山东省胶南市2007－2008学年度第一学期期中教学质量统一检测高三化学试题（A卷）(山东省胶南市)

试卷类型：A
胶南市2007－2008学年度第一学期期中教学质量统一检测
高三化学试题（90分钟）
说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2. 请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷
可能用到的数据：相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，45分）
（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1．下述做法符合“节能减排”环保要求的是
A．鼓励使用煤等燃料以替代昂贵的石油
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车以缓解城市交通压力
2．下列说法正确的是
A．和互为同位素，性质相似。
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但两者的作用原理不相同。
C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息且不受电磁干扰，光导纤维是由硅晶体制成的。
D．工业制硫酸的尾气中，含有SO2 等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾。
3．关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③
5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：
；
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
6．下列实验操作正确的是
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
7．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
8．第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．x的单质在固态时一定属于原子晶体
C．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．x的单质一定是良好的半导体材料
9．下列实验方案中，不可行的是
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开
10．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1molH2中含有2mol氢原子和2mol电子
B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和
C．13.6 g熔融的KHSO4 中含有0.2 NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L水中含0.5NA个氧原子
11．下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋
13．下列各组离子，能大量共存且在加入铝粉后能放出氢气的是，
A．NO3- CO32- Na+ H＋ B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- OH-
C．NO3- Ca2+ K+ Cl- H＋ D．Na+ K+ AlO2- Cl－ OH-
14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
15．向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是
A．Fe3+不与I－发生反应 B．Fe3+与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱 D．Fe3+被F－还原为Fe2+ ，使溶液中不再存在Fe3+
胶南市2007－2008学年度第一学期期中教学质量统一检测
高三化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
题号 16 17 18 19 20 附加题 总分
分数
16．（9分）化学与我们的生活息息相关，合理使用化学物质，提高生活质量是应引起我们关注的问题。请回答下列问题：
（1）1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，一个成年人每日摄入量应控制在4mg以下，因铝元素含量较多会引发人体患老年性痴呆 。铝在下列应用时应加以控制的是（填序号） 。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦制银白色油漆 ⑧铝制易拉罐 ⑨用铝箔包装糖果和小食品。
（2）铁是人体必须的微量元素之一，当铁的摄入量不足时，可能会导致缺铁性贫血，对于缺铁人群可以服用补铁剂或补铁保健品。下列可以作为补铁剂原料的是
（填字母序号）。
A．硫酸亚铁 B．硫酸铁 C．葡萄糖酸亚铁 D．乳酸亚铁
设计实验检验某补铁保健品中是否含有铁，写出实验步骤、现象、结论和相关反应的离子方程式：
。
17．（11分）①某同学用下图所示装置制备SO2并验证其性质。
试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为
；
导管中品红试纸的作用是 ；
导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；
相关的化学方程式
。
②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒
请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象
。
18．（11分）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，元素甲的名称是 ；
（3）元素乙的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
（4）元素丙是地壳中含量最多的金属元素，则丙原子半径与甲原子半径比较：
＞ （用元素符号表示），丙的氯化物水溶液与足量的NaOH溶液反应生成一种无色溶液，写出该反应的离子方程式： 。
19．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：
（1） 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，
则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；
F元素的原子结构示意图为 。
（2）若A是常见的非金属固态单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应②是气体间的反应，则反应①(在高温下进行)反应的化学方程式是 ；
F元素单质的化学式为 。
20．(8分)图中各物质均由原子序数20之前的常见元素组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为一活泼金属。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂（其水溶液呈中性）。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____________；J的化学式为__________________。
（2）反应①的化学方程式为______________________________________________。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________________________。
（4）生产11.1kg干燥剂J所消耗的H理论上能生产化肥I kg。
附加题：（8分）
有一包黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+ 、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3。实验小组设计了如下实验方案：
试回答：试剂1为 ，试剂2为 （填字母），固体X的化学式是 ；
操作1的名称为 。
胶南市2007－2008学年度第一学期期中教学质量统一检测
高三化学试题参考答案
选择题：（每个3分，共45分）
1B、2B、3B、4A、5A、6D、7D、8C、9B、10D、11C、12D、13D、14B、15B
16.（9分）
（1）③④⑤⑥⑧⑨ （3分，写对4个得1分，写对5个得2分，多选或错选不得分）
（2）ACD（3分，每个一分）；
取补铁保健品配成溶液，将所得无色溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，没有明显变化，向试管中加入少量氯水，振荡，溶液变为红色，说明该保健品中含有亚铁离子。
（3分）（加入NaOH溶液检验，现象、结论正确也可得分）
17（11分）
①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（2分）
验证SO2的漂白性（2分）； 吸收多余的SO2防止污染大气（2分）；
SO2+Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2分）；
②用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团，过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO2具有还原性（3分）。
18题（11分）
（1）（ 2分)
（2）硫（2分）
（3）H2SO4，（1分） 2H+ +CO32－ = H2O + CO2↑ ； （2分）
（4）Al>S；（2分） Al3+ + 4OH－=AlO2－+2H2O （2分）
19（8分）（每空2分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
（2）C+H2O=CO+H2 ; O2
20.（8分）
(1)NH4Cl；CaCl2。 （2分）
(2)Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑。 （2分）
(3)2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。 （2分）
（4）107kg （2分）
附加题（8分）（每空2分）
B； D； Fe(OH)3； 蒸发、降温、结晶。
A
B
C
D
E
F
F
F
①
②
③
④
黑色粉末
加入稀硫酸
试剂1
试剂2
溶液
悬浊液
过滤
固体X
滤液
操作1
过滤
CuSO4 ·5H2O