学要求并不低。
本节课的开头设计，我以设疑激趣为先导，但又开门见山地引入课题。
从各个教学环节师生活动看，我尝试以问题解决模式为模版，拉开主线。
2．流程图
3．流程图说明
（1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入，可激起学生学习的欲望。
（2）探究活动一中，可结合学生的生活中例子，引发学生的思考。
（3）思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用相对原子质量？
思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？
五．教学案例
1．引入主题
你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。
学生参看表格（教材p12），使学生意识到一个原子质量非常小。
2．课的展开
（1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？
a.采用其他的单位：类似于采用纳米，使1纳米=10-9米
b.采用一个合理的量作为标准，然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量”
（2）学生活动：利用表格，计算碳、氢、氧原子的相对原子质量
A 原子 氢原子 氧原子 碳原子
B 一个原子的质量(g) 1.674×10-24 2.656×10-23 1.993×10-23
C 该元素的相对原子质量
C/B
思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用原子的相对原子质量？
思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？该提问的目的在于，使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味，并与探究活动一相呼应。
（3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分，你发现了什么？
通过计算，学生发现：元素的相对原子质量一个原子的质量=6.021023,从而引入“物质的量”概念的复习。
（4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况，复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的关系，使学生建立（或巩固）对应的桥梁关系。
3．作业布置 略
六．教学反思
本内容属了解性质，但因内容枯燥而要上好很不易。
学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念，因而本节课上，我认为主要将重心放在“为何采用相对原子质量？”（即重在思考方法上的指导）和“相对原子质量与摩尔质量间的关系”（有利于学生进一步理解“采用相对原子质量”的意义）上，使学生能在初中的基础上，能站在更高的角度理解“相对原子质量”。
另外，在完成设计的表格后，引出了阿伏加德罗常数，也就可以在此复习初中已涉及的“物质的量”的概念，并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。当然，很多老师会视本校实际情况，将物质的量作为一个专题，详细铺开，细细讲来，也未尝不可。
奉贤中学 曹水群
方法一
学生探究活动一：
如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？
引言：你知道“一个原子有多重吗？”
使用合适的单位
使用一个合理的量作为标准，
即采用“相对原子质量”
方法二
探究活动二：
完成表格，你发现了什么？
“物质的量”概念的复习
思考一、二
课堂小结
物质的量与微粒数、质量间的关系
相对原子质量与摩尔质量的关系