仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题（解析版）

专题5《化学变化及其表示》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+ 3O2 CO2+ 2 X，据此推断X的化学式为（ ）
A． S2O6 B． SO3 C． SO2 D． S
2．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．证明锌比铜活泼：Zn+Cu（OH）2═Zn（OH）2+Cu
D．石灰石作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
3．下列物质中存在氧分子的是　　
A． 空气 B． 过氧化氢 C． 高锰酸钾 D． 水
4．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1,钠元素为+1价）是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A． 含2个氢分子 B． 硼元素的化合价为+3
C． 只含一种非金属元素 D． Na、B、H的质量比为1：1：4
5．对于化学变化前后描述正确的是( )。
A． 是分子运动的过程； B． 是分子重新组合的过程；
C． 是元素种类变化的过程； D． 是原子重新组合的过程。
6．“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为（ ）
A． C4H10 B． CH3OH C． C3H8 D． C2H5OH
7．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是（ ）


8．如图是某个化学反应的围观模拟图，下列说法正确的是( )

A． 参加反应的反应物分子个数比为5：1
B． 化学反应前后分子总数不变
C． 化学反应前后原子的种类发生变化
D． 该反应属于化合反应
9．化学方程式中X 的化学式为（ ）
A． NaOH B． C． NaH D．
10．以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（　　）

A． 该反应中丙与丁的分子个数比为4：1 B． 该反应属于化合反应
C． 该反应前后原子的数目发生改变 D． 该反应没有单质生成
11．下图为某化学反应的微观模拟图。“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（ ）

A． 该反应的基本反应类型为置换反应
B． 反应前后原子的种类和数目保持不变
C． 由大量微粒甲“”聚集成的物质是单质
D． 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1:1
12．如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
13．对下列日常生活中的现象解释不合理的是（ ）
生活中的现象 解 释
A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动
B 纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小 此现象不符合质量守恒定律
C 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快
D 石油气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小

A． A B． B C． C D． D
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A． 该反应为化合反应
B． 丙可能为该反应的催化剂
C． 该反应中，乙、丁的质量变化之比为8:1
D． 该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:7
15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列有关异黄酮说法正确的是（ ）
A． 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
B． 异黄酮中碳元素质量分数最大
C． 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2
D． 异黄酮的相对分子质量为222g


二、填空题
16．以下是某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）．试回答：

（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）以上变化的基本反应类型是 ．生成物由 组成
（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中， 可分，而 不能再分．
17．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。

写出该化学反应的符号表达式：
18．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是____ __；
②天然气的主要成分是____ ___；
③食醋中含有的酸是____ ____；
④侯氏制碱法中的“碱”是___ __；
⑤用于金属表面除锈的酸___ ____；
⑥可用做干燥剂的氧化物是__ _。
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是__________
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅
19．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）写出下列仪器的名称：① 、② 、③ ．
（2）若用MnO2与过氧化氢溶液制备O2，可选用的发生装置是 （填字母，下面同）．收集装置是 理由是
（3）若用KMnO4制备O2，可选用的发生装置是 ，此发生装置中还需要增加 ，化学方程式是 ．
（4）已知用MnO2与浓H2SO4加热也可以制备O2，若选用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，则可选用的发生装置是 ．
20．2005年2月16日生效的《京都议定书》，要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：
(1) 绿色植物通过_________作用吸收二氧化碳
(2) 科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。则 X的化学式是___________；
(3) 为了减缓大气中CO2含量的增加，请你提出一条可行的建议：_____。

三、实验题
21．同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。
问题一：黑色固体是什么？
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。
判断 依据
不是KMnO4 KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
不是________(填化学式) 冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水
是MnO2 其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体


【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确。加入的液体是____________________。
问题二：用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是__________________。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。
问题三：生成了什么气体？
【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为________________，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。
【实验验证】经检验，产生的气体是CO2。检验CO2气体的操作和现象是___________________。
【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是先_____________________，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。
22．电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
反应前质量/g 反应后质量/g
装置① 125.3 127.1
装置② 78.2 87.0

结论：乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。

四、推断题
23．某校兴趣小组在我市七星岩收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分_____，B的主要成分________，X___，Y______________。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②___________，⑤_________________，

五、计算题
24．一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
25．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。
（1）反应中生成的气体的质量是_____g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少______？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？
试卷第4页，总8页

参考答案
1．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式。
【详解】
由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2。故选C。
【点睛】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
2．A
3．A
【解析】
【详解】
A、空气中含有氧气，存在氧分子，选项正确；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不存在氧分子，选项错误；C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不存在氧分子，选项错误；D、水由水分子构成，不存在氧分子，选项错误。故本题选A。
4．B
【解析】
【详解】
A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故A错误；B、硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1,钠元素为+1价），设：硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故B正确；C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故C错误；D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故D错误。故选B。
【点睛】
结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。
5．D
【解析】化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的物质生成，反应前后原子的种类个数不变。选D
6．A
【解析】由质量守恒定律知，化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为A. C4H10 。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
7．B
【解析】
试题分析：A中反应的基本类型中没有中和反应，所以A错误；C不属于复分解反应；D不属于置换反应，因为反应物中没有单质。故选B．
考点：化学方程式的及其反应类型
8．D
【解析】由化学反应的微观示意图，可得出各物质反应的微粒关系如右图：A、由各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的两种分子个数比为2:1，错误；B、化学反应前后分子总数发生了变化，错误C、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，原子的种类与数目没有发生改变，错误；D、由各物质反应的微粒关系图可知，反应物为两种物质，生成物为一种物质，该反应属于化合反应，正确。故选D。
9．A
【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：4，O：6，H：4，反应后O：2，X的化学式前有几率是，故X的化学式为NaOH。故选A。
考点：质量守恒定律的应用
10．A
【解析】根据质量守恒定律和图中信息知该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，A、该反应中丙与丁的分子个数比为4∶1，故A正确；B、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应不属于化合反应，属于置换反应，故B错误；C、该反应前后原子数目没有发生改变，化学变化的实质是分子重新分成原子，原子又重新组合，故C错误； D、该反应生成了氧气，属于单质，有单质生成，故D错误。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。
11．B
【解析】由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是一种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合。
解：A、由图示可知，该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物，不是置换反应；故A不正确；
B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变；故B正确；
C、由图示可知，由大量微观甲“”聚集成的物质是化合物，故C不正确；
D、实际反应的微观变化过程示意图可表示，参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2：1；故D不正确．
故选B。
点睛：读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
12．D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应表示2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O， A.该反应的生成物是两种物质，不是化合反应，正确；B.由图可知，该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化，元素的种类也没有发生变化，正确；C.由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，正确；D.由上图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，错误。
考点：考查图像方法在表示化学物质及反应的应用的知识。
13．B
【解析】
生活中的现象 解 释
A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动，故A正确；
B 纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小，生成了二氧化碳气体 此现象符合质量守恒定律，故B错误；
C 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快，故C正确；
D 石油气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小，故D正确。


点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。分子是在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
14．C
【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，错误；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，正确。故选C。??????????????????????????????????????????
15．B
【解析】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，错误；B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2），由此可知，其中碳元素的质量分数最大，正确；C、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误；D、相对分子质量单位符号是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误。故选B。
点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。
16．（1）2H2+O2==2H2O；
（2）化合反应．氢元素和氧元素；（3）分子，原子．
17．H2O + Cl2 → HCl + HClO
【解析】
试题分析：反应的微观过程图，可看出由有一个水分子过量，故该化学反应的符号表达式为：H2O + Cl2 → HCl + HClO
考点：符号表达式的书写
18．（1）①Ca(OH)2 ② CH4 ③ CH3COOH ④ Na2CO3 ⑤ H2SO4 ⑥ CaO
（2）偏小（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）A
【解析】
试题分析：常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；天然气的主要成分是甲烷；食醋中含有的酸是醋酸或者乙酸；侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠；用于金属表面除锈的酸硫酸；可用做干燥剂的氧化物是氧化钙；测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小，因为过程中相当于将溶液稀释，胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是用量筒量取水时俯视读数，俯视会使读数大于实际，实际量取的水的体积小于读数。
考点：物质的性质与用途 配制溶液
19．（1）铁架台；长颈漏斗；集气瓶；
（2）B；F；氧气不易溶于水；
（3）A；棉花；2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）C．
20． 光合作用 C2H4 减少化石燃料的使用；多使用清洁能源（严禁乱砍滥伐森林，多植树造林）等
【解析】（1）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气；
（2）由质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数保持不变，可以推断X的化学式；
（3）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放；②更多的吸收二氧化碳。
解：（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；
（2）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个氧原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，可行的建议有：减少化石燃料的使用；多使用清洁能源（严禁乱砍滥伐森林，多植树造林）等。
21． K2MnO4 过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水) 它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成)　 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　 反应物中含有C、H、O元素 将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质)　
【解析】(1).黑色固体不是 K2MnO4 ； (2). 过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水)在二氧化锰的作用下分解生成氧气，能使带火星木条复燃；(3). MnO2与Fe2O3它们都是金属氧化物(即它们都由金属元素和氧元素组成的纯净物)； (4). 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(5).由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以反应物中含有C、H、O元素时，才可能产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等； (6).二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性反应，常用于验证二氧化碳，所以操作是将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可证明气体是二氧化碳；(7). 清除试管内壁附着的难溶物的思路是先确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质)，然后用能将其溶解的或者反应生成生成可溶性物质的化学试剂除掉。　
22．（1）CaO + 3C CaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固体溶解，无气泡产生
（一）II （二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】
试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3C CaC2 + CO↑，经过分析将猜想一排除了，理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确，将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置，如果选择1，则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分，使得浓硫酸的装置增重，影响实验的数据，从表格的数据看：水的质量为1.8克，而二氧化碳的质量为8.8克，生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳，所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化学式为C2H2，碳化钙与水反应的化学方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。
考点：物质的检验 化学式的计算 化学方程式的书写
23．Fe2O3，CaCO3，C，CuSO4（或CuCl2）；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解析】
【详解】
（1）B是常用的建筑材料，故B是大理石或者石灰石，其主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；B能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故E为二氧化碳；二氧化碳能与碳在高温条件下生成一氧化碳，故F为一氧化碳，X为碳，化学式为C；A能和一氧化碳在高温条件下发生反应，且A为红棕色固体，故A为氧化铁，化学式为Fe2O3，生成物G是铁，因H为红色固体单质，故H为金属铜，故G和Y发生了置换反应，Y为硫酸铜或者氯化铜，化学式为CuSO4或CuCl2；A能和盐酸生成氯化铁和水，故C为氯化铁，氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故D为氢氧化铁沉淀。
故A的主要成分Fe2O3，B的主要成分CaCO3，X为C，Y为 CuSO4或CuCl2
（2）由（1）可知，②为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；⑤为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
24． 506g 20
【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2OC2H5OH?+3O2
88 46
968g x

x=506g
(2)968g÷48.4g=20
答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
25． 6.6 53% 10.95%
【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是30g+100g-123.4g=6.6g；设30g样品中含碳酸钠质量为x ，100g稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
106：44= x ：6.6g 73：44=y：6.6g
x=15.9g y=10.95g
样品中碳酸钠的质量分数=15.9 g/30 g×100%=53%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/100g×100%=10.95%
答：样品中碳酸钠的质量分数53%，所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%