离子反应的本质
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课件41张PPT。第3册第三单元第2节第1课时
离子反应的本质 三、教学过程设计
四、教学评价分析 一、教材说明
二、教法、学法和辅助手段《离子反应本质》一、教材说明 1、本节内容的地位和作用：
本节教材是高一 《离子反应》的继续和延伸。今天来学习这一节，学生会有一个认识-实践-再认识-再实践的过程。从而使所学知识有一个循环往复，螺旋上升的趋势。
离子反应的知识具有涉及知识面较广、出题灵活程度较大的特点。并且此知识点在培养学生思维的广度和深度方面，都起着很重要的作用，是高考的必考内容 。
《离子反应本质》2、学情分析一、教材说明一、教材说明
3、教学目标：一、教材说明4
教
学
重
难
点二、教法、学法与
辅助手段二、教学方法与辅助手段二、教学方法与辅助手段二、教学方法与辅助手段三、教学过程的设计创设情境
导入新知分组合作
探究新知 活动交流
应用新知引申实验
扩展新知 三、教学过程的设计课后演练
强化新知反思小结
回味新知 （一）创设情境，导入新知
学生分组完成实验：
1 . 将 Na2CO3 滴入稀盐酸 溶液
2 . 将 稀盐酸滴入含有酚酞的NaOH溶液
3 . 将 AgNO3溶液滴入KCl溶液
4 . 将 CuSO4溶液滴入NaCl溶液
实验1 （一）创设情境，导入新知（CO2）（一）创设情境，导入新知实验2 （一）创设情境，导入新知实验3（一）创设情境，导入新知实验4 （二）分组合作，探究新知 实验提示1、2、3、4、四个反应，想想他们在反应前后，溶液中的离子浓度有无变化？若有，怎样变化？（二）分组合作，探究新知一、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小稀HCl滴入 Na2CO3溶液稀盐酸和滴有酚酞的NaOH溶液反应唉！我们怎么没有知心朋友呢？CuSO4溶液和NaCl溶液反应AgNO3 溶液和 KCl溶液反应二、离子反应发生条件：1、 生成难溶的物质
2 、生成难电离的物质
3 、生成易挥发的物质
（二）分组合作，探究新知试一试： 1、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象?
你能用离子反应的观点解释吗？
2．写出下列反应的离子方程式
a 、AgNO3溶液Na2SO4溶液混合
b、石灰乳与Na2CO3溶液反应
c 、石灰水中通入CO2气体三、活动交流，应用新知
1、 单质 ：Cu，Ag，Fe，S，Si
2、 氧化物: Al2O3，SiO2，CuO，MnO2
3 、酸: H2SiO3（或H4SiO4）
4、 碱：Mg(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2，Ca(OH)2(微溶)
5 、盐: FeS，CuS，AgCl，AgBr，AgI，CaCO3，
BaCO3， BaSO4
6、微溶盐有：CaSO4，Ag2SO4，MgCO3等
7、难电离的物质 : H2O，CH3COOH，H2CO3，HClO，HF，
H2S， H2SO3，C6H5OH， NH3.H2O想一想常见的难溶物、微溶物和难电离物质总结：比一比 判断下列各物质之间能否发生离子反应，
若能，请写出离子反应方程式
1、CuSO4溶液和 氢硫酸反应
2、Ca(NO3)2浓溶液中加入较浓Na2SO4溶液
3、把CO2气体通入苯酚钠溶液中
4、铜与浓H2SO4共热
5、AlCl3溶于水
6、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 （四）引申实验，拓展新知 1、向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
2、把铁丝放入CuSO4溶液中；（四）引申实验，拓展新知
CuSO4溶液铁丝蓝色变浅，铁丝上附着红色的铜（四）引申实验，拓展新知
氧化还原反应----离子反应发生的又一个条件。（四）引申实验，拓展新知
写出上述反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
1、向KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
2、将铁丝插入CuSO4溶液中 练一练（五）反思小结，回味新知一、离子反应的本质概念：
反应物的某些离子浓度的减小。
二、离子反应发生的条件：
１、复分解反应条件的反应都成发生
（1） 生成难溶的物质
（2） 生成难电离的物质
（3 ）生成易挥发的物质
２、氧化还原反应（六）课后演练，强化新知作业：同步练习：
1、基础类（1）、（2）、（4）、（5）、（7）
2、提升类（1）、（3）、（4）。四、教学评价分析 以学生活动为主线，通过“实验——分析——理解——应用 ——反馈”的学习过程，形成了完整的知识网络。 教学设计说明：1．创设情境，让学生在兴趣中自主学习；
2、学生实验，让学生在动手中合作学习；
3．开放课堂，让学生在活动中探究学习。本节课特点：板书设计一、离子反应的本质概念：
反应物的某些离子浓度的减小。
二、离子反应发生的条件：
１、复分解反应条件的反应都成发生
（1） 生成难溶的物质
（2） 生成难电离的物质
（3）生成易挥发的物质
２、氧化还原反应
谢 谢！
离子反应的本质 三、教学过程设计
四、教学评价分析 一、教材说明
二、教法、学法和辅助手段《离子反应本质》一、教材说明 1、本节内容的地位和作用：
本节教材是高一 《离子反应》的继续和延伸。今天来学习这一节，学生会有一个认识-实践-再认识-再实践的过程。从而使所学知识有一个循环往复，螺旋上升的趋势。
离子反应的知识具有涉及知识面较广、出题灵活程度较大的特点。并且此知识点在培养学生思维的广度和深度方面，都起着很重要的作用，是高考的必考内容 。
《离子反应本质》2、学情分析一、教材说明一、教材说明
3、教学目标：一、教材说明4
教
学
重
难
点二、教法、学法与
辅助手段二、教学方法与辅助手段二、教学方法与辅助手段二、教学方法与辅助手段三、教学过程的设计创设情境
导入新知分组合作
探究新知 活动交流
应用新知引申实验
扩展新知 三、教学过程的设计课后演练
强化新知反思小结
回味新知 （一）创设情境，导入新知
学生分组完成实验：
1 . 将 Na2CO3 滴入稀盐酸 溶液
2 . 将 稀盐酸滴入含有酚酞的NaOH溶液
3 . 将 AgNO3溶液滴入KCl溶液
4 . 将 CuSO4溶液滴入NaCl溶液
实验1 （一）创设情境，导入新知（CO2）（一）创设情境，导入新知实验2 （一）创设情境，导入新知实验3（一）创设情境，导入新知实验4 （二）分组合作，探究新知 实验提示1、2、3、4、四个反应，想想他们在反应前后，溶液中的离子浓度有无变化？若有，怎样变化？（二）分组合作，探究新知一、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小稀HCl滴入 Na2CO3溶液稀盐酸和滴有酚酞的NaOH溶液反应唉！我们怎么没有知心朋友呢？CuSO4溶液和NaCl溶液反应AgNO3 溶液和 KCl溶液反应二、离子反应发生条件：1、 生成难溶的物质
2 、生成难电离的物质
3 、生成易挥发的物质
（二）分组合作，探究新知试一试： 1、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象?
你能用离子反应的观点解释吗？
2．写出下列反应的离子方程式
a 、AgNO3溶液Na2SO4溶液混合
b、石灰乳与Na2CO3溶液反应
c 、石灰水中通入CO2气体三、活动交流，应用新知
1、 单质 ：Cu，Ag，Fe，S，Si
2、 氧化物: Al2O3，SiO2，CuO，MnO2
3 、酸: H2SiO3（或H4SiO4）
4、 碱：Mg(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2，Ca(OH)2(微溶)
5 、盐: FeS，CuS，AgCl，AgBr，AgI，CaCO3，
BaCO3， BaSO4
6、微溶盐有：CaSO4，Ag2SO4，MgCO3等
7、难电离的物质 : H2O，CH3COOH，H2CO3，HClO，HF，
H2S， H2SO3，C6H5OH， NH3.H2O想一想常见的难溶物、微溶物和难电离物质总结：比一比 判断下列各物质之间能否发生离子反应，
若能，请写出离子反应方程式
1、CuSO4溶液和 氢硫酸反应
2、Ca(NO3)2浓溶液中加入较浓Na2SO4溶液
3、把CO2气体通入苯酚钠溶液中
4、铜与浓H2SO4共热
5、AlCl3溶于水
6、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 （四）引申实验，拓展新知 1、向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
2、把铁丝放入CuSO4溶液中；（四）引申实验，拓展新知
CuSO4溶液铁丝蓝色变浅，铁丝上附着红色的铜（四）引申实验，拓展新知
氧化还原反应----离子反应发生的又一个条件。（四）引申实验，拓展新知
写出上述反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
1、向KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
2、将铁丝插入CuSO4溶液中 练一练（五）反思小结，回味新知一、离子反应的本质概念：
反应物的某些离子浓度的减小。
二、离子反应发生的条件：
１、复分解反应条件的反应都成发生
（1） 生成难溶的物质
（2） 生成难电离的物质
（3 ）生成易挥发的物质
２、氧化还原反应（六）课后演练，强化新知作业：同步练习：
1、基础类（1）、（2）、（4）、（5）、（7）
2、提升类（1）、（3）、（4）。四、教学评价分析 以学生活动为主线，通过“实验——分析——理解——应用 ——反馈”的学习过程，形成了完整的知识网络。 教学设计说明：1．创设情境，让学生在兴趣中自主学习；
2、学生实验，让学生在动手中合作学习；
3．开放课堂，让学生在活动中探究学习。本节课特点：板书设计一、离子反应的本质概念：
反应物的某些离子浓度的减小。
二、离子反应发生的条件：
１、复分解反应条件的反应都成发生
（1） 生成难溶的物质
（2） 生成难电离的物质
（3）生成易挥发的物质
２、氧化还原反应
谢 谢！