第一节 无机非金属材料的主角-硅(湖南省永州市江华瑶族自治县)
文档属性
| 名称 | 第一节 无机非金属材料的主角-硅(湖南省永州市江华瑶族自治县) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-12-16 14:14:00 | ||
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文档简介
课件17张PPT。江华二中化学组
奉飞活第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅地壳中硅的含量仅次于氧，为26.3％，
由硅酸盐构成的岩石、 沙子和土壤，
约占地壳的90％以上。
2 、存在方式：硅是亲氧元素，在自然界的存在形式： 氧化物SiO2 和 硅酸盐。
单质硅有晶体和无定形两种。
一、硅
1、结构：位于第三周期，第IV A族位于碳的下方。原子最外层有4个电子。原子结构示意图：特点:难得电子,难失电子.3、物理性质：晶体硅——灰黑色、带有金属光泽，硬而脆的
固体。熔点、沸点很高，硬度大。导电性介于
导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。4、化学性质:常温下不活泼,与一些特殊的物质反应（1） 与非金属单质的反
Si+O2 SiO2SiC:称金刚砂，结构类似金刚石，熔沸点高。但因为Si的原子半径大于C的，C-C键比Si-C键牢固性强，故金刚砂的熔沸点比金刚石的低。Si+2Cl2 SiCl4Si+4 HF = SiF4 + 2H2↑Si+2 F2 = SiF4SiF4:是一种强挥发性物质，不是盐。（2）与酸的反应提问：Si是否与HCl 、HNO3 、H2SO4反应呢？回答：不反应。小结：Si与唯一酸HF酸反应，与其它酸不反应。（3）与强碱的反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
特点:放出H2，与AL和强反应碱相似生成盐和气体,水依然是氧化剂而不是氢氧化钠。提问：等物质的量的下列物质与足量的烧碱溶液反应得到气体最多的是（ ）
A 、Na B 、Mg C 、AL D 、SiD4、硅的工业制法
制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑制纯硅：Si+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si+4HCl↑5、用途：半导体、光电池、计算机芯片。二、二氧化硅 SiO21、存在：广泛存在自然界中，天然的SiO2 叫硅石，约占地壳质量的12％，是岩石的主要成分。有结晶形和无定形两种形态。结晶SiO2 也叫石英。3、物理性质：SiO2 是坚硬的难熔的
固体，不溶于水，纯
净的SiO2 晶体为无色
透明的固体。水晶是
其中的一种。2、结构：每个 Si 与 4个 O 结合，每个 O 与 两个 Si 结合。构成立体网状结构，与金刚石的结构类似。 Si : O＝1 : 2 只表示其
结构中的 个数比，其没
有分子式，只有化学式。4、化学性质（与CO2性质比较）（2）与H2的反应但CO2不反应SiO2+2H2 Si+2H2O（3）与HF酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O1）SiO2 只与唯一酸HF酸反应，与其它酸不反应。2）HF酸的保存：不能用玻璃瓶盛装而用胶袋装。3）本反应用于雕刻各种花纹玻璃。（方法：在玻璃上涂满薄薄的一层石蜡，用雕刻笔雕好所要的花纹，再倒上HF酸即可。）小结：(1)与H2O的反应 SiO2与水不反应，但CO2与水反应生成弱酸H2CO3.（4）与碱性氧化物CaO等反应（CO2也反应生成盐）SiO2+CaO CaSiO3(5)与强碱（NaOH 、 KOH）的反应（CO2也反应生成盐和水）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O小结：1）证明SiO2是酸性氧化物。2）盛放NaOH溶液时不能用磨口玻璃塞
而用橡胶塞或软木塞。 3） Na2SiO3的水溶液称水玻璃，具有粘稠性。 5、用途光导纤维、石英玻璃、光学仪器、装饰品。练习：
1、已知玻璃的主要成分之一是 SiO2 ，下列物质
中，不能用玻璃来盛装的是 （ ）
烧碱溶液 B. 浓硫酸
C. 氢氟酸 D. 碳酸钠溶液
2、下列反应能说明 SiO2 是酸性氧化物的是（ ）
A. SiO2+2C Si+2CO↑ B. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OC. SiO2 + HF = SiF4 ↑+ 2H2OD. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑CB作业:(1)预习硅酸和硅酸盐部分。(2)课本第69页第3、4题。
奉飞活第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅地壳中硅的含量仅次于氧，为26.3％，
由硅酸盐构成的岩石、 沙子和土壤，
约占地壳的90％以上。
2 、存在方式：硅是亲氧元素，在自然界的存在形式： 氧化物SiO2 和 硅酸盐。
单质硅有晶体和无定形两种。
一、硅
1、结构：位于第三周期，第IV A族位于碳的下方。原子最外层有4个电子。原子结构示意图：特点:难得电子,难失电子.3、物理性质：晶体硅——灰黑色、带有金属光泽，硬而脆的
固体。熔点、沸点很高，硬度大。导电性介于
导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。4、化学性质:常温下不活泼,与一些特殊的物质反应（1） 与非金属单质的反
Si+O2 SiO2SiC:称金刚砂，结构类似金刚石，熔沸点高。但因为Si的原子半径大于C的，C-C键比Si-C键牢固性强，故金刚砂的熔沸点比金刚石的低。Si+2Cl2 SiCl4Si+4 HF = SiF4 + 2H2↑Si+2 F2 = SiF4SiF4:是一种强挥发性物质，不是盐。（2）与酸的反应提问：Si是否与HCl 、HNO3 、H2SO4反应呢？回答：不反应。小结：Si与唯一酸HF酸反应，与其它酸不反应。（3）与强碱的反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
特点:放出H2，与AL和强反应碱相似生成盐和气体,水依然是氧化剂而不是氢氧化钠。提问：等物质的量的下列物质与足量的烧碱溶液反应得到气体最多的是（ ）
A 、Na B 、Mg C 、AL D 、SiD4、硅的工业制法
制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑制纯硅：Si+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si+4HCl↑5、用途：半导体、光电池、计算机芯片。二、二氧化硅 SiO21、存在：广泛存在自然界中，天然的SiO2 叫硅石，约占地壳质量的12％，是岩石的主要成分。有结晶形和无定形两种形态。结晶SiO2 也叫石英。3、物理性质：SiO2 是坚硬的难熔的
固体，不溶于水，纯
净的SiO2 晶体为无色
透明的固体。水晶是
其中的一种。2、结构：每个 Si 与 4个 O 结合，每个 O 与 两个 Si 结合。构成立体网状结构，与金刚石的结构类似。 Si : O＝1 : 2 只表示其
结构中的 个数比，其没
有分子式，只有化学式。4、化学性质（与CO2性质比较）（2）与H2的反应但CO2不反应SiO2+2H2 Si+2H2O（3）与HF酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O1）SiO2 只与唯一酸HF酸反应，与其它酸不反应。2）HF酸的保存：不能用玻璃瓶盛装而用胶袋装。3）本反应用于雕刻各种花纹玻璃。（方法：在玻璃上涂满薄薄的一层石蜡，用雕刻笔雕好所要的花纹，再倒上HF酸即可。）小结：(1)与H2O的反应 SiO2与水不反应，但CO2与水反应生成弱酸H2CO3.（4）与碱性氧化物CaO等反应（CO2也反应生成盐）SiO2+CaO CaSiO3(5)与强碱（NaOH 、 KOH）的反应（CO2也反应生成盐和水）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O小结：1）证明SiO2是酸性氧化物。2）盛放NaOH溶液时不能用磨口玻璃塞
而用橡胶塞或软木塞。 3） Na2SiO3的水溶液称水玻璃，具有粘稠性。 5、用途光导纤维、石英玻璃、光学仪器、装饰品。练习：
1、已知玻璃的主要成分之一是 SiO2 ，下列物质
中，不能用玻璃来盛装的是 （ ）
烧碱溶液 B. 浓硫酸
C. 氢氟酸 D. 碳酸钠溶液
2、下列反应能说明 SiO2 是酸性氧化物的是（ ）
A. SiO2+2C Si+2CO↑ B. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OC. SiO2 + HF = SiF4 ↑+ 2H2OD. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑CB作业:(1)预习硅酸和硅酸盐部分。(2)课本第69页第3、4题。