2000-2007高考化学分类汇编 氮族元素(湖北省武汉市)

2000—2007高考试题分类汇编
二、氮族元素
一、选择题：
( B )1. （00全国2）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C． 溴苯 D．溴化银
( A )2. (00全国3)下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
(AB)3．（00全国7）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
( A )4．(05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
( C )5．（00全国15）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
( C )6．（00全国，18）下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
( C )7．（01上海，3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
( B )8．（01上海15）下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
( C )9．(01广东1）下列说法，违反科学原理的是
A．碘化银可用于人工降雨 B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
( C )10．（02广东1）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
(BC)11．（02上海22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
( B )12．（03广东5）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
( B )13．（03广东12）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
( D )14．（03上海15）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂
—1—
二、填空题：
15．（00全国25）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
⑴物质H的分子式是：___HCl_____。
⑵反应①的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O _____。
⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是：N2＋3H22NH3__。
16. （00全国30）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
⑴写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 6NO＋4NH3===5N2＋6H2O 。
⑵若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3；0.2 mol NH3和 0.8 mol 。
17．（01上海27）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
⑴天然气脱硫时的化学方程式是：3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O
⑵n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 27n mol（用含n的代数式表示）
⑶K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 b (多选扣分）
a. 相似相溶原理 b. 勒沙特列原理 c. 酸碱中和原理
⑷由KHCO3分解得到的CO2可以用于生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
(写出CO2的一种重要用途）。
⑸整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，
请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质） 。
三、选择题：
(BD)18．（03上海20）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
—2—
A．28.2g B．56.4g C．64.2g D．72.6g
(AC)19．（03上海21）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A． B． C． D．
( D )20．（04广东2）上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
( A )21．(04上海6）下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
( C )22．(04上海，15）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
( A )23．(05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
( D )24．(05上海7）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
( B )25．（05全国卷Ⅲ7）下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
( A )26．（05江苏14）下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
(BD)27．(05上海15）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 C
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
(BD)28．(05上海19)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
—3—
四、实验题：
29．（02上海27）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
⑴Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 a (选填a、b、c）。
⑵在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
⑶实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻棒 (填写三种）。
⑷实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：b、e、d (多选扣分）。
a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d. 冷却结晶
⑸已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 c
a. x＜1.5 b. x＝1.2 c. X≥1.5
⑹已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 催化剂的质量 和 AgNO3的质量 。
30. （02全国29）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
⑴写出实验室制取氨气前化学方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 。
⑵收集氨气应使用 向下排空气 法，要得到干燥的氨气可选用 碱石灰 做干燥剂。
⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 。该
实验的原理是：氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 。
⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 。
—4—
31．(04广东19)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中 。
五、选择题：
( C )32．（05全国卷Ⅱ13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。则a与b的关系为
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
( A )33．（05江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
( A )34．（02全国13）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A．(x－y)/45 B．(y－x)/45 C．(x－y)/79 D．(y－x)/79
( D )35．(07年上海卷，10)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是
A．闪电 B．电解饱和食盐水车间 C．根瘤 D．合成氨车间
( C )36．(07年江苏3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
(AD)37．(07年江苏16)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
( A )38．(07年四川10)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
六、推断题：
39．（04江苏19)请按要求填空：
⑴用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。
⑵除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：溶解 、蒸发、结晶、过滤 。
⑶除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：aCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 。
40．（02广东19)如右图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
—5—
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：
⑴甲是__氮 ，乙是__ 氧 __。
⑵甲与丙反应生成X的化学方程式是：N2＋3H22NH3 。
⑶乙与丁反应生成W的化学方程式是：O2＋2Mg2MgO_。
41．（04江苏，21)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
⑴写出下列物质的化学式：A：H2O ，
E：N2 ；F：Ag ，Y：HCl 。
⑵反应⑤的化学方程式为：
4NH3+5O2 4NO+6H2O 。
⑶1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： AgN3 。
42．（04北京，28）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
⑴用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是： (NH4)2CO3[或NH4HCO 3]；碱石灰的作用是：吸收水和二氧化碳 。
⑵将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
① 氨催化氧化的化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：2NO＋O2===2NO2 ；
② 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因：2NO 2(g) N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4 。
⑶将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
① 两气体通入的先后顺序是先通入O2，后通入NH3 。其理由是：若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染 。
② 氨气燃烧的化学方程式是：4NH3＋3O22N2＋6H2O 。
43．（04北京29）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
⑴甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体标准状况，则样品①中氧化铜的质量为：6.0 g.；
⑵乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 C 。样品②中氧化铜质量为 [20(a－b)]/23 g（以含a、b的代数式表示）
⑶丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 c/28mol≤n≤ c/22 mol 。
—6—
44．（04天津28）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：制化肥、制硝酸 。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ②④ 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
⑴检验氢气纯度的目的是：排除空气，保证安全 。
⑵C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 锌粒与酸脱离 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是：尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 ，C瓶内气体的成份是：N2；H2 。
⑶在步骤③中，先加热铁触媒的原因是：铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 。反应管E中发生反应的化学方程式是：N2＋3H22NH3 。
45．（04天津29）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
⑴NO的体积为 5.8 L，NO2的体积为 5.4 L。
⑵待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为： (aV×10－3＋0.5)/0.14 mol / L。
⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8 g。
46．（05全国卷I26）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如右图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是：NH3 ，
E的化学式（分子式）是：NH4Cl 。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是：
H2＋Cl22HCl ___ _。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O_。
—7—
47．（05江苏29）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
⑴写出制取过程中反应的离子方程式：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ 、 CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
⑵请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入碳酸钠溶液 。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入 稀硝酸 ，使沉淀完全溶解。
④蒸发 结晶 ，得到纯净的硝酸钙晶体。
48．（05天津29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是P2O3 P2O5 _，其相应的质量（g）为m(P2O3) =2.75g m(P2O5)=3.55g 。
⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热△H ===
－(20X－Y) KJ/mol 。
⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：
P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol__。
49．（06江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的
研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常
用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOｘ转
化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染
物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的
优点是：减少ＣＯ和碳氢化合物的污染；
(填一项）。排放到大气中的NOｘ会导致酸雨、
光化学烟雾或破坏臭氧层 等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，
按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是：溶液显色所需要的时间　 。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOｘ的反应。将该催化剂分别用于催化还原等物质的量NOｘ的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是　A　(填字母），原因是汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗ＮＨ3　或Ｂ　汽车尾气中含有一定量的 NO2，多消耗NH3或C　汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少 。
A．① B．② C．都有可能
50．(07年江苏20)(10分)图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
⑴I的化学式为_NH4Cl __；J的电子式为______ 。
⑵反应①的化学方程式为：Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑ _。
—8—
⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O _。
51．(A) (07年上海26)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
⑴从图中选择制取气体的合适装置：氮气 a 、氢气 b 。
⑵氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体 、 控制氢气和氮气的流速(合理即给分) 。
⑶氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会 (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 。
⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应 ，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生(合理即给分 。
⑸写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_4NH3十5O24NO＋6H2O __。
⑹反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、NH4＋ 、 NO3－ 离子。
52．(07年四川27)(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第_四(或4)___周期第_Ⅷ__族。
⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_1:2______。
⑶在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是__③___(填写序号)。
⑷反应④的离子方程式是：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O___。
—9—
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：
Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 。
53．(07年重庆27)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是：检查装置气密性 。
⑵在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是：反应变缓，气体颜色变淡 。
⑶上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 丙 ，理由是耗酸量最少，无污染 。
⑷该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸_，实验现象为_c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 ；但此实验的不足之处是没有处理尾气 。
54. (03北京春季理综26）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图） 回答下面问题：
⑴在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是：NO2气体会损坏橡胶 。
⑵液体X可能是N2O4（答液态的NO2同样给分） ；气体Y可能是 O2 。
⑶导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰 ，理由是：防止水槽中的水反吸到U型管中 。
⑷用简单的实验证实⑵中的判断：
①对X的判断：在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）。
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）：在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2 。
—10—
E
+
+
G
L
M
水
a b c
Ｃ
Ａ
Ｂ
空/燃比
Ａ：ＮＯｘ
Ｂ：ＣＯ
Ｃ：碳氢化合物
13　14　 15　16　17 18
污染物的含量
ＮＯ、ＮＨ3
混合气体
催化反应器
检测
尾气处理
a
b
c
N2
H2
原料气
浓硫酸
甲
铂
乙
a
b
c
d
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