金属的化学性质（第1课时）
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【教学目标】：
1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
2、尝试按不同的方法对所学的物质进行分类
【教学重点】：
1、掌握常见金属的化学性质
2、金属的共性和特性
3、某些金属和碱的反应
【教学难点】：金属的化学性质
【课时安排】：3课时
【教学过程】：
第1课时
【提问】：地壳中含量最多的四种元素——氧硅铝铁
【引入】：地壳中含有多种金属元素，但是因为大多数金属的化学性胡子比较活泼，所以，地壳中的金属大多数以化合物的形式存在。
【回忆】：初中的时候学过哪些与金属有关的反应：
金属与酸的反应，金属与盐的反应，金属与氧气的反应
【引入】：今天我们将要学习另一种重要的金属——钠，首先，如果把钠进行分类，钠应该归到哪一类？——金属单质
【提问】：初中时，我们学习了铁，铁和钠都是属于金属，单质，那么我们能否从铁的物理性质，先预测一下钠具有那些物理性质？
【讲授】：铁的物理性质：具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点是2750℃。
【观察】煤油瓶中的Na,通过让学生闻煤油的味道，让学生了解钠必须保存在煤油中，同时，从观察到的钠沉在煤油的底部，说明，钠的密度比煤油的密度大，切开钠，从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽。
【设疑】：钠为什么要保存在煤油中？
【回忆】：Na的原子结构，最外电子层只有一个电子，在反应中容易失去一个电子，性质比较活泼，那么，钠能跟那些物质反应呢？
【学生实验】：钠与水的反应：
【观察】实验现象：钠浮在水面上，熔成光亮的小球，在水面上四处游动，发出“咝咝”的响声，烧杯中的溶液变为红色
【解释】：浮：钠的密度比水小，熔：钠的熔点低，反应放热，游：反应有气体产生，响：反应激烈，红：生成碱性物质
【讲授】：结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
NaOH为氧化产物， H2为还原产物
【过渡】：金属钠除了与水反应之外，还能够与空气中的氧气反应
【演示】钠与氧气的反应：（切出两块钠，其中一块放置在空气中观察，一块进行加热）
【观察】：（1）钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的物质过氧化钠，
（2）放置在空气的钠逐渐失去金属光泽，生成白色的物质
【讲授】：结论：（加热） Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
O：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
Na2O2(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物
（常温下）Na＋O2===Na2O (氧化钠)
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
O：0→－2，化合价降低，得电子，氧化剂
Na2O (过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物
【提问】：钠为什么要保存在煤油中？——因为钠与氧气会发生反应，所以钠必须与氧气隔绝
【提问】：钠着火可不可以用水扑灭？——不可以，必须用砂土盖灭
【讲授】：钠的存在及保存，钠的用途
【总结】：本节课通过实验探究的方法研究了钠的性质及用途
【作业】：填好该节课的实验报告，学习册对应练习
【板书设计】：
第一节 金属的化学性质
一、钠的物理性质
银白色的金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体
二、钠的化学性质
1、与水的反应
（1）现象 分析
浮在水面上 → 密度比水小
熔成光亮的小球 → 熔点低，反应放热
在水面上四处游动 → 产生气体
发出“咝咝”的响声 → 反应剧烈
溶液变为红色 → 生成碱性物质
（2）、结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
NaOH为氧化产物， H2为还原产物
2、与氧气的反应：
（1）在加热条件下：
现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生产淡黄色固体
结论： Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
O：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
Na2O2(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物
（2）常温下：现象：逐渐失去金属光泽，生成白色物质
结论： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
NaOH为氧化产物， H2为还原产物
三、钠的存在及保存
1、存在：钠十分活泼，在自然界中只能以化合态存在
2、保存：少量时保存在煤油中，较多时用铁桶装，石蜡封存
四、钠的用途：
1、制取Na2O2等化合物
2、钠钾合金常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂
3、做强的还原剂
4、可做电光源，高压钠灯发黄光，射程远，透雾能力强
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第一节 金属的化学性质
【教学目标】：
1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
2、尝试按不同的方法对所学的物质进行分类
【教学重点】：
1、掌握常见金属的化学性质
2、金属的共性和特性
3、某些金属和碱的反应
【教学难点】：金属的化学性质
【课时安排】：3课时
【教学过程】：
第1课时
【提问】：地壳中含量最多的四种元素——氧硅铝铁
【引入】：地壳中含有多种金属元素，但是因为大多数金属的化学性胡子比较活泼，所以，地壳中的金属大多数以化合物的形式存在。
【回忆】：初中的时候学过哪些与金属有关的反应：
金属与酸的反应，金属与盐的反应，金属与氧气的反应
【引入】：今天我们将要学习另一种重要的金属——钠，首先，如果把钠进行分类，钠应该归到哪一类？——金属单质
【提问】：初中时，我们学习了铁，铁和钠都是属于金属，单质，那么我们能否从铁的物理性质，先预测一下钠具有那些物理性质？
【讲授】：铁的物理性质：具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点是2750℃。
【观察】煤油瓶中的Na,通过让学生闻煤油的味道，让学生了解钠必须保存在煤油中，同时，从观察到的钠沉在煤油的底部，说明，钠的密度比煤油的密度大，切开钠，从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽。
【设疑】：钠为什么要保存在煤油中？
【回忆】：Na的原子结构，最外电子层只有一个电子，在反应中容易失去一个电子，性质比较活泼，那么，钠能跟那些物质反应呢？
【学生实验】：钠与水的反应：
【观察】实验现象：钠浮在水面上，熔成光亮的小球，在水面上四处游动，发出“咝咝”的响声，烧杯中的溶液变为红色
【解释】：浮：钠的密度比水小，熔：钠的熔点低，反应放热，游：反应有气体产生，响：反应激烈，红：生成碱性物质
【讲授】：结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
NaOH为氧化产物， H2为还原产物
【过渡】：金属钠除了与水反应之外，还能够与空气中的氧气反应
【演示】钠与氧气的反应：（切出两块钠，其中一块放置在空气中观察，一块进行加热）
【观察】：（1）钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的物质过氧化钠，
（2）放置在空气的钠逐渐失去金属光泽，生成白色的物质
【讲授】：结论：（加热） Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
O：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
Na2O2(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物
（常温下）Na＋O2===Na2O (氧化钠)
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
O：0→－2，化合价降低，得电子，氧化剂
Na2O (过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物
【提问】：钠为什么要保存在煤油中？——因为钠与氧气会发生反应，所以钠必须与氧气隔绝
【提问】：钠着火可不可以用水扑灭？——不可以，必须用砂土盖灭
【讲授】：钠的存在及保存，钠的用途
【总结】：本节课通过实验探究的方法研究了钠的性质及用途
【作业】：填好该节课的实验报告，学习册对应练习
【板书设计】：
第一节 金属的化学性质
一、钠的物理性质
银白色的金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体
二、钠的化学性质
1、与水的反应
（1）现象 分析
浮在水面上 → 密度比水小
熔成光亮的小球 → 熔点低，反应放热
在水面上四处游动 → 产生气体
发出“咝咝”的响声 → 反应剧烈
溶液变为红色 → 生成碱性物质
（2）、结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
NaOH为氧化产物， H2为还原产物
2、与氧气的反应：
（1）在加热条件下：
现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生产淡黄色固体
结论： Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
O：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
Na2O2(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物
（2）常温下：现象：逐渐失去金属光泽，生成白色物质
结论： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂
H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂
NaOH为氧化产物， H2为还原产物
三、钠的存在及保存
1、存在：钠十分活泼，在自然界中只能以化合态存在
2、保存：少量时保存在煤油中，较多时用铁桶装，石蜡封存
四、钠的用途：
1、制取Na2O2等化合物
2、钠钾合金常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂
3、做强的还原剂
4、可做电光源，高压钠灯发黄光，射程远，透雾能力强
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