高一化学必修1专题一综合测试题
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温州市高级中学2007学年第一学期第一次统考质量检测
高一化学试卷
考生须知：
1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；
2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
4、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 I：127 Na：23 K：39 Mn：55 Ba : 137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。２０题共60分）
１、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
２、下列分离方法不正确的是（ ）
Ａ 用过滤的方法分离除去食盐水中的泥沙 Ｂ 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
Ｃ 用酒精萃取碘水中的碘 Ｄ 用淘洗的方法从沙里淘金
3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（ ）
A B C D
4、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
Ａ 质子数 Ｂ 核外电子数 Ｃ 原子最外层电子数 Ｄ 中子数
5、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A．化合 置换 分解 复分解 B．置换 复分解 化合 分解
C．置换 化合 复分解 分解 D．置换 化合 分解 复分解
6、下列说法正确的是（ ）
A．32 g O2占的体积约为22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数
７、下列反应不属于氧化还原反应的（ ）是
Ａ 2 H2O2 = 2 H2O + O2 Ｂ CuCl 2+ 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Ｃ 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 D 2 Cu + O2 = 2 CuO
8、下列叙述中，正确的是（ ）
Ａ 硫酸的摩尔质量是９８ Ｂ 等质量的Ｏ2和Ｏ3中所含的氧原子数相同
Ｃ 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2 : 7
Ｄ 将９８克硫酸溶解于500 ml水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
9、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰颜色呈黄色，有关叙述中正确的是（ ）
A 一定只含 Na+ B 一定含有Na+，还可能含有K+
C 既含有Na+又含有K+ D 可能含有Na+或K+
10、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液
11、为提纯下列物质（括号内的为杂质），所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是（ ）
物质 除杂物质 分离方法
A CO2 ( CO ) O2 点燃
B H2O ( NaCl ) AgNO3溶液 过滤
C FeSO4溶液 ( CuSO4 ) 过量铁粉 萃取
D NaCl 溶液 ( CaCO3) 不需另加试剂 过滤
12、科学界最近发现两种粒子：第一种只由4个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由4个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法中不正确的（ ）
A 四中子不显电性 B 四中子的质量数为4
C 第二种粒子是氧元素的一种同位素 D 第二种粒子的化学式是O4
13、下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A． B． C． D．
14、两个体积相同的容器，一个盛有ＣＯ，一个盛有氧气，氢气，氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A 原子总数 B 电子总数 C 质子总数 D 质量
15、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl , MgCl2 , AlCl3 溶液中Cl-- 的，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 : 2 : 1 ，则上述溶液的体积比为( )
A 1 : 1 : 1 B 3 : 2 : 1 C 6 : 3 : 2 D 9 : 3 : 1
16、下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B 大量氯气泄露时，用肥皂水浸透毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量的水扑灭
D 将含有硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
17、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2 ，MgCl2 ，Na2SO4等杂质，通过如下的实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至没有气泡产生 过滤 ，正确的操作顺序是（ ） A B C D
18、在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（ ）
A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 mol
C．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol
19、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米=10-9米，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究，开发出直径从几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A 有丁达尔效应 B 能全部透过半透膜 C 不能透过滤纸 D 所得分散系不稳定
20、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离开的最佳方法是（ ）
物质 分子式 熔点/ 0C 沸点/ 0C 密度/g 。cm-3 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11。5 198 1．11 易溶于水和酒精
丙三醇 C3H8O3 17．9 290 1．26 能和水，酒精以任意比互溶
A 萃取法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法
第Ⅱ卷（非选择题 共６题共40分）
二、填空题：
21、（４分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于次饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色的Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被____________ (氧化或还原) 。若在榨汁的时候加入适量的维生素Ｃ，可有效的防止这种现象的发生，这说明维生素Ｃ具有： ___________ Ａ 氧化性 Ｂ 还原性 Ｃ 酸性 Ｄ 碱性
22、(３分)同温同压下，等体积的SO2和SO3，质量之比为_________分子数之比为________，原子数之比为__________。
三、实验题：
2３、（14分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） (A) ， (B) 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 (A) 和 (B) ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， (A ) 若出现 ( B) 滤液中含Na2CO3
若无 (C ) 滤液中无Na2CO3
2４、（9分）要配制0.300 mol/L的稀H2SO4 500 ml
（1）若使用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制时，所需浓硫酸的体积V为____ ml
（2）下面是某同学配制稀H2SO4的过程：①用100 ml量筒取浓H2SO4 ②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将V ml浓H2SO4缓慢倒入此量筒中稀释 ③将稀释后的浓H2SO4未经冷却直接倒入500 ml的容量瓶中，用蒸馏水将烧杯内壁洗涤2~3次，并将每次的洗涤液注入容量瓶中，摇匀溶液 ④向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处 ⑤用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀 ⑥将配好的0.300 mol/L的H2SO4倒入试剂瓶中 ⑦在试剂瓶上贴好标签
其中错误的操作有：____________________
（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是_______
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤转移时有少量液体溅出
四、计算题
25、（４分）标准状况下由CH4和O2组成的混合气体，密度为1 g·l-1。求混合气体中CH4与O2物质的量之比
26、（６分）取一定量的Na２SO４和Na2CO3的混合物溶于水后配成１Ｌ溶液，取出100 ml，加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标准状况下的气体1.12 L;将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得到沉淀2.33 g，求原溶液中钠离子的物质的量浓度
温州市高级中学2007学年第一学期第一次统考质量检测
高一化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题 (每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D C D B B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B A D B A B A D
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题 （21题4分，22题3分）
21、___氧化___________________ ; ________B__________________
22、__4:5_____ ; ____1:1____ ; ___3:4______________
三、实验题（23题14分，24题9分）
23、（1）A CaO + H2O = Ca(OH)2
B Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaOH
(2)NaCl ; NaOH
(3)A 滴加适量的盐酸溶液 ; B 无色气泡 ; C 气泡
24、(1)8.15ml;(2);(3)
四、计算题 （25题4分，26题6分）
25、CH4 ：O2 = 3 ：2 26、C（Na+） = 1。2 mol/L
高一化学试卷
考生须知：
1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；
2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
4、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 I：127 Na：23 K：39 Mn：55 Ba : 137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。２０题共60分）
１、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
２、下列分离方法不正确的是（ ）
Ａ 用过滤的方法分离除去食盐水中的泥沙 Ｂ 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
Ｃ 用酒精萃取碘水中的碘 Ｄ 用淘洗的方法从沙里淘金
3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（ ）
A B C D
4、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
Ａ 质子数 Ｂ 核外电子数 Ｃ 原子最外层电子数 Ｄ 中子数
5、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A．化合 置换 分解 复分解 B．置换 复分解 化合 分解
C．置换 化合 复分解 分解 D．置换 化合 分解 复分解
6、下列说法正确的是（ ）
A．32 g O2占的体积约为22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数
７、下列反应不属于氧化还原反应的（ ）是
Ａ 2 H2O2 = 2 H2O + O2 Ｂ CuCl 2+ 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Ｃ 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 D 2 Cu + O2 = 2 CuO
8、下列叙述中，正确的是（ ）
Ａ 硫酸的摩尔质量是９８ Ｂ 等质量的Ｏ2和Ｏ3中所含的氧原子数相同
Ｃ 等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2 : 7
Ｄ 将９８克硫酸溶解于500 ml水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
9、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰颜色呈黄色，有关叙述中正确的是（ ）
A 一定只含 Na+ B 一定含有Na+，还可能含有K+
C 既含有Na+又含有K+ D 可能含有Na+或K+
10、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液
11、为提纯下列物质（括号内的为杂质），所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是（ ）
物质 除杂物质 分离方法
A CO2 ( CO ) O2 点燃
B H2O ( NaCl ) AgNO3溶液 过滤
C FeSO4溶液 ( CuSO4 ) 过量铁粉 萃取
D NaCl 溶液 ( CaCO3) 不需另加试剂 过滤
12、科学界最近发现两种粒子：第一种只由4个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由4个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法中不正确的（ ）
A 四中子不显电性 B 四中子的质量数为4
C 第二种粒子是氧元素的一种同位素 D 第二种粒子的化学式是O4
13、下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A． B． C． D．
14、两个体积相同的容器，一个盛有ＣＯ，一个盛有氧气，氢气，氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A 原子总数 B 电子总数 C 质子总数 D 质量
15、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl , MgCl2 , AlCl3 溶液中Cl-- 的，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 : 2 : 1 ，则上述溶液的体积比为( )
A 1 : 1 : 1 B 3 : 2 : 1 C 6 : 3 : 2 D 9 : 3 : 1
16、下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B 大量氯气泄露时，用肥皂水浸透毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量的水扑灭
D 将含有硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
17、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2 ，MgCl2 ，Na2SO4等杂质，通过如下的实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至没有气泡产生 过滤 ，正确的操作顺序是（ ） A B C D
18、在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（ ）
A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 mol
C．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol
19、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米=10-9米，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究，开发出直径从几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A 有丁达尔效应 B 能全部透过半透膜 C 不能透过滤纸 D 所得分散系不稳定
20、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离开的最佳方法是（ ）
物质 分子式 熔点/ 0C 沸点/ 0C 密度/g 。cm-3 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11。5 198 1．11 易溶于水和酒精
丙三醇 C3H8O3 17．9 290 1．26 能和水，酒精以任意比互溶
A 萃取法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法
第Ⅱ卷（非选择题 共６题共40分）
二、填空题：
21、（４分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于次饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色的Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被____________ (氧化或还原) 。若在榨汁的时候加入适量的维生素Ｃ，可有效的防止这种现象的发生，这说明维生素Ｃ具有： ___________ Ａ 氧化性 Ｂ 还原性 Ｃ 酸性 Ｄ 碱性
22、(３分)同温同压下，等体积的SO2和SO3，质量之比为_________分子数之比为________，原子数之比为__________。
三、实验题：
2３、（14分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） (A) ， (B) 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 (A) 和 (B) ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， (A ) 若出现 ( B) 滤液中含Na2CO3
若无 (C ) 滤液中无Na2CO3
2４、（9分）要配制0.300 mol/L的稀H2SO4 500 ml
（1）若使用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制时，所需浓硫酸的体积V为____ ml
（2）下面是某同学配制稀H2SO4的过程：①用100 ml量筒取浓H2SO4 ②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将V ml浓H2SO4缓慢倒入此量筒中稀释 ③将稀释后的浓H2SO4未经冷却直接倒入500 ml的容量瓶中，用蒸馏水将烧杯内壁洗涤2~3次，并将每次的洗涤液注入容量瓶中，摇匀溶液 ④向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处 ⑤用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀 ⑥将配好的0.300 mol/L的H2SO4倒入试剂瓶中 ⑦在试剂瓶上贴好标签
其中错误的操作有：____________________
（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是_______
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤转移时有少量液体溅出
四、计算题
25、（４分）标准状况下由CH4和O2组成的混合气体，密度为1 g·l-1。求混合气体中CH4与O2物质的量之比
26、（６分）取一定量的Na２SO４和Na2CO3的混合物溶于水后配成１Ｌ溶液，取出100 ml，加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标准状况下的气体1.12 L;将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得到沉淀2.33 g，求原溶液中钠离子的物质的量浓度
温州市高级中学2007学年第一学期第一次统考质量检测
高一化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题 (每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D C D B B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B A D B A B A D
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题 （21题4分，22题3分）
21、___氧化___________________ ; ________B__________________
22、__4:5_____ ; ____1:1____ ; ___3:4______________
三、实验题（23题14分，24题9分）
23、（1）A CaO + H2O = Ca(OH)2
B Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaOH
(2)NaCl ; NaOH
(3)A 滴加适量的盐酸溶液 ; B 无色气泡 ; C 气泡
24、(1)8.15ml;(2);(3)
四、计算题 （25题4分，26题6分）
25、CH4 ：O2 = 3 ：2 26、C（Na+） = 1。2 mol/L