乙醇
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文档简介
《化学2》专题3 第二单元《食品中的有机物》
《乙醇 》教学设计
三门中学 叶文洋 317100 83363740
一 设计思想
要准确把握乙醇的教学思想，必须充分领会有机化合物知识的总体设计：新的高中化学必修课程有机化合物内容与传统课程中有机化合物内容相比发生了很大的变化。一方面使学生的学习更加联系生产生活实际，另一方面由于课标的要求，新课程走的是典型代表物的学习线索，而传统课程走的是官能团类别学习的线索。化学教育的目的,不仅仅是传授必要的、基本的知识和技能，更重要的是通过有效地教育、促进学生科学素养的提高。基于以上思想我对本课设计如下：以生活中常见的酒类为切入点，结合样品介绍乙醇的物理性质，回忆乙醇的化学式，让学生去思考乙醇的可能结构式。思考那一个正确且如何证明从而引入金属钠可以保存在煤油中而乙醇与钠可以发生反应来说明乙醇分子中的羟基上氢原子与其他氢原子的不同，接下来介绍了乙醇在一定条件下可被氧化成乙醛并且乙醛可进一步被氧化为乙酸，最后用拓展视野栏目介绍了“酒与酒精”。
二 教材分析
在初中化学中，只简单的介绍了乙醇的化学式、俗称、物理性质、化学性质方面只简单介绍了乙醇的可燃性，并简单介绍了它们的用途。在必修2的教材中乙醇的教学要求在初中化学的基础上做了适当的拓展，让学生通过实验探究认识乙醇与金属钠的反应，以及乙醇在不同条件下可以被氧化为不同的产物。
三 学情分析
学生在初中的科学中，已简单的学习了乙醇的分子式、俗称、物理性质、及可燃性，并简单了解它们的用途。在必修1中学习了钠与水的反应和氧化还原反应，必修2中学习了同分异构体和煤油的知识，为本内容的学习打下基础。学生具备一定的实验知识和技能，为自己探究做好了准备。
四 【教学目标】
[知识与技能]
1．了解乙醇的组成、结构、重要性质。认识乙醇在日常生活中的应用。
2．初步了解甲醛和乙醛的分子组成结构和用途。
3．了解甲醇的组成、用途及毒性。
[过程与方法]
1、通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力，培养团队精神。
2、通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。
3、通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
[情感态度与价值观]
1、提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。3、培养辩证唯物主义世界观，培养求真务实的科学态度。
五【教学重点、难点教学策略与手段】
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学策略与手段：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法
教学手段：通过学生自己完成2个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点
六、课前准备
教具 ： 分子结乙醇构模型和多媒体课件
实验药品：铜丝 乙醇 钠
实验仪器：酒精灯 、试管、等
实验室布置：将桌椅安排妥当，便于学生一起做实验和讨论。
七 教学过程
（导入新课）；每逢佳节？（学生；倍思亲）亲人团聚？（学生：举杯庆）亲人不在何以解忧？（学生：唯有杜康）酒是人们日常生活中常见的一种神奇而魅力的饮料，适度饮酒会使人感到愉悦。
（提出问题）:为什么适度饮酒会使人感到愉悦？因为酒中含有酒精，酒精的化学名称叫乙醇。今天，我们来学习专题3 第二单元《食品中的有机物》《乙醇 》
（师）乙醇除了用来配制含乙醇饮料之外，还有那些用途？请大家谈谈乙醇在日常生活中的应用。
（学生）讨论：燃料 医药 溶剂
（多媒体投影）乙醇的用途
（师）请结合经验并观察乙醇样品归纳出乙醇物理性质。
（多媒体投影）乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比互溶，是一种良好的有机溶剂。
20 ℃时的密度是0.7893g/cm3 沸点:78℃
（师）乙醇的分子式：C2H6O，去掉O那是什么物质的分子式？能写出它的结构式吗？Ｏ可以加在那？
（学生 ）在学生已学习过的烷烃基础上，学生推出为两种结构：（CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3） （师）那一种是乙醇的结构？你有办法证明吗？下面我们来寻找证据。
[实验探究]观察金属钠的保存方法，然后向试管中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。
（多媒体投影）乙醇与Ｎa反应
实 验 步 骤 实 验 现 象
1、向两支小试管中各加入1mL的水、无水乙醇；2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。 钠＋水 钠＋乙醇
日 熔、 游、响，剧烈反应 开始沉在试管底,随着气泡产生,逐渐上浮
思考
1、煤油不与金属钠反应说明：_______________
2、根据钠与水的反应，结合乙醇、水的分子结构分析可
知，钠与乙醇反应放出 气,
3、写出反应的化学方程式：___________________
_____________________________
4、乙醇能否与K、Mg等活泼金属发生类似的反应？如果可以，写出Mg与乙醇反应的方程式。
[交流讨论]从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH3-CH2-OH，而不是CH3-O-CH3。
（师）从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被水分子中的羟基取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。
[质疑]乙醇分子中有那些键？在发生化学反应时还有哪些化学键可能发生断裂？
[实验探究]向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后插入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
[现象交流]铜丝在酒精灯火眼上加热后变黑色，插入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。
（多媒体投影）乙醇的催化氧化
实 验 步 骤 现 象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成黑色
2、加热后铜丝插入乙醇中 铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味
1、实验中涉及到的化学反应：_______________
___________________________________。
2、铜在反应中起着 的作用.
[分析讨论]引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做催化剂的结论。
[质疑]乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？
[讨论总结]乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都声高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。
（多媒体投影）有关乙醇几个问题
【交流与讨论】1、什么是消毒酒精？
2、酒后不能开车，警察如何检查司机是否酒后驾车？
3、新装修的房间、新购置的家具往往会释放一种叫甲醛的有毒物质，请写出甲醛的化学式与结构式，甲醛有什么用途？甲醛能否用于浸泡食品？
4、如何用乙醇为原料制取乙酸？
5、为什么不能饮用工业酒精兑制的饮料？
6、怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水？
[迁移提高]阅读课本“资料卡“栏目，了解乙醇催化氧化的产物乙醛的结构。
（多媒体投影）乙醇的有关练习
1、把铜丝放在酒精灯火焰上加热，可看到铜丝表面生成 色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变 ，反复多次，试管内有
气味的 生成，反应中乙醇被 （氧化，还原）
２、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH
3.下列说法正确的是( )
A乙醇的密度大于水 B 用乙醇可以萃取溴水中的溴
C 用钠可以除去乙醇中的水 D 用乙醇作燃料不会产生酸雨
4、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )
A 稀硫酸 B 酒 精 C 稀硝酸 D 石灰水
[作业]1、查阅乙醇的用途。
2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害
八【板书设计】： 第二单元 食品中的有机物
乙醇
一、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
二、乙醇的化学性质
1. 和金属钠的反应
注意：（1）、 比水和金属钠反应要缓和的多。
（2）、 K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢置换出来。
2、乙醇的催化氧化
催化剂：Cu或Ag
反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
九[课后作业]
1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以用食用酒精勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A．生石灰 B.金属钠
C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
3. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 甲醛、乙醇、四氯化碳
D. 甲醛、乙醇、醋酸
4. 下列物质中不能用来从溴水中萃取溴单质的是（ ）
A. 乙醇 B. 苯
C. 四氯化碳 D. NaOH溶液
5、含甲醇质量分数为80%的甲醇水溶液中，甲醇的分子数与溶液分子总数之比约为（ ）
A．0.7 B．0.6 C．0.5 D．0.4
6. 1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克（ ）
A. 11g B. 17g
C. 44g D. 22g
7．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
A.乙醇 B.乙二醇
C.甲醛 D.甲醇
8．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接。要在酒精中蘸一下这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
9．（12分）车用乙醇汽油是指在汽油组分油中按体积混合比加入10％的变性燃料乙醇后作为汽油车燃料用的汽油。
（1）4.6 g CH3CH2OH完全燃烧生成水和二氧化碳，有 mol电子转移。
（2）烃A是汽油的主要成分之一。取11.4 g烃A，置于一定体积的氧气中，点燃使之充分反应后，恢复到标准状况气体体积减少x L。将剩余气体经过碱石灰吸收，碱石灰质量增加y g。数据见下表（表中所有体积均在标准状况下测定）。
氧气体积为20 L 氧气体积为30 L 氧气体积为40 L
x 2.22 10.08 10.08
y 4.3 35.2 35.2
11.4 g烃A中含碳的物质的量是 mol，含氢的物质的量是 mol。该烃的分子式是
十【问题研讨】如何更好判断乙醇催化生成乙醛？
《乙醇 》教学设计
三门中学 叶文洋 317100 83363740
一 设计思想
要准确把握乙醇的教学思想，必须充分领会有机化合物知识的总体设计：新的高中化学必修课程有机化合物内容与传统课程中有机化合物内容相比发生了很大的变化。一方面使学生的学习更加联系生产生活实际，另一方面由于课标的要求，新课程走的是典型代表物的学习线索，而传统课程走的是官能团类别学习的线索。化学教育的目的,不仅仅是传授必要的、基本的知识和技能，更重要的是通过有效地教育、促进学生科学素养的提高。基于以上思想我对本课设计如下：以生活中常见的酒类为切入点，结合样品介绍乙醇的物理性质，回忆乙醇的化学式，让学生去思考乙醇的可能结构式。思考那一个正确且如何证明从而引入金属钠可以保存在煤油中而乙醇与钠可以发生反应来说明乙醇分子中的羟基上氢原子与其他氢原子的不同，接下来介绍了乙醇在一定条件下可被氧化成乙醛并且乙醛可进一步被氧化为乙酸，最后用拓展视野栏目介绍了“酒与酒精”。
二 教材分析
在初中化学中，只简单的介绍了乙醇的化学式、俗称、物理性质、化学性质方面只简单介绍了乙醇的可燃性，并简单介绍了它们的用途。在必修2的教材中乙醇的教学要求在初中化学的基础上做了适当的拓展，让学生通过实验探究认识乙醇与金属钠的反应，以及乙醇在不同条件下可以被氧化为不同的产物。
三 学情分析
学生在初中的科学中，已简单的学习了乙醇的分子式、俗称、物理性质、及可燃性，并简单了解它们的用途。在必修1中学习了钠与水的反应和氧化还原反应，必修2中学习了同分异构体和煤油的知识，为本内容的学习打下基础。学生具备一定的实验知识和技能，为自己探究做好了准备。
四 【教学目标】
[知识与技能]
1．了解乙醇的组成、结构、重要性质。认识乙醇在日常生活中的应用。
2．初步了解甲醛和乙醛的分子组成结构和用途。
3．了解甲醇的组成、用途及毒性。
[过程与方法]
1、通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力，培养团队精神。
2、通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。
3、通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
[情感态度与价值观]
1、提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。3、培养辩证唯物主义世界观，培养求真务实的科学态度。
五【教学重点、难点教学策略与手段】
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学策略与手段：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法
教学手段：通过学生自己完成2个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点
六、课前准备
教具 ： 分子结乙醇构模型和多媒体课件
实验药品：铜丝 乙醇 钠
实验仪器：酒精灯 、试管、等
实验室布置：将桌椅安排妥当，便于学生一起做实验和讨论。
七 教学过程
（导入新课）；每逢佳节？（学生；倍思亲）亲人团聚？（学生：举杯庆）亲人不在何以解忧？（学生：唯有杜康）酒是人们日常生活中常见的一种神奇而魅力的饮料，适度饮酒会使人感到愉悦。
（提出问题）:为什么适度饮酒会使人感到愉悦？因为酒中含有酒精，酒精的化学名称叫乙醇。今天，我们来学习专题3 第二单元《食品中的有机物》《乙醇 》
（师）乙醇除了用来配制含乙醇饮料之外，还有那些用途？请大家谈谈乙醇在日常生活中的应用。
（学生）讨论：燃料 医药 溶剂
（多媒体投影）乙醇的用途
（师）请结合经验并观察乙醇样品归纳出乙醇物理性质。
（多媒体投影）乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比互溶，是一种良好的有机溶剂。
20 ℃时的密度是0.7893g/cm3 沸点:78℃
（师）乙醇的分子式：C2H6O，去掉O那是什么物质的分子式？能写出它的结构式吗？Ｏ可以加在那？
（学生 ）在学生已学习过的烷烃基础上，学生推出为两种结构：（CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3） （师）那一种是乙醇的结构？你有办法证明吗？下面我们来寻找证据。
[实验探究]观察金属钠的保存方法，然后向试管中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。
（多媒体投影）乙醇与Ｎa反应
实 验 步 骤 实 验 现 象
1、向两支小试管中各加入1mL的水、无水乙醇；2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。 钠＋水 钠＋乙醇
日 熔、 游、响，剧烈反应 开始沉在试管底,随着气泡产生,逐渐上浮
思考
1、煤油不与金属钠反应说明：_______________
2、根据钠与水的反应，结合乙醇、水的分子结构分析可
知，钠与乙醇反应放出 气,
3、写出反应的化学方程式：___________________
_____________________________
4、乙醇能否与K、Mg等活泼金属发生类似的反应？如果可以，写出Mg与乙醇反应的方程式。
[交流讨论]从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH3-CH2-OH，而不是CH3-O-CH3。
（师）从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被水分子中的羟基取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。
[质疑]乙醇分子中有那些键？在发生化学反应时还有哪些化学键可能发生断裂？
[实验探究]向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后插入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
[现象交流]铜丝在酒精灯火眼上加热后变黑色，插入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。
（多媒体投影）乙醇的催化氧化
实 验 步 骤 现 象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成黑色
2、加热后铜丝插入乙醇中 铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味
1、实验中涉及到的化学反应：_______________
___________________________________。
2、铜在反应中起着 的作用.
[分析讨论]引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做催化剂的结论。
[质疑]乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？
[讨论总结]乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都声高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。
（多媒体投影）有关乙醇几个问题
【交流与讨论】1、什么是消毒酒精？
2、酒后不能开车，警察如何检查司机是否酒后驾车？
3、新装修的房间、新购置的家具往往会释放一种叫甲醛的有毒物质，请写出甲醛的化学式与结构式，甲醛有什么用途？甲醛能否用于浸泡食品？
4、如何用乙醇为原料制取乙酸？
5、为什么不能饮用工业酒精兑制的饮料？
6、怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水？
[迁移提高]阅读课本“资料卡“栏目，了解乙醇催化氧化的产物乙醛的结构。
（多媒体投影）乙醇的有关练习
1、把铜丝放在酒精灯火焰上加热，可看到铜丝表面生成 色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变 ，反复多次，试管内有
气味的 生成，反应中乙醇被 （氧化，还原）
２、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH
3.下列说法正确的是( )
A乙醇的密度大于水 B 用乙醇可以萃取溴水中的溴
C 用钠可以除去乙醇中的水 D 用乙醇作燃料不会产生酸雨
4、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )
A 稀硫酸 B 酒 精 C 稀硝酸 D 石灰水
[作业]1、查阅乙醇的用途。
2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害
八【板书设计】： 第二单元 食品中的有机物
乙醇
一、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
二、乙醇的化学性质
1. 和金属钠的反应
注意：（1）、 比水和金属钠反应要缓和的多。
（2）、 K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢置换出来。
2、乙醇的催化氧化
催化剂：Cu或Ag
反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
九[课后作业]
1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以用食用酒精勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A．生石灰 B.金属钠
C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
3. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 甲醛、乙醇、四氯化碳
D. 甲醛、乙醇、醋酸
4. 下列物质中不能用来从溴水中萃取溴单质的是（ ）
A. 乙醇 B. 苯
C. 四氯化碳 D. NaOH溶液
5、含甲醇质量分数为80%的甲醇水溶液中，甲醇的分子数与溶液分子总数之比约为（ ）
A．0.7 B．0.6 C．0.5 D．0.4
6. 1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克（ ）
A. 11g B. 17g
C. 44g D. 22g
7．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
A.乙醇 B.乙二醇
C.甲醛 D.甲醇
8．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接。要在酒精中蘸一下这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
9．（12分）车用乙醇汽油是指在汽油组分油中按体积混合比加入10％的变性燃料乙醇后作为汽油车燃料用的汽油。
（1）4.6 g CH3CH2OH完全燃烧生成水和二氧化碳，有 mol电子转移。
（2）烃A是汽油的主要成分之一。取11.4 g烃A，置于一定体积的氧气中，点燃使之充分反应后，恢复到标准状况气体体积减少x L。将剩余气体经过碱石灰吸收，碱石灰质量增加y g。数据见下表（表中所有体积均在标准状况下测定）。
氧气体积为20 L 氧气体积为30 L 氧气体积为40 L
x 2.22 10.08 10.08
y 4.3 35.2 35.2
11.4 g烃A中含碳的物质的量是 mol，含氢的物质的量是 mol。该烃的分子式是
十【问题研讨】如何更好判断乙醇催化生成乙醛？