胶体(湖南省衡阳市)
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(共34张PPT)
衡南二中化学组王亚军
一、分散系
1.概念
一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的体系。
分散质:被分散的物质
分散剂:容纳分散质的物质
水
小油滴
水
小土粒
水
蔗糖分子
乳浊液(油水)
悬浊液 (泥水)
溶液 (蔗糖溶液)
分散剂
分散质
分散系
[思考]按照分散质或分散剂所处的状态，将分散系进行分类有几种
气
液
固
液
固
气
分散质 分散剂
这运用的是什么分类法
能否在这些组合中举些分散系的例子
9
8
7
6
5
4
3
2
1
有色玻璃、合金
固
固
珍珠（包藏着水的CaCO3）
固
液
泡沫塑料
固
气
糖水、油漆
液
固
牛奶、酒精溶液
液
液
泡沫
液
气
烟灰尘
气
固
云、雾
气
液
空气
气
气
实例
分散剂
分散质
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分类
2.当分散剂为液体时，按照分散质粒子大小来分类:
溶液
胶体
浊液
分散系
粒子直径
d>100nm
1nm ~ d ~ 100nm
d <1nm
最稳定
介稳体系
沉降
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
沸腾
溶液呈红褐色
Fe(OH)3胶体
二、胶体
1.定义：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系
2. Fe(OH)3胶体的制备
注意：1.饱和氯化铁，量要少 2. 必须是沸水
3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
5.不能够用自来水代替。
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
Fe(OH)3胶体的制备
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？
因为是介稳体系，无沉淀现象。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。
光束照射时的现象
Fe(OH)3
CuSO4
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象
胶粒对光的散射引起的
鉴别溶液和胶体
丁达尔效应能够说明胶粒的大小
丁达尔效应(光学性质)
原因
光波散射原理演示
在大气中形成的“丁达尔现象”
问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 。
2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：
胶体分散系具有 ，而其它分散系不具备该性质。
3、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙
滤液红褐色，滤纸没有不溶物
泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
滤液澄清，滤纸有不溶物
丁达尔效应
分散系的粒子大小
滤纸
半透膜
滤纸
半透膜
淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内
蒸馏水
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
胶体的净化与提纯
不能
不能
能
能否透过
半透膜
不能
能
能
能否透过
滤纸
不稳定
较稳定
稳定
稳定性
不均一,不透明
均一,透明
均一,透明
外观
性
质
巨大数目分子集合体
许多分子集
合体或高分子
分子或离子
分散质粒子的组成
>100nm
1nm~100nm
<1nm
分散质粒子的直径
浊液
胶体
溶液
分散系
几种类型分散系的组成及其特征
胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。
危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。
思考
胶体的性质就只有丁达尔效应吗
请阅读教材的科学视野.
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
溶胶聚沉
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
聚沉——胶体分散系中的分散质聚集而形成沉淀的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、加胶粒带相反电荷的胶体等。
1．为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？稀粥汤中加咸菜有何现象？
豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
2．河流入海处，易形成三角洲的原因？
河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
解释下列问题
一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大，如：Fe3+>Ca2+>Na+;PO43->SO42->Cl-
3. 配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？
自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。
解释下列问题
[典型例析]
例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶
C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米
的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得
混合物具有的性质是 （ ）
A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜
B D
B
例3．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是
（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，
产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血
液 迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间
透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液
透析进行治疗
[典型例析]
A
例5.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生
沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ） A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液 C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
例4.下列说法中正确的是（ ） A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体
时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象 B、制备FeCl3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体 D、渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法
[典型例析]
A
C
3.常见胶体
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、 蛋白质溶液、肥皂水、硅酸溶胶、有色玻璃等
（2）胶体的分类
固溶胶
液溶胶
气溶胶
（3）胶体粒子带电性（胶体是电中性）
带正电荷：
Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体
带负电荷：
金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电
金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电
H2SiO3胶体、土壤胶体
[解析]胶体和溶液的区别之一是当通过一束光线时，
前者可形成一条光亮的通路，后者无此现象，故可利用
此效应鉴别溶液和胶体。但这不是溶液和胶体的本质区
别，其本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误。
制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中
直至变为红褐色。若直接将饱和FeCl3溶液煮沸，水解生
成的Fe(OH)3过多，不能形成胶体而形成沉淀。故B错误。
胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种
存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中
则可形成胶体。所以C正确。利用渗析法可以鉴别溶液和
胶体，但没有明显现象，需借助其他的试剂，操作步骤
复杂，它主要用于胶体的提纯和精制。要鉴别胶体和溶液，
最简便的方法是让一束光线通过这种分散系，看能否形成
光亮的通路，若有则为胶体，无则为溶液。故D错误。
衡南二中化学组王亚军
一、分散系
1.概念
一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的体系。
分散质:被分散的物质
分散剂:容纳分散质的物质
水
小油滴
水
小土粒
水
蔗糖分子
乳浊液(油水)
悬浊液 (泥水)
溶液 (蔗糖溶液)
分散剂
分散质
分散系
[思考]按照分散质或分散剂所处的状态，将分散系进行分类有几种
气
液
固
液
固
气
分散质 分散剂
这运用的是什么分类法
能否在这些组合中举些分散系的例子
9
8
7
6
5
4
3
2
1
有色玻璃、合金
固
固
珍珠（包藏着水的CaCO3）
固
液
泡沫塑料
固
气
糖水、油漆
液
固
牛奶、酒精溶液
液
液
泡沫
液
气
烟灰尘
气
固
云、雾
气
液
空气
气
气
实例
分散剂
分散质
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分类
2.当分散剂为液体时，按照分散质粒子大小来分类:
溶液
胶体
浊液
分散系
粒子直径
d>100nm
1nm ~ d ~ 100nm
d <1nm
最稳定
介稳体系
沉降
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
沸腾
溶液呈红褐色
Fe(OH)3胶体
二、胶体
1.定义：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系
2. Fe(OH)3胶体的制备
注意：1.饱和氯化铁，量要少 2. 必须是沸水
3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
5.不能够用自来水代替。
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
Fe(OH)3胶体的制备
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？
因为是介稳体系，无沉淀现象。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。
光束照射时的现象
Fe(OH)3
CuSO4
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象
胶粒对光的散射引起的
鉴别溶液和胶体
丁达尔效应能够说明胶粒的大小
丁达尔效应(光学性质)
原因
光波散射原理演示
在大气中形成的“丁达尔现象”
问题探究
1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 。
2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：
胶体分散系具有 ，而其它分散系不具备该性质。
3、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙
滤液红褐色，滤纸没有不溶物
泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
滤液澄清，滤纸有不溶物
丁达尔效应
分散系的粒子大小
滤纸
半透膜
滤纸
半透膜
淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内
蒸馏水
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
胶体的净化与提纯
不能
不能
能
能否透过
半透膜
不能
能
能
能否透过
滤纸
不稳定
较稳定
稳定
稳定性
不均一,不透明
均一,透明
均一,透明
外观
性
质
巨大数目分子集合体
许多分子集
合体或高分子
分子或离子
分散质粒子的组成
>100nm
1nm~100nm
<1nm
分散质粒子的直径
浊液
胶体
溶液
分散系
几种类型分散系的组成及其特征
胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。
危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不可小视。
思考
胶体的性质就只有丁达尔效应吗
请阅读教材的科学视野.
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
溶胶聚沉
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
聚沉——胶体分散系中的分散质聚集而形成沉淀的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、加胶粒带相反电荷的胶体等。
1．为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？稀粥汤中加咸菜有何现象？
豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
2．河流入海处，易形成三角洲的原因？
河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
解释下列问题
一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大，如：Fe3+>Ca2+>Na+;PO43->SO42->Cl-
3. 配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？
自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。
解释下列问题
[典型例析]
例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶
C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米
的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得
混合物具有的性质是 （ ）
A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜
B D
B
例3．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是
（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，
产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血
液 迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间
透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液
透析进行治疗
[典型例析]
A
例5.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生
沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ） A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液 C、2mol/L的MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
例4.下列说法中正确的是（ ） A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体
时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象 B、制备FeCl3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体 D、渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法
[典型例析]
A
C
3.常见胶体
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、 蛋白质溶液、肥皂水、硅酸溶胶、有色玻璃等
（2）胶体的分类
固溶胶
液溶胶
气溶胶
（3）胶体粒子带电性（胶体是电中性）
带正电荷：
Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体
带负电荷：
金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电
金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电
H2SiO3胶体、土壤胶体
[解析]胶体和溶液的区别之一是当通过一束光线时，
前者可形成一条光亮的通路，后者无此现象，故可利用
此效应鉴别溶液和胶体。但这不是溶液和胶体的本质区
别，其本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误。
制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中
直至变为红褐色。若直接将饱和FeCl3溶液煮沸，水解生
成的Fe(OH)3过多，不能形成胶体而形成沉淀。故B错误。
胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种
存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中
则可形成胶体。所以C正确。利用渗析法可以鉴别溶液和
胶体，但没有明显现象，需借助其他的试剂，操作步骤
复杂，它主要用于胶体的提纯和精制。要鉴别胶体和溶液，
最简便的方法是让一束光线通过这种分散系，看能否形成
光亮的通路，若有则为胶体，无则为溶液。故D错误。