氧化还原反应(广东省广州市东山区)

课件30张PPT。C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑ + 4H2O ↑第三节 氧化还原反应P35 思考与交流1：
（1）请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
（2）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？P35 思考与交流2：
（1） 这几个反应有什么共同的特征？
（2）你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？
从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价降低 化合价升高＋200＋1化合价升高发生还原反应化合价降低发生氧化反应一、氧化还原反应1、定义：元素化合价有升降的化学反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应
还原反应：…………………………降低………。注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个 氧化还原反应中。
同时存在、对立统一、不可分割小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
B. CaCO3 ====== CaO+CO2↑
C. Na2O + H2O == 2NaOH
D. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 高温D2.有反应：
① CO + CuO ==== Cu + CO2
② MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
③ Fe + 2AgNO3=== 2Ag + Fe(NO3)2
④ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
⑤ NH4HCO3==== NH3↑ + CO2↑ + H2O，试回答：
⑴上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。
⑵属于氧化还原反应的有 。 加热加热点燃① ，③ ，④③②3.下列说法正确的是 ( )
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
AD 4、请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应
A.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
B.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑
2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑
S＋O2 ==== SO2
E.2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
F.2H2＋Cl2 ==== 2HCl 加热点燃 点燃点燃A 思考：为什么存在着化合价变化呢？ 得e--- 元素化合价数＝ 该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝ 失去的电子数化合价降低数＝ 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应Na失e---Na+被氧化ClCl－被还原
从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高，失电子， 化合价降低，得电子，00+1－1化合价升高失去电子化合价降低得到电子发生氧化反应发生还原反应被氧化被还原被氧化被还原
从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高，失1e--，被氧化 化合价降低，得1e-- ，被还原0＋1－2＋1－1练习1化合价升高失去电子被氧化化合价降低得到电子被还原（发生氧化反应）（发生还原反应）降低降低升高升高得电子失电子电子偏向电子偏离电子得失电子偏移化合价的升降电子的得失或偏移。点燃点燃2、氧化还原反应的实质反应实质：有电子得失或电子对的偏移。
表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂被还原 (发生还原反应)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)被氧化 (发生氧化反应)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)
从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高，失1e--，被氧化 化合价降低，得1e-- ，被还原0＋1－2＋1－1＋1＋1－2氯气是还原剂 也是氧化剂练习1化合价升高失去电子被氧化本身还原剂化合价降低得到电子被还原本身氧化剂（发生氧化反应）（发生还原反应）（还原性）（氧化性）
从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高，失2e-- ，被氧化 化合价降低，得到2e-- ，被还原＋4－2＋1－1＋2－1＋1－2氯化氢部份被氧化练习 20特点：（氧化剂）（还原剂）升失氧，做还原剂；
化合价升高——失电子——氧化反应（被氧化）——还原剂
降得还，做氧化剂；
化合价降低——得电子——还原反应（被还原）——氧化剂3、氧化还原反应的一般规律规律一：
电子得失守恒 ——化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 规律二：
还原性或氧化性强弱——元素越容易失去电子，其还原性越强；元素越容易得到电子，其氧化性越强。4、常见的氧化剂和还原剂氧化剂： O2 、Cl2、H2SO4(浓)、HNO3、
KMnO4、FeCl3
还原剂：活泼金属单质（如Al、Zn、Fe）、
C、H2、CO练习：1.指出氧化剂、还原剂。? ?
（1）2KI＋Cl2 ＝ 2KCl＋I2?
（2）Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO?
（3）PCl3＋ Cl2 ＝ PCl5
（4）Cu＋ 4HNO3（浓)＝ Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O?
（5）Cl2＋2NaOH＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O?氧化剂氧化剂、还原剂氧化剂氧化剂氧化剂、还原剂还原剂还原剂还原剂2.下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋
5Cl2↑＋8H2OA3.在3Cu2S＋2HNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Cu　 B．N　 C．Cu和S 　　D．O和S
4．在MnO2＋4HCl（浓） == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 反应中，__________是氧化剂；____是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原。CMnO2HClClMn1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新物质2.下列反应不一定是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.???? Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2
B.???? NH4NO3 =△= N2O↑ + 2H2O
C.???? 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
D.???? Cu2(OH)2CO3 =△= 2CuO + CO2 ↑+ H2OCAB CD4.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.???2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
B.???2P + 5Cl2 == 2PCl5
C.???MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D.???H2 + Cl2 == 2HCl5.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )
A. Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
B. ?CO2 + C =高温= 2CO
C.? 2Fe2O3 + 3C =高温= 4Fe + 3CO2↑
D.? C + 2H2O =△= 2H2 + CO2CB6.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是( )
A.?物质失电子的反应为氧化反应
B.?物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂
C.?发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 8.在2FeBr2 + 3Cl2 === 2FeCl3 + 2Br2 的反应中,被氧化的元素是( )
A. Fe B. Br C. Fe和Br D.Cl9.下列反应中,水作还原剂的是( )
A.???? 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
B.???? Cl2 + H2O === HCl + HClO
C.???? 2F2 + 2H2O === 4HF + O2
D、SO2 + H2O === H2SO3 10.下列变化需要加入还原剂的是( )
A.MnO4- →　Mn2+ B.HCl　→ Cl2
C.Fe →　Fe3+ D.KClO3 →　O211.在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O反应中,氧化剂是( )
A.KMnO4 B.HCl C.MnCl2 D.Cl212.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+ 离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
1、元素化合价在化学反应中的变化
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应
还原反应：…………………………降低………。
氧化剂：反应物中所含元素化合价降低的物质。
还原剂：……………………………升高的物质。
注意：氧化与还原两个过程必然同时存在于一个氧化还原反应中。