2007学年第一学期温州市十校联合体高三联考
化学参考答案及评分标准
（柳市中学高三化学组 叶素央 13806602133）
一、(每小题3分，共54分)
1C 2B 3C 4D 5B 6C 7C 8B 9A 10B 11C 12D 13C 14D 15D 16A
二、（共15分）
17．（共6分）
（1）X b和d (2分) （2） 0.04 加入了0.4molNO2 (2分) （3）BD (2分)
18．（8分）（1）消去反应（1分）（2）C和E（1分）
（3）O2+2
（4）C（1分）
（5）
（6） （2分）
19．（共14分）
（1）水解（1分）酯化（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（各2分，共6分）
20、（8分）⑴ ，H2O2，N2H4， CO2、C2H2、N2O（任写两种）
⑵（C6H10O5）n NH4NO3 CH2COOH （每空1分）
五、（共7分）
21．（共7分）
（1）①Cu(NO3)2 (1分) ② 0.4 (1分)
（2）①CuSO4 (1分) ②3Cu＋8H+＋2NO3－ = 3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2O (2分)
③5.76g( 2分)
22．（8分）⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。
28x－24y＝0.512
2x－y＝（4分）
解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）
⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）
H
H N H
OH
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2007学年第一学期温州市十校联合体高三联考
化学答题卡
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17、（6分）（1） 、 。（2） 、 。（3） 。18、（8分） （1） 。 （2） 。 （3） 。（4） 。 （5） 。19、（14分）（1） 反应， 反应（填有机反应名称）（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20、（8分）⑴ ； Y为 ，Z为 ， 、 。⑵ ； ； 。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
21、（8分） （1） 。 （2） 。 （3） 、 。 （4） 。 （5） 。22、（8分）⑴⑵
中学 年 班 姓名 座号
装 订 线
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22007学年第一学期温州市十校联合体高三联考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分；考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 P-31 Si-28 Mg-24 Al-27 Cu-64
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是
A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．矿泉水 D．醋酸
2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
4、下列叙述正确的是
A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多
5、下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色
C．氯气使鲜花褪色
D．过氧化钠使品红溶液褪色
6、下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-aq）－===H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ· mol—1
7、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
8、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
9、以下实验装置一般不用于分离物质的是
A． B． C． D．
10、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是
A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl
11、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是
A、胶体凝聚 B、丁达尔现象 C、电泳 D、渗析
12、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Cu2＋ S2－ Br－ ClO－ B．K＋ Ba2＋ OH－ I－
C．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ D．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
13、航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为
A. 4H+ +4 e－ =2H2 ↑ B. 4OH－－4e－ =Ｏ２↑+ 2H2O
C．O 2 + 2H2O +4e－ = 4OH－ D. 2H2－4e－ = 4H+
14、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
15、某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是
A．它属于芳香烃 B．分子中最多有22个原子共面
C．分子式为 D．1mol该物质能与6mol H2加成
16、25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17、（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表
示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点
中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反应进行至25min
时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min
时还可以采取的措施是 。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
18、（8分）
有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C： 。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
19、（14分）已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）反应①、②都属于取代反应，其中①是 反应，②是 反应（填有机反应名称）
（2）A的结构简式是： 。
（3）反应③的化学方程式是（有机物写结构简式）： 。
（4）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式（有机物写结构简式）：
。
（5）写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：
。
20、（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
⑴X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为 ；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数且经常联合在一起作为火箭推进器的燃料，则Y为 ，Z为 （填化学式），W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为 、 （只要写出2个）。
⑵甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为 ；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，则乙的化学式为 ；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的质量分数为，则丙的结构简式为 。
21、（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c 为弹簧夹)，试回答下列各问：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式是 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a、b、c,后同)，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作 。
（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）
22、（8分）2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。
试回答下列问题：
⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。
⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）
氢氧化钠
铜 片
浓硝酸
浓硝酸
氢氧化钠
浓硝酸
水
①
②
a
b
c
可上下移动的铜丝
可上下移动的铜丝
（甲）
（乙）
（丙）
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