金属的化学性质（第3课时）

第一节 金属的化学性质 （第3课时）
第3课时
【教学目标】：
1、用归纳的方法总结比较钠、铝、铁、铜的性质
2、学会利用常见的几种金属的性质解决实际问题
【教学难点】：
用归纳的方法总结比较钠、铝、铁、铜的性质
【教学重点】：
用归纳的方法总结比较钠、铝、铁、铜的性质
【教学过程】：
【复习】：铁和铝的化学性质
【引入】：今天接着讲授一种生活中常见的金属——铜
【讲授】：铜在金属活动性顺序中，排在铁的后面，因为，铜的失电子能力比铁弱，没有铁活泼
【讲授】：铜与氧气的反应：
铜在常温下不会和氧气发生反应，在加热的时候，可以和氧气发生化合反应，生成黑色的氧化铜
2Cu＋O2====2CuO
【讲解】：在上节课的学习中，我们知道铁虽然能够和水反应，但是，反应非常难发生，铜的失电子能力比铁还弱，铜不能与水反应，并且，铜在金属活动顺序表中，排在酸的后面，因此，铜也不能和酸反应，生成氢气
【讲授】：铜与盐的反应
根据金属活动顺序表，铜能够把排在它后面的金属从他们的盐溶液中置换出来
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
【小结】：总的来说，铜的性质没有铁活泼，因为铜的性质不是很活泼，并且它又具有良好的导电性，生活中，常用它来作为电线电缆
【总结】：归纳总结钠、铝、铁、铜几种金属的化学性质
金属 Na Al Fe Cu
失电子趋势
与氧气的作用
与水的作用
与酸的作用
与盐溶液的作用
【作业】：学习册对应练习
【板书】：
七、铜
1、 与氧气的反应：
2Cu＋O2====2CuO
2、与盐的反应
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
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