课件28张PPT。PART ONE化学丨第一部分 考点过关第 8 课时 盐、有机物1.重要的盐金属阳离子铵根离子酸根离子酸碱钾盐钠盐铵盐硝酸盐AgClBaSO4新盐新酸新盐新碱新盐新盐新盐新金属纯碱苏打白易碱变红白难食盐易2.常见的有机物碳氧化物碳酸碳难低挥发燃烧CH4沼气天然气验纯供能贮能生命体【对点练习】CADD金属非金属氧化物碱CuSO4溶液KOH溶液①②重点一 盐的主要化学性质Ba(NO3)2HNO3(或HCl)NaCl(或氯化钠)Cl-加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌有白色沉淀生成取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4
;若无明显现象,则添加的是MgCl2重点二 食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途纯碱无明显现象过量CaCl2(或BaCl2)溶液产生白色沉淀,溶液红色消失重点三 生活中常见的有机物DCCBADCaCO3MgCl2BaCl2KClAC2H6课时训练(八) 盐、有机物
(限时:45分钟)
|基础过关|
1.[2018·龙东]小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥 ( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)3
2.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分),其中合理的是 ( )
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
3.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是 ( )
A.向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡,无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3 mL蒸馏水,滴入酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加入3 mL蒸馏水充分振荡,滴入酚酞试液即变红
4.下列所示用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )
选项
A
B
C
D
用品
/
/
/
/
有效成分
NaCl
CO(NH2)2
C12H22O11
Ca(OH)2
用途
作调味品
作复合肥
作甜味剂
改良酸性土壤
5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图HK8-1所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是 ( )
/
图HK8-1
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
6.人体所摄入的主要物质有①蛋白质;②糖类;③油脂;④水;⑤无机盐;⑥维生素;⑦空气。其中属于有机化合物的是( )
A.①②③⑥ B.④⑤⑥⑦
C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑥
7.经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-)
酸性
n(H+)=n(OH-)
中性
n(H+)碱性
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+) (填“>”“<”或“=”,下同)n(OH-)。?
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是 ,原因是该溶液中n(H+) n(OH-)。?
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+) n(OH-)。?
8.含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的? (填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为 。?
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条,充分反应后,可观察到的现象是 。?
图HK8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号 。?
/
图HK8-2
(4)除上述实验外,在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有 (填序号)。?
A.NaOH B.Fe C.Ba(NO3)2 D.MgCl2
9.[2018·绥化改编]海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
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图HK8-3
(1)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中,可作为X的物质有 。?
A.KOH B.Ba(OH)2
C.Ca(OH)2 D.NaOH
(2)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。?
10.将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图HK8-4所示实验(Na2CO3受热不分解)。
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图HK8-4
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。?
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。?
(3)B样品中含有结晶水的质量是 克。?
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?
(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)
11.我国每年都有大量的过期粮食——陈化粮,不能作为人畜的食用粮。人们常将陈化粮用来生产酒精。其过程为:
陈化粮主要成分淀粉的化学式(C6H10O5)n /葡萄糖C6H12O6/酒精+二氧化碳C2H5OH
(1)写出陈化粮制酒精的化学方程式 ; 。?
(2)写出酒精燃烧的化学方程式 。?
(3)生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油。使用乙醇汽油有很多优点。根据你的思考,请写出一条使用乙醇汽油的优点 。?
|走进重高|
1.[2017·无锡]一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀硝酸溶液,沉淀部分溶解。
(3)另称取1.38 g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97 g白色沉淀。
下列说法正确的是 ( )
A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C.杂质中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3
D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3
2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图HK8-5所示。可知:CaO与水反应会 (填“放出”或“吸收”)热量;上述温度中, ℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是 。?
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图HK8-5
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
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图HK8-6
①如图HK8-7为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=
进入溶液的某元素的质量
原固体中该元素的总质量
×100%)。可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ;浸取时主要反应的化学方程式为 。?
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图HK8-7
②流程中方框内部分若改用 (填化学式)溶液,可一步得到与原流程完全相同的生成物。?
③流程中方框内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;
b. 。?
3.[2018·武汉]实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用如图HK8-8所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为NH4HCO3/NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
/
图HK8-8
部分实验步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹,通入一段时间的氮气;
Ⅱ.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题。
(1)NH4HCO3属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”),装置B中盛放的液体是 。?
(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。?
(3)步骤Ⅲ中,停止加热前应进行的操作是 。?
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用m1、m2的代数式表示)。?
参考答案
基础过关
1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A
7.(1)= (2)溶液变为红色 < (3)>
8.(1)S
O
4
2-
(2)BaCl2+FeSO4/BaSO4↓+FeCl2
(3)产生红色固体,溶液由蓝色变成无色 Mg2+
(4)AC
9.(1)BCD
(2)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠
10.(1)过滤 (2)5.3 (3)9
解:(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等,也为5.3克,结晶水的质量为9克,所以碳酸钠与结晶水的质量比为106∶(18×n)=5.3 g∶9 g,解得n=10。
(5)设滴入盐酸的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl/2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
5.3 g x×10% y z
106
73
=
5.3 g
??×10%
x=36.5 g
106
117
=
5.3 g
??
y=5.85 g
106
44
=
5.3 g
??
z=2.2 g
氯化钠溶液的质量为
44.4 g
3
+100 g+36.5 g-2.2 g=149.1 g。
溶质氯化钠的质量为
44.4 g
3
-5.3 g-9 g+5.85 g=6.35 g。
氯化钠溶液中溶质的质量分数为
6.35 g
149.1 g
×100%≈4.26%。
答:所得NaCl溶液的溶质质量分数为4.26%。
11.(1)(C6H10O5)n+nH2O/nC6H12O6
C6H12O6/2C2H5OH+2CO2↑
(2)C2H5OH+3O2/2CO2+3H2O
(3)污染小
走进重高
1.D
2.(1)CaCO3/CaO+CO2↑ 放出 900
煅烧的时间
(2)①10%
2NH4Cl+Ca(OH)2/CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3 ③NH4Cl可以循环使用
3.(1)氮肥 浓硫酸
(2)2NaOH+CO2/Na2CO3+H2O
(3)打开弹簧夹,通入一段时间的氮气
(4)
79
??
2
44(
??
1
+
??
2
)
×100%
