鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（ ）
A．海水﹣纯净物 B．纯碱﹣碱
C．碳酸氢钠一酸 D．铁一金属单质
2．将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。天平的指针不变的是（ ）

3．下列实验操作中正确的是(??)
A． 铁丝在氧气中燃烧 B． 蒸发食盐水
C． 测溶液pH D． 闻气体气味
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A． 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B． 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C． 打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
D． 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是（ ）
A． 氢氧化钾——碱 B． 钢——单质
C． 高锰酸钾——氧化物 D． 空气——纯净物
6．下列说法错误的是（ ）
A．氮气的化学性质稳定可作保护气
B．购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”
C．工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污
D．厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇
7．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是(　　)

A． “洁厕灵”可用于金属表面除锈
B． “洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C． “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价
D． “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
8．以下液体呈碱性的是（ ）
A．食醋pH=2.5 B．西瓜汁pH=6 C．食盐水pH=7 D．肥皂水pH=10
9．下列实验操作错误的是（ ）
10．下列物质必须密封保存的是（ ）
A． 氯化钠 B． 浓盐酸 C． 石灰石 D． 木炭
11．现有以下物质，对它们的分类正确的是( )
①澄清石灰水②氧化铜 ③五氧化二磷 ④硝酸钾⑤醋酸⑥洁净的空气⑦纯碱⑧硫酸钾
A． ①⑥属于纯净物 B． ④⑧属于复合肥 C． ①⑦属于碱 D． ②③属于氧化物
12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，完全正确的组合是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见三种化肥 氮肥、磷肥、钾肥
B 常见还原剂 碳、一氧化碳、二氧化碳
C 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液
D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰

A． A B． B C． C D． D
13．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 蒸发食盐水 D． 滴加液体
14．聪聪同学测定了几种常用物质的pH，结果如下：

上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是 ( )
A． 肥皂 B． 牙膏 C． 厕所清洁剂 D． 厨房清洁剂
15．除去下列物质中含有的少量杂质.所用试剂和方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A CuSO4溶液 稀H2SO4 过量氧化铜，微热 过滤
B CO2气体 HCl气体 氢氧化钠溶液 洗气
C Zn粉 FeCl2粉末 加足量的水 过滤
D H2O Ca2+、Mg2+ 不加试剂 过滤

A． A B． B C． C D． D


二、填空题
16．生石灰溶于水：___________________
17．实验室很多药品需要密封保存．
（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有___________性．浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有 ______性．故它们都需要密封保存。
（2）氢氧化钠固体也需要密封保存．原因是它既能吸收空气中的__________而发生潮解；又能与空气中的___________反应而变质。
18．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有_______
19．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4 ↓+2NaCl
④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3 ↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________（填物质的化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g，稀释时，应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中，并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_______________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
20．学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。
请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。

（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：
①固体A中一定还有碳酸钙和 。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是 。

三、推断题
21．如图是初中化学中几种常见物质间的反应及相互转化关系，“―”两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，图中体现了化合物F的四种不同的化学性质，已知B是一种红色固体粉末，C在常温下呈气态。回答：

(1)写出G的化学式：__________；
(2)A物质的类别：__________；
(3)写出反应④的化学方程式：__________；
(4)反应③的基本类型是：__________。

四、实验题
22．草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其晶体（C2H2O4·2H2O）是一种无色晶体，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸晶体受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有 CO、CO2都有


【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】
（1）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
（1）C装置的作用是 ；D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
【实验反思】
（1）如图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称① ；② 。
小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断 （选填：“正确”或“不正确”），理由是 。

（2）实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气略小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是 ；收集CO可用H装置，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）
23．（7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是 ，硫燃烧反应的化学方程式是 。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是 。
（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是 ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是 。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。

五、计算题
24．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠变质的程度。
（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_______________；
（2）测定步骤
第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品10g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称重，生成沉淀为1g。
请计算该10g氢氧化钠固体中含有杂质Na2CO3的质量分数_________。
25．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)

请分析表中数据回答并计算：
(1)m =__________g
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g
(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是__________?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质。故选D。
考点：物质的分类
2．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，结合具体反应分析。
A、由于实验中过氧化氢分解生成了氧气，故气球会膨胀，在气球受到空气向上的浮力的作用下，反应后的锥形瓶对天平左盘的压力变小，故天平指针偏转，错误；
B、由于实验中硫酸铜和铁反应时，没有气体参加，也没有生成气体，故反应前后锥形瓶内物质质量不变，天平平衡，即天平的指针不变，正确；
C、由于实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，故反应后锥形瓶内物质质量减小，天平的指针偏转，错误；
D、由于实验中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，故气球会膨胀，在气球受到空气向上的浮力的作用下，反应后的锥形瓶对天平左盘的压力变小，故天平指针偏转，错误。故选B
考点：质量守恒定律及其应用
点评：验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。
3．B
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底应放少量水或细沙，错误；B、蒸发食盐水用酒精灯火焰的外焰加热，变加热边搅拌，正确；C、测溶液pH应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，不能将pH试纸直接浸入到溶液中，错误；D、闻气体的气味应用手轻扇瓶口，使少量气体飘进鼻孔，错误。故选B。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．A
【解析】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；B、碳在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；C、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，错误；D、向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞变成红色，错误。故选A。
5．A
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A．氢氧化钾一碱； B．钢一混合物；C．高锰酸钾一盐；D．空气一混合物；选A
6．D
【解析】
试题分析：A、氮气化学性质稳定，可作保护气．正确；B、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”，正确；C、汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污，所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污，正确；D、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能发生爆炸，错误。
考点：考查物质的用途；溶解现象与溶解原理；防范爆炸的措施；白色污染与防治等知识。
7．A
【解析】A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示-2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误。故选A。
8．D
【解析】
试题分析：A、食醋pH=2.5，呈酸性，错误； B．西瓜汁pH=6，呈酸性，错误；C．食盐水pH=7，呈中性，错误；D．肥皂水pH=10，呈碱性，正确。故选D
考点：溶液酸碱度。
9．B
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故不正确；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅，操作正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，操作正确。
点睛：
浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅” 。
10．B
【解析】根据物质在空气中是否变质分析解答。
A、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故A错误；
B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故B正确；
C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故C错误；
D、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故D错误。
故选：B。
点睛：解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况。
11．D
【解析】A、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，错误；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，错误；C、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，不属于碱；纯碱是由金属离子和酸根离子构成属于盐，不属于碱，错误；D、氧化铜、五氧化二磷都是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确。故选D。
点睛：氧化物可简记为：“两元素氧元素化合物”
12．A
【解析】A、根据常见的化肥分析解答；
B、根据常见还原性物质进行分析判断；
C、根据常见的干燥剂进行分析判断；
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
解：A、氮肥、磷肥、钾肥是三种主要的化学肥料。正确；
B、碳、一氧化碳均具有还原性，二氧化碳无还原性，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，石灰石、氢氧化钠溶液无吸水性，不能作干燥剂，故错误；
D、烧碱（氢氧化钠的俗称）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）均属于碱；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故错误。
点睛：分类法是学习化学常用的方法，了解常见的干燥剂、常见酸碱盐的判别、常见还原性物质、常见的化肥等即可正确解答本题。
13．B
【解析】
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选B。
14．C
【解析】铁制品在酸性环境下最容易被腐蚀，故选C。
15．A
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜通过过滤除去即可得到硫酸铜溶液，正确；B、氢氧化钠溶液既能与氯化氢气体反应也能与二氧化碳反应，错误；C、锌粉难溶于水，氯化亚铁易溶于水，故可加足量的水溶解然后过滤，最后进行干燥即可得到锌，错误；D、钙离子和镁离子溶解在水中，通过过滤不能分离出来，错误。故选A。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
16．CaO＋H2O===Ca(OH)2_
【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2
17．（1）吸水性、挥发性（2）水分、二氧化碳
【解析】
试题分析：浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有吸水性．浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有挥发性．故它们都需要密封保存。氢氧化钠固体也需要密封保存．原因是它既能吸收空气中的水分而发生潮解；又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
考点：物质的性质和变化
18．铁锈逐渐脱落，溶液由无色变为黄色； ; Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O; 产生气泡；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑；氢离子。
【解析】
试题分析：生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是铁锈逐渐脱落，溶液由无色变为黄色；发生的化学方程式Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；反应一段时间后，又观察到的现象是产生气泡，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑，盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有氢离子。
考点：酸的性质
19． 吸收空气中的二氧化碳 BaSO4 硫元素的质量：4.66g*32/233=0.64g
FeS2的质量：0.64g/64/120=1.2g
1.2g/1.6g*100%=75% 偏大 取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量。（合理即可） 2SO2+O22SO3 880 浓硫酸 水 详见解析 ACD
【解析】 (1). 吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。 (2).黄铁矿样品中含硫元素，高温灼烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被过氧化氢氧化为硫酸钠，
Na2SO4+ BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故4.66g固体是硫酸钡沉淀。（3）设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x，物质之间的对应关系是：
FeS2-------2Na2S O4-------2BaSO4
120 2×233
1.60 g×x 4.66g
= 解得x=75%
（4）如果缺少甲装置，生成的沉淀中将混有碳酸钡沉淀，使沉淀质量增多，被当成硫酸钡沉淀计算。（5）取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则说明氯化钡过量。 (6). 接触室内二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。溶液稀释前后溶质的质量相等，设需要水的质量是x，100g×98%=（100g+x）×10%，解得x= 880g ，稀释浓硫酸的操作步骤是：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。稀硫酸可以除铁锈。（7）A．反应物之间接触面积越大，反应越充分，正确；B．催化剂只是改变反应速率，不影响生成物的质量，错误；C．SO2是生产硫酸的原料之一，可循环再利用，正确；D．沸腾炉排出的矿渣中含铁元素，可供炼铁，正确。故选ACD。
点睛：本题主要考查根据实验数据进行分析、综合判断的能力，掌握混合物中某物质含量的计算的知识。
20．（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；先往氢氧化钙中滴1～2滴无色酚酞试液（或紫色石蕊试液）；（2）①氢氧化铁或Fe(OH)3；②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；
【解析】题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大。（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应；（2）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；②根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。
21． Na2OH 氧化物或单质 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O）（合理即可） 置换反应
【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
C在常温下呈气态，物质B是一种红色固体粉末，A与B反应是在高温条件下进行， B可能是氧化铁，A可能是一氧化碳或碳；C可能是二氧化碳，D可能是铁；C和E能够相互转化，E可能是碳酸钠；E和G可以相互转化，G可能是氢氧化钠；F能够和D（可能是铁）、E（可能是是碳酸钠）、G（可能氢氧化钠）、B（可能是氧化铁）反应，则F是一种酸，酸有五个化学性质，酸与指示剂、与比较活泼的金属、与金属氧化物、与碱、与盐都能反应，图中体现了化合物F的四种不同的化学性质。将假设代入框图，假设成立，因此：
（1）G是氢氧化钠；化学式为： NaOH；
（2）A可能是一氧化碳或碳，A物质的类别可能是氧化物或单质；
（3）反应④是氧化铁与酸的反应，可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O）（合理即可）；
(4)反应③是铁与酸的反应，属于置换反应。
22．
【猜想】 CO2
【实验探究】（1）A （2）E装置中固体由黑色变为红色 。
【实验结论】H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。
【问题讨论】
（1）证明二氧化碳是否被完全吸收检验二氧化碳是否被完全吸收；吸收水分。
（2）处理尾气CO。
【实验反思】（1）①试管，检验二氧化碳是否被完全吸收；
②铁架台 ；不正确，理由是草酸晶体熔点低加热易熔化，如试管口略向下倾斜则会流出试管，不能完成实验。
（2）能与人体的血红蛋白相结合，使之失去运输氧的能力； b
【解析】
试题分析：
【猜想】碳的氧化物常见的为一氧化碳与二氧化碳，所以答案应为CO2
【设计实验】设计整套装置的目的是为了证明产生的气体中CO2、CO两种气体都有。我们知道，要证明CO2气体，只要将气体通入澄清石灰水即可（通过装置A实现），而要证明CO，则相对较复杂些，必须先将CO转化为CO2（通过装置E实现），后通过证明CO2的存在（通过装置F实现）推导出存在CO气体（CO存在的证明属于间接证明）。本题要证明CO2、CO两种气体都有，应先通过装置A证明含CO2，再通过E、F证明含CO。不过，为了避免原先存在的CO2对CO检验时产生干扰，在气体通入装置E之前必须将原来的CO2“除尽”。装置B、C就是为实现此目的而设置，其中装置B是“除”去原来的CO2，而装置C是为了说明已“尽”。至于装置D，明显是为了吸收气体中的水份，使进入E装置的气体呈干燥状态，这个装置的有无对于实验结果没什么太大的影响，去掉也没什么大问题。还有一个是装置末尾的酒精灯，它的作用也很明显，是为了处理尾气中可能还存在的CO，防止中毒和环境污染。事实上任何一个化学反应都不可能将反应物百分之百利用掉。
依据以上分析，不难明白【实验探究】、【问题讨论】中的几个问题答案。
【实验结论】根据题目信息：草酸晶体受热分解生成碳的氧化物和水，以及“猜想3成立”，我们知道草酸晶体分解生成了CO2、CO和水。既然是“分解”，那说明反应物也就只有草酸一种。故我们可以写出以下方程式：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O。
【实验反思】（1）一般地给试管中的固体加热，管口必须略向下倾斜，但本题中供给的信息“熔点较低，加热会熔化、气化”决定了其特殊性。
（2）CO使人中毒是因为CO与血红蛋白结合能力远远超过O2与血红蛋白的结合能力，当空气中存在CO时，氧气就无法与血红蛋白结合，人体细胞得不到氧气就会缺氧，长时间如此细胞就会死亡，人体也就缺氧窒息而死。用H装置收集CO，就是要把瓶中原先的水排出，把CO装入瓶中，水只可能从a排出，那CO只能从b通入。
考点：CO2、CO等气体的性质、检验，气体制备的发生装置、收集装置，信息方程式的书写。
23． 氧气 S+O2SO2 二氧化硫与水反应生成酸（1）二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小
（2）注射器内的溶液A进入瓶中 碱性（3）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
【解析】
试题分析： 根据题中叙述，二氧化硫的性质和二氧化碳相似，知 硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是氧气；硫燃烧反应的化学方程式是S+O2SO2瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是二氧化硫与水反应生成酸；（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小；（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，由于装置内的压强小，可观察到的现象是注射器内的溶液A进入瓶中，瓶内溶液变为蓝色，说明溶液A显碱性，故溶液A一定具有的性质为碱性；（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O。
考点： 二氧化硫的性质探究
24． 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10.6%。
【解析】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na2CO3的质量分数。（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
?106????????????? ?100
? x??????????? ?? ? ?1g

??x=1.06g
该10g氢氧化钠固体中含有杂质Na2CO3的质量分数=×100%=10.6%
答：10g氢氧化钠固体中含有杂质Na2CO3的质量分数10.6%。
25． 6 32 84.8%
【解析】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。
（3）解：设该食用碱中?Na2CO3?的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106?????????100
10g·x????????? 8g

x=84.8%
答：（1）m=6g；
（2）40g?该食用碱与足量?CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；
（3）该食用碱中?Na2CO3?的质量分数是84.8%。