（化学反应速率平衡）单元检测题
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（化学反应速率平衡）单元检测题 2007-11-10
命题人：李老师 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共20小题）
1. 实验室检测4 mol SO2参加如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=－196.6 kJ/mol。当检测出放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
2. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（s）+B（g）2C（g）；ΔH＞0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
A.降低温度 B.加入催化效果更好的催化剂
C.A、B、C均增加1 mol D.A、B、C的量均减半
3. 有一可逆反应2A(气)+3B(气) xC(气)+4D（气），若按下列两种配比，在同温同容积的密闭器中进行反应：
①0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD,②1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2mol,D达平衡后，C的体积分数相等，则方程式中x的值为
A.4 B.3 C.2 D.1
4. 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)；△H，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的（1）和（2）分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是
A．开始时充入A和B，m + n > p + q ，△H<0
B．开始时充入A和B，m + n < p + q ，△H>0
C．开始时充入C和D，m + n > p + q ，△H<0
D．开始时充入C和D，m + n < p + q ，△H>0
5. 可以增加反应物分子中活化分子的百分数的是
①反应反应的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤减小压强 ⑥降低温度
A.①②③④ B.②③ C.③④ D.全部
6. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
7. 常温时，将V1 mL cl mol·L—1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是
A.若混合溶液的pH＝7，则c1V1=c2V2
B.若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+)＝c（Cl—)
C.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)
D.若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c18. 对于可逆反应：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)；△H<0，T0℃是该反应达到平衡时的温度，当升高温度时，正、逆反应曲线是下图中的
9. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C.T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度大于0.4mol/L
D.（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
10. 一定条件下，在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反应过程中，T1是达到平衡时的温度，升高温度至T2又达到新的平衡，则υ正、υ逆 的变化曲线是
11. 浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a.b曲线变化的原因是
A.a升华.b冷凝 B.a挥发.b吸水
C.a蒸发.b潮解 D.a冷凝.b吸水
12. 可逆反应nX(g) + Y(g) mZ达到平衡后，混合气体中X的体积分数φ(X)与温度（T）的关系如右图所示，a和b点是反应达平衡时曲线上的两点，c和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若在容积可变的密闭容器中进行恒压条件下的反应，当υ正>υ逆时，则在图中可表明此种情况的是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
13. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D.N3 与CO2含相等电子数
14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32 ).c(HCO3 )都减少，其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
15. 对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
16. 在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g) 3C(g)
+ 2D(g)。起始时四个容器所盛A、B的量分别是：
甲（2molA + 1molB）、乙（1molA + 1molB）、丙（2molA + 2molB）、丁（1molA + 2molB）
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是
(1)A的转化率：甲 > 丙 > 乙 > 丁 (2)A的转化率：甲 < 丙 < 乙 < 丁
(3)A的转化率：甲 < 乙 = 丙 < 丁 (4)B的转化率：甲 > 乙 > 丙 > 丁
A(1)(2) B(3)(4) C(1)(3) D(2)(4)
17. 下列说法中不正确的是：
A.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
B.在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
18. 在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，50%的Y转化为Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A．1 : 1 B．1 : 3 C．2 : 3 D．3 : 2
24. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________（填字母）
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________________________________________。
四.计算题 （共2小题）
25. 向溶液中加入过量的溶液，充分反应后过滤，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应，收集到1.12L标准状况下的气体。
（1）写出溶液和溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________；
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为_______（填序号）。
A. 缺少溶液的物质的量浓度
B. 缺少的质量
C. 缺少与反应的盐酸的物质的量
D. 题设条件已足够，不需要补充数据
（3）加入的溶液中，含的质量为_______g。
26. 已知A.B.C.D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A原子是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；A和C可按原子个数比1：1和2：1形成常温下的两种液态化合物P和Q，D和C可按原子个数比1：1和2：1形成两种固态化合物M和N，其中M为淡黄色；B和C可生成多种气态化合物，A.B.C可按原子个数比4：2：3和1：1：3形成X和Y两种化合物，其中X是离子晶体。又知单质E在常温下是黑色粉末，E可与Y溶液反应生成F，F的水溶液呈黄色。
请回答：
(1)X的水溶液呈_________性，解释其原因的离子方程式为：
_____________________________________________。
(2)E和C的单质和Q同时存在的条件下，可发生的电化学腐蚀，其正极的电极反应式是：
_____________________________________________
(3)将少量F的饱和溶液滴入热的Q中，其反应的离子方程式为：
_____________________________________________。
(4)若X和Y两溶液的PH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为多少？
__________________。
(5)已知5.6L（标准状况）A的单质气体在C的单质气体中完全燃烧放出热量为71.45kJ,则能正确表示A的单质气体燃烧的热化学方程式为：
_____________________________________________。
（化学反应速率平衡）单元检测题参考答案（仅供参考）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C C D C C C B D C B D B D C
16 17 18 19 20
D D C A A
二.简答题答案:
21. （1）c(D)=0.2 mol/L (2)y=2/5x
22. (1)短、大；(2)逆向移动、不移动：(3)不变、增大
23. （1）3.65 65%
（2）①
三.实验题答案:
24. （1）1.6×103L/mol 80% （计算过程略）
（2）B C
（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3
（4）抑制Fe2+.Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
四.计算题答案:
25. （10分）
（1）（4分）
（2）B（3分）
（3）（3分）
26. (1)酸； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (2) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
△
(3)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ (4)105:1
(5)H2(g) + 0.5 O2(g) = H2O(l) ; △H= -285.7 kJ/mol
命题人：李老师 学号________. 姓名________.
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共20小题）
1. 实验室检测4 mol SO2参加如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=－196.6 kJ/mol。当检测出放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
2. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（s）+B（g）2C（g）；ΔH＞0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
A.降低温度 B.加入催化效果更好的催化剂
C.A、B、C均增加1 mol D.A、B、C的量均减半
3. 有一可逆反应2A(气)+3B(气) xC(气)+4D（气），若按下列两种配比，在同温同容积的密闭器中进行反应：
①0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD,②1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2mol,D达平衡后，C的体积分数相等，则方程式中x的值为
A.4 B.3 C.2 D.1
4. 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)；△H，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的（1）和（2）分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是
A．开始时充入A和B，m + n > p + q ，△H<0
B．开始时充入A和B，m + n < p + q ，△H>0
C．开始时充入C和D，m + n > p + q ，△H<0
D．开始时充入C和D，m + n < p + q ，△H>0
5. 可以增加反应物分子中活化分子的百分数的是
①反应反应的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤减小压强 ⑥降低温度
A.①②③④ B.②③ C.③④ D.全部
6. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
7. 常温时，将V1 mL cl mol·L—1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是
A.若混合溶液的pH＝7，则c1V1=c2V2
B.若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+)＝c（Cl—)
C.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)
D.若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1
9. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C.T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度大于0.4mol/L
D.（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
10. 一定条件下，在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反应过程中，T1是达到平衡时的温度，升高温度至T2又达到新的平衡，则υ正、υ逆 的变化曲线是
11. 浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a.b曲线变化的原因是
A.a升华.b冷凝 B.a挥发.b吸水
C.a蒸发.b潮解 D.a冷凝.b吸水
12. 可逆反应nX(g) + Y(g) mZ达到平衡后，混合气体中X的体积分数φ(X)与温度（T）的关系如右图所示，a和b点是反应达平衡时曲线上的两点，c和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若在容积可变的密闭容器中进行恒压条件下的反应，当υ正>υ逆时，则在图中可表明此种情况的是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
13. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D.N3 与CO2含相等电子数
14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32 ).c(HCO3 )都减少，其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
15. 对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
16. 在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g) 3C(g)
+ 2D(g)。起始时四个容器所盛A、B的量分别是：
甲（2molA + 1molB）、乙（1molA + 1molB）、丙（2molA + 2molB）、丁（1molA + 2molB）
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是
(1)A的转化率：甲 > 丙 > 乙 > 丁 (2)A的转化率：甲 < 丙 < 乙 < 丁
(3)A的转化率：甲 < 乙 = 丙 < 丁 (4)B的转化率：甲 > 乙 > 丙 > 丁
A(1)(2) B(3)(4) C(1)(3) D(2)(4)
17. 下列说法中不正确的是：
A.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
B.在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
18. 在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，50%的Y转化为Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A．1 : 1 B．1 : 3 C．2 : 3 D．3 : 2
24. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________（填字母）
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________________________________________。
四.计算题 （共2小题）
25. 向溶液中加入过量的溶液，充分反应后过滤，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应，收集到1.12L标准状况下的气体。
（1）写出溶液和溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________；
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为_______（填序号）。
A. 缺少溶液的物质的量浓度
B. 缺少的质量
C. 缺少与反应的盐酸的物质的量
D. 题设条件已足够，不需要补充数据
（3）加入的溶液中，含的质量为_______g。
26. 已知A.B.C.D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A原子是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；A和C可按原子个数比1：1和2：1形成常温下的两种液态化合物P和Q，D和C可按原子个数比1：1和2：1形成两种固态化合物M和N，其中M为淡黄色；B和C可生成多种气态化合物，A.B.C可按原子个数比4：2：3和1：1：3形成X和Y两种化合物，其中X是离子晶体。又知单质E在常温下是黑色粉末，E可与Y溶液反应生成F，F的水溶液呈黄色。
请回答：
(1)X的水溶液呈_________性，解释其原因的离子方程式为：
_____________________________________________。
(2)E和C的单质和Q同时存在的条件下，可发生的电化学腐蚀，其正极的电极反应式是：
_____________________________________________
(3)将少量F的饱和溶液滴入热的Q中，其反应的离子方程式为：
_____________________________________________。
(4)若X和Y两溶液的PH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为多少？
__________________。
(5)已知5.6L（标准状况）A的单质气体在C的单质气体中完全燃烧放出热量为71.45kJ,则能正确表示A的单质气体燃烧的热化学方程式为：
_____________________________________________。
（化学反应速率平衡）单元检测题参考答案（仅供参考）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C C D C C C B D C B D B D C
16 17 18 19 20
D D C A A
二.简答题答案:
21. （1）c(D)=0.2 mol/L (2)y=2/5x
22. (1)短、大；(2)逆向移动、不移动：(3)不变、增大
23. （1）3.65 65%
（2）①
三.实验题答案:
24. （1）1.6×103L/mol 80% （计算过程略）
（2）B C
（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3
（4）抑制Fe2+.Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
四.计算题答案:
25. （10分）
（1）（4分）
（2）B（3分）
（3）（3分）
26. (1)酸； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (2) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
△
(3)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ (4)105:1
(5)H2(g) + 0.5 O2(g) = H2O(l) ; △H= -285.7 kJ/mol
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