鲁教版初中化学九年级上册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）

第5单元《定量研究化学反应》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在2A+B=C+D的反应中足量的A与5克B反应，得到4克C和9克D，则参加反应A的质量：（　 ）
A． 16克 B． 4克 C． 8克 D． 无法计算
2．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，误食易中毒．区别它们的一种方法是：隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（　 ）
A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3
3．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g 氧气，同时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ）
A． 只含有碳、氢两种元素
B． 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
C． 碳元素的质量分数为 40%
D． 若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水
4．氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是(　　)
5．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）
A．仍在中间 B．偏向左盘 C．偏向右盘 D．无法确定
6．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　 ）
A． O B． Fe C． N2 D． CO
7．Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ）
A．7：1 B．3：1 C．14：1 D．7：9
8．下列列化学方程式书写正确的是（　　）
A． 2H2+O2=2H2O B． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C． 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9．某化工厂进行电解食盐水(NaCl溶于H2O)的生产，则电解食盐水不能制得的物质是（　 ）
A．氢氧化钠 (NaOH) B．氢气(H2)
C．二氧化碳(CO2) D．氯气(Cl2)
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B． H2O2 H2↑ + O2↑
C． 2Mg + O22MgO D． 4Fe + 3O22Fe2O3
12．某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是（　 ）
A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A．丙可能是单质
B．丁可能是该反应的催化剂
C．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
14．用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　 ）
(
0
1
2
3
4
5
6
x
（
g
）
0
.
1
0
.
2
y
（
g
）
)
A．纯净的锌 B．含铜的锌
C．含有不与酸反应杂质的铁 D．含有不与酸反应杂质的锌
15．高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成CaO和CO2。现取一定量的石灰石样品进行充分煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间x的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是（ ）

A． 生成CO2的体积 B． 生成CaO的质量
C． 固体中杂质的质量分数 D． 固体中氧元素的质量


二、填空题
16．高铁的出现使交通运输业水平又上升到一个新的层次。高铁建设工程技术人员常利用点燃铝热剂的方法来焊接钢轨。铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，燃烧生成铁和氧化铝。
（1）钢轨属于________（填“单质”、“合金”、“氧化物”之一）。
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：________________,反应基本类型为________。
（3）某同学回忆起一氧化碳与氧化铁反应时，一氧化碳是还原剂，他推理得出上述反应中还原剂是______（选填“铝”或“氧化铁”）。在铝热剂中元素化合价为零的物质是________。
17．（1）以下物质中：①氮气 ②水 ③空气 ④食盐水 ⑤五氧化二磷 ⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。
（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________
②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．
③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．
④写出A中加入B后的反应的表达式__________________
（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
Ⅰ当a= _________ 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．
Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
18．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．

根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是 ．
②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ） ；（Ⅱ） ．
③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式 ．
19．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，A是 ，D是 ，E是 （填写化学式）
（2）写出反应④的化学方程式： 。
20．某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“—”表示无明显现象)。
? A B C D
A ? ↑ ↓ —
B ↑ ? — —
C ↓ — ? —
D — — — ?


(1)A是__________，C是________(填化学式)。
(2)写出A与B发生反应的化学方程式：_________________________________。

三、实验题
21．室验室开放日,小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究.
(1)小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的
猜想可能是(1) ____________；② _______________
(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想(1)是正确的,实验设计如下:
实验步骤 现象及结论
?____________________ ?_______________


(3)小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想(2)中的气体,则气体由________填a或b)端进入.

(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出.同学们对加入试管中的固体和液体从不同的物质类别及反应类型等方面进行了大胆的猜想:
例；猜想一: 金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二: ______________________________________________ ；
猜想三: _______________________________________________； …
22．（7分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
甲同学推测：有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙。
乙同学推测：有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。
（1）丙同学认为上述两位同学的推测都有不足，理由是 。
（2）丙同学的推测是：该溶液中一定存在的溶质是___________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。
实验操作 （填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成
(
该溶液
)
(
该溶液
)




四、推断题
23．A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、澄清石灰水和木炭粉中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相交表示两种物质可以发生反应，且D的相对分子质量比B大，请回答下列问题：

(1)写出C和D反应的化学方程式为____________________________________________；
(2)A与B反应实验现象为____________________________________________________；
(3)物质B和D物质的名称分别为_____________________和______________________。

五、计算题
24．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。
25．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 6CO2 +2CO+16H2O．若反应生成7.2g水，请计算：
（1）n值是_____；
（2）参加反应的氧气质量是多少克_______？（写出规范计算步骤）
试卷第4页，总8页

参考答案
1．C
【解析】
【详解】
解：因在2A+B=C+D的反应中，足量的A与5克B反应，得到4克C和9克D，由质量守恒定律可知，参加反应的A的质量为4g+9g-5g=8g。故选C。
2．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道反应前后各种元素的种类不会改变，所以不会出现其它元素，所以AD错误，而氮气没有刺激性气味，故选B.
考点：质量守恒定律
3．C
【解析】
【详解】
5.6g一氧化碳中碳元素质量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素质量为5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素质量为：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
所以物质中含有碳元素质量为：2.4g+1.2g=3.6g；氢元素质量为：0.6g；氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都错误；
C、碳元素质量分数为：×100%=40%，所以C正确；
D、由于生成物中氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g>8.6g，即取相同质量的该物质在8.6?g氧气中完全燃烧时，氧气不充足，生成物中还含有一氧化碳，故D错误。故选C。
4．D
【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，元素的种类也不变，所以ABC都错误，，故选D
考点：图像题的解答，质量守恒定律
5．C
【解析】
试题分析：天平是否平衡：其实就是看左右两边产生的二氧化碳的质量，左盘加入碳酸钙，发生反应：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系100：44，10g碳酸钙生成二氧化碳4.4g，右盘加入碳酸钠，发生反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2↑+ H2O，根据碳酸钠与二氧化碳的质量关系106：44，10g碳酸钠生成二氧化碳4.2g，即左盘减少的质量比右盘更多，所以天平往右偏，
故选C
考点：根据化学方程式计算
6．B
【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意；B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，符合题意；C、该符号是氮气的化学式，表示氮气这种物质和一个氮气分子，不能表示一种元素，不符合题意；D、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，不符合题意。故选B。
点睛：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
7．C
【解析】设硫酸亚铁的质量为x
H2SO4 ～～～～～FeSO4
98 152
200g×9.8% x
解得：x=30.4g
铁元素的质量为：30.4g××100%=11.2g
原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比：11.2：（12g﹣11.2g）=14：1．
由以上计算可知，C正确．故选C．
【点评】掌握质量守恒定律的内涵（化学反应前后元素的种类、质量均不变），注意：铁和氧化亚铁与稀硫酸都反应生成硫酸亚铁．
8．D
【解析】
A、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式是2H2+O22H2O，错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O，错误；C、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。
点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故电解食盐水(NaCl溶于H2O)不能制得的物质是二氧化碳(CO2)，故选C
考点：质量守恒定律
10．C
【解析】
【详解】
A、铁在置换反应中生成FeCl2，而不是FeCl3，选项错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，原化学方程式没有配平，选项错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项错误。故选C。
【点睛】
化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．B
【解析】反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，故选：B．
【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．
12．D
【解析】A、B装置作用是为了验证反应中生成的SO2，故错误
B、依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m，错误
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏大，故错误
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起E质量偏大，导致铁的质量分数偏小，正确
故选D
13．BC
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故物质质量分数的变化即是质量的变化。反应前丙的质量分数=1-70%-14%-10%=6%；反应后乙的质量分数为8% 。由反应前后各物质的质量分数变化可知，甲是反应物，反应了的质量为28 ；乙 是反应物，反应了6 ；丙是生成物，生成了34；丁的质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂。该反应表示为：甲+乙→丙，该反应属化合反应，丙一定是化合物；乙和丙反应的质量比=6:34=3：17，即若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙；根据质量守恒定律参加反应的甲和乙的质量等于生成的丙的质量。故选BC。
考点：质量守恒定律的应用
14．C
【解析】
试题分析：从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C
考点：根据化学方程式计算，平均值的计算方法
15．C
【解析】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。
16．（1）合金 （2）2Al+Fe2O3点燃A12O3+2Fe 置换反应 （3）铝 铝
【解析】
试题分析：（1）钢轨属于合金
（2）铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，燃烧生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3点燃A12O3+2Fe，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反
（3）铝在反应中得到氧，在反应中充当还原剂；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，单质中元素的化合价为0，故在铝热剂中元素化合价为零的物质是铝
考点：金属材料，化学方程式的书写，还原剂，元素化合价的一般规律
17．（1）③④；①②⑤⑥
（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁
②催化；催化
③Fe+O2Fe3O4
④H2O2H2O+O2
（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子
【解析】
试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，铁在氧气中燃烧的表达式为Fe+O2Fe3O4，过氧化氢分解的表达式为H2O2H2O+O2 ⑶①金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；元素的周期数等于电子层数，所以该元素的原子在第二周期；a=8时，质子数小于电子数，带负电荷，是阴离子。
考点：混合物，纯净物，物质的推断与转化，氧气的生成和性质，离子和原子
18．①CuSO4．
②NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl2）．
③MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
【解析】①由于含有铜离子的溶液都是蓝色的，融雪剂加水溶解得无色溶液，可以确定融雪剂中不含硫酸铜．②向加水后所得无色溶液中加入氢氧化钠溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟钠离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟氢氧根离子形成的，融雪剂中的成分中只有镁离子跟氢氧根离子才能形成白色沉淀，因此可以确定融雪剂中一定含有氯化镁．向加氢氧化钠溶液后所得无色溶液中加入硝酸银溶液后得白色沉淀，由于融雪剂中的成分跟硝酸根离子不能形成沉淀，因此形成的白色沉淀一定是由融雪剂中的成分跟银离子形成的，融雪剂中的成分中只有氯离子跟银离子才能形成白色沉淀，因此融雪剂中含氯离子的化合物可能只有氯化镁，也可能既有氯化镁，也有氯化钠．由于融雪剂中只含两种成分，因此含氯化镁时，另外一种成分应该是氯化钠或硝酸钠．所以融雪剂的组成可能是氯化钠和氯化镁或硝酸钠和氯化镁．③氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．
【点评】本题主要考查酸碱盐的溶解性、酸碱盐之间的反应关系和物质的推断，难度较大．
【答案】CaCO3 ； H2O ； Ca（OH）2（2）Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：该题属于推断题，主要解题技巧在于找到突破口，就是最容易确定的物质，首先D是最常见的溶剂说明D是水，初中学到的能够生成氢氧化钠的反应就是Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH。故选因此推测，可以依次确定其他物质。
考点：物质的性质及其变化
20． Na2CO3 CaCl2 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】试题分析：盐酸、氯化钙、氢氧化钾、碳酸钠四中溶液两两混合，其中稀盐酸能与碳酸钠反应产生大量的气泡，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙白色沉淀。根据反应的现象，A与B反应产生气体，A与C反应产生沉淀，那么A是碳酸钠，B是稀盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾。其中碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑。
考点：物质的鉴别，物质间反应的现象
视频
21． CO2 H2 将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊,证明是二氧化碳 a 金属氧化物与酸溶液发生复分解反应 碱与酸溶液发生复分解反应 或金属氧化物(如CaO)与水发生化合反应 等
【解析】试题分析：（1）二氧化碳、氢气、氧气都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氢气；（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；（3）因为气球是密度比空气小，用如图收集时要从a端进入；（4）一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中，发现混合后固体发生了变化，但无气泡放出，可推测：固体是金属，液体盐溶液；固体是金属氧化物，液体是酸溶液；固体是碱，液体是酸溶液，两种发生了中和反应等；
考点：常见气体的检验与除杂方法．
22．（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）NaOH、NaCl
实验操作 实验现象 实验结论 该溶液的组成
HCl 有气泡生成 有Na2CO3 NaOH、NaCl、Na2CO3
Na2CO3 有白色沉淀生成 有Ca(OH)2 NaOH、NaCl、Ca(OH)2
上述两实验均无明显现象 既无Na2CO3也无Ca(OH)2 NaOH、NaCl

【解析】
试题分析：（1）由于碳酸钙不溶于水，过滤时已将碳酸钙除去，故滤液中不可能含有碳酸钙，故甲同学推测错误；氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能共存，故乙同学推测错误。
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氯化钠不与其他物质反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠；如反应时熟石灰过量，则可能还含有熟石灰；如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据它们的性质分析判断。
①可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质，来证明熟石灰的存在；故可取少量滤液，向其中滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则说明有熟石灰的存在；如没有白色沉淀生成，则说明没有熟石灰的存在。
②可根据碳酸钠能和盐酸反应生成气体二氧化碳的性质，来确定是否存在纯碱；故可取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，如有气泡产生，则说明有纯碱的存在；如没有气泡产生，则说明没有纯碱的存在。
考点：酸、碱、盐的鉴别，离子或物质的共存问题
点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
23． C+O2CO2 银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 氧气 二氧化碳
【解析】(1)C是木炭粉，D是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：C+O2CO2；(2)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； (3)根据题目给出的信息：铁、澄清的石灰水只能跟一种物质反应，因此是A、E中的一种，铁只能与氧气反应，澄清的石灰水只能与二氧化碳反应，D的相对分子质量比B大，因此B是氧气，D是二氧化碳，A是铁，E是澄清石灰水，C是木炭粉。
24． 10克 10%
【解析】Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。设生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100/10g=117/x x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=10%
答：略
25．11　；8.8g．
【解析】
【分析】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变；根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【详解】
（1）由8CH3OH+nO2 6CO2 +2CO+16H2O可知，反应后氧原子个数为：12+2+16=30，根据质量守恒定律可知，反应前的氧原子个数也是30个，因此n=（30-8）÷2=11，甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH3OH+11O2 6CO2 +2CO+16H2O；
（2）解：设参加反应的氧气质量为x，
8CH3OH+11O2 6CO2 +2CO+16H2O
?????? 352???????????????? 288
??????? x????????????????? 7.2g

x=8.8g，
答：参加反应的氧气质量是8.8g。