沪教版初中化学九年级上册第4章《认识化学变化》单元测试题（解析版）

第4章《认识化学变化》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A． 西达本胺是由碳、氢、氟、氧五种原子构成 B． 一个西达本胺分子的质量为410
C． 西达本胺由五种元素组成 D． 西达本胺中氢元素的质量分数最小
2．化学方程式配平后a、b、c、d之和为（ ）
A． 15 B． 14 C． 13 D． 10
3．下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（　　）

4．卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等．它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法，错误的是（ ）
A．泡沫、海绵是可燃物 B．泡沫、海绵的着火点很高
C．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处 D．燃烧的浓烟中含有大量有害气体
5．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成单质与化合物的质量比为7：22
C．该反应属于置换反应 D．生成物的分子个数比为1：1
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（ ）
A． 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素
B． 铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
C． 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以可燃物只要与空气接触就可以燃烧
D． 溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
7．如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（ ）

A． 右端上翘 B． 左端上翘 C． 保持平衡 D． 无法判断
8．学生用的涂改液中甲苯(C7H8)严重超标。下列有关甲苯的说法正确的是
A． 甲苯中共有15个原子 B． 甲苯的相对分子质量是92
C． 甲苯对人体没有任何危害 D． 甲苯中碳元素和氢元素的质量比是7:8
9．下图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）

A． 生成物都是氧化物
B． 反应前后原子的种类不变
C． 反应前后有两种元素的化合价发生了变化
D． 参加反应的分子个数与生成的分子数个比为6∶5
10．下列关于葡萄糖(化学式为C6H12O6)的说法正确的是(　　)
A． 该物质属于氧化物 B． 该物质中碳元素和氧元素的质量比3：4
C． 该物质中有24个原子构成 D． 其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
11．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．同时生成D的质量是9克
B．B与D的相对分子质量之比是8：1
C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11
D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44
12．下列化学方程式书写正确的是( )
A． 氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑ B． 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4
C． 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2↑ D． 磷在氧气中燃烧: Mg+O2MgO2
13．已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是 ( )

A． CO2＋H2O=== H2CO3属于a处的反应
B． 2H2O 2H2↑＋O2↑属于氧化—还原反应
C． c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律
D． 任何两种化合物之间发生反应都属于d
14．质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（ ）
A． 过氧化氢 B． 高锰酸钾 C． 氯酸钾 D． 水
15．如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体在受热过程中，试管内各物质质量随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )

A． a 是氯酸钾 B． b 是氧气 C． d 是二氧化锰 D． t1时反应开始


二、填空题
16．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）

（1）A物质是 ；
（2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 ；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
17．请按照要求正确写出下列化学反应方程式：
（1）氢气在空气中燃烧 ；
（2）实验室制取二氧化碳 ；
（3）在氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 。
18．清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉 ②牛肉 ③菜油 ④馒头 ⑤食盐 ⑥矿泉水等物品，请帮助回答：
（1）糖类物质主要存在于上述物品 中。（填序号）
（2）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含 类营养素物质。
（3）野炊结束后，为了防止火灾，小明同学用冷水将所有火源全部浇灭，他利用的原理是 。
19．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石粉碎，取粉末10 g，放入烧杯中，做如下实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：

（1）配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是_______；
（2）写出碳酸钙发生反应的化学方程式为__________________；
（3）设碳酸钙质量为x，写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为____________；则石灰石中碳酸钙质量分数为_________。
（4）将所得的固液混合物过滤，并将滤液蒸发2.8g水（不考虑HCl蒸发），发现无晶体析出，则此时滤液中氯化钙的质量分数是______。
20．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0


根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)第Ⅰ组实验中反应物______________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
(2)20 g样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。


三、实验题
21．实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到____________时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式__________________。

（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。
（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。

① 写出物质D的俗称__________；
② 写出C→D 的现象_________；
③ 写出E→F的化学方程式_____________________；
④ 写出物质E的一点用途_________________；
22．某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。



【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：

铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 FeO
颜色 红 黑 黑
物理性质 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引
化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸，但不生成气体


【提出猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如上图的实验，该实验中，小明加入的X溶液是 ；实验过程中操作Ⅰ是 这个实验基本操作。
小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是 。
（2）小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成
猜想③：
【实验探究】

方案 实验操作 可能的现象 结论
① 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 猜想①正确
② 适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确
③ 猜想③正确


【反思评价】小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是 。
【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物。
小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验：
取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为57.8g，则该黑色粉末A中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

四、推断题
23．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去．)

(1)G的化学式是____________．
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．
(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．

五、计算题
24．小明取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示
试求：
(1)m的值为________；
(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果保留小数至0.1%)
25．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少____________？

试卷第8页，总8页

参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．西达本胺是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故A错误；B．由化学式可知，西达本胺的相对分子质量= 12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，相对分子质量不是分子的真实质量，故B错误；C．由西达本胺的化学式（C22H19FN4O2）可知，它是由五种元素组成的，故C正确；D．在西达本胺中，碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比=（12×22）：（1×19）：19：（14×4）：（16×2）=264：19：19：56：32，在西达本胺中，氢、氟元素的质量分数相同，故D错误。故选C。
【点睛】
结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。
2．C
3．C
【解析】
试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化, A、从冰箱中拿出的饮料瓶，温度升高，固态变为液态，体积缩小，瓶子变瘪，没有新物质生成，属于物理变化； B、云的形成是由于水蒸气降温，水分子运动速度减慢，水分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化； C、燃放烟花是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化； D、酒精蒸发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．
考点：化学变化和物理变化的判别
4．B
【解析】A、根据泡沫、海绵是有机物，具有可燃性判断。泡沫、海绵是有机物，具有可燃性，是可燃物，所以正确；B、根据泡沫、海绵的着火点判断。泡沫、海绵的着火点很低，易引起燃烧，所以错误；C、根据湿布有防毒面具的部分作用判断。湿布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃烧产生的有毒气体，所以正确；D、根据泡沫、海绵的成分和燃烧产物判断。泡沫、海绵是有机合成材料，含有囟素，燃烧时会产生大量有毒气体，所以正确，故选B。
试题分析：燃烧与燃烧的条件；常见的意外事故的处理方法
考点：考查
5．B
【解析】A、该反应前后，原子的种类和数目均不变，符合质量守恒定律，故选项说法错误．
B、由微观过程图可知，反应由2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比为28：（44×2）=7：22，故选项说法正确．
C、由微观过程图可知，反应由2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．
D、由微观过程图可知，反应由2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，生成物的分子个数比为2：1，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
6．A
【解析】A、化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，由于反应物质有氧气参与，故该物质中是否含有氧元素则无法判断，正确；B、凡是化学反应都遵守质量守恒定律。铁丝生锈质量增大，是因为空气中的氧气参加反应。蜡烛燃烧质量减小，是因为燃烧生成二氧化碳气体逸出。也遵循质量守恒定律，错误；C、空气中可燃物燃烧必须与氧气接触且达到可燃物的着火点才能燃烧，错误；D、溶液是均一的、稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水，错误。故选A。
7．B
【解析】稀硫酸端由于稀硫酸与铁反应，所以重量减轻。而另一端则是发生铜将铁置换出来的置换反应，由于铜的相对分子质量64大于铁56所以铁球的质量是随着反应的发生而增重的。所以就是硫酸铜那一端下沉，稀硫酸那一端上翘。故选B。
8．B
【解析】A、甲苯是由甲苯分子构成的，一个甲苯分子是由7个碳原子和8个氢原子构成的，一个甲苯分子中含有15个原子，不是甲苯中含有15个原子，错误；B、甲苯的相对分子质量为：12×7+1×8=92，正确；C、甲苯对皮肤、粘膜有刺激性，对中枢神经系统有麻醉作用，对人体健康有危害，错误；D、由甲苯的化学式可知，甲苯中碳元素和氢元素的质量比为：（12×7）：（1×8）=21：2，错误。故选B。
点睛：结合新信息，灵活利用化学式的意义是解题的关键。
9．D
【解析】依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；
A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，都属于氧化物，正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；C、由方程式可知氧元素由0变成了-2价，硫元素由-2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，有两种元素的化合价发生了改变，正确；D、由化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数之比为3：2，错误。故选D。
点睛：根据微观示意图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，再进行判断是解此类题的一般步骤。
10．B
【解析】A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；B、葡萄糖中碳、氧元素质量比为（12×6）：（16×6）=3：4，正确；C、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，一个葡萄糖分子中含有24个原子，错误；D、分子是由原子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，错误。故选B。
11．B
12．B
【解析】A、该化学方程式氧气后面没有配平，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，错误；B、该化学方程式书写完全正确；C、该化学方程式生成物中不需要打气体符号，正确的化学方程式应为：C+O2CO2，错误；D、该化学方程式氧化镁书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，错误。故选B。
13．B
【解析】A. CO2＋H2O=H2CO3从形式上看属于 “多变一”，属于化学反应，氢元素的化合价反应前后没有改变，不属于氧化—还原反应，因此不属于a处的反应，故错误；
B. 2H2O2H2↑＋O2↑氢元素和氧元素的化合价反应前后都有改变，故属于氧化—还原反应，正确；
C.凡是化学反应都遵守质量守恒定律，故错误；
D.如A中发生的反应就不属于d，故错误。
故选B。
14．B
【解析】四种物质分解生成氧气的方程式分别为： 过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢： ； B. 高锰酸钾： ； C. 氯酸钾 ： ； D. 水： ；选B
15．B
【解析】A、反应物是氯酸钾，反应后质量会不断减少， a是氯酸钾；正确；B、生成氧气和氯化钾的质量不断增加，根据在方程式的质量比，生成氯化钾的质量要比氧气的质量多直线较陡，b应是氯化钾，错误；C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，d是二氧化锰，正确；D、t1时a的质量开始减少，说明反应开始发生，正确。故选B。
点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
16．
（1）H2SO4
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 产生白色沉淀
（3）④
【解析】
试题分析：物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，因此A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，因此C是盐酸；B能够和盐酸、硫酸反应，因此A可能是氢氧化钠或碳酸钠；E能够和A硫酸反应，因此E是氯化钡；D能够和C盐酸及氯化钡反应，因此D应该是碳酸钠，则B是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是硫酸；故填：H2SO4；
（2）B与C反应是氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水；硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；产生白色沉淀；
（3）根据推断五种物质分别是硫酸、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、氯化钡，铁只能和酸反应，但酸不相邻，故错误；氧化铁也只能和酸反应，故错误；二氧化碳只能和氢氧化钠反应，不符合要求，故错误；氢氧化钡能和盐酸及碳酸钠反应，符合要求，故正确；故答案为：④。
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
17．2H2 + O2 (
点燃
=
)2H2O；CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
【解析】
试题分析：化学式的书写要注意：一写、二配、三标、四查。
考点：化学方程式的书写
18．（1）①④（答对一个给0.5分，错选不给分） （2）维生素
（3）降低温度至可燃物的着火点以下（合理即可给分）
【解析】分析：（1）根据糖类的食物来源回答．
（2）根据人体六大营养素的种类，以及①米粉?②牛肉?③菜油?④馒头?⑤食盐?⑥矿泉水中所含的营养素回答．
（3）根据灭火的原理回答．
解：（1）糖类主要存在于植物的种子和块茎中，故上述食物中的米粉和馒头中含量较高．
（2）人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，①米粉中主要含有糖类，②牛肉中主要含有蛋白质，③菜油中主要含有油脂，④馒头中主要含有糖类，⑤食盐属于无机盐，⑥矿泉水中主要含有水和无机盐，还缺乏维生素．
（3）灭火的原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，用冷水将所有火源全部浇灭，利用的原理是水蒸发吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下．
故答案为：（1）①④；
（2）维生素；
（3）降低温度至可燃物的着火点以下．
点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
19． 20g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100/44==X/2.2g [或==X/(10g+100g—107.8g]（另一个比例式合理也给分） 50% 5.55％
【解析】(1).设配制100 g质量分数为7.3％的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是为x，则（1）100 g× 7.3％=36.5％×x , x= 20g （2）碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3），由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为，10g+100g-107.8g=2.2g,设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
X 2.2g
100:x=44:2.2g
X=5g, 则石灰石中碳酸钙质量分数为5g÷10g×100%=50%,
设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
111 44
y 2.2g
111/y=44/2.2g
y=5.55g 则此时滤液中氯化钙的质量分数5.55g ÷(107.8g-2.8g-5g)×100%=5.55％
20．(1)稀硫酸；(2)16.0；(3)24.5%；(4)
【解析】(1)据表中数据分析可知，20 g混合物中含有16 g的氧化铜，第Ⅰ组实验中反应物硫酸反应完，氧化铜有剩余。(2)20 g样品中含氧化铜的质量为16g。(3)第Ⅰ组反应掉的CuO的质量为10g，设第Ⅰ组数据所用的稀硫酸溶质的质量为x，
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 98
10g x
= 解得x= 12.25g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：
×100%=24.5%
(4)第Ⅰ组实验中50g稀硫酸反应掉10gCuO，第Ⅱ组实验中反应掉16gCuO，说明第Ⅱ组实验中稀硫酸有剩余。设16gCuO反应掉的稀硫酸溶液的质量为y，生成 CuSO4的质量为z，
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
80 98 160
16g y24.5% z
= 解得y=80g = 解得z=32g
故第Ⅱ组实验中剩余稀硫酸溶液的质量为：100g-80g=20g，设与20g稀硫酸溶液反应的NaOH溶液的质量为w，
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
w×10% 20g×24.5%
= 解得w= 40g
故加入10% NaOH溶液40g 以后才产生沉淀。设32g CuSO4与NaOH溶液反应生成氢氧化铜的质量为m,消耗NaOH溶液的质量为n
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 160 98
n×10% 32g　　　ｍ
= 解得n=160g
= 解得m=19.6g
即曲线图的横坐标中从40g处开始产生沉淀，到200g处沉淀不再增多，沉淀的最大质量是19.6g。
点睛：考查学生根据实验计算混合物中某物质质量分数的能力、会根据相关信息绘画曲线图的能力。
21．（1） 溶液恰好变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2） 过量的CaCl2
（3） ①熟石灰 ②放热 ③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）
22．（1）硫酸铜溶液、过滤；加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（2）猜想3：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成

方案 实验操作 可能的现象 结论
① 黑色粉末A全部被吸引
②
③ 取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸 （或者取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引） 黑色粉末B部分溶解 （黑色粉末B部分被吸引）


【反思评价】：含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
计算：略，算出铁的质量1分，算出质量分数1分
【解析】：（1）由黑色粉末A加入足量X溶液得到有色溶液和黑色固体、红色固体，常见的红色固体是铜，根据置换反应可知铁把铜置换出来了，所以加入的溶液是铜的盐溶液，可认为是硫酸铜溶液，硫酸铜与铁反应能生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色的；把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；
（2）黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成、黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成、黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；因为铁粉能被磁铁吸引，四氧化三铁也能被磁铁吸引，所以如果是这两种物质组成，现象为：黑色粉末A全部被吸引；由于氧化亚铁溶于酸，四氧化三铁不溶于酸，所以加入酸，看黑色固体是否被溶解，如果部分溶解，说明含有四氧化三铁；小娟认为方案②中得出的结论不正确她认为含有四氧化三铁时，也发生同样的现象；
根据质量的减少量是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为：8g+50g-57.8g=0.2g，设要生成0.2g氢气，需要铁质量为X则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
根据： 解得X=5.6g，则该黑色粉末A中铁的质量分数是×100%=70%．
故答案为：（1）硫酸铜溶液、过滤；加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（2）猜想3：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
方案 实验操作 可能的现象 结论
① 黑色粉末A全部被吸引
②
③ 取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸 （或者取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引） 黑色粉末B部分溶解 （黑色粉末B部分被吸引）

反思评价：含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
计算：70%
23． H2CO3 化合 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
【解析】D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D和F为二氧化碳或是氨气中的一种，C能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢铵，生成的E为水，水和F能反应生成G，故F可能是二氧化碳，G为碳酸，B能与F反应，故B可能是氢氧化钙，A能与B反应，A与D反应符合绿色化学的原则，A可能是碳酸钠，带入框图，推断合理。（1）G是碳酸（H2CO3）；（2）A与D反应符合绿色化学的原则，故该反应是化合反应；（3）C是碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O；（4）从微观的角度A与B能发生反应是因为碳酸根离子能与钙离子结合产生碳酸钙沉淀（Ca2++CO32﹣=CaCO3↓）。
点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。
24． 3.3 10.5%
【解析】由表格数据可知，当碳酸钙足量时，每加入20g稀盐酸产生1.1g的二氧化碳气体，第4次加入稀盐酸后产生的二氧化碳的总质量是4.4g，故第3次加入稀盐酸产生的二氧化碳的总质量为3.3g；
（2）由表格数据可知最终生成的二氧化碳的质量为4.4g，利用化学方程式，根据反应的质量比可计算出生成的氯化钙的质量。设生成的氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y X 4.4g
x=11.1g y=10g
反应后溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g
溶液中氯化钙的质量分数= = 10.5%
答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
25． 4.66； 2.92g。
【解析】
【分析】
根据左图可知反应生成的沉淀的质量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据硫酸钡的质量可以求出氢氧化钡溶液的质量分数，进而根据和盐酸反应的氢氧化钡的质量求出盐酸的质量。
【详解】
解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
171 233
20gx 4.66g

x＝17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
171 73
17.1%×40g y

y＝2.92g
答：计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。