化学三轮复习回归教材复习提纲(北京市密云县)
文档属性
| 名称 | 化学三轮复习回归教材复习提纲(北京市密云县) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 91.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北师大版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-04 21:52:00 | ||
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文档简介
化学三轮复习
回归教材复习提纲
必修1
第一章 认识化学科学
§1 走进化学科学
1．化学的特征是_____________和_____________。
2．1661年英国化学家___________提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，1869年___________发现元素周期率，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金 _____________、___________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。 1965年，我国科学家合成______________，是世界上合成的具有生理活性的蛋白质。
§2 研究物质的方法和程序
研究物质性质的基本方法有__________、______________、_________、_________。
研究物质性质的基本程序（用框图表示）
钠及碱金属小结：
1．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数） 。
2．将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。
3．将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：
4．Na2O与Na2O2比较，谁稳定： Na2O怎样转化为Na2O2：
5．将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。
NaCl：
NH4Cl：
CuSO4：
6．金属钠的主要用途是：
7．写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。
8．Na2CO3的用途是 ，
NaHCO3的用途是 。
※侯德榜制碱法的反应原理第一步是将 通入饱和NaCl溶液中得到 性环境，第二步是再通入 ，发生的反应方程式为：
第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：
三步的总反应式：
9．请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。
（1）
（2）
（3）
10．将Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中，有何现象？写出有关方程式。
FeCl2：
Na2SO3：
品红溶液：
11．将Na2O2和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热，分别写出NaHCO3不足和NaHCO3过量时的有关反应方程式。
12．实验室中如何保存Li、Na、K：
13．碱金属单质中密度小于1的有 ，钠的密度 钾的密度（填大于或小于）。熔点由高到低的顺序为 ，其中铯在气温稍高时就呈 态。
14．写出Li与O2、Na与O2反应的方程式 。
15．碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即 ，甚至 。
16．焰色反应是不是化学反应： 进行焰色反应实验前应如何操作：
17、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到 为止。用铂丝蘸取 ，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到 时，再做下一样品的实验。
18．当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
如何消除这种影响？
19．常见金属焰色反应的颜色，钾 ，钠 ，其中钾应通过 进行观察。
总结氯气及卤族元素化合物
1．氯气有六点重要的化学性质：① ②
③ ④ ⑤
⑥ ，写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。
2．氯气与碱反应有何规律： ，写出工业上制取漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式：
3．通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是 ，其消毒杀菌的原理是
4．实验室制取氯气的方程式为 ，尾气可以用 吸收。其反应方程式为 。工业上生产漂粉精是通过 和
作用制成，其反应方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为
。
5．工业上如何制取氯气？写出反应方程式：
6．氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别：
工业上如何制取氯化氢气体：
7．教材中通过 实验证明干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气能漂白，由此说明氯气漂白的本质是：
8．常温下，氯气在水中的溶解度约为 ，新制氯水呈 颜色，氯水中含有哪几种粒子： ，根据这些粒子的种类，你认为氯水有哪些主要的化学性质：
。
9．卤素在元素周期表的位置： 。从氟到碘有何递变规律：原子半径 、离子半径 、非金属性 、与H2或水反应 、氢化物的稳定性 、最高氧化物的水化物的酸性 、卤离子的还原性 、单质的熔沸点 等。
氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有何特性：
11．实验室用三种方法检验I-离子：① ②
③ ，从碘水中如何提取碘： ，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：
12．溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。
13．溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。
14．氟与水反应的化学方程式为 ，氯气与水反应的化学方程式为 。
15．在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。
FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。
苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。
16．分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有
17．红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是 ，氢气在氯气中燃烧的现象是 。
§3 物质的量
1、物质的量是7个基本 之一，而摩尔是它的 。
2、阿伏加德罗常数是 原子数。
3、1mol任何粒子或物质的量以 为单位时，在数值上与该粒子的
或 相等。摩尔质量的单位为 或 。
4、标准状况为 。1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？ 。
5、容量瓶上标有 、 和刻度线。
6、配制溶液物质的量浓度的步骤有
。
7．阿佛加德罗定律及其推论：
8．几个公式：
n=
9．硫酸铜晶体结晶水含量的测定：
⑴实验用品__________________________________________________________________________
⑵实验步骤___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________⑶注意实验结果的分析。
第二章 元素与物质世界
§1 元素与物质的分类---胶体的性质及其应用
Fe(OH)3胶体的制备方法： ____________________________________________________________________________________________。方程式___________________________________________
2、AgI胶体的制备：_______________________________________________________
硅酸胶体的制备____________________________________________________________
3、分散系可分为_________________________________________，各自的分散质的微粒的直径大小范围分别是__________________。悬浊液的分散质的微粒既不能透过__________，也不能透过_________;胶体的分散质的颗粒能透过___________,而不能透过____________。
4、_____________________________________________________________________叫做渗析，利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。
5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如氯化钠溶于水形成_______________，如果分散在酒精中则形成_______________。胶体的种类很多，按分散剂的不同可分为：_________________________________________________。若雾、云、烟是__________________，有色玻璃、烟水晶是______________________。
5、胶体的特征性质是____________________可用这一性质区别胶体和溶液，这一特征性质是由胶体的微粒的大小决定的。另外胶体还具有_____________________________
__________________等性质。胶体的胶粒常带电荷，一般说来：___________________
______________________________________________________________________________。胶体的电泳有广泛的实用价值，例如：___________________________________________。（注意胶体的应用）
6、胶体相对稳定的原因是：__________________________________________________
但在一定的条件下胶体也会聚沉,胶体聚沉的方法有_____________________________
_________________。明矾净水的原理是_______________________________________
___________________________________________________________________。
7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质
§2 电解质
根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。
离子反应的本质是_______________________________________________________。离子反应的条件____________________________________________________________
___________________________________________________。
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示
NH4Cl与 的反应是吸热反应，灼热的碳与 的反应也是吸热反应。
NaOH溶于水是 热过程，H2SO4溶于水是 热过程， 溶于水是吸热过程。
Ca（OH）2随温度升高溶解度 ，CO2气体随温度升高溶解度 。
请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式 ，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式 ，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式 。
写出FeBr2溶液中：加入少量氯水 ；1：2的氯水 ；足量氯水 。
§3 氧化剂和还原剂
（一）氧化还原反应
1、化学反应的实质是________________________________________________________
_____________________________________。在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密地联系在一起的。
2、在氧化还原反应中，还原剂是电子的_____________，失去_____________(或电子对_____)所含元素的化合价________________，具有_______________，本身被______________，得到对应的_____________产物；氧化剂是电子的_________________，得到____________(或电子对___________)，所含元素的化合价________________，具有________________，本身被__________________，得到对应的_______________产物。
3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的_________________，一般规律是__________________________________________________________________
一些常见的重要的氧化剂有_________________________________________________
一些常见的重要的还原剂有_________________________________________________
常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不________________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为________________色。金属的物理性质上有相同之处，如__________________________________________________________________________。
（二）铁和铁的化合物。
1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。
2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。
当铁与硫粉混合反应时，无论铁粉是否过量或不足，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。在电化学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。
3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化亚铁呈________________色，氧化铁呈________________色，而四氧化三铁是一种复杂的化合物，它具有________________性的________________体。四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为_____________________________
4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液中加入苯酚，呈___________色。
5、铁位于元素周期表的位置是： 为什么主族金属无变价，而Fe、Cu等有变价：
6、写出铁与Cl2、S、I2、H2O（高温）、O2（点燃）的反应方程式。
Cl2：
S：
I2：
H2O（高温）：
O2：
7、为什么除去MgCl2溶液中含有的Fe3+时，可用加MgO、MgCO3、Mg（OH）2的方法：
为什么除去CuCl2溶液中含有的Fe2+时，先加双氧水或通氯气，再加CuO然后过滤：
8、将氯气分别通入FeBr2、FeI2溶液中，若Cl2不足，发生的主要反应是什么？（用离子方程式如何表示？）若Cl2过量，发生的主要反应又是什么？（用离子方程式如何表示？）
Cl2不足：
Cl2过量：
9、Fe（OH）2很容易被氧化，在实验室若制取Fe（OH）2要观察到白色沉淀，你认为可采取哪些措施：
10、Fe3+是如何检验的？（要求写出试剂、现象、结论）
（三）合金
合金的定义是： ，
合金有哪些性质特点：
（四）金属的冶炼
通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、___________________。根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用___________________、____________________、___________________
8、金属冶炼有哪些方法？并写出每种冶炼方法所能冶炼得到的金属。
第三章 自然界中的元素
§1 碳的多样性
一．碳及其化合物
1、金刚石和石墨互称 ，还有那些物质和他们是一类的 。
2、请填写下列用途的原因：
用途 原因
晶体硅用于电子工业
干冰用于人工降雨和舞台布景
金刚石用于切割、钻头
石墨用于做电极
石墨用做铅笔芯
3、将CO2通入CaCl2溶液中有无沉淀？将CO2通入含有氨水的CaCl2溶液中有无沉淀？为什么？（结合方程式作答）：
4、工业上用石英和焦碳作用制取硅的反应原理是 ，为什么这样制取的硅不能用于电子工业： ，如何精制得纯硅：
5、写出CO2通入水玻璃中的反应方程式：
6、写出碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液的鉴别方法
7、写出碳酸钠、碳酸氢钠的转化的化学方程式
二．碳族元素
1、碳族元素从C到Pb：金属性；非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律？
元素名称 元素符号 金属性 非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性
2、在碳族元素中，____和____被认为是非金属； _____的金属性比非金属性强； _____和___都是金属。碳、硅、锗、锡的____价化合物是稳定的，而铅的___价化合物是稳定的。
金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于___________________________
造成的。
§2 氮的循环
1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。
2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________。而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。
3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。
4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：________________________________。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。
5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为______________________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有________________________________________________________。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________________________。铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。
6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的方程式为________________________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色，消除这一颜色的方法是______________________，贮存硝酸的方法是____________________________。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是______________________________________________；王水指的是__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式_________________________________
__________________________________________________________________________
N比P活泼，为什么N2的化学性质很不活泼： 写出N2的电子式
和结构式：
有人说：“雷雨能肥田”，你认为这一说法正确吗？请写出有关反应方程式：
9、酸雨主要由SO2和氮的氧化物造成。大气中SO2和氮的氧化物的主要来源分别是：
10、N2能与H2、O2、Mg等反应，其反应条件分别是： 、 、 。
11、N2的主要用途：
12、磷在Cl2中燃烧的现象是 ，其中PCl3、PCl5常温下分别是 。
13、在红磷转化为白磷的实验中，加热后玻璃管中的现象：
14、P2O5能作干燥剂的原因： ，吸水后的产物是：
15、氮的氧化物主要有 ，其中属于硝酸酸酐的是 ，属于亚硝酸酸酐的是 。
16、写出NO2、NO2和O2、NO和O2分别与水反应的方程式：
17、氨水中存在哪些平衡： 共有哪几种微粒：
18、实验室制取氨气的药品是： ，仪器：
反应方程是 装置中试管口放置棉花的作用是：
氨气如何检验、干燥和防污染：
将浓氨水滴入生石灰中可快速制取氨气的原因是：
20、NH4++OH-=NH3↑+H2O和NH4++OH-=NH3·H2O所表示的意义是否相同，区别何在：
21、用应方程式表示可以用浓氨水来检验输Cl2的管道是否漏气的原理：
22、如何储存氨水？为什么： 氨的主要用途为：
23、当蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 酸时，会产生大量白烟。
24、 浓度以上的硝酸称为浓硝酸， 浓度以上的硝酸称为“发烟硝酸”。实验室保存浓硝酸的方法： 其原因是：
25、可用铝制或铁制容器盛放浓硝酸的原理是： ，基于这一原理，你认为铝壶中水垢用 酸除垢最好。
26、将C、P、S分别与热的浓硝酸作用，生成的产物分别是： ，其反应规律是：
27、在酸性条件下，I-、、Fe2+等与NO3-不能共存的原因是：
§2 硫的转化
1．氧、___、_____、_____单质的物理性质随_______数的递增而发生周期性的变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而______________，它们的密度也随着_____________
______________________________。
2．氧族元素中，____通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物也最不稳定。
温常压下，臭氧是一种有_______________________气体，比氧气_____溶于水。在高空中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其化学方程式是____________。减少并逐步停止
_______的生产和使用，有利于保护臭氧层。
过氧化氢是一种__________液体，它的水溶液俗称双氧水，呈______性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般为____________，过氧化氢贮存时会分解为__________，少量的MnO2会极大地促进它的分解，其化学方程式为________________________。
SO2是一种无色、__________________的有毒气体。容易______，______溶于水。向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色________。当给试管加热时，溶液又________。
空气中____________和_______________随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为___，酸雨的pH小于_____。
纯硫酸是一种____________液体，浓硫酸的质量分数为______，密度为_______，物质的量浓度为_________，浓硫酸溶于水放出大量的热，故浓硫酸稀释时应____________
___________________________________________。皮肤上沾上浓硫酸时，__________
________________________________________，再用大量水冲洗。
8．在常温下，浓硫酸跟某些金属，如_________等接触时，______________________________
____________________________________。因此，冷的浓硫酸可以用________容器贮存。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________。
SO42-离子的检验方法是_________________________________________________。石膏的化学式是__________，熟石膏的化学式是_________________，医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因是_________________________________________。
10．氧族元素从氧到碲：单质的非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律：
11．写出硫与Fe、Cu反应的实验现象和反应方程式：
12．臭氧和氧气在组成和性质有什么异同点：
保护臭氧层的重要意义：
13．写出各种浓度的双氧水的用途：
14．写出硫化氢分别与FeCl3、SO2、CuSO4、NaOH溶液等反应的方程式。
15．写出SO2分别与NaOH、NaHCO3溶液、溴水等反应的方程式。
16．氯气、SO2、过氧化钠能漂白的原理分别是：
，将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象：
原因是：
17．酸雨是如何形成的： ，它对环境有何危害：
18．浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别：
举例说明其用途：
19．为什么加热条件下Cu、C能与浓硫酸反应：
在反应中浓硫酸分别表现出什么性质：
20．为什么浓硫酸可用铝制容器贮存和运输：
21．将13g锌投入10mL18mol/L热的浓硫酸中，生成 气体？体积为
22．将SO2、CO2分别通入BaCl2或CaCl2溶液中，不产生沉淀的原因：
12、了解大气污染和水污染的一些常识。
§4 海水中的化学元素-----镁
1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________
铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品__________________________________________________________________________。
2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________，当有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温下，铝遇到浓硝酸会 ________________。
3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为________________________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：_______________________________________________________________________。而铝也可以在空气中被氧气氧化，与沸水也能发生反应，方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧，如铝热反应可表示为_______________________。
利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。
4、合金属于________________物，通常指的合多是______________________________，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，18K金的含金量为________________，黄铜指的是________________，青铜指的是________________。
第四章 元素与材料世界
§1 硅 无机非金属材料
硅在自然界的含量仅次于_____，没有_______态的硅，只有_______态的硅，化合台的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。
单质硅有_____和______两种。晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的________材料。
硅的化学性质不活泼，除__________________________________外，硅不与其他物质反应，如________________________等其反应。写出工业上制取粗硅的化学方程式_____
________________________________。
写出SiO2 与HF、NaOH、CaO反应的化学方程式：
硅酸_____(填“能”或“不能”)由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与___反应制取。硅酸_____溶于水，酸性比碳酸____。
以_______、_______为主要原料，经研磨、混合后在__________中煅烧，再加入适量的
_______，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是_____________________。
制造普通玻璃的原料是_______________________________，发生的主要化学反应是：
_________________________________、_______________________________________。
8．在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入__
______后，玻璃呈蓝色，加入________后玻璃呈红色。普通玻璃一般都呈浅绿色，是因为______________________________。
9．陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于____器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的______作原料。
10．传统无机非金属材料是指_________材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，___
_____________、_______________。新型无机非金属材料的特性主要有_______________、
_________________、_________________、__________________。氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于_______________陶瓷。
11．写出有关铜与S、Cl2、O2、浓H2SO4、浓HNO3几在空气中锈蚀的化学方程式
§2 铝 金属材料 复合材料
1．在物质的分类中，氧化铝为________________，氢氧化铝为________________，实验室要制得氢氧化铝，可以通过I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三个途径制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________________，AlO2—水解显________________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为_______________________________，而AlO2—水解呈_______性，当AlO2—遇到HCO3—离子时，在水溶液中发生的离子方程式为________________________________。氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡，可以表示为______________________________________，当遇到酸时，以________________形式电离为主，当遇到碱溶液时，以________________形式电离为主，明矾的化学式为______________，明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是_________________________________________________。如果有一种物质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒的双重功效，该物质是________________。
2．现有7.8克镁铝合金，溶于300ml、3mol/L的HCl中，在反应后的溶液中加入
ml2mol/LNaOH溶液时，所得沉淀最多，为什么： 若加入500ml、2mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀13.6克，则原合金中镁为 克，铝为 克？
3．写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4．铝可用于冶炼难熔金属和焊接钢轨的原理是：
5．既能与酸反应又能与碱反应的物质是否一定是两性物质： 请举例说明那些类型的物质既能与酸反应又能与碱反应：
6．明矾的化学式为 ，属于 。可以净水剂的原因是：
7．Al2（SO4）3和小苏打用于灭火剂的反应原理是（用适当文字和化学用语表述）：
能否用苏打代替小苏打： ，为什么：
必修2 《化学反应原理》
第一章 原子结构 元素周期律
原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的______________，它的体积只占原子体积的__________________。
原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由______数决定的，因此，核电荷数＝核内_________数＝核外________数＝原子_______。
质子和中子的相对质量都近似为____，如果忽略_____的质量，将原子核内所有的_____
和_______的相对质量取_____________加起来所得的数值，叫做质量数。
质量数（ ）＝_________( ) ＋___________( )
4．我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_____的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做__________。________密度大的地方，表明电子在核外空间___ ________内出现的_____多。
5．通常能量低的电子在离核______的区域运动，而能量高的电子就在离核_____的区域运动。
6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。
8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______以及________________________________的稳定性来判断。
9．Na与冷水_____反应放出氢气；Mg与冷水反应_____，与沸水____反应，放出氢气，与酸_____反应放出氢气；Al与酸____反应放出氢气。Si与H2反应需____；磷蒸气与氢气
______反应；S与H2反应需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。
10．元素的性质（包括： ）随着___________的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做____________。元素性质的周期性变化是_______________________
的必然结果。
11．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按______________
递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_____________。
它是____________________具体体现形式。
12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。具有____________的元素按照______
递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。________数＝___________数。
元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和___族、___________族。由_____________________________共同构成的族，叫做主族；________
______________________族，叫做副族。第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，统称为_______元素。这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。
13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，___
______半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐___，
非金属性逐渐_____。
在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____能力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___，
非金属性逐渐_____。
位于分界线附近的元素，既能表现出一定的__________性，又能表现出___________性。
14．_________________________________________________________________叫价电子。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_____。
15．_____________________________________叫做元素。____________________________
_______________________________叫做核素。___________________________________
互称为同位素。氧元素有________、________、_________三种同位素；碳元素有_____、
______、_______三种同位素；铀元素有________、________和_________等多种同位素。
利用____、____制氢弹；利用_____制造原子弹和作_____________的燃料，
16．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。对____________________________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
17．使________________________________________，叫做离子键；___________________
_________________________，叫做共价键；____________________________叫做化学键。
18．写出下列物质（或微粒）的电子式：
CaCl2：____________，NaOH：__________，Na2O2：____________，NH4Cl：________，
HClO：_____________，H2O2：____________，CH4：____________，C2H4：__________，CaC2：_____________，C2H2：___________，CH3CHO：_________，CH3COOH____________， －OH：________，OH-：___________，－CH3：_________，CH3+：_________________。
19．用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2O： MgBr2：
NH3： H2O：
第二章 化学键 化学反应及能量
§1 化学键与化学反应
1．如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。
2．煤中所含的 在燃烧时会产生 ，这是导致 形成的主要原因之一。
煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式 。煤的液化可以得到液体燃料，如 。
常见的放热反应有_______________________，吸热反应有_______________________。
5．_____________________________________________叫反应热，单位是____________，许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做_________________。在化学反应中旧键断裂时要____________能量，而新的化学键形成时______________能量，当释放的能量大于吸收的能量的时候，反应是_________________反应；相反为_______________反应。反应热等于焓变的条件_________________________________。
6．__________________________________________________________热化学反应方程式，热化学反应方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。书写热化学反应方程式的注意点：________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。
7．盖斯定律的内容_____________________________________________________________________。有些反应的反应热不能直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
8、反应热和键能的关系式：
9．____________________________________是当今世界上重要的化石燃料。最有希望的新能源是____________________________________________，它们的特点是______________________________________________________________________。
10．中和热的测定：
⑴实验用品______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑵实验步骤
§2 化学反应的快慢和限度
一、化学反应速率
1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于________________之比。
2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。
3、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_______________________________________________________________________。
二、化学平衡
1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于N2+3H22NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H2OH2+CO达到化学平衡的标志__________________________________。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强）。
2、化学平衡常数的书写：N2+3H22NH3____________________。
三、平衡移动原理
1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为________________________________________________________________________；在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H22NH3，当充入一定量的He 时，平衡向________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO2N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向________________________移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_________________________ 移动。
四、合成氨条件的选择
一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。
第三章 电离平衡
一、电离平衡
2、在一定条件下，当________________________________________________________
_________________________________________叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种___________平衡，同样符合______________________ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。__________________________________________________________________________；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_________，原因是_______________________
__________________________________________________________________________这种效应称为_________________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡，同样可以证明醋酸是__________酸。
二、水的电离和溶液的pH
1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电离是一个____________过程。
2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+或OH—_________，这是水的电离受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—_____________，这时水的电离受到______________，但水的离子积_______改变。
三、盐类的水解
1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_______________和________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入________________，其目的是________________。
2、已知250C时，水的KW=10-14， ①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是________________，最小的是________________
3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________。
四、酸碱中和滴定
1、_________________________________________________________________________叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为______
__________________________________________________________________________
但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_____________________________。
2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案I______________________________________________________________________方案II____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。
4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要______________________________，为了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。
石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。
5、注意滴定误差的分析（考试热点）
五、沉淀溶解平衡
1、写出下列物质的沉淀平衡式，并写出平衡常数
Cu（OH）2
PbI2
2、分析AgCl→AgBr→AgI→Ag2S的原理
3、分析Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO时，pH、n（OH—）、c（OH—）的变化（温度不变）
第四章 电化学
§1 原电池原理
1、原电池是_____________________________________________________________装置，形成原电池的三个条件是______________________________________________。在电池中，阳离子向_______________________极移动。所以电池内部靠________________的移动导电，而电池的外部靠_______________________的移动导电。
2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________
正极_____________________________________________________________________。铅蓄电池工作原理__________________________________________________________。
3、燃料电池指的是_________________________________________________________，常见的氢氧燃料电池工作原理（KOH为电解液）______________________________________________，甲烷燃料电池工作原理_______________________________________________________。废旧电池对环境的污染主要是_______________________。
4、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种，其中以_______________________为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主。其中正极上的反应为______________________________________________。
5、金属的防护措施有_____________________________________________________
___________________________________________________________________等多种。
§2 ．电解池
1．____________________________________________________________________叫做电解池。在电解池中,与电源正极相连的电极是_______________,发生______________反应；与电源负极相连的电极是__________________,发生______________反应。试写出以石墨为电极电解CuCl2溶液的电极反应和总反应________________________________________________________________________。
2．常见的阴离子在阳极的放电顺序________________________________________________________________________
常见的阳离子在阴极的放电顺序___________________________________________________________________________
铜的精炼时，以________________为阳极,以____________________为阴极,电解液常用____________________。阳极的反应式为______________________阴极的反应式为____________________________。电解液中的Cu2+的浓度基本保持不变，阳极泥的成分含有________________等贵重金属。
3．为了防止钢铁的腐蚀，常在其表面镀上Zn、Cu、Ni、Cr等金属，电镀时，一般都是用含有____________________________为电镀液,把_________________________为阴极,__________________________________为阳极。当然在实际电镀中，工艺要复杂得多，在电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等，常加入一些盐类，增加溶液的导电性，并控制温度、酸度、电流等。
4．氯碱工业是基本化学工业之一，它的产品除应用化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。电解饱和食盐水时，电解槽的阳极是_____________________________,阴极是______________________________________,阳离子交换膜有一种特殊的性质______________________________________________________________。
为了精制食盐水，经常加入_____________________________________________等,反应的离子方程式有_____________________________________________________________________
_____________________________________________。精制的饱和食盐水进入____________,纯水进入(或加入一定量的____________溶液)__________________。电解时，阳极的反应式为_________________________________,阴极的反应式为__________
总的反应式是___________________________________________________。由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱。液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物是湿氢气经冷却、洗涤、压缩后送往氢气橱柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
5．写出用C做电极材料电解下列溶液的电极方程式、总方程式
电解质 阴极电极反应 阳极电极反应 电解总反应 pH变化 恢复原、溶液加入物质
NaCl
CuSO4
AgNO3
HCl
Na2SO4
6．写出电镀Cu时的电极反应、电解质溶液的成分、画出图
《有机化学基础》
第一章 烃
有机物：含碳的化合物大多数是有机物（除CO、CO2和碳酸盐）
常见有机物包含：烃、烃的衍生物、糖类、蛋白质、油脂等
有机物的特点：种类繁多数量巨大（三千多万种）、大多数不易燃、非电解质、分子晶体、难溶于水、熔沸点低、有副反应。
§1 甲烷
1．甲烷的分子组成和结构
CH4 正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 109 28
2．甲烷的物理性质：无色无味气体，不溶于水，比空气轻
3．甲烷的化学性质：
取代反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
高温分解：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
甲烷燃烧：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
了解甲烷的实验室验室制法
§2 烷烃
烷烃的结构和性质
掌握饱和烃、烷烃的概念
掌握和应用同系物
同分异构现象和同分异构体
1．C4H10、C5H12、C6H14的同分异构体书写
2．C8H10、C9H12中属于芳香烃的同分异构体、
3．--C4H9、--C3H7的同分异构体
4．C4H8中属于烯烃的同分异构体
同分异构的三种形式：碳链异构、位置异构、类别异构
关于取代产物的个数
CH3CH2CH3的一取代产物、二取代产物
（2）邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的取代产物
（3）苯的二、四取代产物、萘的一取代产物二取代产物、蒽的一取代产物二取代产物
（4）金刚烷的一取代、二取代、一溴一氯取代
烷烃的命名
主链 ：碳原子数最多的碳链为主链
编号：支链最近的一端
取代基：位置一一标出、相同合并、简单在前复杂在后
§3 乙烯 烯烃
什么是不饱和烃：
一、乙烯的实验室验室制法
制取的试剂：
反应的条件：
浓硫酸的作用：
反应的化学方程式：
碎瓷片的作用：
迅速升温到170℃的目的：
除杂、干燥、收集：
温度计水银球位置：
了解工业上乙烯的来源。
二、乙烯的性质
1．物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，比空气稍轻，不能用排空气法收集
2．化学性质：
（1）加成反应；要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（2）氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（3）加聚（聚合）反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
三、乙烯的用途： ，已成为为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
烯烃
烯烃的通式、同分异构、同系物、化学性质通性、物理性质递变规律
§4 乙炔 炔烃
一、乙炔的分子组成和结构：C2H2 直线形分子 180 C≡C（其中有两个键易断裂）
二、乙炔的物理性质：无色无味气体，微溶于水，比空气略轻（电石气因含有H2S、PH3有气味）
三、乙炔的化学性质：
（1）加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（3）聚氯乙烯：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
乙炔的实验室制法：
实验装置：
反应物：
除杂：
改用饱和食盐水收集的目的：
导管口加一团棉花：
乙炔燃烧前的检纯：
§5 苯 芳香烃
一、苯的分子组成和结构：
C6H6 平面正六边形分子 120 特殊的碳碳键
二、苯的物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水
三、苯的化学性质：
取代反应
（1）和液溴：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（2）和浓硝酸：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
四、苯的同系物
二甲苯及其同分异构
苯的同系物通式、化学性质通性、物理性质通性
苯的同系物和苯在化学性质上的差异
甲苯和浓硝酸反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
§6 石油的分馏
验室蒸馏石油的装置和原理：
二、常压分馏的产品、减压分馏的产品
三、了解石油裂化、石油裂解、煤的干馏
烃的燃烧专题：
各种烃燃烧的化学方程式
CxHy +(x+) O2 → xCO2 + H2O
CnH2n+2 + O2 → nCO2 +(n+1)H2O
CnH2n + O2 → nCO2 +nH2O
CnH2n-2 + O2 → nCO2 + H2O
CnH2n-6 + O2 → nCO2 +(n-3)H2O
烃燃烧的体积变化
⑴当气态烃燃烧时，如果温度低于100℃，燃烧后体积总是减小的
⑵当气态烃燃烧时，体积不变，氢原子数为4
⑶当气态烃燃烧时，体积缩小，氢原子数小于4（只有C2H2）
⑷当气态烃燃烧时，体积增大，氢原子数大于4
3．烃燃烧耗氧量、产物中二氧化碳及水产量的问题
⑴同质量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较烃的含氢量，含氢量越高，消耗氧气越多（烷烃同碳原子数含氢量最高）
⑵同物质的量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较（X+）的大小
⑶同质量的烃燃烧生成的CO2的质量相等，说明碳的含量相等，如果生成H2O的质量相等，说明氢的含量相等
⑷同物质的量烃燃烧生成的CO2相等，说明烃分子中的碳原子数相等，生成的水相等，说明烃分子中的氢原子数相等
⑸同物质的量有机物燃烧消耗氧气的量相等，说明分子之间相差一个、多个CO2、H2O
第二章 烃的衍生物
烃的衍生物： 。
官能团： 。
常见官能团的符号和名称： 、 、 、 、
、 、 、 。
常见烃的衍生物： 。
§1 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子组成和结构。
2．溴乙烷的物理性质： 。
常见的三种比水重的卤代烃： 。
3．溴乙烷的化学性质：
溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式
检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银
溴乙烷的消去反应：
实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式
消去反应： 。
二、卤代烃
物理性质递变规律：沸点、相对密度、溶解性。
卤代烃的用途及氟里昂对大气臭氧层的危害、氯原子所起作用。
§2 乙醇 醇类
一、乙醇
1．乙醇的分子组成和结构：
乙醇分子中的官能团和基团：
2．乙醇的物理性质： 。
要注意到乙醇的熔沸点较高、分子间有氢键、无水乙醇的制取方法
乙醇的化学性质：
乙醇和钠的反应：实验试剂、条件、现象、方程式
本实验对验证乙醇的分子结构的作用
乙醇的氧化反应：
燃烧：实验条件、现象、方程式
催化氧化：实验试剂、条件、现象、方程式
特别注意催化氧化的规律
乙醇的消去反应：实验试剂、条件、现象、方程式
乙醇的两种脱水反应：实验试剂、条件、现象、方程式
乙醇和乙酸的酯化反应：实验试剂、条件、现象、方程式
特别注意酯化反应的规律
二、醇类
饱和一元脂肪醇的通式、化学性质通性。
低级脂肪醇的物理性质递变规律。
了解甲醇对人体的危害。
乙二醇、丙三醇的分子结构、结构简式、物理性质和用途。
了解乙醇的工业业制法。
§3 有机物分子式和结构式的确定
1．有机物组成和结构的规律
（1）烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。
（2）烃类物质中，烷烃CnH2n+2（n≥1），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数增大；炔烃CnH2n－2（n≥2）和苯及其同系物CnH2n－6（n≥6），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数减小；而烯烃CnH2n（n≥2）分子中碳的质量分数则为常数(85.7l %)。
（3）最简式（实验式）相同的有机物，不论以何种比例混合，其中各元素的质量分数都为常数。在常见有机物中，最简式（实验式）同为CH的是乙炔、苯、苯乙烯；同为CH2的是单烯烃和环烷烃；同为CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
（4）烷烃与较它少一个碳原子的饱和一元醛相对分子质量相等，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。
（5）一个特定结构的烃分子中有多少种不同性质的氢原子，其一卤代物就有多少种同分异构体。其中，同一碳原子上的氢原子、同一碳原子所连甲基上的氢原子以及处于镜面对称（相当于平面镜成像时的物与像的关系）位置上的氢原子属于等效氢原子。
2．有机物的推断
（1）推断有机物组成和结构的一般思路
核磁共振氢谱：可以确定的种类 和
红外光谱：可以确定有机
质谱：可以确定
（2）有机物分子中不饱和键数目的确定
一个有机物分子能加成一个H2（或Br2）分子含有一个双键；能加成两个H2（或Br2）分子含有一个叁键或两个双键；能加成三个H2分子含有三个双键或一个苯环或一个双键和一个叁键。
（3）符合一定碳氢原子个数比（或物质的量比）的有机物
n（C）: n（H）= 1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；n（C）: n（H）= 1:2的有烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；n（C）: n（H）= l:4的有甲烷、甲醇、尿素等。
3．有机物的合成
（1）有机物分子中官能团的引入规律
引入羟基（－OH）：烯烃与水的加成、卤代烃的水解、醛与氢气的加成、醛的氧化（醛基→羧基）、酯的水解等；引入卤素原子（－X）：烃与X2的取代、不饱和烃与HX或X2的加成、醇与HX的取代等；引入双键：某些醇或卤代烃的消去可引入C＝C、醇的氧化可引入C＝O等。
（2）有机物分子中官能团的消除规律
通过加成反应消除不饱和的双键或三键；通过消去、氧化或酯化等反应消除羟基（－OH）；通过加成或氧化等反应消除醛基（－CHO）。
（3）有机物分子中官能团的衍变规律
利用官能团的衍生关系进行衍变，如：卤代烃（R－CH2X）→醇（R－CH2OH）→醛（R－CHO）→羧酸（R－COOH）→酯（R－COO－R’）；通过一定的途径使官能团从一个变为两个，如：CH3CH2OH→CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl→CH2OH－CH2OH；通过一定手段，改变官能团的位置，如：CH3CH2CH2Cl→CH3CH＝CH2→ CH3CHClCH3。另外还可以根据题示信息进行官能团的衍变。
（4）有机物分子中碳链的增减规律
有机物分子中碳链增减的主要途径是：不饱和烃的加聚能使碳链增长，烃的裂化裂解、苯的同系物的氧化等反应能使碳链变短。其他使碳链增减的反应一般在题目中会以信息的形式给出，如不饱和化合物与HCN反应能使碳链增长，烯烃的氧化能使碳链变短等。
（5）有机物分子的成环规律
二元醇通过脱水反应形成环状的醚，羟酸（或二元醇和二元羧酸）通过酯化反应形成环状的酯，氨基酸通过脱水反应形成环状的酰胺，二元羧酸通过脱水反应形成环状的酸酐等。
§4 苯 酚
1.苯酚的分子结构的组成：分子式、结构简式、官能团连接的形式。
2．苯酚的物理性质、工业来源、不慎沾在皮肤上如何处理、苯酚的重要用途。
3．苯酚的化学性质：
苯酚的酸性：苯酚和氢氧化钠反应的现象、方程式；苯酚酸性和碳酸酸性的比较、苯酚能和什么类的盐反应、和金属钠反应等。
苯酚的取代反应：苯酚和 浓溴水反应的现象、方程式、苯酚的检验。
苯酚的显色反应：苯酚溶液和氯化铁溶液反应的现象、方程式、苯酚的检验
§5 乙醛 醛类
乙醛的分子组成和结构：分子式、结构简式、官能团
一、乙醛的性质
1．乙醛的物理性质： 。
2．乙醛的化学性质：
乙醛的加成反应：乙醛和氢气加成的条件、方程式、反应类型
乙醛的氧化反应：
银镜反应的条件、银氨溶液的配制、化学方程式、离子方程式。
和新制的氢氧化钠溶液反应的条件、化学方程式、反应现象
注意银镜反应、裴林反应所涉及的物质、化学反应方程式
二、醛类
饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义
甲醛的物理性质、重要用途、和苯酚反应的化学方程式
§6 乙酸 羧酸
乙酸的分子组成和结构：结构简式、官能团
一、乙酸的性质
1．乙酸的物理性质： 。
2．乙酸的化学性质：
乙酸的酸性：具有酸的通性：和碳酸、苯酚的酸性相比较
羧基、酚羟基、醇羟基上氢原子活泼性比较
乙酸的酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应的装置、现象、反应方程式
酯化反应的概念、酯化反应的规律、同位素示踪法的原理
酯的水解：条件、现象、方程式、实验操作、水解程度和反应条件的关系
水解反应的概念：酯水解的断键位置和规律。
二、羧酸
饱和一元脂肪羧酸的通式：
重要的羧酸：乙二酸、硬脂酸、软脂酸、油酸、苯甲酸、甲酸、丙烯酸等结构简式。
家庭小实验：用食醋巧除热水瓶和凉瓶长期使用所结水垢。
糖类 油脂 蛋白质
人体内主要物质的含量：蛋白质： 脂肪： 糖类： 无机盐：
水： 其他： 。
§1 葡萄糖 蔗糖
糖类： 。
碳水化合物： 。通式： 。
糖的分类： 。
一、葡萄糖
葡萄糖的物理性质：
葡萄糖的存在：
葡萄糖的化学性质：
葡萄糖的银镜反应：条件、现象、方程式
葡萄糖和新新制的氢氧化铜反应：条件、现象、方程式
葡萄糖的氧化反应：方程式
淀粉、麦芽糖、葡萄糖、酒精之间的转换关系：方程式
二、蔗糖 麦芽糖
1．蔗糖 麦芽糖的物理性质： 。
2．蔗糖 麦芽糖的水解反应：现象、方程式
3．蔗糖 麦芽糖化学区别方法：现象、方程式
三、食品添加剂：了解常用食品添加剂的类别、功能、品种。
§2 淀粉 纤维素
多糖的通式： 。
淀粉、纤维素之间的关系： 。
一、淀粉
1．淀粉的存在： 。
2．淀粉的物理性质： 。
3．淀粉的化学性质：条件、现象、方程式。
4．淀粉的用途： 。
二、纤维素
1．纤维素的存在： 。
2．纤维素的化学性质：条件、现象、方程式。
3．纤维素的用途： 。
§3 油脂
油脂对生命和生理活动的意议： 。
一、油脂的组成和结构： 。
二、油脂的性质：
1．物理性质： 。
2．油脂的化学性质：
油脂的氢化反应：条件、现象、方程式。
油脂的水解：条件、现象、方程式
三、肥皂和洗涤剂
肥皂的制造：反应原料、条件、过程、方程式。
肥皂的去污原理： 。
合成洗涤剂：优点： 。
§4 蛋白质
蛋白质的存在： 。
一、蛋白质的组成
常见四种氨基酸的分子式和结构简式：
。
二、蛋白质的性质：
盐析：条件、现象。
变性：条件、现象。
颜色反应：条件、现象。
三、蛋白质的用途： 。
四、酶
酶催化剂的特点： 。
合成材料
材料： 、 、 。
高分子材料： 、 。
合成高分子材料常见的有： 、 、 、 。
§1 有机高分子化合物简介
一、有机高分子化合物
有机高分子化合物也称： 、 。
聚乙烯的链节： 聚合度： 单体： 。
聚氯乙烯的链节： 聚合度： 单体： 。
聚丙烯的链节： 聚合度： 单体： 。
二、有机高分子化合物的结构特点
有机高分子化合物的结构有： 结构（如 和 ）和 结构（如 ）。
三、有机高分子化合物的基本性质
1．溶解性：线型结构的有机高分子能 里，但 缓慢；体型结构的有机高分子则 ，只有 。
2．热塑性和热固性
热塑性； （如： ）
热固性： （如： ）
3．强度：和金属材料相比较所吊重物的质量更大的是： 。
4．电绝缘性
§2 合成材料
三大合成材料： 、 、 。
一、塑料
常见塑料的性能和用途：
塑料名称 性能 用途 制品
聚丙烯
聚氯乙烯
聚甲基丙烯酸甲酯
酚醛塑料
聚四氟乙烯
二、合成纤维
纤维有： 纤维（如 、 、 ）和 纤维（包括
纤维和 纤维）
合成纤维中的“六大纶”： 、 、 、 、 、 。
特种合成纤维： 、 、 、 、
、 。
三、合成橡胶
合成橡胶的用途 。
常见的合成橡胶有： 、 、 。
§3 新型有机高分子材料
一、功能高分子材料
功能高分子材料： （如 和 ）。
二、复合材料
复合材料： （如 、 ）。
三、有机高分子材料的发展趋势
《物质结构与性质》
第一章 晶体结构的类型与性质
第一章 原子结构
1．写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式、价电子排布式：
H
N
O
Al
P
Cl
Zn
Cu
Br
以上应遵循的规律有：
2．比较下列元素的原子间的电负性、第一电离能
Na、Mg、Al
C、N、O、F
F、Cl、Br、I
第二单元：微粒间的相互作用
1．分析下列分子的空间构型、化学键种类（极性共价键、非极性共价键或σπ键）、中心原子的杂化类型
分子 空间构型 化学键种类 中心原子的杂化类型 电子式 结构式
H2O
NH3
CH4
CO2
BF3
CCl4
2．形成氢键的分子常见的有
条件是：
3．形成配位键的条件是
举例说明
4．化学键的种类
分析下列物质中的化学键种类
NaOH Na2O2 NH4Cl
BeCl2 HNO3 P4
H2O NH3 Cu
5．下列变化中破坏的作用力是什么
NaOH溶于水 Br2与NaOH溶液反应
酒精溶于水 冰融化
Na2O2与水反应 Na与水反应
SO3与水反应 NaHSO4融化/溶于水
第三单元：晶体的类型与性质
1．晶体结构
类 型 原子晶体 离子晶体 分子晶体
构成微粒 原 子 离 子 分 子
微粒间的作用 共价键 离子键 分子间作用力
熔、沸点 很 高 较 高 很 低
硬 度 很 大 较 大 很 小
示 例 金刚石、硅晶体、SiO2 NaCl、NaOH、NH4Cl CO2、I2、CH3COOH
2．分子间作用力
①分子间作用力即范德华力, 比化学键弱的多。
②分子间作用力越大, 分子晶体熔沸点越高, 如: 。
3．氢键
（1）用“…”表示，分子间形成氢键，使物质熔沸点升高。
如：沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3。
（2）每个水分子与相邻4个水分子通过氢键相连，平均每个水分子2个氢键。
每个氟化氢分子与相邻2个水分子通过氢键相连，平均每个HF分子1个氢键。
4．晶体类型的判别
①离子晶体: 含离子键的物质, 如可溶性碱, 大部分盐, 少量金属氧化物及“类盐”。
②原子晶体: 仅有几种: 金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、单晶硅（Si）。
③分子晶体: 大部分有机物, 所有的酸, 难溶碱, 非金属单质, 某些盐。
5．物质熔沸点的比较及规律:
①分子间作用力
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。如
②各类晶体：一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体
③同类晶体
原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能和键长, 键能越大, 键长越短, 熔沸点越高。如熔、沸点: 晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石。
离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱, 一般来说, 离子半径越小, 离子电荷越多, 离子键越强, 熔、沸点越高。如
6．在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、离子、原子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子的种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为______________、_____________、________________、_________________等。
7．象CaF2、KNO3、CsCl、Na2O、MgO等，它们在室温下都以晶体的形式存在，他们是_______________间通过_______________________的晶体叫_____________晶体。
8．在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引__________个Cl—；每个Cl—同时吸引__________个Na+，这几个Na+构成______________空间构型将一个Cl—包围在体心；与一个Na+距离最近且相等的Na+是__________个。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引__________个Cl—离子，每个Cl—同时吸引_________个Cs+；与每个Cl—距离最近且相等Cl—离子是______个。在NaCl、CsCl晶体中都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的比都是1：1，所以NaCl、CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
9．在离子晶体中，离子之间存在较强的离子键，使离子晶体的硬度___________、难于压缩；而且要使离子晶体由固体变成液态或气态，需要较多的能量破坏较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的___________________。离子晶体溶于水或受热熔化，离子键被破坏，离解成自由移动的离子而导电。
10．把分子聚集在一起的作用力叫___________________，这种作用力比化学键弱得多，它对物质的__________________等有影响。H2O、CO2、NH3、CH4、稀有气体等物质在固态时以分子晶体的形式存在，由于分子间的作用力很弱，所以分子晶体的熔沸点都比较低。一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力_______________，物质的熔点、沸点_______________。试写出卤素单质、四卤化碳熔、沸点的大小顺序__________________________________________________________________________。
由于分子晶体是分子构成的，所以，它们在固态和熔融状态时都不导电。
11．H2O（bp100℃）HF（bp20℃）、NH3（bp-33.5℃）的沸点出现反常的高，是由于氢键的存在，氢键形成的条件是________________________________________________
_______________________，氢键属于分子间作用力。水结冰时体积___________，密度_____________，也可以用氢键来解释，水的沸点高、结冰时密度的反常对于自然界有特别重要的意义。一个水分子可与___________个水分子形成氢键，平均每个水分子可以形成_______个氢键。
12．组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不相同，例如溶解性：蔗糖、磷酸、水是极性分子，因此蔗糖、磷酸易溶于水，而碘、萘和四氯化碳是非极性分子，碘、萘不易溶于水，易溶于四氯化碳。这种规律为“相似相溶”：__________________________
__________________________________________。
13．在SiO2晶体中，一个Si原子和_________个O原子形成共价键，即每个Si原子周围结合________个O原子；同时,每个O原子跟_________个Si原子相结合；实际上在二氧化硅晶体中组成的立体网状结构。在二氧化硅晶体中，最小的封闭环上有_________个Si原子,__________个O原子,O—Si—O的键角是_____________;在该晶体中Si、O原子的个数之比为______________。在金刚石晶体中，每个C原子都被相邻的_________个C原子包围，包围的几个碳原子形成______________的空间构型；在金刚石晶体中,最小的封闭环是_______元环，这个环不共平面，C—C的键角是_________________。金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂是原子晶体，在原子晶体中，构成的微粒是______________，粒子间以_______________结合形成_______________结构 ,要破坏它就需要很大的能量,所以原子晶体的熔沸点高,并且原子晶体的硬度____________，不导电。
14．石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成__________边形，每个碳原子都与其他__________个碳原子以________________结合，所以石墨的熔点______________，C—C的键角为______________，在层内碳原子的个数与碳碳键的个数之比为_________________。石墨晶体的层与层之间，是以____________________相结合的，这种作用力___________，使石墨容易滑动，而且硬度小，石墨是过渡型晶体或混合型晶体。
15．金属有许多共同的物理性质，如____________________________________________。金属的这些特性是由金属的晶体的结构决定的，金属（除____________外），常温下都是晶体。________________________________________________________________________叫做金属晶体。在金属晶体中，自由电子不专属于某一个或特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。金属晶体的这种结构能很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等。
《化学与技术》
第一单元 空气资源 氨的合成
一、合成氨工业
原理：
适宜条件：
为什么选用200 MPa~500 MPa？
为什么用500℃？
为什么用铁触媒？
写出工业上制取H2的反应？
工艺流程：
液氨
N2、H2混合气
二、氨催化氧化法制取硝酸
三个反应：
提高NO2吸收率的方法：
尾气处理的方法：写出用NH3、H2和NO、NO2反应的化学方程式
第二单元 海水资源 工业制碱
一、氯碱工业
生产原理：正极反应： 负极反应：
总反应（及离子方程式）：
可能发生的副反应：
食盐精制方法：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质？
步骤：①加入过量的BaCl2溶液除去SO42－离子；②加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+离子；③加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+和Fe3+离子；④过滤，除去沉淀；⑤加入盐酸，除去过量的CO32－和OH－离子，调溶液的pH至中性。其中第③步可放在第①步或第②步之前。
如果不除去以上离子，则可能出现的后果是什么？
写出以氯碱工业制取漂白粉、盐酸、“84”消毒液的化学方程式
以氯碱工业为基础的化工生产
Cl2可用于有机合成、氯化物合成、农药、含氯漂白剂及盐酸的合成。H2可用于有机合成、金属的冶炼等。NaOH可用于有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染。
二、侯氏制碱法
化学方程式：
在精制食盐水中是先通入NH3还是先通入CO2？为什么？
写出用NH4HCO3和NaCl为原料制取纯碱的化学方程式
第三单元 矿山资源 硫酸与无机材料
硫酸工业
1、硫酸是基础化学工业的重要产品，它是许多化学工业的原料，大量用于制造___________________________________________________________,它还广泛用于___________________________________________________等国民经济部门。硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
2、接触法制硫酸可以用_______________________________________________________等做原料。工业制硫酸的生产过程分为三个阶段：_______________________________ __________________________________________。三个主要反应方程式为___________
_________________________________________________________________________.
三个主要设备是____________________________________________________。
3、燃烧黄铁矿在________________中进行，强大的空气流从_____________部位进入炉内。由于矿粒燃烧得比较完全，从而提高了原料的利用率。从炉内出来的气体叫___________，该气体中常含有_______________________________等杂质,杂质和矿尘会引起催化剂中毒,水蒸气也会对设备影响,因此必须对气体进行_______________
________________________等处理。
4、二氧化硫跟氧气是在催化剂（V2O5）表面上接触时发生反应，所以这种生产的方法叫做接触法，二氧化硫接触氧化的有利条件：温度___________________，压强______________。在接触室的两层催化剂之间装上_________________，用来把反应生成的热，传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体。
5、三氧化硫并不用水吸收，因为那样容易形成_________________,不利于对三氧化硫的吸收。为了尽可能提高吸收效率，工业上用___________________做吸收剂。吸收时，为了增大接触面积采取的措施是_____________________________________________。硫酸工业的尾气成分是______________________________，不能直接排放，必须加以净化处理。
6、工业的“三废”是指________________________________，硫酸工业的尾气可用______
吸收,反应方程式为______________________________________________________________
这样得到的二氧化硫气体的含量较高,可返回车间做硫酸的原料,或做他用;同时得到的硫酸铵可做肥料。污水中含有_______________等杂质，可用_________________处理，反应方程式为_______________________________________________。废渣一般可作为_________________________╭═══════════════╮
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必修1
第一章 认识化学科学
§1 走进化学科学
1．化学的特征是_____________和_____________。
2．1661年英国化学家___________提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，1869年___________发现元素周期率，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金 _____________、___________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。 1965年，我国科学家合成______________，是世界上合成的具有生理活性的蛋白质。
§2 研究物质的方法和程序
研究物质性质的基本方法有__________、______________、_________、_________。
研究物质性质的基本程序（用框图表示）
钠及碱金属小结：
1．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数） 。
2．将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。
3．将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：
4．Na2O与Na2O2比较，谁稳定： Na2O怎样转化为Na2O2：
5．将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。
NaCl：
NH4Cl：
CuSO4：
6．金属钠的主要用途是：
7．写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。
8．Na2CO3的用途是 ，
NaHCO3的用途是 。
※侯德榜制碱法的反应原理第一步是将 通入饱和NaCl溶液中得到 性环境，第二步是再通入 ，发生的反应方程式为：
第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：
三步的总反应式：
9．请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。
（1）
（2）
（3）
10．将Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中，有何现象？写出有关方程式。
FeCl2：
Na2SO3：
品红溶液：
11．将Na2O2和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热，分别写出NaHCO3不足和NaHCO3过量时的有关反应方程式。
12．实验室中如何保存Li、Na、K：
13．碱金属单质中密度小于1的有 ，钠的密度 钾的密度（填大于或小于）。熔点由高到低的顺序为 ，其中铯在气温稍高时就呈 态。
14．写出Li与O2、Na与O2反应的方程式 。
15．碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即 ，甚至 。
16．焰色反应是不是化学反应： 进行焰色反应实验前应如何操作：
17、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到 为止。用铂丝蘸取 ，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到 时，再做下一样品的实验。
18．当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
如何消除这种影响？
19．常见金属焰色反应的颜色，钾 ，钠 ，其中钾应通过 进行观察。
总结氯气及卤族元素化合物
1．氯气有六点重要的化学性质：① ②
③ ④ ⑤
⑥ ，写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。
2．氯气与碱反应有何规律： ，写出工业上制取漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式：
3．通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是 ，其消毒杀菌的原理是
4．实验室制取氯气的方程式为 ，尾气可以用 吸收。其反应方程式为 。工业上生产漂粉精是通过 和
作用制成，其反应方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为
。
5．工业上如何制取氯气？写出反应方程式：
6．氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别：
工业上如何制取氯化氢气体：
7．教材中通过 实验证明干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气能漂白，由此说明氯气漂白的本质是：
8．常温下，氯气在水中的溶解度约为 ，新制氯水呈 颜色，氯水中含有哪几种粒子： ，根据这些粒子的种类，你认为氯水有哪些主要的化学性质：
。
9．卤素在元素周期表的位置： 。从氟到碘有何递变规律：原子半径 、离子半径 、非金属性 、与H2或水反应 、氢化物的稳定性 、最高氧化物的水化物的酸性 、卤离子的还原性 、单质的熔沸点 等。
氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有何特性：
11．实验室用三种方法检验I-离子：① ②
③ ，从碘水中如何提取碘： ，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：
12．溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。
13．溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。
14．氟与水反应的化学方程式为 ，氯气与水反应的化学方程式为 。
15．在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。
FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。
苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。
16．分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有
17．红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是 ，氢气在氯气中燃烧的现象是 。
§3 物质的量
1、物质的量是7个基本 之一，而摩尔是它的 。
2、阿伏加德罗常数是 原子数。
3、1mol任何粒子或物质的量以 为单位时，在数值上与该粒子的
或 相等。摩尔质量的单位为 或 。
4、标准状况为 。1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？ 。
5、容量瓶上标有 、 和刻度线。
6、配制溶液物质的量浓度的步骤有
。
7．阿佛加德罗定律及其推论：
8．几个公式：
n=
9．硫酸铜晶体结晶水含量的测定：
⑴实验用品__________________________________________________________________________
⑵实验步骤___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________⑶注意实验结果的分析。
第二章 元素与物质世界
§1 元素与物质的分类---胶体的性质及其应用
Fe(OH)3胶体的制备方法： ____________________________________________________________________________________________。方程式___________________________________________
2、AgI胶体的制备：_______________________________________________________
硅酸胶体的制备____________________________________________________________
3、分散系可分为_________________________________________，各自的分散质的微粒的直径大小范围分别是__________________。悬浊液的分散质的微粒既不能透过__________，也不能透过_________;胶体的分散质的颗粒能透过___________,而不能透过____________。
4、_____________________________________________________________________叫做渗析，利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。
5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如氯化钠溶于水形成_______________，如果分散在酒精中则形成_______________。胶体的种类很多，按分散剂的不同可分为：_________________________________________________。若雾、云、烟是__________________，有色玻璃、烟水晶是______________________。
5、胶体的特征性质是____________________可用这一性质区别胶体和溶液，这一特征性质是由胶体的微粒的大小决定的。另外胶体还具有_____________________________
__________________等性质。胶体的胶粒常带电荷，一般说来：___________________
______________________________________________________________________________。胶体的电泳有广泛的实用价值，例如：___________________________________________。（注意胶体的应用）
6、胶体相对稳定的原因是：__________________________________________________
但在一定的条件下胶体也会聚沉,胶体聚沉的方法有_____________________________
_________________。明矾净水的原理是_______________________________________
___________________________________________________________________。
7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质
§2 电解质
根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。
离子反应的本质是_______________________________________________________。离子反应的条件____________________________________________________________
___________________________________________________。
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示
NH4Cl与 的反应是吸热反应，灼热的碳与 的反应也是吸热反应。
NaOH溶于水是 热过程，H2SO4溶于水是 热过程， 溶于水是吸热过程。
Ca（OH）2随温度升高溶解度 ，CO2气体随温度升高溶解度 。
请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式 ，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式 ，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式 。
写出FeBr2溶液中：加入少量氯水 ；1：2的氯水 ；足量氯水 。
§3 氧化剂和还原剂
（一）氧化还原反应
1、化学反应的实质是________________________________________________________
_____________________________________。在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密地联系在一起的。
2、在氧化还原反应中，还原剂是电子的_____________，失去_____________(或电子对_____)所含元素的化合价________________，具有_______________，本身被______________，得到对应的_____________产物；氧化剂是电子的_________________，得到____________(或电子对___________)，所含元素的化合价________________，具有________________，本身被__________________，得到对应的_______________产物。
3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的_________________，一般规律是__________________________________________________________________
一些常见的重要的氧化剂有_________________________________________________
一些常见的重要的还原剂有_________________________________________________
常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不________________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为________________色。金属的物理性质上有相同之处，如__________________________________________________________________________。
（二）铁和铁的化合物。
1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。
2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。
当铁与硫粉混合反应时，无论铁粉是否过量或不足，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。在电化学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。
3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化亚铁呈________________色，氧化铁呈________________色，而四氧化三铁是一种复杂的化合物，它具有________________性的________________体。四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为_____________________________
4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液中加入苯酚，呈___________色。
5、铁位于元素周期表的位置是： 为什么主族金属无变价，而Fe、Cu等有变价：
6、写出铁与Cl2、S、I2、H2O（高温）、O2（点燃）的反应方程式。
Cl2：
S：
I2：
H2O（高温）：
O2：
7、为什么除去MgCl2溶液中含有的Fe3+时，可用加MgO、MgCO3、Mg（OH）2的方法：
为什么除去CuCl2溶液中含有的Fe2+时，先加双氧水或通氯气，再加CuO然后过滤：
8、将氯气分别通入FeBr2、FeI2溶液中，若Cl2不足，发生的主要反应是什么？（用离子方程式如何表示？）若Cl2过量，发生的主要反应又是什么？（用离子方程式如何表示？）
Cl2不足：
Cl2过量：
9、Fe（OH）2很容易被氧化，在实验室若制取Fe（OH）2要观察到白色沉淀，你认为可采取哪些措施：
10、Fe3+是如何检验的？（要求写出试剂、现象、结论）
（三）合金
合金的定义是： ，
合金有哪些性质特点：
（四）金属的冶炼
通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、___________________。根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用___________________、____________________、___________________
8、金属冶炼有哪些方法？并写出每种冶炼方法所能冶炼得到的金属。
第三章 自然界中的元素
§1 碳的多样性
一．碳及其化合物
1、金刚石和石墨互称 ，还有那些物质和他们是一类的 。
2、请填写下列用途的原因：
用途 原因
晶体硅用于电子工业
干冰用于人工降雨和舞台布景
金刚石用于切割、钻头
石墨用于做电极
石墨用做铅笔芯
3、将CO2通入CaCl2溶液中有无沉淀？将CO2通入含有氨水的CaCl2溶液中有无沉淀？为什么？（结合方程式作答）：
4、工业上用石英和焦碳作用制取硅的反应原理是 ，为什么这样制取的硅不能用于电子工业： ，如何精制得纯硅：
5、写出CO2通入水玻璃中的反应方程式：
6、写出碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液的鉴别方法
7、写出碳酸钠、碳酸氢钠的转化的化学方程式
二．碳族元素
1、碳族元素从C到Pb：金属性；非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律？
元素名称 元素符号 金属性 非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性
2、在碳族元素中，____和____被认为是非金属； _____的金属性比非金属性强； _____和___都是金属。碳、硅、锗、锡的____价化合物是稳定的，而铅的___价化合物是稳定的。
金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于___________________________
造成的。
§2 氮的循环
1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。
2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________。而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。
3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。
4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：________________________________。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。
5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为______________________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有________________________________________________________。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________________________。铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。
6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的方程式为________________________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色，消除这一颜色的方法是______________________，贮存硝酸的方法是____________________________。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是______________________________________________；王水指的是__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式_________________________________
__________________________________________________________________________
N比P活泼，为什么N2的化学性质很不活泼： 写出N2的电子式
和结构式：
有人说：“雷雨能肥田”，你认为这一说法正确吗？请写出有关反应方程式：
9、酸雨主要由SO2和氮的氧化物造成。大气中SO2和氮的氧化物的主要来源分别是：
10、N2能与H2、O2、Mg等反应，其反应条件分别是： 、 、 。
11、N2的主要用途：
12、磷在Cl2中燃烧的现象是 ，其中PCl3、PCl5常温下分别是 。
13、在红磷转化为白磷的实验中，加热后玻璃管中的现象：
14、P2O5能作干燥剂的原因： ，吸水后的产物是：
15、氮的氧化物主要有 ，其中属于硝酸酸酐的是 ，属于亚硝酸酸酐的是 。
16、写出NO2、NO2和O2、NO和O2分别与水反应的方程式：
17、氨水中存在哪些平衡： 共有哪几种微粒：
18、实验室制取氨气的药品是： ，仪器：
反应方程是 装置中试管口放置棉花的作用是：
氨气如何检验、干燥和防污染：
将浓氨水滴入生石灰中可快速制取氨气的原因是：
20、NH4++OH-=NH3↑+H2O和NH4++OH-=NH3·H2O所表示的意义是否相同，区别何在：
21、用应方程式表示可以用浓氨水来检验输Cl2的管道是否漏气的原理：
22、如何储存氨水？为什么： 氨的主要用途为：
23、当蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 酸时，会产生大量白烟。
24、 浓度以上的硝酸称为浓硝酸， 浓度以上的硝酸称为“发烟硝酸”。实验室保存浓硝酸的方法： 其原因是：
25、可用铝制或铁制容器盛放浓硝酸的原理是： ，基于这一原理，你认为铝壶中水垢用 酸除垢最好。
26、将C、P、S分别与热的浓硝酸作用，生成的产物分别是： ，其反应规律是：
27、在酸性条件下，I-、、Fe2+等与NO3-不能共存的原因是：
§2 硫的转化
1．氧、___、_____、_____单质的物理性质随_______数的递增而发生周期性的变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而______________，它们的密度也随着_____________
______________________________。
2．氧族元素中，____通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物也最不稳定。
温常压下，臭氧是一种有_______________________气体，比氧气_____溶于水。在高空中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其化学方程式是____________。减少并逐步停止
_______的生产和使用，有利于保护臭氧层。
过氧化氢是一种__________液体，它的水溶液俗称双氧水，呈______性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般为____________，过氧化氢贮存时会分解为__________，少量的MnO2会极大地促进它的分解，其化学方程式为________________________。
SO2是一种无色、__________________的有毒气体。容易______，______溶于水。向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色________。当给试管加热时，溶液又________。
空气中____________和_______________随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为___，酸雨的pH小于_____。
纯硫酸是一种____________液体，浓硫酸的质量分数为______，密度为_______，物质的量浓度为_________，浓硫酸溶于水放出大量的热，故浓硫酸稀释时应____________
___________________________________________。皮肤上沾上浓硫酸时，__________
________________________________________，再用大量水冲洗。
8．在常温下，浓硫酸跟某些金属，如_________等接触时，______________________________
____________________________________。因此，冷的浓硫酸可以用________容器贮存。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________。
SO42-离子的检验方法是_________________________________________________。石膏的化学式是__________，熟石膏的化学式是_________________，医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因是_________________________________________。
10．氧族元素从氧到碲：单质的非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律：
11．写出硫与Fe、Cu反应的实验现象和反应方程式：
12．臭氧和氧气在组成和性质有什么异同点：
保护臭氧层的重要意义：
13．写出各种浓度的双氧水的用途：
14．写出硫化氢分别与FeCl3、SO2、CuSO4、NaOH溶液等反应的方程式。
15．写出SO2分别与NaOH、NaHCO3溶液、溴水等反应的方程式。
16．氯气、SO2、过氧化钠能漂白的原理分别是：
，将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象：
原因是：
17．酸雨是如何形成的： ，它对环境有何危害：
18．浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别：
举例说明其用途：
19．为什么加热条件下Cu、C能与浓硫酸反应：
在反应中浓硫酸分别表现出什么性质：
20．为什么浓硫酸可用铝制容器贮存和运输：
21．将13g锌投入10mL18mol/L热的浓硫酸中，生成 气体？体积为
22．将SO2、CO2分别通入BaCl2或CaCl2溶液中，不产生沉淀的原因：
12、了解大气污染和水污染的一些常识。
§4 海水中的化学元素-----镁
1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________
铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品__________________________________________________________________________。
2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________，当有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温下，铝遇到浓硝酸会 ________________。
3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为________________________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：_______________________________________________________________________。而铝也可以在空气中被氧气氧化，与沸水也能发生反应，方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧，如铝热反应可表示为_______________________。
利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。
4、合金属于________________物，通常指的合多是______________________________，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，18K金的含金量为________________，黄铜指的是________________，青铜指的是________________。
第四章 元素与材料世界
§1 硅 无机非金属材料
硅在自然界的含量仅次于_____，没有_______态的硅，只有_______态的硅，化合台的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。
单质硅有_____和______两种。晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的________材料。
硅的化学性质不活泼，除__________________________________外，硅不与其他物质反应，如________________________等其反应。写出工业上制取粗硅的化学方程式_____
________________________________。
写出SiO2 与HF、NaOH、CaO反应的化学方程式：
硅酸_____(填“能”或“不能”)由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与___反应制取。硅酸_____溶于水，酸性比碳酸____。
以_______、_______为主要原料，经研磨、混合后在__________中煅烧，再加入适量的
_______，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是_____________________。
制造普通玻璃的原料是_______________________________，发生的主要化学反应是：
_________________________________、_______________________________________。
8．在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入__
______后，玻璃呈蓝色，加入________后玻璃呈红色。普通玻璃一般都呈浅绿色，是因为______________________________。
9．陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于____器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的______作原料。
10．传统无机非金属材料是指_________材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，___
_____________、_______________。新型无机非金属材料的特性主要有_______________、
_________________、_________________、__________________。氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于_______________陶瓷。
11．写出有关铜与S、Cl2、O2、浓H2SO4、浓HNO3几在空气中锈蚀的化学方程式
§2 铝 金属材料 复合材料
1．在物质的分类中，氧化铝为________________，氢氧化铝为________________，实验室要制得氢氧化铝，可以通过I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三个途径制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________________，AlO2—水解显________________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为_______________________________，而AlO2—水解呈_______性，当AlO2—遇到HCO3—离子时，在水溶液中发生的离子方程式为________________________________。氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡，可以表示为______________________________________，当遇到酸时，以________________形式电离为主，当遇到碱溶液时，以________________形式电离为主，明矾的化学式为______________，明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是_________________________________________________。如果有一种物质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒的双重功效，该物质是________________。
2．现有7.8克镁铝合金，溶于300ml、3mol/L的HCl中，在反应后的溶液中加入
ml2mol/LNaOH溶液时，所得沉淀最多，为什么： 若加入500ml、2mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀13.6克，则原合金中镁为 克，铝为 克？
3．写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4．铝可用于冶炼难熔金属和焊接钢轨的原理是：
5．既能与酸反应又能与碱反应的物质是否一定是两性物质： 请举例说明那些类型的物质既能与酸反应又能与碱反应：
6．明矾的化学式为 ，属于 。可以净水剂的原因是：
7．Al2（SO4）3和小苏打用于灭火剂的反应原理是（用适当文字和化学用语表述）：
能否用苏打代替小苏打： ，为什么：
必修2 《化学反应原理》
第一章 原子结构 元素周期律
原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的______________，它的体积只占原子体积的__________________。
原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由______数决定的，因此，核电荷数＝核内_________数＝核外________数＝原子_______。
质子和中子的相对质量都近似为____，如果忽略_____的质量，将原子核内所有的_____
和_______的相对质量取_____________加起来所得的数值，叫做质量数。
质量数（ ）＝_________( ) ＋___________( )
4．我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_____的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做__________。________密度大的地方，表明电子在核外空间___ ________内出现的_____多。
5．通常能量低的电子在离核______的区域运动，而能量高的电子就在离核_____的区域运动。
6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。
8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______以及________________________________的稳定性来判断。
9．Na与冷水_____反应放出氢气；Mg与冷水反应_____，与沸水____反应，放出氢气，与酸_____反应放出氢气；Al与酸____反应放出氢气。Si与H2反应需____；磷蒸气与氢气
______反应；S与H2反应需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。
10．元素的性质（包括： ）随着___________的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做____________。元素性质的周期性变化是_______________________
的必然结果。
11．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按______________
递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_____________。
它是____________________具体体现形式。
12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。具有____________的元素按照______
递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。________数＝___________数。
元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和___族、___________族。由_____________________________共同构成的族，叫做主族；________
______________________族，叫做副族。第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，统称为_______元素。这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。
13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，___
______半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐___，
非金属性逐渐_____。
在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____能力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___，
非金属性逐渐_____。
位于分界线附近的元素，既能表现出一定的__________性，又能表现出___________性。
14．_________________________________________________________________叫价电子。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_____。
15．_____________________________________叫做元素。____________________________
_______________________________叫做核素。___________________________________
互称为同位素。氧元素有________、________、_________三种同位素；碳元素有_____、
______、_______三种同位素；铀元素有________、________和_________等多种同位素。
利用____、____制氢弹；利用_____制造原子弹和作_____________的燃料，
16．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。对____________________________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
17．使________________________________________，叫做离子键；___________________
_________________________，叫做共价键；____________________________叫做化学键。
18．写出下列物质（或微粒）的电子式：
CaCl2：____________，NaOH：__________，Na2O2：____________，NH4Cl：________，
HClO：_____________，H2O2：____________，CH4：____________，C2H4：__________，CaC2：_____________，C2H2：___________，CH3CHO：_________，CH3COOH____________， －OH：________，OH-：___________，－CH3：_________，CH3+：_________________。
19．用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2O： MgBr2：
NH3： H2O：
第二章 化学键 化学反应及能量
§1 化学键与化学反应
1．如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。
2．煤中所含的 在燃烧时会产生 ，这是导致 形成的主要原因之一。
煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式 。煤的液化可以得到液体燃料，如 。
常见的放热反应有_______________________，吸热反应有_______________________。
5．_____________________________________________叫反应热，单位是____________，许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做_________________。在化学反应中旧键断裂时要____________能量，而新的化学键形成时______________能量，当释放的能量大于吸收的能量的时候，反应是_________________反应；相反为_______________反应。反应热等于焓变的条件_________________________________。
6．__________________________________________________________热化学反应方程式，热化学反应方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。书写热化学反应方程式的注意点：________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。
7．盖斯定律的内容_____________________________________________________________________。有些反应的反应热不能直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
8、反应热和键能的关系式：
9．____________________________________是当今世界上重要的化石燃料。最有希望的新能源是____________________________________________，它们的特点是______________________________________________________________________。
10．中和热的测定：
⑴实验用品______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑵实验步骤
§2 化学反应的快慢和限度
一、化学反应速率
1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于________________之比。
2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。
3、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_______________________________________________________________________。
二、化学平衡
1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于N2+3H22NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H2OH2+CO达到化学平衡的标志__________________________________。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强）。
2、化学平衡常数的书写：N2+3H22NH3____________________。
三、平衡移动原理
1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为________________________________________________________________________；在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H22NH3，当充入一定量的He 时，平衡向________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO2N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向________________________移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_________________________ 移动。
四、合成氨条件的选择
一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。
第三章 电离平衡
一、电离平衡
2、在一定条件下，当________________________________________________________
_________________________________________叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种___________平衡，同样符合______________________ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。__________________________________________________________________________；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_________，原因是_______________________
__________________________________________________________________________这种效应称为_________________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡，同样可以证明醋酸是__________酸。
二、水的电离和溶液的pH
1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电离是一个____________过程。
2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+或OH—_________，这是水的电离受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—_____________，这时水的电离受到______________，但水的离子积_______改变。
三、盐类的水解
1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_______________和________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入________________，其目的是________________。
2、已知250C时，水的KW=10-14， ①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是________________，最小的是________________
3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________。
四、酸碱中和滴定
1、_________________________________________________________________________叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为______
__________________________________________________________________________
但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_____________________________。
2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案I______________________________________________________________________方案II____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。
4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要______________________________，为了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。
石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。
5、注意滴定误差的分析（考试热点）
五、沉淀溶解平衡
1、写出下列物质的沉淀平衡式，并写出平衡常数
Cu（OH）2
PbI2
2、分析AgCl→AgBr→AgI→Ag2S的原理
3、分析Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO时，pH、n（OH—）、c（OH—）的变化（温度不变）
第四章 电化学
§1 原电池原理
1、原电池是_____________________________________________________________装置，形成原电池的三个条件是______________________________________________。在电池中，阳离子向_______________________极移动。所以电池内部靠________________的移动导电，而电池的外部靠_______________________的移动导电。
2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________
正极_____________________________________________________________________。铅蓄电池工作原理__________________________________________________________。
3、燃料电池指的是_________________________________________________________，常见的氢氧燃料电池工作原理（KOH为电解液）______________________________________________，甲烷燃料电池工作原理_______________________________________________________。废旧电池对环境的污染主要是_______________________。
4、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种，其中以_______________________为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主。其中正极上的反应为______________________________________________。
5、金属的防护措施有_____________________________________________________
___________________________________________________________________等多种。
§2 ．电解池
1．____________________________________________________________________叫做电解池。在电解池中,与电源正极相连的电极是_______________,发生______________反应；与电源负极相连的电极是__________________,发生______________反应。试写出以石墨为电极电解CuCl2溶液的电极反应和总反应________________________________________________________________________。
2．常见的阴离子在阳极的放电顺序________________________________________________________________________
常见的阳离子在阴极的放电顺序___________________________________________________________________________
铜的精炼时，以________________为阳极,以____________________为阴极,电解液常用____________________。阳极的反应式为______________________阴极的反应式为____________________________。电解液中的Cu2+的浓度基本保持不变，阳极泥的成分含有________________等贵重金属。
3．为了防止钢铁的腐蚀，常在其表面镀上Zn、Cu、Ni、Cr等金属，电镀时，一般都是用含有____________________________为电镀液,把_________________________为阴极,__________________________________为阳极。当然在实际电镀中，工艺要复杂得多，在电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等，常加入一些盐类，增加溶液的导电性，并控制温度、酸度、电流等。
4．氯碱工业是基本化学工业之一，它的产品除应用化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。电解饱和食盐水时，电解槽的阳极是_____________________________,阴极是______________________________________,阳离子交换膜有一种特殊的性质______________________________________________________________。
为了精制食盐水，经常加入_____________________________________________等,反应的离子方程式有_____________________________________________________________________
_____________________________________________。精制的饱和食盐水进入____________,纯水进入(或加入一定量的____________溶液)__________________。电解时，阳极的反应式为_________________________________,阴极的反应式为__________
总的反应式是___________________________________________________。由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱。液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物是湿氢气经冷却、洗涤、压缩后送往氢气橱柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。
5．写出用C做电极材料电解下列溶液的电极方程式、总方程式
电解质 阴极电极反应 阳极电极反应 电解总反应 pH变化 恢复原、溶液加入物质
NaCl
CuSO4
AgNO3
HCl
Na2SO4
6．写出电镀Cu时的电极反应、电解质溶液的成分、画出图
《有机化学基础》
第一章 烃
有机物：含碳的化合物大多数是有机物（除CO、CO2和碳酸盐）
常见有机物包含：烃、烃的衍生物、糖类、蛋白质、油脂等
有机物的特点：种类繁多数量巨大（三千多万种）、大多数不易燃、非电解质、分子晶体、难溶于水、熔沸点低、有副反应。
§1 甲烷
1．甲烷的分子组成和结构
CH4 正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 109 28
2．甲烷的物理性质：无色无味气体，不溶于水，比空气轻
3．甲烷的化学性质：
取代反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
高温分解：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
甲烷燃烧：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象
了解甲烷的实验室验室制法
§2 烷烃
烷烃的结构和性质
掌握饱和烃、烷烃的概念
掌握和应用同系物
同分异构现象和同分异构体
1．C4H10、C5H12、C6H14的同分异构体书写
2．C8H10、C9H12中属于芳香烃的同分异构体、
3．--C4H9、--C3H7的同分异构体
4．C4H8中属于烯烃的同分异构体
同分异构的三种形式：碳链异构、位置异构、类别异构
关于取代产物的个数
CH3CH2CH3的一取代产物、二取代产物
（2）邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的取代产物
（3）苯的二、四取代产物、萘的一取代产物二取代产物、蒽的一取代产物二取代产物
（4）金刚烷的一取代、二取代、一溴一氯取代
烷烃的命名
主链 ：碳原子数最多的碳链为主链
编号：支链最近的一端
取代基：位置一一标出、相同合并、简单在前复杂在后
§3 乙烯 烯烃
什么是不饱和烃：
一、乙烯的实验室验室制法
制取的试剂：
反应的条件：
浓硫酸的作用：
反应的化学方程式：
碎瓷片的作用：
迅速升温到170℃的目的：
除杂、干燥、收集：
温度计水银球位置：
了解工业上乙烯的来源。
二、乙烯的性质
1．物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，比空气稍轻，不能用排空气法收集
2．化学性质：
（1）加成反应；要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（2）氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（3）加聚（聚合）反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
三、乙烯的用途： ，已成为为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
烯烃
烯烃的通式、同分异构、同系物、化学性质通性、物理性质递变规律
§4 乙炔 炔烃
一、乙炔的分子组成和结构：C2H2 直线形分子 180 C≡C（其中有两个键易断裂）
二、乙炔的物理性质：无色无味气体，微溶于水，比空气略轻（电石气因含有H2S、PH3有气味）
三、乙炔的化学性质：
（1）加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（3）聚氯乙烯：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
乙炔的实验室制法：
实验装置：
反应物：
除杂：
改用饱和食盐水收集的目的：
导管口加一团棉花：
乙炔燃烧前的检纯：
§5 苯 芳香烃
一、苯的分子组成和结构：
C6H6 平面正六边形分子 120 特殊的碳碳键
二、苯的物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水
三、苯的化学性质：
取代反应
（1）和液溴：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
（2）和浓硝酸：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
四、苯的同系物
二甲苯及其同分异构
苯的同系物通式、化学性质通性、物理性质通性
苯的同系物和苯在化学性质上的差异
甲苯和浓硝酸反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象
§6 石油的分馏
验室蒸馏石油的装置和原理：
二、常压分馏的产品、减压分馏的产品
三、了解石油裂化、石油裂解、煤的干馏
烃的燃烧专题：
各种烃燃烧的化学方程式
CxHy +(x+) O2 → xCO2 + H2O
CnH2n+2 + O2 → nCO2 +(n+1)H2O
CnH2n + O2 → nCO2 +nH2O
CnH2n-2 + O2 → nCO2 + H2O
CnH2n-6 + O2 → nCO2 +(n-3)H2O
烃燃烧的体积变化
⑴当气态烃燃烧时，如果温度低于100℃，燃烧后体积总是减小的
⑵当气态烃燃烧时，体积不变，氢原子数为4
⑶当气态烃燃烧时，体积缩小，氢原子数小于4（只有C2H2）
⑷当气态烃燃烧时，体积增大，氢原子数大于4
3．烃燃烧耗氧量、产物中二氧化碳及水产量的问题
⑴同质量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较烃的含氢量，含氢量越高，消耗氧气越多（烷烃同碳原子数含氢量最高）
⑵同物质的量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较（X+）的大小
⑶同质量的烃燃烧生成的CO2的质量相等，说明碳的含量相等，如果生成H2O的质量相等，说明氢的含量相等
⑷同物质的量烃燃烧生成的CO2相等，说明烃分子中的碳原子数相等，生成的水相等，说明烃分子中的氢原子数相等
⑸同物质的量有机物燃烧消耗氧气的量相等，说明分子之间相差一个、多个CO2、H2O
第二章 烃的衍生物
烃的衍生物： 。
官能团： 。
常见官能团的符号和名称： 、 、 、 、
、 、 、 。
常见烃的衍生物： 。
§1 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子组成和结构。
2．溴乙烷的物理性质： 。
常见的三种比水重的卤代烃： 。
3．溴乙烷的化学性质：
溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式
检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银
溴乙烷的消去反应：
实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式
消去反应： 。
二、卤代烃
物理性质递变规律：沸点、相对密度、溶解性。
卤代烃的用途及氟里昂对大气臭氧层的危害、氯原子所起作用。
§2 乙醇 醇类
一、乙醇
1．乙醇的分子组成和结构：
乙醇分子中的官能团和基团：
2．乙醇的物理性质： 。
要注意到乙醇的熔沸点较高、分子间有氢键、无水乙醇的制取方法
乙醇的化学性质：
乙醇和钠的反应：实验试剂、条件、现象、方程式
本实验对验证乙醇的分子结构的作用
乙醇的氧化反应：
燃烧：实验条件、现象、方程式
催化氧化：实验试剂、条件、现象、方程式
特别注意催化氧化的规律
乙醇的消去反应：实验试剂、条件、现象、方程式
乙醇的两种脱水反应：实验试剂、条件、现象、方程式
乙醇和乙酸的酯化反应：实验试剂、条件、现象、方程式
特别注意酯化反应的规律
二、醇类
饱和一元脂肪醇的通式、化学性质通性。
低级脂肪醇的物理性质递变规律。
了解甲醇对人体的危害。
乙二醇、丙三醇的分子结构、结构简式、物理性质和用途。
了解乙醇的工业业制法。
§3 有机物分子式和结构式的确定
1．有机物组成和结构的规律
（1）烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。
（2）烃类物质中，烷烃CnH2n+2（n≥1），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数增大；炔烃CnH2n－2（n≥2）和苯及其同系物CnH2n－6（n≥6），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数减小；而烯烃CnH2n（n≥2）分子中碳的质量分数则为常数(85.7l %)。
（3）最简式（实验式）相同的有机物，不论以何种比例混合，其中各元素的质量分数都为常数。在常见有机物中，最简式（实验式）同为CH的是乙炔、苯、苯乙烯；同为CH2的是单烯烃和环烷烃；同为CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
（4）烷烃与较它少一个碳原子的饱和一元醛相对分子质量相等，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。
（5）一个特定结构的烃分子中有多少种不同性质的氢原子，其一卤代物就有多少种同分异构体。其中，同一碳原子上的氢原子、同一碳原子所连甲基上的氢原子以及处于镜面对称（相当于平面镜成像时的物与像的关系）位置上的氢原子属于等效氢原子。
2．有机物的推断
（1）推断有机物组成和结构的一般思路
核磁共振氢谱：可以确定的种类 和
红外光谱：可以确定有机
质谱：可以确定
（2）有机物分子中不饱和键数目的确定
一个有机物分子能加成一个H2（或Br2）分子含有一个双键；能加成两个H2（或Br2）分子含有一个叁键或两个双键；能加成三个H2分子含有三个双键或一个苯环或一个双键和一个叁键。
（3）符合一定碳氢原子个数比（或物质的量比）的有机物
n（C）: n（H）= 1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；n（C）: n（H）= 1:2的有烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；n（C）: n（H）= l:4的有甲烷、甲醇、尿素等。
3．有机物的合成
（1）有机物分子中官能团的引入规律
引入羟基（－OH）：烯烃与水的加成、卤代烃的水解、醛与氢气的加成、醛的氧化（醛基→羧基）、酯的水解等；引入卤素原子（－X）：烃与X2的取代、不饱和烃与HX或X2的加成、醇与HX的取代等；引入双键：某些醇或卤代烃的消去可引入C＝C、醇的氧化可引入C＝O等。
（2）有机物分子中官能团的消除规律
通过加成反应消除不饱和的双键或三键；通过消去、氧化或酯化等反应消除羟基（－OH）；通过加成或氧化等反应消除醛基（－CHO）。
（3）有机物分子中官能团的衍变规律
利用官能团的衍生关系进行衍变，如：卤代烃（R－CH2X）→醇（R－CH2OH）→醛（R－CHO）→羧酸（R－COOH）→酯（R－COO－R’）；通过一定的途径使官能团从一个变为两个，如：CH3CH2OH→CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl→CH2OH－CH2OH；通过一定手段，改变官能团的位置，如：CH3CH2CH2Cl→CH3CH＝CH2→ CH3CHClCH3。另外还可以根据题示信息进行官能团的衍变。
（4）有机物分子中碳链的增减规律
有机物分子中碳链增减的主要途径是：不饱和烃的加聚能使碳链增长，烃的裂化裂解、苯的同系物的氧化等反应能使碳链变短。其他使碳链增减的反应一般在题目中会以信息的形式给出，如不饱和化合物与HCN反应能使碳链增长，烯烃的氧化能使碳链变短等。
（5）有机物分子的成环规律
二元醇通过脱水反应形成环状的醚，羟酸（或二元醇和二元羧酸）通过酯化反应形成环状的酯，氨基酸通过脱水反应形成环状的酰胺，二元羧酸通过脱水反应形成环状的酸酐等。
§4 苯 酚
1.苯酚的分子结构的组成：分子式、结构简式、官能团连接的形式。
2．苯酚的物理性质、工业来源、不慎沾在皮肤上如何处理、苯酚的重要用途。
3．苯酚的化学性质：
苯酚的酸性：苯酚和氢氧化钠反应的现象、方程式；苯酚酸性和碳酸酸性的比较、苯酚能和什么类的盐反应、和金属钠反应等。
苯酚的取代反应：苯酚和 浓溴水反应的现象、方程式、苯酚的检验。
苯酚的显色反应：苯酚溶液和氯化铁溶液反应的现象、方程式、苯酚的检验
§5 乙醛 醛类
乙醛的分子组成和结构：分子式、结构简式、官能团
一、乙醛的性质
1．乙醛的物理性质： 。
2．乙醛的化学性质：
乙醛的加成反应：乙醛和氢气加成的条件、方程式、反应类型
乙醛的氧化反应：
银镜反应的条件、银氨溶液的配制、化学方程式、离子方程式。
和新制的氢氧化钠溶液反应的条件、化学方程式、反应现象
注意银镜反应、裴林反应所涉及的物质、化学反应方程式
二、醛类
饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义
甲醛的物理性质、重要用途、和苯酚反应的化学方程式
§6 乙酸 羧酸
乙酸的分子组成和结构：结构简式、官能团
一、乙酸的性质
1．乙酸的物理性质： 。
2．乙酸的化学性质：
乙酸的酸性：具有酸的通性：和碳酸、苯酚的酸性相比较
羧基、酚羟基、醇羟基上氢原子活泼性比较
乙酸的酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应的装置、现象、反应方程式
酯化反应的概念、酯化反应的规律、同位素示踪法的原理
酯的水解：条件、现象、方程式、实验操作、水解程度和反应条件的关系
水解反应的概念：酯水解的断键位置和规律。
二、羧酸
饱和一元脂肪羧酸的通式：
重要的羧酸：乙二酸、硬脂酸、软脂酸、油酸、苯甲酸、甲酸、丙烯酸等结构简式。
家庭小实验：用食醋巧除热水瓶和凉瓶长期使用所结水垢。
糖类 油脂 蛋白质
人体内主要物质的含量：蛋白质： 脂肪： 糖类： 无机盐：
水： 其他： 。
§1 葡萄糖 蔗糖
糖类： 。
碳水化合物： 。通式： 。
糖的分类： 。
一、葡萄糖
葡萄糖的物理性质：
葡萄糖的存在：
葡萄糖的化学性质：
葡萄糖的银镜反应：条件、现象、方程式
葡萄糖和新新制的氢氧化铜反应：条件、现象、方程式
葡萄糖的氧化反应：方程式
淀粉、麦芽糖、葡萄糖、酒精之间的转换关系：方程式
二、蔗糖 麦芽糖
1．蔗糖 麦芽糖的物理性质： 。
2．蔗糖 麦芽糖的水解反应：现象、方程式
3．蔗糖 麦芽糖化学区别方法：现象、方程式
三、食品添加剂：了解常用食品添加剂的类别、功能、品种。
§2 淀粉 纤维素
多糖的通式： 。
淀粉、纤维素之间的关系： 。
一、淀粉
1．淀粉的存在： 。
2．淀粉的物理性质： 。
3．淀粉的化学性质：条件、现象、方程式。
4．淀粉的用途： 。
二、纤维素
1．纤维素的存在： 。
2．纤维素的化学性质：条件、现象、方程式。
3．纤维素的用途： 。
§3 油脂
油脂对生命和生理活动的意议： 。
一、油脂的组成和结构： 。
二、油脂的性质：
1．物理性质： 。
2．油脂的化学性质：
油脂的氢化反应：条件、现象、方程式。
油脂的水解：条件、现象、方程式
三、肥皂和洗涤剂
肥皂的制造：反应原料、条件、过程、方程式。
肥皂的去污原理： 。
合成洗涤剂：优点： 。
§4 蛋白质
蛋白质的存在： 。
一、蛋白质的组成
常见四种氨基酸的分子式和结构简式：
。
二、蛋白质的性质：
盐析：条件、现象。
变性：条件、现象。
颜色反应：条件、现象。
三、蛋白质的用途： 。
四、酶
酶催化剂的特点： 。
合成材料
材料： 、 、 。
高分子材料： 、 。
合成高分子材料常见的有： 、 、 、 。
§1 有机高分子化合物简介
一、有机高分子化合物
有机高分子化合物也称： 、 。
聚乙烯的链节： 聚合度： 单体： 。
聚氯乙烯的链节： 聚合度： 单体： 。
聚丙烯的链节： 聚合度： 单体： 。
二、有机高分子化合物的结构特点
有机高分子化合物的结构有： 结构（如 和 ）和 结构（如 ）。
三、有机高分子化合物的基本性质
1．溶解性：线型结构的有机高分子能 里，但 缓慢；体型结构的有机高分子则 ，只有 。
2．热塑性和热固性
热塑性； （如： ）
热固性： （如： ）
3．强度：和金属材料相比较所吊重物的质量更大的是： 。
4．电绝缘性
§2 合成材料
三大合成材料： 、 、 。
一、塑料
常见塑料的性能和用途：
塑料名称 性能 用途 制品
聚丙烯
聚氯乙烯
聚甲基丙烯酸甲酯
酚醛塑料
聚四氟乙烯
二、合成纤维
纤维有： 纤维（如 、 、 ）和 纤维（包括
纤维和 纤维）
合成纤维中的“六大纶”： 、 、 、 、 、 。
特种合成纤维： 、 、 、 、
、 。
三、合成橡胶
合成橡胶的用途 。
常见的合成橡胶有： 、 、 。
§3 新型有机高分子材料
一、功能高分子材料
功能高分子材料： （如 和 ）。
二、复合材料
复合材料： （如 、 ）。
三、有机高分子材料的发展趋势
《物质结构与性质》
第一章 晶体结构的类型与性质
第一章 原子结构
1．写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式、价电子排布式：
H
N
O
Al
P
Cl
Zn
Cu
Br
以上应遵循的规律有：
2．比较下列元素的原子间的电负性、第一电离能
Na、Mg、Al
C、N、O、F
F、Cl、Br、I
第二单元：微粒间的相互作用
1．分析下列分子的空间构型、化学键种类（极性共价键、非极性共价键或σπ键）、中心原子的杂化类型
分子 空间构型 化学键种类 中心原子的杂化类型 电子式 结构式
H2O
NH3
CH4
CO2
BF3
CCl4
2．形成氢键的分子常见的有
条件是：
3．形成配位键的条件是
举例说明
4．化学键的种类
分析下列物质中的化学键种类
NaOH Na2O2 NH4Cl
BeCl2 HNO3 P4
H2O NH3 Cu
5．下列变化中破坏的作用力是什么
NaOH溶于水 Br2与NaOH溶液反应
酒精溶于水 冰融化
Na2O2与水反应 Na与水反应
SO3与水反应 NaHSO4融化/溶于水
第三单元：晶体的类型与性质
1．晶体结构
类 型 原子晶体 离子晶体 分子晶体
构成微粒 原 子 离 子 分 子
微粒间的作用 共价键 离子键 分子间作用力
熔、沸点 很 高 较 高 很 低
硬 度 很 大 较 大 很 小
示 例 金刚石、硅晶体、SiO2 NaCl、NaOH、NH4Cl CO2、I2、CH3COOH
2．分子间作用力
①分子间作用力即范德华力, 比化学键弱的多。
②分子间作用力越大, 分子晶体熔沸点越高, 如: 。
3．氢键
（1）用“…”表示，分子间形成氢键，使物质熔沸点升高。
如：沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3。
（2）每个水分子与相邻4个水分子通过氢键相连，平均每个水分子2个氢键。
每个氟化氢分子与相邻2个水分子通过氢键相连，平均每个HF分子1个氢键。
4．晶体类型的判别
①离子晶体: 含离子键的物质, 如可溶性碱, 大部分盐, 少量金属氧化物及“类盐”。
②原子晶体: 仅有几种: 金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、单晶硅（Si）。
③分子晶体: 大部分有机物, 所有的酸, 难溶碱, 非金属单质, 某些盐。
5．物质熔沸点的比较及规律:
①分子间作用力
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。如
②各类晶体：一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体
③同类晶体
原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能和键长, 键能越大, 键长越短, 熔沸点越高。如熔、沸点: 晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石。
离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱, 一般来说, 离子半径越小, 离子电荷越多, 离子键越强, 熔、沸点越高。如
6．在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、离子、原子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子的种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为______________、_____________、________________、_________________等。
7．象CaF2、KNO3、CsCl、Na2O、MgO等，它们在室温下都以晶体的形式存在，他们是_______________间通过_______________________的晶体叫_____________晶体。
8．在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引__________个Cl—；每个Cl—同时吸引__________个Na+，这几个Na+构成______________空间构型将一个Cl—包围在体心；与一个Na+距离最近且相等的Na+是__________个。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引__________个Cl—离子，每个Cl—同时吸引_________个Cs+；与每个Cl—距离最近且相等Cl—离子是______个。在NaCl、CsCl晶体中都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的比都是1：1，所以NaCl、CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
9．在离子晶体中，离子之间存在较强的离子键，使离子晶体的硬度___________、难于压缩；而且要使离子晶体由固体变成液态或气态，需要较多的能量破坏较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的___________________。离子晶体溶于水或受热熔化，离子键被破坏，离解成自由移动的离子而导电。
10．把分子聚集在一起的作用力叫___________________，这种作用力比化学键弱得多，它对物质的__________________等有影响。H2O、CO2、NH3、CH4、稀有气体等物质在固态时以分子晶体的形式存在，由于分子间的作用力很弱，所以分子晶体的熔沸点都比较低。一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力_______________，物质的熔点、沸点_______________。试写出卤素单质、四卤化碳熔、沸点的大小顺序__________________________________________________________________________。
由于分子晶体是分子构成的，所以，它们在固态和熔融状态时都不导电。
11．H2O（bp100℃）HF（bp20℃）、NH3（bp-33.5℃）的沸点出现反常的高，是由于氢键的存在，氢键形成的条件是________________________________________________
_______________________，氢键属于分子间作用力。水结冰时体积___________，密度_____________，也可以用氢键来解释，水的沸点高、结冰时密度的反常对于自然界有特别重要的意义。一个水分子可与___________个水分子形成氢键，平均每个水分子可以形成_______个氢键。
12．组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不相同，例如溶解性：蔗糖、磷酸、水是极性分子，因此蔗糖、磷酸易溶于水，而碘、萘和四氯化碳是非极性分子，碘、萘不易溶于水，易溶于四氯化碳。这种规律为“相似相溶”：__________________________
__________________________________________。
13．在SiO2晶体中，一个Si原子和_________个O原子形成共价键，即每个Si原子周围结合________个O原子；同时,每个O原子跟_________个Si原子相结合；实际上在二氧化硅晶体中组成的立体网状结构。在二氧化硅晶体中，最小的封闭环上有_________个Si原子,__________个O原子,O—Si—O的键角是_____________;在该晶体中Si、O原子的个数之比为______________。在金刚石晶体中，每个C原子都被相邻的_________个C原子包围，包围的几个碳原子形成______________的空间构型；在金刚石晶体中,最小的封闭环是_______元环，这个环不共平面，C—C的键角是_________________。金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂是原子晶体，在原子晶体中，构成的微粒是______________，粒子间以_______________结合形成_______________结构 ,要破坏它就需要很大的能量,所以原子晶体的熔沸点高,并且原子晶体的硬度____________，不导电。
14．石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成__________边形，每个碳原子都与其他__________个碳原子以________________结合，所以石墨的熔点______________，C—C的键角为______________，在层内碳原子的个数与碳碳键的个数之比为_________________。石墨晶体的层与层之间，是以____________________相结合的，这种作用力___________，使石墨容易滑动，而且硬度小，石墨是过渡型晶体或混合型晶体。
15．金属有许多共同的物理性质，如____________________________________________。金属的这些特性是由金属的晶体的结构决定的，金属（除____________外），常温下都是晶体。________________________________________________________________________叫做金属晶体。在金属晶体中，自由电子不专属于某一个或特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。金属晶体的这种结构能很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等。
《化学与技术》
第一单元 空气资源 氨的合成
一、合成氨工业
原理：
适宜条件：
为什么选用200 MPa~500 MPa？
为什么用500℃？
为什么用铁触媒？
写出工业上制取H2的反应？
工艺流程：
液氨
N2、H2混合气
二、氨催化氧化法制取硝酸
三个反应：
提高NO2吸收率的方法：
尾气处理的方法：写出用NH3、H2和NO、NO2反应的化学方程式
第二单元 海水资源 工业制碱
一、氯碱工业
生产原理：正极反应： 负极反应：
总反应（及离子方程式）：
可能发生的副反应：
食盐精制方法：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质？
步骤：①加入过量的BaCl2溶液除去SO42－离子；②加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+离子；③加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+和Fe3+离子；④过滤，除去沉淀；⑤加入盐酸，除去过量的CO32－和OH－离子，调溶液的pH至中性。其中第③步可放在第①步或第②步之前。
如果不除去以上离子，则可能出现的后果是什么？
写出以氯碱工业制取漂白粉、盐酸、“84”消毒液的化学方程式
以氯碱工业为基础的化工生产
Cl2可用于有机合成、氯化物合成、农药、含氯漂白剂及盐酸的合成。H2可用于有机合成、金属的冶炼等。NaOH可用于有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染。
二、侯氏制碱法
化学方程式：
在精制食盐水中是先通入NH3还是先通入CO2？为什么？
写出用NH4HCO3和NaCl为原料制取纯碱的化学方程式
第三单元 矿山资源 硫酸与无机材料
硫酸工业
1、硫酸是基础化学工业的重要产品，它是许多化学工业的原料，大量用于制造___________________________________________________________,它还广泛用于___________________________________________________等国民经济部门。硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
2、接触法制硫酸可以用_______________________________________________________等做原料。工业制硫酸的生产过程分为三个阶段：_______________________________ __________________________________________。三个主要反应方程式为___________
_________________________________________________________________________.
三个主要设备是____________________________________________________。
3、燃烧黄铁矿在________________中进行，强大的空气流从_____________部位进入炉内。由于矿粒燃烧得比较完全，从而提高了原料的利用率。从炉内出来的气体叫___________，该气体中常含有_______________________________等杂质,杂质和矿尘会引起催化剂中毒,水蒸气也会对设备影响,因此必须对气体进行_______________
________________________等处理。
4、二氧化硫跟氧气是在催化剂（V2O5）表面上接触时发生反应，所以这种生产的方法叫做接触法，二氧化硫接触氧化的有利条件：温度___________________，压强______________。在接触室的两层催化剂之间装上_________________，用来把反应生成的热，传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体。
5、三氧化硫并不用水吸收，因为那样容易形成_________________,不利于对三氧化硫的吸收。为了尽可能提高吸收效率，工业上用___________________做吸收剂。吸收时，为了增大接触面积采取的措施是_____________________________________________。硫酸工业的尾气成分是______________________________，不能直接排放，必须加以净化处理。
6、工业的“三废”是指________________________________，硫酸工业的尾气可用______
吸收,反应方程式为______________________________________________________________
这样得到的二氧化硫气体的含量较高,可返回车间做硫酸的原料,或做他用;同时得到的硫酸铵可做肥料。污水中含有_______________等杂质，可用_________________处理，反应方程式为_______________________________________________。废渣一般可作为_________________________╭═══════════════╮
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