仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题（解析版）

专题6《物质的溶解》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
2．对下列事实的解释错误的是 （ ）
选项 事实 解释
A 过氧化氢分解生成氧气和水 化学变化中分子可分
B 过氧化氢与水的化学性质不同 构成物质的分子不同
C 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子
D 过氧化氢溶液不能导电 没有自由移动的电子

A． A B． B C． C D． D
3．下图为甲、乙(不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B． t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
C． t2℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液
D． 升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
4．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）
A、将面粉和水混合配制成溶液 B、用肥皂水判断自来水是硬水还是软水
C、探究铁制品在什么条件下生锈 D、食醋除水垢（不垢主要成分碳酸钙）
5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
6．下列有关说法正确的是（ ）
A． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B． 碘放入足量的汽油中可以形成溶液
C． 所有物质的溶解度都随温度升高而增大
D． 要增加汽水中溶解的二氧化碳，可以持续通入二氧化碳
7．下列说法中，错误的是（ ）
A． 水是一种氧化物
B． 电解水的过程中，水分子发生了改变
C． 加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用
D． 生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水
8．生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是（ ）
A． 洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理
B． 森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
C． 雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热
D． 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼
9．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是(　　)
A． 加入10 g NaCl B． 加入水5 g
C． 蒸发掉50 g水 D． 加入100 g 10%NaCl溶液
10．根据下图判断，下列说法错误的是(? )。

A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．20 ℃时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解
C．t ℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将20 ℃时，某NH4Cl饱和溶液降温到t ℃，其溶质质量分数一定减小了
11．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A． t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B． t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g
C． 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D． t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）

A． t2℃时甲的溶解度比乙的大
B． 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C． 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D． t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A． 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B． 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C． 将铜丝插入硝酸银溶液中，溶液由无色变蓝色
D． 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
14．某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。其中正确的个数有( )
A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个
15．下列关于溶液的说法,正确的是（ ）
A． 把少量花生油加入足量水中,充分搅拌后,即可形成溶液
B． 可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
C． 洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污
D． 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,并保持静止不动,因此,溶液具有均一性和稳定性


二、实验题
16．某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面 是他们配制溶液的实验操作示意图：

(1)该实验正确的操作顺序为_____。(填序号)
(2)若选用 20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。
(3)下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）
A．用量筒量取水时如图 2 读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
17．利用右图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。

① 氧化铜为_____色粉末，其中氧元素以_______态存在。
② 加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是________，
反应后a中固体的质量_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③ b中盛放的液体所含的溶质是____________________。
④ c处点燃后，火焰呈________色。
⑤ a中发生的反应证明了一氧化碳具有__________性。

三、填空题
18．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180kg这种氯化钠溶液，需氯化钠的质量为___________，水的质量为__________。
19．海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是 ．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 ．

（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6


①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 ．
20．根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）20℃时A物质的溶解度为 ，当温度为 ℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
（2）要使B的饱和溶液成为不饱和溶液，采用的一种方法是 。
（3）将三种物质饱和溶液的温度分别从20℃降到10℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 （填字母）。
21．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．

（1）20℃时，甲物质的溶解度为40 ______g；
（2）欲将40℃时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温 ____________；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜ _______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
温度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1


①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而________增大（填“增大”或“减小”）．
②在10℃时，向100g水中加入40g?KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为________饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为__________加快溶解速率；将其温度升高到40℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为28.6% _________（计算结果精确到0.1%）．
22．右图是a、b、c在种物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： 。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____ _（填“能”或“不能”）。
（3）t1℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______ _____。

四、推断题
23．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

五、计算题
24．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

﹙1﹚硫酸中硫元素的化合价。
﹙2﹚该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
25．某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。
试卷第2页，总8页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子都以分子、原子、离子等微观粒子的形式存在，A错误；一种物质分散到另一种物质里一定能形成的均一、稳定的混合物才是溶液，B错误；氢氧化钙的不饱和溶液通过升高温度能变成饱和溶液，C错误；在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液。
考点：溶液，饱和溶液、不饱和溶液及相互转换
2．D
【解析】A 过氧化氢分解生成氧气和水，反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，证明化学变化中分子可分，原子不能分，正确；B 构成物质的微粒是保持物质化学性质的微粒，过氧化氢与水的化学性质不同，是因为构成物质的分子不同，正确；C 过氧化氢溶液是混合物，含有水分子和过氧化氢分子，正确；D 溶液中导电微粒是自由移动的离子，过氧化氢溶液不能导电，是因为溶液中只有水分子和过氧化氢分子，没有自由移动的离子，错误。故选D。
3．D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、溶液状态没有确定，无法确定溶质质量分数大小，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，在t2℃时，100g水中最多溶解50g甲，50g水最多溶解25g的甲，30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，错误；D、物质乙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，正确。故选D。
4．A
【解析】
试题分析：A、面粉不溶于水，故将面粉和水混合不能配制成溶液，错误，B、用肥皂水判断自来水是硬水还是软水，泡沫丰富为软水，泡沫少，易起浮渣，为软水，正确，C、铁在有空气、水的条件下生锈，故探究铁制品在什么条件下生锈可以完成，正确，D、食醋中含醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，故可用食醋除水垢（不垢主要成分碳酸钙），正确，故选A
考点：溶液的形成，硬水、软水的鉴别，铁生锈条件的探究，酸的化学性质
5．B
【解析】
试题分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可．
解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；
C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；
D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；
故选B．
6．B
【解析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，选项错误；B、碘放入足量的汽油中可以形成溶液，选项正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高降低，选项错误；D、气体溶解度受压强和温度影响，与通入量的多少无关，选项错误。故本题选B。
7．D
【解析】
【详解】
A. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，水是一种氧化物，此选项正确；B. 电解水的过程中，水分子分解为氧原子和氢原子，此选项正确；C. 洗洁精清中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，从而去掉碗上的油污，此选项正确；D. 用肥皂水区分硬水和软水，此选项错误。故选D。
8．B
【解析】A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，故选项说法错误；
B、森林着火，砍掉部分树木设置隔离带，是利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法正确；
C、氯化钠属于盐，溶于水形成的稀溶液的凝固点降低，可作融雪剂，故选项说法错误；
D、铝的化学性质比铁活泼，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，故选项说法错误。
点睛：
乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂--具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液。
9．C
【解析】A、100g10%的NaCl溶液中溶质的质量为=10g，加入10 g NaCl后溶质的质量分数为=18.1%，小于20%，错误；
B、加入水后溶质的质量分数减少，错误；
C、100g10%的NaCl溶液中溶质的质量为=10g，蒸发掉50 g水后，溶质的质量分数为10g=20%，正确；
D、加入相同的质量分数的氯化钠溶于后溶液中溶质的质量分数不变，错误。故选C。
10．B
【解析】
试题分析： 由溶解度曲线可知A选项．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大是正确的叙述；B选项20 ℃时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解0 ℃时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解是错误的叙述，因为20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解18g；C选项t ℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等是正确的叙述；D选项将20 ℃时，某NH4Cl饱和溶液降温到t ℃，其溶质质量分数一定减小了是正确的叙述；故答案选择B
考点：溶解度曲线
11．D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确；t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确；甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确；t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和。A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
12．B
【解析】试题分析：依图t2℃甲的溶解度比乙的大，A正确；将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，B错误；甲的溶解度随温度升高而增大，故升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液C正确；t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，D正确。
考点：溶解度曲线的应用。
13．C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A错误；B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B错误；C、将铜丝插入硝酸银溶液中，溶液由无色变蓝色，铜比银活泼，反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，故C正确；D、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故D错误。
点睛∶常见的现象有颜色变化，吸热或放热，生成气体，产生沉淀。烟和雾是两种不同的现象，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的。
14．B
【解析】①可燃物的着火点是物质的固有属性，无法改变。用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；②硫酸铵属于氮肥，所含的营养元索是氮，错误；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，正确；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，正确；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小液滴，而不聚成大的油珠，随水流走，错误；⑥某物质能够导电，但该物质不一定是金属单质，如石墨，错误。故选B。
15．B
【解析】A、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液，错误；B、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，正确；C、洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，错误；D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但不是保持静止不动，错误。故选B。
16． ③②①⑤④ 50.0 D
【解析】(1)根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作顺序解答；(2)根据配制前后溶质质量不变计算解答；(3)根据配制过程中造成误差的原因分析解答。(1) 据配制一定溶质质量分数的溶液的操作顺序为从广口瓶中取出药品放入托盘天平进行称量，然后将药品倒入烧杯，再量取所需的水倒入烧杯溶解。故该实验正确的操作顺序为③②①⑤④；(2)设需要加入水的体积为x。则100g×10％=20％×x，x=50g；(3) A、用量筒量取水时图 2 采用的是仰视的方法，仰视导致数据偏小，实际量筒中水的体积偏大，最终导致溶质质量分数偏小，错误；B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，相当于增加了溶剂，导致溶质质量分数偏小，错误；C、氯化钠晶体不纯，即氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，错误；D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不会造成溶质质量分数偏小，正确； E、称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片，导致氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，错误。故选D。
点睛：量取时，若仰视刻度，则实际量取的液体体积偏大；若俯视刻度，则实际量取的液体体积偏小。
17．黑化合CO+CuOCu+CO2变小Ca(OH)2（氢氧化钙、熟石灰）淡蓝还原性
18． 28.8kg 151.2kg
【解析】180kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=180kg×16%=28.8kg，需要水的质量=180kg-28.8kg=151.2kg。
19．（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
20．（1）50g 10； （2）升高温度或增加溶剂等； （3）B。
【解析】
试题分析：（1）由图可知20℃时A物质的溶解度为50g，当温度为10℃时，A、C两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等；（2）要使B的饱和溶液成为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；（3）B物质溶解度受温度变化影响最小，所以将三种物质饱和溶液的温度分别从20℃降到10℃时，B物质析出溶质最少，所以溶液中溶质的质量分数最大的是B。
考点：溶解度曲线的意义
点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
21． 40 增加溶剂 ＜ 增大 饱和 搅拌、加快溶解速率 28.6%
【解析】 (1). 20℃时，甲物质的溶解度为40g (2). 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。欲将40℃时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温增加溶剂 (3). 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶液质量减少；而乙的溶解度增大，溶质不析出，溶液质量不变，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量； (4). 上表可推测KCl溶解度随温度的升高而 增大 (5). 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。在10℃时，氯化钠的溶解度为31g，向100g水中加入40g KCl固体，得饱和溶液 (6). 溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率 (7). 将其温度升高到40℃时，若不考虑溶剂的变化，，40g氯化钾完全溶解，溶质的质量是40g，溶液的质量为140g，则该溶液中溶质的质量分数为40g÷140g×100%=28.6%
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
22．（1）a溶解度受温度影响比b大 ；（2）不能；（3）b＞a＞c
【解析】（1）由图像可以看出，溶解度曲线越陡说明受温度影响越明显，故答案为a溶解度受温度影响比b大 ；
（2）由于在t1℃时，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，则在50g水中最多溶解10ga，故答案为：不能
（3）t1℃时a，b，c三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a=c，当温度升高到t2℃时，a，b的溶解度升高，a，b的溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，有溶质析出，所以c的溶质质量变小．故答案为：b＞a＞c
23． 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
24．﹙1﹚+6；﹙2﹚9.8％
【解析】(1)设硫酸中硫元素的化合价为x，硫酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是?2，根据题意有：(+1)×2+x+(?2)×4=0，x=+6； (2)设硫酸质量为，
?Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
????????98??????????????? ?2
???????????????????? ??0.2g
， =9.8g，该稀硫酸中溶质的质量分数为： 。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
25．（1）0.1mol ； （2） 10.0%
【解析】(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于酸，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，15g石灰石样品中CaCO3的质量为15g?5g=10g，n=； (2)设生成氯化钙的质量为，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? ?111???????????? 44
10g????????????????? ???????????? ?y

=11.1g， =4.4g
不饱和溶液A的溶质质量分数。
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为10.0% 。