课件10张PPT。 碳酸钠的性质和运用 一、碳酸钠（Na2CO3)实验1澄清石灰水中滴加碳酸钠
氯化钙溶液中滴加碳酸钠现象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值测定结果：溶液呈碱性实验4：热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）纯碱或苏打从盐类角度分析:碳酸钠能和哪些物质反应?与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑（快）实验2： 把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。（Flash）现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！二、碳酸钠和碳酸氢钠问题：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。 或 把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中。观察现象是否相同？实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑现象：前者刚滴入时开始没气体，后来产生气体!后者滴入进，马上产生较多的气体！现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使
石灰水变浑浊。△可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的比较：化学式Na2CO3NaHCO3
俗 名纯碱、苏打小苏打色 态白色粉末白色细小晶体水溶性溶液酸碱性与酸反应热稳定性稳定用途化工原料
去污发酵粉、泡沫灭火器等相互转化易溶，相同温度下Na2CO3 >NaHCO3
碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 >NaHCO3 都有气体产生，速率： NaHCO3 >Na2CO3
碳酸钠 碳酸氢钠 △通入CO2思考1：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！溶液加热不分解思考2：NaOH和NaHCO3固体混合加热，相关有哪些反应？碳酸钠和碳酸氢钠的的转化或加NaOH怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2△(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。CO32- + Ca2+ = CaCO3↓(3) 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?思考：如何检验CO32－或 HCO3－ ？ 关于纯碱的历史资料
第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。 由氯化钠制备碳酸钠学生阅读侯氏制碱法的有关资料并思考下列问题:1．化学反应原理是什么？ ２．ＮＨ3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？３．NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是 NaHCO3
先从溶液中结晶析出？４．联合制碱法的＂联合＂意义何在？５．联合制碱法时还能得到什么副产品？ NH3易溶于水, 通入NaCl溶液时, 先形成弱碱性环境有利于吸收CO2碳酸氢钠的溶解度较小NaHCO3和NH4Cl课件26张PPT。离子反应思考：下列物质中是电解质的是：______________
是非电解质的是________________。
①NH3?H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2⑩NH3① ② ③ ⑥ ⑧④ ⑨ ⑩？电解质溶液导电的原因 电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越____。强亮亮暗暗大大小小实验探究“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？想一想： 不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！一、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。完全电离部分发生电离强弱电解质的判断：强酸
强碱
绝大多数盐（包括难溶性的盐 ）弱酸
弱碱
水
难溶性的碱 强电解质弱电解质练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。
A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl
C.CH3COOH H2S NH3 ?H2O H2O
D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2SO4 2H+ + SO42 －
B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
C.NH3 ?H2O ＝ NH4+ + OH－
D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－D二、离子反应——有离子参加的反应设问：
Na2CO3溶液与CaCl2溶液、澄清石灰水反应的本质相同么？Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓ 离子反应方程式：实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 三、离子方程式的书写①写 ②拆 ③删 ④查二、离子反应——有离子参加或生成的反应离子形式的物质：
易溶于水、易电离：强酸、强碱、可溶性盐
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
溶解性规律
钾钠铵硝皆可溶
硫酸盐不溶钡铅
盐酸盐不溶银汞
其他盐据第一行完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH
③Ba(OH)2＋H2SO4 4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 课后练习56页练习：完成下列反应的离子方程式⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶少量二氧化碳通入石灰乳中⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸ 碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中CO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2OHCO3—+OH— =CO32—+H2O1、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。 如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸注意事项：2.有酸式盐参加的某些反应。 常见的某些酸式盐的酸根有 HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2- ，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例： NaHSO4与NaOH溶液反应 H+ + OH- = H2O3.反应物的量不同，离子方程式也不同。 【例】完成下列离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中加入少量的二氧化碳气体
2.向氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳气体 CO2+2OH-==CO32-+H2O CO2+OH-==HCO3- 4.固体间的反应一般不写离子反应方程式；如 Ca(OH)2＋2NH4Cl ===CaCl2+2NH3↑+2H2O△熟石灰氯化铵复分解反应（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3（3）生成难电离的物质，H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O（2） 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2如弱酸、弱碱、水等。五、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-
C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是 （ ）
A.Ag+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-AC3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B小 结1、强弱电解质
2 、离子反应、离子反应方程式的概念
3 、离子反应方程式书写
4、离子反应发生的条件
5、离子共存练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液
B.Zn与稀硫酸反应制取H2
C.铁钉放入硫酸铜溶液中
D.氢气在氯气中燃烧BCB六、将离子方程式改写成化学方程式H+ 强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等） 酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，
硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质课件23张PPT。钠的性质与应用 “原子的构成”一节 中学过 “什么决定性质?”。 结构决定性质 画出钠原子的结构示意图 物理性质包括哪些呢？
色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？物理性质观察金属钠的颜色、硬度等[钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！一、物理性质银白色、质软、密度为０.９７g·cm-3
熔点为９７.８℃
为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。常温下：4Na+O2=2Na2O如何处理没有用完的钠的，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应？铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。
钠能否在空气中燃烧；
钠能否与水反应；
取钠与酸（如稀盐酸）反应；
取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能 否置换出铜。请根据以上学习方法猜想并设计探究金属钠的化学性质。钠与氧气点燃反应，生成产物为过氧化钠１.改变钠与氧气反应的条件，观察现象加热条件下是否与刚才一样？
钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
2Na + O2 === Na2O2点 燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合价
实验探究：钠能否与氯气反应？方程式：2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 请大家分析一下产物将会是什么？点燃2. 与水反应:描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？反应方程式
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。
这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。钠与水的反应实质是什么?反应方程式
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？记录现象.解释原因.2Na +CuSO4 +2H2O == Na2SO4 + Cu(OH)2
分析在上面的几个化学反应中钠的化合价+1价,具有强金属性,可置换一些重金属
TiCl4 +4Na == 4NaCl +Ti钠的用途 (1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。 (2)钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。 (4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里 还原出来。 钠灯碱金属的用途钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。 2NaCl === 2Na +Cl2通电 钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾 （potassium）。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。钾、钠的发现随堂练习:1.钠的原子结构示意图是____,因为最外层有___个电子,所以___电子.钠为热和电的____,钠钾合金常温下为__态,熔点比钠__.钠通常保存在___中.
2.在钠与水的试验中:
刚用小刀切开钠的断面呈__色,空气中放置后的变化为____
吸干煤油后才能放入水中的原因是______
钠必须用___取用,原因是_______
钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因____
钠球在水上游动的原因________
水中加入酚酞后由无色变为_____原因是________再见课件16张PPT。镁的提取及应用专题二 从海水获得的化学物质奥迪轿车镁合金外壳思考：１、如何实现Mg2+ 的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？Ca(OH)2思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)CaOCa(OH)2１、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？３、如何制得无水MgCl2 ？４、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？思考：用石灰乳代替石灰水先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁２、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。CaOMg(OH)2MgCl2?6H2OMgCl2MgMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
一、从海水中提取镁煅烧贝壳：制取石灰乳：制取氢氧化镁：制取氯化镁晶体：制取无水氯化镁：电解熔融氯化镁：CaO +H2O==Ca(OH)2Mg(OH)2+2HCl+4H2O==MgCl2.6H2O二、镁的原子结构和化学性质镁 Mg最外层电子数：2探究一：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。
现象：
结论或化学方程式： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀硫酸的试管中；
现象：
结论或化学方程式： 镁条逐渐溶解，有大量气体产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑探究三：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象：
结论或化学方程式： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）四、Mg条与氮气的反应镁的用途 1、镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。2、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。 3、镁可以用来制造烟火。 4、镁还可以用来制药。 小结1、海水提镁的工艺流程 2、镁的性质3、镁的用途
