课件25张PPT。氧化还原反应感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在 金属生锈CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑??
2Na+Cl2 = 2NaCl
CaCO3 = CaO+CO2↑???????
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.下列反应分别属于哪四种化学基本反应类型？2.根据所学知识判断以上反应那些属于氧化还原反应？3.你判断氧化还原反应的依据是什么？4.为什么化合价会发生改变？想一想高温2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程：说一说议一议氧化还原反应分析2Na + Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1
反应物还原剂化合价升降电子转移反应类型升高失电子氧化反应降价得电子还原反应氧化剂物质本质特征同时发生本质定义:有电子发生转移的反应氧化还原反应：有电子发生转移的化学反应称为氧化还原反应。 (本质) ？什么是氧化还原反应？ 氧化反应：物质失去电子(化合价升高)的变化叫氧化反应。还原反应：物质得到电子(化合价降低)的变化叫还原反应。氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
0 0 +1 -1
反应物生成物化合价升降电子转移结论本质定义升价降价失电子得电子氧化反应还原反应有电子发生转移的反应还原剂 氧化剂氧化产物 还原产物特征本质同时发生氧化还原反应分析议一议氧化剂→得电子→化合价降低→ 还原反应→还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物2Na+Cl2=2NaCl物质氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应叫氧化反应
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应叫还原反应氧化剂： 得到电子的物质
还原剂： 失去电子的物质
氧化产物：还原剂失去电子后的产物
还原产物：氧化剂得到电子后的产物
2007年10月11日新华社电瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。汽车排放出的尾气中含有大量CO和NO，如果不加净化则会对人类生活造成危害。埃特尔有关CO和NO在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。它的特点是使 CO 和 NO 反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体CO2和N2
2CO+2NO==2CO2+N2
指出氧化剂、还原剂、感受氧化还原反应的价值 催化剂电子转移的表示方法：双线桥法书写步骤：a.标变价 b.画线桥:箭头从反应物指向生成物，
起止为同一元素,箭头不代表电子转移方向 c.写数目:电子转移的数目用a×be-的形式
☆a表示共有多少原子得失电子 ☆b表示每个原子得失电子数（化合价之差）电子守恒:得电子总数=失电子总数=转移的电子总数写一写有电子转移的反应（或有化合价发生变化）2KBr + Cl2 == Br2 + 2KCl失去 2 x e-得到 2 x e-
氧化剂：含有元素化合价降低的物质还原剂：含有元素化合价升高的物质
升失氧还2007年10月11日新华社电瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。汽车排放出的尾气中含有大量CO和NO，如果不加净化则会对人类生活造成危害。埃特尔有关CO和NO在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。它的特点是使 CO 和 NO 反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体CO2和N2
2CO+2NO==2CO2+N2
标出电子转移的方向和数目感受氧化还原反应的价值 催化剂氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系发生氧化反应发生还原反应氧化还原反应中的守恒：1.失去电子总数＝得到电子总数2.化合价生高总数＝化合价降低总数3.质量守恒４种基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应的关系：置换反应分解反应化合反应复分解反应由氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱氧化剂 ＞ 氧化产物还原剂 ＞ 还原产物氧化性：还原性：2Cu+O2===2CuO
NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
BaCl2+CuSO4===BaSO4 ↓+ CuCl2点燃△练习： 请你判断下列反应属于哪种反应类型：2Na+Cl2==2NaCl
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
2Na+S==Na2S
HCl+KOH==KCl+H2O
2KClO3==2KCl+3O2 ↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑点燃△△MnO2请指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1、Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
2、H2+CuO==Cu+H2O△归纳小结：1、氧化还原反应的实质：
反应中有电子转移
2、氧化还原反应的判断特征：
化合价是否有改变
3、氧化剂、还原剂的关系
氧化剂→得电子→化合价降低→还原反应
还原剂→失电子→化合价升高→氧化反应
4、表示方法：
双线桥法1.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。
（1）2Cu+O2 = 2CuO 氧化剂________氧化产物__________
（2）2KClO3+4HCl = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 氧化剂________ 氧化产物______
O2CuOKClO3Cl22.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
D3、已知下列两氧化还原反应：
O2 + 4HI === 2I2 + 2H2O
Na2S + I2=== 2NaI + S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序。答案：O2＞I2＞S
失去电子的物质是 剂，氧化还原氧化 得到电子的物质是 剂，
氧化还原还原反应中其元素化合价 ，发生_________反应(即被 )。反应中其元素化合价 ，发生 ______反应(即被 )。升高降低4、 在氧化还原反应中：作业标出下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.课本P45—问题解决课件26张PPT。氯气的性质重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故 位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。事故造成人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。中国国务院总理温家宝17日对事故处理与善后工作作出指示，要求做好抢险救灾工作，彻底消除事故隐患。据专家初步判断，泄漏原因是氯罐及相关设备陈旧，处置时爆炸的原因是工作人员违规操作。重庆处置氯气泄漏爆炸事故怎么办?新闻资料：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”如果你在氯气事故现场，你该采取哪些 应急措施？物理性质颜色
状态
味道
毒性
气味熔点 沸点
溶解性
密度 硬度看尝闻测如何掌握黄绿色
气体有刺激性
气味能溶（1：2）
密度比空气大
易液化× 1. 黄绿色，有刺激性气味的气体3. 密度比空气大４. 易液化 （常压,降到-34.6℃变为液体）2. 能溶于水 (1:2)一、氯气的物理性质氯气的分子结构:氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。氯原子结构推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质,具有强氧化性。 结构决定性质①钠与氯气的反应
② 铜与氯气的反应现象：剧烈燃烧，黄色火焰,生成大量白烟。 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。二. 氯气的化学性质
1.与金属反应氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。请写出Cl2与 Fe 在燃烧条件下的化学反应方程式 （先看实验）棕褐色的烟2. 氯气与非金属的反应现象：安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生现象：释放大量的热，发生爆炸。氢气在氯气中燃烧氢气与氯气混合光照①与H2反应:反应条件不同，现象不同，但产物相同现象：产生了大量白色烟雾
2P + 3Cl2 2 PCl3
2P + 5Cl2 2 PCl5（固体）（液体）②磷在氯气中燃烧Cl2不足，产物为液态，现象：白雾
Cl2足量，产物为固态，现象：白烟3.氯气与水的反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO实验：取干燥的和湿润的有色布条各一条，
分别放入两个集气瓶中，然后通入氯气 现象：干燥的布条没有褪色,而湿润的布条却褪色了
原因：次氯酸（HClO）有强氧化性。结论:干燥的氯气没有漂白性可逆反应氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。
Cl2通入水制得的溶液称为氯水。HCl+HClO次氯酸探究b 新制氯水中含有哪些微粒？c 如何证明这些微粒的存在？
a 氯水与液氯一样吗？氯水的性质实验结 论氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显酸性，没有漂白性（HClO）实验1实验现象氯气可与碱反应，生成无色的物质实验4有Cl-次氯酸有漂白性（HClO）氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-离子：分子：H2OCl2HClO氯水中含有哪些微粒？思考少量OH-综合上述4个实验你能得出什么结论？
新制氯水中
含有微粒：久置氯水中
含有微粒：Cl2 、 H2O 、 HClO
H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ― H2O
Cl ― 、 H+ 、 OH ―实际为盐酸新制氯水的主要成分：
Cl2、HCl、HClO、H2O小结成分：新制氯水（粒子）：
Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-久置氯水（粒子）： H+、Cl-新制氯水呈淡黄绿色，有漂白性久置氯水没有颜色，不具漂白性pH值：pH（新制氯水）>pH（久置氯水）表现：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ①氯气与NaOH反应4. 氯气与碱的反应 ②氯气与Ca(OH)2反应课本P43漂白粉的主要成分漂白粉的
有效成分Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
漂白粉的失效原理：Ca(ClO) 2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO漂白粉的漂白原理：
2HClO == 2HCl+O2
光照Ca(ClO) 2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白粉的保存： 隔绝空气，密封保存5.跟其他还原性物质反应Cl2+2FeCl2= 2FeCl3（除FeCl3中FeCl2)Cl2+H2S=2HCl+S↓(氧化性：Cl2>S )Cl2+2KI=2KCI+I2（氯气的检验）氯离子的检验用硝酸酸化的AgNO3溶液如出现白色沉淀，则说明有氯离子NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
1.制盐酸 — 4.制农药、制氯仿等含氯化合物Cl2与H2反应Cl2与Ca(OH)2反应--次氯酸的强氧化性3.制漂白粉—三、氯气的用途2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂小结：氯气的化学性质：1.氯气与金属反应（变价金属，生成高价）
氯气与非金属的反应
3.氯气与水的反应（干燥氯气无漂白性）
氯气与碱的反应
5.跟其他还原性物质反应问题：为什么纯净的氢气能在氯气中安静燃烧，而两者的混合气体光照条件下却会发生爆炸？ 点燃氢气放入氯气中，氢气只在导管口跟少量氯气分子接触而化合，产生少量的热，因此可以安静的燃烧。 当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子和氯分子接触，迅速化合产生大量的热，使瓶内气体体积急剧膨胀而发生爆炸。分析：问题讨论什么叫燃烧？可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃
烧，这四个反应有何相同的现象？ 的剧烈的化学反应叫做燃烧。发光发热课件30张PPT。从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理专题2 我们的地球 海水是自然界中十分重要的资源之一，共含80多种元素。 因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中，所以溴被称为“海洋元素”。海水中溴的总储存量可高达1×1014t。另外，海水中碘的总储存量也很高，约为8×1010t。海水是人们获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。是我们日常生活中的必需调味品配成浓度为0.9％的“生理食盐水”用来挑选种子以NaCl为原料来制取Na2CO3、Cl2和盐酸等。NaCl——“化学工业之母” 氯气的工业生产原理演示实验：分析实验装置, 注意实验步骤， 观察实验现象， 推测实验结论,。1、电源正极和______棒相连，电源的负极和___棒相连。
2、U型管两端的NaCl溶液中滴加了____________石墨铁酚酞溶液实验前准备：规定：把与电源正极相连的极称为阳极，与电源负极相连的极称为阴极。通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出。两极都有气体生成一段时间后，铁棒一端的溶液逐渐变红铁棒一端（阴极）有碱性物质生成a导管口产生的气体，若靠近火焰时爆鸣声（阴极）有氢气生成b处产生黄绿色气体（阳极）有氯气生成由此，我们可以尝试写出电解NaCl溶液的化学方程式一、氯气的工业制法 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。原理：阴极产物阳极产物作用：①能防止阴极产生的H2和阳极
产生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成
NaClO而影响烧碱的质量 阳离子交换膜特点：只允许阳离子通过根据氯碱厂原料和产品的性质,你认为在生产过程中以及贮运时应注意哪些问题?氯碱厂的厂址应如何选择?4.从电力供应的方面来看:应建在电力供应充足的地方3.从社会人身安全的方面:应建在人口稀疏的地方1.从原料供应的方便性:应建在海岸的附近处2.从产品的销售方便性:应建在离使用烧碱,氯气和氢气较多的工厂较近的地方交流讨论:生产中注意:严格防止氢气氯气泄露,:生产区严禁烟火
贮 运:氯气贮藏在钢瓶里，保持阴凉通风。
NaOH固体应避免接触空气，防止潮解。 化学史实舍勒 【瑞典】 1742一1786 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒 也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。
1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。
直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。 由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制氯气，并且一直沿用至今。二、氯气的实验室制法1、原理：2、装置：下面有三种常见的气体发生装置，请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（ ） A2实验室制O2 、CH4 、NH3实验室制CO2、H2实验室制Cl2可根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置问题探究一下面有四种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2的性质选择合适的装置（ ） 可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置B2 B3 B4问题探究二这样制得的Cl2中可能含有哪些杂质？可根据杂质的性质选择气体净化装置.（ C2 ）
（ C４ ） 若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。问题探究三实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ ）可根据气体的性质选择尾气吸收装置D1 D2问题探究四主要
仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等 二、氯气的实验室制法①饱和食盐水作用：③NaOH溶液作用：②浓硫酸作用：除HCl；吸收Cl2，防污染。除去水蒸气；添加图片氯气的实验室制法（3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法反应原理：反应装置：发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置气体的实验室制法小结一、 Cl2的工业制法二、Cl2的实验室制法——氯碱工业以电解饱和食盐水为基础制Cl2、NaOH等产品的工业装置中有六处错误？请找出来!练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 1)、烧瓶下面缺石棉网
2)、铁圈下面缺酒精灯
3)、原料使用了稀盐酸
4)、不应使用长颈漏斗
5)、装浓硫酸和装饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了
6)、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口
导管应靠 近瓶塞(长进短出) 练习2：
１)、电解饱和食盐水时，氯气产生于和电源（ ）极相连的（ ）棒，氢气产生于和电源 （ ）极相连的（ ）棒，碱产生（ ）棒的周围。正碳负铁铁2)、以下工业制备原理属于氧化还原反应的有
（ ）
A、氯碱工业
B、工业制CO2 （煅烧石灰石）
C、工业制H2（焦炭和水蒸气高温下反应）
D、工业制盐酸 （氯气和氢气燃烧）
ACD同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途讨论：图示的装置都有哪些用途？1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。4. 在瓶内加入适量液态净化剂，
从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。课件32张PPT。溴、碘的提取溴蒸气碘蒸气22一、物理性质1.溴（Br2）： ①深红棕色液体
②易挥发(刺激性气味，
有毒)
③具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤、橡胶
④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O溴的蒸气红棕色液溴的保存 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕色）中 加入一些水（防止挥发）。溴水呈橙黄色装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？不能，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化
用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。2.碘（I2）：①紫黑色晶体 ，有金属光泽
②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气)
③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等
④淀粉遇碘单质变蓝棕色试剂瓶中密封保存碘的保存装碘的试剂瓶能不能用铁盖？不能，因碘蒸气能与铁发生反应。
一、溴、碘单质的物理性质溴（Br2）：深红棕色液体， (水封)
（ 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质）
碘（I2）：紫黑色，易升华的固体
Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒 精、 四氯化碳等有机溶剂Br2水溴水下层：溴的四氯化碳溶液（橙红色）（橙黄色）CCl4CCl4I2水碘水下层：碘的四氯
化碳溶液（紫红色）（棕黄色）观察与思考 （记）橙色橙红色棕黄色紫红色 Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化
二、卤素单质、化合物性质问题解决：湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？请写出化学反应方程式Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl问题与解决：Cl2能否从KBr中置换Br2单质？活动与探究实验1：一支试管中加入2mlKBr溶液，滴
加少量新制氯水 现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙色实验1：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色化学方程式：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl活动与探究 实验2：再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置
现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验2：一支试管中加入2mlKI溶液，滴加
少量新制氯水
问题与解决：Br2能否从KI中置换I2单质？活动与探究 实验3：一支试管中加入2mlKI溶液，滴
加少量新制溴水 现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色实验3： 再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：Br2 + 2KI = I2 + 2KBrP46 活动与探究 1、Cl2 Br2 I2间的置换反应2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
2KI + Cl2 == 2KCl + I22KI + Br2 == 2KBr + I2氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2阅读 P46最后两段材料浸泡液三、从海水中提取碘干海带氧化过滤提纯碘单质水氯气四、物质的鉴别1、Cl2、 Br2 、 I2单质的鉴别观察颜色、常温下的状态如何鉴别Cl-、 Br- 、 I- ？问题与解决：氯气222、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别活动与探究生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO33.与金属的反应4.与碱溶液的反应Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO + NaCl + H2OBr2 ＋ 2NaOH === NaBrO + NaBr + H2OI2 ＋ 2NaOH === NaIO + NaI + H2O五、溴、碘的用途溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂
AgBr 感光材料
碘：药用、食品
AgI人工降雨AgBr和AgI的用途AgBrAgBrAg I小结：溴、碘的物理性质
氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式
溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色
AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
1、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
I2+2KBr=2KI+Br2 B. Br2+2KCl=2KBr+Cl22、下列化学方程式正确的是（ ）D.Br2+2KI=2KBr+I2 C. I2+2KCl=2KI+Cl2随堂检测CD1.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。
（1）2Cu+O2 = 2CuO 氧化剂________氧化产物__________
（2）2KClO3+4HCl = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 氧化剂________ 氧化产物______
O2CuOKClO3Cl22.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
D3、已知下列两氧化还原反应：
O2 + 4HI === 2I2 + 2H2O
Na2S + I2=== 2NaI + S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序。答案：O2＞I2＞S
失去电子的物质是 剂，氧化还原氧化 得到电子的物质是 剂，
氧化还原还原反应中其元素化合价 ，发生_________反应(即被 )。反应中其元素化合价 ，发生 ______反应(即被 )。升高降低4、 在氧化还原反应中：
