金属的化学性质
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课件29张PPT。第一节 金属的化学性质海南二中 米珊珊第一课时马踏飞燕（东汉）司母毋方鼎（商朝） 18开黄金和铱合金做的钢笔尖精致的金属饰品钠+11 2 8 1想一想:举例说明金属具有哪些性质?物理性质:
化学性质: 点燃
2 Mg + O2 == 2 MgO1.镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应2 Al + 3 CuSO4
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu 1233.镁条与稀盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑[ 学生活动a ]金属钠保存在哪里？
用什么工具可以取用、切割金属钠？
钠被切开后切面什么颜色？
在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察，并做好记录 结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质?钠的密度比煤油大
有银白色金属光泽
质软，可以用小刀切割想一想:举例说明金属具有哪些性质?物理性质:
化学性质: 常温①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应白色固体[ 学生活动b ]将钠在蒸发皿中加热，观察现象
钠的形状是否有变化？
火焰是什么颜色？
生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。?①钠与O2的反应 2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体-1一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应常温①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
白色固体一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应?2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体条件不同，产物不同一、钠的化学性质②钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）探究实验——当钠遇到水[ 实验步骤 ] 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？[ 学生活动c ] 讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热 从元素守恒分析 从化合价变化分析 从现象分析讨论钠与水反应的产物一、钠的化学性质
2、钠与水的反应[ 学生活动c ][ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是NaOH2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH +
还原剂 氧化剂+10+102 e-H2↑[ 学生活动d ]
讨论钠与水反应的产物从化合价变化角度分析：钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O
＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？ 学 生 探 究 思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？[ 学生活动e ][ 实验结论 ]1、钠的物理性质：
2、钠与水反应：
3、钠的取用：
4、钠的保存：
5、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。小 结一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属反应：
①与氧气反应：
②与硫、氯气反应：
2、与水反应：练 习 ：1、下列说法错误的是 （ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性CC练 习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀D作业：
1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。
2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。谢谢指导
化学性质: 点燃
2 Mg + O2 == 2 MgO1.镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应2 Al + 3 CuSO4
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu 1233.镁条与稀盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑[ 学生活动a ]金属钠保存在哪里？
用什么工具可以取用、切割金属钠？
钠被切开后切面什么颜色？
在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察，并做好记录 结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质?钠的密度比煤油大
有银白色金属光泽
质软，可以用小刀切割想一想:举例说明金属具有哪些性质?物理性质:
化学性质: 常温①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应白色固体[ 学生活动b ]将钠在蒸发皿中加热，观察现象
钠的形状是否有变化？
火焰是什么颜色？
生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。?①钠与O2的反应 2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体-1一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应常温①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
白色固体一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应?2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体条件不同，产物不同一、钠的化学性质②钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）探究实验——当钠遇到水[ 实验步骤 ] 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？[ 学生活动c ] 讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热 从元素守恒分析 从化合价变化分析 从现象分析讨论钠与水反应的产物一、钠的化学性质
2、钠与水的反应[ 学生活动c ][ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是NaOH2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH +
还原剂 氧化剂+10+102 e-H2↑[ 学生活动d ]
讨论钠与水反应的产物从化合价变化角度分析：钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O
＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？ 学 生 探 究 思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？[ 学生活动e ][ 实验结论 ]1、钠的物理性质：
2、钠与水反应：
3、钠的取用：
4、钠的保存：
5、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。小 结一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属反应：
①与氧气反应：
②与硫、氯气反应：
2、与水反应：练 习 ：1、下列说法错误的是 （ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性CC练 习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀D作业：
1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。
2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。谢谢指导