课件24张PPT。盐类的水解授课教师：陈鸿霏盐类的水解授课教师：陈鸿霏盐类的水解授课教师：陈鸿霏盐类的水解授课教师：陈鸿霏溶液呈酸性纯水中加盐 c(H+) c(OH-) pH 7 溶液呈 性常温下：
纯水中， c(H+) c(OH-) =><溶液呈中性>纯水中加酸 c(H+) c(OH-) 纯水中加碱 c(H+) c(OH-) pH 7 ？？？？？温故思新溶液呈碱性实验探究请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成下表大于7小于7等于7碱性酸性中性像CH3COONa、NH4Cl等均为正盐，在溶液中盐本身并不能电离出H+或是OH-，为什么其溶液却呈碱性或是酸性？？？？
想一想？理论分析(1) CH3COONa溶液呈碱性的原因：溶液中c(H+) 和c(OH-)是如何变化的？溶液中c(H+) 降低，而c(OH-)增大水的电离平衡受到怎样的影响？被促进c(H+) ，c(OH-)变化的结果：c(H+) < c(OH-)所以溶液显碱性想一想？溶液存在四种离子： CH3COO-、 Na+ 、H+、 OH-，它们会相互反应吗？？理论分析(2) NH4Cl溶液呈酸性的原因：溶液存在四种离子： NH4+、 Na+ 、H+、 OH-，它们会相互反应吗？？想一想？溶液中c(H+) 和c(OH-)是如何变化的？溶液中c(H+) 增大，而c(OH-)降低水的电离平衡受到怎样的影响？被促进c(H+) ，c(OH-)变化的结果：c(H+) > c(OH-)所以溶液显酸性理论分析(3) NaCl溶液呈中性的原因：溶液存在四种离子： Na+、 Cl- 、
H+、 OH-，它们会相互反应吗？？不反应所以 ：c(H+) = c(OH-)溶液显中性一、盐类的水解在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离出的H+(或OH-)结合生成弱电解质的反应1、 定义：2、 实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离3、 水解反应是中和反应的逆反应，但程度
一般很小4、 水解反应一定是吸热反应水解中和实验验证以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以下几中盐溶液的酸碱性，然后用pH试纸测定其pH值，完成下表小于7大于7等于7碱性酸性中性你的预测正确吗？？ 什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？碱性碱性酸性酸性中性中性是是是是否否强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？碱性碱性酸性酸性中性中性否否强碱 酸盐强碱 酸盐强酸 碱盐强酸 碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？中性中性是是是是否否 弱酸盐 弱酸盐 弱碱盐 弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？中性中性是是是是否否 弱酸盐 弱酸盐 弱碱盐 弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性一、盐类水解的表示方法：1、水解反应化学方程式：2、水解反应离子方程式：方法：依据水解反应是中和反应的逆反应方法：1、依据盐类水解的定义2、依据水解化学方程式改写探索演练1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式注意：多元弱酸水解分步进行，其水解的化学方程式和离子方程式也要分步书写是主要的探索演练2、写出AlCl3水解的化学方程式和离子方程式注意：多元弱碱水解也是分步进行的，但其水解反应的化学方程式和离子方程式的书写要一步到位归纳总结书写水解反应的化学方程式或离子方程式要注意的地方有哪些？请大家谈谈自已的看法：应注意：
1、多元弱酸水解——要分步书写多元弱碱水解——要一步到位概念辨析A4、将NH4Cl溶于D2O时，其水解产物为：
A. NH3·H2O B. NH3·DHO
C. ND3·H2O D. ND3·DHO拓展提高B总结：作业：1、课本P66： 一 1、2 二 1
P67： 三 1、2、32、写出 HS- 电离方程式
水解方程式3、预习本课第二部分内容，
了解盐类水解的应用再见课件42张PPT。盐 类 的 水 解说课人: 陈鸿霏全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册说课流程一、说教材
二、说教法
三、说学法
四、说教学流程
一、说教材1.教材分析
?生活中的地位?课本中的地位 ?高考中的地位2.说重点、难点
? 重点：盐类水解的实质? 难点：盐类水解离子方程式的书写突出方法： 分组实验 微观显示学生讨论，拓展练习 动画强调突破方法：以旧带新，方法点睛探索演练，突破障碍集体讨论，适时小结 3.教学目标
①认知目标：初步掌握盐类水解的实质和规律，学会盐类
水解离子方程式的书写
②能力目标：通过本节课的教学，培养学生实验能力，思
维能力，逻辑推理和综合归纳能力。
③素质教育目标
德育目标：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生
能够透过现象看本质，学会分析处理矛盾的对
立统一
情感目标：创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴
趣
二、说教法 启发式实验引导法3、教学设备：三、说学法1、学情分析：高二的学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式的书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，也会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物，则学生易误解盐溶液一定呈中性等。2、学法指导：课前：让学生预习本节内容，并自查资料
了解一些有关盐类水解应用的知识课堂：对盐类水解实质—指导学生认真实
验，认真观察，并用联系的方法分
析讨论、归纳盐水解的实质和规律
对难点指导—以旧带新，注意特征,
突破障碍 课后：指导学生及时复习，巩固练习消化
本课所学四、说教学流程盐 类 的 水 解导入授课小结复习引疑，激发兴趣第一环节实验探究第二环节理论分析第三环节分析归纳第四环节巩固应用水解理论实验验证重难点回望布置作业说课流程一、说教材
二、说教法
三、说学法
四、说教学流程
感 谢
各位领导专家指导，请多提宝贵意见。实验探究请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成下表大于7小于7等于7碱性酸性中性实验验证以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以下几中盐溶液的酸碱性，然后用pH试纸测定其pH值，完成下表小于7大于7等于7碱性酸性中性理论分析(1) CH3COONa溶液呈碱性的原因：理论分析(2) NH4Cl溶液呈酸性的原因：那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？碱性碱性酸性酸性中性中性否否强碱 酸盐强碱 酸盐强酸 碱盐强酸 碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？中性中性是是是是否否 弱酸盐 弱酸盐 弱碱盐 弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐一、盐类水解的表示方法：1、水解反应化学方程式：2、水解反应离子方程式：方法：依据水解反应是中和反应的逆反应方法：1、依据盐类水解的定义2、依据水解化学方程式改写探索演练1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式注意：多元弱酸水解分步进行，其水解的化学方程式和离子方程式也要分步书写是主要的探索演练2、写出AlCl3水解的化学方程式和离子方程式注意：多元弱碱水解也是分步进行的，但其水解反应的化学方程式和离子方程式的书写要一步到位讨论总结书写水解反应的化学方程式或离子方程式要注意的地方有哪些？请大家谈谈自已的看法：应注意：
1、多元弱酸水解——要分步书写多元弱碱水解——要一步到位溶液呈酸性纯水中加盐 c(H+) c(OH-) pH 7 溶液呈 性常温下：
纯水中， c(H+) c(OH-) =><溶液呈中性>纯水中加酸 c(H+) c(OH-) 纯水中加碱 c(H+) c(OH-) pH 7 ==？？？？？1、复习引疑，激发兴趣溶液呈碱性中设问生疑
讨论解决方案实验探究2、实验探究，解决疑惑请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成下表大于7小于7等于7碱性酸性中性像CH3COONa、NH4Cl等均为正盐，在溶液中盐本身并不能电离出H+或是OH-，为什么其溶液却呈碱性或是酸性？？？？
想一想？理论分析(1) CH3COONa溶液呈碱性的原因：溶液中c(H+) 降低，而c(OH-)增大水的电离平衡受到怎么样的影响？被促进c(H+) ，c(OH-)变化的结果：c(H+) < c(OH-)所以溶液显碱性想一想？3.因势利导，探究真知
醋酸钠c(H+)、c(OH-)相对大小盐溶液对水的电离的影响盐溶液酸碱性实质理论分析(2) NH4Cl溶液呈酸性的原因：想一想？溶液中c(H+) 增大，而c(OH-)降低水的电离平衡受到怎么样的影响？被促进c(H+) ，c(OH-)变化的结果：c(H+) > c(OH-)所以溶液显酸性理论分析(3) NaCl溶液呈中性的原因：溶液存在四种离子： Na+、 Cl- 、
H+、 OH-，它们会相互反应吗？？不反应所以 ：c(H+) = c(OH-)溶液显中性一、盐类的水解在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离出的H+(或OH-)结合生成弱电解质的反应1、 定义：2、 实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离3、 水解反应是中和反应的逆反应，但程度
一般很小4、 水解反应一定是吸热反应水解中和4、实验验证，巩固新知以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以下几中盐溶液的酸碱性，然后用pH试纸测定其pH值，完成下表小于7大于7等于7碱性酸性中性你的预测正确吗？？理
论实
践理
论实
践5.创设情景，寓教于乐 CH3COONa H2CO3 NH4Cl
NaOH
HCl
KOH
HNO3
NH3·H2O
NaCl CH3COOH Na2CO3
碱性那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果想一想？中性中性是是是是否否 弱酸盐 弱酸盐 弱碱盐 弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性6.口诀记忆，水到渠成有弱才水解，
无弱不水解，
谁强显谁性，
同强显中性。7.墨守“成规”，分解难点例1.写出NH4Cl水解方程式
设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀不需标注
例2.写出Na2CO3水解方程式
设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行
例3.写出AlCl3水解方程式
设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位8.开拓创新，融会贯通例4. 下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是
A.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
B.HCO3-+H2O==CO32-+H3O+
设计意图：盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念，在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入，使知识理解融会贯通8.开拓创新，融会贯通例5、将NH4Cl溶于D2O时，其水解产物为：
A. NH3·H2O B. NH3·DHO
C. ND3·H2O D. ND3·DHO设计意图：考查学生对盐类水解实质的理
解，突出重点。总结：作业：1、课本P66： 一 1、2 二 1
P67： 三 1、2、32、写出 HS- 电离方程式
水解方程式3、预习课本第二部分内容，
了解水解的应用
