碳酸钠的性质与应用
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文档简介
碳酸钠的性质与应用
玉环县陈屿中学 汤孙才
教学目标：
一、知识与技能
1.了解碳酸钠有哪些性质？
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有何异同？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
3.了解碳酸钠和碳酸氢钠分别有何应用？什么是侯氏制碱法？
二、过程与方法
1．通过对碳酸钠化学性质的实验探索，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。
2．通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加工的方法。
三、情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生实验能力，以及与同学的交流合作能力。
2．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．通过碳酸钠与工农业生产的联系，培养学生认识与社会技术的关系。
4．通过时候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。
教学重难点：
重点：碳酸钠的化学性质，碳酸钠与碳酸氢钠的并同点。
难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。
教学方法：
讲授法、实验探究法、引导、讨论、归纳总结、比较分析。
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
［引言］在中国化学工业史上，有一位出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界。他就是被称为“国宝”的时候德榜，我们一起来认识他。［背景资料］中国“化学工业之父”候德榜生平介绍及候氏制碱法的介绍。提问：1.候氏制碱法所制的“碱”是什么化学物质？2为什么要制备“纯碱”？“纯碱”在生产生活中有何重要应用？ 3. .碳酸钠是盐，为什么俗称“纯碱”？有什么性质？归纳总结并板书碳酸钠的性质1.俗名纯碱，苏打2.化学性质a.显碱性b.与酸反应Na2CO3+2Hcl=2NaCl+H2O+CO2↑c.与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHd.与盐反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl［提问］Na2CO3是一种碳酸盐，在初中阶段我们也认识了一种重要的碳酸盐，它是？还记得溶洞与钟乳石的形成原因吗？方程式如何？Na2CO3与CO2的反应，与CaCO3相似，请写出类似的方程式。板书e.与CO2Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3［展示］碳酸钠和碳酸氢钠的固体与溶液，比较两者的化学式，名称，俗名，颜色，状态，溶解性，热稳定性，溶液酸碱性，与酸反应及速率，与NaOH、石灰水、BaCl2 、CO2的反应情况等项目。提问：碳酸钠与碳酸氢钠的异同点。归纳并板书二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较相同点：均为白色，易溶，碱性，与酸反应均生成CO2 。不同点：Na2CO3受热不分解Na2HCO3受热分解［提问］请根据Na2CO3与NaHCO3的不同点，思考讨论如何区别Na2CO3与NaHCO3 。［小结］［作业］常规训练 阅读、分析有关材料，思考问题回答：候氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠阅读教材，指出教材第52页图2 –12中碳酸钠的各项用途。回答：碳酸钠是重要的化工原料，有很多用途，如制玻璃、生产肥皂、合成洗涤剂、造纸以及制造其他钠的化合物等。实验探究P501.NaCO3与Ca(OH)2 、BaCl2反应2. NaCO3与Hcl反应3. NaCO3的PH值4. NaCO3在热水中的去油污能力Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2Hcl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠的水溶液显较强的碱性聆听并笔记回答：CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3+ H2O +CO2书写Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO32NaHCO3 ==Na2CO3+ CO2↑+ H2O1.讨论两种盐的成分并书写反应的化学方程式。2.讨论盐的类别。从组成上讨论、预测两者性质异同点，根据表格归纳两者的异同点。阅读P51表2-6回答：①将Na2CO3与NaHCO3分别加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为NaHCO3 ，反之则为Na2CO3 。②取相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3 ，比较其PH值，PH值大的为Na2CO3 ，PH值小的为NaHCO3 。③向Na2CO3与NaHCO3粉末中，加入同浓度的盐酸，反应剧烈的为NaHCO3。 通过对候德榜的介绍引入碳酸钠的教学，激发学生爱国主义热情，提高学生学习兴趣。通过实验及实验结果的分析，创设情境，促使学生主动探究、主动学习，培养学生的观察能力、动手能力、实践能力以及思维能力。培养学生自学能力。引导学生回顾旧知识，为学习新知识做铺垫。训练学生类比推导能力。通过观察、比较，训练学生归纳总结能力。通过思考讨论Na2CO3与NaHCO3的区别方法，培养学生逻辑思维能力、实验设计能力，以及学科兴趣。
板书设计
碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
1．俗名
纯碱，苏打
2．化学性质
a．显碱性
b．与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
c．与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
d．与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
e．与CO2反应
Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3
NaHCO3 ==Na2CO3+ CO2↑+ H2O
二、Na2CO3与NaHCO3性质比较
相同点：均为白色，易溶，显碱性，与酸反应均生成CO2 。
不同点：Na2CO3受热不分解
Na2HCO3受热易分解
玉环县陈屿中学 汤孙才
教学目标：
一、知识与技能
1.了解碳酸钠有哪些性质？
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有何异同？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
3.了解碳酸钠和碳酸氢钠分别有何应用？什么是侯氏制碱法？
二、过程与方法
1．通过对碳酸钠化学性质的实验探索，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。
2．通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加工的方法。
三、情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生实验能力，以及与同学的交流合作能力。
2．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．通过碳酸钠与工农业生产的联系，培养学生认识与社会技术的关系。
4．通过时候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。
教学重难点：
重点：碳酸钠的化学性质，碳酸钠与碳酸氢钠的并同点。
难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。
教学方法：
讲授法、实验探究法、引导、讨论、归纳总结、比较分析。
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
［引言］在中国化学工业史上，有一位出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界。他就是被称为“国宝”的时候德榜，我们一起来认识他。［背景资料］中国“化学工业之父”候德榜生平介绍及候氏制碱法的介绍。提问：1.候氏制碱法所制的“碱”是什么化学物质？2为什么要制备“纯碱”？“纯碱”在生产生活中有何重要应用？ 3. .碳酸钠是盐，为什么俗称“纯碱”？有什么性质？归纳总结并板书碳酸钠的性质1.俗名纯碱，苏打2.化学性质a.显碱性b.与酸反应Na2CO3+2Hcl=2NaCl+H2O+CO2↑c.与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHd.与盐反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl［提问］Na2CO3是一种碳酸盐，在初中阶段我们也认识了一种重要的碳酸盐，它是？还记得溶洞与钟乳石的形成原因吗？方程式如何？Na2CO3与CO2的反应，与CaCO3相似，请写出类似的方程式。板书e.与CO2Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3［展示］碳酸钠和碳酸氢钠的固体与溶液，比较两者的化学式，名称，俗名，颜色，状态，溶解性，热稳定性，溶液酸碱性，与酸反应及速率，与NaOH、石灰水、BaCl2 、CO2的反应情况等项目。提问：碳酸钠与碳酸氢钠的异同点。归纳并板书二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较相同点：均为白色，易溶，碱性，与酸反应均生成CO2 。不同点：Na2CO3受热不分解Na2HCO3受热分解［提问］请根据Na2CO3与NaHCO3的不同点，思考讨论如何区别Na2CO3与NaHCO3 。［小结］［作业］常规训练 阅读、分析有关材料，思考问题回答：候氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠阅读教材，指出教材第52页图2 –12中碳酸钠的各项用途。回答：碳酸钠是重要的化工原料，有很多用途，如制玻璃、生产肥皂、合成洗涤剂、造纸以及制造其他钠的化合物等。实验探究P501.NaCO3与Ca(OH)2 、BaCl2反应2. NaCO3与Hcl反应3. NaCO3的PH值4. NaCO3在热水中的去油污能力Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2Hcl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠的水溶液显较强的碱性聆听并笔记回答：CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3+ H2O +CO2书写Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO32NaHCO3 ==Na2CO3+ CO2↑+ H2O1.讨论两种盐的成分并书写反应的化学方程式。2.讨论盐的类别。从组成上讨论、预测两者性质异同点，根据表格归纳两者的异同点。阅读P51表2-6回答：①将Na2CO3与NaHCO3分别加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为NaHCO3 ，反之则为Na2CO3 。②取相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3 ，比较其PH值，PH值大的为Na2CO3 ，PH值小的为NaHCO3 。③向Na2CO3与NaHCO3粉末中，加入同浓度的盐酸，反应剧烈的为NaHCO3。 通过对候德榜的介绍引入碳酸钠的教学，激发学生爱国主义热情，提高学生学习兴趣。通过实验及实验结果的分析，创设情境，促使学生主动探究、主动学习，培养学生的观察能力、动手能力、实践能力以及思维能力。培养学生自学能力。引导学生回顾旧知识，为学习新知识做铺垫。训练学生类比推导能力。通过观察、比较，训练学生归纳总结能力。通过思考讨论Na2CO3与NaHCO3的区别方法，培养学生逻辑思维能力、实验设计能力，以及学科兴趣。
板书设计
碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
1．俗名
纯碱，苏打
2．化学性质
a．显碱性
b．与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
c．与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
d．与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
e．与CO2反应
Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3
NaHCO3 ==Na2CO3+ CO2↑+ H2O
二、Na2CO3与NaHCO3性质比较
相同点：均为白色，易溶，显碱性，与酸反应均生成CO2 。
不同点：Na2CO3受热不分解
Na2HCO3受热易分解