沪教版初中化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题（解析版）

第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他的三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A．铜 B．锌 C．铁 D．镁
2．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A． 金刚石钻头 B． 不锈钢锅
C． 有机玻璃 D． 白瓷盘子
3．下列各组物质中，均属纯净物的是（ ）
A． 合成纤维油脂 B． 天然气水银 C． 冰水干冰 D． 医用酒精碘盐
4．一种“人工固氮”的方法是：6H2O+2N24NH3+3O2，该反应属于
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应
5．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A． 稀盐酸 B． 稀硫酸 C． 硫酸锌溶液 D． 硝酸汞溶液
6．下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）

A． A B． B C． C D． D
7．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
A．稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物
B．水和生石灰都属于氧化物
C．硝酸钾是一种盐，也是一种复合肥料
D．赤铁矿，大理石和生铁等物质都属于混合物
8．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架
9．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A． 硬水 B． 新鲜的空气 C． 18K黄金 D． 纯碱
10．下列说法正确的是（ ）
A．铝是人类最早使用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
11．下列事实和解释相符的是（　　）
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性
B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
12．下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的（ ）

A．①向稀盐酸中不断加水
B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
13．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（ ）
(
0
盐酸的质量
/g
气体的质量
/
g
) (
0
时间
/min
气体的质量
/
g
) (
pH
) (
7
加入水的体积
/mL
0
)
A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．t℃时向饱和石灰水中加入生石灰 C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀硫酸反应 D．盐酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

14．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(N03)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列各组物质中(按X、Y、Z顺序排列)，符合其要求的是（ ）
A． Mg 、Zn、 Fe B． Cu、 Hg、 Ag
C． Fe、 Cu 、Ag D． Fe 、Ag、 Cu
15．下列关于炼铁过程的说法中正确的是（ ）
A．炼铁的过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B．炼铁过程是由碳和含铁的化合物发生置换反应得到铁
C．在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁
D．高炉炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳

二、填空题
16．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__．
（2）人们大量使用的是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度__．（填“大”或“小”）
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十种初中化学常见物质，有如下图所示转化关系．其中A是磁铁矿的主要成分，B、D、E是常见气体，且B和D含有相同的元素，C是应用最广泛的金属，F是红色金属，G是白色沉淀，试剂乙是蓝色溶液，J是一种绿色粉末状固体，它们之间存在如图关系：

（1）写出下列物质的化学式：F ，G ；
（2）反应①的化学方程式为： ．
（3）反应⑤的化学方程式为： ．
（4）反应⑧的化学方程式为： ．
18．铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。
19．化学品的滥用和不当处置造成人们对化学的误解．

（1）如图反映的是毒胶囊的生产路径．毒胶囊中铬　_________　（选填“原子”、“分子”或“元素”）超标．
（2）食品添加剂的泛滥，严重影响着人们的健康．以下有关说法不合理的是　_________　．
A．安全合理使用食品添加剂非常重要
B．组成、结构相同的同种添加剂，天然的与化学合成的比较，两者化学性质不同
C．健康安全的食品添加剂可以随意添加，不必控制用量
D．为防止食物变质，适量合理使用防腐剂非常必要
（3）胭脂红作为食用色素，是一种安全的食品添加剂，其化学式为：C20H11N2O10S3Na3，该物质中有　_________　种元素，硫元素与钠元素的质量比为　_________　，其相对分子质量为　_________　．
20．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、
（任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。

三、实验题
21．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生氧化反应，生成咖啡色的物质。且温度越高反应越快。
（二）实验探究：针对上面的猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，将苹果肉分别放入 三种气体中，依次观察到下列实验现象。请你帮他们填写下表。
氮气 氧气 二氧化碳
现象 不变色 变色
结论 果肉变色与氮气无关 果肉变色与二氧化碳无关


【反思与评价】
在三种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理， 理由是 。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工和保存果汁时可采取的措施是 。（写一点即可）
22．小明同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑．请你一起参与以下探究．
(1)提出问题：黑色物质的成分是什么? (2)查阅资料：①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑．
②炭黑不与稀酸反应，也不溶于稀酸；氧化铜可与稀酸反应而溶解．
(3)猜想与假设：黑色物质可能是a：氧化铜，b：炭黑，c：
(4)实验方案：取一小片变黑的铜片，放入盛有足量 (填化学式)溶液的试管中，观察现象．
(5)现象与结论：若现象是 ，则猜想a正确，试写出发生反应的化学方程式 ；

四、推断题
23．A～I是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图。已知：（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）；（3）其中部分生成物和反应条件已省略。

请回答下列问题：
（1）E的化学式为________。
（2）写出反应③的化学方程式________________________________。
（3）写出物质C的一种用途__________________________________________________________。
（4）反应①～⑥中没有涉及四种基本反应类型中的________反应。

五、计算题
24．金属材料包括纯金属和合金，回答下列金属和合金的问题。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们中含碳量较少的是_________________；
（2）铁生锈是铁与空气中的_________________共同发生的复杂的化学反应；
（3）高温下，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应来冶炼生铁，化学方程式为_________________；
（4）工业上用含Fe2O380%的赤铁矿石100t，理论上最多得到纯铁的质量是_________________ t。
25．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04



（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
试卷第6页，总7页

参考答案
1．A
【解析】
试题分析： Cu、Fe、Zn、Mg四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Cu的活动性最弱，所以只有铜的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应；故选A
考点：金属活动性顺序及其应用
2．C
【解析】
【详解】
A、金刚石属于无机非金属材料，选项错误；B、不锈钢属于合金，属于金属材料，选项错误；C、有机玻璃，属于有机合成材料，选项正确；D、白瓷盘子属于陶瓷，为无机非金属材料，选项错误。故本题选C。
3．C
【解析】试题分析：冰水中只有水，而干冰是二氧化碳的固态，都属于纯净物。故选C．
考点：物质的分类
4．C
【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选C。
5．D
【解析】A、铜和银都不与盐酸反应，无法确定二者的强弱，故A错误；
B、铜和银都不与硫酸反应，无法确定二者的强弱，故B错误；
C、铜和银都不与硫酸锌反应，无法确定二者的强弱，故C错误；
D、铜能与硝酸汞反应置换出银白色的汞，说明铜在汞前，而银不与硝酸汞反应，说明汞在银前，能比较得出铜和银的强弱，故D正确，故选D．
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
6．A
【解析】A、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再用过滤将剩余的铁除去，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；B、铜粉与稀硫酸不反应，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的；D、铜粉和木炭粉在加热的条件下都会与氧气反应，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。故选A。
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．A
【解析】
试题分析：A．稀盐酸是一种常见的酸，是氯化氢的水溶液，属于混合物；B．水和生石灰由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。C．硝酸钾是一种盐，同时含有氮、钾两种元素，是一种复合肥料；D．赤铁矿主要成分是氧化铁，大理石主要成分是碳酸钙，和生铁主要成分是铁，都由多种物质组成，属于混合物
考点：物质的分类
8． D
【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
9．D
【解析】纯净物是指由同种物质组成，混合物是指由两种或多种物质混合而成。A、硬水由多种物质混合而成，属于混合物；B、新鲜的空气由多种物质混合而成，属于混合物； C、18K黄金，合金属于混合物； D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物。
点睛∶纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。空气和合金均属于混合物。
10．D
【解析】
试题分析：A.人类使用金属的早迟与金属的活动性有关，铝是活泼金属，人类使用铝及其合金只有百年的历史，A错误；B.铁是目前年产量最高的金属，B错误；C.大多数金属元素在自然界以化合物形式存在，只有极少数金属元素在自然界以单质形式存在，C错误；D.由于合金的性能比组成合金的纯金属要好，所以，日常使用的金属材料大多数是合金，D正确。故选D
考点：金属和合金
11．A
【解析】
试题分析： A、铜有优良的导电性，可用作导线；此项正确。B、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。此项不正确。C、油。类物质可溶解汽油，原理不是乳化。此项不正确D、活性炭有吸附性，可用于除去水中的色素和异味。此项不正确。所以应选A项。
考点：物质的性质和用途
12．D
【解析】A、盐酸呈酸性，其PH小于7，加水稀释，其酸性减弱，PH增大，但不会大于7，观察图象，故A错误；
B、镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，与酸反应的速度为镁＞锌＞铁，观察图象，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，观察图象，故C错误；
D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铝生成的氢气大于铁，故D正确，
【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．
13．B
【解析】
试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点，A、部分变质NaOH溶液中既含NaOH，又含Na2CO3，所以向这种混合溶液中加入稀盐酸，先发生反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，再发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，所以刚开始加入盐酸没有气泡产生，过段时间才产生气泡，正确， B、向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，由于氧化钙会与水反应，使得饱和溶液中的水分减少，溶质析出，所以溶液质量减少，错误， C、等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀硫酸反应，由于Mg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确，D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以PH无限地接近7，错误，故选B
考点：图像题的解答
14．C
【解析】由题意可知，①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z，③Y与稀硫酸不发生反应，说明金属的活动性H＞Y；所以三种金属活动性顺序为X＞Y＞Z。由以上分析可知：
A、由上述分析可知，Mg 、Zn 、Fe都能与硫酸反应，X、Y、Z不能分别是Mg 、Zn 、Fe，错误；B、由于Cu不能与硫酸反应，X、Y、Z不能分别是Cu 、Hg 、Ag，错误；C、由于Fe＞Cu＞Ag，Fe能与硫酸反应，Cu不能与硫酸反应，X、Y、Z可以分别是Fe、 Cu、 Ag，正确；D、由上述分析可知Y＞Z，Y、Z不可能分别是Ag 、Cu，错误。故选C。
点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
15．C
【解析】
试题分析：A、错误，炼铁是利用CO将铁从含铁的化合物中还原出来，不是分解；B、错误，炼铁时尽管加入的是碳，但真正和铁的化合物起反应的是CO；C、正确；D、错误，炼铁时，原料是焦炭，焦炭首先与氧气反应得到CO，再利用CO与铁矿石反应。
考点：炼铁的原料、原理
16．生铁大
【解析】（1）生铁和钢的主要区别是生铁中含碳量高。(2)金属制成合金后硬度变大。
点睛：铁的合金、纯铁。
17．（1）Cu，CaCO3；
（2）Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2；
（3）2H2+O2==2H2O；
（4）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑．
18．Fe2O3 黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
试题分析：根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液为黄色；铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气。
考点：金属锈蚀的条件及其防护，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
19．（1）元素；（2）BC；（3）6；32：23；514．
【解析】（1）毒胶囊中的“铬”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）A、食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，安全合理使用食品添加剂非常重要，故选项说法正确．
B、组成、结构相同的同种添加剂，天然的与化学合成的比较，两者化学性质是相同的，故选项说法错误．
C、绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，故选项说法错误．
D、食品添加剂虽然过量会对人体产生危害，适量合理使用防腐剂是非常必要的，故选项说法正确．
（3）由胭脂红的化学式可知，胭脂红是由碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素组成的．
胭脂红中硫元素与钠元素的质量比为（32×3）：（23×3）=32：23．
胭脂红的相对分子质量为：12×20+1×11+14×2+16×10+32×3+23×3=514．
20．（1）①Cu2+；②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3；③有红色的金属析出； Cu2+ 、SO42-、Zn2+；（2）Mg或Fe等、KOH等（合理即可）；（3）BaCl2或Ba(CH)2等，合理即可。
【解析】
试题分析： （1）①由化学式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子Cu2+；②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3；③因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象：有红色的金属析出； 图中表示的是溶液中的离子，反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌，故三种图形依次表示：Cu2+ 、SO42-、Zn2+
（2）因为Cu(NO3)2和CuSO4均含铜离子，故均能反应的物质还有活泼金属如镁铁等、可溶性的碱如氢氧化钾等；（3）CuSO4与Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或氢氧化钡等，合理即可。
考点： 电离；离子符号、化学式及化学方程式的书写；金属活动性顺序表的应用；微粒模型图
21．
氮气 氧气 二氧化碳
现象 不变色 变色 不变色
结论 果肉变色与氮气无关 果肉变色与氧气有关 果肉变色与二氧化碳无关


【反思与评价】①，氮气中不含氧元素，不能与果肉中的物质发生氧化反应。
【应用】隔绝氧气，密封保存。
【解析】
试题分析：由于果肉放入氧气中能变色说明果肉的变色与氧气有关，而果肉的变色与二氧化碳无关说明果肉放入二氧化碳中不会变色；
反思与评价：氮气的化学性质不活泼，一般不会与其它物质发生反应，所以三种猜想中①最不合理；
有探究可知果肉的变色与氧气有关，所以为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将水果隔氧加工，水果汁采用真空包装进行储存．
①；因为氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应，所以猜想①最不合理；采用将水果隔氧加工，水果汁采用真空包装进行储存等；
考点：金属锈蚀的条件及其防护．
22．（3）氧化铜和炭黑（4）H2SO4
（5）溶液变蓝色
【解析】
试题分析：(3)黑色物质还可能是氧化铜和碳黑的混合物；(4) (5)取黑色混合物，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，且没有固体剩余，说明猜想a正确，反应的方程式为，溶液变为蓝色，有固体剩余说明猜想c正确。
考点：金属与酸的反应
点评：对于常见化学物质的鉴别属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。
23． CuO Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 灭火（或制汽水、人工降雨等合理即可） 置换
【解析】 (1)A～H是初中常见的物质，A煅烧会生成气体氧化物C和B，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E是黑色固体氧化物，H为蓝色沉淀，所以G是硫酸铜，E是氧化铜，H是氢氧化铜沉淀，I是一氧化碳或碳，经过验证，推导正确，所以E是CuO；(2)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；(3)通过推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)①是碳酸钙高温分解生成氧化铜和二氧化碳，属于分解反应，②是氧化钙与水的化合反应，③是氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，④是氧化铜与一氧化碳的反应，不属于基本反应类型，⑤是氧化铜与稀硫酸的复分解反应，⑥是氢氧化钠与硫酸铜的复分解反应，故不涉及到置换反应。
24．钢 氧气和水 Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2 56t
【解析】
【详解】
（1）钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁合金，生铁是含碳量大于2％的铁合金，它们中含碳量较少的是钢，故填钢；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同发生的复杂的化学反应，故填氧气和水；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式写为Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2；
（4）解：设理论上最多得到纯铁的质量为x

=
X=56t
答：理论上最多得到纯铁的质量是56t。
25．（1）0.2
（2）35%
【解析】根据第一次生成氢气为0.08g而第三次依然有气体生成且为0.04g，可以推得加入10mL盐酸对应的氢气生成是0.08g，而第三次为0.04g，说明第二次也生成0.08g氢气，同时还说明第三次中锌已经完全反应。这样可得x=0.08，生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65??????????????????????2
x????????????????????????0.2g
，x=6.5g
该合金中铜的质量分数为。
答：(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g；(2)该合金中铜的质量分数为35%。