第二节 几种重要的金属化合物 二、铝的重要化合物.
文档属性
| 名称 | 第二节 几种重要的金属化合物 二、铝的重要化合物. |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 254.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-09-17 19:30:00 | ||
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文档简介
课件21张PPT。长沙市同升湖国际实验学校高中部理综组高一年级备课组 朱富生第二节 几种重要的金属的化合物（三）第二节 几种重要的金属化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物◎氧化铝◎氢氧化铝◎课堂小结◎复习：Na、Mg、Al的化学性质◎课堂练习◎复习：Na、Mg、Al的化学性质1、它们的活动顺序？
2、它们能与活泼的非金属单质反应：如氧气、氯气、
硫等，反应的方程式你会写吗？它们能与酸、碱、盐溶液反应吗？有什么规律没有？
3、它们的氧化物哪些能与水反应生成相应的碱？均能与酸、碱、盐溶液反应吗？
4、它们的氢氧化物在水中的溶解性怎样？小结：
1、金属越活泼，越易失去电子，还原性越强，与氧气等非金属单质反应越容易；
2、多数氧化物不溶于水，只有少数活泼金属的氧化物，如氧化钾、氧化钠和氧化钙等，能与水直接化合生成可溶或微溶的碱；碱性氧化物均能大多数酸直接反应，生成盐和水；
3、它们的氢氧化物在水中的溶解性：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，多数碱不溶于水，但都溶于酸。碱能与酸、某些非金属氧化物和某些盐反应。
4、某些盐能发生复分解反应，当符合离子反应条件时，盐能与酸、碱和另一种盐反应；有的盐能发生置换反应。一、氧化铝(aluminum oxide)的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，硬度大。
（ 、 的主要成分）红宝石蓝宝石氧化铝： 一种难熔和不溶于水的白色晶状粉末。天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金刚砂SiC）。
人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等，也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密仪器中用作轴承。
由氢氧化铝低温脱水而得得活性氧化铝，是一种多孔物质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极高的活性，可以吸附水蒸气和许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷。用耐磨的Al2O3
做成的轴承耐高温氧化铝
陶瓷坩埚 1. 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O
2. 和碱反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 （2）化学性质：再写一个化学反应方程式◎氧化铝（aluminum oxide） Al2(SO4)3(aq)(10mL 0.5mol/L) + NH3·H2O(数滴)制备Al(OH)3现象：生成白色胶状物质。白色胶状物质能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。原理：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 白色胶状离子方程式？原理：
Al 3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 注意：书写离子方程式弱酸、弱碱不能改写成离子。Al(OH)3分别与酸、碱反应氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物(amphotic hydroxide)：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。现象：氢氧化铝溶解与酸；氢氧化铝溶解于碱。原理：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2OAl(OH)3 的用途：中和过多胃酸的作用；制备氧化铝等。◎二、氢氧化铝(aluminum hydroxide) 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)。
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。1、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
2、与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸钠（2）化学性质：得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？ a、铝盐和氨水
铝盐和氢氧化钠b、偏铝酸钠和盐酸反应
NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl c、偏铝酸钠和铝盐反应
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl……1、为什么常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠呢？
2、在氯化镁、氯化铝的溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，分别有什么现象发生？写出相关反应的化学方程式和离子方程式。说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
胶体
AlO2? Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加热H+OH_酸？OH_OH_H+◎课堂小结H+1、 3.42gAl2(SO4)3加到15mlNaOH中，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？(NaOH反应完全）解:(1)设Al2(SO)4过量,以NaOH为标准。
Al2(SO)4+6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
6mol 156g
n(NaOH) 1.17g
n(NaOH) = 0.045mol
c(NaOH)=0.045mol/0.015L = 3mol/L(2) 设NaOH过量，以Al2(SO4)3准 。
Al2(SO)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
342g 6mol 156g
m[Al2(SO4)3] n(NaOH) 1.56g
=3.42g =0.06mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+2H2O
78g 1mol
1.56g - 1.17g n(NaOH) = 0.005mol
c(NaOH) = (0.06mol + 0.005mol)/0.015L = 4.33mol/L2、 盛有2mL0.5mol/L的Al(OH)3溶液的试管中
滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，将会产生什么现象？写出有关反应的化学方程式，并画出加入NaOH物质的量与产生的沉淀的量的关系图。AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3H2O1123411234N[Al(OH)3] ↓N[Al(OH)3] ↓N(NaOH)N(HCl)NaOH+HCl →NaCl+H2O(中和过量碱）Al(OH)3+NaOH →NaAlO2+2H2ONaAlO2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl →AlCl3+3H2O5Al(OH)3酸性比碳酸的酸性还要弱，因此：
NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
或AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-
2、它们能与活泼的非金属单质反应：如氧气、氯气、
硫等，反应的方程式你会写吗？它们能与酸、碱、盐溶液反应吗？有什么规律没有？
3、它们的氧化物哪些能与水反应生成相应的碱？均能与酸、碱、盐溶液反应吗？
4、它们的氢氧化物在水中的溶解性怎样？小结：
1、金属越活泼，越易失去电子，还原性越强，与氧气等非金属单质反应越容易；
2、多数氧化物不溶于水，只有少数活泼金属的氧化物，如氧化钾、氧化钠和氧化钙等，能与水直接化合生成可溶或微溶的碱；碱性氧化物均能大多数酸直接反应，生成盐和水；
3、它们的氢氧化物在水中的溶解性：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，多数碱不溶于水，但都溶于酸。碱能与酸、某些非金属氧化物和某些盐反应。
4、某些盐能发生复分解反应，当符合离子反应条件时，盐能与酸、碱和另一种盐反应；有的盐能发生置换反应。一、氧化铝(aluminum oxide)的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，硬度大。
（ 、 的主要成分）红宝石蓝宝石氧化铝： 一种难熔和不溶于水的白色晶状粉末。天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金刚砂SiC）。
人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等，也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密仪器中用作轴承。
由氢氧化铝低温脱水而得得活性氧化铝，是一种多孔物质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极高的活性，可以吸附水蒸气和许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷。用耐磨的Al2O3
做成的轴承耐高温氧化铝
陶瓷坩埚 1. 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O
2. 和碱反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 （2）化学性质：再写一个化学反应方程式◎氧化铝（aluminum oxide） Al2(SO4)3(aq)(10mL 0.5mol/L) + NH3·H2O(数滴)制备Al(OH)3现象：生成白色胶状物质。白色胶状物质能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。原理：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 白色胶状离子方程式？原理：
Al 3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 注意：书写离子方程式弱酸、弱碱不能改写成离子。Al(OH)3分别与酸、碱反应氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物(amphotic hydroxide)：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。现象：氢氧化铝溶解与酸；氢氧化铝溶解于碱。原理：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2OAl(OH)3 的用途：中和过多胃酸的作用；制备氧化铝等。◎二、氢氧化铝(aluminum hydroxide) 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)。
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。1、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
2、与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸钠（2）化学性质：得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？ a、铝盐和氨水
铝盐和氢氧化钠b、偏铝酸钠和盐酸反应
NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl c、偏铝酸钠和铝盐反应
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl……1、为什么常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠呢？
2、在氯化镁、氯化铝的溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，分别有什么现象发生？写出相关反应的化学方程式和离子方程式。说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
胶体
AlO2? Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加热H+OH_酸？OH_OH_H+◎课堂小结H+1、 3.42gAl2(SO4)3加到15mlNaOH中，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？(NaOH反应完全）解:(1)设Al2(SO)4过量,以NaOH为标准。
Al2(SO)4+6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
6mol 156g
n(NaOH) 1.17g
n(NaOH) = 0.045mol
c(NaOH)=0.045mol/0.015L = 3mol/L(2) 设NaOH过量，以Al2(SO4)3准 。
Al2(SO)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
342g 6mol 156g
m[Al2(SO4)3] n(NaOH) 1.56g
=3.42g =0.06mol
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+2H2O
78g 1mol
1.56g - 1.17g n(NaOH) = 0.005mol
c(NaOH) = (0.06mol + 0.005mol)/0.015L = 4.33mol/L2、 盛有2mL0.5mol/L的Al(OH)3溶液的试管中
滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，将会产生什么现象？写出有关反应的化学方程式，并画出加入NaOH物质的量与产生的沉淀的量的关系图。AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3H2O1123411234N[Al(OH)3] ↓N[Al(OH)3] ↓N(NaOH)N(HCl)NaOH+HCl →NaCl+H2O(中和过量碱）Al(OH)3+NaOH →NaAlO2+2H2ONaAlO2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl →AlCl3+3H2O5Al(OH)3酸性比碳酸的酸性还要弱，因此：
NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3
或AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-