常见的酸--盐酸

课件23张PPT。第二节 几种常见的酸（一）盐 酸祝宝信你能试一试吗1、你能告诉同桌你什么时候见过或用过盐酸吗？2、通过你的亲身经验，你能说出盐酸的那些性质？
（可以讨论，也可以上来亲身体验）你能找出盐酸的物理性质和化学性质吗？一、物理性质
二、化学性质
1、盐酸能使酸碱指示剂变色
2、跟金属的反应
3、与金属氧化物的反应
4、与碱的反应
5、与硝酸银的反应填 一 填 1、纯净的浓盐酸是 ( )液体，有( )气味，有( )味，工业品常因含有三价铁离子而显( )色。
2、浓盐酸有( )性，易在空气中形成( ) ，原因是………………，有腐蚀性。无色刺激性酸黄挥发白雾一、物理性质你知道吗？酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考。勇于探索的结果。 你知道吗？300多年前，英国年轻的科学家波义耳有一次做实验，偶然把一滴盐酸洒到一朵紫罗兰的花瓣上。他赶紧把花放进水杯里冲洗，不一会，花瓣竟由紫变红了。这使波义耳很惊奇，他用其他各种酸做同样的试验，结果紫罗兰同样都由紫变红。
这一发现使善于思考的波义耳大为兴奋，他不仅用花朵还用药草、藓苔、树皮和许多植物的根一一进行试验，他终于发明了鉴别酸与碱的指示剂。 你知道吗？ 像石蕊、酚酞这类能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
红色 不变色蓝色 红色你能总结吗？ 动脑筋如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
分别取两种溶液少量于2支试管中，并分别滴入无色酚酞试液，变红的是NaOH溶液，仍为无色的是稀盐酸。
二、化学性质1、盐酸能使酸碱指示剂变色你能说出吗？ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
（ ）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
（ ）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
（ ）无色浅绿色无色 你能写出这些方程式吗？2、盐酸与某些金属的反应你知道铁锈吗？
将铁锈放到盐酸中，能发生什么现象？动脑筋实验现象:
铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2 O （ ） （ ）
3、与金属氧化物的反应暗红色 黄色铁元素的化合价为几？利用盐酸的这个性质可以用来……实验现象:
氢氧化铜溶解,溶液呈蓝色
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
(蓝色)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4、盐酸与碱的反应想一想盐酸能否和氢氧化钠溶液反应？用什么方法确认反应发生？
NaOH + HCl =NaCl + H2O
取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴入两滴石蕊试液，逐滴加入稀盐酸至红色消失。实验现象:
有白色凝乳状沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失
AgNO3 + HCl =AgCl ↓+ HNO3
（白色）
实验室常用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸和其他能电离出Cl-的化合物
5、盐酸跟硝酸银的反应AgNO3 HClAg+ + NO3 _H+ + Cl_AgCl HNO3复分解反应
有两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应，叫作复分解反应我们还学过哪些基本反应类型？你能说出他们的不同吗？试分析以下反应的类型
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2 O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4、AgNO3 + HCl =AgCl ↓+ HNO3试一试下列反应属于复分解反应的（ ）
A、CaO+H2O = Ca(OH)2
B、Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑
C、2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O
D、CaCO3 CaO+CO2 ↑
C盐 酸 的 用 途 盐酸是重要的重要化工产品，应用十分广泛。
1、金属表面的除锈。
2、主要用于生产各种氯化物。
3、让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良。
4、在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。学习本节达到的目标 1、了解盐酸的物理性质。
2、掌握盐酸的化学性质以及有关的化学方程式。
3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里颜色。
4、了解盐酸的用途及复分解反应。
书山有路勤为径，
学海无涯苦作舟！