《电离平衡》教案（复习）(江西省赣州市)

化学教案
课题：第十一章 电离平衡 第一节 电离平衡
教学 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )目的:
通过复习和练习 ( http: / / jiaoan." \t "_blank ):1、进一步理解电解质和非电解质，强、弱电解质及与结构的关系；
2、理解电解质及弱电解质的电离平衡。
教学 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )重点: 弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动。
教学 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )难点 ( http: / / jiaoan." \t "_blank ):弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡。
教学 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )方法:总结、归纳、讲练结合
教学 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )过程:
［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学 ( http: / / jiaoan. / " \t "_blank )平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［讲述］本章分四部分，我们先来复习第一部分《化学 ( http: / / jiaoan. / " \t "_blank )平衡》。
［板书 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )］《电离平衡》复习课
［师］什么样的物质才存在电离平衡？
［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系？电解质与非电解质有何区别和联系？
下面请同学们做以下练习 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )题：
练习Ⅰ：
1.下列物质中能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）既有属于电解质又不属于非电解质的是（ ）。
⑴氨水 ⑵液氨 ⑶NaCl晶体 ⑷氧化铝固体 ⑸汞 ⑹冰醋酸 ⑺干冰 ⑻石墨 ⑼酒精 ⑽液氯 ⑾氯水⑿NH4NO3晶体 ⒀KOH固体
2.关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力 ( http: / / clk. / click / click.php cpid=12&ads_id=16&pid=99000170&cid=174&url=http%3A / / www. / cd / business / enterprise / apac / zho / 364490.htm%3Fppc_cid%3DCPT2H07cn_4&k=%u80FD%u529B&s=http%3A / / jiaoan. / jiaoan / 4 / 60 / 155059.html&rn=616598&v=1&ref=http%3A / / www. / s%3Fwd%3D%25B5%25E7%25C0%25EB%25C6%25BD%25BA%25E2%25B8%25B4%25CF%25B0%26lm%3D0%26si%3D%26rn%3D10%26tn%3Dsitehao123%26ie%3Dgb2312%26ct%3D0%26cl%3D3%26f%3D1%26rsp%3D3" \t "_blank )强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3．某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列说法正确的是（ ）
A．R为弱电解质 B．R为强电解质 C．R 为离子晶体 D．R 为分子晶体
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol/L的醋酸和20mL4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
[学生解答后，老师作适当点评并归纳]
［板书 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )］一、强弱电解质
1．电解质与非电解质概念要点：
Ⅰ.条件……水溶液或熔融态下能否导电，满足二者之一。
Ⅱ.范围……化合物。
2．强弱判定：水溶液中电离程度，即能否完全电离。
3．溶液导电性判断要点：取决于自由移动离子浓度大小及所带电荷。
［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学 ( http: / / jiaoan. / " \t "_blank )平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
［板书 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )］二、弱电解质的电离平衡
［说明］以下学生回答时教师板书 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )
［问］什么叫电离平衡？
［生］在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。
［板书 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )］1、概念：
［师］与化学 ( http: / / jiaoan. / " \t "_blank )平衡有何共同之处？
［生］都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。
请同学们看下面几道题。
练习Ⅱ：
1．（2006年全国Ⅰ）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ==== CH3COO－ + H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2．（2004年全国Ⅱ）将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
3.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S ==== H++HS－ ②HS－ ==== H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（ ）
A.加NaOH B.通入H2S气体 C.降温 D.升温
E．加入Na2S晶体 F.加水
[小结并板书]
2.影响电离平衡移动的因素：
①浓度：浓度越稀，平衡向电离方向移动；
②温度：升温，平衡向电离方向移动；
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动。
练习Ⅲ：下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.CH3COOH + H2O ==== CH3COO－ + H3O+
B.BaSO4 ==== Ba2+ + SO42-
C.H2CO3 ==== 2H+ + CO32-
D.FeCl3 ==== Fe3++3Cl－
E．NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO42-
F．KHCO3 ==== K+ + H+ + CO32-
［小结并板书 ( http: / / jiaoan." \t "_blank )］3．电离方程式
⑴强电解质：完全电离，用“===”
⑵弱电解质：①部分电离，用“===”
②多元弱酸分步电离，以第一步为主
③多元弱碱用一步电离表示
⑶酸式盐的电离有两种情况：①强酸的酸式盐完全电离
②弱酸的酸式盐强中有弱：
当堂练习：
1、 (92上海高考)下列叙述中，正确的是（ CD ）
A．中和10mL0.1mol/L醋酸与中和100mL0.01mol/L醋酸所需同种碱液的量不同
B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液相混合后，溶液的pH＝7
C．体积相等，pH值相等的盐酸溶液和硫酸溶液中，H＋离子的物质的量相等
D．pH＝3的醋酸溶液的c(H＋)与pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等
E．锌跟pH＝3的盐酸溶液反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应剧烈
2、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
⑴ 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ；
⑵ 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）；
① 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
③ 两个试管中产生气体速率一样快。
⑶ 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ；
⑷ 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
__________________________________________________________________________。
思路分析：⑴ 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶；⑵ 甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+ 物质的量不变，pH变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+ 物质的量变大，因此pH变化较小。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+ 物质的量浓度大，所以生成H2的速率快。⑶ 乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+ 浓度的大小不够妥当。⑷ 证明某酸是弱酸还有其它方法：比如
①配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
②配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。若在HA溶液中H2 的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案：⑴ 100ml容量瓶 ⑵ ＞ B ⑶ 配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。⑷ 配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
3、水也是一种弱电解质，下列措施能促进水电离的是（ ）
A．加热 B．加少量HCl C．加少量NaOH
D．加少量Na2CO3 E．加少量NH4Cl
小结并布置作业：
1． 小结：重点掌握强弱电解质及弱电解质的电离平衡。
2．作业：完成印发练习。
板书设计：
一、强弱电解质
1．电解质与非电解质概念要点：
Ⅰ.条件……水溶液或熔融态下能否导电，满足二者之一。
Ⅱ.范围……化合物。
2．强弱判定：水溶液中电离程度，即能否完全电离。
3．溶液导电性判断要点：取决于自由移动离子浓度大小及所带电荷。
二、弱电解质的电离平衡
1、概念：
2.影响电离平衡移动的因素：
①浓度：浓度越稀，平衡向电离方向移动；
②温度：升温，平衡向电离方向移动；
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动。
3．电离方程式
⑴强电解质：完全电离，用“===”
⑵弱电解质：①部分电离，用“===”
②多元弱酸分步电离，以第一步为主
③多元弱碱用一步电离表示
⑶酸式盐的电离有两种情况：①强酸的酸式盐完全电离
②弱酸的酸式盐强中有弱：