江苏省无锡地区2007-2008学年度高三化学第一学期期中教学质量统一检测试题
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡地区2007-2008学年度高三化学第一学期期中教学质量统一检测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 146.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-15 10:49:00 | ||
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文档简介
江苏省无锡地区2007-2008学年度高三化学第一学期期中教学质量统一检测试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 36分）
本卷共12小题，每题3分，共36分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）
环境问题 造成环境问题的主要物质
A 酸雨 二氧化硫
B 温室效应 二氧化碳
C 白色污染 二氧化硅
D 光化学烟雾 二氧化氮
2．下列表述正确的是 （ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 （ ）
A．与互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D．46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等
4．下列关于元素的叙述正确的是 （ ）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
5．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是 （ ）
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K+ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH- = NH3↑+H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO+CO32-
D．FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2 = 2Fe3+＋Br2＋4Cl-
8．利用下列各组的物质问反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（ ）
①浓氨水与固体NaOH
②H2O2 溶液与二氧化锰
③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸
⑤电石与水
⑥二氧化锰与浓盐酸
A．①⑤ B．②④
C．④⑥ D．③⑤
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．1 L 0.5 mol L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA
C．12.5 mL 16 mol L-1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
10．用右图表示的一些物质或要领间的从属关系中不正确的是 （ ）
X Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 离子化合物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
11．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 （ ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．X的单质一定是良好的半导体材料
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol L-1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．45mL B．50mL C．30mL D．60mL
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13．（6分）用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为 ，所用的玻璃仪器有
。
（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为
。
（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 操作，再进行 操作。
14．（9分）
（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为g·cm-3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。
15．（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol
②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）溶液中可能存的离子是 ；
（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。
16．（8分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。
（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
。
（3）一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是
。
17．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1） B的原子结构示意图___________ ___；
（2）B、C、E与A形成的化合物中最稳定的 （写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是______ ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______ ______；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 ；
18．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下（有的反应部分产物已经略去）
（1）甲的化学式为 ；
（2）丙在周期表中的位置为 ；
（3）反应①、②的化学方程式分别为：
反应① ； 反应② ；
（4）写出C跟丙反应的离子方程式 。
19．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：
（1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、
乙方案制得的铜所含杂质分别是
和 。
（2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善
方案，简述操作步骤
。
（3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加
适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a
向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是
，实验中观察到的现象是 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，36分）
1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D
10．B 11．C 12．B
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13．（共6分）
（1）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，写对2种得1分）
（2）蒸馏（1分）
（3）萃取分液，蒸发（各1分）
14．（共2分）
（1）（2分）；（2分）；（1分）
（2）①蒸发量、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分）
②5.9g或5.8g（1分）100mL容量瓶（1分）
15．（共8分）
（1）Ba2+、CO32-(2分)
（2）K+、Mg2+、I-或K+、Mg2+、NO3-（3分）
（3）C（SO42－）= 0.2 mol/L-1，C(NO3－)≥0.1 mol/L-1或C（I）≥0.1 mol/L-1（3分）
16．共8分，每空2分）
（1）3∶1； 1.806×1024（或3NA）
（2）NO、NF3、F2
（3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）
17．（共11分）
（1）
（2）H2O（2分）
（3）A12O3（1分），两性氧化物（1分），
H2O+H++A1O3- A1（OH） A12++3OH（2分）
（4）氧化（1分），SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1（2分）
18．（共10分，每空2分）
（1）O2
（2）第三周期VIIA族
（3）2Na 2O 2+2H2O=4aOH+O2↑ 2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
（4）C13+2OH- =C1O-+C1-+H2O
19．（共12分）
（1）Zn CuO（2分）
（2）在乙制得的铜中加过量稀硫酸（1分），不断搅拌（1分），充分反应后静置、过滤（1 分）并洗涤烘干（1分）
（3）3Cu＋8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑＋4H2O（2分）；开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色（1分），铜慢慢溶解，溶液变蓝色（1分）；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升（1分），产生蓝色沉淀（1分）。
2,4,6
2,4,6
2,4,6
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 36分）
本卷共12小题，每题3分，共36分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）
环境问题 造成环境问题的主要物质
A 酸雨 二氧化硫
B 温室效应 二氧化碳
C 白色污染 二氧化硅
D 光化学烟雾 二氧化氮
2．下列表述正确的是 （ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 （ ）
A．与互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D．46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等
4．下列关于元素的叙述正确的是 （ ）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
5．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是 （ ）
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K+ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH- = NH3↑+H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO+CO32-
D．FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2 = 2Fe3+＋Br2＋4Cl-
8．利用下列各组的物质问反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（ ）
①浓氨水与固体NaOH
②H2O2 溶液与二氧化锰
③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸
⑤电石与水
⑥二氧化锰与浓盐酸
A．①⑤ B．②④
C．④⑥ D．③⑤
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．1 L 0.5 mol L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA
C．12.5 mL 16 mol L-1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
10．用右图表示的一些物质或要领间的从属关系中不正确的是 （ ）
X Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 离子化合物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
11．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 （ ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．X的单质一定是良好的半导体材料
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol L-1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．45mL B．50mL C．30mL D．60mL
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13．（6分）用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为 ，所用的玻璃仪器有
。
（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为
。
（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 操作，再进行 操作。
14．（9分）
（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为g·cm-3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。
15．（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol
②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）溶液中可能存的离子是 ；
（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。
16．（8分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。
（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
。
（3）一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是
。
17．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1） B的原子结构示意图___________ ___；
（2）B、C、E与A形成的化合物中最稳定的 （写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是______ ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______ ______；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 ；
18．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下（有的反应部分产物已经略去）
（1）甲的化学式为 ；
（2）丙在周期表中的位置为 ；
（3）反应①、②的化学方程式分别为：
反应① ； 反应② ；
（4）写出C跟丙反应的离子方程式 。
19．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：
（1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、
乙方案制得的铜所含杂质分别是
和 。
（2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善
方案，简述操作步骤
。
（3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加
适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a
向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是
，实验中观察到的现象是 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，36分）
1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D
10．B 11．C 12．B
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13．（共6分）
（1）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，写对2种得1分）
（2）蒸馏（1分）
（3）萃取分液，蒸发（各1分）
14．（共2分）
（1）（2分）；（2分）；（1分）
（2）①蒸发量、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分）
②5.9g或5.8g（1分）100mL容量瓶（1分）
15．（共8分）
（1）Ba2+、CO32-(2分)
（2）K+、Mg2+、I-或K+、Mg2+、NO3-（3分）
（3）C（SO42－）= 0.2 mol/L-1，C(NO3－)≥0.1 mol/L-1或C（I）≥0.1 mol/L-1（3分）
16．共8分，每空2分）
（1）3∶1； 1.806×1024（或3NA）
（2）NO、NF3、F2
（3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）
17．（共11分）
（1）
（2）H2O（2分）
（3）A12O3（1分），两性氧化物（1分），
H2O+H++A1O3- A1（OH） A12++3OH（2分）
（4）氧化（1分），SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1（2分）
18．（共10分，每空2分）
（1）O2
（2）第三周期VIIA族
（3）2Na 2O 2+2H2O=4aOH+O2↑ 2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
（4）C13+2OH- =C1O-+C1-+H2O
19．（共12分）
（1）Zn CuO（2分）
（2）在乙制得的铜中加过量稀硫酸（1分），不断搅拌（1分），充分反应后静置、过滤（1 分）并洗涤烘干（1分）
（3）3Cu＋8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑＋4H2O（2分）；开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色（1分），铜慢慢溶解，溶液变蓝色（1分）；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升（1分），产生蓝色沉淀（1分）。
2,4,6
2,4,6
2,4,6
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