《二氧化硫》复习教案(江西省赣州市龙南县)

化学教案
课题 二气化硫 累计课时 19
教学目的 1、通过学习、掌握SO2的重要化学性质，了解SO2的物性和用途。2、了解SO2对大气的污染及防治，增强环保意识。3、对SO2性质的综合运用分析及提高解决问题的能力。
教学法 点评归纳，类比自学
教学重点 SO2的化学性质
教学难点 SO2性质的综合运用分析及提高解决问题的能力
教 学 流 程 教 学 流 程教 学 流 程 一、SO2的性质1、物性：（色味态、毒性、密度、溶解性）SO2是一种无色、有剌激性气味的有毒气体。密度比空气大、易溶于水、易液化。2、化性：（1）SO2是酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性（对比CO2的性质）a、与H2O反应：SO2+H2O= H2SO3b、与碱反应：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2OSO2+NaOH= NaHSO3c、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O= Na2SO3d、与某些盐反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O （可用于除去CO2中少量SO2）SO2中硫显+4价，处于中间价态，在反应中，既有氧化性，又有还原性。一般性况主要表现为还原性。（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+H2O（3）强还原性：[能被强氧化剂（X2、O2、Fe3+、酸性KMnO2等）氧化成SO42-]SO2+X2+2H2O=SO42-+2X-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+注：一般情况，+4硫的化合物(SO32-)也具有很强的还原性。如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+(4)漂白性：（具可逆性）使品红溶液褪色。注意：①原理：SO2与有色物质化合形成不稳定的化合物。②SO2不可漂白指示剂。③SO2使品红液夜褪色与使KMnO4浴液褪色的区别。④SO2的鉴别：a、品红溶液检验SO2，但不能除SO2b、酸性KMnO4或溴水。 二、SO2的污染与防治：1、危害：①对人引起呼吸道疾病；②形成酸雨。2、来源：①化石燃料的燃烧（主要来源）；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷酸生产中产生的废气。3、防治：（1）防止的SO2产生： ①固硫法、脱硫法②减少含硫燃料的燃烧③开发新能源（2）SO2的吸收处理三、SO2的制取1、工业制法：烧硫法：S+O2点燃SO2煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22、实验室：NaSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O四、练习反馈 1、新导练P112页T4、6、8、9、12、13、14、16、20、24 2、印发练习
板书设计 第二节 二氧化硫一、SO2的性质 （3）强还原性1、物性 （4）漂白性2、化性 二、SO2的污染及防治 （1）酸性氧化物 三、SO2的制取（2）弱氧化性
教学杞记