2008届高三六校第一次联考
化学测试题
总分：100分 考试时间：100分钟 命题人：曹松华 审题人：曹凯 徐建国
相对原子质量：H:1 O:16 Ne:10 S:32 Al:27 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷（选择题，共48分）
一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，共48分）
1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）
A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
B．所有奥运用品全部是天然绿色植物
C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
B．胶体中的胶粒可以透过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．硫离子的结构示意图： D．碳－12的原子符号： C
4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
5．N2H2是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =＋133.5kJ/mol
B．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =－133.5kJ/mol
C．2 N2H2(g) ＋ O2(g) = 2N2(g) ＋ 2H2O(g)； △H =＋534kJ/mol
D．N2H2(g) ＋ 1/2O2(g) = N2(g) ＋ H2O(g)； △H =－534kJ/mol
6．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如下图，其中结论正确的是 （ ）
A．P＞P，n＞3 B．P＜P，n＞3
C．P＜P，n＜3 D．P＞P，n=3
7．实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是( ) ①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A．.①③④⑤ B．①②⑤⑦ C． ②④⑥⑧ D．②⑤⑥⑧
8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）
9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
不纯物质 除杂试剂 分离方法
A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液
B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤
C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液
D 苯(苯酚) 浓Br2水 过滤
10．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 （ ）
A． 18gD2O所含质子数为10 NA
B． 10g氖气所含原子数为2NA
C． 13.5g金属铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
D． 标准状况下，1L辛烷所含的分子数约为1/22.4 NA
11．氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡： ，为了提高氯水
稳定性，可采取的措施是（ ）
A．通入少量H2S气体 B．加入少量小苏打
C．通入少量HCl气体 D．增大氯水浓度
12．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10--13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl、 AlO 、 Na 、 K B．Fe、 NO、 MnO、 K
C．Fe 、 NO、 Ba、 Cl D．SO、 Na、 Cl、 K
13．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）
A．“亮菌甲素”极易溶解于水
B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
C．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
D．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
14．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3－+ OH－ == CO32－ + H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa + H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中:Na+ + 2H2O == Na+ + 2OH— + H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是（ ）
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
C．a极上发生的电极反应是：
C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
16．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和0.1molH2SO4,向其中加入12.8g铜粉,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为( )
A．1.68L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（包括5小题，共45分）
17．（3分）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是
A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
18．(12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于30 ②4种单质分属4个不同族
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
19．(13分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子，E、F为气态单质。
请按要求填空：
(1) B的电子式是 ， K的结构式是 ；
(2)A与水反应的化学方程式是 ；
(3)D与G反应的化学方程式是 ；
(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。
20．(9分)有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。
图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。
(1)试写出下列物质的结构简式：A M
(2)写出反应N+B→D的化学方程式：
(3)写出反应类型：X ，Y
21．（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
CH 乙醇 浓HSO NaOH溶液 浓 HSO
NO 稀HNO 铜屑 HO PO
CH 乙醇 浓HSO NaOH溶液 浓 HSO
NO 稀HNO 铜屑 HO PO
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
三、计算题(共1题,7分)
22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解， 放出标准状况下224 mL的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
（1）若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数。
2008届高三六校第一次联考
一、选择题答题卡（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题(包括5小题,共45分)
17．（3分）_____________________________
18．(共12分,每小题3分)
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
19．(13分)
(1)______________________________(2分), ______________________(2分)
(2) ；
(3) ；
(4) 。
20． (9分)
(1) A (2分) M (2分)
(2) (3分)
(3) X ，Y (每空1分)
21．(8分)
（1） 。(3分)
（2）(共6分)
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
三、计算题(7分)
22．
2008届高三六校第一次联考化学测试题参考答案
一、选择题答题卡（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A A D B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C C C B D D B
二、填空题（包括5小题，共45分）
17．（3分）A、C、E
18．(每个3分,共12分)(1)2NO + O= 2NO/ 2CO + O= 2CO/ 2NaSO + O = 2NaSO
(2) C + CO= 2CO(高温条件下) (3) 2FeCl + Cl = 2FeCl
(4) 2FeCl + Fe = 2FeCl
19．（1）（每空2分）
（2）(3分)CaC+2HO→CH↑+Ca（OH）
(3) (3分)
(4) (3分) 2Ca(OH) +2Cl =CaCl +Ca(ClO) +2H2O
20．(1) CH3CH2CH2CHO CH2=CHCH
(2) CH3CH2CH2CH2OH+ CH2=CHCOOH CH3CH2CH2CH2OOCCH= CH2+H2O
(3) 加成反应 加聚反应（2+2+3+1+1分,9分）
21．(1) NO （2分） (2)（每空1分） ① CH ,反应液中未插温度计 ② Cl ，Cl会与C瓶中的NaOH溶液反应 ③ NH ，NH极易溶于C瓶中的水
六、计算题（包括1小题，共7分）
22．(1) 2.8g(3分) (2)81.4%(4分)
C
H
H
H
2
8
8
+16
Cl2+H2O HCl+HClO
学校 班级 姓名 考号
△
浓硫酸
PAGE
1省锡中高三化学阶段性检测试卷（2007－10－14）
本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）
1．据有关媒体报导，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是
A．与O互为同位素 B．等质量时所含的O原子数比O3的多
C．是除O2、O3外的又一种氧的同素异形体 D．与同质量的O2具有相同的体积（同温同压）
2．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，下列对粒子数判断正确的是
A．常温常压下，2.24L CO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023
B．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
C．0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+数为0.3×6.02×1023
D．1.7gNH3中含有的质子数为0.4×6.02×1023
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
5．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是
A．K＋、Al3＋、HCO3-、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－
6．分别向下列溶液中加入适量的浓溴水，不会出现沉淀的是
A．NaHS溶液 B．苯酚溶液
C．溶有SO2的BaCl2溶液 D．Na2SO3溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1—2个选项符合题意）
7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
8．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
9．(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面关于(CN)2的性质中，不像卤素的是
A．在碱溶液中生成CN－和OCN－ B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等
C．能在空气中燃烧 D．可与银反应生成可溶盐
10．下列操作可得到纯净Al2O3的是
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
11．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．0.8mol·L－1 D．1.0mol·L－1
12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶9 B．1∶5 C．1∶7 D．2∶9
13．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3＋、CI－、Na＋、SO42－ B．AI3＋、Na＋、CO32－、NO3－
C．Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
14．强热硫酸亚铁固体发生分解反应生成氧化铁、二氧化硫气体、三氧化硫气体，若将产生的气体通入到氯化钡溶液中，则
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
15．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中
A．溶质为Na2CO3 B．溶质为Na2CO3、NaHCO3
C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)
16．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）
A．1:1:1 B．2:2:3 C．3:3:2 D．2:2:1
第Ⅱ卷 非选择题( 共72分 )
三、（本题包括3小题，共30分）
17．(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4 7H2O）和胆矾晶体（CuSO4 5H2O），拟用如下实验方案：
试回答下列问题：
（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是 ___________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 __________________ 。
（4）由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
18．（12分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃） －218.4 113 450
单质沸点（℃） －183 444.6 685 1390
主要化合价 －2 －2,＋4,＋6 －2,＋4,＋6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是___________________。
（2）氢硒酸放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为______________________________。
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____A12Te3＋____( )一___A1(OH)3↓＋_____H2Te↑
（4）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
①写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式 。
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 。
③写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。
19．(8分) 在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） 直接排入空气中。写出有关反应方程式： ， 。
假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式： 。
四、（本题包括2小题，共20分）
20．（6分） O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4—＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
21．(14分) 下列物质均为中学化学常见物质转化关系图中，D为红棕色粉末反应条件及部分反应物、产物未全部说明
根据图示转化关系填写下列空白：
1 写出下列物质的化学式A ，B ，G 。
2 C与D的混合物通常称 填名称。
3 写出下列化学方程式或离子方程式
I＋J K 离子方程式。
G＋B H 化学方程式。
4 I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 。
五、（本题包括2小题，共22分）
22．（10分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成Ｃ，Ｃ能发生银镜反应；
③Ｃ催化加氢生成Ｄ，Ｄ在浓硫酸存在下加热生成Ｅ；
④Ｅ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：
A ，C ，E 。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。
23．(12分)将97.5g锌投入100mL 18.5mol·L－1浓硫酸中充分反应，锌完全溶解，生成的混合气体中SO2和H2的体积比为1∶4。（已知：Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2+2H2O）求：
（1）生成的混合气体在标准状况下的体积？
（2）室温下，若将反应后的溶液加水稀释至1L，所得溶液的pH为多少？
省锡中高三化学阶段性检测试卷
班级 姓名
一、二选择题答案栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
三．（共30分）
17．(10分) （1）过滤所用的玻璃仪器有 。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是
（3）该反应的总化学方程式为 。
（4）你认为合理的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是
。
18．（12分）（1）硒的熔点范围可能是___________________。
（2）其可能发生的化学方程式为________________ ______________。
（3）完成下列化学方程式：____A12Te3＋____( )一___A1(OH)3↓＋_____H2Te↑
（4）①写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式 。
②请归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 。
③写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。
19．(8分) （填名称）
写出有关反应方程式： ，
。
由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式： 。
四．（共20分）
20．（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）c0＝ ________________________。
21．(14分) 1 写出下列物质的化学式A ，B ，G 。
2 C与D的混合物通常称 填名称。
3 写出下列化学方程式或离子方程式
I＋J K 离子方程式。
G＋B H 化学方程式。
4 I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 。
五．（共22分）
22．（10分）（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：
A ，C ，E 。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。
23．(12分) （1）生成的混合气体在标准状况下的体积？
（2）室温下，若将反应后的溶液加水稀释至1L，所得溶液的pH为多少？
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
C B B C C D C B
9 10 11 12 13 14 15 16
CD C C C B BD BD A
17．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（4）途径Ⅱ 因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ通入CO2气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
18．（1）113，450
（2）2H2Te+O2=2Te＋2H2O
（3）1A12Se3＋6 H2O→2A1(OH)3↓＋3H2Se↑
（4）①
②非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
③H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)；△H＝－81kJ mol-1（每空2分，共6分）
19. 氮气 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
20. （1）2，5，6，2，5，8
（2）淀粉溶液
（3）c0=(0.5a2b2-2.5a1b1)/b0 mol/L
21. 1 Al2O3；Fe2O3；FeOH2 2 铝热剂 3 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 4 Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
22.
23（1）33.6L （2）1
合金
滤液A
滤渣B
AlCl3溶液
沉淀
滤液C
滤渣D
绿矾
胆矾
足量烧碱溶液
过滤
途径Ⅰ
足量盐酸
通足量CO2
途径Ⅱ
足量稀硫酸
过滤
过滤
过滤
足量盐酸
0
△H(kJ·mol－1)
氢化物
a
b
c
d
－20
－242
＋154
＋81
C=C
R1
R2
R3
H
C=O
R1
R2
C=O
R3
H
+
①O3
②Zn/H2O
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82007～2008学年第一学期期中调研考试
高三化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
第一卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31
S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是
A．CO2 B．Ｎ2O C．CH4 D．Ｎ2
2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0
3．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C．煤、石油和天然气都属于化石能源
D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物
5．下列有关物质类别判别的依据正确的是
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度 B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中
C．用热的纯碱溶液去除油污 D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味
7．下列大小或强弱比较正确的是
A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是
A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯
D．铜和浓硝酸制二氧化氮
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1023
10．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—
D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—
11．下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—
12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是
A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差
B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂
C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加
D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42—+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
D．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L
HCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中
c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
16．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]－。
⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。
实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为 。
实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再
。
⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因 。
⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀： 。
18．（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。主要步骤如是：
①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－。
④将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I2。
⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。
⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
⑧重复操作⑦两次。
根据上述步骤回答下列问题：
⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是 。
⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式 。
⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 。步骤⑦使用的指示剂是 ；判断滴定达到终点的现象为 。
⑷下表是该实验的记录结果：
滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.05
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.11 20.09
原溶液中I-的物质的量浓度为 。
四、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； △H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850℃其化学平衡常数K=1.0）。
时间/min CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
⑴下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a．容器内压强不变 b．v正(H2) = v逆(CO)
c．混合气体中CO2的浓度不变 d．c(CO2) = c(CO)
⑵若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。
⑶上表中：c1 = mol/L，H2O (g)的转化率为 。
20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
⑴化合物A中含有的两种元素是 。
⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
⑶写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释
。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
六、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_____________________________________________。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______ mol。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。
23．（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g。
⑴通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
2007～2008学年第一学期高三期中化学试题
答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．AD 10．D 11．BC 12．C 13．C 14．AD 15．CD 16．AB
三、（本题包括2小题，共22分）
17．⑴没有沉淀生成 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解
⑵加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI+I-[AgI2]－逆向移动 ⑶AgI、AgCl的溶解度 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色
（每空2分，共10分）
18．⑴多次萃取或将溶液加热煮沸 ⑵5I-+IO+6H+==3I2+3H2O
⑶烧杯、分液漏斗 淀粉试液
滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
⑷5.611×10-3mol/L （每空2分，共12分）
四、（本题包括2小题，共22分）
19．⑴bc ⑵不变 减小 ⑶0.08mol/L 0.4或40% （每空2分，共10分）
20．⑴S、Fe
⑵SO2 NH4+
⑶2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （每空2分，共12分）
五、（本题包括1小题，共12分）
21．⑴溶液显色所需要的时间 ⑵①2CO+2NON2+2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1
⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②6g
（每空2分，共12分）
六、（本题包括2小题，共16分）
22．⑴10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
⑵5 ⑶＜ （每空2分，共8分）
23．⑴2NaHCO3 ～ Na2CO3 ～ CO2 ～ CaCO3
n(NaHCO3)＝× 2＝0.016mol（2分）
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 △m
2mol 56g
（0.012mol） 0.336g
加热后的n(M2CO3)＝0.012mol－×0.016mol ＝0.004mol （2分）
设M的相对原子质量分别为x 。
依题意：84g·mol-1×0.016mol＋(2x+60)g·mol-1×0.004mol＝1.896g x＝39
根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。（2分）
⑵对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）
Na S Na2007～2008学年第一学期期中调研考试
高三化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
第一卷（选择题 共48分）
注意事项：
1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31
S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是
A．CO2 B．Ｎ2O C．CH4 D．Ｎ2
2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0
3．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C．煤、石油和天然气都属于化石能源
D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物
5．下列有关物质类别判别的依据正确的是
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度 B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中
C．用热的纯碱溶液去除油污 D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味
7．下列大小或强弱比较正确的是
A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是
A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯
D．铜和浓硝酸制二氧化氮
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1023
10．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋
C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—
D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—
11．下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—
12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是
A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差
B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂
C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加
D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42—+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
D．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L
HCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中
c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
16．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]－。
⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。
实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为 。
实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再
。
⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因 。
⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀： 。
18．（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。主要步骤如是：
①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－。
④将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I2。
⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。
⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
⑧重复操作⑦两次。
根据上述步骤回答下列问题：
⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是 。
⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式 。
⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 。步骤⑦使用的指示剂是 ；判断滴定达到终点的现象为 。
⑷下表是该实验的记录结果：
滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.05
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.11 20.09
原溶液中I-的物质的量浓度为 。
四、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； △H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850℃其化学平衡常数K=1.0）。
时间/min CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
⑴下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a．容器内压强不变 b．v正(H2) = v逆(CO)
c．混合气体中CO2的浓度不变 d．c(CO2) = c(CO)
⑵若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。
⑶上表中：c1 = mol/L，H2O (g)的转化率为 。
20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
⑴化合物A中含有的两种元素是 。
⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
⑶写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释
。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
六、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_____________________________________________。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______ mol。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。
23．（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g。
⑴通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
2007～2008学年第一学期高三期中化学试题
答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．AD 10．D 11．BC 12．C 13．C 14．AD 15．CD 16．AB
三、（本题包括2小题，共22分）
17．⑴没有沉淀生成 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解
⑵加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI+I-[AgI2]－逆向移动 ⑶AgI、AgCl的溶解度 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色
（每空2分，共10分）
18．⑴多次萃取或将溶液加热煮沸 ⑵5I-+IO+6H+==3I2+3H2O
⑶烧杯、分液漏斗 淀粉试液
滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
⑷5.611×10-3mol/L （每空2分，共12分）
四、（本题包括2小题，共22分）
19．⑴bc ⑵不变 减小 ⑶0.08mol/L 0.4或40% （每空2分，共10分）
20．⑴S、Fe
⑵SO2 NH4+
⑶2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （每空2分，共12分）
五、（本题包括1小题，共12分）
21．⑴溶液显色所需要的时间 ⑵①2CO+2NON2+2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1
⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②6g
（每空2分，共12分）
六、（本题包括2小题，共16分）
22．⑴10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
⑵5 ⑶＜ （每空2分，共8分）
23．⑴2NaHCO3 ～ Na2CO3 ～ CO2 ～ CaCO3
n(NaHCO3)＝× 2＝0.016mol（2分）
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 △m
2mol 56g
（0.012mol） 0.336g
加热后的n(M2CO3)＝0.012mol－×0.016mol ＝0.004mol （2分）
设M的相对原子质量分别为x 。
依题意：84g·mol-1×0.016mol＋(2x+60)g·mol-1×0.004mol＝1.896g x＝39
根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。（2分）
⑵对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）
Na S Na
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3(共58张PPT)
2008年高考
江苏卷预想
一、2008年高考江苏卷预想
二、2008年高考复习之管见
三、有效备考策略
一、2008年高考江苏卷预想
（一）新课程教材特点的评价认识
（1）重视基础知识的教学，帮助学生形成良好的知识结构
（2）突出科学过程与方法，培养学生的科学探究能力
（3）关注科学、技术和社会的关系，深化情感、态度和价值观教育
（4）改革教材的呈现方式，促进学习方式的转变改进作业系统，促进评价的改革
（1为重视基础知识，2－4为新理念。）
（二）命题的一般步骤
确定试卷结构
制定三向细目表
挑选和编写试题
编写试卷
制定参考答案和评分标准
调适整卷难度和修订
方向性工作
技术性工作
核心性工作
严谨性工作
技巧性工作
（三）命题方向
遵照新的课程标准对评价的要求！
命题时不过分强调 命题时应该强调
枝节内容。 核心内容。
零散的知识。 具有良好结构的知识。
单纯的生物学事实。 生物学概念、原理理解和应用。
对内容记忆情况的考查。 对分析、综合等思维能力考查。
学生还不理解哪些知识。 学生理解了哪些知识。
影响高考命题的主要因素
命题原则和指导思想
官方的影响
考试大纲的权威性指导
测量理论的影响
高校的影响
课程改革的影响
命题人自身的因素
高考命题的两个规律
连续性 波动性
通过阅卷发现问题 通过调研听取意见
通过比对学习借鉴 通过反思成熟提高
通过分析调整思路
照顾全面。此点有两个含义：一是考查的范围全面，试题的知识覆盖面广；二是题型全面，图形表格，有曲线图、结构图、示意图、模式图、数据表等多种形式 ，通过读表读图识图识曲线绘曲线比较全面地考查学生解决生物学实际问题的各种能力；实验题则包括实验技能、实验错误分析、实验原理分析和实验材料选择等。
（四）特点预想
注重基础。力求注重课标和教学要求，基于书本。重在考查学生的基础知识及基本技能的掌握情况，因此试题对照大纲的内容，做到知识点考查尽量基础、细致，紧扣课本，很多题材直接来自课本或稍加变式。枝节内容、 零散知识、单纯的生物学事实、记忆内容等方面试题仍会以一定的程度和方式出现。
灵活迁移。试题会使师生看到题后都觉得入题容易、难度不大，但是仔细做起来方感觉问题角度多、具一定的灵活性和综合性，需要学生对教材有较好的把握且认真审题，才能比较圆满地回答问题。如果学生学得较死，不注意知识的理解和迁移，就考不出好成绩。 “现学现卖试题”评价学生分析、归纳、推理能力，也能评价学生继续深造的能力。
起高落低。高考除了具有选拔人才的作用之外，还应起到高等教育与基础教育的衔接作用。近年来的生物学高考试题充分体现了生物学科的基本思想方法，将专业知识与中学教材内容有机地结合起来。高考命题者都是从事生物学研究的，生物学的基本思想在他们的头脑中根深蒂固，从而也就自然而然地反映在试题当中。对高校教材熟悉的教师，每年高考卷子到手，就会知道试题出自何本教材。
重视实验。生物学的研究与学习过程离不开实验与实践活动，这方面的要求新教材要比老教材与过渡教材高得多。由于这类试题符合课改方向，估计在明年的高考试卷中将会重点凸现。
实验题的类型有：
操作 一般只考查显微镜使用方面的操作内容。
结果判断 这类考题较多，大多数题目为研究生理方面内容，要求考生在分析实验结果的基础上作出正确判断。
分析机制 高考中这类试题出现频率较高，要求考生在观察实验过程及结果的基础上，运用所学到的生物学原理与所掌握的实验方法来分析机制。这类题目的难度往往很大，考生的得分率很低。
设计实验并预计结果 这类题目要求考生通过中学阶段的生物学理论学习与实验操作的基础上，设计一些能解释某种生命现象的简单实验。为了便于标准答案的制定，题目往往给予实验初步，要求考生用这一方法去设计以下步骤。而预计结果要求考生用科学态度去分析问题，由于题目变化较大，书写繁，考生失分严重。
改正 这类题目只在2001年广东省的高考试题中(38题光合作用)。
标高适度：基于课改的第一个年头，试卷应该不会出现偏题、怪题，整卷的试题难度应该会比较适中的，适应目前阶段的教学需要的。凸显出稳定、新颖、基础、能力等特点，在平稳过渡中实现新的突破，科学公正地检验课程改革的成果，对中学教学会起到良好的导向作用。
体现三维。在重视生物学基础知识考查的同时，会突出生物科学研究的过程和方法的考查，主要涉及杂交方法，外源基因的导入方法、外源基因的检测方法、显微注射方法、体细胞克隆技术、科学实验对照方法，科学推理方法等。而诸如关注癌症、转基因生物的安全性和伦理问题等涉及课程情感态度与价值观目标的内容也一定会考题中以一定的方式呈现。
题型题量
题型：还是选择题与综合题。其中第二卷的综合题部分，应该会设置必做题和选做题。
题量：单选 20×2＝40
多选 5×3＝15
综合 8 ＝65
二、2008年高考复习之管见
命题指导思想
普通高中《生物课程标准》是高中生物新课程教学的基本依据， 以《生物课程标准》的基本理念指导教学，落实生物标准制定的课程目标是实施高中生物新课程教学的前提，也是指导教育教学评价、评价方式及生物高考复习、命题的基本依据。
江苏卷的命题应该会以教育部颁布的普通高中生物课程标准（实验）和江苏省普通高中生物课程标准教学要求及即将颁布的考试说明为依据。
一、研读课标要求，灵活处理教材
紧扣课标，紧扣教材→紧扣要求，参考教材
将教材看作教学的案例，看作教师加工和创造的素材，看作学生学习的资料，变教教材为用教材。
要融入自己的思想，从更高的层次和更广阔的视野处理教材，对教材进行改编、选编、选用、活用。
课标、教学要求、考试说明没有而教材有的，大胆进行删减
课标、教学要求、考试说明有而教材没有的要进行适当补充
苏教版没有而人教版有的，可以适当淡化
如人教版生物2《遗传与进化》
建立减数分裂中染色体变化的模型
DNA半保留复制的实验证据（选学）
孟德尔遗传规律的再发现
基因位于染色体上的实验证据
探究脱氧核苷酸序列与遗传信息的多样性
再如获得目的基因的方法
人教版必修二：用限制酶切断DNA
人教版选修三：从基因文库中获得目的基因；通过PCR技术扩增目的基因
苏教版：没有相关具体内容
苏教版有而人教版没有的，最好不要多补充
如苏教版生物1《分子与细胞》
身边的生物学
生物科学的学习过程
组成细胞的原子
生物科学研究的重要工具——显微镜
课题研究：如何判断细胞的死活
以所学版本为主体，适当兼顾其他
可以轻处理的内容
操作性不强的内容
需要很长时间才能完成的实验
无法体现教育均衡的内容
难度过高、不能用中学教材知识很好解释的内容
二、关注过程与方法、情感态度与价值观的考 查
08年高考必将注重考查学生的基本科学素养。科学素养的3个层次：理解科学知识的素养、理解科学过程的素养、理解科学对社会影响的素养。在理解科学知识的基础上，课程标准特别强调了过程与方法和情感态度与价值观的教育，复习教学中一定要注意落实。08年高考必将努力践行新课程理念，落实课程标准的要求，加大对创新、探究、实践能力的考查，对课程改革，对素质教育起着良好的导向作用。
关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。要特别注重HPS的内容。
苏教版生物1《分子与细胞》第三章中HPS内容
细胞学说的建立和发展
显微镜技术的发展
细胞的结构和功能的统一
细胞完整性的观点
HPS是科学史、科学哲学和科学社会学History Philosophy and
Sociology of Science的缩写词。
把科学史科学哲学和科学社会学的有关内容纳入科学课程中以提高科学教育的质量，是近年来国际科学教育界高度重视的一个课程理论课题。科学史、科学哲学和科学社会学共同担负起阐述科学的本质提高科学教育质量的使命。
科学教育中不能没有HPS的内容。大多数教师来说，科学被看成是已经确立的知识体系，充其量只需要作很少的论证。因此他们主要关心的是传授科学知识，即关注我们所知道的what，而不是我们如何知道的how问题。
HPS内容，可以使学生更好地把握科学本质，使学生懂得科学究竟是什么，科学知识是怎样产生的，科学在社会发展和进步中的作用，科学和科学方法的优点与局限性等等。只有对当代科学有了这样全面的辩证的认识，才能区分科学与非科学和伪科学，才能驱散唯科学主义的迷雾，正确认识科学技术对社会发展的推动作用。
HPS 课程内容可以构成文理科学生学习的共同基础，有助于增强学生学习的动机。
三、关注新理念 落实在课堂 新课程中模型建构、绘概念图、研究性学习等是区别于原课程的理念和策略。在07江苏卷中已有多处体现： 37．(5分)正常情况下，人体内血液、组织液和细胞内液中K＋的含量能够维持相对稳定。 (1)尝试构建人体内K＋离子的动态平衡模型(①在图形框中用箭头表示②不考虑血细胞、血管壁细胞等特殊细胞)。请在答题卡指定位置作答。
(2)消化道中K＋进入小肠绒毛上皮细胞的方式是 。
(3)K＋主要经肾脏随尿液排出，其排出特点是 。
依据收集到的信息以及生物学的原理构建模型，“建模”是新课程区别于传统教学的新要求。建构模型是高中课程标准对学科提出的要求，高中阶段会陆续接触到建构物理模型、概念模型和数学模型。
模型是对事物的简化模拟，是用来显示复杂事物或过程的表现手段。建立模型能帮助人们理解无法直接观察到的事物。模型方法在科学中的应用非常广泛，《美国国家科学教育标准》在“科学内容标准”中，把科学主题的重点定为“所有学生需要了解、理解和运用的科学事实、概念、原理、理论和模型”。在9－12年级的“科学内容标准”中，进一步把“运用逻辑和证据来构造和修改科学解释和科学模型”和“承认并分析其他解释和模型”作为进行科学探究所需要的基本能力。
36．(9分)下图为植物新陈代谢示意图。请根据图示回答下列问题。
(1)①过程发生在叶绿体 上，其中光能向电能的转换由 分子完成。光照下该分子转变成 ，夺取水分子中的 。
(2)在②过程中，NADPH的作用是 。
(3)③过程表示 呼吸，它发生在 中。
(4)④过程中的能量由ATP中的 水解释放。
概念图是用来组织和表征知识的工具。它通常将某一主题的有关概念置于圆圈或方框之中，然后用连线将相关的概念和命题连接，连线上标明两个概念之间的意义关系。
概念、命题、交叉连接和层级结构是概念图的四个基本要素。概念是感知到的事物的规则属性，通常用专有名词或符号进行标记；命题是对事物现象、结构和规则的陈述，在概念图中，命题是两个概念之间通过某个连接词而形成的意义关系；文叉连接表示不同知识领域概念之间的相互关系；层级结构是概念的展现方式，一般情况下，是一般、最概括的概念置于概念图的最上层，从属的概念安排在下面。某一领域的知识还可以考虑通过超级链接提供相关的文献资料和背景知识。概念图是表示概念和概念之间相互关系的空间网络结构图。
细胞增殖、分化、衰老和凋亡 全章概念图
在复习课中建构知识体系
将概念图这一认知工具应用到生物学复习中，训练学生绘制概念图，他们可主动参与知识的回顾与提炼过程，整合新旧知识，建构知识网络，浓缩知识结构，达到灵活迁移知识的目的。例如，植物的光合作用和有氧呼吸的过程和两者相互关系既是教材的重点和难点又是每年高考试题必出的，训练学生绘制相应概念图，能淋漓尽致地发挥和体现概念图的作用。
作为教学评价的一种工具
概念图作为终结性评价的工具，它与传统的试题测试不同的优点是，概念图为学生提供的考试结果，己经不仅仅是一个抽象的分数，而是学生头脑中关于知识结构的图示化再现。由于学生知识储备不同，学习能力不同、理解水平不同，各人画出的概念图会有很大差异，教师一是通过这些图判断学生的水平和存在的问题，有效地帮助学生认识自我，激励他们弥补不足，同时教师也能有针对性地实施因材施教。
概念图软件inspiration应用
40．(11分)为研究环境污染物对某湖泊中生物的影响，一组学生开展了研究性学习。他们首先选取了该湖泊中5种不同的生物A、B、C、D、E，并对其进行消化道内食物组成的分析；然后又请当地一所湖泊研究所的专家对这5种生物体内2种污染物的含量进行了测定；再将研究数据绘制成下表。
(1)为更直观地表达研究结果，请尝试利用上表中的数据，在所给坐标上规范绘制柱形图，以比较5种生物体内2种污染物的含量。请在答题卡指定位置作答。
(2)根据上表提供的信息，以食物网的形式表示
5种生物之间的营养关系(以A、B、C、D、E
代表5种生物)。 ▲ _
生物种类 消化道内食物组成 千克体重污染物含量／mg
汞 某种杀虫剂
A 鱼(甲) 鱼(乙) 78 96
B 河蚌 水蚤、小球藻 25 57
C 小球藻 / 3 5
D 鱼(乙) 水蚤 10 31
E 水蚤 小球藻 5 15
随着时代进步和社会发展，以“知识教育”为核心的教育理念及其实践，逐渐暴露了它的不适应性和局限性。最突出的问题就是，它导致我们的基础教育逐渐演变为一种“应试升学”“智育至上”为主要价值取向的教育模式。研究性学习改变了学生以单纯地接受教师传授知识为主的学习方式，为学生构建开放的学习环境，提供多渠道获取知识、并将学到的知识加以综合应用于实践的机会，促进他们形成积极的学习态度和良好的学习策略，培养创新精神和实践能力。
苏教版普通高中课程标准实验教科书修订版从必修1的第三章开始新出现研究性学习系列内容，值得大家关注！
四、加强实验教学，突出学科能力
实验知识分析型
【 2007年广东·2】用洋葱鳞片叶表皮制备“观察细胞质壁分离实验”的临时装片，观察细胞的变化。下列有关实验操作和结果的叙述，正确的是
A.将装片在酒精灯上加热后，再观察细胞质壁分离现象
B.在盖玻片一侧滴人清水，细胞吸水膨胀但不会破裂
C.用不同浓度的硝酸钾溶液处理细胞后，均能观察到质壁分离复原现象
D.当质壁分离不能复原时，细胞仍具正常生理功能
实验程序完善型
【07年四川，30(1)】②研究发现，氨基酸等营养物质可以向细胞分裂素浓度高的部位移动。为验证这一结论，有人设计了下列实验方案。请根据提供的实验材料和用具，写出第二步及以后的实验步骤，并预测实验结果。
材料用具：生长状况相同的萝卜成熟叶片若干，适宜浓度的细胞分裂素溶液，含14C标记氨基酸的溶液（氨基酸可被叶片吸收并在叶片内移动），蒸馏水，棉签，检测放射性强度的设备等。
实验步骤：
第一步：取生长状况相同的萝卜成熟叶片若干，在叶片左半叶某一部位涂抹含14C标记氨基酸的溶液。
第二步：
实验结果：
实验结果预测型
【2004北京理综，31】一种以地下茎繁殖为主的多年生野菊分别生长在海拔10m、500m和1000m的同一山坡上。在相应生长发育阶段，同一海拔高度的野菊株高无显著差异，但不同海拔的野菊株高随海拔的增高而显著变矮。为检验环境和遗传因素对野菊株高的影响，请完成以下实验设计。
（1）实验处理：春天，将海拔500m和1000m处的野菊幼芽同时移栽于10m处。
（2）实验对照：生长于__________________________m处的野菊。
（3）收集数据：第二年秋天_____________________________。
（4）预测支持下列假设的实验结果：
假设一 野菊株高的变化只受环境因素的影响，实验结果是：移栽至10m处的野菊株高__________________________________________。
假设二 野菊株高的变化只受遗传因素的影响，实验结果是：移栽至10m处的野菊株高__________________________________________。
假设三 野菊株高的变化受遗传和环境因素的共同影响，实验结果是：移栽至10 m处的野菊株高___________________________________。
实验过程评价型
【2007全国Ⅰ套，30】为了确定生长素类似物促进扦插枝条生根的适宜浓度，某同学用两种浓度的生长素类似物分别处理扦插枝条作为两个实验组，用蒸馏水处理作为对照组进行实验，结果发现三组扦插枝条生根无差异。回答下列问题：
（1）参考该同学的实验，在下一步实验中你应该如何改进，才能达到本实验的目的？ 请说明理论依据。
实验过程设计型
【2004理综全国卷III，31】胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高血糖素具有升高血糖的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计实验步骤，预测和解释实验应出现的结果，并写出实验结论。
（一）实验材料和用具：正常实验小白鼠2只，生理盐水，用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液，班氏糖定性试剂，注射器，试管，烧杯等。
（二）实验步骤：（实验提示：采用腹腔注射给药，给药剂量不作实验设计要求；给药1小时后，用注射器在小鼠膀胱处穿刺取尿液。）
（三）实验结果的预测、解释和结论：
课题研究探究型
【2006广东，37】科学研究已证实某类有机污染物对水生软体动物雌性个体有致畸作用，畸变雌性体内出现雄性生殖器官。近期某水域被该类有机物X污染，为了解此有机物对水生软体动物是否有致畸作用，生物兴趣小组同学提出开展探究活动。请利用中学生物实验室常用器材以及下列实验材料和用具，设计实验并预测实验结果。
实验材料和用具：采自未受污染水域、体重相近、性成熟的水生螺(A螺) (300只)，解剖镜，有机污染物X溶液，养殖池，正常A螺雌、雄性器官解剖图谱等。
提示：给药剂量、具体仪器操作不作要求，室温恒定，养殖时间30天：A螺为雌雄异体，性别特征可在解剖镜下鉴定：
(1)拟定课题名称：
(2)设计实验步骤：
(3)预测实验结果：
【2007年宁夏，28】II．同一品种的西瓜种植在非生物因素相同的两块土地上，但单位面积产量差别很大，为了探究两块土地上产量不同的原因，请根据所学知识提出一个值得研究的课题（要求写出课题的题目）。
【2007年海南，16】II．某山地进行植树造林后发现一种昆虫数量大增，对树木造成极大危害，为探究昆虫数目大增的原因，请根据所学知识提出一个值得研究的课题（要求只写出课题的题目）。
实验素材来源
课标实验内容的直接拓展
生物学发展史的经典实验
从研究性学习课题中取材
选用新情景进行实验设计
实验答题常见问题现象
概念混淆：验证实验--探究实验；定性实验--定量实验；实验组--对照组；假设--预期；结果--结论 对已知和未知、原因和结果的关系把握不准，信息缺失 实验步骤关联性不强，方法不规范或不可操作或不严密 语言表述平俗，罗嗦，逻辑混乱
实验的复习策略
让学生亲手尝试，增强对生物实验的感性认识
挖掘课程标准蕴含的实验
弄懂实验目的、原理，熟悉实验器材，掌握实验方法和步骤，分析、解释实验现象和结论，处理实验中出现的非预期现象
明确实验法研究的几个基本环节：观察提出问题--做出假设--设计并完成实验--得出科学结论
掌握实验设计的原则：确定变量原则、科学性原则、平行重复性原则、单一变量原则、对照原则。
五、精选精练精讲，防止题海战术
要防止以做题代替复习，不求对知识的理解，大量重复训练。重复训练、题海战术加重了学生负担，并不一定能提高高考成绩，因为高考试题的知识点都是落脚在课本上，关键是理解不理解，会不会应用。要科学定位训练的难度和密度。
经常对照课程标准和教学要求和往年考题！看一看你的练习是否对路，不能只强调训练的数量，要提高题目的针对性和使用价值，突出能力培养，少做无用功。在教学中不能片面追求高难度的强化，应该适当降低教学的起点。
六、规范答题训练，避免无谓失分
1．知识性失分。如概念不清，知识结构不完整等。
2．能力性失分。如推理失误，思维局限，分析不透，方法不当，讨论不全，论断无据等。
3．非智力性失分。如经验不足，策略不当，心理障碍，逻辑混乱等。
在大力推进网上阅卷的形势下，为便于操作，评分标准的制定非常严格，这就对考生的规范答题提出了更高的要求。
1、答的少而得高分（有较扎实的基础功和能力水平）； 2、答的多而得高分（得分意识强，技巧熟练，还不错，不过浪费了点时间）；
3、答的少得低分（实事求是，会多少答多少，没有遗憾，不过缺乏得分意识）； 4、答的多得低分（有得分意识，但没有掌握基本技巧）； 5、0分（什么也没答或答非所问）。
三、有效备考策略
1．抓好“四会”、“四基”和“四度”
（1）“四会”是“会读”、“会背”、“会默”、“会理解”
“会读”：精读各个知识点，包括文字部分、插图、小资料、实验等；
“会背”：生理作用、生理过程、实验原理、实验方法等要背熟；
“会默”：名词性概念、结论性语句要经常默写，确保用生物学术语准确答题；
“会理解”：对一个概念的理解，不仅要掌握它的内涵，还要注意它的外延。
（2）“四基”是“基本知识”、“基本技能”、“基本方法”、“基本习惯”
“基本知识”：生物学的主干知识，要求学生掌握清晰、理解透彻；
“基本技能”：实验方法和基本技巧，如对照原则实施、装片制作、显微镜使用等；
“基本方法”：试题的思考方法，解题的一般性思路，如遗传系谱图的分析、细胞分裂图像的识别、曲线图的分析等等；
“基本习惯”：指生物学学习和解题的习惯，这是严重影响得分的因素之一。
（3）“四度”是“进度”、“强度”、“准度”、“尺度”
“进度”：复习的进度要适当的调整，多留时间用来训练和进行考前的基础再强化。
“强度”：训练的强度要合适，不宜过强，要有较充分的时间去自主补缺，知识整理。
“准度”：熟练掌握结论性语句和专业名词，杜绝答题表述不规范、不准确的现象。
“尺度”：以课本为蓝本，以中学的学习目标为基准，把握好知识的尺度，不宜就知识作过多的拓展和加深。
2．强化三个训练，克服三种倾向
解题技巧训练：针对单选题、多选题、图表题、曲线题、材料题、实验题等各种题型进行训练，学会从题干上找关键词、字，对应相关知识点，用相关知识点正确答题。二是要强化多种表述形式的训练，尤其是加强图解的训练。比如，概念图，遗传图解，光合作用等生理过程的图解等等。
应试能力训练：在复习过程中必须穿插综合训练，考生可选择各地模考卷进行训练，按高考要求进行考试，以此来提高应试技巧和心理素质。
实验设计训练：实验设计题一定要学会对照实验的三大原则，即：对照、等量、单一变量。材料用具、实验仪器的使用等是近几年高考命题的方向，要加强训练。
克服三种倾向：克服起点过高，生物科复习时切忌丢开教材，做难题、偏题、怪题；克服速度过快，内容多，时间短，切忌一知半解；克服题量过大，要精选试题，以质取胜；归纳总结，做一道题会一类题。
一，基于效果：必须清楚地了解进行高考备考所要达到的效果，在高考备考的过程中，必须不断地对高考备考的效果进行跟踪、分析和评估，根据目标效果和新的情况，不断展开新的循环，直至实现所要的目标效果。
二，基于控制：要达到高考目的，在备考过程中就必须坚持以自我为中心，一切备考方案的制定和备考工作的展开都必须符合自身的情况特点。必须能够把握备考工作的进程和效果，即基于控制。
三，基于能力：高考中所要求考查的各种能力是非常抽象的，通过解题训练和考试进行深入的理解，体会所考察的能力在解题时是如何体现和运用的，并有意识地将对这些能力的理解凝练成系统化的方法理论，进而提高解题能力和考试能力。
愿生物教育的明天更美好！ 祝大家身体健康，万事顺意！
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化 学
2007．10．30
本试卷分试题卷和答题卷，满分108分，考试时间120分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Fe: 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1. 红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是
A．Mg B．Sr C．K D．Cl
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜
C．分子直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
3、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
4. 21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键
A．H2O、 NH3 B．CO2、 NH3 C．CO2 、N2 D．H2O、NO
5. 下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．在NH3、CCl4 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构
C．NH4Cl的电子式为 D．S2-的结构示意图为：
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
(A)分子式为C16H18O9
(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上
(C)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
7. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的N2O4，又达到平衡时NO2的体积分数
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为
A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
9、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等 (B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等 (D)若体积相等，则密度相等
10. 用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的pH为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为Va和Vb，则Va和Vb的关系正确的是
A． Va＞10Vb B． Vb＝10Va C． Vb＜10Va D． Vb＞10Va
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－5mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
12．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
B．1L0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NA
C．常温常压下，10g 羟基(—O2H ) 所含中子数为9NA
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
13．下列对化学知识概括合理的是
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
14．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断一定正确的是
A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：HXC．气态氢化物的沸点：HX>HY>HZ
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO415．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3 )都减少，其方法是
A．加入氢氧化钠固体 B．加水
C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水溶液
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
17. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
18. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
(A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应
(C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，b点是正极
20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应
(B)铝是一种较活泼的金属
(C)铝与氧气反应放出大量的热量
(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
三、（本题包括2小题，共 22分）
21. (9 分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为 。
（4）E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（5）用离子方程式表示盐X的水溶液的酸碱性 。
22.（13分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L－1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实回答下列问题
（1）推出（用分子式表示）A为： ；B为： ；C为： ；D为： ；E为： 。
（2）写出以上各步反应的离子方程式：① ；② ；③ ；④ 。
四、（本题包括2小题，共 20分）
23. ( 10分) 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是
。
⑶写出反应④的离子反应方程式： 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。
24. ( 10分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出
五、（本题包括1小题，共10 分）
25．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式如右图所示：
（1）A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯（如右图）
则有机物B的结构简式为 。
等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、
NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同分异构体，且已知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为 。（只写一种）
（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式 。
六、（本题包括1小题，共 8分）
26. (8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(保留2位有效数字)
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧
水 g。
南丹高中2008届高三年级第二次模拟考
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D B C D C C B C A C A
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D A C C D D
三、（本题包括2小题，共22 分）
21. （本题方程式每空2分,共9 分）（1） H Na （2） 二 16
（3）
（4） 2Na2 O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 。
（5） NH4++H2O NH3·H2O+H+ （没有可逆符号不得分） 。
22、（共13分）（1）（用分子式表示）A为： BaCl2 ；B为： K2CO3 ；C为： Al2(SO4)3 ；D为： AgNO3 ；E为： NH4Br 。（每空1分）
（2）（每空2分）写出以上各步反应的离子方程式：① Ba2++CO32-==BaCO3↓ ；② Ba2++SO42-==BaSO4↓ ；③ Ag++Cl-=AgCl↓ ；
④ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
四、（本题包括2小题，共20 分）
23. （本题共10 分） (1) 否（1分） (2) 是，（1分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分） (3) AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分）
⑷ 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）
⑸往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（2分）
24.（每空2分，共10分） (1) 坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)； (2) 步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
（4）保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。
五、（本题包括1小题，共 10分）
25．（本题每空2分）
（1）
（2） 3:2:1
（3） 或 （任写一个）
（4）
六、（本题包括1小题，共8分）
26. （本题每空2分）
（1） 5.8 L 5.4 L
（2） mol/L (3) 57.8 g。
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
A
B
C
D
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
铝箔
红墨水
6.72L气体
28.1g固体
过量浓NaOH溶液，
①
11.2L气体
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g
久置
③
无明显变化
无色溶液
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
6.72L气体
28.1g固体
过量浓NaOH溶液，
①
11.2L气体
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g
久置
③
无明显变化
无色溶液
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
南丹高中08届二模化学试题 第 6 页 共 8 页
