课件58张PPT。 第二单元
溶液的酸碱性 （一）溶液的酸碱性你知道吗人体某些体液的pH范围
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)25℃中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)
1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？呈酸性本质C(H+)>C(OH-)溶液的pH值H+物质的量浓度的负对数２、表达式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=71、定义：通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。注意， 但当溶液中c(H+)>1mol/L时，直接用浓度表示。溶液的pH值酸性增强碱性增强强酸性
弱酸性
中性
弱碱性
强碱性注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
2、PH范围0---14之间。
3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液
４、PH值增加一个单位C（H+） 减小１０倍pH值测定方法(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。(2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。(3)定量精确测量: pH计(小数位)。酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH计法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/Lc[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/Lc[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/LpH =7pH＜7pH＞7正误判断1.一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3.强酸溶液的pH值一定大。4.pH值等于6是一个弱酸体系。5.pH值有可能等于负值。6.pH值相同的强酸和弱酸中c[H+]相同,c(酸)相同。pH值计算1—— 酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=－lgc[H+]=－lg(10－5+9×10－7)/10=－lg10－6=6pH=－lgc[H+]=－lg(10－5+999×10－7)/1000=－lg1.1×10－7=7－lg1.1=6.96pH值计算2—— 碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：c(OH－) =(10－5×1+9×10－7)／10≈10－6pH=－lgc[H+]=－lgKW/c[OH－]=－lg10－8=8c(OH－)=(10－5×1+999×10－7)/1000pOH=－lg[OH－]=1.1×10－7=6.96pH=14-6.96=7.04pH计算3—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=－lg[H+]=－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1)=－lg5×10－2=2－lg5=1.3pH混= pH小+0.3pH计算4—— 强碱与强碱混合解：=4－lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？c[OH－]=( 1 × 10－5+1×10－3)/(1+1)pOH=－lg[OH－]pOH=－lg5×10－4pH=14－pOH=10.7pH混= pH大-0.3pH计算5—— 强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=－lgc[H+]=－lg0.02/(0.1+0.1)=－lg10－1=1②碱溶液的稀释：
先求稀释后C(OH－)，然后求稀释后C(H+)，再求pH。 注意：①酸溶液的稀释：
先求稀释后C(H+)，再求pH。 ③当酸碱溶液电离出的C(H+)或C(OH－) 与水电离出的C(H+ )或C(OH－) 接近时，不能忽视水的电离。溶液的稀释规律：
对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7） 。对于强碱溶液C(OH－)每稀释10n倍，pH值减小n个单位（减小后不超过7）。 pH混= pH大-0.3
pH混= pH小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求PH值C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后
小结：强酸与强碱溶液混合求PH值１、两者恰好反应时， PH＝７２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），
再求出PH值３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），
再根据Kw求出C（H+），然后求PH值
巩固练习：1、下列说法正确的是 （ ）
A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
B、强酸溶液的pH值一定大
C、pH值等于6是一个弱酸体系。
D、相同条件下pH值越小，酸性越强
2、将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为( )
A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.33、将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( )
A.稀释前后酚酞均为无色
B.石蕊由红色变为紫色
C.甲基橙由红色变为黄色
D.甲基橙由黄色变为橙色（二 ）酸碱中和滴定②中和反应的实质是什么？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ nH+= nOH-①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理温故知新有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：启示：可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定：【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL
未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL
通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用
c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即＝0.1149mol /L中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管
碱式滴定管
铁架台
滴定管夹
锥形瓶滴定管：滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。构造介绍：有关操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液相关仪器及试剂：滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？讨论： 在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液40.00mL。（C）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液 时的PH值（PH=10）（D）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的PH值（PH=13）（1）判断下列情况下溶液的PH值。（PH=1）（B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差
一滴（0.04mL)时，溶液的PH值（PH=4）(A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值（2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。结论：1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2
PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定 甲基橙
弱酸与强碱滴定 酚酞 甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄）酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强碱滴定强酸二、酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:实例：用0.1mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶 液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。3、数据记录与处理三、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2、将待测液用水冲稀。从实验操作对V0的影响进行分析：V0无变化滴定结果无误（1——2）3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9、确定终点过迟。10、标准液滴入锥形瓶外。V0偏大滴定结果偏大（3——10）11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。13、待测液附在锥形瓶口。14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。17、确定终点过早。V0偏小滴定结果偏小（11——17）1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 偏高无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？酸碱中和滴定的误差习题4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高偏高偏高偏低偏低 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 偏高偏低偏低偏低偏低 12）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶； 18）用量筒量取待测液时，仰视读数； 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏高偏高偏低偏低21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
又未摇匀洗下。 偏高偏低 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数； 习题 1、取相同体积（25ml）的两份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH值____(填增大、减小或不变)，其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两种溶液，若中和第一份（在空气中放置过）所消耗的硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
（1）以甲基橙作指示剂时，VA和VB的关系是
（2）以酚酞作指示剂时，VA和VB的关系是相等VA普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
第一单元 弱电解质的电离平衡
教案15（3-1-1：弱电解质的电离平衡）
【学习目标】
1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
3．掌握影响电离平衡移动的因素；
4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数
【学习过程】
回顾复习
强电解质（概念： ）
电解质
化合物（概念：
） 弱电解质（概念： ）
纯净物
非电解质（概念： ）
单质
混合物
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；
2、电解质必须是本身能电离出离子；
3、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。
一、强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
共同特点
电离程度
电离过程
（是否可逆）
溶质微粒
化合物类型
物质类别
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
弱酸：
弱碱：
水
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
例2 按要求书写下列物质的电离方程式：
（1） CH3COOH NH3?H2O
H2CO3 H2SO4
（2）NaHSO4①溶液中 ②熔化时
NaHCO3①溶液中 ②熔化时
二、弱电解质电离平衡的建立
在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离
过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
三、电离平衡的特征
电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。
四、电离平衡常数和电离度
1．电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H+ + A-
注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；
（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2．电离度
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
五、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1．浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。
思考：此规律用电离平衡常数如何解释？
2．温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。
3．加入其它电解质
（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ；
（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。
思考1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO— + H+
平衡移动
H+数目
C（H+）
C（CH3COO-）
电离平衡常数
电离度
溶液的导电能力
NaOH(s)
HCl(g)
NaAc(s)
Na2CO3(s)
加热
冰醋酸
水
思考2：一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
HCl
CH3COOH
C（H+）
中和酸所用NaOH的物质的量
与过量Zn反应产生H2的体积
与Zn反应的起始反应速率
(2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
HCl
CH3COOH
酸的浓度
中和所用NaOH的物质的量
与过量Zn反应产生H2的体积
与Zn反应
起始反应速率
反应过程速率
例：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙 < 甲 （2）开始时反应速率：甲 > 乙 （3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲 （5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是 （ ）
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
课时练习15 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( )
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
6．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的
7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
8．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A． B．C．NH3．H2O D．OH-的物质的量
10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是 （ ）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
二、填空题
11．在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
当改变条件时，表中各项内容有何变化？
c（CH3COO-）
c（H+）
平衡移动方向
加纯CH3COOH
加CH3COONa固体
加少量NaOH固体
加水稀释
加少量Zn粒
加少量HCL
加热
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是
⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）
① ② ③ ④
13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCL D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
14．某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =
_ ___。
参考答案：
一、选择题
1．B 2．B 3．BD 4．A 5．C 6．D 7．BC 8．B 9．B 10．BD
二、填空题
11．
增大
增大
向右移动
增大
减小
向左移动
增大
减小
向右移动
减小
减小
向右移动
增大
减小
向右移动
减小
增大
向左移动
增大
增大
向右移动
12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c
⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③加入镁等金属 ④醋酸钠固体
13．⑴B
⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
14． 2×10-7 mol/L。_ 8×10-9 mol/L___。
课件50张PPT。第一单元
弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质复习巩固下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体
④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 活动与探究 按如下方案进行实验：
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；
②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。盐酸和醋酸的性质比较重点剖析金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应；
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快。归纳总结当两种不同强度的酸浓度相同时， 不同。强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
强、弱电解质的比较：问题探究 已知CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质。电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？怎样区分强、弱电解质？分组讨论下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
a.氯气 b.碳酸 c.石墨
d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖
g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾
二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？弱电解质的电离平衡思考与讨论： 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。(结合课本P60“交流与讨论”)电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 逆 弱电解质的电离弱电解质的电离平衡 练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:
①适量的盐酸 ② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液 ④大量的水
对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论： NH3·H2O NH4 + + OH -右左左右右思考与讨论：NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH -3.影响电离平衡的因素
（1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)
（4）化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。弱电解质的电离平衡增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________ (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液
C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸 BD练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
电离平衡常数（K）
P61【交流与讨论】
（1）什么叫电离平衡常数？
（2）电离平衡常数的化学含义是什么？
（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？
（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一
1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 2、意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。3、影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。
（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度α ×100%×100% 练习
1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率______________________，
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 _____________________，
最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
导电能力___________，升高相同温度后
导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A.c(H+) B.c(OH-)
C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+)
AC三、常见的弱电解质一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/l）有1× 10-7 mol的水分子发生电离
你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？【思考与交流】在一定温度时：
C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）
为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关25℃时， Kw =1×10-14，
100℃时，Kw =5.5×10-13（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)（4）常温下,任何稀的水溶液中
Kw= C(H+)×C(OH－)===1×10－143、影响水的电离平衡移动的因素讨论1：改变温度 讨论2：直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( ),
增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，
水的电离被____，由于水的电离平衡仍
然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。讨论3：直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大[OH-] ，则平衡向__移动，α水____ ，
水的电离被____，由于水的电离平衡仍然
存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。 讨论4：减少[H+ ] 加入( )盐, 其( )水解消耗
水电离出的__ 而____水的电离，使α水___
__ ，并使水电离出的[OH-]____10-7mol .L-1
而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、
CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、
HS-等。Kw________。讨论5：减少[OH-] 加入( )盐，其( )水解消耗
水电离出的___ 促进水的电离，使α水___ ，
并使水电离出的[H+]____10-7mol .L-1而使溶
液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。
Kw________。加入强酸增大[OH-] 增大[H+] 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】 (1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） B【课堂练习】(2)某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?（4）在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )
在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。 【小结】：
（5）在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性返 回C(6)某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）
NH4+ K+ NO3- Cl-
NO3- CO3 2 - K+ Na+
K+ Na+ Cl- SO42-
Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
C多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
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第二单元 溶液的酸碱性
教案16（3-2-1：溶液的酸碱性）
一、教学目标
1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算。
3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
二、教学重点
1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点
1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。
四、教学过程：
一、溶液的酸碱性
复习回顾 1.写出水的电离方程式：
2.水的离子积表达式：Kw=
交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
3 - 1水的电离平衡的影响
条件（室温）
平衡移动方向
C(H+)mol/L
C(OH-)mol/L
C(H+)与
C(OH-)比较
溶液的酸碱性
加入NaCl
加入NaOH
加入HCl
注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L
总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7
中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7
碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7
过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性
定义：
适用范围：
练习：1. 已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8 试计算溶液的pH=
2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8 试计算溶液的pH=
问题解决：教材P67 页
总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系
溶液的酸碱性
Cmol/L
C(OH-) mol/L
C(H+)与C(OH-)的比较
pH
酸性
1×10-7
1×10-7
C(H+) C(OH-)
pH 7
中性
1×10-7
1×10-7
C(H+) C(OH-)
pH 7
碱性
1×10-7
1×10-7
C(H+) C(OH-)
pH 7
说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；
2.pH范围在 之间，只适用于 溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用 表示；
3. pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ；
4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少 倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大 倍；
5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因： 所以有pOH + pH =14
例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：
C(H＋)＝ ；p H＝
（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：
C(OH－)＝
C(H＋)＝ ；p H＝
2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)
[例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？
学生：
1.酸碱指示剂
常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。
查阅资料完成下列表格
指示剂
pH的变色范围
遇酸的颜色
遇碱的颜色
甲基橙
石蕊
酚酞
甲基红
4.4 橙色6.2
红色（pH<4.4）
黄色（pH）6.2）
2.pH试纸、pH计又称 的使用
巩固练习：
1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值
2.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.
一酸碱中和滴定
（一）酸碱中和滴定原理
1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~
2实质：H++OH－===H2O
3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O
则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：
又因c= 所以n=cV
则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：
由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。
4．指示剂：酚酞，甲基橙。
说明：①所选指示剂必须变色灵敏，明显；终点尽可能与变色防范围一致
②由于石蕊颜色的变化不易观察，一般不用做中和滴定的指示剂
③恰好反应生成正盐若水解为碱性用酚酞，若水解为酸性用甲基橙
（二）酸碱中和滴定
1．仪器：酸式碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶
2．操作步骤；
检漏
洗涤
润洗
装液 注酸、赶气泡、调液面至0刻度以下、计下刻度
注碱液、赶气泡、调液面至0刻度以下、放规定体积的液体到锥形瓶、滴加指示剂2滴
滴定
计算
（三）误差分析
1．步骤：①确定滴定对象
②找出未知浓度与滴定管体积的关系
③根据错误操作判断结果
2．具体分析
以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作引起的误差（偏大、偏小、不变）
酸式滴定管用蒸馏水洗后 未用标准液洗涤
碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗涤
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
滴定前滴定管尖觜有气泡，滴定后无气泡
滴定前滴定管尖觜无气泡，滴定后有气泡
滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度
不小心将标准液滴在锥形瓶外面
用少量盐酸沾在锥形瓶内壁上，而未用水冲下来
滴定过程中锥形瓶振荡过于剧烈有少量液体溅出
开始时标准液在滴定管刻线以上未予调整
指示剂（可当作弱酸）用量过多
锥形瓶未洗净，残留物能与待测液溶质反应的少量物质
锥形瓶用蒸馏水洗净后不经干燥便直接盛待测液
接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（四）中和滴定的典型题型
1．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水到100m L,若滴定前终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4（1滴为0.05mol/L）
求①和②C（H+）之比的值为多少？
2． 氧化还原反应
草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验
（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液
（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定
KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+CO2+MnSO4+H2O
回答下列问题
①实验（1）中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是
②实验（2）中滴定时KMnO4溶液应装在 中
③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是
⑤若滴定终点时共用去KMnO4 Vm L则草酸溶液浓度是 mol/L x=
3．络合物
某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：
（1）取水样10.0m L于锥形瓶，加入10.0m L KI溶液（足量）滴入指示剂2~3滴
（2）取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol Na2S2O3溶液，调整液面，计下读数
（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
回答下列问题
1．步骤（1）加入的试剂是
2．步骤（2）应使用 式滴定管
3．步骤（3）当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0m L，则废水中的Cl2的物质的量浓度为 ，4 Cl2的实际浓度比所测得浓度应 （偏大、偏小）造成误差的原因是
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课时练习 16溶液的酸碱性
一、选择
1．对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．（室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）
A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
4．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ）
A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1
5．常温下，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是 （ ）
A．1.7 B．12.3 C．12 D．2
6．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 （ ）
A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D．V2=2V1
7．25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ）
A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定
8．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
9．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤
10．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 （ ）
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
11．25℃时，若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaA．7／2二、填空题
12．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
13．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol／L H2SO4溶液和0.01 mol／L H2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1 mol／L的Na2 S2O3溶液
方法一
方法二
14．水的电离平衡曲线如右图所示：
(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
15．有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是
。
⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? 。
⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
参考答案
一、选择
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10A 11．A
二、填空题
12．A；A；H；B；E；C 、F；F。
13．方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是
0.1 mol／L H2SO4，pH大的是0.01 mol／L H2SO4溶液
方法二：分别在两支试管中加入2 mL待测液后分别加入2mLNa2 S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1 mol／L H2SO4
14．⑴ 1×10-14 1×10-12 ⑵2︰9
15．⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
第三单元 盐类的水解
教案17（3-3-1：盐类的水解）
教学目标
1．解盐类水解的实质。
2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3．掌握影响水解平衡的因素
4．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用
教学重点? 盐类水解的实质
教学难点? 盐类水解方程式的书写
教学过程
一、探究盐溶液的酸碱性：
【活动与探究】
盐溶液
酸碱性
生成盐的酸和碱
盐的类型
氯化钠
碳酸钠
醋酸钠
氯化铵
氯化铝
【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）
①强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—）
【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？
②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？
【讨论】1．CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？）
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）
NH4Cl = Cl— + NH4+
+
H2O H+ + OH—
NH3?H2O
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
二、盐的水解：
1．定义：
2．盐的水解实质：
3．水解条件
常见可水解的阴离子
常见可水解的阳离子
4、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）
第一步： 第二步：
④多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。
5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式
6、盐类的水解规律
可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。
（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。
（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性
（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性
（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；
而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。
【问题解决】课本P76
【总结】
盐 类
实 例
能否水解
发生水解的离子
对水的电离平衡的影响
（促进、抑制或无影响）
溶液的
酸碱性
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
规 律：
三、影响盐类水解因素：
主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .
2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
4．针对下列平衡体系回答问题
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件
移动方向
H＋数
PH
Fe3＋水解率
现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
加FeCl3
四、盐类水解的应用：
1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：
2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序
3．配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由 制取。
5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。（如果是硫酸铁呢？）
6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：
7。金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因
8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：
9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3
水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为
，
10．判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。
如Al3+和AlO2-不能共存,原因是 Fe3+和CO32-不能共存，原因是
11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。
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课时练习17 盐类的水解
一、选择题
1．下列说法错误的是 （ ）
A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．盐类都能水解
C．盐类水解通常都是吸热的
D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，
其水解平衡均向正向移动。
2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 （ ）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（ ）
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
4．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是 （ ）
A．相等 B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
5．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
6．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 （ ）
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（ ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
8．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 （ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
10．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 （ ）
A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体
11．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可
能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题
12．写出有关离子反应的方程式：
①明矾净水 ；
②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；
③碳酸溶液呈酸性 ；
④将镁粉撒入氯化铵溶液中 。
13．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L
A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHS
⑴c(H+)从大到小的是 ⑵c(H2S) 从大到小是
⑶c(S2-)由大到小的是
14．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
三、计算题
15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？
参考答案：
一、选择题
1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．CD 10．C 11．A
二、填空题
12．（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
（3）H2CO3H+ + HCO3－
（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑
13．⑴A ＞D＞B＞C ⑵D＞A＞B＞C ⑶C＞B＞D＞A。
14．（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡： HSO3－H+ + SO32－和的水解
平衡：HSO3－ + H2O H2SO3 + OH－，由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的
电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。
（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3－ + OH－ SO32－ + H2O 。
三、计算题
15．两溶液中浓度均为1×10－10 mol·L-1，1×10－10 倍
课件62张PPT。 第三单元
盐类的水解它们的酸碱性会如何呢盐溶液?检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：中性碱性碱性酸性酸性 【活动与探究】P74=7<7<7>7>7中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐探究问题1： 试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… …探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？
(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？请思考探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
探讨与交流 ：
（以CH3COONa溶液例）H2O H+ + OH_
醋酸钠的水解：CH3COONa = CH3COO_ +Na++ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHH2O H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)Na2CO3 = CO32- + 2Na+ +碳酸钠的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵的水解一、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。⑴含弱酸阴离子的盐：
CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等⑵含弱碱阳离子的盐：
NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等小结：
有弱必水解，无弱不水解；
弱弱双水解，越弱越水解；
越稀越水解，越高越水解；
谁强显谁性， 强强定中性！水解的结果：
促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。2、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；⑵吸热反应，溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>03、水解反应的方程式书写 B、一般不用“ ↑、↓ ”C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、双水解进行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。CuCl2：
NaF ：
NH4Cl：
Na2CO3：
Mg3N2：
Al2S3：4、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大①不同弱酸对应的盐NaClO> NaHCO3NH4Cl< MgCl2 Mg(OH)2>Al(OH)3③同一弱酸对应的盐碱 性对应的酸Na2CO3 > NaHCO3HCO3 - 酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐：
一般来说，水解趋势大于电离趋势。pH值：Na2SO3>Na2SO4 >NaHSO3 >NaHSO4Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4 >H3PO4( NaH2PO4和NaHSO3 例外)讨论:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)
A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2
C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3><<>⑤弱酸弱碱盐：
水解程度较大。
(能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底。) (二)外因：符合勒夏特列原理。水解反应的特点：
①吸热； ②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)①温度：
升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- △H>0②浓度：二、盐类水解的应用(定性)(一) 某些盐溶液的配制与保存：FeCl3 ：加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加相应的酸或碱，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:试剂瓶的选用：
思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
Fe + 2Fe3+ == 2Fe2+NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶。(二) 某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等胶体可以吸附不溶性杂质。 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。 (2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等加热：平衡左移，碱性增强，去污效果好。 (3)除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？(4)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+ K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：
K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙。(5)Na2SiO3和NH4Cl混合：
加速水泥凝结。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O==
H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O 草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：
双水解反应----用于泡沫灭火器。Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=
2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑速度快
耗盐少 一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3==
CuSO4+ Na2S==
ZnSO4+ Na2S ==3Fe(NO3)3+3AgCl
Na2SO4+CuS
Na2SO4+ZnS(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4
NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 (四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液→Fe2O3
Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3
Na2CO3 溶液→ Na2CO3Na2CO3·10H2O → Na2CO3
CuSO4·5H2O → CuO
Na2SO3 溶液→ Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3(五) 溶液中微粒浓度以CH3COONa为例说明：1、一个不等式(除水外)：c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞c (H+) 2、三个守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中
c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)(3)水电离的H+ 与OH-守恒:CH3COONa溶液中
c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数NaHCO3溶液c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同:
离子浓度、电荷浓度。Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )(六) 解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体。Mg + FeCl3CaCO3+NH4Cl(2) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。Al3+与
AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与
AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 。例题分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性→中性→酸性。
当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。
pH=7时，c(Ac-)=c(Na+ ) 。2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。分析：碱性：
肯定有Na+ ，可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：
肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+注意：强酸与弱碱的反应情况。HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。有关指示剂的选择3.现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是：
(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是：S2--、SO32--、 HPO42--、 AlO2--、 HCO3--NH4+、Al3+、 Fe3+(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：Na+、SO42--、 Cl—HPO42--、 HCO3--随堂练习①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2②下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ③ 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3 D、K2S④ 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )
A.水 B.适量Na2CO3粉末
C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体⑤能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2
C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( )
A.pH=7 B.pH>7
C.pH<7 D.无法确定A复习练习:2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ④③①② D. ②①④③ C3.下列说法与盐的水解无关的是 ( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤
C. ③ ④ ⑤ D.全有关D4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。
1. H+ CH3COO－ K+ Cl－
2. S2－ Al3+ Cl－ Na+
3. CO32－ NO3－ H+ K+
4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－
5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c( H+)>c(OH-)
B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)
C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)
D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S)
D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-)A7.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.c(Cl--)+c(OH--)=c(NH4+)+c(H+)
B. c(Cl--)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
C. c(H+) >c (OH--)> c(Cl--)> c(NH4+)
D. c(Cl--)> c(H+) > c(NH4+)>c (OH-)AB8.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是( )
A.c(PO43-): Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.c(CO32-): (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.c(NH4+):
(NH4)2SO4> (NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D. c (S2-): Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD9. ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
第四单元 沉淀溶解平衡
教案18（3-4-1：沉淀溶解平衡）
教学目标
1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点?能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
教学难点?认识沉淀溶解平衡的建立过程。
教学过程
【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？
【活动与探究】（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：
沉淀溶解平衡的建立：
AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq）
沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2
v1 ＞ v2
v1 = v2
v1 ＜ v2
概念：
【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？
如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？
沉淀溶解平衡的特征
① ②
③ ④
【问题思考】写出AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl—（aq） 的平衡常数表达式。
3、溶度积常数：（简称溶度积）
①定义
②表达式
【练习】请写出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡
与溶度积Ksp表达式
③意义
【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。
④影响因素
4、有关溶度积常数的计算
① 利用Ksp计算溶液中离子浓度
原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）
c（An+）= c（Bm-）=
例1、已知在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。
② 溶度积规则 Qc=
【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？
例2、在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时则认为沉淀完全）
③ Ksp与溶解度（S）的关系。
【交流与讨论】p83 表3-14 试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。
【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度 S 的单位用mol·L-1表示。
AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）
平衡浓度 mS nS
Ksp= （mS）m·（nS）n AB型 S=
例3、铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S 的单位换算为mol·L-1）
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
【问题思考】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：
Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH—（aq）
试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？
沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理
①加水：
②温度：
③同离子效应：
④其他：
例4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【交流与讨论】对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？
条件
平衡移动方向
C(Ag+)
C(Cl—)
溶解量
Ksp
溶解度（S）
升高温度
加 水
加入NaCl(s)
加入AgNO3(s)
三、沉淀平衡的应用
1.沉淀的生成
(1).当 Qc > Ksp平衡左移
(2).当 Qc = Ksp平衡状态。
(3).当 Qc < Ksp平衡右移
例：将4×10-3mol(L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol(L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
2. 沉淀的溶解(Qc < Ksp)
（1） 生成弱电解质
（2）发生氧化还原反应而溶解
（3）生成配离子而溶解
3. 沉淀的转化
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。
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课时练习18 沉淀溶解平衡
一、选择题
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．PH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为 （ ）
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
5．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 （ ）
A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s)Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （ ）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定
7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42-+H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
10．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
二、填空题
11．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积
从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe(OH)3
2．7
3．7
Fe(OH)2
7．6
9．6
Cu(OH)2
5．2
6．4
表Ⅱ
氧化剂
调节pH的物质
A
双氧水
E
氨水
B
高锰酸钾
F
碱式碳酸铜
C
氯水
G
氧化铜
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。
三、计算题
13．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? (已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 )。
14．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1
Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)＝1.07×10-10 ）
参考答案
一、选择题
1．D 2．A 3．AC 4．C 5．D 6．A 7．A 8．AB 9．C 10．B
二、填空题
11． (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-3
12．⑴Fe(OH)3 ⑵AC 使Fe2+转化为Fe3+ ⑶FG 使Fe3+转化为Fe(OH)3 ⑷通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水 ⑸CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
三、计算题
13．解：等体积混合后,浓度为原来的一半。
c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1
Qi＝c2(Ag+)·c(CrO4 2 -)
＝(2×l0-3 )2×2×l0-3
＝8×l0-9＞K(SP (CrO4-2)
所以有沉淀析出
14．
解：设BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：
BaSO4(s) Ba(aq)2++SO4(aq)2—
平衡时浓度／mol.L-1 x 0.010+x
KSP (BaSO4)＝c（Ba2+ ）·c（ SO42-)=x(0.010 + x) =1.07×10-10
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
0.010x=1.07×10-10
所以 x=1.07×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8 /1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。
课件37张PPT。第四单元
沉淀溶解平衡贵州息烽多缤洞 湖南张家界溶洞 吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 广西桂林兴安世纪冰川大溶洞 “砥柱峰”
是善卷洞的当家宝贝
??? 这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30—50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。千奇百怪的溶洞世界 实验探究 将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 取上层清夜２ mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。实验设计：沉淀溶解平衡 ： 1、定义 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。2、特征动、等、定、变3、影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他龋齿和含氟牙膏（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论（4）含氟牙膏的使用氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-溶洞的形成： 将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：
① 水中
② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，
何者Ag+浓度大？
活用所学答案：① AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶度积———Ksp 在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．1、定义Ksp= c(Ag+).c(Br-)
Ksp= c(Fe3+).c3(OH-)难溶电解质溶解平衡关系式和溶度积Fe(OH)3 Fe3++3OH-AgBr Ag+ + Br-
阅读 课本P82表3-14 在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。 Ksp越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。3、影响因素 Ksp 决定于难溶电解质的本性，与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。2、意义 完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、
Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡
的关系式和溶度积。 练一练例：已知AgCl 298K时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g · mol-1
c = 1.92×10-3/143.5
= 1.34 ×10-5 (mol·L-1)
Ksp = c2 = 1.8×10-104、溶度积与离子浓度的换算：离子积Q c= c(Am+)n.c(Bn-)m
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 5、溶度积规则离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc > Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。②Qc＝ Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平
衡状态。
③Qc < Ksp时,溶液未饱和。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
范例精析 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）例：取5ml0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<10-5mol·L-1]？BaSO4的 Ksp=1.1×10-10.）解： SO42- + Ba2+ BaSO4↓Ksp ≈ 0.009· c(Ba2+) = 1.1×10-10
c(Ba2+) = 1.2×10-8(mol·L-1) < 10-5 mol·L-1
Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol/L溶度积规则(1).当 Qc > Ksp平衡左移
(2).当 Qc = Ksp平衡状态。
(3).当 Qc < Ksp平衡右移二、沉淀平衡的应用Qc为离子的浓度Ksp = c( Ag+)c(Cl -) AgCl（s） Ag + + Cl – 1.沉淀的生成例1：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10C(Ag+)=2 ×10-3, c(Cl-)= 2 ×10-3
Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3
=4.0 ×10-6 >1.8×10-10Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。 分步沉淀
在相同浓度的Cl-、Br-、I- 的溶液中
逐滴加入AgNO3 溶液，AgI最先沉淀，
其次是AgBr, 最后是AgCl。因为：Ksp(AgI) < Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl)例：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+
杂质，pH值控制在什么范 围才能除去
Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1]解： Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ，
Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH –
Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 pH = 2.8
pH > 2.8Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH –
Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20 pH = 4.4
控制 pH：2.8 ~ 4.4 .2. 沉淀的溶解(Qc < Ksp)1.） 生成弱电解质
例 ： CaCO3s) Ca2+ + CO32-CaCO3(s) + H+ HCO3+ Ca2+ 2）发生氧化还原反应而溶解
CuS(s) Cu2+ + S2- +
HNO3
↓
S + NO3CuS+8HNO3=Cu(NO3)2+3S↓+ 2NO↑+4H2O3. ）生成配离子而溶解
AgCl (s)+2NH3 [Ag (NH3)2]+ + Cl-3. 沉淀的转化
AgCl + Br- AgBr + Cl- K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪
种溶液中c(Ag+)最小 ( )
A. 100mL水 B. 1000mL水
C. 100mL0.2mol·L-1KCl溶液
D. 1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液C
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《选修四》模块测试（一）
一、选择题
1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （ ）
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是 （ ）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
6．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1
7．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会
（ ）
A．偏低1% B．偏高1%
C．无影响 D．偏高0.1%
8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
10．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 （ ） A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
11．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）
A．T1 B．T1P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P112．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶
液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）
A． B．
C． D．
13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： （ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
15．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 （ ）
16．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 （ ）
A．c（H+） B．c（OH－） C．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）
二、非选择题
17．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点? 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)
mol／L
18．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.
①
NH4++H2O NH3·H2O+H+……②
H++OH-===H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①
NH4++OH- NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
19．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应
2HI（气） I2（气）+H2（气）
达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。
若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。
20．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB cC（固）+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：
A． ；B． ；C． ；D． ；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A： ，B： ，D： ；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
21．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），
原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为
0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需
加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
22．用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)
（1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。
（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。
23．在一定温度下，把2 mol SO2和1 molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2 + O2 2SO3 ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2 、O2 和SO3 的物质的量（mol），如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ；
（2）若a=0.5，则b= 和c= ；
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）；
24．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-]（mol·L-1）
[Fe3+ ]( mol·L-1)
υmol·L-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）
参考答案
1—5 CBBBB 6—10 BCDBB 11.C 12.D 13.A 14.AC 15.D 16.
17．答案：（1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大(3)4.20
18．（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确。
（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
19．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。
20．(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热
21．（1）（4分）0.3mol/(L·min)，1 （2）（3分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。 （3）（4分）3mol、2mol
22．答案：（1）Va=2Vb>2Vc （2）Vc>Va=Vb
23．答案：.(1) 2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=1
24．C；大于
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
《选修四》模块测试（二）
一、选择题
1．常温下c(H+)最小的是 （ ）
A．pH=0的溶液. B．0.04 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的HNO3
2．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
3．下列说法正确的是： （ ）
A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应
4．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
7．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸 ②石灰水
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
9．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
10．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A. B. C. D.
11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）
的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若112．在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到
平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q
D．m+n13．用物质的量都是0.1molCH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液,已知其中C(CH3COO－)大于C（Na＋），对该混合物溶液的下列判断正确的是 （ ）
A．C（H＋）＞C（OH－）
B．C（CH3COO－）＋C（CH3COOH）＝0.2mol/L
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）
D．C（CH3COO－）＋C（OH－）＝0.1mol/L
14．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
15．下列说法正确的是 （ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大
16．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol
二、非选择题
17．在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：
哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。
哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的
转化率会起什么变化?答： 。
正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
。
（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质
的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3
的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝ 。
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是 。
18．在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C
（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是 。
A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时， C的浓度仍是0.4mol·L-1。
①反应从逆反应开始，则D的起始物质的量应满足的条件是 。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足 、 。
19．A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐
蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的
NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，
A、 B的体积相同。已知：
2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 ；
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。
20．如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起
始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下
列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正反应是放热反应），达到平衡（Ⅰ）
时，V（B）=1.2aL。请回答:
(1)B中X的转化率α（X）B为 ；
(2)打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，
B的体积为 （用的代数式表示，连接
管中气体体积不计）。
21．某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝，理由是： ；
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的
顺序是 。
22．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标
况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解
后溶液的pH = ______。
23．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3
的混合液中的NaOH含量时，可先在混合
液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变
成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚
酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测
定NaOH的含量？ 。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确
地计算出结果？ 。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。
24．常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
B
A
B
B
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
A
BD
AB
D
BD
B
17．（1）A A （2）减小 减小 在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）①2 ②2.25 0.5 ③2x+z=2 2y+3z=6
18．（1）正向 （2）BD （3）①n(D)>0.6mol ②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol
19．（1）< 变小（2）增大 不变 变小（3）A （4）0.02mol
20．80% 0.8aL
21．（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）酸性 HA-H++A2-
（3）＜ H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用
（4）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
22．⑴ 负极 ⑵ 增大，减小，不变 ⑶ 0.025mol/L ⑷ 13
23．(1)用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，碳酸钡不能溶解
（2）不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积（活塞处无刻度） （3）不能，偏高
24．2.4
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
专题3 复习与测试卷（一）
1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
2．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
3．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B. C. D.
4．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5．下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
6．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
7．下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡
D.溶液中Ca2+的数目
11．由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。
12．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_______________。
(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与NH4Cl 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 （可以用“>”、“＝”或“<”表示）。
13．在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
Mg的质量
酸量
开始的反应速率
产生 H2总量
Ⅰ
0.24g
HC1 0.2mol/L100mL
v1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH 0.2mol/L100mL
v2
n2
（1）试比较有关量的大小：v1______ v2、nl _______n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：
①_____________________________②______________________________
14．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
B
AD
A
AD
C
B
11、（1）Na2CO3 （2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）有白色胶状沉淀 AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
12、 (1)D (2) <
(3) c（Cl－）= c（Na+） > c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）
(4) pH1+pH2<14
13、⑴ > = ⑵①加水稀释 ②加入少量醋酸钠固体
14、⑴ C(NaOH)=0.04mol/L ⑵C(弱酸)＝0.026mol/L （3）K=4×10－5
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
专题3 复习与测试卷（二）
一、选择题
1．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是
A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO3
2．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B．AlO2-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3-
3．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
4．25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．5
5．水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K
(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c(H+) > c(OH─)
6．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
8．室温时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%
9．能说明醋酸是弱酸的是
A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红
C.醋酸钠溶液pH值大于7 D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%
10．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀
释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列
结论中正确的是
A．Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大；
B．Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸；
C．Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大
D．Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡
11．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
12．常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向
其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的
pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH
变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐
酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn
质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”＝
13．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
14．右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；
曲线b是用 溶液滴定 溶液；
(2) P点的坐标为( )；
(3) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L；
氢氧化钠溶液的体积为 mL。
参考答案：
1、C 2、B 3、C 4、B 5、B 6、B 7、D 8、A 9、CD 10 、C
11、碱； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。（其他试剂合理也给分）
12、B；＜
13、（1）天平、小烧杯、药匙等
（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管
（4）左，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化
（5）0.4020mol/L
14、(1) NaOH、盐酸；盐酸，NaOH；(2) (15，7)；(3) 0.1 mol/L；15 mL
