市高中《化学1》会考复习试题
台州中学 陈先福
所需相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23
试卷Ⅰ(共68分)
一、选择题(本题有34小题,68分。每小题只有一个正确答案)
1.下列物质的分类正确的是
A、氯水(混合物)B、浓硫酸(纯净物) C、生铁(单质) D、纯碱(碱)
2.下列物质中,属于电解质的是
A. 铜 B. 稀硫酸 C. 石墨 D. 食盐晶体
3.下列四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
4.在进行过滤操作时,除了使用铁架台,烧杯,玻璃棒外还需要的仪器是
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗
5. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
6.常温常压下,下列物质为液体的是
A.溴单质 B.碘单质 C.钠 D.氟单质
7.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素,其中一种是Hf(铪)
它的中子数
A.72 B.113 C.185 D.257
8.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
9.下列物质与其用途关系不正确的是
A.纯碱:制玻璃 B. 钾钠合金:原子反应堆的导热剂
C. 小苏打:发酵粉 D.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂
10.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是
A.HCl B.NaCl C.FeCl2 D.CuCl2
11.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A.H2S B.H2 C.Cl2 D.SO2
12.做焰色反应时,使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要
A.用滤纸擦干净 B.多次用水洗涤 C.在酒精灯火焰上灼烧 D.用稀盐酸洗涤,再灼烧到火焰没有颜色为止
13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是
14.自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的
A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 氯化钠 D.碳酸钠
15.能够一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A.AgNO3 B.稀H2SO4 C.稀HCl D.稀HNO3
16.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是
17.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是
A.Cl2 B.SO2 C. CO2 D.O3
18.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A.用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B.用高锰酸钾加热分解制取O2
C.用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
19.浓硫酸具有:①吸水性,②脱水性,③强氧化性,④强酸性;在加热条件下铜和浓硫酸能反应,浓硫酸表现为
A.③ B.④ C.③④ D.①②③④
20.现有二组溶液:①食用油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏
C.分液、蒸馏 D.过滤、分液
21.下列说法不正确的是
A.通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C.氧化镁是优质的耐火材料
D.金属镁质地柔软,不适宜制作高强度的合金材料
22.下列措施能增强钢铁抗腐蚀能力的是
在钢铁中加入一定量的铬、镍等元素,改变钢铁的内部结构 ②在钢铁表面涂上防锈油漆③外加电源,让钢铁与电源的负极相连 ④在钢铁表面擦上机油 ⑤在钢铁表面镶嵌锌块
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤
23.“雪耳”制作过程如下:将淡黄色的银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口小锅,锅内放些硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪白的“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,看上去也很漂亮,但对人体有害。制作“雪耳”利用的是
A.硫的氧化性 B.二氧化硫的还原性
C.硫的漂白性 D.二氧化硫的漂白性
24.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是( )
A.在相同温度下的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B.热稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
C. Na2CO3和NaHCO3的稀溶液与BaCl2稀溶液反应的现象一样
D.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸完全反应,后者消耗盐酸少.
25.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是 A.Fe 2+、Cu2+ B.Fe 2+、Fe3+ C.Fe 3+、Cu2+ D.Cu+、Cu2+
26.“非典”期间,某同学将食盐溶解于水,通直流电电解,并将生成的Cl2与NaOH溶液反应制得消毒液。该消毒液的有效成分是
A. NaOH B. NaClO C.NaCl D.Cl2
27.要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含Fe2+ ,进行如下实验操作时的最佳顺序为:①加入足量氯水;②加入足量的KMnO4溶液;③加入少量的KSCN溶液;
A.①③ B. ②③ C.③① D. ①②③
28.实验室做铜和浓硫酸的反应实验时,玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花,目的是
A.检验反应产生的气体 B.除去产生的杂质气体
C.使气体冷凝回流 D.防止产生的气体污染空气
29.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑
B.氢氧化镁溶于盐酸:OH-+H+ H2O
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2
D.铜和硝酸银溶液反应: Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
30.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA
B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D.标准状况下,2.24 LCl2配成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
31.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A.K+、Na+、NO3-、Fe3+ B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na十、Br-、Cu2+ D.Na十、Ba2+、OH-、SO32-
32.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I- B.Fe2+>I->Cl-
C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-
33.在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量比为
A.1:2 B.2:1 C.8:3 D.3:11.
34.使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl-完全转化为氯化银沉淀,若用去相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积相等,则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质的量浓度之比是
A.1︰1︰1 B.1︰2︰3 C.3︰2︰1 D. 6︰3︰2
试卷Ⅱ (共32分)
二、填空题(本题共有3小题,35、37题4分,36题6分,共14分)
35(4分) (1)、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用氯化铁溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2。写出该反应的化学方程式:
(2)、写出工业上用电解饱和食盐水制氯气的离子方程式:
36(6分).[本题包括2小题,每位同学只需选做一小题。]
(1)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
请写出A、B、C的化学式:A ,B , C 。
(2) 有一包白色固体粉末,可能含有中的Na2SO4、 CaCO3、 KCl、 BaCl2、 CuSO4一种或几种,按以下步骤进行实验:
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
②加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象,判断这种混合物里,一定含有 物质,一定没有 物质,可能有的物质是 。
37.(4分) 阅读下列材料回答相应问题:
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,可使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒。
(1)中毒反应中亚硝酸盐是 。维生素C将Fe3+转化为Fe2+,使其解毒, 维生素C是 。[填氧化剂或还原剂]
(2)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目:2FeCl3 + Fe== 3FeCl2
三、简答题(本题有2小题,38题4分,39题8分,共12分)
38(4分).实验室配制500mL、0.10mol/L的Na2CO3溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出5.3g碳酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解。B.把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻摇匀。E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、量筒、胶头滴管,还缺少的仪器是 、 。
39(8分).实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,课本中实验装置如下图:
(1)写出制氯气的化学方程式: ,
该装置中氯气的作用: 。
(2) 甲同学认为该装置制得的氯气不纯,在收集氯气之前补充了下面实验装置,你认为如何连接(用ABCD字母连接): 。浓硫酸的作用 ,饱和食盐水的作用是 。
(3)从节约盐酸的角度出发,你认为实验中应怎样操作 .
四、计算题(本题共6分)
40.(6分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g;剩余固体与200mL某浓度的硫酸恰好完全反应。求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)计算该硫酸的物质的量浓度为多少?
高中化学会考复习试题(化学1模块)参考答案
一、选择题(共68分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D D A B B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A C B C A D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A D C A B C D D C
题号 31 32 33 34
答案 B C B D
二、填空题(共14分)
35(4分) (1) FeCl3 + Cu == CuCl2 + FeCl2
(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
36(6分)(1)Fe ; FeCl3 ; Fe(OH)3
(2) Na2SO4、CaCO3、BaCl2 ;CuSO4 ;KCl
37(4分).(1)氧化剂、还原剂(每格1分) (2)略(2分)
三、简答题(共12分)
38(4分)⑴ ABDCE (2分)
⑵ 500mL容量瓶 、 玻璃棒 (每格1分)
39.(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,(2分)
吸收尾气,防止污染环境(1分)
(2)连接: C D A B 。(1分)
浓硫酸的作用 吸水 (1分) 饱和食盐水的作用是 除HCl 。(1分)
(3)你认为实验中应怎样操作 缓缓加热或控制加入盐酸的量 .(2分)
四、计算题(本题共6分)
40.(6分)(1)10.6g (3分)(2)0.75 mol.L-1(3分)
浓硫酸
饱和食盐水
A
B
C
D