仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题（解析版）

专题6《物质的溶解》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（ ）

A． 活性炭 B． 氯化钠 C． 硝酸铵 D． 氢氧化钠
2．下列说法正确的是（　　）
①工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应；②红磷燃烧产生大量白雾；③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;⑤日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料；⑥粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑦不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用肥皂水涂抹以减轻疼痛；⑧合格的火腿肠中含有亚硝酸钠，因此不能食用。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥⑦⑧ C． ③④⑥⑦ D． ③⑥⑦
3． 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．56g
4．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9％ 的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是（ ）
A．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的
B．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是（ ）

A． t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B． 甲的溶解度受温度影响较大
C． t3℃时，将40g乙加入100g水中可得l40g溶液
D． tl℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
6．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A>B
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A>B
D．t2℃时，100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等
7．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）
A、 B、 C、 D、
8．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是　( )
①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比③二氧化碳无毒，但也有可能使人死亡④二氧化碳和一氧化碳所含碳原子个数一定相同
A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④
9．下列叙述中正确的是( )
A． 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B． 饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C． 某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D． 饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
10．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A． 形成溶液的溶质都是固态物质
B． 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
C． 溶液都是均一，稳定的混合物
D． 溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和
11．下列操作通常能加速固体的溶解，又能改变其溶解度的是（ ）
A．搅拌 B．振荡 C．加热 D．把固体研碎
12．从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是( )
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确的是（　　）

A．t1°C时，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解
B．t1°C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
D．t2°C时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，乙先达到饱和
14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）

A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
15．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A． 若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B． 当t1℃< tC． 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是甲=乙>丙
D． 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙


二、填空题
16．20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。
根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 9 18 27
溶液质量（克） 59 68 68

（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。
17．溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。
（1）医疗上常用0．9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 。
（2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为 （填序号）。

（3）已知KCl的溶解度20C时为34 g，40C时为40 g。某实验小组做了如下实验。
(
100

g

H
2
O
20
℃
40

℃
加入
25 g
H
2
O
冷却
至
20

℃
加入
25 g
KCl
A

E
D
C
B
加热
到
4
0

℃
加入
25 g
KCl
20
℃
)
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
② A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 （填序号，下同），溶质的质量分数相等的是 。
18．某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 a
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是 g，a为 。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A．加入少量硝酸钾
B．再加10g水
C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到30℃
E. 加入100 g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃
19．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）控制变量是实验探究的重要方法，完成下表：
实验 探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同 探究分子的运动 探究铁制品锈蚀的条件
设计
分析 本实验需要控制： ①集气瓶规格相同； ②________相同。 本实验说明： ①分子在不断运动； ②影响分子运动速率的因素有__________。 本实验说明： 铁制品锈蚀的条件之一是与__________接触。


（2）某化学学习小组在实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。
①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g；用托盘天平称量所需的氯化钠时，若指针偏向左盘，应__________（填字母）至天平平衡。
A．增加氯化钠 B．减少氯化钠 C．向左移动游码 D．向右移动游码
②把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要水的体积为__________mL（水的密度可近似看作1g/cm3）；用量筒量取所需的水时，若俯视读数，得到的氯化钠溶液的质量分数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4% 。
20．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。
（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
（2）M和N两种物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，两物质溶解度由大到小的顺序是 。
②两种物质中， 的溶解度随温度升高而增大，t1℃时的两种饱和溶液升温到t2℃时仍为饱和溶液的是 。

三、实验题
21．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50


(1)向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是________．
(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的________．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越________；②________．
22．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末．
Ⅱ．按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g

请你对他们的实验设计进行分析：
（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是________________________________，其中不影响物质溶解性的因素是________________________________________．
（2）根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是________________________．
（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：________________________________________________________________．

四、推断题
23．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

五、计算题
24．（1）某生产化肥碳酸氢铵的企业在户外做了一个大型广告，如图，请你根据计算，判断该广告是真实广告还是虚假广告。（写出具体计算过程）

（2）欲将10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加水的质量是多少？（写出具体计算过程）
25．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2


分析表中数据，完成下列问题：
(1)所取黄铜样品的质量为___________ g；
(2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程)
试卷第2页，总8页

参考答案
1．C
【解析】试题分析：右边液面降低些，左边的液面上升了些，说明集气瓶内温度降低，压强变小。活性炭、氯化钠放入水中五温度的变化，硝酸铵溶于水，温度降低；氢氧化钠溶于水温度升高。
考点：物质溶解时能量的变化
2．D
【解析】①工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁锈反应,错误；②红磷燃烧产生大量白烟,错误；③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性,正确；④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂中含有乳化剂,具有乳化作用,错误;⑤日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶、都属于合成材料,合金属于金属材料,错误；⑥粗盐中难溶性杂质的去除的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,利用余热使水分蒸干,正确；⑦肥皂水显碱性，不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用肥皂水涂抹以减轻疼痛,正确；⑧合格的火腿肠中含有亚硝酸钠的量在允许使用范围之内，可以食用,错误。故选D。
点睛：日常说法的判断。
3．A
【解析】
试题分析：“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70-10-4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为“10g水，析出4g氯化钾固体”可知14克该饱和溶液中溶质4克氯化钾固体；根据题意列出如下比例关系：4／(10+4)= X／56,X=16g,故选A。
考点：固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
4．B
【解析】
试题分析：人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的；人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系；人体血液仍然带有原始海水的某些印痕。故选Ｂ．
考点：化学与探究的关系
5．C
【解析】A. 由溶解度曲线看出，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B. 甲的溶解度曲线坡度较大，则甲的溶解度受温度影响较大，正确；C. t3℃时，乙的溶解度小于40g,将40g乙加入100g水中所得溶液质量小于140g，错误；D. tl℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。故选C。
6．D
【解析】
试题分析：从图示看：t2℃时，100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等，因为此时二者的溶解度相同。故选D．
考点：溶解度及其曲线
7．A
【解析】
试题分析：固体物质的溶解度受温度的影响分为三种情况：大多数物质的溶解度随温度升高增大；少数物质的溶解度随温度升高增加很小（如氯化钠）；极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙），故本题的选项是A
考点：影响固体溶解度的因素
8．C
【解析】①、因二氧化碳的密度比空气的密度大会聚集在底部，造成地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高，正确；②、气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大，故错误；③、二氧化碳无毒，但也有可能使人死亡，正确；④、由一氧化碳和二氧化碳的化学式分别为CO和CO2，根据分子中碳原子个数相等可知，二者的分子个数为1：1时能满足一氧化碳和二氧化碳中碳原子个数相等，设它们的分子数都为n个，则CO和CO2的质量比为（28×n）：（44×n）=7：11，故错误。故选C。
9．A
【解析】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，正确；B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，错误；C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，错误；D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，错误。故选A。
点睛：判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质。
10．C
【解析】A、溶液中的溶质可以是固体、可以是液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，错误；B、同一温度、同一溶质饱和溶液一定比该条件下的不饱和溶液浓，没有这两个条件的限制，不能比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，错误； C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，正确；D、因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，错误。故选C。
11．C
【解析】某固体物质的溶解度只和温度有关，所以要想改变溶解度，需要改变温度
12．D
【解析】
试题分析：根据溶液的均一性，从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是溶质的质量分数，而溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都变小，故选D
考点：溶液的特征及组成
13．B
【解析】
试题分析：A、t1°C时，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解，说法错误，应“30g加入到100g水中”，故A错误；B、t1°C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确，故B正确；C、t2°C时，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%，说法错误，因为此时的溶解度为50克，则100g水最多溶解50克甲，则×100%≈33.3%，故C错误；D、t2°C时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，乙先达到饱和，说法错误，因为t1°C时，甲和乙同时达到饱和，故D错误．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
14．B
【解析】甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以放入冰水中温度降低，乙的溶解度变大，会使晶体继续溶解，剩余固体减少，溶质增多，溶质的质量分数变大，而甲的溶解度变小，会析出晶体，剩余固体增多，溶质减少，溶质的质量分数会减小，故选B。
15．D
【解析】A、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误；B、不知溶液是否饱和，也不知溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，错误；C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙=丙>甲，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，丙的溶解度减小，丙溶解的质量仍大于甲，故从t1℃升温至t3℃时，所得溶液的质量分数关系是乙>丙>甲，错误；D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，甲和乙析出的晶体质量相等，故析出固体质量的关系是甲=乙>丙，正确。故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．（1）A （2）941
【解析】
试题分析：
（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g；故填：941。
考点：饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法
17．（1）氯化钠 （或NaCl） （2）ABCE （3）① 17 : 50（或34 ：100）② D B与E、C与D（0或2分，少答、错答不得分）
【解析】
试题分析：（1）医疗上常用0．9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是氯化钠；（2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为烧杯、天平、量筒、玻璃棒；（3）根据题中的叙述可知① B所得溶液中为过饱和溶液，只能溶解34g的溶质溶质与溶剂的质量比为34 ：100；② A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D，溶质的质量分数相等的是B与E、C与D
考点：溶液的配置、简单计算
18．（1）水
（2）31.6 130
（3）40
（4）D
【解析】
试题分析：根据题中溶液的信息分析得知：
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，a为130。
（3）设，将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为X，60×=（60+X）×10%
X=40g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续升温到30℃，使未溶解的硝酸钾固体溶解。
考点：溶解度；溶液中溶质质量分数。
点评：溶解度是指物质在一定温度下，一定量的溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的质量；溶液中溶质质量分数=。
19． 滴入石灰水的滴数（合理叙述均可） 温度 氧气（或空气） 3 B 25 大于
【解析】（1）控制变量是实验探究的重要方法，完成下表：
实验 探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同 探究分子的运动 探究铁制品锈蚀的条件
设计
分析 本实验需要控制： ①集气瓶规格相同； ②滴入石灰水的滴数相同。 本实验说明： ①分子在不断运动； ②影响分子运动速率的因素有温度。 本实验说明： 铁制品锈蚀的条件之一是与氧气接触。


（2）某化学学习小组在实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为∶50g×6%＝3g. 用托盘天平称量所需的氯化钠时，若指针偏向左盘，应B减少氯化钠至天平平衡。②把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要水的体积为∶50g×6%＝
﹙pv＋50g﹚×4%,v＝25 mL; 用量筒量取所需的水时，若俯视读数，得到的氯化钠溶液的质量分数大于4% 。
点睛∶本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液。
20．（1）酒精（或乙醇或C2H5OH） （2） ①M、N（或M＞N） ②M N
【解析】（1）碘酒是把碘溶解在酒精中，所以其溶质为碘，溶剂为酒精。
（2）①从图中可知在t2℃时，两物质溶解度由大到小的顺序是M＞N；
②从图中可知，M的溶解度随温度升高而增大；
t1℃时的两种饱和溶液升温到t2℃后，由于M的溶解度变大，即在和原来相同质量的溶质和溶剂的情况下，可溶解的M的质量变大，溶液成为不饱和溶液；N的溶解度变小，即在和原来相同质量的溶质和溶剂的情况下，可溶解的N的质量变小，原来的溶质无法全部溶解，溶液仍为饱和溶液。
点评：能够根据溶解度曲线图正确地判断物质的溶解度随温度变化而变化的情况。
21． A 浅 深 温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)
【解析】（1）0．5 g硫酸铜粉末加入到5g的水中时，溶液中溶质的质量分数最大，故颜色最深；
（2）B中的水的温度比C中的低，而B和C中水的质量相等，故B中溶解硫酸铜的质量少，故颜色较浅；
（3）溶质的质量分数越高，浓度越大，颜色越深；硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高；
22．（1）固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量 溶质颗粒的大小、溶剂质量
（2）温度升高溶解速率加快
（3）不会影响，第四组可以与第二组或第三组中的冰糖溶解情况进行比较
【解析】（1）通过对实验设计表格的分析，重点是观察四组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变，物质种类的改变，溶质状态的改变，溶剂质量的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性，不受外界干扰，所以溶质的状态、溶剂的质量对物质溶解性无影响．
（2）物质由块状改为粉末状，会加快同一物质的溶解速率，使实验时间变短．
（3）第四组实验相对于第二组和第三组，主要是温度的改变，不会影响结论的得出．
23． 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
24．（1），故该广告为虚假广告。
（2）设稀释后溶液质量为，则， ，故需加水。
【解析】（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%=17.7%<24%，故该广告为虚假广告。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液质量为x，则50kg×10%=x×1%，解得x=500kg，故需加水500kg-50kg=450kg。
25． 11.3g < 9.8%
【解析】（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH< 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
10g-8.7g x
，=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。