鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题（解析版）

第八单元《海水中的化学》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质 量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
2．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A．从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
3．同学们在一定温度下进行KNO3的溶解实验,实验数据如下。根据数据分析,下列叙述正确的是（ ）

A． 实验1所得溶液的溶质质量分数=
B． 实验2所得溶液为饱和溶液
C． 实验4所得溶液的溶质质最分数比实验3大
D． 该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=
4．用括号内的物质不能一次性鉴别下列各组物质的是（ ）
A． CuSO4、FeSO4、MgSO4三种固体(水) B． Fe、CuO、C三种黑色粉末(稀硫酸)
C． CaCl2、Ba(OH)2、H2SO4三种液体(Na2CO3溶液) D． NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体(水)
5．下列物质的化学式书写错误的是（ ）
A． 碳酸钠（Na2CO3） B． 氧化镁（MgO）
C． 氯化铜（CuCl） D． 氧化钙（CaO）
6．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )
A． 水的质量不变 B． 氯化钠的质量不变
C． 氯化钠的质量分数始终不变 D． 氯化钠的质量分数变小
7．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A． Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B． NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C． Ba2+、K+、OH-、NO3- D． Na+、K+、NO3-、Cl-
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
B 水 臭味 加入足量活性炭，充分吸附
C 氯化铁溶液 稀盐酸 加入足量铁粉，充分反应后过滤
D 硝酸钠溶液 硫酸钠溶液 滴加过量的硝酸钡溶液，过滤

A． A B． B C． C D． D
9．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．固定铁圈位置
C．放置酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
10．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应
C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥
D．pH＜5.6的雨水属于酸雨
11．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A． KCl、BaCl2、NaOH B． Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
C． CuO、NaCl 、H2SO4 D． Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
12．在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A． Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B． Na+、K+、NO3-、CO
C． Ba2+、K+、SO42-、Cl- D． NH、K+、OH-、SO42-
13．将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量 y 随加热时间的变化如图，则变量 y 可表示的是（ ）

A． 产生气体的质量 B． 固体中氧元素的质量
C． 固体中碳元素的质量分数 D． 固体中钙元素的质量分数
14．除去下列物质中混有的少量杂质，实验操作正确的是（　　）
选项 物质 杂质 实验操作
A CaO CaCO3 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
B KCl MnO2 加足量水溶解，过滤，蒸发
C O2 CO 通过灼热的铜网
D Na2SO4溶液 H2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤

A． A B． B C． C D． D
15．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是（ ）
A． 除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液
B． 除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸
C． 除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水
D． 除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤


二、填空题
16．下图是粗盐提纯实验中的3个操作．

（1）写出操作的名称：A__________;
（2）操作B中，玻璃棒的作用是__，它应靠在__（填“l”或“3”）层滤纸的一边;
（3）操作C中，当蒸发皿中出现___________________时，应停止加热．
17．某同学做了以下两个实验。

实验1 实验2
（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为 。实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有
，原因是 。
（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为 ，石灰水变浑浊的原因是 。若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有
（至少写出三种）。
18．A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象；
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象；
（1）A是???????? ，B是???????? ，C是????????? ；
（2）B加入E中的化学方程式是?????????????????????? ；
（3）C加入D中的化学方程式是?????????????????? 。
19．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。
②蒸发过程中，待_________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是______________________ 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
20．现有四只烧杯，分别盛有水、饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示。已知：碳酸钠溶液呈碱性。

选用下列药品继续实验：氯化钠、无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请根
据实验回答问题：
Ⅰ．根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为_________, 若欲进一步检验该液体，应选用的药品是________________，可观察到的现象为___________________。
Ⅱ．取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是_________；B中除指示剂外,溶质是__________。
Ⅲ．取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入的药品乙是_________；C中溶液为__________ ，加入的指示剂是______________。
Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡。 则D中液体除指示剂外,溶质是__________；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有 ______________。

三、推断题
21．A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答：

(1)若B常温下为固态，则B是________，F的化学式为________。
(2)若B常温下为气态，则A是________。
(3)G＋H反应的化学方程式为________________；此反应属________反应(填反应类型)。

四、实验题
22．实验是学习化学的重要手段，请阅读下列实验装置图，回答有关问题。

图3水蒸发实验 图4电解水实验
（1）同学们先按图1的方式实验，该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是 （填序号）。
A B C D
盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8


（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是 （填序号）。A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
（3）比较图3和图4两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ；图4中b得到的气体为
23．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三


（2）物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：

五、计算题
24．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如下图所示：

(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为______。
(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)
试卷第2页，总8页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：溶解度曲线上的点表示该温度下对应物质的溶解度，查表可知50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；50℃时A的溶解度为50g，所以把50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 ，故B正确；C的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度能使C的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B两物质的溶解度随温度的降低而减小，会有晶体析出，20℃时A的溶解度小于B的溶解度，所以A的溶质质量分数小于B，C的饱和溶液降温后，会变为不饱和溶液，所以C的溶质质量分数小于A，即这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，D错误。故选D。
考点：溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数
2．C
【解析】粗盐提纯的过程需要三个步骤：溶解、过滤、蒸发。A项为分离液态空气法，即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气；从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法；从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰，然后再进行洗涤干燥得到纯净的二氧化锰；从草木灰中提取碳酸钾，步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质，然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。
3．D
【解析】
【详解】
解：A、溶质质量分数═，100g为水的质量，实验1所得溶液的溶质质量分数= =44.4%， 故A错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，根据实验3可知，实验2所得溶液还能溶解溶质是不饱和溶液；故B错误；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，溶液的质量相等，溶质质量分数相等，故C错误；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g，溶液质量为210g，故D正确。故选D。
【点睛】
理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键。
4．C
【解析】A、CuSO4溶于水得到蓝色溶液、FeSO4溶于水得到浅绿色溶液、MgSO4溶于水得到无色溶液，可以鉴别，故选项错误；B、稀硫酸与铁反应生成氢气，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝，与碳不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误；C、CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4与Na2CO3溶液反应产生气泡，能出现两种明显不同的现象，不可以鉴别，故选项正确；D、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。故选C。
5．C
【解析】化学式的书写是根据化合物中各元素的化合价的代数和为0书写的，氯化铜中的铜元素显示+2价，氯元素显-1价，化学式应为CuCl2，故选C。
6．B
【解析】A、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，错误；
B、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，正确；
C、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量分数增加，错误；
D、在海水蒸发的过程中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量分数增加，错误。故选B。
7．D
【解析】A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故错误；
B、铜离子有颜色，错误；
C、溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，错误；
D、几种离子可以大量共存，正确。故选D。
8．A
【解析】A、CO通过足量灼热的氧化铜生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、活性炭能吸附水中的臭味，但不会发生化学反应，错误；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；D、硝酸钠不能与过量的硝酸钡反应，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【解析】
试题分析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故C正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故A错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置，产生麻烦。且蒸发皿易坏。
考点：粗盐提纯
10．B
【解析】
试题分析：A、洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合化合反应定义，错误；C、硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，所以是一种氮肥，它能促进植物茎、叶生长茂盛，正确；D、酸雨即酸性强于正常与水的雨，pH小于5.6的雨水就算酸雨；正确。
考点：考查化学知识在生活的应用的知识。
11．A
【解析】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子；正确；B、Na2CO3、Ca(OH)2在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存：C氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，是蓝色溶液；D氢氧化钙和盐酸反应，不能大量共存；选A
12．B
【解析】溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水时不共存。A溶液中有亚铁离子时，溶液为浅绿色；B、钠离子、钾离子、硝酸根离子、碳酸根离子之间不会生成沉淀、气体、水时共存；C、硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；D、铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气而不共存；选B
点睛：熟记常见溶液的颜色，及复分解反应的实质
13．B
【解析】A、高温煅烧碳酸钙时生成氧化钙和二氧化碳气体，产生气体的质量增加，图中变量y不能表示产生气体的质量，错误；B、高温煅烧碳酸钙时生成氧化钙和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，固体质量减少了，反应停止后，固体质量不再改变，反应过程中氧元素的质量减少，且起点不是零，后来质量不再变化，图中变量y能固体中氧元素的质量，正确；C高温煅烧碳酸钙时生成氧化钙和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，固体质量减少了，反应停止后，固体质量不再改变，固体中碳元素的质量减少，完全反应后固体中碳元素的质量为零，图中变量y不能表示固体中碳元素的质量分数，错误；D、高温煅烧碳酸钙时生成氧化钙和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，固体质量减少了，反应停止后，固体质量不再改变，固体中钙元素的质量不变，固体中钙元素的质量分数增大，图中变量y不能表示固体中钙元素的质量分数，错误。故选B。
14．B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、一氧化碳与氧气的混合气体再通过灼热的铜网时可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2SO4溶液、H2SO4均能与过量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．C
【解析】A. CO2和SO2都与烧碱溶液反应；B. Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，能达到除杂目的；D. CuSO4能溶于水，Fe粉不溶，加水溶解、过滤后，再将溶液蒸发结晶才能得硫酸铜固体；选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
16． 溶解 引流 3 较多晶体
【解析】（1）A是溶解。（2）过滤中，玻璃棒的作用是引流，它应靠在3层滤纸的一边，以防滤纸破坏，实验失败。（3）蒸发中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热使水分蒸干。
17．（1）碳酸钠或碳酸氢钠 白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
（2）生石灰或氢氧化钠
生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
加水 过滤 降温 加酸等
【解析】
试题分析：（1）X为稀盐酸，与Y混合后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可判断Y可能是碳酸盐的溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液；而二者反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，所以可见溶液变浑浊；同时，二氧化碳的产生也使瓶内压强变大，气球膨胀，符合题意；
实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，则滴入的盐酸会与之前生成的碳酸钙沉淀反应，再次生成二氧化碳气体，故可观察到的现象有：白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓。
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可以知道水与固体反应时会放热，使氢氧化钙的溶解度变小而析出溶质，导致溶液变浑浊，所以固体可能为生石灰或氢氧化钠等；要使该溶液再变为澄清，可以使溶液变为不饱和溶液，如加水、降温，或加酸使不溶物因反应而溶解。
考点：酸的化学性质，溶解时的吸热或放热现象，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的影响因素，生石灰的性质与用途，碱的化学性质
点评：本题主要考查了碳酸盐的性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况；熟练掌握碳酸盐的化学性质和氢氧化钙的溶解度与温度的关系，是解题的关键。
18．（1）NaNO3、MgCl2、Na2CO3
（2）MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）将五种物质列表，现象如下，
? HCl Na2CO3 MgCl2 NaNO3 ?NaOH
HCl ------ 气体 无现象 无现象 无现象
Na2CO3 气体 ------ 沉淀 无现象 无现象
MgCl2 无现象 沉淀 ------ 无现象 沉淀
NaNO3 无现象 无现象 无现象 ------ 无现象
NaOH 无现象 无现象 沉淀 无现象 ------

根据表格可知，加入后，四种溶液中都无现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，则A、B、C分别是NaNO3、MgCl2、Na2CO3
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
19． 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 加入22.4 kg的氯化钠固体
【解析】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；
②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
=，解得：x=22.4kg。
20． 水 无水硫酸铜 白色变蓝色 稀盐酸 碳酸钠 饱和石灰水 盐酸 石蕊 氢氧化钙 CaCl2 、HCl、NaCl
【解析】 (1). 饱和石灰水、碳酸钠水溶液呈碱性能使石蕊变蓝，使酚酞试液变红；稀盐酸能使石蕊试液变红，故A为水 (2). 若欲进一步检验该液体，应选用的药品是无水硫酸铜 (3).可观察到的现象为 白色变蓝色 (4). 取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是稀盐酸 (5). B中除指示剂外,溶质是碳酸钠 ，因为碳酸钠和盐酸反应生成气体二氧化碳 (6). 取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生说明C中为盐酸，则加入的药品乙是饱和石灰水 ，石灰水过量后溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝， Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡。说明D中加入的是碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠而变浑浊，加盐酸时碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以溶液又变澄清，且有气泡。 答案为D中液体除指示剂外,溶质是氢氧化钙；加入过量的稀盐酸后，生成氯化钙，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有氯化钙和过量的氯化氢、氯化钠。
21． 碳 H2CO3 钙 Ca(NO3)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaNO3 复分解
【解析】A?H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，(1)若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸，经过验证，推导正确，所以B是C，F是H2CO3；(2)若B常温下为气态，又是非金属单质，所以B是氢气，A是金属单质，生成的氧化物会转化成碱，所以A是钠或钙等，经过验证，推导正确，所以A是Ca；(3)G+H的反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，该反应属于复分解反应。
点睛：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
22．（1）AD （2）C （3）图一水分子没有变化；图二水分子变成了氢分子和氧分子；氧气.
【解析】
试题分析：（1）碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应后质量会减轻，而A组数据不变，D组数据增加，故AD两组数据有问题；（2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变，最终天平的状态是保持平衡；（3）由实验装置图可知，图一是水的蒸发，是物理变化，水分子没有变化；图二是通电分解水，是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子；由于了接电源正极，故b得到的气体为氧气.
考点：质量守恒定律的实验探究；电解水实验；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
23．（1）
所选试剂 判别方法
生锈的铁钉 取少量样品分别与铁锈，铁锈消失，且溶液变为黄色的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。


（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧
判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
【解析】
试题分析：（1）氯化钠溶液和稀盐酸，应抓住这两种化学物质的性质不同点，1、酸除了能与活泼金属反应，2、还能与金属氧化物反应，所以可用生锈的铁钉来鉴别，盐酸会与铁锈的主要成分氧化铁反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而氯化钠溶液不会与氧化铁反应，3、酸还能与碳酸盐反应产生二氧化碳，所以可加入碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，而氯化钠溶液不会与碳酸钙反应
（2）根据稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以可以采用用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧
的操作方法，然后根据是否有固体析出来判断，有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
考点：酸、盐的性质
24．（1）2.2 g；（2）13.1%
【解析】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
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x???????????????????? ? y????? ?2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是 =13.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。
25． 142g 5%
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a=100g+50g-4.9g-3.1g=142g；(2)设反应后所得滤液中溶质的质量为，
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
4.9g
，=7.1g
所以反应后所得滤液中溶质的质量分数=。
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%。