吉安市2007-2008学年高二上学期期中考试(江西省吉安地区吉安市)
文档属性
| 名称 | 吉安市2007-2008学年高二上学期期中考试(江西省吉安地区吉安市) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-07 20:00:00 | ||
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文档简介
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吉安市2007-2008学年高二上学期期中考试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共两部分，满分1000分，考试时间90分钟.
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸杆的是 （ ）
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O5
2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．NH3 B．SO2 C．N2 D．NO2
3．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
4．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后
反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的
转化率是 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
5．下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 （ ）
A．1个N≡键断裂的同时，有1个H—H键形成
B．1个N≡键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的
浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，
测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
7．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气)
3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，
按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是 （ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molA+1molB+1molC D．3molC+1molD
8.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A. B.
C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
9．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器
中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A．2p1>p2 B．PCl5的分解率增大
C．p1>p2 D．Cl2的体积分数增大
10．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）
A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖
12．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
13．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
14．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+
C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH－= CO+H2O
15．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为 （ ）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
16．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为 （ ）
A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
18．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是 （ ）
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A．仅①④ B．仅①②④ C．降⑤外 D．全部
19．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
20．成氨工业上采用循环操作主要是因为 （ ）
A．加快反应速率 B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（32分）
21.（5分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
22．（2分）配平：
K2OX+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
23.（6分）现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加 ml
(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml
(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml
24．（5分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
（1）丙的电子式为___________________
（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，
_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
25．（8分）（1）有一包白色固体，可能由NaNO3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：
①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；②取少量固体，加入浓硝酸和铜屑，微热后有红棕色的气体产生；③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。
（1）该样品中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ；可能
有的物质是 。
（2）写出③实验中有关反应的化学方程式：
③ 。
26．（6分）在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
3C(气)+D（气），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：
物质容器 A/mol B/mol C/mol D/mol
1 2 1 0 0
2 4 2 0 0
3 1 0.5 1.5 0.5
4 0 0 9 3
（1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：
①平衡状态完全相同的容器是 ；
②A的物质的量相同的容器是 ；
③A的物质的量浓度相同的容器是 。
（2）若同温同压，四容器的体积可变，回答（1）中对应的问题：① ；
② ；③ 。
四、计算题（共18分）
27．（5分）标准状况下，700L NH3溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的物质的量浓度与质量分数。
28．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
高二化学试卷参考答案
一、二选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A C C D B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D B B C C D C D
三、填空题：
21．（共8分，每空2分）K+、Cl-、OH-、。Ag、KNO3
22．（4分）1，（2x－2），x，1，（x－1），x
23．. 900. 990. 88.8 24（1）
（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
25．（共8分，每空2分）（1）一定有的物质：CuSO4、NaNO3、NaCl；一定不含的物质；NaOH、Na2CO3；可能含有的物质；Na2SO4。
（2）③NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑
26．（共6分，每空1分）（1）①③ ①③ ①③ （2）①②③④ ①③ ①②③④
四、计算题
27．34.7%，18.37mol/L
28..（共8分，每小题4分）（1）c(H2SO4)=4mol/L c(HNO3)=2mol/L （2）448mL
+ 丙
一定条件
乙
丁
C
甲
乙
A
微热
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吉安市2007-2008学年高二上学期期中考试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共两部分，满分1000分，考试时间90分钟.
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸杆的是 （ ）
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O5
2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．NH3 B．SO2 C．N2 D．NO2
3．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ）
A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl
4．在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后
反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的
转化率是 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
5．下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 （ ）
A．1个N≡键断裂的同时，有1个H—H键形成
B．1个N≡键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的
浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，
测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 （ ）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
7．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气)
3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，
按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是 （ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molA+1molB+1molC D．3molC+1molD
8.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A. B.
C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
9．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器
中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）
A．2p1>p2 B．PCl5的分解率增大
C．p1>p2 D．Cl2的体积分数增大
10．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）
A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖
12．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
13．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓
度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
14．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+
C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH－= CO+H2O
15．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为 （ ）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
16．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为 （ ）
A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
18．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是 （ ）
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A．仅①④ B．仅①②④ C．降⑤外 D．全部
19．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
20．成氨工业上采用循环操作主要是因为 （ ）
A．加快反应速率 B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（32分）
21.（5分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
22．（2分）配平：
K2OX+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
23.（6分）现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加 ml
(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml
(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml
24．（5分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
（1）丙的电子式为___________________
（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，
_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
25．（8分）（1）有一包白色固体，可能由NaNO3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：
①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；②取少量固体，加入浓硝酸和铜屑，微热后有红棕色的气体产生；③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。
（1）该样品中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ；可能
有的物质是 。
（2）写出③实验中有关反应的化学方程式：
③ 。
26．（6分）在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
3C(气)+D（气），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：
物质容器 A/mol B/mol C/mol D/mol
1 2 1 0 0
2 4 2 0 0
3 1 0.5 1.5 0.5
4 0 0 9 3
（1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：
①平衡状态完全相同的容器是 ；
②A的物质的量相同的容器是 ；
③A的物质的量浓度相同的容器是 。
（2）若同温同压，四容器的体积可变，回答（1）中对应的问题：① ；
② ；③ 。
四、计算题（共18分）
27．（5分）标准状况下，700L NH3溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的物质的量浓度与质量分数。
28．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
高二化学试卷参考答案
一、二选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A C C D B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D B B C C D C D
三、填空题：
21．（共8分，每空2分）K+、Cl-、OH-、。Ag、KNO3
22．（4分）1，（2x－2），x，1，（x－1），x
23．. 900. 990. 88.8 24（1）
（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
25．（共8分，每空2分）（1）一定有的物质：CuSO4、NaNO3、NaCl；一定不含的物质；NaOH、Na2CO3；可能含有的物质；Na2SO4。
（2）③NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑
26．（共6分，每空1分）（1）①③ ①③ ①③ （2）①②③④ ①③ ①②③④
四、计算题
27．34.7%，18.37mol/L
28..（共8分，每小题4分）（1）c(H2SO4)=4mol/L c(HNO3)=2mol/L （2）448mL
+ 丙
一定条件
乙
丁
C
甲
乙
A
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