江西省赣州市第三中学2008届九月考试(江西省赣州市章贡区)

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江西省赣州市第三中学2008届九月考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。答题前请将自己的学校、班级、姓名填写在试卷上相应的栏目内。
2．Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷前的答题卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）
1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是 （ ）
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO 2CO2+N2
C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
2．2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列
对13C、15N的有关叙述中正确的是 （ ）
A．13C与15N互为同位素
B．13C、15N原子中质子数不等，中子数相等
C．13C与15N的质量比约为13：15
D．13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途
3．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹
笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是 （ ）
A．这种人工皂不含任何化学物质
B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题
D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
4．2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理相同
D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
5．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）
A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高
B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品
C．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”
D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化
6．下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．CH4 B．PC13 C．SiC14 D．XeF4
7．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应
式为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶
体
D．在K2S晶体中，K+与S2—电子层结构相同，但K+半径大于S2—半径
8．下列叙述中正确的是 （ ）
A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子
B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C．6.02×1023个甲基正离子（CH3+）所含的电子数为9×6.02×1023个
D．若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数
9．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是 （ ）
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2 O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH） 2+H2↑
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；
△H=－571.6KJ·mol-1
10．《光明日报》报道，我国首个以海水为能源的空调示范项目2005年在华电青岛发电有限公司已获得成功。2005年11月吉林石化公司双苯厂苯胺装置化单元发生着火爆炸，引起松花江大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态。下列关于水的说法中错误的是 （ ）
A．用膜分离的方法可以使海水淡化
B．高效催化剂可使水分解，同时释放出能量
C．氯气、漂白精[主要成分是Ca（C1O）2]、活性炭是常见的水处理剂，但它们处理水
的原理并不完全相同
D．固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间以形成氢键有关
11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明和C1—存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
12．下列反应完成后没有沉淀的是 （ ）
A．BaC12溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO 3溶液
B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HC1
D．Ca（OH） 2溶液与FeC12溶液加足量稀HNO3
13．关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是 （ ）
A．在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强
B．浓度都是0.01mol·L-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小
C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强
D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解
14．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是 （ ）
A．Na+、NH4+、C1－、NO3－ B．H+、Fe2+、C1－、NO3－
C．Na+、S2－、SO32－、SO42－ D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－
15．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是 （ ）
16．对于1mol·L－1 的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）
A．标准准状下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol·L－1 的盐酸
B．1mol·L－1 的盐酸的质量分数小于3.65%
C．将1mol·L－1 的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于
0.51mol·L－1
D．将1mol·L－1 的盐酸与5mol·L－1 的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、填空、解答题
17．（12分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是 。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置 ，试完成并配平下列离子方程式：
MnO4－+ C1－+ H+— Mn2++
C12↑+ 。
（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用
溶液浸湿，其作用是 。
（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。
18．（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CC14的作用是 。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想
。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。
你的猜想是： 。
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
。
19．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：
（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为
（填元素符号或化学式）。
（2）C与D形成的化合物的电子式为： 。
（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为： 。
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
20．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO 3（aq）+H2O(1);
△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式
。
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
21．（12分）将3.2gCu溶于amol·L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol·L-1。求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。
（2）生成的气体中NO 2的物质的量为 ，NO的物质的量为 （用含a的关系式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。
（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与体积的NOx刚好完全反应，则x值为 。
参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C
10．B 11．B 12．D 13．B 14．A 15．B 16．C
二、填空、解答题
17．（12分）
（1）Ⅰ（1分）MnO2+4HC1（浓） MnC12+C12↑+2H2O（2分，无加热符号、气体符号扣1分）
（2）Ⅲ（1分），2MnO4－ +10C1－+16H+=2Mn2++5C12↑+8H2O（2分，短线未改成等号扣1分）
（3）氢氧化钠（1分），防止氯气逸出污染空气（2分）
（4）A（1分），将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满（2分）。
18．（14分）
（1）冷凝、回流（1+1分）。防止倒吸（2分）。
（2）S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O（2分，无加热符号、气体符号扣1分）
（3）取样后，向其中加入氯氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可）（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分）
（5）铜与浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液呈酸性（2分）。取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（开放题，正确即可）
19．（12分）
（1）C>SiC>Si（3分）
（2）Na+[：O：]2-Na+（1分） Na+[：O：O：]2-Na+（2分）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3分，无沉淀符号扣1分）
4e-
（4）Si+2OH－+4H2O=SiO32-+2H2↑+3H2O（离子方程式2分，电子转移方向和数目1分）
20．（12分）
（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO 32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（3分）
（3）OH－（a+q）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol
或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（2分，物质
聚集状态、反应热任一方面错都不给分）
（4）0.01mol（3分，无单位只给1分）
21．（12分）
（1）0.1mol·L-1（2分，无单位只给1分）
（2）（0045a-0.35）mol（2分，无单位只给1分）
（0.15-0.015a）mol（2分，无单位只给1分）
（3）8.3≤a<10（3分）（8.3（4）1.75（3分）
催化剂
爆炸
电解
1,3,5
1,3,5
材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2 S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
1,3,5
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