第三章 金属及其化合物第二节3 几种重要的金属化合物(第三课时 铁的重要化合物)
文档属性
| 名称 | 第三章 金属及其化合物第二节3 几种重要的金属化合物(第三课时 铁的重要化合物) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 458.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-07 19:53:00 | ||
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文档简介
课件18张PPT。第二节 几种重要的金属化合物
（第三课时 lesson3）第三章 金属及其化合物
(Metals and its compound)一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较FeO Fe2O3 Fe3O4
无 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2 +3 +2 、+3不溶 不溶 不溶FeO+2H+=
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=
2Fe3++3H2O2、 铁的氧化物 的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料 高温二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？思考：实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,
那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2(1)、Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液 溶液呈血红色溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别
FeCl3溶液和FeCl2溶液？
交流和讨论: （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法:浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐(2)、Fe3+的氧化性(科学探究) 实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3++ Fe == 3Fe2+金属铜也能将Fe3＋还原：实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN
的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色
结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式：
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
离子方程式：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－(还原剂)(氧化剂) 小结：还原性+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化性课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ）
A.FeS B.Fe2O3
C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A课堂练习: 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉?
C．铁粉 D．铝粉
C作业：P62：7、 8 、10
预习
（第三课时 lesson3）第三章 金属及其化合物
(Metals and its compound)一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较FeO Fe2O3 Fe3O4
无 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2 +3 +2 、+3不溶 不溶 不溶FeO+2H+=
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=
2Fe3++3H2O2、 铁的氧化物 的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料 高温二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？思考：实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,
那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2(1)、Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液 溶液呈血红色溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别
FeCl3溶液和FeCl2溶液？
交流和讨论: （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法:浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐(2)、Fe3+的氧化性(科学探究) 实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3++ Fe == 3Fe2+金属铜也能将Fe3＋还原：实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN
的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色
结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式：
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
离子方程式：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－(还原剂)(氧化剂) 小结：还原性+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化性课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ）
A.FeS B.Fe2O3
C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A课堂练习: 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉?
C．铁粉 D．铝粉
C作业：P62：7、 8 、10
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