鲁教版初中化学九年级上册第三单元《溶液》单元测试题（解析版）

第三单元《溶液》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．花生油 D．白糖
2．生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是（ ）
A．在水中加入洗涤剂清洗餐盘 B．用汽油清洗油漆
C．用氢氧化钠溶液清洗排油烟机 D．用食盐水清洗金属表面的铁锈
3．下列操作不能用来淡化海水的是( )
A．过滤 B．使海水结冰脱盐 C．加热蒸馏 D．多级闪急蒸馏
4．下列关于硫酸的说法正确的是( )
A． 浓硫酸具有吸水性 B． 稀硫酸能作某些气体的干燥剂
C． 打开浓硫酸的瓶口，会看到白雾 D． 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5．下图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．80℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序aB．c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大
C．t℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．采用升高温度的方法，可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液
6．日常生活中，下列做法不正确的是（　　）
A． 在水中加入漂白粉可以杀菌消毒
B． 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C． 用加洗涤剂的水除去餐具表面的油污
D． 用铅制作铅笔芯
7．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）
A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某个物质的溶解度
B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A． 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B． 可用升高温度的方法将c的饱和溶液变成不饱和溶液
C． 在t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞c＝a
D． 将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃，此时三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是c、a、b
9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A． t3 ℃时，甲的溶解度为50
B． t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C． 将甲溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，一定有晶体析出
D． 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中
溶质的质量分数
B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙物质，
所得溶液溶质的质量分数相等
C．一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以
转化为不饱和溶液
D．20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
11．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2


A． 0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
12．12．下列有关溶液的叙述正确的是( )
A． 凡是均一稳定的液体一定是溶液
B． 不饱和溶液一定是稀溶液
C． 增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D． 可溶性物质溶于水时一定会放出热量
13．水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A． 用水可以鉴别硝酸铵和氯化钠晶体
B． 生活中可通过煮沸水降低水的硬度
C． 长期饮用蒸馏水对人体健康无影响
D． 正常雨水的pH≈5.6，是因为雨水中溶入了CO2而含有少量碳酸
14．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中错误的是

A．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲


二、填空题
15．理论知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中可以用_____来区别硬水和软水。
(2)锰钢比组成它的纯金属硬度_____，可用于制作钢轨。
(3)活性炭由于具有很强的_____，可以清除冰箱内的异味。
(4)用来制作食品保鲜膜的材料是_____ (填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_____ (填序号)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
16．请根据下图所示实验，回答问题。

（1）A中仪器a的名称是 　 。玻璃管中的现象是 　 ，反应的化学方程式为 。
（2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。
17．右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。

(1) ℃时，Y、Z的溶解度相同；
(2)若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是 。
(3)20℃时，N点处物质X的溶液呈 （填饱和或不饱和）状态，要使该溶液从N状态变为M状态，应采取的措施是 。
A、降温 B、增加同种物质 C、恒温蒸发 D、增加溶剂
18．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10％的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10％的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10％的稀盐酸。
（1）小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。
（2）小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数 10％(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）小亮同学配制10％的稀盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。
（4）上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是 (填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是 。
（5）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮
助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂 。
19．化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：

（1）甲实验把硝酸铵加入水中后液体的温度________（填“上升”或“下降”）；甲实验验证的硝酸铵化学性质是_____________________________________。
（2）乙实验是金属与酸反应的实验，通过实验过程中可观察到的现象________（填“能”或“不能”）得出锌比铁活泼的结论；B中铁片充分反应后溶液呈________色。实验室制取氢气一般选用锌粒与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式___________________________________。

三、实验题
20．小华和小红对市场上销售的一种袋装的薯片产生了兴趣，因为薯片包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术主要为了使薯片防腐、防碎。那么，这是什么气体呢？

小华猜想是氮气，小红猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案 ，来判断小红的猜想是否正确，简要写出操作步骤：__________________________________________________________________。
（2）小红的猜想如果正确，现象是____________________________________。
（3）你认为食品充气包装对所充气体的要求是________、____________(至少写2点)
21．在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。

（1）三种已知金属的参照实验
试剂 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有气泡产生。 “▲” “▲”
Al2(SO4)3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。 “▲” “▲”
FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 试管底部有灰黑色固体析出。 “▲”
CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。

用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：

试剂 两根未知金属丝
CuSO4溶液 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。


通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为 。
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。

四、推断题
22．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。

五、计算题
23．根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成H2的质量为_____________g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数)
24．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5．6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：面粉、牛奶、花生油这三者物质不能溶解于水中，所以不可能在水中形成溶液。故选D．
考点：溶液的形成
2．D
【解析】
试题分析：A、由于洗涤剂有乳化作用，在水中加入洗涤剂清洗餐盘，能洗去油污．故A正确；
B、由于汽油能溶解油漆．所以，用汽油清洗油漆．故B正确；
C、由于氢氧化钠能与油污反应，所以，用氢氧化钠溶液清洗排油烟机．故C正确；
D、由于氯化钠不能与铁锈反应．不能用用食盐水清洗金属表面的铁锈．故D错误．
故选D．
考点：乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途．
点评：本题考查物质的洗剂方法．物质洗剂可根据溶解原理、乳化原理及发生化学反应等进行分析判断．
3．A
【解析】
试题分析：淡化海水过程是除掉海水中的可溶物，使可溶盐的含量降低。过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，故不能将海水淡化。蒸馏、结晶能使水与可溶物分离。
考点：淡化海水
4．A
【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，正确；B. 浓硫酸能干燥某些不与其反应的气体，错误；C. 打开浓盐酸的瓶口，会看到白雾，错误；D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度会升高，错误。故选A。
5．C
【解析】A．80℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序c B．c物质的溶解度随温度的升高而逐渐减小。
C．t℃时，a、b两种物质溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．根据溶解度曲线可知，采用降温的方法，可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液
故选C
6．D
【解析】
【详解】
在水中加入漂白粉可以杀菌消毒，A选项正确；包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，B选项正确；用加洗涤剂的水可以除去餐具表面的油污，C选项正确；不能用铅制作铅笔芯，因为铅笔芯中不含有铅，D选项错误。故选择D项。
7．C
【解析】A.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度；故A正确；
B.在金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性越强，所以根据金属活动顺序表可以知道金属活泼性的强弱，故B正确；
C.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液的浓度不变，故错误；
D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律，正确.
试题分析：A.根据溶解度曲线可以查出在一定温度时物质的溶解度分析；
B.根据在金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性越强分析；
C.根据一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液组成不变分析；
D.根据配平化学方程式的依据是质量守恒定律分析.
考点：溶解度曲线表示的意义；金属活动顺序表及其应用；方程式的配平依据；饱和溶液与不饱和溶液
点评：本题主要考查常见化学规律的应用，理解饱和溶液的概念和特点是解答本题的关键.
8．D
【解析】由图中信息知，A、a、b种物质的溶解度都随温度的升高而增大，c种物质的溶解度随温度的升高而减少，故A错误；B、c种物质的溶解度随温度的升高而减少，可用降低温度的方法将c的饱和溶液变成不饱和溶液，故B错误；C、在t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞c＞a，故C错误；D、将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃，此时三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是c、a、b，故D正确。
点睛∶溶解度曲线的意义⑴表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；⑵表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；⑶根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；⑷根据溶解度曲线能进行有关的计算。
9．B
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、t3 ℃时，甲的溶解度为50g，溶解度单位是克，故A错误；B、t2 ℃时，甲、乙两物质溶解度相等，它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶质的质量分数为×100％，故B正确；C、甲物质溶解度随温度的升高而增大，将甲饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，一定有晶体析出，若溶液不饱和，无法确定，故C错误；D、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，若甲中含有少量乙，可用溶解、冷却结晶的方法提纯甲，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
10．B
【解析】根据20℃时两物质的溶解度大小进而确定甲乙的溶质的质量分数；可以根据甲乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定降温或升温后是否为饱和溶液；
A、20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，题没有说明溶液是否饱和，故甲溶液中溶质的质量分数不一定大于乙溶液．
B、40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙物质，该温度下，甲的溶解度为50克，所以能完全溶解；乙的溶解度为40克，所以恰好能达到饱和状态，故甲乙所得溶液溶质的质量分数相等。
C．一定温度下，若溶解的甲乙物质的量太少，将甲、乙两物质的饱和溶液降温，可能仍达不到饱和状态。
D．20℃时，甲、乙的溶解度相等，他们的饱和溶液所含溶质的质量是否相等，取决于水的质量是否相等。
11．C
12．C
【解析】A、凡是均一稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B、不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D、可溶性物质溶于水时不一定会放出热量，如硝酸铵，错误。故选C。
点睛：溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。
13．C
【解析】A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，氯化钠溶于水，液体的温度无明显变化，正确；B. 生活中可通过煮沸水降低水的硬度，正确；C. 人体需要多种元素，长期饮用蒸馏水对人体健康有影响，错误；D. 正常雨水的pH≈5.6，是因为雨水中溶入了CO2而含有少量碳酸，正确。故选C。
14．D
【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而变化较大，而物质乙的溶解度随温度的升高而变化不大，故甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，正确，B、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量不变，故两种溶液中溶质的质量分数相等，正确，C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时，物质甲的溶解度为20g，故应说在50g水中最多溶解了10g的甲，错误，故选D
考点：溶解度曲线的意义，结晶的方法，饱和、不饱和溶液的转化
15．肥皂水大吸附性聚乙烯B
【解析】
【详解】
(1)区别硬水和软水的简单方法加入肥皂水，产生大量泡沫的是软水，不会产生或产生泡沫较少的是硬水；
(2)合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，锰钢是一种铁合金，硬度比铁大，可用于制作钢轨；
(3)活性炭具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭清除冰箱内的异味；
(4)聚乙烯塑料无毒，而聚氯乙烯塑料受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料来食品保鲜膜；
(5)A、油污能溶解在汽油中，用汽油除油污属于溶解现象；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象；C、氢氧化钠溶液除油污是利用了氢氧化钠能与油污发生化学反应。
16．（1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
【解析】
试题分析：（1）A中仪器a是试管；由于通入的CO具有还原性，在高温下能够把红色的氧化铁还原为黑色的铁，故可见玻璃管中的现象是红色固体变为黑色；则反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
（2）高锰酸钾在加热的条件下，可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）C装置适用于固-液不加热反应，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故反应的化学反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）收集气体要看气体的密度和水溶性，由于二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
考点：一氧化碳还原氧化铁，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式
点评：本题主要考查的是化学方程式的书写和常用气体的收集方法，书写化学方程式时，要遵循反应事实和质量守恒定律，严格按“写、配、标、注”的步骤书写；对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
17．10 Z 不饱和 B C
【解析】①A点为YZ两曲线的交点，所表示的意义为l0℃时，Y与Z的溶解度相同；
②气体物质的溶解度与温度成反比，升高温度，溶解度减小，若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是Z；
③20℃时，N点位于X线的下方，表示物质X的溶液呈不饱和状态，要使该溶液从N不饱和状态变为饱和状态，因该物质溶解度随温度升高而升高所以升温不可采用，应采取的措施有加溶质或恒温蒸发溶剂．
故答案为：①l0；②Z； ③不饱和； B、C；
18．（1）加快氯化钠的溶解 （2）大于 （3）②④①③ （4）⑤，①
（5）紫色石蕊或PH试纸
【解析】
试题分析：（1）配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加快氯化钠的溶解；
（2）俯视读数，实际体积偏小，那么会导致溶液的质量偏小，溶质的质量分数偏大；
（3）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；
（4）要用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯玻璃棒和胶头滴管；
（5）氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，故可用紫色石蕊或PH试纸鉴别。
考点：溶液的配制
19． 下降 能与熟石灰反应生成氨气 不能 浅绿 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】（1）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低。甲实验验证的硝酸铵化学性质是能与熟石灰反应生成氨气。（2）做对比实验，必须控制变量，此实验中锌粉与铁片的状态不同，不能得出锌比铁活泼的结论。Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色。锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20．⑴用注射器从袋内吸取气体并注入到澄清石灰水中 ⑵石灰水变浑浊 ⑶化学性质稳定、无毒（或价格低廉）
【解析】
试题分析：（1）①要检验包装袋内所充气体是否为二氧化碳，可采取注射器抽取气体，可把气体通入澄清石灰水，观察现象；②如果气体是二氧化碳，就会观察到澄清石灰水变浑浊；③二氧化碳气体无毒且不能与食品发生反应，获得二氧化碳也比较方便，所以充入二氧化碳气体，因此可推断为使食品能够较长时间的保鲜、保质所充入的气体应是：无毒、不与食物反应、廉价易得的气体；
考点：常见气体的检验与除杂方法.
21．（1）无明显变化 Fe 2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
（2）Mg
在试管中加入FeSO4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝（1分） （共2分）
（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢） 溶液是否变成浅绿色
【解析】
试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面， “▲”标记的实验都是不反应的所以实验现象是无明显变化；中的“灰黑色固体”的成分为Fe。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3。
（2）根据三种已知金属的参照实验现象可知，只有镁能产生气泡，故有大量气泡产生的金属丝是Mg；
由三种已知金属的参照实验现象可知，Al、Fe与硫酸亚铁反应现象不同，所以可以在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中，若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝。
（3）金属反应产生气泡的快慢，需要通过对比实验才能看出，未知金属只有一种，不能设计对照实验，故不能通过“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断金属的成分；由于铝与硫酸反应现象是有气泡产生，铁与硫酸反应有气泡，且溶液为浅绿色，故可以通过“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”来判断金属的成分。
考点：金属活动性探究；化学方程式；金属与酸反应；金属与盐反应。
点评：参考题中参照实验的信息，是解答本题的关键，结合金属活动性顺序，通过特有的实验现象，才能成功解答本题。
22． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。
23．（1）0.2g; （2）
【解析】根据题中提供的数据可知，（1）生成氢气的质量为120g+100g--219.8g=0.2g；
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为Y
Fe + H2SO4 ="==" FeSO4+ H2↑
56 152 2
X y 0.2g
56/x=2/0.2g 152/y= 2/0.2g
X=5.6g y= 15.2g
溶液的总质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为15.2g/105.4g×100%=14.42%
24．（1）15.2t （2）9.8%
【解析】（1）根据题意，5．6t铁完全参加反应，是已知量，硫酸亚铁是未知量，它们是相关量。设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
56 152
5．6t x
=解得x="15.2" t
（2）设所用废液中硫酸的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
56 98
5．6t y
=
解得 y= 9.8t
废液中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力。