课件24张PPT。——钠的性质及应用从海水中获得的化学物质KClCaCl2MgCl2
NaCl5 -10 -15 -20 -含量／g每千克海水中几种氯化物的含量如何从海水中提取钠单质?（1）电解NaCl溶液，负极能否得到金属钠？Na+Na（2）电解熔融NaCl制取Na让我们一起走进钠的世界。 整块的金属钠用石腊包裹并密封保存，临时用的金属钠保存在煤油中.观察与思考实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：
用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____暗 银白观察与思考常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成观察与思考加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）－１实验结果：
剧烈燃烧，白色的烟。观察与思考实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液实验结果：
钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______ ，最后完全______
滴入酚酞试液后溶液________。 浮熔成闪亮的球游动消失变红观察与思考实验现象讨论２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑ 由２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
思考19世纪初科学家戴维的难题：
电解食盐水负极为什么得到H2，而不是Na?氧化性:H+>Na+
H+与Na+同在时，
H+更易得电子。制取其他金属Na 的还原性已很强,很难再找到还原性比其强的还原剂－－用还原剂还原实验现象很剧烈从现象看本质1、把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，
你预计将看什么现象。
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，
同时生成蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
问题的深化金属之间存在以强制弱原则2、在烧杯中加入水和苯（d=0.88g/cm3,不 溶于水，也不与钠反应)各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，预计观察到的现象。问题的深化3、金属钠着火如何灭火？4、钠元素在自然界中有没有游离态?5、金属钠有哪些应用？ 不能用水,用沙子覆盖没有制备贵金属----强还原性熔融问题的深化高压钠灯制取
金属
高温制备Na2O2；钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站制Na2O2钠的物理性质质软银白色 金属光泽ρ Na <ρH2O熔点低电、热的良导体化学性质
(强还原性)总结一下从海水中提取单质钠作业(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈＿＿＿＿,在空气中放置几分钟后发生的变化为＿＿＿＿＿＿
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为＿＿＿＿＿＿＿
(3)金属钠必须用＿＿夹取,而不能用手指拿取理由是 ＿＿＿
(4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
(5)钠小球在水面迅速游动这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要成分是＿＿
６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变＿＿色，理由＿＿＿＿＿(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中放置几分钟后发生的变化为表面很快变暗
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为防止表面的煤油燃烧
(3)金属钠必须用镊子夹取,而不能用手指拿取理由是手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应
(4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为钠的密度小于水的密度，熔点低，放热反应．
(5)钠小球在水面迅速游动这是因为反应产生了氢气推动小球运动
反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要成分是水蒸气
（６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变红色，理由生成碱性物质．
