金属的化学性质（第2课时）

第三章 第一节 金属的化学性质 （第2课时）
第2课时
【教学目标】：
1、掌握铁、铝的性质及其用途，通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。
2、尝试用不同的方法对金属进行分类
【教学重点】：
1、铁的化学性质
2、铝的化学性质
【教学难点】：
铝和强碱的反应
【教学过程】：
【复习】：1、钠的物理性质；
2、钠与氧气的反应
3、钠与水的反应
【提问】：钠是否与酸、碱反应
【引入】：今天接着介绍一种生活中常见的金属铁，铁其实在初中的时候已经学过，现在先回忆一些初中学过的铁的性质
【讲授】：铁的物理性质：铁是银白色金属，熔沸点高，具有金属一般的物理性质，能被磁铁吸引
【讲授】：铁的化学性质
1、与O2的反应
（1）常温下：铁能跟空气、水反应生成铁锈
（2）点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4
2、与酸的反应：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋2H2SO4====Fe SO4＋H2↑
3、与盐的反应：Fe＋CuSO4====Fe SO4＋Cu
【提问】：水能否与水反应呢？根据生活经验推测
【讲授】：铁不与冷水、热水反应，但是在高温的条件下，与水蒸气发生反应
【讲授】：铁与水的反应：3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
【讲授】：由该反应的条件可以判断出钠的还原性比铁的还原性强
【过渡】：接着学习另一种金属铝
【讲授】：铝的物理性质：银白色有金属光泽，质地软，密度较小，熔点较低，有较强的韧性，是良好的导热导电体
【讲授】：铝与氧气的反应：
（1）在常温下：与氧气反应形成一层致密的氧化膜
（2）在点燃的条件下：4Al＋3O2====2Al2O3
【讲授】：一般的金属都能与氧气反应生成氧化膜，但是有些氧化膜是很疏松的，比如铁锈，这样的氧化膜更加加快了铁的生锈，有些氧化膜的结构是致密的，如Mg、Al等，这样的氧化膜能够阻止金属进一步被氧化
【讲授】：铝与酸碱的反应
【演示】：铝和酸，铝和碱的反应
【观察】：铝不管和酸反应，还是和碱反应都可以放出氢气
【讲授】：2Al＋6HCl====AlCl3＋3 H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3 H2↑
【讲授】：常温下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，发生钝化现象
【讲授】：铝的用途：制合金，电缆，门窗家具等
【小结】：本节课讲授了铁和铝的性质
【作业】：设计一张表格归纳钠、铁、铝三种金属的性质
学习册对应练习
【板书】：
五、铁的性质和用途
1、物理性质：具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引
2、与O2的反应
（1）常温下：铁能跟空气、水反应生成铁锈
（2）点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4
3、与酸的反应：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋2H2SO4====FeSO4＋H2↑
（浅绿色）
4、与盐的反应：Fe＋CuSO4====Fe SO4＋Cu
5、与水的反应：3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
6、用途
六、铝的性质和用途
1、物理性质：银白色金属光泽，质地软，密度较小，熔点低，有较强的韧性，延展性，是良好的导热导电性
2、与氧气的反应：
（1）在常温下：与氧气反应形成一层致密的氧化膜
（2）在点燃的条件下：4Al＋3O2====2Al2O3
3、与酸的反应：
（1）与稀酸：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋2H2SO4====FeSO4＋H2↑
（浅绿色）
（2）与浓硫酸、浓硝酸——不反应（钝化）
4、与碱的反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3 H2↑
5、用途：制合金、电缆、门窗等
现象和化学反应方程式
点燃
高温
点燃
点燃
高温
点燃
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