课件25张PPT。 第一单元
丰富多彩的化学物质
（物质的分类） 专题１
化学家眼中的物质世界商场【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。图书馆网络中的信息分类 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。分类：即根据事物的特点分别归类。【交流与讨论】 请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水 空气、碘酒、食盐水
乙醇、硫酸铵、铜、
碘、氢气、石墨 硫酸铵、铜、碘、石墨
乙醇、碘酒、食盐水
空气、氢气
再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……【学生活动】 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。思考：上述分类的依据有何特点？一、物质的简单分类方法 1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法化学物质纯净物混合物单质金属单质非金属单质（据所含物质的种数）（据所含元素的性质）单一分类法有很明显的局限性2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类一、物质的简单分类方法3、树状分类法：据被分类的对象的整体与 分出的类型间的关系的陈列式的形状（像树）来定义的化学物质非均匀
混合物均匀
混合物（按物质的组成分类）酸 碱 盐 氧化物……【实践活动】 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
钠（Na）、氯气（Cl２）、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO３）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH） 学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类 2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
练习：√√3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是
A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶
B．酒精、酒精灯、水、盐酸
C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D．H2、HCl、NaOH、NaHC03√√作业：一.1.完成P3交流与讨论及问题解决
二.预习下节课内容（P4～6）
要求：1.一律用大本作业本
2.一律用黑色钢笔或黑色签字笔
3.第二天上午第二节课前上交齐2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、 高一女子组······的方法分组的树状分类图。
４．填表CaOH2SO4CuSO4NeFeCl3NH4HCO3NaOH氧化物酸盐单质盐盐碱一:纯净物和混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成
由同种分子构成由不同种分子构成1，有固定的组成
2，有固定的性质
3,可用分子式表示
1，无固定的组成
2,一般无固定的性质3,不能用分子式表示
Cu MgO NaCl
空气、海水、玻璃宏观微观 特
征
例子返回二:氧化物酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
制
法
1, C +O2====CO2
1, 2Cu +O2====2CuO2,(难溶性)的含氧酸分解
CaCO3===CaO +CO2↑2,(难溶性)的含氧酸分解 MgCO3===MgO +CO2↑ 3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑3,难溶性的碱加热分解
Cu(OH)2===CuO +H2O
点燃1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 1,碱性氧化物+酸=盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O
SO3+H2O==H2SO4
2,酸性氧化物+水=酸
2,碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除
外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2o7 等除外)
主要
化学
性质
范围返回三: 酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3 HCl HF 二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸:H3PO4 3,按性质分:易挥发酸:难挥发酸性盐:易分解酸:强氧化性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 返回四: 碱按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性碱:2,难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水===碱 如: Na2O +H2O==2NaOH 如: Cu(OH)2===CuO +H2O 难溶性碱的氧化物加热易分解返回五:盐1,按组成分为:正 盐酸式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱性某酸某2,按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42-- Cl-- CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 3,按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43-- 返回课件12张PPT。第一单元 ：丰富多彩 化学物质 一 物质的分类专题一：化学家眼中的物质世界一 分类方法
(1)单一分类法 (2 )交叉分类法 (3)树状分类法某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、 高一女子组······的方法分组的树状分类图。 习题 1男子组高一女了组100米200米。。。。跳高跳远。。。。习题2每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 A NaCl KCl NaClO MgCl2
B HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3
C H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D 铜 金 铂 钙第一单元 ：丰富多彩 化学物质 一 物质的分类专题一：化学家眼中的物质世界(一) 分类方法
(1)单一分类法 (2 )交叉分类法 (3)树状分类法(二) 物质间的转化有一定的条件，也有一定的规律(二) 物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)CaO +H2O====Ca(OH)2
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
CO2+H2O====H2CO3
NaOH +HCl====NaCl+H2O
Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3 H2OO2 H2O HCl HCl HClHCl或Cl2 NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化 电解(二) 物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)(2)不同类别的含钙物质的相互转化
2.按反应类型研究物质的转化(1). 四种基本类型的化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
(2) 两类反应发生的条件(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：
a: 生成沉淀（包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属作业：把不同类别的含钙物质的相互转化的方程式，写出转化类型及反应类型。化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应依据：据反应物或生成物的类别化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应：
有元素化合价发生变化的反应课件35张PPT。物质的聚集状态——气体的摩尔体积
兴宁一中化学组固态、液态和气态结构与性质分析微观结构
运动方式
宏观性质交流与讨论问题探究：影响物质体积的因素物质所含微粒数目
微粒本身的大小
微粒之间距离的大小固体和液体气体气体的摩尔体积（Vm）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
2、单位：L·mol-1或m3·mol-1
3、影响因素：
? ①温度越高，体积越大
? ②压强越大，体积越小
在标准状况（ 273K 、 101 kPa）时，1 mol任何气体的体积都约是 22.4 L
在标准状况（ 273K 、 101 kPa）时，1 mol任何气体的体积都约是 22.4 L
即标准状况下的气体摩尔体积约为
22. 4 L·mol-1气体的摩尔体积（Vm）1、判断下列叙述是否正确
A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
B．l mol气体的体积约为22.4 L
C．l mol氖气和l mol氧气体积相同
D．标准状况下，l mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L
E．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数
F. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 气体的摩尔体积（Vm）注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时一般不使用22.4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。固体物质1mol铁1mol铝1mol铅液体物质1mol水1mol硫酸固体物质液体物质液体物质液体物质液体物质气体物质课件11张PPT。
物质的分散体系１、分散系：Na+和Cl-水水水小土粒小油滴 分散质：分散成微粒的物质
分散剂：微粒分布在其中的物质
不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同２、分散系的分类： 溶液 胶体 浊液分散质粒子的直径d：﹤10-9m
10-9～10-7m
﹥10-7m
3、胶体①胶体的制备应注意的问题：
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 ②胶体的性质(1)丁达尔效应：（2）凝聚作用（3）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 （4）布朗运动：胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。 光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
（加入可溶性酸、碱、盐）
（在超显微镜下可观察）其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 ③胶体的净化（渗析）：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。另外：滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾4、胶体的分类小结：不同分散系的比较 <1nm>100nm1nm～100nm小分子、
离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、
糖水淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶自然界的丁达尔现象 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是
KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。课件18张PPT。2019/2/271摩尔物质的量及其单位兴宁一中化学科组2 S + O2 = SO2质量之比 32 32 64 宏观粒子数之比 1 1 1 微观
3 一：物质的量及其单位 二：有关计算 4 1 物质的量（n）：
2 物质的量的单位： 摩尔（moL）
3 阿伏加德罗常数（NA）
4 n、 NA 、N 之间的关系5表示含有一定数目粒子的物理量物质的量是一个专用名词，不能拆开理解2 物质的量描述的对象是粒子集体6 物质的量 摩尔 mol71mol任何粒子的数目＝阿伏加德罗常数
［说明］摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定的何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。8阿伏加德罗常数：科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值91molC中约含有_________个C
1molH2O中约含有_________个H2O
1molSO42-中约含有_________个SO42-
1mol e－中约含有_________个e－
6.02×10236.02×10236.02×10236.02×102310O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝____________
0.5mol × 6.02×1023 mol－１ ＝____________
２mol × 6.02×1023 mol－１ ＝____________
n × ＮＡ ＝__________6.02×10233.01×10231.204×1023 N11N = n ×NA
或：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数12例题一在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个13例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
解：O2的O原子数为N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个14练习一：在下列叙述中正确的事（ ）
1mol氮
5mol原子氧
0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子315练习二： 2molH2SO4中氧原子的物质的量为____mol，氢原子的数目为________个82.408 ×1024 16小结 由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。
质量 物质的量 粒子数
0.012Kg12C约为6.02×1023个C17［设问］ 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？
现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？
18下课了!课件17张PPT。 原 子 的 构 成原 子 的 构 成 复习:1、核外电子的排布规律（以1～18号元素为例）②第二层最多可容纳8个电子③最外层不超过8个电子2.原子结构示意图的表示方法1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性质子、中子、电子的电性和电量怎样？一.原子的构成P30表1-7
已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27Kg，求质子、中子、电子的相对质量。
1.007≈1
1.008≈1
二、构成原子的微粒之间的数量关系问题解决：P3091119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。
——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）关系式2：（质量关系）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
二、构成原子的微粒之间的数量关系1、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）注意：a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数；
b——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。三、元素、核素、同位素同位素的特点：
①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。
②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种）
③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18C课堂练习：A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D3.4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3AB⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
小结：⑴AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
AZXqp中各个字母的含义：⑵电性关系 ⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⒉元素、核素、同位素原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。作业：P33：2、3、4、5
P35：1、2课件17张PPT。第三单元
人类对原子结构的认识原子结构模型的演变阅读课本P26~27,填写以下内容 19世纪初,英国科学家111111提出了原子学说；1897年，111111发现了原子中存在电子；1911年，英国物理学家111111提出了带核的原子结构模型，其中原子由11111和111111组成，原子核带111111，位于111111电子带111111，在原子核周围空间作111111；1913年，丹麦物理学家111111引入量子论观点，提出原子核外，电子在一系列稳定的111111运动。现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出必须用 的方法来描述核外电子运动。 道尔顿汤姆生卢瑟福原子核核外电子正电荷原子中心负电荷高速运动玻尔轨道上电子量子力学近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型原子核外电子排布 1、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图（分层运动）K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 3、原子核外电子排布规律③? 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；? 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 即由能量 低 高经验：电子排满K层，排 层，排满L层排 层LMH、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层285原子结构示意图＋3、原子核外电子排布规律③? 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；? 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 即由能量 低 高练习：画出19 、35 号元素的原子结构示意图4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子问题：为什么Ne气单质不活泼？答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构
（原子结构）问题解决：从原子结构知识角度解释去P29：问题解决1+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-原子结构示意图离子结构示意图元素化合价与最外层电子数的关系：最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子
（化合价＝＋失去的电子数目）
化合价＝－（8－最外层电子数）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）
问题解决＋11失1＋2失2－2得27得11.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
2.原子核外电子排布规律
①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子
③? 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；
次外层最多只能容纳18个电子
倒数第三层最多只能容纳32个电子4.原子结构示意图
离子结构示意图3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
小结:本节课的重点知识⒈原子核外电子是 排布的
⒉金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。
⒊非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。
⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。练习：分层＜4≧4得到失去最外层电子数目作业：一、P33 1 二、预习原子的构成课件23张PPT。溶液的配制及分析 什么是溶液中溶质的质量分数？
优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比复习：溶液浓度一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.52250.20.5210.50.054098讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。二、计算1.基本量的换算(按公式计算）例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×10242、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
DD3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算2、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设V=1L=1000mL例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C = n / V 例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： ω = m B /m(aq ) 4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
有关溶液稀释和浓缩的计算1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98返回5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
6.有关溶液反应的计算
见课本P24例题3习题习题不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
返回有关溶液反应的计算 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO4（aq)]×1mol/L
小结：一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
6.有关溶液反应的计算前 后
n1 = n2（按公式计算）按化学式组成设一法÷MM ××NANA ÷× V×Vm÷Vm 总结：m、V、N、n、cB之间的关系：÷V(溶液体积)作业：P25 、5课件20张PPT。一定物质的量浓度溶液的配制实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 3容量瓶的使用1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃、25 ℃)和容积(100mL 、 250mL、500mL)②容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应线方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。
五字方针：计称溶定转例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液100mL？1.需溶质和溶剂各多少？思路：2.如何把它们混在一起步骤 计算： Na2CO3物质的量 = 0.100mol/L×0.1L = 0.01mol 则Na2CO3质量 = 0.01mol×106g/mol = 1.06g称量 :用天平准确称取碳酸钠固体溶解 ：在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：将溶液移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签。（量取）(稀释)思考1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？2、为什么要将洗涤液注入容量瓶中？3、为什么不直接在容量瓶里溶解固体？4、为什么最后要改用胶头滴管加水？讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？8可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。 讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？10俯视返回仰视①用天平称取氢氧化钠固体 克
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：.0③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D1、称量时物质与砝码位置颠倒 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 3、定容时，仰视刻度 4、溶质溶解后，没有恢复到室温就转移 5、转移前用蒸馏水洗涤了容量瓶以下的操作会对结果造成怎么样的影响？（偏大、偏小、或无影响）吸：偏小 放：偏大 偏小(用了游码)无影响偏小偏小小结：配制溶液六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确，也不受热）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 ①称量要准确②溶解要安全③冷却要充分④洗涤要洁净⑤定容要准确⑥混合要均匀
配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：思考：如何配制99mL 1mol/L的硫酸铜溶液？17作业完成己印发的试卷容量瓶的介绍：1、用于准确配制一定体积的溶液的容器。2、是一种细颈，梨形，平底的玻璃瓶。3、每个瓶都配有玻璃塞或塑料塞，瓶上都标有温度、容积规格和瓶颈上有一刻度线。4、温度、容积、刻度线意义：往瓶中注入20℃的液体至液面与刻度线相切时，瓶中液体体积为250mL。5、容量瓶有多种规格，常见的有50、100、250、500、1000mL等。6、使用前，应先检查是否漏水。俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使配制的溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使配制的溶液的物质的量浓度减小。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响课件28张PPT。 第二单元
研究物质的实验方法 （物质的分离与提纯）
——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？ 分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体 提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去？你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 过滤和蒸发１、过滤实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1-13） ２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈） 操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。混合物的性质与分离方法之间有什么关系？ 结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。思路NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。3.结晶：２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)交流与讨论提示：注意数量的处理实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应观察与思考演示溴水中溴的萃取实验实验 :p17页分液：分离互不相溶的液体▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
分液:层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积1/2小结：分离和提纯物质时要注意 :
(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、 溶剂分(1)原则：不增、不减、易分、复原混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问
如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发 3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液C阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈
紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，
下层液体呈（ ）色．苯橙无或颜色变浅练习练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶练习：
5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
