广西南丹高中2008届高三年级第二次模拟考试卷
文档属性
| 名称 | 广西南丹高中2008届高三年级第二次模拟考试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 66.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-11-10 18:55:00 | ||
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文档简介
南丹高中2008届高三年级第二次模拟考试卷
化 学
本试卷分试题卷和答题卷，满分108分，考试时间120分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Fe: 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1. 红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是
A．Mg B．Sr C．K D．Cl
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜
C．分子直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
3、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
4. 21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键
A．H2O、 NH3 B．CO2、 NH3 C．CO2 、N2 D．H2O、NO
5. 下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．在NH3、CCl4 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构
C．NH4Cl的电子式为 D．S2-的结构示意图为：
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
(A)分子式为C16H18O9
(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上
(C)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
7. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的N2O4，又达到平衡时NO2的体积分数
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为
A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
9、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等 (B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等 (D)若体积相等，则密度相等
10. 用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的pH为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为Va和Vb，则Va和Vb的关系正确的是
A． Va＞10Vb B． Vb＝10Va C． Vb＜10Va D． Vb＞10Va
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－5mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
12．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
B．1L0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NA
C．常温常压下，10g 羟基(—O2H ) 所含中子数为9NA
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
13．下列对化学知识概括合理的是
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
14．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断一定正确的是
A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：HXC．气态氢化物的沸点：HX>HY>HZ
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO415．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3 )都减少，其方法是
A．加入氢氧化钠固体 B．加水
C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水溶液
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
17. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
18. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
(A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应
(C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，b点是正极
20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应
(B)铝是一种较活泼的金属
(C)铝与氧气反应放出大量的热量
(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
三、（本题包括2小题，共 22分）
21. (9 分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为 。
（4）E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（5）用离子方程式表示盐X的水溶液的酸碱性 。
22.（13分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L－1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实回答下列问题
（1）推出（用分子式表示）A为： ；B为： ；C为： ；D为： ；E为： 。
（2）写出以上各步反应的离子方程式：① ；② ；③ ；④ 。
四、（本题包括2小题，共 20分）
23. ( 10分) 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是
。
⑶写出反应④的离子反应方程式： 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。
24. ( 10分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出
五、（本题包括1小题，共10 分）
25．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式如右图所示：
（1）A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯（如右图）
则有机物B的结构简式为 。
等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、
NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同分异构体，且已知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为 。（只写一种）
（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式 。
六、（本题包括1小题，共 8分）
26. (8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(保留2位有效数字)
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧
水 g。
南丹高中2008届高三年级第二次模拟考
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D B C D C C B C A C A
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D A C C D D
三、（本题包括2小题，共22 分）
21. （本题方程式每空2分,共9 分）（1） H Na （2） 二 16
（3）
（4） 2Na2 O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 。
（5） NH4++H2O NH3·H2O+H+ （没有可逆符号不得分） 。
22、（共13分）（1）（用分子式表示）A为： BaCl2 ；B为： K2CO3 ；C为： Al2(SO4)3 ；D为： AgNO3 ；E为： NH4Br 。（每空1分）
（2）（每空2分）写出以上各步反应的离子方程式：① Ba2++CO32-==BaCO3↓ ；② Ba2++SO42-==BaSO4↓ ；③ Ag++Cl-=AgCl↓ ；
④ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
四、（本题包括2小题，共20 分）
23. （本题共10 分） (1) 否（1分） (2) 是，（1分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分） (3) AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分）
⑷ 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）
⑸往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（2分）
24.（每空2分，共10分） (1) 坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)； (2) 步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
（4）保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。
五、（本题包括1小题，共 10分）
25．（本题每空2分）
（1）
（2） 3:2:1
（3） 或 （任写一个）
（4）
六、（本题包括1小题，共8分）
26. （本题每空2分）
（1） 5.8 L 5.4 L
（2） mol/L (3) 57.8 g。
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
A
B
C
D
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
铝箔
红墨水
6.72L气体
28.1g固体
过量浓NaOH溶液，
①
11.2L气体
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g
久置
③
无明显变化
无色溶液
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
6.72L气体
28.1g固体
过量浓NaOH溶液，
①
11.2L气体
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g
久置
③
无明显变化
无色溶液
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
南丹高中08届二模化学试题 第 1 页 共 8 页
化 学
本试卷分试题卷和答题卷，满分108分，考试时间120分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Fe: 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1. 红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是
A．Mg B．Sr C．K D．Cl
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜
C．分子直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
3、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
4. 21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键
A．H2O、 NH3 B．CO2、 NH3 C．CO2 、N2 D．H2O、NO
5. 下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．在NH3、CCl4 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构
C．NH4Cl的电子式为 D．S2-的结构示意图为：
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
(A)分子式为C16H18O9
(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上
(C)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
7. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的N2O4，又达到平衡时NO2的体积分数
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
8. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为
A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
9、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等 (B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等 (D)若体积相等，则密度相等
10. 用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的pH为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为Va和Vb，则Va和Vb的关系正确的是
A． Va＞10Vb B． Vb＝10Va C． Vb＜10Va D． Vb＞10Va
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－5mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
12．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
B．1L0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NA
C．常温常压下，10g 羟基(—O2H ) 所含中子数为9NA
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
13．下列对化学知识概括合理的是
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
14．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断一定正确的是
A．原子半径：X
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4
A．加入氢氧化钠固体 B．加水
C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水溶液
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
17. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
18. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
(A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应
(C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，b点是正极
20、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应
(B)铝是一种较活泼的金属
(C)铝与氧气反应放出大量的热量
(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
三、（本题包括2小题，共 22分）
21. (9 分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为 。
（4）E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（5）用离子方程式表示盐X的水溶液的酸碱性 。
22.（13分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L－1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实回答下列问题
（1）推出（用分子式表示）A为： ；B为： ；C为： ；D为： ；E为： 。
（2）写出以上各步反应的离子方程式：① ；② ；③ ；④ 。
四、（本题包括2小题，共 20分）
23. ( 10分) 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是
。
⑶写出反应④的离子反应方程式： 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。
24. ( 10分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出
五、（本题包括1小题，共10 分）
25．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式如右图所示：
（1）A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯（如右图）
则有机物B的结构简式为 。
等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、
NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同分异构体，且已知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为 。（只写一种）
（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式 。
六、（本题包括1小题，共 8分）
26. (8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(保留2位有效数字)
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧
水 g。
南丹高中2008届高三年级第二次模拟考
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D B C D C C B C A C A
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D A C C D D
三、（本题包括2小题，共22 分）
21. （本题方程式每空2分,共9 分）（1） H Na （2） 二 16
（3）
（4） 2Na2 O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 。
（5） NH4++H2O NH3·H2O+H+ （没有可逆符号不得分） 。
22、（共13分）（1）（用分子式表示）A为： BaCl2 ；B为： K2CO3 ；C为： Al2(SO4)3 ；D为： AgNO3 ；E为： NH4Br 。（每空1分）
（2）（每空2分）写出以上各步反应的离子方程式：① Ba2++CO32-==BaCO3↓ ；② Ba2++SO42-==BaSO4↓ ；③ Ag++Cl-=AgCl↓ ；
④ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
四、（本题包括2小题，共20 分）
23. （本题共10 分） (1) 否（1分） (2) 是，（1分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分） (3) AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分）
⑷ 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）
⑸往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（2分）
24.（每空2分，共10分） (1) 坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)； (2) 步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
（4）保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。
五、（本题包括1小题，共 10分）
25．（本题每空2分）
（1）
（2） 3:2:1
（3） 或 （任写一个）
（4）
六、（本题包括1小题，共8分）
26. （本题每空2分）
（1） 5.8 L 5.4 L
（2） mol/L (3) 57.8 g。
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
O
n(沉淀)
V(CO2)
A
B
C
D
铂片 滤纸 铅笔
祝你成功
a
b
直流电源
铝箔
红墨水
6.72L气体
28.1g固体
过量浓NaOH溶液，
①
11.2L气体
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g
久置
③
无明显变化
无色溶液
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
6.72L气体
28.1g固体
过量浓NaOH溶液，
①
11.2L气体
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g
久置
③
无明显变化
无色溶液
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
南丹高中08届二模化学试题 第 1 页 共 8 页
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