课件11张PPT。专题3 第二单元铁 铜及其化合物的应用 第一课时1.银白色,有金属光泽;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体;
4.密度是7.86g/cm3
5.熔点15350C,沸点是27500C
特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件 一、Fe、Cu的物理性质可被磁铁吸引银白色1、导电性、导热性、延展性紫红色(铁磁性)二、Fe、Cu的化学性质Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag+2+2注意: Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，而铜
无此性质。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+2+2+2、 +3+3找出各反应中的氧化剂和氧化产物？反应后的产物的价态与什么因素有关？不同价态的铁元素的性质有何不同？交流和讨论：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2HClO2Fe3O4Cl2FeCl3结论：
1、氧化性强弱2、三、Fe2+与Fe3+的性质比较浅绿色既有氧化性
又有还原性棕黄色只有氧化性溶液中的颜色氧化还原性与KSCN反应显
血红色
特性 无0+2+3化合价Fe2+Fe3+强还原性、弱氧化性强氧化性Fe Fe2+ Fe3+四、 Fe3+的检验Fe3+棕黄色Fe（SCN）3血红色Fe3++3SCN— = Fe（SCN）3可溶注意: Fe3+ 遇SCN —显血红色
Fe2+ 遇SCN—不变色用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+ 1、下列反应后的产物配成的溶液不能使硫氰化钾溶液显血红色的是A、铁和氯气反应
B、磁铁矿和盐酸反应
C、赤铁矿和硫酸反应
D、铁和硫酸铜反应
E、氢氧化铁和HNO3反应
练习2、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2请推断将铁和碘单质反应后的产物加入到KSCN溶液后的实验现象，并写出相应化学方程式。练习课件11张PPT。专题3 第二单元铁 铜及其化合物的应用 第二课时 血红色
（溶液？沉淀？）2、Fe2+、Fe3+的检验方法？观察颜色？+SCNˉ？回顾并思考无明显现象Fe2+1、FeFe3+氧化剂氧化剂 切开的苹果在空气中会 “生锈”,你注意过吗?你知道这是为什么吗?你知道吗？ 苹果也会生锈实验员小王的困惑1、如何鉴定它已经变质?2.如何防止FeSO4溶液变质?
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-结论KSCN
溶液一、无明显变化二、加入KSCN
溶液后溶液呈
血红色Fe2+如何向Fe3+转化？ 加入氧化剂2Fe3++Fe=3Fe2+结论（一）溶液变成血红色（二）加铁粉后
溶液由黄色变成
浅绿色加KSCN
溶液后无明显变化Fe3+如何向Fe2+转化？ 加入还原剂五、Fe2+与Fe3+的相互转化1、Fe3+→Fe2+ 化合价 ，需加入 降低还原剂2、Fe2+→Fe3+ 化合价 ，需加入 升高氧化剂 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe3+Fe2+Cu 、Fe（较强还原剂）(溶液中)Fe3+
FeCO H2 Al(强还原剂)(一般指氧化物)既有氧化性又有还原性 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe2+FeAl、Zn等强还原剂Fe2+Fe3+Cl2、 Br2 、O2 、HNO3等较强氧化剂Fe2+除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 课堂练习FeFe3+氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂Fe2+课堂小结
