课件32张PPT。PART ONE化学丨第一部分 考点过关第 7 课时 酸和碱1.酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响变红变蓝变红玻璃棒标准比色卡【注意】
使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小;不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免污染溶液;检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
②知道溶液酸碱度的表示方法
pH的范围通常在0~14之间,
pH 7,溶液显酸性,pH越小,酸性越 ;?
pH 7,溶液显碱性,pH越大,碱性越 ;?
pH 7,溶液显中性。?
③酸碱性是物质的化学性质
实质是溶液中的 离子使溶液显酸性, 离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含有 离子,碱性溶液中一定含有 离子。注意:酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。?<强>强=氢氢氧根氢氢氧根(2)了解电离的概念,知道电离方程式的含义
①电离:物质 或 而形成自由移动离子的过程。?
②电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(3)说出酸的含义,列举常见的酸;说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途;概述盐酸、硫酸等酸的共性,并说明原因
①定义:电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸,常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等。?
②概述盐酸、硫酸等酸的共性、并说明原因:
a.能使紫色石蕊试液变 。?
b.与碱反应生成 和 。?
c.与某些金属氧化物反应生成 和 。?
d.与活泼金属反应生成盐和 。?
e.与某些盐反应生成 和 。?溶解于水受热熔化H+红盐水盐水氢气新酸新盐酸的共性实质上是 的性质。?
③说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途,强酸的使用注意事项
盐酸:浓盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ,这是挥发出的 气体与空气中的
接触形成的 的缘故。工业用的浓盐酸因含有少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。?
硫酸:纯净的硫酸是 色、黏稠、 状液体, 挥发。浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性,在使用时应特别小心。若不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用 冲洗,最后用3%~5%的 溶液冲洗。浓硫酸可用作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把
沿器壁 注入 中,并不断 。切不可将 倒进 里。?
硝酸:硝酸具有 性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。?H+挥发白雾HCl水蒸气盐酸小液滴黄无油不易吸水脱水大量清水NaHCO3浓硫酸缓慢水搅拌水浓硫酸挥发AgNO3白色BaCl2[或Ba(NO3)2]白色OH-蓝红盐水盐水新碱新盐OH-烧碱火碱苛性钠白易放水蒸气干燥剂CO2熟石灰消石灰白石灰水生石灰吸水2.酸和碱的反应(1)说出酸和碱反应的实质和特点
①实质: 和 结合生成 。?
②特点:酸和碱的反应,反应前后溶液的 会发生变化,且属于 反应。?
(2)举例说明酸和碱反应的应用
①农业上:常用 改良酸性土壤。?
②工业上:利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水。
③医疗上:可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)3的药物,化学方程式: 。?H+OH-H2OpH放热熟石灰【对点练习】ACAACBOH-Na+①重点一 说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因例 1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
查阅资料
牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
实验过程
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则鸡蛋壳中一定含有
(用离子符号表示)。?例 1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的 (填序号)。?
A.3%的盐酸
B.5%的醋酸
C.5%的盐酸B例 1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助他完成下列实验设计。
评价反思
科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。再逐滴滴加白醋至过量重点二 会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸稀盐酸方案Ⅰ不能排除A g+的干扰重点三 概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的共性及其原因溶液变红色盐氯化氢、氯化钠、氯化镁重点四 说出酸和碱反应的实质和特点加入酚酞后溶液颜色没有变化,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是
(填序号)。?
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
(4)如图H7-6曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。?
有气泡冒出没有气体生成图H7-6CCCAAADa节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可)澄清石灰水红棕色固体逐渐消失溶液逐渐变成黄色二氧化碳能够溶于水并且能和水反应取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡课时训练(七) 酸和碱
(限时:60分钟)
|基础过关|
1.[2018·江西]下列“水”能使无色酚酞试液变红的是 ( )
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
2.[2018·重庆]已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 ( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3.[2017·重庆]小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是 ( )
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
4.[2018·陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图HK7-1所示。下列说法正确的是( )
图HK7-1
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
5.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是 ( )
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是 ( )
A.都能在水溶液中解离出相同的离子团,性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
7.[2017·潍坊] 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )
图HK7-2
8.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是 ( )
图HK7-3
9.[2018·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图HK7-4所示。下列说法不正确的是 ( )
图HK7-4
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
10.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是 ( )
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
11.物质的结构决定性质,性质反映结构,据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了 。?
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,为鉴别它们,小柯设计了如图HK7-5四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸),其中可行的方案有 。?
图HK7-5
12.在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。
(1)宏观现象:可观察到 ,?固体逐渐减少并消失。
(2)符号表征:该反应的化学方程式为 。?
(3)微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图HK7-6所示,由图判断,增加和减少的离子是Ca2+和 (填离子符号)。?
图HK7-6
(4)能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 。?
A.Ba(OH)2溶液 B.Al片
C.CuO粉末 D.BaCO3固体
13.[2017·吉林]根据碱的四条化学性质回答下列问题:
图HK7-7
(1)碱溶液能使酚酞溶液变 色。?
(2)图中的X代表一类物质,则X为 (填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式 。?
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。?
14.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图HK7-8所示的四组实验方案。
图HK7-8
(1)其中能达到实验目的是 。?
(2)在C组实验中发生的化学方程式为 。?
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 (填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色。?
(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。?
(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获知氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证,请根据要求完成下列空白:
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
①若有白色沉淀,溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成,溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀,溶液呈红色
?
(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是 。?
15.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量/g
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体 g。?
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 g。?
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 。?
|走进重高|
1.[2018·枣庄]人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图HK7-9所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是 ( )
图HK7-9
A.氯化钾
B.烧碱
C.熟石灰
D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
2.[2018·杭州]小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是 ( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
3.[2018·南京]如图HK7-10为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
图HK7-10
下列说法正确的是 ( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
4.为了探究酸碱中和反应是否放热,某同学设计了如图HK7-11所示的实验装置(夹持等固定装置图略),针对该实验目的,下列评价或改进错误的是( )
图HK7-11
A.若观察到红墨水向右移,则说明该实验一定有放热现象
B.为了使实验现象更明显,可改用氢氧化钠固体
C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的弹簧夹
D.为了使实验更具有说服力,可用氢氧化钾溶液再次实验
5.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图HK7-12所示(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)。
图HK7-12
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:Ca(OH)2溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。?
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。?
(3)丙同学根据反应③得出结论:实验室存放碱溶液时需 。?
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是 ;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是 。?
6.向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了图HK7-13,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请看图分析:
图HK7-13
(1)b点对应的溶液中,溶质化学式为 。?
(2)图中部分线段有误,请重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点)。
7.[2017·杭州]小金通过图HK7-14所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
图HK7-14
(1)打开止水夹后观察到的现象是? 。?
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。?
8.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。?
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液,检验的离子是 ;然后继续加入过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;过滤后,再向滤液中加入 (填化学式)溶液。?
参考答案
基础过关
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A
8.D 9.D 10.C
11.(1)氢离子 (2)D
12.(1)有气泡生成
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)H+ (4)CD
13.(1)红 (2)酸 NaOH+HClNaCl+H2O
(3)氢氧根离子
14.(1)CD
(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)CaCO3 (4)NaOH
(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
(6)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
15.(1)80 (2)25
(3)解:设参加反应的HCl的质量为x。
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
x 25 g×16%
36.540=x25 g×16% x=3.65 g
盐酸的溶质质量分数为3.65 g55.5 g-35.5 g×100%=18.25%。
答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4)偏大 滴加氢氧化钠溶液过量
走进重高
1.C 2.D 3.A 4.B
5.(1)碱性 (2)CaCl2、HCl (3)密封保存
(4)NaCl CaCl2 取少量上层清液于试管中,向试管内滴加碳酸钠溶液,如果有白色沉淀生成,说明含有氯化钙,反之,说明不含有氯化钙
6.(1)NaCl、FeCl3
(2)
7.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶,且集气瓶中溶液出现白色沉淀
(2)NaCl、NaOH
8.(1)二
(2)碳酸根离子 Ba(NO3)2 检验并除尽硫酸根离子 AgNO3
